2025年高考化學復習專練：元素推斷與元素周期律（解析版）

重難點09元素推斷與元素周期律

『命題趨勢J

考向2025考向預測

元素周期表與元素周期律

預測2025年高考試題，仍然以短周期元素為背景，考查原子結構、

元親周期律和常見物質(zhì)的相關性質(zhì)。主要有一下幾種考察形式：

利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)推斷元素

(1)以“殘缺的”元素周期表或元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為切入點，考查元

素的“位一構一性，，關系；

利用元素周期表的片段進行推斷(2)結合元素化合物的特殊性質(zhì)，采用框圖或文字敘述形式，考查

元素推斷、元素周期律的綜合運用；

(3)結合陌生復雜化合物的結構式，從化學鍵角度進行元素推斷，

利用物質(zhì)的結構特點推斷元素

進而對原子結構、元素周期表和元素周期律進行考查。

利用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系推斷元素

重難詮釋◎

【思維導圖】

元素周期表結構

【高分技巧】

1?元素周期律

項目同周期（左一右）同主族（上一下）

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

電子層數(shù)相同逐漸增多

原子原子半徑逐漸減小逐漸增大

結構陽離子逐漸減小

離子半徑陰離子逐漸減小逐漸增大

“陰離子）>7?（陽離子）

最高正化合價由+1—+7相同，

化合價（O、F除外）最高正化合價=主族序數(shù)

負化合價=一（8一主族序數(shù)）（0、F除外）

金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強

元素的金屬性和非金屬性

非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱

性質(zhì)

陽離子氧化性逐漸增強陽離子氧化性逐漸減弱

離子的氧化性、還原性

陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱

最高價氧化物對應的水化堿性逐漸減弱堿性逐漸增強

物的酸堿性酸性逐漸增強酸性逐漸減弱

（1）元素第一電離能的變化規(guī)律及應用

①元素第一電離能的周期性變化規(guī)律

同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，稀有氣體元素的第

一般規(guī)律一電離能最大，堿金屬元素的第一電離能最?。?/p>

同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小

第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關。通常情況下，當原子核外電子排布在

能量相等的軌道上形成全空（p°、d。、f°）、半滿（p3、d\P）和全滿（p6、在。、卅）結構時，原

特殊情況

子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。同周期主族元素，第I1A族（心2）全充滿、

VA族Sp3）半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第mA和VIA族元素

②電離能的應用

判斷元素金屬性的強弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱

如果某元素的/則該元素的常見化合價為+",如鈉元素/2>>/1，所以鈉

判斷元素的化合價

元素的化合價為+1

（2）電負性的變化規(guī)律及應用

①電負性的周期性變化規(guī)律

規(guī)律在周期表中，電離能、電負性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減小

常常應用化合價及物質(zhì)類別判斷電負性的大小，如0與C1的電負性比較：①HC1O中C1為

方法+1價、0為一2價，可知O的電負性大于C1；②AI2O3是離子化合物、AlCb是共價化合

物，可知0的電負性大于C1

②電負性的應用

a.判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱：金屬的電負性一般小于1.8,非金屬的電負性一般大于1.8,而

位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”（如楮、睇等）的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性，

金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑

b.判斷元素的化合價：電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值，電負性

數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值

c.判斷化學鍵的類型：如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于L7,它們之間通常形成離子鍵，如果

兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于L7,它們之間通常形成共價鍵

d.判斷化學鍵的極性強弱：若兩種不同的非金屬元素的原子間形成共價鍵，則必為極性鍵，且成鍵原子的

電負性之差越大，鍵的極性越強，

e.解釋對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對

角線規(guī)則”。處于“對角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性的根本原因是它們的電負性接近，說明它們

對鍵合電子的吸引力相當，因而表現(xiàn)出相似的性質(zhì)

2.根據(jù)元素在周期表位置和性質(zhì)推斷元素

（1）根據(jù)特殊位置推斷（短周期）

周期序數(shù)（電子層數(shù)）等于主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）的元素H、Be、Al

主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）等于周期序數(shù)（電子層數(shù)）2倍的元素C、S

主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）等于周期序數(shù)（電子層數(shù)）3倍的元素0

