人教版高中化學必修第一冊第二章海水中的重要元素-鈉和氯氯氣的性質課件

氯氣的性質習學目標能用氧化還原反應、離子反應的觀點預測并解釋氯氣的化學性質，能化學方程式正確表達。通過氯及其化合物性質和用途的學習，感受化學對生活的意義。實驗探究，規(guī)律總結，建立含氯元素物質之間的轉化關系。探究氯水的成分，并能分析氯水可能具有的化學性質，通過實驗理解氯氣漂白的本質。知識點一氯氣的發(fā)現(xiàn)、存在及用途1、氯的存在及用途氯是一種重要的“成鹽元素”,簡稱“鹵素”。在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。海水鹽湖鹽礦一、氯氣的發(fā)現(xiàn)、存在及用途知識點一氯氣的發(fā)現(xiàn)、存在及用途2、氯氣的用途大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等鹽酸有機溶劑農(nóng)藥藥品染料是一種重要的化工原料知識點一氯氣的發(fā)現(xiàn)、存在及用途資料：1774年舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時，發(fā)現(xiàn)當他使軟錳礦和濃鹽酸混合加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的具有刺激性氣味的氣體。這種氣體的氣味使舍勒感到極為難受。但在當時并沒有氯元素的概念，在燃素說的大環(huán)境下，舍勒未能確認這種氣體認，暫時稱之為“氧化鹽酸”。直到了1810年，戴維才證明了“氧化鹽酸”一種新的元素形成的單質，他將這種元素命名為chlorine，愿意為綠色，中文譯名為氯。舍勒（1742-1786）瑞典化學家舍勒英國化學家戴維氯氣發(fā)現(xiàn)確認知識點二氯氣的物理性質

2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞，大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光樣，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開。事發(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進醫(yī)院救治，28人中毒死亡，附近居民采取應急措施，疏散到高坡上。顏色狀態(tài)氣味溶解性毒性密度仔細閱讀下面一段文字，你能從中得出氯氣哪些物理性質知識點二氯氣的物理性質顏色氣味狀態(tài)毒性熔點沸點溶解性密度

氣體有毒1體積水溶解約

體積Cl2

比空氣____黃綠色刺激性2－101℃－34.6℃(易液化)加壓液化,貯存在鋼瓶中液態(tài)氯氣單質，叫液氯，是純凈物用排飽和食鹽水法收集思考：如何收集氯氣？向上排空氣法收集怎樣聞氯氣？實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量氣體飄進鼻孔。二、氯氣的物理性質大知識點三氯氣的化學性質預測氯氣的化學性質Cl20-1強氧化性結構性質最外層得到1個電子從物質組成與氧化還原反應的角度，預測氯氣能與哪些性質反應呢？性質Cl-知識點三氯氣的化學性質活潑非金屬單質O2物質分類性質相似物質分類類比推理O2物質組成角度氧化還原反應角度提示：氯是成鹽元素與金屬單質：Na、Fe、Cu化合與非金屬單質：H2、C、S等化合-10ClCl-與金屬單質化合與非金屬單質化合氯化物Cl2？Cl2氧化物知識點三氯氣的化學性質劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙2Na+Cl22NaCl點燃產(chǎn)生大量棕紅色煙2Fe+3Cl22FeCl3點燃三、氯氣的化學性質1、與金屬單質反應點燃Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生大量棕黃色煙產(chǎn)物水溶液呈藍綠色(1)氯氣具有強氧化性，因此氯氣與變價金屬反應時，均生成高價態(tài)的金屬氯化物；且與用量無關。(2)常溫下，干燥的Cl2與Fe不反應，故工業(yè)上常用鋼瓶貯運液氯。注意知識點三氯氣的化學性質1、列各化合物不能由單質直接化合制取的是：()A.FeCl3B.CuCl2C.AlCl3D.FeCl2D練一練知識點三氯氣的化學性質三、氯氣的化學性質2、與非金屬單質反應實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。H2安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)物HCl在空氣中與水蒸氣結合，呈現(xiàn)霧狀，所以瓶口有白霧?，F(xiàn)象解釋工業(yè)制HCl知識點三氯氣的化學性質我們以前學過的燃燒反應，都是物質在氧氣中的燃燒。通過H2在Cl2中的燃燒，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識?①燃燒不一定要有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質是氧化還原反應，所有發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。(1)H2與Cl2混合，在強光照射下可能會發(fā)生爆炸。(2)實際工業(yè)生產(chǎn)可利用H2在Cl2中燃燒的反應制備鹽酸。光照H2+Cl22HCl

