2025高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)沖刺練習(xí)專題11工藝流程題（含解析）

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………專題11工藝流程題一、單選題1.下列說(shuō)法中，正確的是(

)A.

某物質(zhì)的焰色試驗(yàn)中，火焰呈黃色，則該物質(zhì)中一定不含有鉀元素

B.

為除去FeCl2中的FeCl3雜質(zhì)，可通過(guò)加入過(guò)量Fe粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾可除雜

C.

向某溶液滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在Cl-

D.

向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+2.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯(cuò)誤的是（

）A.

FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2

B.

CO（CO2）：通過(guò)NaOH溶液洗氣后干燥

C.

Na3.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、A.

④③②①

B.

③②④①

C.

②③①④

D.

③④①②4.下圖所示的裝置或操作存在錯(cuò)誤不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（

）A.

從NaCl溶液提取NaCl固體

B.

實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水

C.

聞氣體的氣味

D.

分離油和水的混合物5.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作，都必須用到的儀器是（

）A.

燒杯

B.

蒸發(fā)皿

C.

玻璃棒

D.

酒精燈6.生活離不開(kāi)化學(xué)，下列行為不合理或有常識(shí)性錯(cuò)誤的是（

）A.

用明礬可消除水中Cu2+等重金屬離子污染

B.

上饒市在創(chuàng)全國(guó)文明城市，為符合題意響應(yīng)“垃圾分一分，環(huán)境美十分”的口號(hào)，可把堅(jiān)果殼放到標(biāo)有圖標(biāo)的垃圾桶內(nèi)

C.

75％(體積分?jǐn)?shù))的酒精、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒

D.

蠶絲和棉纖維灼燒后產(chǎn)生的氣味不同7.下列說(shuō)法或基本操作合理的是（

）A.

在空氣中，將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得純凈的氯化鎂固體

B.

金屬鈉切割后的剩余部分不能放回原試劑瓶，應(yīng)放置廢液缸中

C.

可用硝酸和硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液與亞硝酸鈉溶液

D.

硝酸銀溶液保存在棕色的廣口瓶中，防止見(jiàn)光分解8.軟錳礦主要成分是MnO2，還含有少量的CaO、MgOA.

可用NaOH溶液檢驗(yàn)浸出液中的Fe2+

B.

CaCO3的作用是調(diào)節(jié)溶液pH

C.

BaS可除去Cu2+

D.

“深度除雜”中加入MnF2除去9.氧化鋅是一種常用的化學(xué)添加劑，以鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下。已知：浸取工序中ZnO，CuO分別轉(zhuǎn)化為[Zn(NHA.

除雜時(shí)的離子方程式為Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn10.用久置于空氣中的生石灰［主要成分為CaO，還含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.

“打漿”的目的是為了提高“氯化”時(shí)的反應(yīng)速率

B.

“氯化”中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為6Cl2+6Ca(OH)275°C__Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

C.

“過(guò)濾”后濾液中存在的陽(yáng)離子有Ca2+、H+11.以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.

加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

B.

向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C.

隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的12.我國(guó)化學(xué)家侯德榜研究出以飽和食鹽水、CO2和NH3(合成氨廠的氨氣中?；煊懈碑a(chǎn)物CO2)為原料制備純堿，其生產(chǎn)流程如下所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

沉淀池中應(yīng)先通入NH3，再通入CO2

B.

流程中的X為CO2，Y為NH3

C.

沉淀池中發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO13.NaClO2下列說(shuō)法正確的是(

)A.

氧化性比較：稀H2SO4>ClO2

B.

“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaOH和H2

C.

“尾氣吸收”用于除去少量ClO2尾氣。其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

D.

利用含14.利用新穎高效氣體發(fā)生裝置，以氯氣氧化法制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知K2MnO4溶液為墨綠色。實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性后加入試劑，當(dāng)水浴溫度為75～85℃時(shí)，打開(kāi)流量控制器，濃鹽酸以每秒1滴的速率滴入反應(yīng)器中，反應(yīng)25min。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.

采用水浴加熱及流量控制器可使Cl2平穩(wěn)產(chǎn)生

B.