周期序數(shù)（電子層數(shù)）等于主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）2倍的元素Li

周期序數(shù)（電子層數(shù)）等于主族序數(shù)（最外層電子數(shù)）3倍的元素Na

最高正化合價是最低負化合價絕對值3倍的元素S

原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半c

最外層電子數(shù)是次外層2倍c

最外層電子數(shù)是次外層3倍0

內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍Li、P

原子半徑最小的元素H

原子半徑最大的元素Na

W與X是同主族的短周期元素，X的原子序數(shù)是W的2倍W是0,X是S

最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為6的元素C1

最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為4的元素S

最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為2的元素N或P

最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為0的元素H、C、Si

(2)根據(jù)特殊性質(zhì)推斷(短周期)

質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球，密度最小的氣體

H(H2)

形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；簡單氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最

C

大的元素

空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素；簡單氫化物(常溫下為氣體)

可作致冷劑的元素；氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物能反應生成離子化合物的N

元素

地殼中含量最多的元素；簡單氫化物的沸點最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的

0

元素

最活潑的非金屬元素；無正價的元素；無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻璃的元

F

素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素

短周期元素中與水反應較劇烈的金屬元素，最高價氧化物的水化物堿性最強的元素；短

周期主族元素中原子半徑最大的元素：與氧氣在加熱條件下反應生成過氧化物(NazOz)的Na

元素；焰色反應為黃色的元素

地殼中含量最多的金屬元素；最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反

Al

應

良好的半導體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強堿溶液反應，還能被氫氟酸溶解Si

淡黃色固體，它的氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反

S

應；氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素的單質(zhì)的元素

短周期元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素Cl

同主族并且能夠形成離子化合物的兩種元素H、Na

元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素Li、Na、F

3.常考元素

(1)七種非金屬元素

元素特殊結構、性質(zhì)(突破口)

H①最外層只有一個電子；②族序數(shù)等于周期數(shù)；③無中子；

④半徑最小的原子；⑤密度最小的單質(zhì)；⑥宇宙含量最多的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素；②最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素；

C

③形成化合物種類最多的元素；④單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)

①空氣中含量最多的元素；②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素

N③元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應；④常見氫化物可做制冷

劑

①族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素；②最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍

0③最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；④地殼中含量最多的元素

⑤氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素

①最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

Si②單質(zhì)是重要半導體材料，氧化物可用作光導纖維

③最高價非金屬氧化物對應的水化物難溶于水

①族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

②與氧同主族的短周期元素

S③某一氧化物可做漂白劑和防腐劑

④最高價氧化物的水化物是常見的干燥劑

⑤元素的氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物可發(fā)生氧化還原反應

①第三周期主族元素原子半徑最?。虎谧罡邇r氧化物對應的水化物酸性最強

Cl

③單質(zhì)可用作自來水的殺菌消毒

(2)兩種金屬元素

①周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素；②原子半徑最大的短周期元素

Na

③短周期中金屬性最強的元素；④元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期金屬元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素；

Al②最高價氧化物及其對應的水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素；

③氧化物可做耐火材料；④地殼中含量最多的金屬元素

說明：如果題干沒有指明是短周期元素，所推斷元素中可能會出現(xiàn)第四周期元素如K、Ca等

4.根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律推斷元素

(1)最外層電子規(guī)律

最外層電子數(shù)(N)3<2V<8N=1或22次外層電子數(shù)

第IA族、第HA族、第VIII

元素在周期表中的位置IIIA族?VIIA族第二周期(Li、Be)除外

族、副族、0族元素氮

(2)“陰三、陽四”規(guī)律：某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，該元素位于第三周期；若為陽

離子，則位于第四周期。如S2-、K+最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則S位于第三周期，K位于第四周

期。

（3）“陰上、陽下”規(guī)律：電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位

于陰離子的下一周期。如。2-、F-、Na+、Mg2+、AF+電子層結構相同，則Na、Mg、Al位于0、F的下一

周期。

5.牢記元素周期表的結構

-----------元素

全擎金凰碇麗俳金屬分布）0種類

/（8、9、1?刎）表邊界IHAIVAVA油”廠2短

1//I;1.18周

1HIBIVBVBVIB^\flOZIBHB!__：___!__!__2__期

1118一

1??

