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文檔簡介
人教版(2019)·必修第二冊
二氧化硫(一)第五章
化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物二氧化硫的物理性質(zhì)環(huán)節(jié)一·二氧化硫的物理性質(zhì)【閱讀總結(jié)】閱讀教材P2,總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)。尾氣吸收無色氣體有刺激性氣味大于空氣有毒易溶于水1:40熔、沸點低易液化色態(tài):氣味:密度:毒性:溶解性:熔沸點:如何收集SO2?
不可排水集氣,但可排飽和NaHSO3(aq)
向上排空氣法二氧化硫的化學性質(zhì)環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)【思考討論】從物質(zhì)類別與元素價態(tài)角度,預測二氧化硫的化學性質(zhì)。酸性氧化物+4價類價與H2O反應與堿反應與堿性氧化物反應+4+6具有還原性+40具有氧化性環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)1.與H2O的反應(教材P3)環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)1.與H2O的反應實驗現(xiàn)象(1)試管中液面
,(2)pH試紙呈
。上升(但未充滿試管)紅色殘余部分為空氣,證明排空氣法收集的SO2不純。SO2
溶于水,且溶液呈
。易酸性【實驗結(jié)論】環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)1.與H2O的反應正反應逆反應可逆反應正反應:向生成物方向進行的反應;
逆反應:向反應物方向進行的反應可逆反應:同一條件下,既能向正反應方向進行,同時能向逆反應方向進行的反應。環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)1.與H2O的反應2H2+O2===2H2O點燃3H2+N2
2NH3高溫、高壓催化劑2NH3
3H2+N2
高溫、高壓催化劑通電2H2O===2H2+O2條件相同條件不同×√【評價訓練】判斷下列反應是否為可逆反應:正反應逆反應可逆反應環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)1.與H2O的反應二元中強酸【思考1】請寫出H2SO3的電離方程式。酸性:H2SO3>H2CO3>H2SiO3【思考2】將SO2通入BaCl2溶液中,現(xiàn)象如何?通入Na2SiO3溶液中呢?已知:H2SiO3是白色沉淀環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)1.與H2O的反應二元中強酸【思考3】實驗室中有時會用飽和碳酸鈉溶液對SO2進行尾氣處理,為什么?酸性:H2SO3>H2CO3>H2SiO3【思考4】取反應后的溶液,在空氣中放置一段時間后pH變小,為什么?二氧化硫排放過多,將造成硫酸型酸雨環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)2.與堿的反應SO2+2NaOH===
Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2===
CaSO3↓+H2OCa(OH)2+2SO2(過量)
===
Ca(HSO3)2NaOH+SO2(過量)
===
NaHSO3酸性氧化物+堿→鹽+水(過量)酸性氧化物+堿→酸式鹽(1)與NaOH(aq)(2)與Ca(OH)2(aq)向澄清石灰水中持續(xù)通入SO2,現(xiàn)象:
。先變渾濁,后渾濁消失(同CO2)SO2尾氣處理?環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)3.與堿性氧化物的反應
SO2+Na2O===Na2SO3(亞硫酸鈉)
SO2+CaO===CaSO3(亞硫酸鈣)此原理用于煤炭脫硫處理酸性氧化物+堿性氧化物→鹽環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)4.強還原性2SO2+O2
2SO3催化劑a.與O2反應:熔沸點較低(16.8℃)、沸點(44.8℃),具有強刺激性臭味,極易溶于水標準狀況下為____體常溫下為____體固液Q:標況下,22.4LSO3所含氧原子的數(shù)目為3NA嗎?為什么?環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)4.強還原性a.與O2反應:SO3+H2O===H2SO4酸性氧化物和水反應和堿反應(澄清石灰水)和堿性氧化物(CaO)SO3+Ca(OH)2
===
CaSO4↓+H2OSO3+CaO
===
CaSO42SO2+O2
2SO3催化劑環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)4.強還原性b.與X2反應(以Cl2為例):Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4
二氧化硫還可能被哪些氧化劑氧化?能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等強氧化劑氧化生成SO42-
5SO2+2KMnO4+2H2O
===
K2SO4+2MnSO4+2H2SO4c.與KMnO4(H+)反應:總結(jié)SO2能使高錳酸鉀、氯水、溴水褪色,因為SO2具有還原性環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)5.氧化性還原性:F-
<Cl-<
Br-<
Fe2+<
I-<SO32-(SO2)<
S2-(H2S)SO2+2H2S==3S+2H2O若為氣體體系的反應,則不打沉淀符號;若為溶液體系的反應,則打沉淀符號。氧化劑還原劑2:1氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物(產(chǎn)生淡黃色固體)為什么不標“”?↓氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是多少?環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)6.特性——漂白性環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)6.特性——漂白性實驗現(xiàn)象振蕩后溶液
,再加熱溶液
。紅色褪去恢復紅色【實驗結(jié)論】SO2具有漂白性,該漂白性為可逆的。
可逆性環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)6.特性——漂白性二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復原來的顏色。注意:SO2在高中階段只考慮漂白品紅溶液,不能漂白石蕊、酚酞等指示劑。選擇性總結(jié):SO2的檢驗方法——通入品紅溶液觀察到品紅褪色,加熱一段時間后品紅顏色恢復,即可證明該氣體是SO2環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)6.特性——漂白性【閱讀總結(jié)】閱讀教材P4,總結(jié)SO2的用途可以漂白紙漿、毛、絲等殺菌、消毒食品添加劑(蜜餞、干果、食糖、果酒等)——漂白、防腐、抗氧化用途環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)氯水SO2原理實質(zhì)效果范圍氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應暫時性漂白某些有色物質(zhì)(品紅),注意:不能使紫色石蕊試液褪色氧化型漂白結(jié)合型漂白環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)漂白類型漂白原理特點
舉例吸附型(物理變化)氧化型(化學變化)結(jié)合型(化學變化)具有較大的比表面積,可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色利用物質(zhì)的氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)不可逆,褪色后顏色(永久)可逆,在一定條件下又能恢復原來的顏色(暫時)部分吸附劑可重復使用氯水、HClO、H2O2SO2活性炭常見漂白類型總結(jié)環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)【思考1】品紅溶液i.通入SO2ii.通入Cl2iii.通入Cl2和SO2(1:1)褪色褪色不褪色加熱加熱溶液變紅無明顯現(xiàn)象環(huán)節(jié)二·二氧化硫的化學性質(zhì)【思考1】紫色石蕊試液i.通入SO2ii.通入Cl2iii.通入Cl2和S
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