2025年江蘇高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律 （解析版）

專題突破卷05物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律

(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)

一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的)

l.CO(NH2)2是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應(yīng)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制備。

下列有關(guān)說法不正確的是()

A.NH3與CO(NH2)2均為極性分子

B.N2H4分子的電子式為,H

HH

C.NH3的鍵角大于H2O的鍵角

D.尿素分子中◎鍵和兀鍵數(shù)目之比為6：1

【答案】D

【解析】NH3與CO(NH2)2的空間結(jié)構(gòu)均不對(duì)稱，均為極性分子，A正確；NH3與H2O的中心原子價(jià)層電

子對(duì)數(shù)均為4,但N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，O原子有2個(gè)孤電子對(duì)，故H2O的鍵角小于NH3的鍵角，C正

確；CO(NH2)2分子中，◎鍵和兀鍵的數(shù)目之比為7：1,D錯(cuò)誤。

2.中和胃酸藥物“達(dá)喜”的有效成分為Mg6Al2(OH)16co3-4H2。。下列說法正確的是()

A.電離能：Zi(Al)</i(Mg)

B.電負(fù)性：/(0)<z(C)

C.半徑：4O2-)<?Mg2+)

D.堿性：Mg(OH)2<Al(OH)3

【答案】A

【解析】IIA、VA族元素原子的第一電離能比同周期左右相鄰元素原子的第一電離能都大，故第一電離能:

Al<Mg,A正確；同周期主族元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，元素的電負(fù)性增大，故電負(fù)性：Z(O)>Z(C),

B錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故半徑：r(O2-)>?Mg2+),C錯(cuò)誤；金屬

性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Mg>AL故堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3,D錯(cuò)誤。

3.反應(yīng)2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列說法不正確的是()

A.NH3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

B.NaClO的電子式為Na+[：0：。：「

C.N2H4中含有極性鍵和非極性鍵

D.H2O和N2H4之間可以形成氫鍵

【答案】A

【解析】NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A錯(cuò)誤；N2H4中含有N—H極性鍵和N—N非極性鍵，C正確；

比0中的H與O相連，N2H4中的H與N相連，故HzO和N2H4之間可以形成氫鍵，D正確。

4.下列說法正確的是（）

A.C02與SiO2的晶體類型相同

B.SiCL與SiHCb分子中的鍵角相等

C.1mol晶體硅中含有2molSi—Si

D.CO2分子中碳原子軌道雜化類型為sp2

【答案】C

【解析】CO2與SiO2的晶體類型不同，CO2為分子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；SiC14為正四面體形分

子，鍵角為109。28，，而SiHCb不為正四面體形分子，鍵角不等于109。28，，B錯(cuò)誤；CCh為直線形分子，碳

原子的軌道雜化類型為sp,D錯(cuò)誤。

5.黃鐵礦是自然界中常見的金屬礦物，主要成分為FeS2。工業(yè)上常燃燒其生成含鐵礦渣和含硫氣體。含硫氣

體可用來提取硫和制造硫酸，制硫酸時(shí)的尾氣常用氨水吸收；含鐵礦渣與硫酸反應(yīng)后再加入Na2HPO4溶液,

可制備FePC）4。常溫下可用鐵質(zhì)容器貯存濃硫酸。FeS2的晶胞如下圖所示。

下列說法正確的是

A.Fe元素位于元素周期表第四周期，VIB族

B.S）的電子式為［:S：：S：/

C.晶胞中距離每個(gè)S）最近的Fe2+可以構(gòu)成一個(gè)正八面體

D.常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A.鐵為26號(hào)元素，核外電子排布為2、8、14、2,Fe元素位于元素周期表第四周期，第VIII族,

A錯(cuò)誤；

B.S；中S原子之間以單鍵結(jié)合，電子式為［：$；$產(chǎn)，B錯(cuò)誤：

C.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，距離每個(gè)S）最近的Fe2+有6個(gè)：上下各1個(gè)，同一平面上的有4個(gè)，即距

離每個(gè)S）最近的Fe2+可以構(gòu)成一個(gè)正八面體，C正確;

D.常溫下鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化，不是不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

6.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.CCOOH存在對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象