裝置A中溶液為飽和氯化鈉溶液，作用是除去Cl2中的HCl

C.

裝置B中出現(xiàn)紫紅色即說(shuō)明有KMnO4生成

D.

該實(shí)驗(yàn)制得3.16gKMnO4時(shí)，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的Cl215.有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)可以判斷：（

）A.

該固體粉末中一定不含有BaCl2

B.

該固體粉末中一定含有KNO3

C.

它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D.

它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO316.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B.

定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用膠頭滴管將多余液體吸出

C.

萃取后進(jìn)行分液操作時(shí)，下層液體放出后，上層液體應(yīng)從上口倒出

D.

蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口17.某固體混合物X，含有FeCl3、SiO2、NaAlO2、NaNO3、NH4Cl、KI中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（

）A.

沉淀2一定是純凈物

B.

溶液2中加入苯，振蕩、靜置后上層無(wú)色，則X中沒(méi)有KI

C.

X中一定有FeCl3、SiO2、NH4Cl，一定沒(méi)有NaAlO2

D.

取適量溶液1加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則X中沒(méi)有NaNO318.某固體混合物中只可能含有K+、Na+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-下列說(shuō)法正確的是(

)A.

該固體中可能含有MgCl2

B.

該固體混合物可能是NaCl、K2CO3和(NH4)2CO3的混合物

C.

還需取樣進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)以確定該固體中是否含有Na+

D.

該固體中可能含有NH4Cl和Na2SO419.以電石渣［主要成分為Ca(OH)2］為原制備KClO3的流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.

打漿有利于后續(xù)氯化反應(yīng)的發(fā)生

B.

氯化時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

C.

過(guò)濾所得濾液中可能含有ClO-離子

D.

轉(zhuǎn)化完成后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、高溫烘干即得到純凈的KClO3固體20.有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNOA.

原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-

B.

不能確定原溶液是否含有K+、NO3-

C.

原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+二、多選題21.下列儀器使用正確的是（）A.

在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液

B.

用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸

C.

使用漏斗、濾紙、玻璃棒等進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)

D.

配制100mL濃度為0.10mol·L-1NaCl溶液時(shí)，在容量瓶中溶解、定容22.下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是(

)A.

乙酸乙酯

B.

乙醇

C.

三氯甲烷

D.

四氯化碳23.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO3B將某白色固體置于試管中加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該固體中一定含有NaHCO3C向某無(wú)色溶液中，先加入適量稀硝酸酸化，無(wú)沉淀生成，再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-D向某無(wú)色溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色該溶液可能是Na2CO3溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D24.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2A.

Ⅰ圖：若MnO2過(guò)量，則濃鹽酸可全部消耗完

B.

Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性

C.

Ⅲ圖：證明Cl2具有強(qiáng)氧化性

25.在課堂上老師拿出兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法，同學(xué)們踴躍發(fā)言，提出的以下看法中合理的是（

）A.

取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞，紅色較深的是Na2CO3

B.

取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡冒出的是NaHCO3

C.

取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

D.

取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3三、實(shí)驗(yàn)探究題26.實(shí)驗(yàn)室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并對(duì)H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行探究。（1）Ⅰ.已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧，100℃以上分解生成SO2和Cl2.實(shí)驗(yàn)室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)?SO2Cl2(l)