1ii?iiiiiI!9!?!

18長

1iiiIiliiI1

1'IjJ

iiiiiiiil18周

iiiIiiiii!?1I；1

1iIililiii111

.?32期

ii■iiiii?

1IiJ1iiiii

132-

注意事項：

①IA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素。

②元素周期表第18列是o族，不是VIIIA族，第8、9、10三列是vni族，不是VIIIB族。

（1）周期（7個橫行，7個周期）

短周期長周期

周期序數(shù)1234567

元素種數(shù)28818183232

11

0族元素原子序數(shù)21018365486

8

（2）族（18個縱列，16個族）

①主族：由短周期元素和長周期元素共同組成的族：IA?VHA族。

②副族：僅由長周期元素組成的族：IB?VIIB族。

③VIII族：包括8、9、10三個縱列。

④0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。

（3）元素周期表的應用

（4）直接相鄰的“T”型、型、“+”型原子序數(shù)關系

?？级讨芷谠匦纬晒矁r鍵的數(shù)目

主族序數(shù)常考元素共價鍵數(shù)目實例

IAH1H2>HC1

3BF3

B

4NaBH4>BF「（含有配位鍵）

IIIA3A1C13

A14LiAlH4>Al2ck、A1C1「（含有配位鍵）

6Na3[AlF6]

CCH，碳碳間可以是單鍵、雙鍵、三鍵）

IVA4

SiSiH4>SiCl4

3NH3

N

4NH4+（含有配位鍵）

VA

3PC13

P

5PCk、H3PO4

2H2O

0

3印。+（含有配位鍵）

VIA

2H2S

S

6SF6

VIIAF、Cl1HF、HC1

5血時提升練

（建議用時：40分鐘）

考向元素周期表與元素周期律

1.（2025?遼寧名校聯(lián)盟42月）下列大小關系比較錯誤的是

A.熔點：Al>Mg>K

B.第一電離能：N>P>S

C.已知：CH3cH2coOH、CH2cleH2coOH、CH3cHe1COOH均為弱酸。物質(zhì)的量濃度相同的溶液的

pH:CH3cH2coONa>CH3CHC1COOK>CH2cleH2coONa

D.硫在下列液體中的溶解性：CS2>CH3CH2OH>H2O

【答案】C

【解析】A.Al、Mg、K均為金屬晶體，離子半徑從大到小為：K+>Mg2+>Al3+,且所帶電荷數(shù)為：K+<

Mg2+<AP+,根據(jù)金屬晶體中陽離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，其熔沸點越高可知，熔點為：

Al>Mg>K,A項正確；

B.N和P處于同主族，同主族元素從上到下，電離能減小，所以第一電離能：N>P,P的3P能級是半滿

結構，故第一電離能：P>S,B項正確；

C.由于CH3cHe1COOH中氯原子在2號碳上、CH2cleH2coOH中氯原子在3號碳上，氯原子為吸電子基,

使得CH3cHe1COOH中竣基上的羥基極性更大，電離出氫離子的能力增強，故酸性：

CH3CHC1COOH>CH2cleH2coOH,其對應的鹽溶液的堿性強弱正好相反，C項錯誤；

D.CS2與S均為非極性分子，乙醇和水屬于極性分子，且水的極性更大，根據(jù)相似相溶可知，硫在下列液

體中的溶解性為：CS2>CH3CH2OH>H2O,D項正確；

故本題選C。

2.（2024?甘肅?高考真題）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。

Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法

錯誤的是

A.X、Y組成的化合物有可燃性B.X、Q組成的化合物有還原性

C.Z、W組成的化合物能與水反應D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗呈黃色，W為Na元素；Z和Q同族，Z的

原子序數(shù)是Q的一半，則Z為0、Q為S；Y原子核外有兩個單電子、且原子序數(shù)小于Z,Y為C元素；

X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18,則X的最外層電子數(shù)為18-4-6-1-6=1,X可能為H或Li。

