氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律（核心考點(diǎn)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

目錄

考情探究1

1.高考真題考點(diǎn)分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

_2

考法01氧化還原反應(yīng)的基本概念........................................................2

考法02氧化劑和還原劑氧化性和還原性................................................7

考法03氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用.................................................12

考情探究

1.高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

2024浙江1月6題，3分；2023浙江1月6題，3分；2023浙江6月6題，3分；

氧化還原反應(yīng)的概

2022浙江1月10題，2分；2022浙江6月10題，2分；2021浙江1月10題，2

念

分；2021浙江6月8題，2分

氧化還原反應(yīng)的運(yùn)2023全國乙卷7題，6分；2023湖南卷10題，3分；2022山東卷1題，2分；2021

用湖南卷8題，3分；2021北京卷9題，4分

氧化還原反應(yīng)歷程2022湖南卷9題，3分；2022山東卷10題，2分

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

本專題考查類型主要涉及點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律，氧化性、還原性強(qiáng)弱，有時(shí)還在選擇題中

與阿伏加德羅常數(shù)結(jié)合考查電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，與基本理論、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及工藝流程相結(jié)合

命題，在無機(jī)推斷及化工流程題中考查信息型離子方程式的書寫，在綜合實(shí)驗(yàn)題中會(huì)考查氧化還原反應(yīng)的

相關(guān)計(jì)算等。

【備考策略】

1.分析氧化還原反應(yīng)的方法

(1)一般思路：找變價(jià)一判類型一分升降一定其他。

(2)“找變價(jià)”是關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)

的變化情況?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則

求解其他元素的化合價(jià)。

2.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用

(

強(qiáng)比較物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)能

弱

應(yīng)用否進(jìn)行

規(guī)

律氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

工還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

價(jià)

態(tài)座曳J判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，同種元素不同價(jià)態(tài)

規(guī)-3之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不交叉”

律

工

先判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)的先后順序

后

小閂1令后n訃工后卻如區(qū)按還原性由強(qiáng)

規(guī)應(yīng)用⑴同時(shí)含有幾種還原劑二k到弱依次反應(yīng)

律

^⑵同時(shí)含有幾種氧化劑?鬻鏢顰

原劑到弱依次反應(yīng)

應(yīng)用1(1)氧化還原反應(yīng)方程式的配平

=＞(2)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算

：(3)電極反應(yīng)式的配平及電化學(xué)計(jì)算

【命題預(yù)測(cè)】

預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查氧化還原反應(yīng)的概念、氧化性氧化性強(qiáng)弱判斷、氧化還原反應(yīng)基

本規(guī)律知識(shí)，題目難度適中。

考法01氧化還原反應(yīng)的基本概念

1.基本概念

(1)本質(zhì)和特征

①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移;

②氧化還原反應(yīng)的特征反應(yīng)過程中有化合位的變化。

(2)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系

【易錯(cuò)提醒】

(1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

⑶有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，-in302===203?

(4)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

⑸所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

2.相關(guān)概念間的關(guān)系

標(biāo)志本質(zhì)結(jié)果反應(yīng)行為

IIII

化合價(jià)降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)

II

氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

(氧化性)(還原性)(弱還原性)(弱氧化性)

I_____________1

化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)

tttt

標(biāo)志本質(zhì)結(jié)果反應(yīng)行為

概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。

【易錯(cuò)提醒】

(1)根據(jù)化合價(jià)的高低可判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱。元素

處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如Na+、SOF；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)也不一定

具有強(qiáng)還原性。

(2)非金屬陰離子不一定只具有還原性，如03-既有氧化性又有還原性。金屬陽離子不一定只具有氧化性,

如Fe2+既有還原性又有氧化性。

3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法

【易錯(cuò)提醒】

①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素；

②得失電子總數(shù)必須相等。

(2)單線橋法

ne~

I

氧化劑十還原劑^-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

【易錯(cuò)提醒】

①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；

②箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向；

③在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。

例：用雙線橋法和單線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(1)雙線橋法

失去3X2e_______

I}

3CU+8HN()3(稀)^3CU(N(%),+2N()

I""」

得至I]2義3e-o

(2)單線橋法

6e

廠―i

3CU+8HN()3(^)^=3CU(NO3)2+2N()0+4H2()O

【易錯(cuò)提醒】

有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念的“五個(gè)誤區(qū)”

誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不是被還原，就是被氧化。

誤區(qū)二：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只做氧化劑。

誤區(qū)三：物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子數(shù)目的多少。

誤區(qū)四：所含元素價(jià)態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強(qiáng)。

誤區(qū)五：在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。

易錯(cuò)辨析

-----------IIV

請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打W"，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定被還原。()

(2)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是被氧化就是被還原。()

(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。()

(4)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原。()

(5)置換反應(yīng)、化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。()

____________失修____________

Iy

6HC1(濃)+KC1(),^=KCl+3a,f+3H.O

If

(6)得。()

【答案】(1)J(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

典例引領(lǐng)

----------IIO

考向01氧化還原反應(yīng)判斷

【例1】(2024?安徽合肥?一模)下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.用FeCL制備納米級(jí)Fe?Q

B.侯氏制堿法以氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水制備純堿

C.高鐵酸鉀(KFeOQ用作新型水處理劑

D.用NH4cl溶液除去銅制品表面的銅綠

【答案】C

【解析】A.FeCl3制備納米級(jí)Fe2O3過程中Fe元素化合價(jià)不變，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.侯氏制堿法以氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水制備純堿，涉及的方程式有：

A

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3i+NH4Cl>2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T,沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不

涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.高鐵酸鉀（KJeOQ用作新型水處理劑時(shí)利用的是其氧化性，鐵元素由+6價(jià)降低至+3價(jià)，發(fā)生了氧

化還原反應(yīng)，C符合題意；

D.NH4cl溶液中NH：水解，溶液呈酸性，酸性物質(zhì)將銅綠溶解，整個(gè)過程均不涉及氧化還原反應(yīng)，D不

符合題意；

故選C。

【易錯(cuò)警示】

⑴氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系：熟記八個(gè)字：“氧、得、降、還，還、失、升、氧”［氧化劑、得電子、

化合價(jià)降低、被還原；還原劑、失電子、化合價(jià)升高、被氧化］。

放申

⑵有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如302:?2O3O

⑶某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原（被氧化），因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)，其化合價(jià)可

能為正價(jià)，也可能為負(fù)價(jià)。

如：Cu2+-Cu時(shí)，銅元素被還原，cr—cb時(shí)，氯元素被氧化。

（4）氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑，但在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，

氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。

⑸同一種氧化劑（或還原劑）所對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物（或氧化產(chǎn)物）不是一成不變的，而是決定于氧化劑（或還原

劑）的性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)介質(zhì)的酸堿性等多種因素。如KMnCU在酸性溶液中的還原產(chǎn)

物一般是Mn2+；在中性或堿性溶液中的還原產(chǎn)物一般是鎰的較高價(jià)態(tài)的化合物，如MnC）2、K2M11O4等。

考向02氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

【例2】（2024?遼寧鞍山?二模）下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是

6e2e-

A.MnO.B

3=2KCR3O-2M+2KI=ZFeCU+q+ZKCl

a2

2e

rI,AD

，2F2+2H2034HF+3C>2'Br+SO^^O=l^SO^HBr

【答案】B

【解析】A.氧元素的化合價(jià)升高總數(shù)=［0-（-2）b2x3=12或氯元素的化合價(jià)降低總數(shù)=［（+5）-（-1）b2=12,

則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12,不是6,A錯(cuò)誤；

B.碘元素的化合價(jià)升高總數(shù)=[0-(-1)卜2=2或鐵元素的化合價(jià)降低總數(shù)=[(+3)-(+2)]X2=2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為2,B正確；

C.氧元素的化合價(jià)升高總數(shù)=。(-2)卜2=4或氟元素的化合價(jià)降低總數(shù)=[0-(-1)]X2X2=4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為4,但轉(zhuǎn)移電子的方向?yàn)閺难醯椒?，而不是從氟到氧，C錯(cuò)誤；

D.硫元素的化合價(jià)升高總數(shù)=[(+6)-(+4)卜仁2或澳元素的化合價(jià)降低總數(shù)=[0-(-1)]*2=2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為2,但轉(zhuǎn)移電子的方向是從硫到澳，而不是從澳到硫，D錯(cuò)誤；