ΔH<0，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置A中的試劑是________。（2）活性炭的作用是________。（3）在冰水浴中制備SO2Cl2的原因是________。（4）為了測(cè)定SO2Cl2產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，稱取agSO2Cl2產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水，充分反應(yīng)。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反應(yīng)后的溶液，滴幾滴K2CrO4溶液做指示劑，當(dāng)生成Ag2CrO4磚紅色沉淀時(shí)，認(rèn)為溶液中Cl-沉淀完全，此時(shí)消耗AgNO3溶液的體積為VmL。①用棕色滴定管盛裝AgNO3溶液，其原因是________。②該SO2Cl2產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______。（5）Ⅱ.選用下面的裝置探究酸性：H2SO3>HClO，其連接順序?yàn)锳→________。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。27.氧化鉍(Bi2O3)是一種淡黃色、低毒的氧化物，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥合成、能源材料等領(lǐng)域。其制備方法通常有兩種：方法Ⅰ：將金屬鉍(Bi)溶于足量的稀硝酸得到硝酸鉍[Bi(NO3)3]溶液，所得溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥后得硝酸鉍晶體，最后煅燒硝酸鉍晶體即得氧化鉍產(chǎn)品；方法Ⅱ：將3.0g氯氧化鉍(BiOCl，白色難溶于水)與25mL3mol·L-1碳酸氫銨溶液混合，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=9，50℃下反應(yīng)2h可得到(BiO)2CO3沉淀，其裝置'如圖甲所示(加熱及夾持裝置已省略)，再將所得沉淀干燥并在530℃下煅燒，可得到氧化鉍產(chǎn)品。（1）寫(xiě)出金屬鉍(Bi)溶于足量稀硝酸生成硝酸鉍溶液的離子方程式：________；從綠色化學(xué)的角度思考，工業(yè)上常選方法Ⅱ而不選方法Ⅰ制氧化鉍的原因是________。（2）圖甲中儀器c的名稱為_(kāi)_______，當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生CO2，寫(xiě)出產(chǎn)生(BiO)2CO3沉淀的化學(xué)方程式：________。（3）加氨水調(diào)節(jié)pH為9有利于生成(BiO)2CO3沉淀的原因是________。（4）某研究小組探究溫度對(duì)沉淀制備的影響，得到溫度與所得沉淀產(chǎn)率的關(guān)系如圖乙所示。結(jié)合圖像分析，50℃時(shí)沉淀產(chǎn)率最高的原因是溫度低于50℃時(shí)，BiOCl固體在水中的溶解度小，導(dǎo)致沉淀的產(chǎn)率降低；溫度高于50℃時(shí)，________。（5）若實(shí)驗(yàn)所得氧化鉍(Bi2O3)產(chǎn)品的質(zhì)量為2.56g，則氯氧化鉍的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______(保留3位有效數(shù)字)。28.高鐵酸鉀(K2FeO4)可溶于水、微溶于濃KOH溶液、難溶于無(wú)水乙醇；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3+或Fe(OH)3的催化作用下分解，是一種綠色高效的水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置(加熱夾持儀器已省略)制備KClO溶液，再用制得的KClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備K2FeO4。

回答下列問(wèn)題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_______，儀器X的名稱為_(kāi)_______。（2）裝置B的作用是________(任寫(xiě)一點(diǎn))，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（3）現(xiàn)有①Fe(NO3)3溶液、②含KOH的KClO溶液，上述兩種溶液混合時(shí)，將________(填標(biāo)號(hào)，下同)滴入________中，發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（4）K2FeO4的理論產(chǎn)率與合成條件相應(yīng)曲面投影的關(guān)系如圖(虛線上的數(shù)據(jù)表示K2FeO4的理論產(chǎn)率)所示，則制備K2FeO4的最適宜的條件范圍是________。（5）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為_(kāi)_______。29.某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是________。②下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替③實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是________。四、推斷題30.含有A+，B3+，C3+三種金屬陽(yáng)離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來(lái)，其中B3+轉(zhuǎn)入白色沉淀：請(qǐng)通過(guò)分析回答（用化學(xué)符號(hào)填寫(xiě)）：（1）A+是________，B3+是________，C3+是________；（2）X是________，Y是________，Z是________；（3）寫(xiě)出下列離子方程式：①生成Y沉淀：________；②B3+與過(guò)量氨水反應(yīng)：________；（4）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：?jiǎn)钨|(zhì)鋁和Y分解后的固體產(chǎn)物反應(yīng)：________．

