2024-2025學(xué)年廣東省東莞市五校聯(lián)考化學(xué)試題高二上學(xué)期12月期中（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省東莞市五校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月期中(考試時(shí)間：75分鐘，滿分100分)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量為：H-1C-12O-16一、單選題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列敘述或數(shù)據(jù)正確是A.用滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為B.用量筒量取鹽酸C.用托盤天平稱固體D.用廣泛試紙測(cè)得某溶液的為2.3【答案】C【解析】滴定管為精量器，精確到0.01mL，則用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.70mL，故A錯(cuò)誤；量筒為粗量器，精確到0.1mL，可用量筒量取5.0mL1.00mol/L鹽酸，故B錯(cuò)誤；托盤天平為粗量器，精確到0.1g，可用托盤天平稱5.6g氯化鈉固體，故C正確；廣泛pH試紙精確到整數(shù)，不能測(cè)得pH為2.3，故D錯(cuò)誤；故選C2.化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是A.已知：C(石墨，s)(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知：，則和稀溶液反應(yīng)生成水的反應(yīng)熱C.已知：甲烷的燃燒熱，則：D.已知：下，，則和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于【答案】D【解析】石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)說(shuō)明石墨的能量小于金剛石的能量，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，生成硫酸鋇沉淀時(shí)會(huì)放出熱量，則硫酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)生成2mol的反應(yīng)熱△H＜—114.6kJ/mol，故B錯(cuò)誤；甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量，液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水，則甲烷燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱△H＞—890.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則1.5mol氫氣和過量氮?dú)獠豢赡芡耆磻?yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ，故D正確；故選D。3.在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、、表示。已知：、，則該反應(yīng)可表示為A. B.C. D.【答案】C【解析】對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量之比為2︰3︰2，方程式即為：；故選C。4.下列說(shuō)法不正確的是A.溶液蒸發(fā)結(jié)晶能得到固體B.工業(yè)上可利用水解制備C.除去溶液中的可加入后過濾D.配制溶液時(shí)，先將固體溶于較濃的鹽酸中，再稀釋到對(duì)應(yīng)濃度【答案】A【解析】亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，所以亞硫酸鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶不能得到亞硫酸鈉固體，故A錯(cuò)誤；四氯化鈦是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)生成TiO2·nH2O，TiO2·nH2O灼燒脫水可以得到二氧化鈦，故B正確；鐵離子在溶液中水解生成氫氧化鐵和氫離子，向溶液中加入氧化銅，氧化銅與酸反應(yīng)使溶液中的氫離子濃度減小，使水解平衡右移直至趨于完全生成氫氧化鐵沉淀，所以除去溶液中的可加入后過濾，故C正確；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和鹽酸，所以配制溶液時(shí)，應(yīng)先將固體溶于較濃的鹽酸中，再稀釋到對(duì)應(yīng)濃度，故D正確；故選A。5.反應(yīng)，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B.容器內(nèi)的溫度不再變化C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目之比D.容器內(nèi)氣體的濃度【答案】B【解析】在恒壓絕熱的容器中反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)始終不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在恒壓絕熱的容器中反應(yīng)時(shí)反應(yīng)放出的熱量會(huì)使容器內(nèi)的溫度升高，則容器內(nèi)的溫度不再變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故B正確；相同時(shí)間內(nèi)，斷開鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目都代表正反應(yīng)速率，則相同時(shí)間內(nèi)，斷開鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目之比不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；容器內(nèi)氣體的濃度，并不能確定濃度不變，不能判定平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。6.常溫下，將鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合，忽略體積變化，計(jì)算該混合溶液的等于A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4【答案】C【解析】設(shè)鹽酸和氫氧化鋇溶液的體積為VL，由題意可知，0.1mol/L鹽酸與0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液中氫氧根離子濃度為=0.01mol/L，則溶液pH為12.0，故選C。7.濃度為的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是①②③④A.①② B.①③ C.③④ D.②④【答案】A【解析】①向反應(yīng)液中加入硫酸鉀溶液相當(dāng)于稀釋鹽酸，溶液中的氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變，所以不影響氫氣的生成量，故正確；②向反應(yīng)液中加入醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，溶液中的氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但溶液提供氫離子的物質(zhì)的量不變，所以不影響氫氣的生成量，故正確；③向反應(yīng)液中加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成的銅在溶液中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)加快鋅與鹽酸的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；④向反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶液中氫離子的物質(zhì)的量減小，氫氣的生成量減小，故錯(cuò)誤；綜上所述，①②正確，故選A。8.下列對(duì)有效碰撞理論的分析錯(cuò)誤的是A.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增多C.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)活化能，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大【答案】B【解析】活化分子是能量較高的能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子?；罨肿娱g只有按照一定的取向發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞，A正確；加入相同濃度的反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，有更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，C正確；催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出B.