湖北省宜昌市某中學2024屆高考化學四模試卷含解析

湖北省宜昌市葛洲壩中學2024屆高考化學四模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、已知：苯酚與Fe"在溶液中存在可逆反應(yīng)：Fe"+6GH5（）H=H3Fe9c6H5）6+3H\其中HFeSGHs）6顯紫色。實驗

如下：

8泠0.01mol-L1

FeCh溶液

8mL荒的溶液

居通4^*色

》取，等的.份制加入卜列以例u.榻鳥毋置

下列說法不正確的是：

A.i是空白對照實驗

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

2、下列裝置不能完成相應(yīng)實驗的是

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B.乙裝置可除去C（h中少量的SO2雜質(zhì)

C.丙裝置可用于檢驗澳乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實驗室制備氨氣

3、實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中，下列裝置未涉及的是()

4、除去FeCL溶液中的FeCb所需試劑是()

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

5、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2O2與足量C(h反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LH2O含有電子的數(shù)目為NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1NA

6、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是()

A.MMh稀丁即,。2石灰孔Ca(ClO)2

△--------"

B.S-%一S6BaCL(aq)BaSO

點燃‘4

H

C.SiO2>°H2SiO3NaOH(a(0Na2Sio3

D.CuS(h過量NaOH(aq)Cu(OH)2葡萄糖,CiuO

'A

7、下列過程屬于物理變化的是

A.煤的干館B.石油的分儲C.石油裂化D.石油裂解

8、下列儀器的用法正確的是(〉

A.I①可以長期盛放溶液

J用②進行分液操作

c.§6用酒精燈直接對③進行加熱

D.]用④進行冷凝回流

@1

9、用下列方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，

A除去KNO3固體中少量NaCl酒精燈、燒杯、玻璃棒

過濾

試管、膠頭滴管、燒杯、

將海帶剪碎，加蒸儲水浸泡，取濾液加入

B測定海帶中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待測液，用0.1molL-l

C測定待測溶液中I?的濃度錐形瓶、堿式滴定管、量筒

的FeCh溶液滴定

配制500mL!mol/LNaOH溶將稱量好的2().OgNaOH固體、溶解、冷燒杯、玻璃棒、量簡、

D

液卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻500ml.容量瓶、膠頭滴管

A.AB.BC.CD.D

10、25。時，H2s及其鈉鹽的溶液中，H2sCh、HSO3\SCh??的物質(zhì)的量分數(shù)(。)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

列敘述錯誤的是()

A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO]

B.當溶液恰好呈中性時：c(Na+)>c(HSOy)+c(SO32)

c（HSO；）

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大

c（SO；）

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，々（HSO；）減小

11、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（）

A.甲酸甲酯和乙酸B.對甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

12、屬于非電解質(zhì)的是

A.二氧化硫B.硫酸鐵C.氯氣D.冰醋酸

13、乙苯與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

14、鋰?銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕一現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中

+

放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說法錯誤的是（）

A.放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向右移動

B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OFT

C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CiuO

D.整個反應(yīng)過程中，氧化劑為02

15、已知：pOH=-lgc（OH）o室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（B0H）溶液中，測得混合溶液的pOH與微粒濃度

的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c（OH?c（BOH）增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K=1x1048

C.P點所示的溶液中：c(Ci)>c(B+)

D.N點所示的溶液中：c(H+)=c(CD+c(OH)-c(BOH)

16、下列過程中涉及化學反應(yīng)的是

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字B.考古斷代

C.煤焦油分館得到苯及其同系物D.糧食釀酒

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、合成藥物X、Y和高聚物Z,可以用燃A為主要原料，采用以下路線:

已知：I.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為加成反應(yīng),

00H

HCNI

ILR-C-R'口.予R-C-R'

n

COOH

請回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)Z中的官能團名稱為,反應(yīng)③的條件為,

⑦『

(3)關(guān)于藥物Y(?/^域?)的說法正確的是____________o

A.Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣

B.藥物Y的分子式為C8H8。4,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處?OH的活潑性由強到弱的順序是⑧匝乂?