參考答案一、單選題1.【答案】B【解析】A．焰色試驗(yàn)中，火焰呈黃色，則該物質(zhì)中一定含鈉元素，但不確定是否含有鉀元素，A不符合題意；B．為除去FeCl2中的FeCl3雜質(zhì)，可通過(guò)加入過(guò)量Fe粉，充分反應(yīng)后濾液為FeCl2，濾渣為Fe粉，過(guò)濾可除去雜質(zhì)，B符合題意；C．若原溶液中含硫酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子等，當(dāng)加入AgNO3溶液后也產(chǎn)生白色沉淀，C不符合題意；D．若原溶液中含F(xiàn)e3+，則加入氯水后再滴入KSCN溶液，溶液也會(huì)變紅，D不符合題意；故答案為：B。2.【答案】D【解析】A.FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2，將FeCl2B.CO（CO2）：通過(guò)C.Na2SO4（Na2SO3）D.SO2（HC1）：通過(guò)飽和故答案為：D。3.【答案】B【解析】因?yàn)檫^(guò)量的氯化鋇應(yīng)使用碳酸鈉除去，過(guò)量的碳酸鈉、氫氧化鈉需使用鹽酸除去，所以，氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸加入的先后順序?yàn)椋郝然^—碳酸鈉—鹽酸，審查備選.只有B符合題意。故答案為：B。4.【答案】B【解析】A．水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法得到NaCl固體，A不符合題意；

B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口，在制取蒸餾水，可不用溫度計(jì)，題中冷凝器應(yīng)從下端進(jìn)水，從上端出水，B符合題意；

C．聞氣味時(shí)應(yīng)使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，可用手在瓶口輕輕煽動(dòng)，C不符合題意；

D．油和水互不相溶，可用分液的方法分離，D不符合題意；

故答案為：B。

5.【答案】C【解析】過(guò)濾操作中需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)等；蒸發(fā)操作需要的儀器有：酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，所以屬于兩個(gè)操作過(guò)程中共同需要的儀器是玻璃棒，故答案為：C。6.【答案】A【解析】A．用明礬凈水，是因?yàn)槊鞯\電離出的鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體，可吸附水中的固體懸浮物并使之沉降，但不能去除去Cu2+等重金屬離子污染，故A符合題意；B．題干中堅(jiān)果殼屬于干垃圾，圖標(biāo)為干垃圾圖標(biāo)，故B不符合題意；C．75%