合成氨工廠采用增大壓強(qiáng)以提高原料的利用率C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣D.由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺【答案】D【解析】氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，因此常溫時(shí)打開汽水瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，因此瓶?jī)?nèi)的二氧化碳會(huì)從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，合成氨工廠學(xué)采用增大壓強(qiáng)以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進(jìn)行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO可以用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；由H2+I22HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，減壓后平衡不動(dòng)，體積增大顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意；故答案為D。10.溶液與溶液中加入含的溶液，反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.反應(yīng)的決速步驟為②C.可做該反應(yīng)的催化劑 D.該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池【答案】B【解析】由圖可知，步驟①中鐵離子是反應(yīng)的反應(yīng)物，反應(yīng)②中鐵離子是反應(yīng)的生成物，鐵離子是反應(yīng)的催化劑，總反應(yīng)為S2O+2I-2SO+。由圖可知，該反應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是反應(yīng)的決速步驟，由圖可知，步驟①的活化能高，所以反應(yīng)①是決速步驟，故B錯(cuò)誤；由分析可知，鐵離子是反應(yīng)的催化劑，故C正確；一般自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，由分析可知，該反應(yīng)為有元素發(fā)生化合價(jià)變化的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池，故D正確；故選B。11.對(duì)于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式錯(cuò)誤的是A.用溶液處理水垢中的B.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：C.向溶液中加入稀硫酸：D.泡沫滅火器滅火原理：【答案】B【解析】CaCO3為難溶物，CaSO4為微溶物，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式為，故A正確；草酸為弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，不能寫離子，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；與稀硫酸二者反應(yīng)生成SO2、H2O、S、Na2SO4，離子方程式為，故C正確；泡沫滅火器滅火的原理是硫酸鋁與碳酸氫鈉發(fā)生完全雙水解反應(yīng)，離子方程式為，故D正確；答案選B。12.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.向溶液中加水稀釋，溶液減小B.將溶液從升溫至，溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D.向的飽和溶液中加入少量固體，溶液中不變【答案】D【解析】醋酸溶液稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中的氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；醋酸鈉的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的水解常數(shù)Kh=增大，則溶液中減小，故B錯(cuò)誤；向鹽酸中加入氨水得到的中性溶液中，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒關(guān)系c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，溶液中c(NH)=c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；溶液中==，溫度不變，溶度積不變，則溶液中不變，故D正確；故選D。13.鉀的化合物對(duì)調(diào)節(jié)體內(nèi)循環(huán)有重要用途，一定溫度下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系式正確的是A.的溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.相同的①、②、③三種溶液中的：(已知：的的)【答案】C【解析】碳酸氫鉀溶液中存在電荷守恒關(guān)系，故A錯(cuò)誤；硫化鉀溶液中存在物料守恒關(guān)系，故B錯(cuò)誤；碳酸鉀溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系，故C正確；由電離常數(shù)可知，次氯酸根離子在溶液中的水解程度大于醋酸根離子，則等濃度的氫氧化鉀溶液、醋酸鉀溶液次氯酸鉀溶液的pH大小順序?yàn)椋荆?，則pH相同的三種溶液的濃度和鉀離子濃度的大小順序?yàn)椋荆?，故D錯(cuò)誤；故選C。14.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)AB裝置和藥品目的測(cè)定溶液濃度比較和對(duì)分解反應(yīng)的催化效果選項(xiàng)CD裝置和藥品目的測(cè)中和熱測(cè)定和稀硫酸反應(yīng)的速率A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】溴水能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以溴水不能用堿式滴定管盛裝，且該實(shí)驗(yàn)不能用淀粉做指示劑，故A錯(cuò)誤；由圖可知，催化劑中陽(yáng)離子、陰離子均不同，由探究實(shí)驗(yàn)變量唯一化原則可知，則題給裝置無(wú)法達(dá)到比較鐵離子和銅離子對(duì)過氧化氫分解的催化效果的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，測(cè)中和熱裝置內(nèi)外桶中間有隔熱層，內(nèi)外桶口與杯蓋相平，吻合度高，有溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，則裝置的保溫效果好，最高溫度的測(cè)定準(zhǔn)確，能達(dá)到測(cè)中和熱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，長(zhǎng)頸漏斗可以有氣體逸出，氣體體積測(cè)量不準(zhǔn)，無(wú)法達(dá)到測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤；故選C。15.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺B相同條件下，等體積的和，分別與足量的反應(yīng)，放出的氫氣多酸性：C相同條件下，用試紙分別測(cè)定同濃度溶液和溶液溶液大結(jié)合能力：D用計(jì)測(cè)定溶液的為3.2證明在水中的電離程度大于水解程度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】將盛有二氧化氮的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺，說(shuō)明反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是焓變小于0的放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；等體積、pH為3的HA溶液和HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多說(shuō)明HA溶液的濃度大于HB溶液，則HA的酸性弱于HB，故B錯(cuò)誤；相同條件下，用pH試紙分別測(cè)定同濃度醋酸鈉溶液和亞硝酸鈉溶液pH，醋酸鈉溶液pH大，說(shuō)明醋酸根離子結(jié)合氫離子的能力大于亞硝酸根離子，故C錯(cuò)誤；用pH計(jì)測(cè)定1mol/L亞硫酸氫鈉溶液的pH為3.2說(shuō)明亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故D正確；故選D。