注意知識點三氯氣的化學性質2.下列關于氯氣的敘述正確的是（

）A．燃燒不一定有氧氣參加B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙霧C．H2在Cl2中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，形成白色煙霧D．通常狀況下氯氣能和Fe反應，氯氣的儲存不能用鐵質容器A練一練知識點三氯氣的化學性質有時當我們打開自來水時，會聞到一股輕微的刺激性的氣味？你知道這是什么原因嗎？目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，偶爾聞到的刺激性氣味就是多余的氯氣。殺菌后氯氣有剩余，會破壞人體細胞。本來用來殺菌防止疾病的氯氣卻致病了。為了保證人體健康，防止氯氣用量過多對人體造成危害，國家出臺了國家飲用水標準。而且已經(jīng)開發(fā)出新的自來水消毒劑，如二氧化氯、臭氧等。知識點三氯氣的化學性質Cl2溶于水為什么能殺菌消毒？（1）取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片、觀察現(xiàn)象。實驗知識點三氯氣的化學性質實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

有色布條_______干燥的Cl2________有色布條_______有色鮮花______有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用不褪色褪色褪色干燥氯氣使鮮花褪色無漂白作用氯水中起漂白作用的是HClO，而不是Cl2氯氣溶于水能殺菌、消毒及使某些染料和有機色素褪色，是因為與水反應生成HCl知識點三氯氣的化學性質Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸①強氧化性可用于漂白和殺菌消毒②一元弱酸HClOH++ClO-③不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O2↑光照具有漂白性干燥的Cl2沒有漂白性注意：氯氣用于自來水消毒時，因與水中的有機物反應生成有機氯化物對人體_______，故要嚴格控制______________中氯的含量并開始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自來水消毒劑。有害飲用水三、氯氣的化學性質3、與水反應知識點三氯氣的化學性質總結：新制氯水的成分與性質Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOHCl是強電解質，H2O和HClO都是弱電解質新制氯水的成分①三分子：______________________；②四離子：______________________。H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2、HClO、H2OCl2H+Cl-

HClO新制氯水氧化性生成沉淀酸性不穩(wěn)定性漂白性能夠氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀在強光照射下，新制氯水中有氣泡產(chǎn)生使有色布條或品紅溶液褪色使紫色石蕊溶液先變紅后褪色加活潑金屬、碳酸鹽等產(chǎn)生氣泡新制氯水中各微粒的性質知識點三氯氣的化學性質物質液氯新制氯水久置氯水成分分類顏色性質保存方法液氯、新制氯水和久置氯水的比較Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－（極少量）H＋、Cl－、OH－、H2O純凈物混合物混合物黃綠色淺黃綠色無色氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性特制鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，一般現(xiàn)配現(xiàn)用置于普通試劑瓶，玻璃塞即可(會腐蝕橡膠)★久置氯水相當于稀鹽酸知識點三氯氣的化學性質(1)觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含有的粒子是____。(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是___。(3)盛有氯水的試管中有色布條褪色，說明氯水中含有的粒子是______。(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是____，過一會兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是_______。Cl2H＋HClOH＋HClO(5)向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是____。(6)氯水經(jīng)光照后，顏色___________，放出的氣體是____，化學方程式為_______________________，溶液的酸性______(填“增強”“不變”或“減弱”)。所以實驗室的氯水應該用___色瓶密封保存，放到_____處。(7)將氯氣通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________________。Cl－變淺或褪色O2增強棕冷暗HClOCl2、ClO－、2HClO=====2HCl＋O2↑光照3.為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質，某化學興趣小組做了如下實驗：練一練知識點三氯氣的化學性質問題思考：由于次氯酸不穩(wěn)定易分解，新制氯水不穩(wěn)定，保存困難，不能直接使用。那生活中我們是如何用它來消毒殺菌呢？氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。知識點三氯氣的化學性質次氯酸鹽比次氯酸的穩(wěn)定性強很多。比如NaClO雖然也會分解，但它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右，比HClO穩(wěn)定得多。

次氯酸鹽可以在溶液中轉化為次氯酸，從而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒劑和漂白劑。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。【思考】如何制得次氯酸鹽？知識點三氯氣的化學性質4、與堿的反應（1）Cl2與NaOH溶液反應Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O工業(yè)制取漂白液原理，Cl2尾氣吸收原理（2）氯氣通入冷的石灰乳2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O工業(yè)制取漂白粉、漂白精原理有效成分

Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2OCl2＋Ca(OH)2===Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O三、氯氣的化學性質知識點三氯氣的化學性質漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白原理家用漂白、消毒：

NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO強酸制弱酸注意二者區(qū)別，后續(xù)深入研究。工業(yè)漂白：

Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO原理：在酸性條件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸漂白粉的失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑光照保存：避光密封存放于干燥處4.漂白粉是生產(chǎn)、生活中常用的消毒劑。下列有關漂白粉的說法中，錯誤的是()①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣②為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸③漂白粉性質穩(wěn)定，可以敞口存放④漂白粉能與少量CO2、H2O反應生成Ca(HCO3)2和HClOA.①② B.②③ C.③④ D.①④練一練C知識點三氯氣的化學性質I-Br-S2-SO2Fe2+

Cl2＋2Br-===2Cl-＋Br2

Cl2＋2Fe2+===2Cl-＋2Fe3+

Cl2＋2I-===2Cl-＋I2