2025年人教版高二化學(xué)寒假提升練：反應(yīng)熱與焓變（學(xué)生版）

專題01反應(yīng)熱與焙變

0內(nèi)容早知道

"■第一層鞏固提升練(4大考點)

考點一反應(yīng)熱與焰變

考點二中和熱的測定

考點三熱化學(xué)方程式

考點四燃燒熱

k第二層能力提升練

"■第三層拓展突破練

--------O-CFO-0-?--------

考點一反應(yīng)熱與焙變

□積累與運用

1.反應(yīng)熱與焰變

(1)焰(符號為面是一個與內(nèi)能有關(guān)的物理量。研究表明，在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于

反應(yīng)的焰變，用符號表示，常用單位是。

(2)根據(jù)規(guī)定，當(dāng)反應(yīng)體系放熱時，其焰減小，△〃為______值，即△水0。當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時，其焰增

大，△〃為______值，即A⑦0。

2.計算反應(yīng)熱的兩種方法

(1)宏觀角度計算：AH=的總能量一的總能量。

(2)微觀角度計算：411=斷鍵的總能量一成鍵的總能量。

3.穩(wěn)定性與能量的關(guān)系

物質(zhì)本身能量越越，如石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)(AH>0),則石墨的能量更低，故石墨

的穩(wěn)定性大于金剛石的穩(wěn)定性。

1.下列關(guān)于反應(yīng)熱和焰變的說法正確的是

A.放熱反應(yīng)的AH<0,吸熱反應(yīng)的A">。

B.任何條件下，焰變完全等于反應(yīng)熱

C.所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過實驗直接測得

D.生成物的總?cè)鄞笥诜磻?yīng)物的總焰時，AH<0

1

2.如下圖所示，在101kPa時，AH；=-393.5kJ.mol,AH2=-395.4kJmol^下列說法中正確的是

反應(yīng)過程

A.斷裂金剛石和石墨中的化學(xué)鍵要放出能量

B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收能量，是物理變化

C.石墨比金剛石穩(wěn)定

D.1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO?的總能量

3.下列化學(xué)反應(yīng)的AH<0的是

A.實驗室制備氫氣B.氯化鏤分解得氨氣

C.碳酸鈣分解得氧化鈣D.Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4C1晶體混合

4.已知化學(xué)反應(yīng)Az(g)+Bz(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

a-b

C.當(dāng)生成1mol氣態(tài)AB時，吸收《-kJ能量

D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵共放出(a-b)kJ能量

考點二中和熱的測定

口積累與運用

1.中和熱的定義：稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成mol壓0時放出的熱量叫做中

和熱。

2.理解中和熱時要注意以下幾點：

(1)條件：稀溶液，因濃酸和濃堿稀釋時會放出熱量。

(2)反應(yīng)物:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。

(3)生成物及其物質(zhì)的量：1molH,O(1)

【易錯提醒】誤認(rèn)為中和熱的數(shù)值(57.3klmoPi)是針對所有酸堿反應(yīng)，57.3kJmoC1是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

反應(yīng)生成可溶性鹽和水時的反應(yīng)熱，且反應(yīng)的離子方程式可寫作“H++OIT=H2O”的形式才符合。濃

酸或濃堿溶于水時也要放熱，中和熱數(shù)值會大于57.3kJ-mori,而弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)，因弱酸

或弱堿電離時要吸收熱量，則中和熱數(shù)值小于57.3kJ.mol1。

5.已知H2(g)+CL(g)=2HCl(g)AH=—184.6kJ/mol,則HCl(g)=；H2(g)+；Cb(g)的AH為

A.+184.6kJ/molB.+92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.-92.3kJ/mol

6.已知：25℃、lOlkPa時，lgH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書寫正

確的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-142.9kJ/mol

B.H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=+285.8kJ/mol

7.碳單質(zhì)可與水反應(yīng)制取水煤氣，熱化學(xué)方程式是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=13L3kTmolT,該

熱化學(xué)方程式的含義為

A.碳與水反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量

B.Imol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量

C.固態(tài)碳和氣態(tài)水各Imol反應(yīng)，放出131.3kJ的熱量

D.固態(tài)碳與水蒸氣反應(yīng)生成Imol一氧化碳?xì)怏w和Imol氫氣，吸收13L3kJ的熱量

8.已知在25℃,lOlkPa下，IgC8H雙辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.C8HI8(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)AH=-48.40kJ-mol

B.C8Hi8(l)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)AH=-5518kJ-moH

1

C.C8Hi8(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)A//=+5518kJ-mol

1

D.C8Hi8(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)AH=-48.40kJ-mol-

考點三熱化學(xué)方程式的書寫

口積累與運用

1.熱化學(xué)方程式書寫中的常見錯誤

(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注錯誤或漏寫，物質(zhì)的聚集狀態(tài),AH的值______o