16.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A.甲：反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向溶液B.乙：正極的電極反應(yīng)式為C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.?。菏褂靡欢螘r(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降【答案】A【解析】甲裝置為原電池，左側(cè)銅片為負(fù)極，右邊銀為正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向AgNO3溶液移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；氧化銀得電子作正極，生成銀和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，故B正確；石磨棒作正極，鋅筒作負(fù)極，失電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因鋅被消耗，所以鋅筒會(huì)變薄，故C正確；圖為鉛蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段時(shí)間后，酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，故D正確。答案選A。二、非選擇題：本題共有4道大題，共56分。17.I．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于。選擇酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定食醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。某品牌白醋的醋酸濃度測(cè)定過程如圖所示，回答下列問題：（1）用___________(填儀器名稱，下同)量取白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________中，并通過洗滌、定容等步驟即得待測(cè)白醋溶液。（2）寫出白醋溶液中醋酸與溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）滴定管在使用時(shí)的步驟為檢漏、水洗、___________、裝液、排氣泡、調(diào)零、讀數(shù)。（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：___________。（5）下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是___________。A.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥B.滴定過程中振蕩時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C.讀取溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（6）用標(biāo)準(zhǔn)的溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/滴定后刻度/10.0225.0120.7025.7130.5024.20則該白醋中醋酸含量___________(填“是”或“否”)符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。II．常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如下圖。（7）若忽略體積變化，點(diǎn)③所對(duì)應(yīng)的溶液中___________(填數(shù)值)。（8）點(diǎn)①和②所對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度大?、賍__________②(填“>”或“<”)?！敬鸢浮浚?）①.酸式滴定管②.100mL容量瓶（2）CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O（3）潤(rùn)洗（4）滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（5）D（6）符合（7）0.0500（8）<【解析】由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯脷溲趸c標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定食醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)?！拘?詳析】配制白醋溶液的操作為用酸式滴定管量取10.00mL白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并通過洗滌、定容等步驟即得待測(cè)白醋溶液，故答案為：酸式滴定管；100mL容量瓶；【小問2詳析】白醋溶液中醋酸與氫氧化鎳溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O，故答案為：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O；【小問3詳析】滴定管在使用時(shí)的步驟為檢漏、水洗、潤(rùn)洗、裝液、排氣泡、調(diào)零、讀數(shù)，故答案為：潤(rùn)洗；【小問4詳析】醋酸溶液與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液會(huì)由無(wú)色變淺紅色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；【小問5詳析】A．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥不會(huì)影響醋酸的物質(zhì)的量和消耗氫氧化鈉溶液的體積，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故不符合題意；B．滴定過程中振蕩時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出會(huì)使消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏低，故不符合題意；C．讀取氫氧化鈉溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏低，故不符合題意；D．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失會(huì)使消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏高，故符合題意；故選D；【小問6詳析】由表格數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為24.99mL、25.01mL、23.70mL，第三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)舍去，滴定消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為25.00mL，則稀釋前白醋中醋酸的物質(zhì)的量為0.0600mol/L×0.025L×=6×10—3mol，醋酸含量為=0.036g/mL＞0.035g/mL，所以白醋符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：符合；【小問7詳析】由圖可知，點(diǎn)③所得溶液為等濃度的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到的醋酸鈉溶液，由物料守恒可知，溶液中=0.0500mol/L，故答案為：0.0500；【小問8詳析】由圖可知，點(diǎn)①得到的溶液為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，點(diǎn)②得到的溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈中性，溶液中的氫離子濃度越大，抑制水電離的程度越大，所以點(diǎn)①水的電離程度小于點(diǎn)②，故答案為：<。18.亞硫酰氯和硫酰氯均是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）以二氧化硫、氯氣和二氯化硫?yàn)樵峡芍苽鋪喠蝓Ｂ?，涉及的反?yīng)如下：反應(yīng)I：；反應(yīng)II：。①反應(yīng)的___________。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)I的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。m、n為反應(yīng)級(jí)數(shù)，可以為整數(shù)、分?jǐn)?shù)、正數(shù)、負(fù)數(shù)和0)。為了測(cè)得反應(yīng)級(jí)數(shù)，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算___________，___________。