2025化學(xué)步步高二輪專題復(fù)習選擇題標準練(三)

選擇題標準練(三)(選擇題1~10題，每小題3分，11~15題，每小題4分，共50分)1.生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是()A.礦泉水瓶的主要成分為無機非金屬材料B.向牛奶中加入果汁，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而產(chǎn)生沉淀C.釀酒時加入的酒曲與面包中用到的發(fā)酵粉作用相同D.生鐵比純鐵更易生銹答案D解析礦泉水瓶主要成分是塑料，屬于有機合成材料，不是無機非金屬材料，A錯誤；牛奶是膠體，加入果汁發(fā)生膠體的聚沉，B錯誤；釀酒中的酒曲是催化劑，而面包中加入的發(fā)酵粉是反應(yīng)物，二者作用不同，C錯誤；生鐵中含碳，與鐵形成原電池，F(xiàn)e的腐蝕速度加快，D正確。2.下列化學(xué)用語的表達正確的是()A.基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖：B.CH3COOH的質(zhì)譜圖：C.的系統(tǒng)命名為2，2?二甲基丁烷D.基態(tài)N原子核外電子的軌道表示式為答案C解析基態(tài)鈹原子的電子排布式為1s22s2，最外層電子在s軌道上，電子云輪廓圖為球形，A錯誤；CH3COOH的相對分子質(zhì)量為60，與最大質(zhì)荷比46不相符，B錯誤。3.實驗安全及操作規(guī)范至關(guān)重要。下列敘述不正確的是()A.磷化鈣、磷化鋁等金屬磷化物應(yīng)放在干燥容器中保存，并貼上紅色標簽B.啟普發(fā)生器是簡易制氣裝置，但實驗室制備乙炔時不可使用啟普發(fā)生器C.在實驗室做有機實驗時若突發(fā)有機溶劑著火，則應(yīng)迅速用大量水滅火D.用滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液時應(yīng)選用酸式滴定管答案C解析磷化鈣、磷化鋁等金屬磷化物遇水或酸都能強烈水解產(chǎn)生劇毒易燃的磷化氫氣體，應(yīng)放在干燥容器中保存，并貼上紅色標簽，A正確；實驗室用碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔，碳化鈣為粉末狀固體，不能用啟普發(fā)生器制備乙炔，B正確；一般有機物溶劑與水不相溶，又比水輕，水澆上去后，溶劑還漂在水面上，擴散開來繼續(xù)燃燒，故有機溶劑著火不能用水滅火，C錯誤；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，腐蝕橡膠，應(yīng)選用酸式滴定管量取，D正確。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，11.2LCH3Cl中所含C—H數(shù)目為1.5NAB.1mol重水比1mol水多2NA個質(zhì)子C.0.1mol24Mg2+中含有的電子數(shù)為1.2NAD.1molCaH2和1molCaO2晶體中所含離子數(shù)目均為3NA答案A解析一個CH3Cl中含有3個C—H，標準狀況下，11.2LCH3Cl的物質(zhì)的量為0.5mol，所含C—H數(shù)目為1.5NA，A正確；重水和水的質(zhì)子數(shù)相等，B錯誤；Mg2+中含有10個電子，0.1mol24Mg2+中含有的電子數(shù)為NA，C錯誤；CaH2中含有1個Ca2+和2個H+，1molCaH2所含離子數(shù)目為3NA，CaO2中含有1個Ca2+和1個O22?，1molCaO2晶體中所含離子數(shù)目為2NA，5.兩種試劑相互滴加時，滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象可能不同。下列試劑相互滴加時，滴加的順序不同但產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是()A.H3PO4溶液與澄清石灰水B.Na2S溶液與FeCl3溶液C.Na[Al(OH)4]溶液與鹽酸D.NaHCO3溶液與NaHSO4溶液答案D解析H3PO4溶液與澄清石灰水，前者逐滴滴加到后者中，先生成沉淀，后溶解；后者逐滴滴加到前者中，開始無沉淀，后來生成沉淀，現(xiàn)象不同，故A錯誤；Na2S溶液與FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液少量時的反應(yīng)為3S2-+2Fe3+=2FeS↓+S↓；Na2S溶液少量時的反應(yīng)為S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓，即滴加順序不同、現(xiàn)象不同，故B錯誤；Na[Al(OH)4]溶液與鹽酸，前者逐滴滴加到后者中，剛開始無明顯現(xiàn)象，后生成沉淀；后者逐滴滴加到前者中，開始生成沉淀，后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，故C錯誤；NaHCO3溶液與NaHSO4溶液，前者逐滴滴加到后者中，開始生成二氧化碳氣體，后者逐滴滴加到前者中，開始也生成二氧化碳氣體，即現(xiàn)象相同，故D正確。6.“香城”咸寧因滿城桂花而聞名，每到金秋時節(jié)，有風香十里，無風十里香。芳樟醇是桂花致香原因之一，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)芳樟醇的說法不正確的是()A.分子式為C10H18OB.不存在順反異構(gòu)C.能發(fā)生取代、加聚、氧化、消去反應(yīng)D.