答案選B。

考向03氧化還原反應(yīng)概念辨析

【例3】(2024?江蘇啟東中學(xué)?二模)酸性條件下Na2s和Na2s。3發(fā)生反應(yīng)：

2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S；+3H2O,下列說法不正確的是(設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.生成24gs轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為aB.Na2s是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.Na2s。4是氧化產(chǎn)物D.堿性條件下S2-和SO：可以大量共存

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)中硫化鈉中硫化合價(jià)由-2變?yōu)?,亞硫酸鈉中硫化合價(jià)由+4變?yōu)?,電子轉(zhuǎn)移為

24g3

3S~4e-)生成24gs(為與q—7=7mo1轉(zhuǎn)移電子Imol,數(shù)目為名，A正確；

32g/mol4

B.反應(yīng)中硫化鈉中硫化合價(jià)由-2變?yōu)?,故Na2s是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C.Na2s。4為硫酸生成的，不是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D.堿性條件下S2-和SOj不反應(yīng)，可以大量共存，D正確；

故選C。

對(duì)點(diǎn)提升

-----------II<1

【對(duì)點(diǎn)1】(2024?河北邯鄲?三模)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A.SO?通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色

B.KI溶液滴入AgCI濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色

C.稀硫酸滴入K2C1O4溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

D.苯酚長時(shí)間放置在空氣中，晶體由無色變?yōu)榉奂t色

【答案】D

【解析】A.SO2通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明SO?具有漂白性，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變

化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A不符合題意；

B.KI溶液滴入AgCI濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明AgCI沉淀轉(zhuǎn)化為更加難溶的Agl沉淀，元素化合

價(jià)沒有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B不符合題意；

C.稀硫酸滴入K2C1O4溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明平衡200廣+211+=0。-+應(yīng)0正向移動(dòng)，

元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，c不符合題意；

D.苯酚長時(shí)間放置在空氣中，晶體由無色變?yōu)榉奂t色，這是苯酚被空氣中的氧氣氧化所致，元素化合價(jià)

發(fā)生了變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D符合題意；

故選D。

【對(duì)點(diǎn)2](2024?湖北?模擬)下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是

2e2e

AI1占燃BI1

,2Na+Cl2^=2NaCl'2Na+2H,O^=2NaOH+H.t

/2.2.

失去6e?l

D.H?S+H2s0,（濃）^=MC）2+SI+2H0

得到2x2e

得到6exl

【答案】D

【解析】鈉失去電子、氯得到電子，轉(zhuǎn)移電子為2e,單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，A正確；鈉

失去電子、氫得到電子，轉(zhuǎn)移電子為2e,單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，B正確；硫失去電

子、氧得到電子，轉(zhuǎn)移電子為4e,雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目合理，C正確；硫化氫中的硫失去電

子，硫酸中的硫得到電子，氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化：只靠近，不交叉，轉(zhuǎn)移電子為2e,雙線橋表示電子

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不合理，D不正確；故選D。

【對(duì)點(diǎn)3】(2024?江蘇?模擬)關(guān)于反應(yīng)2FeH(SOj+40Na；2Fe+4Na2S+16Na2O+H2，下列說法不正確

的是(以為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.Na2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.FeH(SOj中Fe的化合價(jià)為+3

C.生成22.包凡轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為40NAD.該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)2FeH(SOJ+40Na22Fe+4Na2S+16Na2O+H2中Na元素化合價(jià)上升，S元素化合價(jià)下

降，Na2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確：

B.FeH(SOj2中H為+1價(jià)，S為+6價(jià)，O為-2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，F(xiàn)e的化合價(jià)為+3,B正

確；

C.未說明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算生成22.4LH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.Na、Na2s和Na2。等均易被空氣中的氧氣氧化，則該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，D正確；

故選C。

考法02氧化劑和還原劑氧化性和還原性

1.氧化劑、還原劑以及相應(yīng)的產(chǎn)物

(1)常見的氧化劑

包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)元素的化合物或離子、過氧化物等。

氧化劑鹵素單質(zhì)

x2HC10o2HN03

常見還原產(chǎn)物X-C「或Cl?02-、03-等NO或NO2

氧化劑濃硫酸MnO“H+)Fe3+

Cr2Or

或3

常見還原產(chǎn)物so2Mn2+Fe2+FeCr+

⑵常見的還原劑

包括某些活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)、變價(jià)元素中低價(jià)態(tài)元素的化合物或離子等。