序號(hào)速率a0.100.10b0.200.10c0.100.05（2）①遇水強(qiáng)烈水解生成兩種強(qiáng)酸，發(fā)生的化學(xué)方程式為___________；向溶于水所得溶液中逐滴加入溶液，最先生成的沉淀是___________(填化學(xué)式)；當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時(shí)，溶液中為，則___________。[已知]。②蒸干溶液不能得到無(wú)水，將與混合加熱，可得到無(wú)水，解釋后者可得到無(wú)水的原因：___________。（3）鋰亞硫酰氯電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰溶解在亞硫酰氯中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為：。①負(fù)極材料為___________(填化學(xué)式)。②正極的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.—477.3②.1③.1（2）①.SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl②.AgCl③.1.5×10—7④.將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，SOCl2與水反應(yīng)生成的HCl抑制AlCl3的水解，且SOCl2與水反應(yīng)減少了水的物質(zhì)的量，所以能得到無(wú)水AlCl3（3）①.Li②.2SOCl2+4e—=S+SO2↑+4Cl—【解析】【小問1詳析】①由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ=目標(biāo)反應(yīng)，則反應(yīng)△H=（+5.6kJ/mol）+(—477.3kJ/mol)=—471.7kJ/mol，故答案為：—477.3；②實(shí)驗(yàn)a、b數(shù)據(jù)可得：=()m，解得m=1，由實(shí)驗(yàn)a、c數(shù)據(jù)可得：=()n，解得n=1，故答案為：1；1；【小問2詳析】①由題意可知，硫酰氯與水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；設(shè)反應(yīng)生成硫酸的濃度為amol/L，由溶度積可知，溶液中硫酸根離子開始沉淀時(shí)，溶液中銀離子濃度為，氯離子開始沉淀時(shí)，溶液中銀離子濃度為，所以最先生成的沉淀是氯化銀；溶液中銀離子濃度為0.01mol/L時(shí)，溶液中=1.5×10—7，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；AgCl；1.5×10—7；②氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，六水氯化鋁與亞硫酰氯混合加熱時(shí)，亞硫酰氯能奪取晶體中的結(jié)晶水，與水反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，反應(yīng)生成的氯化氫能抑制氯化鋁的水解，所以能得到無(wú)水氯化鋁，故答案為：將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，SOCl2與水反應(yīng)生成的HCl抑制AlCl3的水解，且SOCl2與水反應(yīng)減少了水的物質(zhì)的量，所以能得到無(wú)水AlCl3；【小問3詳析】由電池總反應(yīng)方程式可知，鋰電極為原電池的負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，石墨電極為正極，亞硫酰氯在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫、二氧化硫和氯離子，電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e—=S+SO2↑+4Cl—，故答案為：Li；2SOCl2+4e—=S+SO2↑+4Cl—。19.利用軟錳礦(主要成分是，其中還含有少量等雜質(zhì))制取高純硫酸錳的工藝流程如下圖所示。已知：常溫下，金屬氫氧化物沉淀時(shí)的如下表；氫氧化物開始沉淀1.56.57.73.8沉淀完全3.79.79.85.2常溫下，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)（1）①除去鐵屑表面油污，可采用的方法是___________。②將軟錳礦、鐵屑和硫酸按一定比例放入反應(yīng)裝置中，攪拌、加熱反應(yīng)一定時(shí)間，其中攪拌、加熱的目的是___________。③還可采取的措施有___________(寫一種)。（2）“浸取”時(shí)，鐵屑與反應(yīng)生成的離子方程式為___________。（3）“沉鐵、鋁”時(shí)，加控制溶液范圍是___________。（4）“深度除雜”中加入可以除去___________(填離子符號(hào))。（5）“深度除雜”時(shí)，若溶液的過低，會(huì)導(dǎo)致雜質(zhì)除去率___________(填“升高”或“降低”)。【答案】（1）①.用熱的純堿溶液浸泡鐵屑②.使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率③.適當(dāng)增大稀硫酸溶液的濃度（2）3MnO2+2Fe+12H+===3Mn2++2Fe3++6H2O（3）5.2~7.7（4）Ca2+、Mg2+（5）降低【解析】由題給流程可知，向軟錳礦中加入鐵和稀硫酸浸取，金屬元素轉(zhuǎn)化為成硫酸鹽，二氧化硅和硫酸溶液不反應(yīng)，過濾得到浸取液；向浸取液中加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入氟化錳，將溶液中的鈣離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣、氟化鎂沉淀，過濾得到濾渣和濾液；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸錳晶體?！拘?詳析】①碳酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，油脂在堿性溶液能發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，所以可采用熱的純堿溶液浸泡鐵屑的方法除去鐵屑表面油污，故答案為：用熱的純堿溶液浸泡鐵屑；②將軟錳礦、鐵屑和硫酸按一定比例放入反應(yīng)裝置中，攪拌、加熱反應(yīng)一定時(shí)間，其中攪拌、加熱的目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，故答案為：使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；③適當(dāng)增大稀硫酸溶液的濃度也可以加快反應(yīng)速率，故答案為：適當(dāng)增大稀硫酸溶液的濃度；【小問2詳析】浸取中鐵屑與軟錳礦發(fā)生的主要反應(yīng)為酸性條件下鐵與二氧化錳反應(yīng)生成錳離子、鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O，故答案為：3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O；【小問3詳析】由分析可知，加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，而溶液中的錳離子不轉(zhuǎn)化為氫氧化錳沉淀，則由表格數(shù)據(jù)可知，控制溶液pH范圍為5.2~7.7，故答案為：5.2~7.7；【小問4詳析】“深度除雜”中加入氟化錳的目的是將溶液中的鈣離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣、氟化鎂沉淀，故答案為：Ca2+、Mg2+；【小問5詳析】“深度除雜”時(shí)，若溶液的pH過低，氟化錳會(huì)與溶液中的氫離子反應(yīng)生成弱酸氫氟酸，不利于鈣離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣、氟化鎂沉淀，導(dǎo)致雜質(zhì)除去率降低，故答案為：降低。20.合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義，，以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：（1）已知合成氨反應(yīng)的，，根據(jù)，試通過估算判斷室溫(即)下，合成氨的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？___________(填“能”或“否”)。（2）某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若想提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___________。A.加入催化劑 B.恒溫恒壓下充入一定量氬氣C.其他條件不變降低反應(yīng)體系的溫度 D.恒溫恒容下充入一定量（3）下圖表示在恒壓密閉容器中，不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)體積百分?jǐn)?shù)與投料比的關(guān)系：由此判斷的大小關(guān)系為：___________。