大題01化工流程綜合題（分類過關(guān)）（原卷版）

大題化工流程綜合題內(nèi)容概覽類型一以物質(zhì)制備為目的類型二以混合物的分離、提純?yōu)槟康念愋腿曰瘜W(xué)基本原理考查為目的類型四以化學(xué)圖表、圖像信息加工考查為目的類型五以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考查為目的類型一以物質(zhì)制備為目的12026高三·全國·專題練習(xí)）提取中藥藥劑。工藝流程如下：回答下列問題：(1)“沉砷”中所用的電子式為。(2)已知：與過量的存在以下反應(yīng)：“沉砷”中的作用是。(3)“焙燒”過程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是。(4)“氧化”過程中，可以用單質(zhì)碘為氧化劑進(jìn)行氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(5)調(diào)節(jié)時，請寫出由制備反應(yīng)的離子方程式：。(6)一定條件下，用雄黃()制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中，(其中元素的化合價為+2價)參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移，則物質(zhì)a為。1/2722025·廣東深圳·一模）一種從石煤灰渣（主要含及等）中提取釩的工藝流程如下：已知：萃取劑（HR）與陽離子的結(jié)合能力：；萃取的原理為“中間鹽”中的金屬陽離子均為+3價；含的硫酸鹽難溶于水；。(1)“酸浸”時，釩主要以的形式進(jìn)入溶液。①為提高浸取率，可采取的措施是②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“還原結(jié)晶”所得“溶液3”的主要陽離子及其濃度如下表：陽離子濃度10.790.00410.110.029據(jù)此分析“溶液3”可在工序循環(huán)利用。(3)“中間鹽”的一種含釩物質(zhì)為“溶解”“溶解”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“還原”步驟的主要目的是。2/27(5)“萃取”前，需調(diào)節(jié)溶液。①已知萃取前溶液中pH小于（保②實際上，溶液pH也不能過低，其原因是。(6)一種V—Ti固溶體儲氫材料經(jīng)充分儲氫后所得晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。①該晶體中金屬原子與非金屬原子的個數(shù)比為。②儲氫材料的性能常用“體積儲氫密度”（儲氫材料可釋放出的體積）來衡量。一定條件下，50%的為阿伏加德常數(shù)的值，的摩爾體積為，則該儲氫材料的“體積儲氫密度”為32425高三下·湖北·階段練習(xí)）2024年12月3日，中國商務(wù)部首次使用長臂管轄權(quán)，嚴(yán)控對美出口鎵，以反制美國發(fā)起的新一輪科技戰(zhàn)。鎵元素在地殼中含量很少且分散，其單質(zhì)是氧化鋁廠副產(chǎn)品，也是制造(主要成分為SiOOFeOCa%=2.5g/t的GaO)中得到氧化鋁和金屬鎵的一種工藝流程如圖所示。(1)Ga價層電子的軌道表示式為。(2)“燒渣1”中的Na6在“堿溶”產(chǎn)生FeO3和O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)進(jìn)入“離子交換2”的物質(zhì)中存在GaCl“離子交換1”中使用的是離子交換樹脂(填“陰”或“陽”)。(4)已知該工藝的反應(yīng)條件下，K]=4.57×10，當(dāng)溶液中離子濃度小于10mol/L時，認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全了。請計算證明“酸解”后鋁元素沉淀完全。(5)“析出液2”中的某種微量的短周期金屬離子能直接投入“酸解”CO23/27子在“酸解”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)是。(6)βGaO3子是色球(填“深”或“淺”)。42425高三下·湖北·階段練習(xí)）徐光憲院士曾用萃取劑對稀土元素進(jìn)行萃取分離。某提純稀土元素后的萃取廢液(含大量及少量)可制備，流程如下。已知：①時，幾種物質(zhì)或如下表：②的萃取機(jī)理：回答下列問題：(1)基態(tài)錳原子的價電子排布式為。(2)“反萃取”時，加入稀硫酸必須適量的原因是。(3)“氧化沉鐵”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，加入活性的作用除了氧化以外，還有。