H

OMgBrOH

B.CHCHCH2CH,分子與CH：iCHCH2CH：i分子中均含有手性碳原子

OHCH.

c.COOCH吩子中含有2個(gè)手性碳原子

NH2

HOH

D.HO丫//N下與足量上反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)手性碳原子

【答案】D

【解析】《｝COOH分子中，與竣基相連的碳原子為手性碳原子，故該分子存在對(duì)映異構(gòu)體，A正確；由

H

OMgBrOH

I、|知，從左邊數(shù)第2個(gè)碳原子均為手性碳原子，B正確；

CH3CHCH2CH：!CH3cHeH2cH3

連接一Br和一CH3的碳原子均為手性碳原子，C正確；如圖所示:

,產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子，D錯(cuò)誤。

7.工業(yè)上用C還原SiO2可得半導(dǎo)體材料Si和CO0下列說法正確的是()

A.鍵能大?。篍(C—C)<E(Si—Si)

B.電離能大小：/i(Si)</i(O)

C.電負(fù)性大?。?(0)<x(C)

D.酸性強(qiáng)弱：H2CO3<H2SiO3

【答案】B

【解析】原子半徑：?C)<r(Si),則C—C的鍵長(zhǎng)小于Si—Si的鍵長(zhǎng)，故鍵能：E(C—C)>￡(Si—Si),A錯(cuò)誤;

/i(Si)</i(C)>/1(C)<Z1(O),則/i(Si)</i(O),B正確；同周期主族元素的電負(fù)性隨核電荷數(shù)增大而增大，故電

負(fù)性：x(C)<x(O),C錯(cuò)誤；非金屬性：OSi,則酸性：H2CO3>H2SiO3,D錯(cuò)誤。

8.元素周期表是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)工具。查閱元素周期表可得元素睇的信息如圖所示。下列說法不正確的是

)

51Sb

睇

5s25P3

121.8

A.睇的最高化合價(jià)為+5

B.睇在元素周期表中位于第五周期VA族

睇元素的相對(duì)原子質(zhì)量為121.8

D.睇的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能為強(qiáng)堿

【答案】D

【解析】Sb與N同主族，最高化合價(jià)為+5,A正確；N位于第二周期，則睇在元素周期表中位于第五周

期，Sb為第五周期VA族元素，B正確；由圖可知，睇元素的相對(duì)原子質(zhì)量為121.8,C正確；Sb的金屬性

不強(qiáng)，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不可能為強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤。

9.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過20的主族元素。X是地殼中含量最多的元素，基態(tài)Y原

子的s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Z與X同主族，Q的焰色試驗(yàn)呈紫色。下列說法正確的是()

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y

B.X的第一電離能比同周期的相鄰元素的大

C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

D.Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的弱

【答案】A

【解析】由題給信息推知，X、Y、Z、W、Q分別為O元素、Mg元素、S元素、C1元素、K元素。簡(jiǎn)單

離子半徑：S2->O2->Mg2+,A正確；IIA、VA族元素原子的第一電離能比同周期左右相鄰元素原子的第一

電離能都大，故第一電離能：N>0,B錯(cuò)誤；非金屬性：C1>S,故熱穩(wěn)定性：H2S<HC1,C錯(cuò)誤；金屬性：

K>Mg,故堿性：KOH>Mg(OH)2,D錯(cuò)誤。

10.NO能被FeSO4溶液吸收生成［Fe(NO)(H2O)5］SO4,減少環(huán)境污染。下列說法正確的是()

A.Fe2+提供孤電子對(duì)用于形成配位鍵

B.該配合物中陰離子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.配離子為［Fe(NO)(H2O)5］2+,中心離子的配位數(shù)為6

D.該配合物中所含有的非金屬元素均位于元素周期表的p區(qū)

【答案】C

【解析】Fe2+提供空軌道用于形成配位鍵，A錯(cuò)誤；配合物的陰離子為SOT,SOF的空間結(jié)構(gòu)為正四面

體形，B錯(cuò)誤；配離子中Fe2+為中心離子，NO,H2O為配體，配位數(shù)為6,C正確；配合物中含有的氫元

素位于元素周期表的s區(qū)，D錯(cuò)誤。

11.在堿性溶液中，Cu2+可與縮二胭形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.電負(fù)性：0>N>C>H