（4）由下表可知，時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)___________；當(dāng)測(cè)得的濃度分別為時(shí)，則反應(yīng)①的___________(填“>”、“=”或“<”)。200300400K0.5（5）下圖為一定溫度、恒容條件下，和以進(jìn)行反應(yīng)，則達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化示意圖如下：①的濃度___________(填“>”、“=”或“<”)。②計(jì)算b點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)___________(列計(jì)算式，不用算出最終結(jié)果)?！敬鸢浮浚?）能（2）CD（3）（4）①.2②.>（5）①.>②.kPa—2【解析】【小問1詳析】由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)△G=ΔH—TΔS=(—92.4kJ/mol)—[—0.19876kJ/(mol·K)]×298K≈—33.2kJ/mol＜0，所以室溫下合成氨反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：能；【小問2詳析】A．加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；B．合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓下充入一定量不參與反應(yīng)的氬氣相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其他條件不變降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；D．恒溫恒容下充入一定量氮?dú)猓磻?yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；故選CD；【小問3詳析】平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，合成氨為放熱反應(yīng)，投料比一定時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的百分含量減小、平衡常數(shù)減小，由圖可知，T1條件下氨氣的百分含量小于T2條件下，所以溫度T1高于T2，由圖可知，反應(yīng)溫度A=B＜C，則平衡常數(shù)的關(guān)系為，故答案為：；【小問4詳析】由表格數(shù)據(jù)可知，400℃時(shí)氨氣分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2；的濃度分別為時(shí)，反應(yīng)的濃度熵Qc==＜K，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氮?dú)獾恼磻?yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：>；【小問5詳析】設(shè)起始氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol和3mol，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為2xmol，由題意可建立如下三段式：①由圖可知，a點(diǎn)氨氣的百分含量為48%，由三段式數(shù)據(jù)可得：×100%=48%，解得x≈0.65；b點(diǎn)氨氣的百分含量為60%，由三段式數(shù)據(jù)可得：×100%=60%，解得x=0.75，則a點(diǎn)氮?dú)鉂舛却笥赽點(diǎn)，故答案為：>；②由①可知，b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)?、氫氣、氨氣的平衡分壓分別為×60kPa=6kPa、×60kPa=18kPa、×60kPa=36kPa，則反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)kPa—2，故答案為：kPa—2。廣東省東莞市五校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月期中(考試時(shí)間：75分鐘，滿分100分)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量為：H-1C-12O-16一、單選題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列敘述或數(shù)據(jù)正確是A.用滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為B.用量筒量取鹽酸C.用托盤天平稱固體D.用廣泛試紙測(cè)得某溶液的為2.3【答案】C【解析】滴定管為精量器，精確到0.01mL，則用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.70mL，故A錯(cuò)誤；量筒為粗量器，精確到0.1mL，可用量筒量取5.0mL1.00mol/L鹽酸，故B錯(cuò)誤；托盤天平為粗量器，精確到0.1g，可用托盤天平稱5.6g氯化鈉固體，故C正確；廣泛pH試紙精確到整數(shù)，不能測(cè)得pH為2.3，故D錯(cuò)誤；故選C2.化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是A.已知：C(石墨，s)(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知：，則和稀溶液反應(yīng)生成水的反應(yīng)熱C.已知：甲烷的燃燒熱，則：D.已知：下，，則和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于【答案】D【解析】石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)說(shuō)明石墨的能量小于金剛石的能量，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，生成硫酸鋇沉淀時(shí)會(huì)放出熱量，則硫酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)生成2mol的反應(yīng)熱△H＜—114.6kJ/mol，故B錯(cuò)誤；甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量，液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水，則甲烷燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱△H＞—890.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則1.5mol氫氣和過量氮?dú)獠豢赡芡耆磻?yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ，故D正確；故選D。3.在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、、表示。已知：、，則該反應(yīng)可表示為A. B.C. D.【答案】C【解析】對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量之比為2︰3︰2，方程式即為：；故選C。4.下列說(shuō)法不正確的是A.溶液蒸發(fā)結(jié)晶能得到固體B.工業(yè)上可利用水解制備C.除去溶液中的可加入后過濾D.配制溶液時(shí)，先將固體溶于較濃的鹽酸中，再稀釋到對(duì)應(yīng)濃度【答案】A【解析】亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，所以亞硫酸鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶不能得到亞硫酸鈉固體，故A錯(cuò)誤；四氯化鈦是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)生成TiO2·nH2O，TiO2·nH2O灼燒脫水可以得到二氧化鈦，故B正確；鐵離子在溶液中水解生成氫氧化鐵和氫離子，向溶液中加入氧化銅，氧化銅與酸反應(yīng)使溶液中的氫離子濃度減小，使水解平衡右移直至趨于完全生成氫氧化鐵沉淀，所以除去溶液中的可加入后過濾，故C正確；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和鹽酸，所以配制溶液時(shí)，應(yīng)先將固體溶于較濃的鹽酸中，再稀釋到對(duì)應(yīng)濃度，故D正確；故選A。5.反應(yīng)，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B.容器內(nèi)的溫度不再變化C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目之比D.