(4)“濾渣2”的成分為。(5)“除雜”后，測得溶液中含硫物種的濃度之和為4/27。若“沉鋁”后，的去除率為98.0%，以(填化學(xué)式)形式損耗，則的損耗率為(保留2位有效數(shù)字)。(6)“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。52425高三下·山西·開學(xué)考試）鎵(Ga)是戰(zhàn)略性物質(zhì)。一種利用煉鋅渣(主要含ZnO、、和一定量的、)為原料制備高純鎵的流程如下：已知：?。娊庵迫℃墪r，溶液中的氯離子會影響鎵的析出。ⅱ．與的各物種的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ga原子價層電子排布式為。(2)“沉鐵”時反應(yīng)的離子方程式為。(3)“還原除雜”過程中，先向溶液中加入一定量的Cu粉，反應(yīng)一段時間后再向溶液中加入稍過量Zn粉。加入一定量的Cu粉的溶液pH目的是除，寫出反應(yīng)的離子方程式：，加入稍過量Zn粉的目的是。(4)“調(diào)節(jié)pH”時，調(diào)節(jié)pH為8.2，但不能過高的原因是。(5)已知：，，則5/27反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(6)“電解”制備鎵時，陰極的電極反應(yīng)式為。類型二以混合物的分離、提純?yōu)槟康?2425高三下·山西·開學(xué)考試）硫酸錳是一種重要的化工中間體，一種以高硫錳礦(主要成分為和，主要雜質(zhì)為：、，還含有少量Fe、、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物)為原料制取硫酸錳的工藝流程如下。已知：①金屬離子濃度數(shù)值的對數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示②一些物質(zhì)的溶度積常數(shù)物質(zhì)NiSMnS回答下列問題：(1)同周期中(填名稱)元素的基態(tài)原子和基態(tài)錳原子具有相同數(shù)目的d的最外層電子排布式為。(2)若高硫錳礦不經(jīng)“焙燒”直接用“酸浸”，會產(chǎn)生的污染物是(填化學(xué)式)。6/27(3)若“氧化”步驟中加入的常見固體A是一種氧化物，則A是(填化學(xué)式)，若流程中“氧化”步驟缺失，可能會導(dǎo)致的后果是；假設(shè)“氧化”步驟后溶液中各金屬離子的濃度均為0.01mol/L“中和除雜”時控制體系的pH到5左右，則濾渣2中的兩種主要成分是(填化學(xué)式)。(4)“濾渣4”主要成分是(填化學(xué)式)“碳化結(jié)晶”生成的離子方程式為。(5)“結(jié)晶”過程中始終不出現(xiàn)晶體，應(yīng)當(dāng)采取的措施是(任寫一條)。(6)溶液中加入氨水，同時通入空氣，可制得某種錳的氧化物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)及小立方體ABapm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為(列出計算式即可)。72425高三下·山東·17.9%15.7%，，二氧化硅15%~20%）的綜合利用流程如下：已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：金屬離子開始沉淀的pH1.15.88.0沉淀完全的pH3.28.810.4回答下列問題：(1)沉淀1的主要成分是(2)沉淀2中溶解的化學(xué)方程式是。(3)操作甲的名稱是；有機(jī)相1中加入NaOH溶液，目的是。7/27(4)流程中加入的主要目的是3中加入NaOH溶液控制pH的范圍是，出現(xiàn)沉淀后要加熱煮沸一段時間的目的是。82425高三下·安徽·廢液(含有、、、等雜質(zhì))，通過提純可制備高純，提純的流程如圖所示：已知：①時，，，易溶于水。②萃取劑(二乙基已基磷酸)萃取金屬離子的原理為：x+MM+xH。(1)操作1中加入的主要目的是。(2)濾渣b的主要成分有，濾液b中含有的金屬陽離子主要有，當(dāng)雜質(zhì)離子沉淀完全時，濾液b中［c(雜質(zhì)離子)≤10mol/L(3)萃取劑對某些金屬離子的萃取率與關(guān)系如圖所示，在一定范圍內(nèi)，隨著升高，萃取率升高的原因是。(4)母液再利用及含量測定：①向母液中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該混合溶液可返回中重復(fù)使用(填“操作1”“操作2”或“操作3”)。