D.Imol藥物Y與Hz、濃漠水中的Brz反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

(4)寫出反應(yīng)E-F的化學方程式oF-X的化學方程式

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①遇FeCh溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

③核磁共振氫譜有6個峰。

參考上述流程以和為起始原料,其它無機試劑任選設(shè)計合成的線路

(6)CH3CHOCH3OHZ

18、某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示:

200CNaOH

Zn(CIICOO)2,催化號-ECH2-CH47,溶液

A3B

CH3coOH](C4H6。2)[_OCCH3?

①II

O

。2CII3COOII

DO-CHO

Cu/ZX催化劑，350℃

已知：①A屬于煌類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。

②D的分子式為C7H80,遇FeCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。

依化劑

RCH-CCOOH+HzQ

@R,CHO+R2CH,COOH350V

請回答以下問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,B中所含官能團的名稱為。

(3)反應(yīng)③的化學方程式是_______________。

(4)D的核磁共振氫譜有______組峰；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有(不含D)種。

(5)反應(yīng)④的化學方程式是o

(6)參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機試劑任選)制備化工產(chǎn)品

O

設(shè)計合理的合成路線合成路線流程圖示例:

CH2CH2—O—C—CH=CHCH3

CH3cH20H懸疑次》CH3CH2OOCCH3

19、甘氨酸亞鐵［(NH2cH￡00)屬］是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCa與甘氨酸(NH2cHzCOOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝

置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。

實驗過程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mLL0niol-LT甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

11.反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是________________o

(2)裝置B中盛有的試劑是：;裝置D的作用是o

(3)向FeSO,溶液中加入陽HC03溶液可制得FeCO3,該反應(yīng)的離子方程式為<>

(4)過程I加入檸檬酸促進FeCd溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

①pH過低或過高均導致產(chǎn)率下降，其原因是_________________

②檸檬酸的作用還有。

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是

(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是%o

20、碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中,

碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。

I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有10、油脂、A、1).設(shè)計如圖一所示的實驗過程：

國二

（1）為了將含碘廢液中的L完全轉(zhuǎn)化為廠而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應(yīng)該具有

性。

（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、、

,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________（填標號）。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量CL,使其在30~40c

反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；Cb不能過量，因為過量的CL將L氧化為10；,寫出該反

應(yīng)的離子方程式o

II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymolh的韋氏溶液（韋氏溶液是碘值測定時使用的特

殊試劑，含有CH3C00H）,充分振蕩；過量的L用cmol/LNa2s4標準溶液滴定（淀粉作指示劑），消耗Na2s溶液V磯（滴

定反應(yīng)為:2Na2S203+l2=Na2S406+2NaI）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列有關(guān)滴定的說法不正確的是（填標號）。

A.標準Na2s2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點時，俯視讀數(shù)，導致測定結(jié)果偏低

D.滴定到溶液由無色變藍色時應(yīng)該立即停止滴定

（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是

（3）該油脂的碘值為g（列式表示）。

21、已笠前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌

道半充濮，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A與C能形成AzC型離子化

和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E，+離子和盤原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號）

（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為,B的原子軌道雜化類型為o

（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響02在體內(nèi)的正常運輸。已知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，

當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為。CN—與（一種

分子）互為等電子體，則1個CN—中兀鍵數(shù)目為。

（4）與碳酸鋼在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學方程式為

在該晶體中，E4+的氧配為數(shù)為。若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為g/cm3（阿伏

加德羅常數(shù)為NA）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、I）

【解題分析】

A.通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達到空白對照的目的，故A正確；B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度,

平衡逆向移動，《^^30?6%）6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C.苯的密度比水，CC14的密度比水大，故汨、

iv中無色層中的溶劑分別為苯和CC14,故C正確；D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCI4后水溶液

層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CC14中的

溶解性，故D錯誤；故答案為I）。

2、B

【解題分析】

A.稀硫酸跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價含氧酸，則說明非金屬性；S>C>Si,能完成實驗；

B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實驗；

C溟乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使澳的四氯化碳溶液褪色，對乙烯的檢驗沒有影響，丙裝置中濱的四氯化碳溶液褪色