容器內(nèi)氣體的濃度【答案】B【解析】在恒壓絕熱的容器中反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)始終不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在恒壓絕熱的容器中反應(yīng)時(shí)反應(yīng)放出的熱量會(huì)使容器內(nèi)的溫度升高，則容器內(nèi)的溫度不再變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故B正確；相同時(shí)間內(nèi)，斷開鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目都代表正反應(yīng)速率，則相同時(shí)間內(nèi)，斷開鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目之比不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；容器內(nèi)氣體的濃度，并不能確定濃度不變，不能判定平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。6.常溫下，將鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合，忽略體積變化，計(jì)算該混合溶液的等于A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4【答案】C【解析】設(shè)鹽酸和氫氧化鋇溶液的體積為VL，由題意可知，0.1mol/L鹽酸與0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液中氫氧根離子濃度為=0.01mol/L，則溶液pH為12.0，故選C。7.濃度為的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是①②③④A.①② B.①③ C.③④ D.②④【答案】A【解析】①向反應(yīng)液中加入硫酸鉀溶液相當(dāng)于稀釋鹽酸，溶液中的氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變，所以不影響氫氣的生成量，故正確；②向反應(yīng)液中加入醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，溶液中的氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但溶液提供氫離子的物質(zhì)的量不變，所以不影響氫氣的生成量，故正確；③向反應(yīng)液中加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成的銅在溶液中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)加快鋅與鹽酸的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；④向反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶液中氫離子的物質(zhì)的量減小，氫氣的生成量減小，故錯(cuò)誤；綜上所述，①②正確，故選A。8.下列對(duì)有效碰撞理論的分析錯(cuò)誤的是A.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增多C.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)活化能，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大【答案】B【解析】活化分子是能量較高的能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子?；罨肿娱g只有按照一定的取向發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞，A正確；加入相同濃度的反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，有更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，C正確；催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出B.合成氨工廠采用增大壓強(qiáng)以提高原料的利用率C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣D.由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺【答案】D【解析】氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，因此常溫時(shí)打開汽水瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，因此瓶?jī)?nèi)的二氧化碳會(huì)從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，合成氨工廠學(xué)采用增大壓強(qiáng)以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進(jìn)行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO可以用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；由H2+I22HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，減壓后平衡不動(dòng)，體積增大顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意；故答案為D。10.溶液與溶液中加入含的溶液，反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.反應(yīng)的決速步驟為②C.可做該反應(yīng)的催化劑 D.該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池【答案】B【解析】由圖可知，步驟①中鐵離子是反應(yīng)的反應(yīng)物，反應(yīng)②中鐵離子是反應(yīng)的生成物，鐵離子是反應(yīng)的催化劑，總反應(yīng)為S2O+2I-2SO+。由圖可知，該反應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是反應(yīng)的決速步驟，由圖可知，步驟①的活化能高，所以反應(yīng)①是決速步驟，故B錯(cuò)誤；由分析可知，鐵離子是反應(yīng)的催化劑，故C正確；一般自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，由分析可知，該反應(yīng)為有元素發(fā)生化合價(jià)變化的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池，故D正確；故選B。11.對(duì)于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式錯(cuò)誤的是A.用溶液處理水垢中的B.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：C.向溶液中加入稀硫酸：D.泡沫滅火器滅火原理：【答案】B【解析】CaCO3為難溶物，CaSO4為微溶物，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式為，故A正確；草酸為弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，不能寫離子，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；與稀硫酸二者反應(yīng)生成SO2、H2O、S、Na2SO4，離子方程式為，故C正確；泡沫滅火器滅火的原理是硫酸鋁與碳酸氫鈉發(fā)生完全雙水解反應(yīng)，離子方程式為，故D正確；答案選B。12.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.向溶液中加水稀釋，溶液減小B.將溶液從升溫至，溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D.向的飽和溶液中加入少量固體，溶液中不變【答案】D【解析】醋酸溶液稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中的氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；醋酸鈉的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的水解常數(shù)Kh=增大，則溶液中減小，故B錯(cuò)誤；向鹽酸中加入氨水得到的中性溶液中，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒關(guān)系c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，溶液中c(NH)=c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；溶液中==，溫度不變，溶度積不變，則溶液中不變，故D正確；故選D。13.