8/27②準(zhǔn)確量取25.00mL后，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液，()溶液滴定至終點，滴定反應(yīng)為：，平行滴定3次，平均消耗溶液25.00mL，計算處理后的母液稀釋液中含量。92425高二上·廣東茂名·期末）從某含鋅礦渣（主要成分是ZnO，雜質(zhì)是SiO、FeO、）中分離出常溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH1.56.36.25.2沉淀完全（）的pH2.88.38.27.2回答下列問題：(1)能提高“溶浸”速率的具體措施為“濾渣1”的主要成分為(2)常溫下，K]=；通入氧氣的目的是。(3)為了將三種金屬資源逐一完全分離，“氧化除雜”時需要調(diào)節(jié)的pH范圍為。(4)“電解”制鋅后的電解液可返回“”工序繼續(xù)使用。(5)該流程中除了回收制備金屬鋅外，還可回收的金屬資源物質(zhì)為102425高三下·重慶·端領(lǐng)域，目前我國稀土提煉技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位。某化學(xué)課題組以廢液晶顯示屏為原料回收稀土元素鈰，實現(xiàn)資源再利用，設(shè)計實驗流程如下：9/27已知：①顯示屏玻璃中含較多的、、、及少量其他可溶于酸的物質(zhì)；②不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈰的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，該核素的符號為。Fe在元素周期表中位于第周期第族。(2)濾渣1的主要成分有、(填化學(xué)式)。(3)①工序1中的作用為。②工序3的主要操作是、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵銨晶體。(4)工序4(填“”或“”)。(5)①寫出工序5的離子反應(yīng)方程式。②溶液可以吸收大氣中的污染物(以為例)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為。類型三以化學(xué)基本原理考查為目的112425高三上·全國·()(主要成分為，含有等雜質(zhì))中制取的工藝流程如圖所示。10/27已知：該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見表。金屬離子開始沉淀1.56.33.54.5完全沉淀2.88.34.76.5回答下列問題：(1)基態(tài)Sb原子的簡化電子排布式為。Sb位于元素周期表的第周期族。(2)“溶解”溫度應(yīng)控制在，原因為。(3)“還原”過程中被還原的金屬離子為(填化學(xué)符號)。(4)濾餅的主要成分是：“水解”過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為“水解”過程的pH要適中，(填數(shù)字)。(5)檢驗“洗滌”過程中是否將洗凈的操作為。(6)含銻工業(yè)廢渣可以通過煅燒“廢氟催化劑”得到，的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐形()。①中Sb的雜化方式為(填標(biāo)號)。A．spB．C．D．②同主族的N元素(填“能”或“不能”)形成。122425高三上·福建福州·礦(主要成分為硫化鋅，還含有鐵、鈷、銅、鎘、鉛等元素的雜質(zhì))，獲得較純鋅錠的工藝流程如圖：11/27已知：焙燒后的氧化物主要有。(1)銅原子的價層電子排布圖為。(2)“酸浸”中濾渣主要成分為。(3)“一段沉積”和“二段沉積”的原因：。(4)寫出“除鐵”過程中反應(yīng)的離子方程式：。(5)“萘酚凈化除鈷”先是把氧化成，與有機(jī)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成紅褐色穩(wěn)定鰲合物沉淀。寫出被氧化的離子方程式：。(6)“電解”工藝中，電解液常有較高濃度的會腐蝕陽極而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入和沉淀從而除去(已知：；。)(7)純凈的硫化鋅是半導(dǎo)體鋰離子電池負(fù)極材料。在充電過程中，發(fā)生合金化反應(yīng)生成(合金相)，同時負(fù)極材料晶胞的組成變化如圖所示。①充電過程中到的電極方程式為和y用具體數(shù)字表示)。②若的晶胞參數(shù)為，則間的距離為。132425高三上·重慶·階段練習(xí)）從鉛精礦(主要成分為)中濕法煉鉛的一種工藝流程如下：12/27已知：①；②在水中溶解度隨溫度的變化曲線如題圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知基態(tài)鉛原子價層電子的軌道表達(dá)式為，鉛在周期表中的位置為第周期第族。