B.該配離子中能與水分子形成氫鍵的原子有N、O和H

C.1mol該配離子中含有6mol配位鍵

D.已知縮二版的分子式為C2H5N3O2,則由尿素［CO(NH2)2］生成縮二胭的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】同一周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸變大，電負(fù)性：0>N>C,且三者電負(fù)性均大于H,A

正確；由圖可知，N、。能與水分子中的H原子形成氫鍵，H能與水分子中的。原子形成氫鍵，B正確；

由圖可知，該配離子中，2個(gè)CM+與其他原子共形成8個(gè)配位鍵，故1mol該配離子中含有8moi配位鍵，

()()

C錯(cuò)誤；縮二版的分子式為C2H5N3O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)合尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

H,NNNH,

H

()

II判斷，由尿素生成縮二版的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D正確。

(H2N—c—NH2)

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑最小，Y是空氣中含量最多的元素，

基態(tài)時(shí)，Z原子s能級(jí)和p能級(jí)的電子總數(shù)相等，W原子核外無未成對(duì)電子。下列說法正確的是()

A.半徑：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)

B.電離能：/i(Y)<Zi(Z)

C.電負(fù)性：x(X)</(W)

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物一定是堿

【答案】A

【解析】由題給信息推知，X、Y、Z、W分別為H元素、N元素、0元素、Mg元素。原子半徑：

r(H)<r(O)<r(N)<r(Mg),A正確；電離能：/i(O)<Zi(N),B錯(cuò)誤;電負(fù)性：/(Mg)</(H),C錯(cuò)誤;H、N、0

三種元素組成的化合物不一定屬于堿，如NH4NO3屬于鹽、HN03屬于酸，D錯(cuò)誤。

13.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X元素位于p區(qū)，且基態(tài)X原子中成對(duì)電子數(shù)

是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，金屬元素Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大，Z元素的單質(zhì)在常溫下為黃綠

色氣體，W與Y同主族。下列說法正確的是()

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y

B.WX2中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為2：1

C.工業(yè)上常用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)Z單質(zhì)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W

【答案】C

【解析】由題給信息推知，X、Y、Z、W分別為C元素、Mg元素、C1元素、Ca元素。Ca2\C「的電子

層結(jié)構(gòu)相同，但核電荷數(shù)：Cr<Ca2+,故離子半徑：Cr>Ca2+,A錯(cuò)誤；CaC2由Ca2+和CF構(gòu)成，陰、陽

離子個(gè)數(shù)之比為1：1,B錯(cuò)誤；常溫下，CL與Fe不反應(yīng)，工業(yè)上常用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)Cb,C正確；金屬性：Mg<Ca,

故堿性：Mg(OH)2<Ca(OH)2,D錯(cuò)誤。

14.由硫酸銅溶液制取[CU(NH3)4]SO4-H2O(硫酸四氨合銅晶體)的實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1：向盛有4mL0.1mol/L藍(lán)色CuSCU溶液的試管中，滴加幾滴1mol/L氨水，有藍(lán)色沉淀生成；

步驟2：繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；

步驟3：向試管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，有深藍(lán)色晶體析出。

下列說法正確的是()

A.CuSO4溶液呈藍(lán)色的原因是Cu2+是藍(lán)色的

2+

B.步驟2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4NH3+CU(OH)2=[CU(NH3)4]+2OH-

C.步驟3中用玻璃棒摩擦試管壁是為了防止晶體析出時(shí)附著在試管壁上

D.H20與Ci?+的配位能力強(qiáng)于NH3

【答案】B

【解析】CuS04溶液呈藍(lán)色的原因是Cu2+和水分子形成的配離子呈藍(lán)色，A錯(cuò)誤；步驟3中用玻璃棒摩擦

試管壁有利于生成晶核，C錯(cuò)誤；最終得到的深藍(lán)色溶液中主要含有[Cu(NH3)4]2+,[Cu(H2O)4]2+轉(zhuǎn)化為

2+

[CU(NH3)4],說明H20與CU2+的配位能力弱于NH3,D錯(cuò)誤。

15.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子序數(shù)總和為25,Y是地殼中含量最多的

元素，由這四種元素形成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z

B.該化合物具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒

C.該化合物中W、X、Y、Z最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.W分別與X、Y、Z形成的化合物所含化學(xué)鍵類型相同