(體積分?jǐn)?shù))的酒精容易滲透病毒的細(xì)胞中，從而破壞細(xì)胞的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，抑制病毒的復(fù)制。含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸都能使蛋白質(zhì)變性，故三種物質(zhì)均可以有效滅活新型冠狀病毒，故C不符合題意；D．蠶絲灼燒是燒焦羽毛的氣味，棉纖維灼燒是燒紙張的氣味，故D不符合題意；故答案為：A。7.【答案】C【解析】A．由于MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl，加熱促進(jìn)水解，故直接在空氣中，將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶將得到Mg(OH)2，而不是獲得純凈的氯化鎂固體，應(yīng)該在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，A不符合題意；B．由于金屬鈉與水反應(yīng)生成H2，故金屬鈉切割后的剩余部分應(yīng)該放回原試劑瓶，不能放置廢液缸中，B不符合題意；C．將硝酸和硝酸銀溶液分別滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶液中，NaCl中可以產(chǎn)生白色沉淀AgCl，而NaNO2則無(wú)明顯現(xiàn)象，故可用硝酸和硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液與亞硝酸鈉溶液，C符合題意；D．溶液應(yīng)該放在細(xì)口瓶中，故硝酸銀溶液保存在棕色的細(xì)口瓶中，防止見(jiàn)光分解，D不符合題意；故答案為：C。8.【答案】A【解析】A．在第一步加稀H2SO4會(huì)使CuO和Fe溶解，用NaOH二者均會(huì)產(chǎn)生沉淀(銅離子產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，亞鐵離子產(chǎn)生白色沉淀后變?yōu)榧t褐色)顏色變化不會(huì)反應(yīng)Fe2+是否存在，A項(xiàng)符合題意；B．圖中所寫(xiě)加CaCO3為除鐵可知此時(shí)應(yīng)為調(diào)節(jié)pH使鐵轉(zhuǎn)為沉淀，B項(xiàng)不符合題意；C．BaS可溶于水，看圖知為除重金屬，而Cu2+也是重金屬，故可知為除Cu2+，C項(xiàng)不符合題意；D．經(jīng)前面一系列除雜可知此時(shí)剩下Ca2+和Mg2+為雜質(zhì)離子，且CaF2和MgF2均為難溶物，故為不引入新雜質(zhì)可用MnF2除雜，同時(shí)MnF2也為難溶物，不會(huì)引入新雜質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。9.【答案】B【解析】A．由分析知，A不符合題意；B．浸取時(shí)溫度不宜過(guò)高，因?yàn)闇囟雀?，氨水易揮發(fā)，不利于形成[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，同時(shí)Zn2+、Cu2+水解程度增大，導(dǎo)致ZnO、CuO的浸出率下降，B符合題意；C．蒸出物主要為NH3、CO2，用氨水吸收后，可獲得碳化氨水（主要含NH4HCO3），可返回浸取工序循環(huán)利用，C不符合題意；D．濾渣①為MnO2、Fe2O3，F(xiàn)e2O3溶于稀硫酸形成Fe2(SO4)3，MnO2與稀硫酸不反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。10.【答案】D【解析】A．打漿是將固體反應(yīng)物粉碎，增大氯化時(shí)反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．由以上分析可知氯化時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈣加熱的到氯酸鈣和氯化鈣的反應(yīng)，方程式為：6Cl2+6Ca(OH)275°C__Ca(ClO3)2+5CaCl2C．“過(guò)濾”后濾液中主要溶質(zhì)為氯酸鈣和氯化鈣，存在的陽(yáng)離子為鈣離子以及水中的氫離子，故C不符合題意；D．轉(zhuǎn)化是發(fā)生的反應(yīng)為Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3，為復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D。11.【答案】C【解析】A．二氧化硫與氧化鈣、空氣反應(yīng)可得到硫酸鈣，可做建筑材料，A項(xiàng)不符合題意；B．向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得AlC．FeS2+16Fe2O3=11Fe3O4+2SO2D．Fe3故答案為：C。12.【答案】B【解析】A．由于NH3極易溶于水，且NH3溶解后溶液顯堿性，有利于CO2的溶解，故先通NH3，后通CO2，A不符合題意；B．由分析知，X為NH3，Y為CO2，B符合題意；C．由分析知，沉淀池中發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl和NaHCO3，對(duì)應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，C不符合題意；D．由分析知，操作Ⅰ為過(guò)濾，母液中主要含NH4Cl，可用作氮肥，D不符合題意；故答案為：B。13.【答案】D【解析】A．NaClO3和SO2、H2SO4反應(yīng)生成NaHSO4和ClO2，其中NaClO3為氧化劑，稀硫酸只提供酸性條件，無(wú)法比較氧化性，故A不符合題意；B．由以上分析可知，裝置中陰極ClO2得電子生成ClO2-，所以“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaClO2C．由流程知，吸收ClO2用NaOH和H2O2,反應(yīng)方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaC1O2+O2+2H2O，其中氧化劑為ClO2，還原劑為H2O2，二者的物質(zhì)的量之比為2:1，故C不符合題意；D．利用含Mg2+和Ca故答案為：D。14.【答案】D【解析】A．采用水浴加熱及流量控制器可控制反應(yīng)速率，使Cl2平穩(wěn)產(chǎn)生，故A不符合題意；B．產(chǎn)生的Cl2需要進(jìn)行除雜，裝置A中為飽和食鹽水，作用為除去Cl2中的HCl氣體，減小Cl2的溶解，故B不符合題意；C．K2MnO4溶液為墨綠色，KMnO4為紫色，所以當(dāng)溶液出現(xiàn)紫紅色，即說(shuō)明有KMnO4生成，故C不符合題意；D．由Cl2+2K2MnO4=2KMnO4+2KCln(Cl2)：n(KMnO4)=1：2，制得3.16gKMnO4時(shí)，即0.02mol，理論上需要消耗0.01molCl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL，故D符合題意；故答案：D。15.【答案】B【解析】A.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故A不符合題意；B.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故B符合題意；C.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故C不符合題意；D.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故D不符合題意；故答案為：B。16.【答案】B【解析】A.焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不符合題意；B.定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，必須重新配制，符合題意；C.萃取后進(jìn)行分液操作時(shí)，下層液體放出后，上層液體應(yīng)從上口倒出，不符合題意；D.蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口，不符合題意。故答案為：B。17.【答案】D【解析】A．若固體混合物X中含有碘化鉀，溶液中氯化鐵部分和碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化亞鐵，向溶液1加入過(guò)量氫氧化鈉溶液時(shí)，氯化鐵和氯化亞鐵能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀，則沉淀2為含有氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀的混合物，故A不符合題意；B．由分析可知，固體混合物X中一定含有氯化鐵，若固體混合物X中含有碘化鉀，溶液中氯化鐵部分和碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化亞鐵，向溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，碘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次碘酸鈉、碘化鈉和水，溶液2中不可能含有單質(zhì)碘，則加入苯，振蕩、靜置后上層無(wú)色不能確定是否含有碘化鉀，故B不符合題意；C．由分析可知，固體混合物X中一定含有氯化鐵、二氧化硅和氯化銨，若固體混合物X中含有偏鋁酸鈉，加入過(guò)量鹽酸，偏鋁酸鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，再向溶液1中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系無(wú)法確定是否含有偏鋁酸鈉，故C不符合題意；D．向適量溶液1中加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說(shuō)明固體混合物X中含有碘化鉀，若X中含有硝酸鈉，碘離子會(huì)與硝酸反應(yīng)生成單質(zhì)碘、一氧化氮和水，由流程可知，反應(yīng)中沒(méi)有氣體生成，則固體混合物X中一定不含有硝酸鈉，故D符合題意；故答案為：D。18.【答案】B【解析】A．經(jīng)分析，固體中沒(méi)有Mg2+，則也就不可能含有MgCl2，故A說(shuō)法不符合題意；B．經(jīng)分析，固體中含有CO32-和Cl-，且各離子物質(zhì)的量相等，所以一定同時(shí)有K+、Na+、NH4+，可能NaCl、K2CO3和(NH4)2C．經(jīng)分析，K+、Na+、NH4+三種離子一定有，則不需要進(jìn)行焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)是否含有Na+D．經(jīng)分析，固體中沒(méi)有SO42-，則也一定沒(méi)有Na2SO故答案為：B。19.【答案】D【解析】A．打漿可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸，利于氯化反應(yīng)的發(fā)生，故A不符合題意；B．由流程可知，Cl元素的化合價(jià)升高為+5價(jià)，則氯化時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故B不符合題意；C．過(guò)濾后的濾液含Ca(ClO)2，即所得濾液中可能含有ClO-離子，故C不符合題意；D．加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KC1O3，不能高溫烘干，因氯酸鉀加熱分解，故D符合題意：故答案為：D

