高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的限度及條件控制-課件 學(xué)習(xí)資料

化學(xué)反應(yīng)的限度及條件控制（第三課時(shí)）主講人：梁京梅

學(xué) 校：北京市第八十中學(xué)學(xué) 科：化學(xué)必修2（人教版） 年 級(jí)：高一下學(xué)期高中化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)能夠結(jié)合實(shí)例體會(huì)可逆反應(yīng)存在限度，能從化學(xué)反應(yīng)限度的角度解釋化工生產(chǎn)中簡單的化學(xué)現(xiàn)象。結(jié)合正、逆反應(yīng)速率的變化理解可逆反應(yīng)形成化學(xué)平衡狀態(tài)的原因，能夠總結(jié)歸納出化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。能夠結(jié)合合成氨的反應(yīng)體分析怎樣從限度和快慢兩個(gè)方面調(diào)控化學(xué)反應(yīng)，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)條件控制的重要性，初步建立數(shù)據(jù)分析和處理的能力。高中化學(xué)進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2

+

H2O H2SO3Cl2+

H2O化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)在相同條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能夠向逆反應(yīng)方向……N2+

3H22NH3HClO+

HCl高溫，高壓催化劑必修一P47反應(yīng)物不能徹底轉(zhuǎn)化高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)3.

取上層清液，滴入2滴KSCN溶液

。想一想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明FeCl3

和KI之間可以發(fā)生反應(yīng)，且該反應(yīng)有一定的限度。即證明反應(yīng)

2Fe3+

+

2I— 2Fe2+

+I2可以發(fā)生。方案取5

mL

0.1

mol/L KI

溶液，加入0.1

mol/L FeCl3

溶液5

～6滴。 KI過量向上述溶液中繼續(xù)加入2mL CCl4。 檢驗(yàn)是否生成了

I2檢驗(yàn)Fe3+是否完全反應(yīng)高中化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)書P470化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。高中化學(xué)書P47可逆反應(yīng)v正=v逆c(反應(yīng)物)和

c(生成物)不再改變反應(yīng)體系中各物質(zhì)的c、n及比例保持一定動(dòng)態(tài)平衡條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)改變化學(xué)平衡的研究對(duì)象化學(xué)平衡的特征≠

0化學(xué)平衡高中化學(xué)書P48勒夏特列原理高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)條件的控制書P47哈伯波施1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)1931年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)哈伯-波施法鋨高中化學(xué)溫度升高，氨的含量降低壓強(qiáng)增大，氨的含量增大達(dá)到平衡時(shí)平衡混合物中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）資料1分析：達(dá)到平衡時(shí)平衡混合物中NH3的含量隨溫度、壓強(qiáng)的變化發(fā)生怎樣的變化？高中化學(xué)鐵觸媒催化能力資料2高中化學(xué)合成氨的反應(yīng)分析角度反應(yīng)條件使合成氨的速率增大使平衡混合物中氨的含量提高壓強(qiáng)高壓一致 高壓溫度高溫 矛盾 低溫催化劑使用不影響高中化學(xué)1、10

～30

MPa2、400

～

500℃3、催化劑：鐵觸媒書P47化學(xué)反應(yīng)條件的控制合成氨的