2022屆廣東省普寧市華僑中學高二下學期期中考試化學試題（含解析）

普寧市華僑中學2021-2022學年度第二學期期中考高二《化學》試卷可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32I127Zr91Mg24Al27Fe56Zn65第一卷一、單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。碳中和是指的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是A.將重質油裂解為輕質油作為燃料B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染D.研發(fā)催化劑將還原為甲醇【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．將重質油裂解為輕質油并不能減少二氧化碳的排放量，達不到碳中和的目的，故A不符合題意；B．大規(guī)模開采可燃冰做為新能源，會增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合題意；C．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染，不能減少二氧化碳的排放量，達不到碳中和的目的，故C不符合題意；D．研發(fā)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放量，達到碳中和的目的，故D符合題意；故選D。2.下列性質的比較正確的是A.微粒半徑： B.電負性：C.第一電離能： D.單質的熔點：【答案】D【解析】【詳解】A．一般情況下，原子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則微粒半徑，故A項錯誤；B．同一周期從左往右元素的電負性增大，應為，故B項錯誤；C．同一周期從左往右元素的電離能增大，但第二主族大于第三主族，第五主族大于第六主族，應為，故C項錯誤；D．堿金屬元素從上到下單質的熔點依次降低，應為，故D項正確；答案選D。3.下列說法中，不正確的是A.12C和14C互為同位素 B.O2和O3互為同素異形體C.CH4和C3H8互為同系物 D.和互為同分異構體【答案】D【解析】【詳解】A．12C和14C質子數(shù)都是6，中子數(shù)分別是6、8，二者質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，故A不符合題意；B．O2和O3是由氧元素形成的不同性質的單質，二者互為同素異形體，故B不符合題意；C．CH4和C3H8分子式符合CnH2n+2，通式相同，結構相似，相差2個CH2原子團，都屬于烷烴，互為同系物，故C不符合題意；D．由于甲烷為正四面體結構，分子中任何兩個C-H鍵都鄰，和是甲烷分子中的2個H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質，屬于同一種物質，故D符合題意；答案選D?！军c睛】由于甲烷為正四面體結構，二氯甲烷沒有同分異構體，為易錯點。4.利用下列儀器或裝置，能完成相應分離實驗的是實驗操作實驗目的分離混在乙醇中的乙酸用CCl4萃取碘水中的碘分離出Fe(OH)3膠體中的Fe(OH)3膠粒從AlCl3溶液中蒸發(fā)分離出干燥的AlCl3選項ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇和乙酸都易揮發(fā)，不能蒸餾除去混在乙醇中的乙酸，A項錯誤；B．利用萃取分液，用萃取分離碘水中的碘，B項正確；C．膠體也能透過濾紙，C項錯誤；D．極易水解，水解產(chǎn)物HCl易揮發(fā)，所以最終得到的是，D項錯誤；故選B。5.下列有機物的命名正確的是A.3，3-二甲基丁烷 B.3-甲基-2-乙基戊烷C.2，3-二甲基-2-乙基己烷 D.2，4-二甲基戊烷【答案】D【解析】【詳解】A．3，3-二甲基丁烷，該命名不滿足取代基編號之和最小，說明編號方向錯誤，該有機物正確命名為：2，2-二甲基丁烷，A項錯誤；B．3-甲基-2-乙基戊烷，選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，其正確命名為：3，4-二甲基己烷，B項錯誤；C．2，3-二甲基-2-乙基己烷，選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物最長碳鏈含有7個C，主鏈為庚烷，其正確命名為：3，3，4-三甲基庚烷，C項錯誤；D．2，4-二甲基戊烷，該命名滿足有機物命名原則，D項正確；答案選D。6.反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)ΔH>0經(jīng)過以下兩步基元反應完成：ⅰ.2HI(g)=H2(g)+2I(g)?H1ⅱ.2I(g)=I2(g)?H2下列說法不正確的是A.H=H1+H2B.因為ⅰ中斷裂化學鍵吸收能量，所以?H1>0C.因為ⅱ中形成化學鍵釋放能量，所以?H2＜0D.