【答案】B

【解析】Y是地殼中含量最多的元素，則Y是O,根據(jù)化合物結(jié)構(gòu)可知W共用1對(duì)電子對(duì)，且原子序數(shù)最

小，則W為H,Z離子為+1價(jià),且是短周期主族元素，則Z為Na,4種元素原子序數(shù)總和為25,則l+x+8+ll=25,

解得x=5,則X為B元素；

由上述分析可知，W為H,X為B,Y為O,Z為Na元素，

A.CP-和Na+的電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)大的離子半徑小，即Na+小，簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.該化合物含過氧根具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，故B正確；

C.W為H,該化合物中H最外層電子只有2,未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.X為B,Y為O,都是非金屬元素，H與X或Y形成化合物只有共價(jià)鍵，Z為Na,與H形成化合物

NaH含離子鍵，故D錯(cuò)誤；

二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)

16.(13分)回答下列問題

()

(1)/能以任意比與水混溶，原因是。

HN

CHO

⑵相同條件下，的沸點(diǎn)比的高，其主要原因

是O

(3)睡吩(二>)、口比咯(QH)是類似于苯的芳香族化合物，環(huán)中的五個(gè)原子形成了大兀鍵。睡吩中C原子和

S原子的雜化方式分別為o曝吩難溶于水，毗咯能溶于水，原因

是_____________________________

(4)比較對(duì)硝基苯酚(0^^0^。切與對(duì)氨基苯酚(水)一^>—>］乩)，熔點(diǎn)較高的是對(duì)氨基苯酚(填

名稱)，原因是o

【答案】(1)該分子為極性分子，并且能與水形成分子間氫鍵(2分)

分子間存在氫鍵(2分)

(3)sp2、sp2(2分)

毗咯能與水形成分子間氫鍵，而睡吩不能(3分)

(4)對(duì)氨基苯酚可形成更多的分子間氫鍵，熔點(diǎn)較高(2分)

17.(12分)回答下列問題

(1)CO(NH2)2與F2反應(yīng)可得到常用的芯片蝕刻劑三氟化氮(NF3)、四氟化碳(CF4)。常溫下，三種物質(zhì)在水中

的溶解性：CF4<NF3<N2H4,原因是，

(2)對(duì)苯二酚在水中的溶解性大于苯酚，原因是.

(3)固體物質(zhì)的熔點(diǎn)比它的一種同分異構(gòu)體其原因

但沸點(diǎn)卻高于鄰二甲苯，其原因

(5)已知：有機(jī)裝酸的酸性與竣基中O—H極性密切相關(guān)，一般情況下，O—H的極性越強(qiáng)，竣酸的酸性越強(qiáng)。

比較FsCCOOH與ChCCOOH的酸性強(qiáng)弱，并說明理

由：o

(6)比較H2s和C2H5sH酸性強(qiáng)弱，并從結(jié)構(gòu)的角度說明理由：o

【答案】(1)CF4是非極性分子，NF3和N2H4是極性分子，但N2H4易與水形成分子間氫鍵(2分)

(2)對(duì)苯二酚分子中羥基比苯酚多一個(gè)，與水形成的分子間氫鍵更多(2分)

II

cor易形成離子型內(nèi)鹽，熔點(diǎn)升高;