還原劑AlI-Fe2+

H2so2soFH2S

氧化產(chǎn)物3++

AlHso3或sorSQFS或SO2I2Fe3+

(3)既有氧化性又有還原性的物質(zhì)：變價(jià)元素中間價(jià)態(tài)的化合物或離子。如:

具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

Fe2+Fe3+Fe

sorSQFS

H2O2Q2H2Q

其中，F(xiàn)e2+、SO"主要表現(xiàn)還原性,HQ,主要表現(xiàn)氧化性。

2.氧化性、還原性的含義及判斷

⑴含義

①氧化性：指得電子的性質(zhì)(或能力);還原性：指失電子的性質(zhì)(或能力)。

②氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度,與得、失電子數(shù)目的劣少無關(guān)。如：Na-e-=Na

+,Al-3e-=AP+,但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Na比A1更易失去電子，所以Na比A1的還原性強(qiáng)。

(2)從元素的化合價(jià)判斷

①最高價(jià)態(tài)——只有氧化性,如：HNO3,H2so4、KM11O4等；

②最低價(jià)態(tài)一只有還原性,如：金屬單質(zhì)、ChS2一等；

③中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性,如：Fe2+、S、Cb等。

3.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

(1)依據(jù)化學(xué)方程式判斷

失電子.化合價(jià)升高，被氧化

I1

還原劑+氧化劑——氧化產(chǎn)物-還原產(chǎn)物

I1

得電子，化合價(jià)降低，被還原

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物。

(2)依據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性順序判斷

/Fe對(duì)應(yīng)的吁\

己離子是Fe2+

______

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)'

F2Cl2Br2I2S

氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)’

(3)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷

反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催

化劑和反應(yīng)物濃度大小等。

△

例如：根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2f,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t，可以推知還原性：Na>Mgo

(4)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度判斷

①相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。

例如：根據(jù)2Fe+3c12旦22FeCb，F(xiàn)e+S型空FeS,可以推知氧化性：Cl2>So

②相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。

例如：根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe,可以推知還原性：Zn>Cu=

(5)根據(jù)價(jià)態(tài)判斷粒子的氧化性和還原性

元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性;元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性;元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有

還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。

(6)依據(jù)電化學(xué)原理判斷

①原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性:負(fù)極〉正極。

②電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng),在陽極先放電的陰離子的

還原性較強(qiáng)。

易錯(cuò)辨析

--------------II<1

請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打y"，錯(cuò)誤的打入”)

(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()

(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。()

(3)具有氧化性的物質(zhì)一定是氧化劑。()

(4)同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物中，元素的化合價(jià)越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。()

(5)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得到或失去電子的數(shù)目。()

【答案】(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x

典例引領(lǐng)

-----------IK

考向01氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

【例1】（2024?山東濱州?一模）在45?5（FC時(shí)，臭氧（O3）可以將碘氧化為碘酸碘口（1。3）3］。反應(yīng)的化學(xué)方程

式如下：903+2I2=I（I03）3+902O下列說法正確的是（）

A.。3既不是氧化劑也不是還原劑

B.1（1。3）3中碘元素的化合價(jià)均為+5

C.氧化性：I（K）3）3>l2

D.氧化性：12>1（1。3）3

【答案】C

+3+5

【解析】從反應(yīng)的化學(xué)方程式知，在反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，。3為氧化劑，A錯(cuò)誤；在I（1。3）3中碘

元素化合價(jià)有+3、+5兩種價(jià)態(tài)，B錯(cuò)誤；按照價(jià)態(tài)規(guī)律，通常價(jià)態(tài)高，氧化性強(qiáng)，則氧化性：1（1。3）3>

I2，C正確、D錯(cuò)誤。

【易錯(cuò)警示】

（1）元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如Na+、SOF;同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)

也不一定具有強(qiáng)還原性，如C「。

（2）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷陽離子的氧化性強(qiáng)弱時(shí)，要注意Fe對(duì)應(yīng)的陽離子是Fe?+,而不是Fe3+。

⑶含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高其氧化性不一定越強(qiáng)。如氧化性HCIOHCIO”