(2)在“溶浸”時的離子方程式為。溶浸時需加入鹽酸調(diào)節(jié)為，原因是。(3)操作a是。時的數(shù)量級為。濾液1中加入冰水的作用是。(4)“電解”裝置如題圖所示。①析出的電極方程式為。②向石墨電極通入可降低電解電壓，從而節(jié)能40%左右，石墨電極上鍍鉑的主要目的是。142425高三上·湖北·階段練習(xí)）鈦白粉(TiO)是一種重要的工業(yè)原料，可作白色顏料和增白劑。一種以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO，含有少量的CaO、FeO、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)制備TiO2的工藝流程如下：13/27回答下列問題：(1)基態(tài)Ti的核外價電子排布式為。(2)“酸浸”是用硫酸在加熱下“溶煮”鈦鐵礦，“濾液1”中Ti的存在形式為TiO，則“酸浸”中FeTiO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。由圖可知，當(dāng)浸出率為70%時，所采用的實驗條件為。(3)綠礬是·7HO，則“還原”加入過量鐵屑的目的是。(4)“水解”過程中適當(dāng)稀釋并加熱的目的是。(5)鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬。工業(yè)上可利用Mg與TiCl4反應(yīng)制備金屬鈦。下列金屬冶煉方法與Mg冶煉Ti的方法相似的是_____。A．高爐煉鐵B．電解熔融NaCl制鈉C．鋁熱反應(yīng)制錳D．AgO分解制銀(6)TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有以下兩種方法。在時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②請分析方法②加入的目的是。152425高三上·安徽合肥·階段練習(xí)）銅轉(zhuǎn)爐煙灰中含金屬元素(主要為CuZnPb的硫酸鹽和氧化物以及。其中有價金屬回收的工藝流程如圖所示：14/27已知：25時，，。(1)為提高浸取效率，可采取的措施有(任寫一點)。(2)“浸出液①”中所含有的金屬陽離子除了和外，還有。(3)“除雜”中，加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH至5.2后，用溶液氧化，所得“濾渣”主要成分為、，該氧化過程的離子方程式為。(4)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，“濃縮結(jié)晶”的具體操作步驟為：①在100時蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱。②降溫至(填“50”“60”“70”“80”)蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱。③冷卻至室溫，過濾、洗滌、干燥。洗滌時使用一定濃度的硫酸溶液而不用水，其原因是。(5)“濾餅”的主要成分為(填化學(xué)式)。(6)鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為標(biāo)記被磨損，試用如圖所示裝置設(shè)計實驗，識別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。15/27①將A接E、B接F，B電極出現(xiàn)現(xiàn)象，說明F為正極。②鉛蓄電池工作時(放電)，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的質(zhì)量是g。類型四以化學(xué)圖表、圖像信息加工考查為目的162024·山東·模擬預(yù)測）我國是稀土大國，儲量大、礦種多。稀土元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)極為相似，常見化合價價其中釔(Y)元素(：89)是激光和超導(dǎo)的重要材料，工業(yè)上通過如下工藝流程用釔礦石()制取氧化釔。已知：i．鈹和鋁符合元素周期表的對角線規(guī)則；ii．草酸銨與稀土草酸鹽可形成可溶性絡(luò)合物；iii．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的如下表：開始沉完全沉淀淀2.73.86.78.2請回答下列問題：(1)試寫出“共熔”過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(2)若使完全沉淀，需用氨水調(diào)節(jié)，則a應(yīng)控制在，并寫出判斷是否沉淀完全的實驗方法：。