斷裂2molHI(g)中的化學鍵吸收的能量大于斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化學鍵吸收的總能量【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知兩個基元反應相加得反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H=H1+H2，故A正確；B．ⅰ中HI斷裂化學鍵吸收能量，形成H2成鍵要放出能量，所以?H1要比較吸收能量和放出能量的相對多少，故B錯誤；C．ⅱ中只有I形成I2，成化學鍵釋放能量，所以?H2＜0，故C正確；D．反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)ΔH>0，說明斷裂2molHI(g)中的化學鍵吸收的能量大于斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化學鍵吸收的總能量，故D正確；故答案為B7.PCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如圖所示，下列關于PCl5分子的說法中錯誤的是A.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構，且為非極性分子B.鍵角(∠Cl-P-Cl)有120°、90°、180°幾種C.PCl5受熱后會分解生成PCl3，PCl3分子呈三角錐形D.分子中5個P-Cl鍵鍵能不都相同【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．P原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以PCl5中P的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B．上下兩個頂點與中心P原子形成的鍵角為180°，中間為平面結構，構成三角形的鍵角為120°，頂點與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角(∠Cl-P-Cl)有120°、90°、180°幾種，故B正確；C．三氯化磷分子中，P原子價層電子對數(shù)=3+(5-3×1)=4，且含有1個孤電子對，所以其空間構型為三角錐型，故C正確；D．鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，故D正確；故選A。8.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A.CO2和SiO2 B.MgCl2和CaO2 C.SiO2和SiC D.氬和干冰【答案】C【解析】【詳解】A．CO2和SiO2中均含有極性鍵，前者是分子晶體，后者是共價晶體，A不符題意；B．MgCl2和CaO2均是離子晶體，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵和極性鍵，B不符題意；C．SiO2和SiC均是共價晶體，且都含有共價鍵，C符合題意；D．氬分子中不存在化學鍵，形成的是分子晶體，干冰即固態(tài)的CO2，分子中含有共價鍵，形成的是分子晶體，D不符題意；答案選C。9.關于反應K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應 B.KI是還原產(chǎn)物C.還原劑與氧化劑的物質的量之比為7∶1 D.生成12.7gI2時，轉移0.1mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．K2H3IO6中碘元素的化合價為+7價，產(chǎn)物中碘元素為0價，得電子化合價降低，發(fā)生還原反應，A項錯誤；B．根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知，KI中的I元素來自HI，化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化產(chǎn)物，B項錯誤；C．該反應中部分HI中I元素化合價升高被氧化，HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒可知還原劑與氧化劑的物質的量之比為7∶1，C項正確；D．該反應中K2H3IO6中的碘元素全部被還原，生成4molI2時，消耗1molK2H3IO6，轉移7mol電子，生成12.7gI2，其物質的量為0.05mol，轉移0.0875mol電子，D項錯誤；答案選C。10.已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉，某烴的結構簡式如圖，下列說法中正確的是A.該有機物的分子式是C14H18B.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C.該烴的一氯代物最多有4種D.該烴是苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀褪色【答案】B【解析】【詳解】A．由結構簡式可知，該有機物的分子式是C14H14，故A項說法錯誤；B．