20.【答案】B【解析】A．分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-B．不能確定原溶液是否含有K+，一定含有NO3-C．由上述分析可知，原溶液確定含Mg2+、A13+、NH4+，且n(Mg2+)：n(A13+)：n(NH4D．由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol/L，D說(shuō)法不符合題意；故答案為B。二、多選題21.【答案】B,C【解析】A.蒸發(fā)濃縮NaCl溶液應(yīng)用蒸發(fā)皿，A不符合題意；B.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，可以盛放鹽酸，B符合題意；C.過(guò)濾時(shí)需要制作過(guò)濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺(tái)、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，C符合題意；D.容量瓶不能直接配制溶液，應(yīng)在小燒杯中稀釋，D不符合題意；故答案為：BC。22.【答案】A,C,D【解析】乙醇和水互溶,其余物質(zhì)均不溶于水,分層,所以答案是ACD.故答案為：ACD23.【答案】C,D【解析】A．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由操作和現(xiàn)象可知溶液中不一定含碳酸根，也可以是碳酸氫根、亞硫酸根等，故A不符合題意；B．使石灰水變渾濁的氣體不一定為二氧化碳，則固體可能為亞硫酸氫鈉等，故B不符合題意；C．硝酸酸化，可排除干擾離子，后加硝酸銀生成白色沉淀為AgCl，則溶液中一定含有Cl-，故C符合題意；D．溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，可知溶液顯堿性，則溶液可能是Na2CO3溶液，故D符合題意；故答案為：CD。24.【答案】B,C【解析】A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，所以鹽酸不能全部消耗，A不符合題意；