(3)下圖為稀土草酸鹽在無機(jī)酸和不同濃度沉淀劑的混合溶液中的溶解度()曲線，其中，已知。請據(jù)此描述“過程I”的實驗方案：。(可供選擇的試劑：、溶液、、、、、氨水、蒸餾水)16/27(4)上述得到的草酸鹽沉淀實際上應(yīng)表示為數(shù)，并寫出過程④的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(5)已知釔的另外一種二元化合物X具有金屬般的導(dǎo)電性能，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其間可捕獲自由電子()，且碳以單元存在，據(jù)此猜想X的微粒組成可表示為。172025·四川·模擬預(yù)測）陽極泥主要含有，以及和微量等雜質(zhì)離子。17/27已知：。金屬離子生成氫氧化物沉淀，其和溶液的關(guān)系如下圖所示：回答下列問題：(1)基態(tài)錳原子的電子排布式為。(2)“溶解”步驟在酸性條件下進(jìn)行，通入的作用是。(3)“除鉀鈉”步驟中，控制溶液和與反應(yīng)分別生成和沉淀，其中生成沉淀的離子方程式為。(4)“除雜Ⅰ”步驟中，加調(diào)溶液，該步除雜的總反應(yīng)方程式為。(5)“除雜Ⅱ”步驟中，析出的“沉淀3”是、。(6)“除雜Ⅲ”步驟中，隨著“沉淀4”的生成，溶液將(填“升高”或“下降”或“不變”)。(7)“濃縮結(jié)晶”步驟中，析出后的濾液應(yīng)返回到步驟，其目的是。182425高三上·遼寧·階段練習(xí)）稀土永磁合金，主要金屬是釤和鈷，合金中還會有銅、鐵等取代部分鈷。從釤鈷磁性廢料中提取釤和鈷的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)元素周期表中，與位于同周期同族的元素還有。18/27(2)為提高酸浸率，可采取的措施有(寫出1條即可)“酸浸渣”的主要成分是。(3)“沉釤”過程中生成沉淀，逐漸加熱分解該沉淀，得到固體質(zhì)量變化百分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖甲所示，則n=(取整數(shù))。寫出分解為的化學(xué)方程式：。(4)寫出“除鐵”的離子方程式：。(5)“除鐵”操作中雙氧水的實際用量通常要大于理論用量，原因是。(6)如圖乙是草酸鈷()在空氣中灼燒得到的鈷的氧化物晶體結(jié)構(gòu)的一部分，該過程的化學(xué)方程式為。192024·四川·一模）鉬(Mo)廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生及國防戰(zhàn)略領(lǐng)域。一種從鎳鉬礦(主要成分為、、、、、的硫化物及)中分離鉬并獲取的新型工藝流程如圖所示：19/27已知：“水浸”后，“濾渣1”的主要成分為、、、“浸出液”的主要溶質(zhì)為(鉬酸鈉)、、、?；卮鹣铝袉栴}：(1)“浸出液”含有的中Mo元素的化合價為；已知“焙燒”時，發(fā)生反應(yīng)主要生成和，則被氧化時，轉(zhuǎn)移電子mol。(2)含Mo質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鎳鉬礦經(jīng)“焙燒→水浸”后得到“浸出液”，經(jīng)分析，“浸出液”中Mo的濃度為。則在“焙燒→水浸”過程中，Mo的提取率為(用字母表達(dá))。(3)“除雜”時，加入的目的是除去“浸出液”中的和(填元素符號)。(4)、的溶解度曲線如圖所示，結(jié)合能耗和提高鉬酸鹽產(chǎn)品純度兩個因素，“結(jié)晶”時宜采用(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“冷卻結(jié)晶”)得到晶體。(5)“離子交換”時，若所用的“D318Ⅲ樹脂”用RCl表示，則主要發(fā)生反應(yīng)：，因此，得到的“交換液”中的溶質(zhì)主要有和(填化學(xué)式)。該“交換液”可再進(jìn)入“水浸”工序循環(huán)使用，其意義是。(6)“解析”時，加入氨水使鉬酸根從樹脂中解析出來，得到的“鉬酸鹽”的化學(xué)式為。202425高三上·江西贛州·期中）三元鋰電池廣泛用于新能源汽車，開展廢舊電池的正極材料(主要有效成分為，少量、元素)回收，對于資源綜合回收利用和環(huán)境保護(hù)具有十分重要的意義。一種實現(xiàn)正極材料的綠色閉環(huán)再生工藝如圖所示：已知微溶于水。回答下列問題：20/27(1)三元鋰電池的正極材料中，、和的平均化合價為。(2)以表示正極材料，還原浸出的離子方程式為。