(2)AH的正、負(fù)及單位書寫錯誤，放熱反應(yīng)的AH為,吸熱反應(yīng)的AH為。

(3)AH與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)不對應(yīng)，相同的反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)時，AH,AH與

方程式中化學(xué)計量數(shù)成o

2.熱化學(xué)方程式的正誤判斷：“五看”

一看方程式是否配平。

二看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。。

三看AH的“+”“一”符號是否正確。

四看反應(yīng)熱的單位是否為“kJnol-i”。

五看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。

9.關(guān)于鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗，下列說法不正確的是

「玻璃

溫度計J攪拌器

杯蓋

內(nèi)筒?

隔熱層

--外殼

A.為了保證完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液

B.所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、玻璃攪拌器、量筒

C.需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有鹽酸的濃度、氫氧化鈉溶液的濃度反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

D.若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實驗，計算所得反應(yīng)熱AH偏大

10.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O。)AH=-57.3kJ/mol0下列說法或表示中正確的是

A,酸堿中和反應(yīng)后體系的能量將增加

B.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

C.鹽酸和氨水中和反應(yīng)后放熱一定等于57.3kJ

D.ImolH2so/aq)完全中和放熱57.3kJ

11.已知H+(aq)+OH「(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmol-i,向lOOmLlmol-L」的NaOH溶液中加入

0.5mol-L-i的某種酸恰好完全反應(yīng)，測得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如圖所示(不考慮熱量的散失),

A.硝酸B.氫硫酸(H?S)C.硫酸D.醋酸

12.50mL0.50mol-L-1鹽酸與50mL0.55mol.UNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱

量可計算中和熱，下列說法正確的是

A,為防止混合溶液時濺出產(chǎn)生誤差，混合時速度要慢

B.玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測得的AH會偏小

C.用相同物質(zhì)的量的NaOH(s)代替NaOH(aq)進(jìn)行上述實驗，測得的AH會偏大

D.為了保證鹽酸完全被中和，應(yīng)采用稍過量的NaOH溶液

考點四燃燒熱

口積累與運用

1.燃燒熱的定義：101kPa時，mol純物質(zhì)完全燃燒生成時所放出的熱量。

2.理解燃燒熱的注意點

(1)可燃物的用量：1mol純物質(zhì)。

(2)反應(yīng)程度及產(chǎn)物：完全燃燒生成指定產(chǎn)物。完全燃燒時，不同元素對應(yīng)的指定產(chǎn)物：C一、

S——、H-、N-oC—>C0不是完全燃燒；S03不是S的燃燒產(chǎn)物；若生成物中

含有水，則水必須為液態(tài)。

(4)燃燒環(huán)境：沒有特別說明，一般是在氧氣中進(jìn)行，如1molH2在CL中燃燒放出的熱量不是燃燒熱。

13.下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是

A.Imol物質(zhì)燃燒所放出的熱量

B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

C.在25℃、lOlkPa時，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量

D.燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變

14.在25℃和lOlkPa時，幾種燃料的燃燒熱如下表:

燃料

CO(g)H2(g)CH4(g)CH3OH(1)

AH/kJ-mol1-283.0-285.8-890.3-726.5

下列說法正確的是

A.相同質(zhì)量的上述四種燃料完全燃燒時，甲烷放出的熱量最多

B.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-283.0kJ/mol

C.常溫常壓下，Imol甲醇液體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出熱量726.5kJ

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H2、CH4完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2

15.已知25℃、101kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ.moL、285.8kJ.mo「、1411.0

kJ-mol1>2800kJ.mor1,則熱化學(xué)方程式正確的是

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=—393.5kJ.mo「

1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AW=+571.6kJ-mor

1

C.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1411.0kJmor

D.IC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)=+1400kJ-mor'

16.俄烏沖突爆發(fā)以來，許多西方國家宣布制裁俄羅斯，但俄羅斯的石油和天然氣目前并不在制裁之列。

天然氣的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃燒熱為889.6kJ-moR,下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

是

A.CH4+2O2=CO2+2H2OAH=-889.6^^01^

B.—CH(g)+—O(g)=—CO,(g)+—H,O(g)z\H=—55.6kJ-moP1

lo4o2ioo

1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=+889.6kJ.mol

-1

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-889.6kJ.mol

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1.已知：N2(g)+3H2(g).>2NH3(g)AH,不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

反應(yīng)進(jìn)程

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能

B.根據(jù)題目信息可得出，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.過程b使用了催化劑，使反應(yīng)的AH減小，加快了反應(yīng)速率