【解析】A.若X為H,H與C組成的化合物為燒，煌能夠燃燒，若X為Li,Li與C組成的化合物也具有

可燃性，A項正確；

B.X、Q組成的化合物中Q（即S）元素呈-2價，為S元素的最低價，具有還原性，B項正確；

C.Z、W組成的化合物為Na2。、Na2O2,Na2。與水反應生成NaOH,NazO2與水反應生成NaOH和。2,C

項正確；

D.W、Q組成的化合物Na2s屬于強堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項錯誤；

答案選D。

1.（2025?遼寧點石聯(lián)考TO月）下列關系錯誤的是

A.熔點：NH4NO3>C2H5NH3NO3>NH3

B.[Cu（NH3）jS04-H2。的溶解性:水中〈乙醇中

酸性：

C.CH3COOH<C1CH2COOH<CF3COOH

D.第一電離能：F>N>O>C

【答案】B

【解析】A.NH4NO3、C2H5NH3NO3均為離子晶體，C2H5NH；離子半大于NH：,故熔點低，NE為分子晶

體，常溫下為氣體，熔點更低，故A正確；

B.[CU（NH3）4]SC>4是離子化合物，易溶于極性溶劑，因此在強極性溶劑水中溶解性大于在弱極性溶劑乙醇

中，故B錯誤；

C.取代基的吸電子能力越大，竣酸的酸性越強。吸電子能力-CF3ACICH2,而甲基是推電子基，使竣酸酸

性減弱，故c正確；

D.同周期第一電離能隨原子序數(shù)遞增，波動性遞增，其中N大于O,故D正確；

故選：Bo

4.（2025?哈爾濱九中?期中）下列說法錯誤的是

A.工業(yè)冶煉Hg和Ag的方法均為熱分解法

B.Rb的半徑和還原性都小于Cs

C.AgCl和AgBr均為具有感光性且難溶與水的物質(zhì)

D.HF的穩(wěn)定性和酸性都大于HI

【答案】D

【解析】A.Ag、Hg是不活潑金屬，工業(yè)冶煉Hg和Ag的方法均為熱分解法，A正確；

B.Rb和Cs均位于IA族，Cs的原子半徑大于Rb,更容易失去電子，因此Cs的還原性強于Rb,B正確；

C.AgCl和AgBr均難溶與水，見光易分解，具有感光性，C正確；

D.F的非金屬性強于I,則HF的穩(wěn)定性大于HI的，但HF的酸性弱于HI的，D錯誤；

故選D。

5.（2025?北京161中學）下列關于同主族元素C、Si及其化合物的性質(zhì)比較和原因分析不正確的是

選項性質(zhì)比較原因分析

A熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4鍵能：C-H>Si-H

B電負性：OSi原子半徑：C<Si

C酸性：H2CO3>H2SiO3非金屬性：C>Si

D分子的極性：NH3>CH4N—H鍵的極性大于C—H鍵的極性

【答案】D

【解析】A.非金屬性：C>Si,C原子得電子能力更強，同時C的原子半徑小于Si,故C-H鍵能大于Si-H,

則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4,A項正確；

B.原子半徑：C<Si,C原子得電子能力強，電負性：C>Si,B項正確；

C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：OSi,故酸性：

H2CO3>H2SiO3,C項正確；

D.分子的極性：NH3>CH4,因為氨氣為三角錐，沒有對稱中心，甲烷為正四面體，有對稱中心，D項錯

誤；

答案選D。

6.（2025?江蘇海安高級中學42月）氫元素有多種化合物，如CH,、NH3,凡。、H?S、NaH、MgH2等。

下列說法正確的是

322+

A.r（N-）>r（Q-）>r（Mg）B.熱穩(wěn)定性大小：NH3>H2O>H2S

C.電離能大?。篫1（Na）<Z1（N）<71（0）D.Z（Mg）<Z（0）<Z（N）

【答案】A

【解析】A.電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑

r（N3）>r（O2）>r（Mg2+）,A正確；

B.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性大小H2O>NH3>H2S,B錯誤；

C.同周期元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢，同主族元素從上到下第一電離能減小，N的2P軌道半

滿較穩(wěn)定,第一電離能大于0,則電離能大小為/1（Na）</|（O）</"N）,C錯誤;

D.同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則電負性

Z（Mg）<Z（N）<Z（0）,D錯誤；

故答案選A?