與Br2的CCl4溶液反應(yīng)可能得到2種加成產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))答案D解析與碳碳雙鍵一邊相連的基團相同，則不存在順反異構(gòu)，故B正確；含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚、氧化反應(yīng)，含羥基可發(fā)生取代反應(yīng)，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上有H原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；單個碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應(yīng)時產(chǎn)物有、，兩個碳碳雙鍵與Br2完全加成時產(chǎn)物有，共有3種加成產(chǎn)物，故D錯誤。7.下列反應(yīng)方程式書寫正確的是()A.鉛酸蓄電池充電時陰極的電極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H++SO42?=PbSO4B.密閉容器中，1gH2(g)與足量的I2(g)混合反應(yīng)后生成HI(g)，放出akJ熱量(a>0)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<-2akJ·mol-1C.Cu2O溶于稀硝酸得到藍色溶液：3Cu++NO3?+4H+=3Cu2++NO↑+2HD.Al2O3溶于(NH4)2SO4溶液：Al2O3+6NH4+=2Al3++6NH3答案B解析鉛酸蓄電池充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，PbSO4得到電子被還原為Pb單質(zhì)，則陰極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42?，A錯誤；H2(g)與I2(g)生成HI(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，1gH2(g)的物質(zhì)的量是0.5mol，若在密閉容器中，其與足量的I2(g)混合反應(yīng)后生成HI(g)的物質(zhì)的量小于1mol，放出akJ熱量(a>0)，則若1molH2(g)完全與I2(g)生成HI(g)，反應(yīng)放出的熱量大于2akJ，反應(yīng)放出的熱量越多，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就越小，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<-2akJ·mol-1，B正確；Al2O3是兩性氧化物，只能與強酸、強堿反應(yīng)，(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，但由于鹽水解程度是微弱的，因此鹽溶液酸性比較弱，與Al2O3不能發(fā)生反應(yīng)，所以Al2O3難溶于(NH4)2SO4溶液，8.某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z是電負性最大的元素。下列說法錯誤的是()A.第一電離能：Z>Y>W>XB.該陰離子中銅元素的化合價為+3C.Z元素的單質(zhì)可以與水發(fā)生置換反應(yīng)D.僅由W和Y不可以構(gòu)成離子化合物答案D解析分析可知，W為H元素、X為C元素、Y為N元素、Z為F元素；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA族第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：F>N>H>C，故A正確；與Cu形成配位鍵的4個基團均為-1價基團，整個陰離子表現(xiàn)-1價，則Cu元素表現(xiàn)+3價，故B正確；Z為F元素，單質(zhì)F2與水反應(yīng)生成HF和O2，發(fā)生置換反應(yīng)，故C正確；僅由H和N可以構(gòu)成離子化合物NH4H，故D錯誤。9.腺嘌呤核苷酸是生產(chǎn)核酸類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是()A.核苷酸是組成大分子核酸的基本單元B.核苷酸上的堿基可通過氫鍵作用進行配對C.腺嘌呤核苷酸分子中含有4個手性碳原子D.腺嘌呤核苷酸完全水解時產(chǎn)生磷酸和核苷答案D解析核苷酸通過磷酯鍵形成核酸，因此核苷酸是組成大分子核酸的基本單元，故A正確；DNA分子呈雙螺旋結(jié)構(gòu)，兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用，實現(xiàn)堿基互補配對，故B正確；腺嘌呤核苷酸中的手性碳原子如圖所示(標*)，腺嘌呤核苷酸分子中含有4個手性碳原子，故C正確；腺嘌呤核苷酸完全水解時產(chǎn)生磷酸、五碳糖和腺嘌呤，故D錯誤。10.實驗室制備苯胺的流程：，反應(yīng)②的實驗裝置(夾持及加熱裝置略)如圖。已知：苯胺為無色油狀液體，沸點184℃，易氧化。下列說法正確的是()A.反應(yīng)①后的混合液經(jīng)水洗、堿洗、結(jié)晶，得到硝基苯B.反應(yīng)①和反應(yīng)②均需水浴加熱C.裝置中為除去反應(yīng)生成的水，蒸餾前需關(guān)閉K并向三頸燒瓶中加入濃硫酸D.為防止生成的苯胺被氧化，加熱前應(yīng)先通一段時間的H2答案D解析反應(yīng)①后的混合液中含有硝基苯和未反應(yīng)完的苯，經(jīng)水洗、堿洗、分液后再蒸餾，得到硝基苯，A錯誤；反應(yīng)②的實驗溫度控制在140℃，大于100℃，不能用水浴加熱，B錯誤；苯胺還原性強，易被氧化，有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽，而濃硫酸具有酸性和強氧化性，苯胺能與濃硫酸反應(yīng)，則不能選用濃硫酸，三頸燒瓶內(nèi)的反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K，先在三頸燒瓶中加入生石灰后蒸餾，C錯誤；加熱前應(yīng)先通一段時間的H2，可將裝置內(nèi)空氣排出，避免苯胺被氧化，D正確。11.