B．Ⅱ圖中：新制氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，即可證明新制氯水具有酸性和漂白性，B符合題意；

C．Ⅲ圖中：銅在氯氣中燃燒會(huì)被氧化成+2的銅，證明氯氣的強(qiáng)氧化性，C符合題意；

D．氯水中含HClO，光照時(shí)HClO分解生成氧氣和HCl，則氣泡主要為分解生成的氧氣，結(jié)論不合理，D不符合題意；

故答案為：BC。

【解析】A．飽和碳酸鈉溶液堿性大于飽和碳酸氫鈉溶液，取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞，紅色較深的是Na2CO3，A符合題意；

B．碳酸氫鈉固體加熱易分解，碳酸氫鈉溶液加熱不分解，取等量的溶液于兩支試管中，加熱，都沒(méi)有氣泡冒出，B不符合題意；

C．Na2CO3和NaHCO3溶液都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，C不符合題意；

D．碳酸鈉溶液和BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸氫鈉和BaCl2溶液不反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：AD。

三、實(shí)驗(yàn)探究題26.【答案】（1）P2O5(或無(wú)水CaCl2、硅膠等)

（2）催化劑

（3）反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點(diǎn)低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2

（4）AgNO3溶液見(jiàn)光易分解；135cV20a%

【解析】Ⅰ(1)裝置A中的試劑用于干燥二氧化硫，

故答案為：用酸性或中性的固體干燥劑，則答案是P2O5(或無(wú)水CaCl2、硅膠等)。(2)從影響反應(yīng)的條件推出：活性炭的可能作用是催化劑。(3)已知：SO2(g)＋Cl2(g)?SO2Cl2(l)

ΔH<0，SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，100℃以上分解生成SO2和Cl2，故在冰水浴中制備SO2Cl2，答案為：反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點(diǎn)低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。(4)①用棕色滴定管盛裝AgNO3溶液，其原因是AgNO3溶液見(jiàn)光易分解。②按質(zhì)量守恒定律知：該SO2Cl2～2Cl-135Ⅱ.(5)結(jié)合分析可知：A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入漂白粉溶液中，則裝置連接順序?yàn)槠溥B接順序?yàn)椋篈→C→B→E→D→F。其中裝置E的作用是除去SO2氣體，D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀，能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀。27.【答案】（1）Bi+4H++NO3?=Bi3++NO↑+2H2O；方法Ⅰ中金屬Bi與硝酸反應(yīng)和硝酸鉍在受熱分解的過(guò)程中均會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氮氧化物

（2）分液漏斗；2BiOCl+2NH4【解析】(1)由題干可知Bi與稀硝酸反應(yīng)，生成的氣體應(yīng)該為NO，因此離子方程式為Bi+4H+

(2)由圖可知儀器e的名稱為分液漏斗；由題干信息可知，BiOCl與NH4HCO3反應(yīng)有(BiO)2CO3和CO2生成，根據(jù)原子守恒得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2BiOCl+2NH(3)氨水呈堿性，會(huì)與HCO3?反應(yīng)產(chǎn)生大量的CO32?，有利于生成(BiO)2CO3沉淀，故填氨水會(huì)與(4)當(dāng)溫度高于50℃時(shí)，會(huì)促進(jìn)溶液中NH3·H2O分解，會(huì)使溶液pH降低，從而不利于CO32?的形成，使沉淀產(chǎn)率降低。(5)當(dāng)?shù)玫疆a(chǎn)品質(zhì)量為2.56g時(shí)，轉(zhuǎn)化率a=轉(zhuǎn)化量初始量×100%=2.56g(209×2+16×3)g28.【答案】（1）+6；三頸燒瓶

（2）除去氯氣中的氯化氫；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（3）①；②；3：2

（4）反應(yīng)時(shí)間為50~60min時(shí)，反應(yīng)溫度為5~10℃

（5）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能殺