考向02利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)推斷元素

7.（2025?遼寧名校聯(lián)考-11月）①?⑥均是元素周期表中短周期元素，它們的主要化合價和原子半徑如下

表所示：

元素②③④⑤⑥

主要化合價+1+1+2-2-1-1、+7

原子半徑/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099

下列說法中正確的是

A.①的原子半徑是與它同主族的原子中最小

B.②與④形成的化合物中一定只含有離子鍵

C.⑤、⑥的單質(zhì)常溫下均能與水發(fā)生置換反應

D.⑥的最高價氧化物對應的水化物是強酸

【答案】D

【分析】①?⑥是周期表中第二、三周期的元素，根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知，①②為第IA族

元素，②的原子半徑大，因此②為Na,①為Li；⑤和⑥為第VIIA族元素，⑤沒有正價，⑤為F元素,

則⑥為C1元素；④只有-2價，且其原子半徑大于⑤，則④為0元素，③為+2價，原子半徑比①大，比

②小，則③為Mg元素，據(jù)此回答。

【解析】A.同主族元素，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，①為IA族元素，IA族中H的原子半

徑最小，A錯誤；

B.②為Na,④為O,二者形成的化合物有Na2。和Naz。?，Naz。？中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵,

B錯誤；

C.⑥為CL氯氣與水發(fā)生反應的方程式為CL+HQUHCl+HClO,不屬于置換反應，C錯誤；

D.C1的最高價氧化物對應的水化物為HCIO4,HC1C>4是強酸，D正確；

故選D。

8.（2024?貴州?高考真題）某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成（結構如

圖）。X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，Y是有機物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)

化合物。下列說法錯誤的是

弋yYW3

W-ZQ—Yj.

%/X、Q

Y—QZ—W

I/\

YW3wW

A.第一電離能：Y<Z<QB.該化合物中Q和W之間可形成氫鍵

C.X與A1元素有相似的性質(zhì)D.W、Z、Q三種元素可形成離子化合物

【答案】A

【分析】X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，則X的核外電子排布式為Is22s,，X為Be元素，W只能形成

一條共價鍵，結合W的位置可知W為H元素，Y是有機物分子骨架元素，則Y為C元素，Q和W能形成

兩種室溫下常見的液態(tài)化合物，則Q為O元素，則Z為N元素，據(jù)此解答。

【解析】A.同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢，N原子中2P能級上電子為半滿結構，

較為穩(wěn)定，第一電離能大于同周期與之相鄰的元素，則第一電離能：C<O<N,故A錯誤；

B.該化合物中。的電負性較大，可以和H之間形成氫鍵，故B正確；

C.Be和A1處在元素周期表的對角線上，具有相似的化學性質(zhì)，如Be（OH）2、Al（0Hh都具有兩性，故C

正確；

D.H、N、0可以形成離子化合物，如NH4NC>3，故D正確；

故選A。

9.（2025?東北三省聯(lián)考?12月）短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子電子

云輪廓圖為球形且電子占據(jù)1個原子軌道，基態(tài)Y原子價層電子排布式為ns，p2n,礦物界離不開W元素，

W被譽為“信息革命的催化劑”。某礦產(chǎn)的主要成分為Z/W,YOXYX%。下列敘述錯誤的是

A.第一電離能：Z<RB.熔點：WY2>X2Y2

C.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>WD.離子鍵百分數(shù)：ZY>R2Y3

【答案】A

【分析】依題意，X原子中電子只占據(jù)1個原子軌道，即只有1s能級，且X為主族元素，即X為氫元素；

Y原子價層電子排布式為2s22P”，Y為氧元素；硅被譽為“信息革命的催化劑”，W為硅元素，結合礦產(chǎn)主

要成分Z3（Si40j（0H）2可知，Z顯+2價，即Z為鎂元素；由原子序數(shù)依次增大可知，R為鋁元素。

【解析】A.鎂和鋁同周期相鄰，A1失去的是3P能級上電子，Mg失去的是3s能級上電子，3P能級上電子

能量大，容易失去，A1的第一電離能小于Mg,A錯誤；

B.Si。?是共價晶體，耳。2是分子晶體，熔點為于02>凡02,B正確；

C.非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性O>C>Si,簡單氫化物穩(wěn)定性為Hq>（CH4）>SiH4,