【思維建?！?/p>

1.依據(jù)電化學(xué)原理判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱

（1）原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，還原性：負(fù)極材料,正極材料。

⑵電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子

的還原性較強(qiáng)。

2.根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法

⑴濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。

如氧化性：濃H2s稀H2so4,濃HNC）3>稀HNO3,還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。

⑵溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。

（3）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)其氧化性（還原性）越強(qiáng)。

例如：為了提高KM11O4的氧化性，需酸化處理，所加入的酸為稀H2so4。

考向02氧化性、還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用

【例2】（2024?吉林長春?二模）.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

①16H++10Z-+2X04=2X2++5Z2+8H2O

2+3+

@2A+B2=2A+2B-

③2B—+Z2==B2+2Z-

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,應(yīng)加入Z?

B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2+>B->Z->X2+

C.X2+是X07的還原產(chǎn)物，B2是B-的氧化產(chǎn)物

2+23

D.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：8H++5A+X04=X++5A++4H2O

【答案】A

【解析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)①知氧化性：XO4>Z2；由反應(yīng)

3

②知氧化性：B2>A+；由反應(yīng)③知氧化性：Z2>B2,則氧化性強(qiáng)弱順序是XOAZ2>B2>A3+,所以要除去

含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,應(yīng)加入B2，故A錯(cuò)誤。

【思維建?！?/p>

假設(shè)法突破氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行

先假設(shè)選項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生，依據(jù)此反應(yīng)判斷出還原性（或氧化性）的強(qiáng)弱，然后與題目提供的還原

性（或氧化性）強(qiáng)弱順序?qū)φ?，若二者表示的還原性（或氧化性）強(qiáng)弱順序一致，則此反應(yīng)能夠發(fā)生；若不一

致，則此反應(yīng)不能進(jìn)行。

對(duì)點(diǎn)提升

------------II<1

【對(duì)點(diǎn)1］（2024?河北唐山?模擬）探究H2O2溶液的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象結(jié)論

A溶有SC>2的Back溶液產(chǎn)生沉淀有氧化性

一珥。2溶液

■

B酸性KMnO4溶液紫紅色溶液褪色玲。2有氧化性

CKI淀粉溶液溶液變藍(lán)玲。2有氧化性

試劑

一La

D鹽酸酸化的FeCb溶液溶液變黃氏。2有氧化性

【答案】B

【解析】將H2O2溶液加入溶有SO2的BaCb溶液中，H2O2先與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即H2O2+

SO2-H2so4,H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，BaCb與生成的H2s。4反應(yīng)生成BaSCU沉淀，即H2sO4+

BaCl2=BaSO41+2HCl,故A正確；將H2O2溶液加入酸性KM11O4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即

121

2MnO4'+5H2O2+6H=2Mn+502?+8H2O,M11O4-中Mn元素由+7價(jià)得電子變成+2價(jià)，發(fā)生還原反

應(yīng)，作氧化劑，生成了Mn2+,紫紅色溶液褪色，氏。2中氧元素由一1價(jià)失電子變成0價(jià)，發(fā)生氧化反

應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；將H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即H2O2

+2I-+2H+=I2+2H2O,氏。2中氧元素由一1價(jià)得電子變成一2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，體現(xiàn)氧化

性，生成的b遇淀粉變藍(lán)，故C正確；將H2O2溶液加入鹽酸酸化的FeCb溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

23+

BP2Fe++H2O2+2H+=2Fe+2H2O,H2O2中氧元素由一1價(jià)得電子變成一2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化

劑，體現(xiàn)氧化性，反應(yīng)生成了Fe3+,溶液變黃，故D正確。

【對(duì)點(diǎn)2】（2024?遼寧?模擬）在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃l-<B「<Fe2+<r<SO2，由此判斷

以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（）

3+2++

A.2Fe+SO2+2H2O==2Fe+SOF+4H

2+3+

B.2Fe+Cl2==2Fe+2Cl-

+

C.2Br-+4H+SOr=SO2T+Br2+2H2O

D.I2+SO2+2H2O=4H++SOF+2I-

【答案】C

【解析】由題意"Cl-<Br<Fe2+<I-<SO2"，知還原性Br<SC)2，C項(xiàng)違背氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，正確

的寫法應(yīng)為SO2+B?+2H2O=2Br+4H++SOFo

考法03氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用

1.先后規(guī)律及應(yīng)用

⑴同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)一處個(gè)皂妃一將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBn溶液中