鉀的化合物對(duì)調(diào)節(jié)體內(nèi)循環(huán)有重要用途，一定溫度下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系式正確的是A.的溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.相同的①、②、③三種溶液中的：(已知：的的)【答案】C【解析】碳酸氫鉀溶液中存在電荷守恒關(guān)系，故A錯(cuò)誤；硫化鉀溶液中存在物料守恒關(guān)系，故B錯(cuò)誤；碳酸鉀溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系，故C正確；由電離常數(shù)可知，次氯酸根離子在溶液中的水解程度大于醋酸根離子，則等濃度的氫氧化鉀溶液、醋酸鉀溶液次氯酸鉀溶液的pH大小順序?yàn)椋荆?，則pH相同的三種溶液的濃度和鉀離子濃度的大小順序?yàn)椋荆?，故D錯(cuò)誤；故選C。14.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)AB裝置和藥品目的測(cè)定溶液濃度比較和對(duì)分解反應(yīng)的催化效果選項(xiàng)CD裝置和藥品目的測(cè)中和熱測(cè)定和稀硫酸反應(yīng)的速率A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】溴水能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以溴水不能用堿式滴定管盛裝，且該實(shí)驗(yàn)不能用淀粉做指示劑，故A錯(cuò)誤；由圖可知，催化劑中陽(yáng)離子、陰離子均不同，由探究實(shí)驗(yàn)變量唯一化原則可知，則題給裝置無(wú)法達(dá)到比較鐵離子和銅離子對(duì)過氧化氫分解的催化效果的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，測(cè)中和熱裝置內(nèi)外桶中間有隔熱層，內(nèi)外桶口與杯蓋相平，吻合度高，有溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，則裝置的保溫效果好，最高溫度的測(cè)定準(zhǔn)確，能達(dá)到測(cè)中和熱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆正確；由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，長(zhǎng)頸漏斗可以有氣體逸出，氣體體積測(cè)量不準(zhǔn)，無(wú)法達(dá)到測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤；故選C。15.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺B相同條件下，等體積的和，分別與足量的反應(yīng)，放出的氫氣多酸性：C相同條件下，用試紙分別測(cè)定同濃度溶液和溶液溶液大結(jié)合能力：D用計(jì)測(cè)定溶液的為3.2證明在水中的電離程度大于水解程度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】將盛有二氧化氮的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺，說(shuō)明反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是焓變小于0的放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；等體積、pH為3的HA溶液和HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多說(shuō)明HA溶液的濃度大于HB溶液，則HA的酸性弱于HB，故B錯(cuò)誤；相同條件下，用pH試紙分別測(cè)定同濃度醋酸鈉溶液和亞硝酸鈉溶液pH，醋酸鈉溶液pH大，說(shuō)明醋酸根離子結(jié)合氫離子的能力大于亞硝酸根離子，故C錯(cuò)誤；用pH計(jì)測(cè)定1mol/L亞硫酸氫鈉溶液的pH為3.2說(shuō)明亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故D正確；故選D。16.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A.甲：反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向溶液B.乙：正極的電極反應(yīng)式為C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.丁：使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降【答案】A【解析】甲裝置為原電池，左側(cè)銅片為負(fù)極，右邊銀為正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向AgNO3溶液移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；氧化銀得電子作正極，生成銀和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，故B正確；石磨棒作正極，鋅筒作負(fù)極，失電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因鋅被消耗，所以鋅筒會(huì)變薄，故C正確；圖為鉛蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段時(shí)間后，酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，故D正確。答案選A。二、非選擇題：本題共有4道大題，共56分。17.I．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于。選擇酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定食醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。某品牌白醋的醋酸濃度測(cè)定過程如圖所示，回答下列問題：（1）用___________(填儀器名稱，下同)量取白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________中，并通過洗滌、定容等步驟即得待測(cè)白醋溶液。（2）寫出白醋溶液中醋酸與溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）滴定管在使用時(shí)的步驟為檢漏、水洗、___________、裝液、排氣泡、調(diào)零、讀數(shù)。（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：___________。（5）下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是___________。A.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥B.滴定過程中振蕩時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C.讀取溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（6）用標(biāo)準(zhǔn)的溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/滴定后刻度/10.0225.0120.7025.7130.5024.20則該白醋中醋酸含量___________(填“是”或“否”)符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。II．常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如下圖。（7）若忽略體積變化，點(diǎn)③所對(duì)應(yīng)的溶液中___________(填數(shù)值)。（8）點(diǎn)①和②所對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度大?、賍__________②(填“>”或“<”)?！敬鸢浮浚?）①.酸式滴定管②.100mL容量瓶（2）CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O（3）潤(rùn)洗（4）滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（5）D（6）符合（7）0.0500（8）<【解析】由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯脷溲趸c標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定食醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)?！拘?