(3)常溫下，經(jīng)測量浸出后的金屬離子溶解度與關(guān)系如圖所示：①(填“>”“＜”或“=”)。②。③用溶液調(diào)整，可以除盡雜質(zhì)離子，范圍大致為。關(guān)系，補(bǔ)充物質(zhì)的量最多的氫氧化物是(填化學(xué)式)。(4)依據(jù)綠色閉環(huán)的要求，設(shè)計得到的實驗方法：。類型五以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考查為目的212425高三上·山西·階段練習(xí)）鎵是重要的半導(dǎo)體材料。一種利用鋅粉置換渣(主要成分為)制備粗鎵的工藝流程如圖所示：已知：協(xié)同萃取體系對金屬離子的優(yōu)先萃取順序為?；卮鹣铝袉栴}。(1)“浸渣”的主要成分是S和(填化學(xué)式)“富氧浸出”中高壓的作用是。21/27(2)“濾渣”的主要成分是(填化學(xué)式)。用代表代表“協(xié)同萃取”過程中發(fā)生反應(yīng)：，無機(jī)相含有的主要金屬離子為。隨變化關(guān)系如圖所示，“反萃取”加入稀硫酸的目的是(用化學(xué)方程式表示)。(3)如圖為系中電勢隨變化的圖像?！爸泻统伶墶睍r所選合理范圍為(填標(biāo)號)。A．B．C．D．“堿溶造液”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“電解”過程中生成粗鎵的電極反應(yīng)式為。(5)砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖I左圖所示。將摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示。①圖I中，若鍵的鍵長為，則晶胞邊長為。②稀磁性半導(dǎo)體材料中，的原子個數(shù)比為。2220242025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題）目前，鈷酸鋰（）材料制備的鋰離子電池體積比能量最高。但其缺點主要是鈷資源有限、成本高，所以廢舊鈷酸鋰電池回收再利用對于這一產(chǎn)業(yè)發(fā)展具有重要的戰(zhàn)略意義。已知電池中除外還含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)，某實驗室對廢舊鈷酸鋰電池進(jìn)行回收再利用，實驗過程如下：已知：22/27①還原性：；②和結(jié)合生成較穩(wěn)定的，在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的。(2)向含鋁溶液中通入足量得到的離子反應(yīng)方程式。(3)濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)濾渣A的主要成分為(5)已知的溶度積常數(shù)，向濃度為的加入等體積溶液，最終溶液中（有或沒有）沉淀產(chǎn)生。(6)鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，①基態(tài)的核外電子排布式為。②與距離最近的有個。③若該晶胞參數(shù)為，則該晶體的密度為。232425高三上·遼寧沈陽·階段練習(xí)）碲化鎘量子點具有優(yōu)異的光電性能。某科研人員設(shè)計以電解精煉銅獲得的富碲渣（含銅、碲、銀等）為原料合成碲化鎘量子點的流程如下：回答下列問題：(1)電解精煉銅時原料富碲渣將在（填“陰”或“陽”）極區(qū)獲得。23/27(2)“硫酸酸浸”時，取含單質(zhì)6.38％的富碲渣，為將全部溶出轉(zhuǎn)化為需加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的（密度：）mL。但實際操作中，用量遠(yuǎn)高于該計算值，原因之一是同時也被浸出，請寫出被浸出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)化學(xué)中用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（氧化態(tài)/還原態(tài)）反映微粒間得失電子能力的強(qiáng)弱，一般這個數(shù)值越大，氧化態(tài)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢為、，則“還原”酸浸液時，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)在“還原”步驟中的作用是。(5)其生物相容性，下列最可能替代檸檬酸鈉生產(chǎn)具備以上特征量子點的物質(zhì)是A．碳酸鈉B．甲苯C．乙酸乙酯D．硬脂酸鈉②量子點在微觀尺寸發(fā)