通入少量Cb時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2+>B「，所以Fe?+先與Cb反應(yīng)。

(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)—四個(gè)肥刃L-將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3+、

Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，然后依次為C#+、H

+o

(3)越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。

(4)熟記常見的強(qiáng)弱順序

2+2+

氧化性：MnOT(H+)>C12>Br2>Fe3+>l2>稀H2SO4>S,還原性：Mn<Cl-<Bi-<Fe<I-<

2

SO2(SOD<S-o

(5)應(yīng)用：判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。

2.價(jià)態(tài)規(guī)律及應(yīng)用

(1)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型

含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)一>中間

價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。

例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是

注：H2s。4與H2s反應(yīng)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)H2s轉(zhuǎn)化為SO2而H2s。4轉(zhuǎn)化為S的情況。

【特別提醒】

歸中正確：—1----1------------.---------1—

相

最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)只

鄰

靠

價(jià)

歸中正確.I,」I—近

態(tài)

‘最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)，

不

不

交

靠攏正確"I1----------1I—反

最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)叉

應(yīng)

，

。

交叉錯(cuò)誤?—I~+_I

最低價(jià)中間價(jià)中間價(jià)最高價(jià)

(2)歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型

“中間價(jià)一>高價(jià)+低價(jià)”。

具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2+2Na0H=NaCH-NaC10+

H20O

⑶應(yīng)用

①判斷同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性，如濃H2s。4與S02不發(fā)生反應(yīng)。

②根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

3.守恒規(guī)律及應(yīng)用

(1)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思

想，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面

進(jìn)行整體思考，便可迅速獲得正確結(jié)果。

(2)應(yīng)用：運(yùn)用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平，直接計(jì)算反應(yīng)物與產(chǎn)物或轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)

系。

易錯(cuò)辨析

--------------II4

請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打，W，，，錯(cuò)誤的打“X”)

⑴向濃H2s。4中通入H2s氣體，1mol濃H2s。4轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA。()

(2)1molKClCh與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6以。()

⑶在H2O2+C12=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2治個(gè)電子。()

(4)重銘酸鏤［(NH4)2Cr2C>7］受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則分解產(chǎn)物可能是CrO3、N?和H?。。()

(5)鋅粉加入硝酸鐵，硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應(yīng)置換出鐵。()

(6)硝酸銅分解的產(chǎn)物可能是CuO、NO2>NO=()

【答案】(l)J(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X

典例引領(lǐng)

-------------ii<i

考向01考查先后規(guī)律

［例1］(2024?河北衡水?一模)根據(jù)表中信息判斷，下列說法不正確的是()

序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物

①、

KMnO4>H2O2>H2SO4K2so4M11SO4.......

②

CL、FeBr2FeCl3>FeBr3

③MnO4.......Cb、Mn2+.......

A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為HzO和。2

B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cb與FeB0的物質(zhì)的量之比為1：2

C.第③組反應(yīng)中生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子2moi

3+

D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOi>Cl2>Fe>Br2

【答案】D

【解析】氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由③可知氧化性：MnOACb，由②可知氧化性：

3+3+

Cl2>Fe,由②可知Fe3+不能氧化，氧化性：Br2>Fe,故D錯(cuò)誤。

考向02考查價(jià)態(tài)規(guī)律

【例2】(2024?江蘇南京?二模)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化

關(guān)系(未配平)：

電角星

①G—>Q+NaCl@Q+H2O--------->X+H2

(DY+NaOH―>G+Q+H2O

④Z+NaOH―>Q+X+H2O

這五種化合物中C1元素化合價(jià)由低到高的順序是o

【解析】由①得出Q中C1元素價(jià)態(tài)高于G,因?yàn)橐?價(jià)為氯元素的最低價(jià)，G中C1元素價(jià)態(tài)必介于Q和

—1價(jià)之間，將該結(jié)論引用到③，Y中C1元素價(jià)態(tài)介于Q與G之間，故有Q中C1元素價(jià)態(tài)高于Y,Y

中C1元素價(jià)態(tài)高于G；分析②：也0中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)

必升高，則得出X中C1元素價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z中C1元素價(jià)態(tài)介于Q、X之間，則X中C1元