二氧化鈰(CeO2)作為一種脫硝催化劑，能在Ce4+和Ce3+之間改變氧化狀態(tài)，將NO氧化為NO2，并引起氧空位的形成，得到新的鈰氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]。當二氧化鈰晶胞發(fā)生如圖變化時，有關(guān)說法錯誤的是()A.鈰位于氧原子形成的八面體空隙中B.生成新的鈰氧化物中x、y、z的最簡整數(shù)比為2∶2∶7，當1molCeO2發(fā)生變化時，可吸收標準狀況下NO的體積為5.6LC.晶胞的俯視圖為D.若晶胞邊長為apm，則CeO2晶體的密度為4×172NAa3×1030g·cm-3答案A解析鈰位于氧原子形成的立方體空隙中，A錯誤；當1molCeO2發(fā)生變化時，有0.5molCe元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，N元素化合價由+2價NO變?yōu)?4價NO2，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，可知關(guān)系式為2CeO2~NO，可吸收的NO的物質(zhì)的量為n(NO)=0.5mol2=0.25mol，因此可吸收標準狀況下NO的體積為0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L，B正確；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：在CeO2晶胞中含有Ce原子數(shù)為8×18+6×12=4；含有的O原子數(shù)為8，因此一個晶胞中含有4個CeO2，由于晶胞邊長為apm，則該晶體的密度為4×(140+16×2)NA(a×10?10)312.我國科學(xué)家通過Cu2O超低電位下電催化硝酸鹽與甲醛的耦合反應(yīng)，實現(xiàn)了處理污染物的同時產(chǎn)生增值化學(xué)品，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.電極的電勢：Cu2O電極a>Cu2O電極bB.當電源的電壓過大時，陽極可能會產(chǎn)生氧氣C.陽極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)為HCHO+3OH--2e-=HCOO-+2H2OD.當電路中轉(zhuǎn)移2mole-時，Cu2O電極a的質(zhì)量會增加52g答案D解析如圖所示，電極b上硝酸根離子還原為氨氣，發(fā)生還原反應(yīng)，b為陰極，a電極Cu2O氧化為Cu(OH)2，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為陽極，故電極的電勢：Cu2O電極a>Cu2O電極b，A正確；當電源的電壓過大時，陽極區(qū)氫氧根離子可能會放電，會產(chǎn)生氧氣，B正確；陽極上a電極Cu2O氧化為Cu(OH)2，生成的Cu(OH)2與甲醛反應(yīng)生成甲酸根離子(堿性環(huán)境)和Cu2O，故陽極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)為HCHO+3OH--2e-=HCOO-+2H2O，C正確；當電路中轉(zhuǎn)移2mole-時，Cu2O先轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，Cu(OH)2與甲醛反應(yīng)又生成Cu2O，則電極a的質(zhì)量不變，D錯誤。13.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配不正確的是()選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：HF>HI氫鍵B熔點：Na>K原子半徑C硬度：金剛石>SiC晶體類型DI2在溶劑中的溶解度：CCl4>H2O分子的極性答案C解析分子晶體的沸點由分子間作用力決定，HF能形成分子間氫鍵，因此HF的沸點比HI高，故A正確；Na、K均為第ⅠA族元素，K的原子半徑更大，金屬鍵強度小于Na，因此熔點Na>K，故B正確；金剛石和SiC都是共價晶體，金剛石中的C—C比SiC中的Si—C短，前者鍵能更大，因此金剛石硬度比SiC大，故C錯誤；I2為非極性分子，CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故D正確。14.某金屬硫化物催化甲烷和硫化氫重整制氫的機理如圖所示。下列說法正確的是()A.基態(tài)S原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4B.反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂和形成C.是該反應(yīng)的催化劑D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+CH4CS2+4H2答案D解析S的原子序數(shù)為16，基態(tài)S原子的簡化電子排布式為[Ne]3s23p4，故A錯誤；反應(yīng)過程中生成了氫氣，即存在非極性鍵的形成，但不存在非極性鍵的斷裂，故B錯誤；由環(huán)式機理圖可知先消耗，后生成，所以是該反應(yīng)的催化劑，故C錯誤；由轉(zhuǎn)化機理圖可知，某金屬硫化物催化甲烷和硫化氫重整制氫的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+CH4CS2+4H2，故D正確。15.電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。常溫下，某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴定亞磷酸鈉(Na2HPO3)溶液過程中的化學(xué)變化，得到滴定過程中溶液電位E與V(HCl)的關(guān)系如圖所示。已知：亞磷酸是二元弱酸，常溫下其電離常數(shù)分別是：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7，下列說法正確的是()A.水的電離程度：