苯環(huán)上所有原子共平面，共價單鍵可以旋轉，所以該分子中最少共面的碳原子有苯環(huán)上6個碳原子以及與苯環(huán)相連的2個碳原子和另一個苯環(huán)上對位碳原子，因此至少有9個碳原子共平面，故B項說法正確；C．有幾種化學環(huán)境氫原子，其一氯代物就有幾種，該分子結構對稱，有5種化學環(huán)境氫原子，所以其一氯代物有5種，故C項說法錯誤；D．該烴中存在2個苯環(huán)，因此不屬于苯的同系物，該烴中與苯環(huán)相連的甲基能夠被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀褪色，故D項說法錯誤；綜上所述，答案為B。二、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)11.2020年某科研團隊經(jīng)多次實驗發(fā)現(xiàn)一種新型漂白劑(結構見圖)，可用于漂白蠶絲等織品，其組成元素均為短周期元素，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，下列說法錯誤的是A.四種元素中X的電負性最大B.該物質中各原子或離子均達到2或8電子穩(wěn)定結構C.Y的最高價氧化物的水化物是一元弱酸D.離子半徑：Z+<X2-?W2+【答案】D【解析】【分析】新型漂白劑組成元素均為短周期元素，由結構示意圖中X可以形成2個共價鍵，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同可知，X為O元素、W為鎂元素；由結構示意圖中Z可以形成1個共價鍵，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)可知，Z為H元素、Y為B元素?！驹斀狻緼．四種元素中非金屬性最強的氧元素的電負性最大，故A正確；B．該物質中各原子通過共用電子或得失電子均達到2或8電子穩(wěn)定結構，故B正確；C．B元素的最高價氧化物對應水化物的分子式為H3BO3，H3BO3在溶液中的電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]—+H+，則H3BO3為一元弱酸，故C正確；D．三種離子中，氫離子的離子半徑最小，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的離子半徑越小，則氧離子的離子半徑大于鎂離子，則三種離子的離子半徑大小順序為Z+<W2+?X2-，故D錯誤；故選D。12.鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結構與之類似的晶體(化學式與鈦酸鈣相似)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導材料的結構如圖(b)所示，其中A為CH3NH，另兩種離子為I-和Pb2+。下列說法錯誤的是A.CH3NH時中含有配位鍵B.圖(b)中，X為I-C.晶胞中與每個Ca2+緊鄰的O2-有6個D.鈦酸鈣的化學式為CaTiO3【答案】C【解析】【詳解】A．類比NH的成鍵情況可知，CH3NH中含有H+與N原子上的孤電子對形成的配位鍵，A項正確；B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個A、1個B和3個X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，CH3NH和Pb2+均為1個，有3個I-，故X為I-，B項正確；C．圖(a)的晶胞中，Ca2+位于頂點，其與鄰近的3個面的面心上的O2-緊鄰，每個頂點參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此，與每個Ca2+緊鄰的O2-有12個，C項錯誤；D．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中Ca2+位于8個頂點、O2-位于6個面心、Ti4+位于體心，根據(jù)均攤法可以確定Ca2+、O2-、Ti4+的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學式為CaTiO3，D項正確；答案選C。13.科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.電極b為電池的負極B.電極a上發(fā)生的反應式：2H2S+4e-=S2+4H+C.每17gH2S參與反應，有1molH+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)D.電路中每通過4mol電子，理論上在電極a消耗44.8LH2S【答案】C【解析】【分析】根據(jù)2H2S+O2═S2+2H2O反應，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應：2H2S-4e-═S2+4H+，正極O2得電子發(fā)生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O，以此解答該題。【詳解】A．a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應，則a為負極，b是正極，故A錯誤；