素價(jià)態(tài)高于Q,則X中C1元素價(jià)態(tài)高于Z,Z中C1元素價(jià)態(tài)高于Q。

【答案】G<Y<Q<Z<X

對(duì)點(diǎn)提升

-----------II<1

【對(duì)點(diǎn)1](2024?山東濟(jì)南?模擬)帆元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2+為藍(lán)色，VO才為淡黃

色，VO才具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)e2+、SOH等能把VO才還原為VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnC)4

溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色。下列說法不正確的是()

A.在酸性溶液中氧化性：MnO^>VO2>Fe3+

2+

B.亞硫酸鈉溶液與酸性(VO2)2SC)4溶液發(fā)生反應(yīng)：2Vo才+2H++SOr=2VO+SOF+H2O

C.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：10VOSC)4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+

2M11SO4+2H2so4+K2sO4

D.向含1molVO才的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，向VOSCU溶液中滴加酸性KMnCU溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色，說明高鎰酸根將

VO2+氧化為VO九則氧化性MnO7>VO才，F(xiàn)e?+能把VO9還原為VCP+,離子方程式應(yīng)為：Fe2++VO2+

2H+=Fe3++VO2++H2O,說明氧化性VO才〉Fe3+,所以酸性溶液中氧化性MnOAVO方Fe?+,正確；

B項(xiàng)，SOr能把VO9還原為VO2+,SOH被氧化成SOK,結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知：2Vo才+2H++

2+

SOr=2VO+SOF+H2O,正確；C項(xiàng)，酸性環(huán)境下MnO4將VO2+氧化為VO九無沉淀生成說明

MnO7被還原成Mn2+,結(jié)合電子守恒和原子守恒可知化學(xué)方程式為：IOVOSO4+2H2O+

2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4,正確；D項(xiàng)，向含1molVO/的酸性溶液中滴加含

+3+2+

1.5molFe2+的溶液發(fā)生反應(yīng)Fe2++VO2+2H=Fe+VO+H2O,則VO才的量不足，所以轉(zhuǎn)移電子

為1mol,錯(cuò)誤。

【對(duì)點(diǎn)2］（2024?江蘇宿遷?二模）在45?5（TC時(shí)，臭氧（。3）可以將碘氧化為碘酸碘［1（1。3）3］。反應(yīng)的化學(xué)方

程式如下：9O3+2I2=I（IO3）3+9O2O下列說法正確的是（）

A.。3既不是氧化劑也不是還原劑

B.1（1。3）3中碘元素的化合價(jià)均為+5

C.氧化性：I（K）3）3>l2

D.氧化性：12>1（103）3

【答案】c

+3+5

【解析】從反應(yīng)的化學(xué)方程式知，在反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，為氧化劑，A錯(cuò)誤；在I（1。3）3中碘

元素化合價(jià)有+3、+5兩種價(jià)態(tài)，B錯(cuò)誤；按照價(jià)態(tài)規(guī)律，通常價(jià)態(tài)高，氧化性強(qiáng)，則氧化性：1（1。3）3>

b，c正確、D錯(cuò)誤。

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過關(guān)

------------II<1

題型一氧化還原反應(yīng)及其概念

1.（2024?北京?三模）下列過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A.熱的純堿溶液去除油污

B.K2cO3溶液和NH4cl溶液混合，產(chǎn)生刺激性氣味氣體

c.銅質(zhì)地漏生銹變綠［CU2（OH）2cO3］

D.雞蛋清溶液在飽和（NH4入SO4溶液中出現(xiàn)白色渾濁

【答案】c

【解析】A.熱的純堿溶液去除油污是由于純堿水解顯堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解，與氧化還原反

應(yīng)無關(guān)，A不合題意；

B.K2cO3溶液和NH4cl溶液混合，產(chǎn)生刺激性氣味氣體是由于鏤根與碳酸根發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氨氣

和二氧化碳?xì)怏w，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B不合題意；

C.銅質(zhì)地漏生銹變綠是銅單質(zhì)在潮濕空氣中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成［C%（OH）2co31，屬于氧化還原反

應(yīng)，C符合題意；

D.雞蛋清溶液在飽和（NHJ4SO4溶液中出現(xiàn)白色渾濁是蛋白質(zhì)在鹽溶液中發(fā)生鹽析，與氧化還原反應(yīng)無

關(guān)，D不合題意；

故選c。

2.（2024?山東青島?三模）H、C、N、O是自然界和化學(xué)研究中最重要的四種元素。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的