D.恒溫恒容條件下通入氨氣，可使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大

2.家用液化氣的成分之一是丁烷(C4H10)。當(dāng)10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出5x105kJ

的熱量。下列有關(guān)丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，正確的是

A.C4Hio(g)+yO2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)AH=-2900kJ/mol

B.C4Hio(g)+yO2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)AH=-50kJ/mol

C.2C4Hio(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)AH=-2000kJ/mol

D.2C4Hw(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)AH=-5800kJ/mol

3.中和熱測定實驗中，用50mL0.50moi/L鹽酸和50mL0.55moi/LNaOH進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是

溫度中￡環(huán)形玻璃

-攪拌棒

碎泡沫塑料

中和熱的測定

A.改用60mL0.50moi/L鹽酸跟50mL0.55moi/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同

B.測定過程中溫度計至少用到3次，測量混合后的溶液溫度時，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度

C.酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃攪拌器左右攪拌

D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

4.依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

選

熱化學(xué)方程式結(jié)論

項

A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ/mol

稀NaOH溶液與CH3COOH生成Imol水放出

+

BOH(aq)+H(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol

57.3kJ熱量

CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol甲烷的熱值為55.6kJ/g

D2so3(g),2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol2molSO3充分反應(yīng)，吸收196kJ熱量

A.AB.BC.CD.D

5.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

能量

不------------~/^\---------八一

成物

反應(yīng)物

反應(yīng)歷程

A.AH=E1-E2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.該圖可以表示鋁熱反應(yīng)的能量變化D.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

6.?；?O=C=S)是一種糧食熏蒸劑，能防止某此害蟲和真菌的危害。默基硫的氫解反應(yīng)為

COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g),涉及鍵能如表所示。下列說法不無夠的是。

化學(xué)鍵H—HC=O(COS)0sH—SC=O

E/kJ-mol-14367455803391076

A.反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂與形成B.COS比H2s穩(wěn)定

C.斷裂ImolH-H放出436kl的能量D.該反應(yīng)的熔變AH=+7kJ/mol

7.下列有關(guān)反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述中正確的是

1

A.已知N?(g)+3H2(g).2NH3(g)；AH=-92.4kJ-moF,貝i]lmolN2(g)與3moll^g)在一定條件下的

密閉容器中充分反應(yīng)放出92.4kJ的熱量

B.已知氫氣的燃燒熱411=一285.5江1110「，貝12H2O(g)=2H2(g)+C)2(g)；AH<+571.0kJ-mor'

C.Imol乙醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時所放出的熱量就是乙醇的燃燒熱

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；AH=-57.3kJ-mo「則

-1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；AH=-114.6kJ-mol

8.已知反應(yīng)：①2c(s)+C)2(g)=2CO(g)AH-221kJ-mor',②稀溶液中，

+1

H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mol下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱△H=-110.5kJ-mo『

B.碳的燃燒熱411=-2211<5-0101」

C.0.5molH2sO,稀溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱小于-57.3kJ-mo-

D.ImolHC1的稀溶液與含ImolNH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ

9.我們知道，任何化學(xué)反應(yīng)過程中一定有物質(zhì)變化，同時伴隨道著能量變化。下圖橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過程，

縱坐標(biāo)表示能量，關(guān)于下圖的說法不正確的是

A.1mol固態(tài)碘與1mol氫氣化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量

B.2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1mol氫氣時需要吸收12kJ的能量

C.1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量

D.碘蒸氣與氫氣生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

10.工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2（Xg）AH<Oo已知

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是

八E

反應(yīng)物區(qū)暨液態(tài)產(chǎn)物

\、氣態(tài)產(chǎn)物

B.、-

產(chǎn)物氣態(tài)產(chǎn)物

------------------?-------------------?

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

氣態(tài)產(chǎn)物

D?,----~~

反應(yīng)過毒

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

11.已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）AH=+571.0kJ/mol,以太陽能為熱源分解FejO,，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物

循環(huán)分解水制H2的過程如下。下列說法不正確的是

過程I：2Fe3C)4⑸=6FeO(s)+O?(g)AH=+313.2kJ/mol；過程H：

A.反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式包括太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該制氫過程中Fes。,、FeO都參與了化學(xué)反應(yīng)且都降低了反應(yīng)的活化能

C.反應(yīng)H在高溫下為自發(fā)反應(yīng)

D.該過程總反應(yīng)與電解等量水的總反應(yīng)，反應(yīng)熱相等

12.下列說法不正卿的是

A.由圖甲可知：該反應(yīng)AH>0,化學(xué)反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收熱量

B.由圖乙可知：物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，焰也改變

C.由圖丙可知：該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量

D.由圖