詳析】配制白醋溶液的操作為用酸式滴定管量取10.00mL白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并通過洗滌、定容等步驟即得待測(cè)白醋溶液，故答案為：酸式滴定管；100mL容量瓶；【小問2詳析】白醋溶液中醋酸與氫氧化鎳溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O，故答案為：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O；【小問3詳析】滴定管在使用時(shí)的步驟為檢漏、水洗、潤(rùn)洗、裝液、排氣泡、調(diào)零、讀數(shù)，故答案為：潤(rùn)洗；【小問4詳析】醋酸溶液與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液會(huì)由無(wú)色變淺紅色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；【小問5詳析】A．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥不會(huì)影響醋酸的物質(zhì)的量和消耗氫氧化鈉溶液的體積，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故不符合題意；B．滴定過程中振蕩時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出會(huì)使消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏低，故不符合題意；C．讀取氫氧化鈉溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏低，故不符合題意；D．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失會(huì)使消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏高，故符合題意；故選D；【小問6詳析】由表格數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為24.99mL、25.01mL、23.70mL，第三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)舍去，滴定消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為25.00mL，則稀釋前白醋中醋酸的物質(zhì)的量為0.0600mol/L×0.025L×=6×10—3mol，醋酸含量為=0.036g/mL＞0.035g/mL，所以白醋符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：符合；【小問7詳析】由圖可知，點(diǎn)③所得溶液為等濃度的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到的醋酸鈉溶液，由物料守恒可知，溶液中=0.0500mol/L，故答案為：0.0500；【小問8詳析】由圖可知，點(diǎn)①得到的溶液為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，點(diǎn)②得到的溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈中性，溶液中的氫離子濃度越大，抑制水電離的程度越大，所以點(diǎn)①水的電離程度小于點(diǎn)②，故答案為：<。18.亞硫酰氯和硫酰氯均是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）以二氧化硫、氯氣和二氯化硫?yàn)樵峡芍苽鋪喠蝓Ｂ?，涉及的反?yīng)如下：反應(yīng)I：；反應(yīng)II：。①反應(yīng)的___________。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)I的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。m、n為反應(yīng)級(jí)數(shù)，可以為整數(shù)、分?jǐn)?shù)、正數(shù)、負(fù)數(shù)和0)。為了測(cè)得反應(yīng)級(jí)數(shù)，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算___________，___________。序號(hào)速率a0.100.10b0.200.10c0.100.05（2）①遇水強(qiáng)烈水解生成兩種強(qiáng)酸，發(fā)生的化學(xué)方程式為___________；向溶于水所得溶液中逐滴加入溶液，最先生成的沉淀是___________(填化學(xué)式)；當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時(shí)，溶液中為，則___________。[已知]。②蒸干溶液不能得到無(wú)水，將與混合加熱，可得到無(wú)水，解釋后者可得到無(wú)水的原因：___________。（3）鋰亞硫酰氯電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰溶解在亞硫酰氯中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為：。①負(fù)極材料為___________(填化學(xué)式)。②正極的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.—477.3②.1③.1（2）①.SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl②.AgCl③.1.5×10—7④.將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，SOCl2與水反應(yīng)生成的HCl抑制AlCl3的水解，且SOCl2與水反應(yīng)減少了水的物質(zhì)的量，所以能得到無(wú)水AlCl3（3）①.Li②.2SOCl2+4e—=S+SO2↑+4Cl—【解析】【小問1詳析】①由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ=目標(biāo)反應(yīng)，則反應(yīng)△H=（+5.6kJ/mol）+(—477.3kJ/mol)=—471.7kJ/mol，故答案為：—477.3；②實(shí)驗(yàn)a、b數(shù)據(jù)可得：=()m，解得m=1，由實(shí)驗(yàn)a、c數(shù)據(jù)可得：=()n，解得n=1，故答案為：1；1；【小問2詳析】①由題意可知，硫酰氯與水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；設(shè)反應(yīng)生成硫酸的濃度為amol/L，由溶度積可知，溶液中硫酸根離子開始沉淀時(shí)，溶液中銀離子濃度為，氯離子開始沉淀時(shí)，溶液中銀離子濃度為，所以最先生成的沉淀是氯化銀；溶液中銀離子濃度為0.01mol/L時(shí)，溶液中=1.5×10—7，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；AgCl；1.5×10—7；②氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，六水氯化鋁與亞硫酰氯混合加熱時(shí)，亞硫酰氯能奪取晶體中的結(jié)晶水，與水反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，反應(yīng)生成的氯化氫能抑制氯化鋁的水解，所以能得到無(wú)水氯化鋁，故答案為：將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，SOCl2與水反應(yīng)生成的HCl抑制AlCl3的水解，且SOCl2與水反應(yīng)減少了水的物質(zhì)的量，所以能得到無(wú)水AlCl3；【小問3詳析】由電池總反應(yīng)方程式可知，鋰電極為原電池的負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，石墨電極為正極，亞硫酰氯在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫、二氧化硫和氯離子，電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e—=S+SO2↑+4Cl—，故答案為：Li；2SOCl2+4e—=S+SO2↑+4Cl—。19.利用軟錳礦(主要成分是，其中還含有少量等雜質(zhì))制取高純硫酸錳的工藝流程如下圖所示。已知：常溫下，金屬氫氧化物沉淀時(shí)的如下表；氫氧化物開始沉淀1.56.57.73.8沉淀完全3.79.79.85.2常溫下，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)（1）①除去鐵屑表面油污，可采用的方法是___________。②將軟錳礦、鐵屑和硫酸按一定比例放入反應(yīng)裝置中，攪拌、加熱反應(yīng)一定時(shí)間，其中攪拌、加熱的目的是___________。③還可采取的措施有___________(寫一種)。（2）“浸取”時(shí)，鐵屑與反應(yīng)生成的離子方程式為___________。（3）“沉鐵、鋁”時(shí)，加控制溶液范圍是___________。（4）“深度除雜”中加入可以除去___________(填離子符號(hào))。（5）“深度除雜”時(shí)，若溶液的過低，會(huì)導(dǎo)致雜質(zhì)除去率___________(填“升高”或“降低