是

A.玲、BH；有還原性B.C有多種同位素和同素異形體

C.濃硝酸可用于苯的硝化反應(yīng)D.參與的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.氫氣中H元素的化合價(jià)為0價(jià)，易失電子表現(xiàn)出還原性，以“中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，同

樣易失電子表現(xiàn)出還原性，故A正確；

B.C有多種同位素，如：12C、14C、16c等，C有多種同素異形體，如：金剛石、石墨等，故B正確；

C.在濃硫酸的作用下，濃硝酸可以與苯發(fā)生硝化反應(yīng)，故C正確；

D.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

3.（2024?湖南衡陽?模擬）紅樹林沉積物中微生物驅(qū)動(dòng)的硫循環(huán)過程原理如圖所示，在有氧層中有機(jī)物通

過微生物有氧呼吸來分解，在無氧層中有機(jī)物通過微生物驅(qū)動(dòng)硫酸鹽還原來分解，下列說法錯(cuò)誤的是

A.隨著沉積物深度的增加，SO》主要做氧化劑將有機(jī)物氧化分解

B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

2++

C.反應(yīng)②中Fe3+與HS的反應(yīng)為2Fe3++2HS-=FeS2+Fe+2H

D.紅樹林沉積物中Fe元素主要以FeS?形式存在

【答案】B

【解析】A.在無氧層SO：轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為HS-/S2-,該過程中硫元素化合價(jià)降低，為主要氧化

劑，故A正確；

B.反應(yīng)①中S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為SOj,失去6個(gè)電子，S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為HS-或S'得到2個(gè)電子，由電子得失守

恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②中Fe3+與HS-反應(yīng)，生成FeS2,鐵元素得電子化合價(jià)降低，硫元素失電子化合價(jià)升高，離子方

程式為2Fe3++2HS=FeS2+Fe2++2H+,C正確；

D.紅樹林沉積物中Fe元素轉(zhuǎn)化為FeS2,主要以FeS?形式存在，D正確；

錯(cuò)誤的選Bo

高溫

4.（2023?上海奉賢?二模）關(guān)于反應(yīng)4cO2+SiH4^=4CO+SiO2+2H2。，下列說法正確的是

A.CO是氧化產(chǎn)物B.Si'發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D.還原性：SiH4>CO

【答案】D

高溫

【分析】在反應(yīng)4CO2+SiH44CO+SiO2+2H2O中，CCh中的C元素由+4價(jià)降低為+2價(jià)，CO2為氧化

劑，CO為還原產(chǎn)物；SiE為還原劑，SiC）2為氧化產(chǎn)物。

【解析】A.由分析可知，CO2為氧化劑，CO為還原產(chǎn)物，A不正確；

B.SiR為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；

C.CO2為氧化劑，SiR為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,C不正確；

D.SiR為還原劑，CO為還原產(chǎn)物，則還原性：SiH4>CO,D正確；

故選D。

題型二氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用

5.（2024?湖南?模擬）某課外小組為探究金屬銅的還原性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將金屬銅投入用HNO3酸化

的pH=1的1.8mol?L-NaNOs溶液中，現(xiàn)象不明顯②將金屬銅投入用鹽酸酸化的pH=1的0.6mol-17下6。3

溶液中，銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色③將金屬銅投入用HNO3酸化的pH=1的0.6mollTFe（NC>3）3溶液

中，銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣玔經(jīng)檢驗(yàn)含F(xiàn)e（NO）"],無氣泡生成。下列分析正確的是

A.①說明pH=l的HNO3溶液不與銅粉反應(yīng)

B.②證明氧化性Fb>Cu2+還原性Cu>Fe

C.③中Fe（NO）2+的生成速率一定小于NO；被還原的速率

D.在①中加入少量綠磯，銅粉可溶解，溶液變?yōu)樯钭厣?/p>

【答案】D

【分析】銅與濃硝酸、稀硝酸均可以發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅，而在酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，據(jù)

此作答。

【解析】A.實(shí)驗(yàn)①可能因?yàn)閜H=l的HNC>3溶液與銅粉反應(yīng)慢，現(xiàn)象不明顯，A