C正確；

D.鎂的電負性小于鋁，故MgO的電負性差值大于AIQ”簡單離子化合物中元素的電負性差值越大，離子

鍵百分數(shù)越大，故離子鍵百分數(shù)MgO>AUO3,D正確；

答案選A。

10.（2025?河南省許平汝名校聯(lián)考T2月）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W

元素是宇宙中含量最多的元素，X的核外電子數(shù)與Y的價層電子數(shù)相等，Z的原子序數(shù)是X的二倍，四種

元素可形成離子化合物（XW4%ZY6（含XW；和ZY；）。下列說法錯誤的是

A.XW：中含有共價鍵B.原子半徑：Y<X<Z

C.非金屬性：Y>X>ZD.熱穩(wěn)定性：ZW4>XW3

【答案】D

【分析】W元素是宇宙中含量最多的元素，W為H元素，又根據(jù)X和W可以形成XW；,可以推出X為N

元素，核外電子數(shù)為7,與Y的價層電子數(shù)相等，Y為F元素，Z的原子序數(shù)是X的二倍，Z為Si元素；

【解析】A.XW；為NH；,N與H形成共價鍵，故A正確；

B.Si的電子層數(shù)多與N和F,原子半徑最大，N和F同周期，從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑

F<N<Si,故B正確；

C.F的非金屬性最強，N的非金屬性強于Si,故非金屬性F>N>Si,故C正確；

D.N的非金屬性強于Si,故熱穩(wěn)定性SiH/NHj,故D錯誤；

答案選D。

11.（2025?河南省示范性高中聯(lián)考）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，單質(zhì)X2可用

作糧倉中的糧食保護氣，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子的核外電子總

數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W處于同一周期，Z的氧化物可用來生產(chǎn)光導纖維。下列說法

錯誤的是

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.最高正化合價：W>X>Z>Y

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>W

【答案】D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)X2可用作糧倉中的糧食保護氣，X為N

元素；Z的氧化物可用來生產(chǎn)光導纖維，Z為Si；Z原子的核外電子總數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍,

則W為Cl；Y、Z、W處于同一周期，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則Y

為AL綜上所述，X、Y、Z、W分別為N、Al、Si、Ch

【解析】A.X、Y、Z、W分別為N、Al、Si、CL同周期從左往右原子半徑減小，同主族從上往下原子半

徑增大，則原子半徑：Al>Si>Cl>N,A正確；

B.非金屬性：N>Si,則簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3>SiH4,B正確；

C.一般：最高正化合價=主族序數(shù)，最高正化合價：Cl>N>Si>Al,C正確；

D.非金屬性：Si<CL則最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2SiO3<HC1O4,D錯誤；

答案選D。

12.（2025?黑龍江大慶?一模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W原子核外電子

空間運動狀態(tài)只有1種，X原子的價層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z的基態(tài)原子s能級與p能級電子數(shù)相等,

Q是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，下列說法錯誤的是

A.電負性：W<X<YB.簡單氫化物沸點：X<Y

C.第一電離能：X<Y<ZD.簡單離子半徑：Z>Q

【答案】C

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W原子核外電子空間運動狀態(tài)只有1種，

說明W核外含有1個電子，W為H元素，X原子的價層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X的電子排布式為

Is22s22P2,X為C元素，Z的基態(tài)原子s能級與p能級電子數(shù)相等，其電子排布為Is22s22P4,Z為0元素，Q

是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Q為Na元素，Y為N元素。

【解析】A.同周期主族元素從左向右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：

H<C<N,故A正確；

B.NH3分子間存在氫鍵，導致NH3的沸點較高，即簡單氫化物沸點：CH4<NH3,故B正確；

C.同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元

素，則第一電離能：C<O<N,故C錯誤；

D.鈉離子和氧離子都含有2個電子層，而氧原子的核電荷數(shù)小于鈉，則離子半徑：O2,Na+,故D正確；

故選C。

13.（2024?福建?高考真題）某電解質(zhì)陰離子的結構如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素,

Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說法錯誤的是

A.第一電離能：X>Y>Z

B.最簡單氫化物沸點：Y<Z

C.鍵長：Y-Y>Y-Z>Y-Q

+

D.Y的最高價氧化物對應水化物在水中電離：HnYOm^Hn_1YOm+H

【答案】A

【分析】由該陰離子結構可知Z形成2條共價鍵，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，可知Z為O；Y形成4

條共價鍵，Y為C,Q形成1條共價鍵，Q為F,X得1個電子后形成4條共價鍵，則X最外層電子數(shù)為

3,X為B,據(jù)此分析解答。

【解析】A.B、C、O為同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：B<C<O,故A

錯誤；

B.CH不能形成分子間氫鍵，比0可以形成分子間氫鍵，沸點CH4VH2。，故B正確；

C.原子半徑：C>O>F,原子半徑越小鍵長越短，則鍵長：C-C>C-O>C-F,故C正確；

D.Y為C,其最高價氧化物的水化物為H2c。3,碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：

+

H2CO3^HCO；+H,故D正確；

故選A。

14.（2025?天津北辰）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是

元素XYZW

最高價氧化物的水化物分子式H3ZO4

O.lmolL-1溶液對應的pH（25℃）1.0013.001.570.70

A.含氧酸酸性強弱：Z<WB.簡單氫化物的沸點：Z<X

C.元素第一電離能：Z<wD.簡單離子半徑：W<Y

【答案】B

【分析】四種短周期元素，均可以形成最高價氧化物對應的水化物。由化學式H3ZO4可知，該酸為弱酸，

則Z為P元素；0.1mollTW的最高價氧化物對應的水化物的pH為0.70,說明該物質(zhì)為多元強酸，為硫

酸，則W為S元素；0.1mol-LTY的最高價氧化物對應的水化物的pH為13.00,說明該物質(zhì)為一元強堿，

為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1morLTX的最高價氧化物對應的水化物的pH為1.00,說明該物質(zhì)為一

元強酸，為硝酸，則X為N元素，據(jù)此回答。

【解析】A.S和P的含氧酸均有多種，如：硫酸、亞硫酸、次磷酸、磷酸、亞磷酸等，含氧酸酸性強弱無

法比較，A錯誤；

B.NH3分子間存在氫鍵，導致其沸點高于PH3,B正確；

C.同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大，但由于第HA、VA族元素的電子排布結構為全充滿

或半充滿狀態(tài)，原子結構較為穩(wěn)定，故第nA、VA族元素的第一電離能較相鄰兩個主族的電離能較大，故P

的第一電離能大于s,c錯誤；

D.電子層數(shù)越多，半徑越大，S2-有3個電子層，Na+有2個電子層，簡單離子半徑：Na+<S2-,D錯誤；

故選B。

考向03利用元素周期表的片段進行推斷

15.（2025?黑龍江綏化）甲?丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，丁的最高價氧

化物對應的水化物在同周期中酸性最強，下列說法正確的是

甲乙

丙T

A.第一電離能：乙>甲>丙B.原子半徑：甲>乙>丙

C.最簡單氫化物的沸點：乙,甲D.丙與乙形成的二元化合物易溶于水和強堿溶液

【答案】C

【來源】黑龍江省綏化市綏棱縣第一中學2024-2025學年高三上學期10月月考化學試題

【分析】丁的最高價氧化物對應的水化物在同周期中酸性最強，則丁為C1元素；由元素周期表中的相對位

置可知，甲為N元素、乙為O元素、丙為Si元素。

【解析】A.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素

的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素第一電離能氧元素，故A錯誤；

B.同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑最大

的為硅原子，故B超我；

C.水分子間的氫鍵數(shù)目大于氨分子，分子間作用力大于氨分子，所以沸點高于氨分子，故c正確；

D.硅元素與氧元素形成的二元化合物是難溶于水的二氧化硅，故D錯誤；

故選C。

16.（2025?云南麗江?一模）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，已知W

原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，下列說法正確的是

ZW

A.Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應，有沉淀生成

B.氧化物對應水化物的酸性：W>Z

C.X元素的第一電離能小于Y元素

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

【答案】A

【分析】W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，所以W為氯，由X、Y、Z、W在周期表中的位置

關系可知，X為N,Y為O,Z為S,W為C1,以此答題。

【解析】A