>NHZ易形成分子內(nèi)氫鍵，熔點(diǎn)降低（2分）

能形成分子間氫鍵，而鄰二甲苯不能形成分子間氫鍵（2分）

（5）酸性：F3CCOOH>C13CCOOHO由于電負(fù)性：F>C1,使得我酸中0—H的共用電子對(duì)更偏向于氧，0—H

的極性更強(qiáng)，更易電離出H+,故F3CCOOH的酸性更強(qiáng)（3分）

（6）酸性：H2S>C2H5SH。一C2H5是推電子基團(tuán)，使C2H5sH中H—S的極性降低，電離出H卡的能力減弱（3

分）

18.（14分）二氧化鋅是電池工業(yè)的一種非常重要的原料

（1）電解含納米Algs顆粒的酸性MnSO”溶液可以制備摻鋁二氧化鎬。懸浮納米A12O3顆粒會(huì)在電場(chǎng)作用下向

電極移動(dòng)，與生成的Mil。2共沉淀。

①寫出生成MnO2的電極反應(yīng)式。

②電解液中納米ALO3顆粒表面所帶電荷的電性為=

⑵MnSO,溶液（含F(xiàn)e?+、Fe3+等雜質(zhì)）經(jīng)除鐵、沉鑄得MnCC>3固體，煨燒MnCOj可得到較純MnO?。

①除鐵時(shí)加入軟鑄礦（主要成分是MnO?）能除鐵，原因是。

②已知Mn（OH1沉淀是一種白色膠狀固體，在空氣中受熱也可轉(zhuǎn)化為Mil。2。沉錦時(shí)將MnSO”轉(zhuǎn)化為

MnCO3而不轉(zhuǎn)化為Mn（OH）2的原因是。

③如圖是MM）?的1?種晶型的晶胞，該晶胞中O"所圍成的空間構(gòu)型是o

（3）測(cè)定軟鎰礦中MM）?含量的方法如下：

步驟一：稱取0.1500g軟錦礦樣品于碘量瓶中，加適量硫酸及足量碘化鉀溶液充分反應(yīng)。

步驟二：待反應(yīng)完全后加入少量淀粉溶液，用O.lOOOmoLL-Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s溶液

22.00mLo

計(jì)算軟錦礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過程。

已知:L+sq：-r+SQ〉（未配平）

Mn?+2e-+2H

【答案】⑴-20=Mn02+4H+（2分）負(fù)電荷（2分）

（2）將Fe2+氧化成Fe3+,消耗H+使溶液pH增大，形成Fe（°H）3沉淀除去Mn（OH）2沉淀的過濾速

率較慢；（2分）MM?！保?沉淀易吸附雜質(zhì)離子），所制得的MnO?純度較低⑦分）八面體（2

分）

⑶二氧化錦與KI的反應(yīng)為MnC>2+4H++2[=腸？++U+2凡0,且Na2s2O3與12的反應(yīng)為

3

I2+2S2O^=2F+S4O^；由關(guān)系式可知Mi!。？?2s2。；一，"（Mn°2）=0]x22xl03x57Mo/=i.ixlOmol

3

M01.1X10X87X10Q%=6380%

故軟銃礦中Mn02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.15。（4分）

【解析】（1）酸性MnS04溶液被氧化為二氧化鎰，可得電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2HzO=MnC>2+4H+。二

氧化錦在陽極產(chǎn)生，電解池中陰離子移向陽極，懸浮納米AU03顆粒會(huì)在電場(chǎng)作用下向電極移動(dòng)，與生成的

Mn02共沉淀，故電解液中納米人4。3顆粒表面所帶電荷的電性為負(fù)電荷。

（2）除鐵時(shí)加入軟錦礦將Fe2+氧化成Fe3+,消耗H+使溶液pH增大，形成Fe（OH）3沉淀除去；

MnSMnOH

Mn（°H）2沉淀是-種白色膠狀固體，沉鎰時(shí)將°4轉(zhuǎn)化為風(fēng)（°叫會(huì)導(dǎo)致（）2沉淀的過濾速率較

慢；MIMOH）?沉淀易吸附雜質(zhì)離子），所制得的MnO?純度較低。MnO?晶胞中灰球?yàn)閬V必白球?yàn)?。人，?/p>

個(gè)Mn的配位數(shù)為6,故該晶胞中O"所圍成的空間構(gòu)型是八面體。

（）二氧化錦與的反應(yīng)為Mn02++2++1+，且2s口與口的反應(yīng)為

3KI4H+2r=Mn22H2ONa

3

?z（MnO2）=0.1x22x10-3x^mol=1.1x10mol

I2+2S2O^=2F+S4O^由關(guān)系式可知Mn5?2s2。；，

1.1x10-3x87

x100%=63.80%

故軟錦礦中Mn02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0