B．a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應，2H2S-4e-═S2+4H+，故B錯誤；

C．每17g即0.5molH2S參與反應，根據(jù)電極反應：2H2S-4e-═S2+4H+，共轉移1mol電子，所以有1molH+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)，故C正確；

D．氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故D錯誤；

故選：C。14.在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10mol2·L-2，下列說法不正確的是

A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13mol2·L-2B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D.在t℃時，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10-13，故A正確；

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，故B錯誤；

C．在a點時Qc＜Ksp，故a點為AgBr的不飽和溶液，故C正確；

D．K=，故D正確；

故選：B。15.有機物A的結構簡式為，該物質可由炔烴B與H2加成獲得。下列有關說法正確的是A.炔烴B的分子式為C8H16 B.炔烴B的結構可能有3種C.有機物A的一氯取代物只有5種 D.有機物A與溴水混合后立即發(fā)生取代反應【答案】C【解析】【分析】能夠與氫氣加成生成炔烴只能是，據(jù)此分析解答。【詳解】A．炔烴B的結構簡式為，分子式為C8H14，故A錯誤；B．炔烴B的結構為，只有1種，故B錯誤；C．有機物A中有5種化學環(huán)境的氫原子，一氯取代物有5種，故C正確；D．有機物A屬于烷烴，與溴水不能發(fā)生反應，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意烷烴與溴水不反應，可以在光照時與溴蒸氣發(fā)生取代反應。16.金銀花中能提取出有很高的藥用價值的綠原酸(如圖)，下列說法不正確的是A.綠原酸的分子式是C16H18O9B.綠原酸含有羥基、羧基和酯基等官能團C.綠原酸分子中有3個手性碳原子D.綠原酸分子的核磁共振氫譜有16種吸收峰【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)綠原酸的結構簡式可知其分子式為C16H18O9，故A正確；B．根據(jù)綠原酸的結構簡式可知其含有羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團，故B正確；C．連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，該物質中同時連接醇羥基和羧基的碳原子，以及僅連接醇羥基的兩個碳原子，共3個碳原子為手性碳，故C正確；D．該物質結構不對稱，18個氫原子所處環(huán)境各不相同，所以核磁共振氫譜有18種吸收峰，故D錯誤；綜上所述答案為D。第二卷非選擇題17.我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排布式為_______；單晶硅的晶體類型為_______。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅體，其中Si采取的雜化類型為_______。SiCl4可發(fā)生水解反應，機理如圖：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為_______(填序號)。（2）CO2分子中存在_______個鍵和_______個鍵。（3）甲醇的沸點(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之間，其原因是_______。（4）我國科學家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是_______，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為_______g·cm-3(寫出表達式)。提示：1pm=1.0×10-10cm【答案】（1）①.3s23p2②.原子晶體(共價晶體)③.sp3④.②（2）①.2②.2（3）甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多（4）①.8②.【解析】【小問1詳解】基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，因此Si的價電子層的電子排式為3s23p2；晶體硅中Si原子與Si原子之間通過共價鍵相互結合，整塊晶體是一個三維的共價鍵網(wǎng)狀結構，因此晶體硅為原子晶體；SiCl4中Si原子價層電子對數(shù)為4+=4，因此Si原子采取sp3雜化；由圖可知，SiCl4(H2O)中Si原子的σ鍵數(shù)為5，說明Si原子的雜化軌道數(shù)為5，由此可知Si原子的雜化類型為sp3d，故答案為：3s23p2；原子晶體(共價晶體)；sp3；②；【小問2詳解】CO2的結構式為O=C=O，1個雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，因此1個CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，故答案為：2；2；【小問3詳解】甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，甲醇分子之間氫鍵的總強度低于水分子之間氫鍵的總強度，因此甲醇的沸點介于水和甲硫醇之間，故答案為：甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多；【小問4詳解】以晶胞中右側面心的Zr4+為例，同一晶胞中與Zr4+連接最近且等距的O2-數(shù)為4，同理可知右側晶胞中有4個O2-與Zr4+相連，因此Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是4+4=8；1個晶胞中含有4個ZrO2微粒，1個晶胞的質量m=，1個晶胞的體積為(a×10-10cm)×(a×10-10cm)×(c×10-10cm)=a2c×10-30cm3，因此該晶體密度===g·cm-3；故答案為：。18.2021年5月8日，美國化學文摘社(CAS)注冊了第1.5億個獨特的化學物質-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，新的有機化合物仍在源源不斷地被發(fā)現(xiàn)或合成出來。有機化合物種類繁多，結構和性質都有其特點。請對下列問題按要求填空。(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為_______。(2)0.1mol炔烴B完全燃燒，消耗8.96L標準狀況下的O2，其分子式為_______。(3)某單烯烴與氫氣加成后產(chǎn)物結構簡式如圖，則該烯烴可能的結構有_______種(不考慮立體異構體)。(4)某有機物的結構簡式為，其名稱是_______。(5)已知萘分子的結構簡式為，則它的六氯代物有_______種。(6)子中最多有_______個碳原子共面?！敬鸢浮竣?C6H14②.C3H4③.3④.2，3-二甲基-2-戊烯⑤.10⑥.13【解析】【分析】【詳解】(1)相同條件下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則A的摩爾質量為：86g/mol，則其分子式為C6H14，答案為：C6H14；(2)設炔烴的通式為：，0.1mol炔烴B完全燃燒，消耗8.96L標準狀況下的O2，則，解得n=3，所以其分子式為C3H4，答案為：C3H4；(3)某單烯烴與氫氣加成后產(chǎn)物的結構簡式如圖，原單烯烴雙健可能的位置為：，則該烯烴可能的結構有3種(不考慮立體異構體)，答案為：3；(4)某有機物結構簡式為，其名稱是2，3-二甲基-2-戊烯，答案為：2，3-二甲基-2-戊烯；(5)萘分子一共含有8個氫原子，它的六氯代物和二氯代物種數(shù)相同，二氯代物分別為：、，則它的六氯代物有10種，答案為：10種；(6)將兩個苯環(huán)通過旋轉單鍵轉到同一個平面上，所以子中最多有6+6+1=13個碳原子共面，答案為：13。19.回答下列問題（1）泡沫滅火器的工作原理就是我們學習的鹽類水解，它是徹底的雙水解；①滅火器有兩個桶構成，一個是外面的鋼桶，用來盛裝___________；一個是里面看不到的塑料桶，用來盛裝___________。(均填硫酸鋁或碳酸氫鈉的化學式)②用離子方程式表示其工作原理___________。（2）將足量BaCO3分別加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為：___________（3）已知常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，要使0.2mol/LCuCl2溶液開始產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，則需調節(jié)pH=___________；要使沉淀較為完全(Cu2+濃度降低至原來的千分之一)，則溶液pH=___________。（4）在水的電離平衡中，c(H+)和(OH-)的關系如圖所示：①100℃時，若鹽酸中c(H+)=5×10-4mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=___________。②25℃時，若0.015mol/LH2SO4溶液與pH=12NaOH液等體積混合(混合后體積變化不計)，混合后的pH為___________?！敬鸢浮浚?）①.NaHCO3②.Al2(SO4)3③.Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑（2）③④①②（3）①.4.5②.6（4）①.2×10-9mol/L②.2【解析】【小問1詳解】普通泡沫滅火器是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，外面的鋼桶，用來盛裝碳酸氫鈉（NaHCO3），里面看不到的塑料桶，用來盛裝硫酸鋁（Al2(SO4)3），碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生互促水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：Al3++3HC=Al(OH)3↓+3CO2↑；【小問2詳解】BaCO3溶液存在BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq)，根據(jù)物質中離子對碳酸鋇的溶解是促進還是抑制來分析Ba2+的濃度，以此解析；①BaCO3加入30mL水中，充分溶解至溶液飽和存在，BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq)，則溶液中存在一定濃度的Ba2+但濃度較??；②將足量BaCO3加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則Ba2+的濃度較①?。虎蹖⒆懔緽aCO3加入50mL0.01mol/L氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產(chǎn)生0.01mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；④將足量BaCO3加入

100mL0.01mol/L鹽酸溶液中，根據(jù)反應2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2，可知0.005mol/LBa2+；綜上分析可知Ba2+的濃度由大到小的順序為：③④①②；【小問3詳解】利用溶度積常數(shù)計算溶液中氫氧根離子濃度，①溶液中即c(OH-)=mol/L=mol/L=1×10-9.5mol/L，c(H+)==10-4.5mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(10-4.5mol/L)=4.5；②溶液中即c(OH-)=mol/L=mol/L=1×10-8mol/L，c(H+)==10-6mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(10-6mol/L)=6；【小問4詳解】①100°C