說明濱乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯，能完成實驗；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2O0NH3?H2OWNH4++OIT,CaO與水反應(yīng)放熱、同時生成Ca（OH）2,反應(yīng)放出的熱量促進

NH3?H2。分解產(chǎn)生氨氣，同時Ca（OH）?電離出OH7使平衡逆向移動，促進氨氣逸出，實驗室可以用氧化鈣固體與濃

氨水反應(yīng)來制備氨氣，能完成實驗；

答案選B。

3、C

【解題分析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CHIOH+O2_些嬰f2cH3CHO+H2O,結(jié)合相關(guān)裝置分析

【題目詳解】

A、分離提純得到乙醛用蒸饋法，蒸儲要用到該裝置，故A不選；

B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；

C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；

D、蒸儲法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；

故選C。

4、C

【解題分析】

Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【題目詳解】

因為鐵離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCh+Fe-3FeCl2,故可用鐵除去FeCh溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會生成氯化銅，會向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng),

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實現(xiàn)除雜的目的，故A、B、

D均錯誤；

故答案選Co

【題目點撥】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變;

除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：（D加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；（2）反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

5、A

【解題分析】

A.78gNazO2物質(zhì)的量為Imol,由關(guān)系式NazOz—c,可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標準狀況下，出0呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.ILOJmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

6、D

【解題分析】

A.MnCh和濃鹽酸才反應(yīng)生成氯氣，故A不符合題意；

B.硫于氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋼不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.SiCh不與水反應(yīng)，故C不符合題意；

D.CuSO』與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應(yīng)生成CiuO,故D符合題

意。

綜上所述，答案為I)。

7、B

【解題分析】煤的干儲有苯及苯的同系物等新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；石油的分儲是根據(jù)沸點不同把石

油分離為汽油、煤油、柴油等物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子燒斷裂為小分子

煌，生成新物質(zhì)屬于化學變化，故C錯誤；石油裂解是大分子燒斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物，生成新物質(zhì)屬于化學變化,

故D錯誤。

8、D

【解題分析】

A.1①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤；

B.Y②為漏斗，過濾時使用，分液操作應(yīng)該用分液漏斗，故B錯誤：

C.(1)③為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網(wǎng)，故C錯誤；

D.④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

故選D。

【題目點撥】

此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。

9、D

【解題分析】

A.過濾需要漏斗，故A錯誤；

B.取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時還需要玻璃棒，故B錯誤；

C.FeCh溶液顯酸性，滴定時應(yīng)該用酸式滴定管，故C錯誤；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀

器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

檢驗海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向濾液中加入酸性雙氧水氧化，冉加入癥粉檢驗。

10、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSOGA正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3),則c(Na+)=c(HSO3>2c(SO3?c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-),B正確;

C.當向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO32)增大，a(HSO3)減小，因

c(HSO,)

此c(S02)的值減小，C錯誤；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSO0減小，D正確；

故合理選項是Co

11、C

【解題分析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，A不合題意；

B.對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B不合題意；

C.油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，則既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，C

符合題意；

D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結(jié)溝相似，分子組成上相差2個CH2,互為同系物，D不合題意；

故選C。

12、A

【解題分析】

A、二氧化硫的水溶液能導電，是因為二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不

是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A正確；

B、硫酸鎖在熔融狀態(tài)能電離出領(lǐng)離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ?，所以硫酸鋼是電解質(zhì)，故B錯誤；

C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：A。

【題目點撥】

根據(jù)非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物及電離的特點來解答此題.

13、C

【解題分析】

完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H,乙基含有2種H,故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體；

答案選C。

【題目點撥】

容易出錯。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H,同學會錯當成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。

14、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖示及電池反應(yīng)，CsO為正極，Li為負極；放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質(zhì)向CsO極

移動，故A正確；

B.根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為Cii2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯誤；

C.放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OIT,可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CsO,故C正確；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CsO,放電時C112O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑，氧化劑

為02,故D正確；

答案選B。

15、C

【解題分析】

c(0H)n(0H)

A.BOH是弱堿,加水稀釋時促進電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH?的數(shù)目增多，則溶液中———=———《

c(BOH)n(BOH)

不斷增大，故A正確;

cB'uB)

B.N點—J=0,即c(BOH)=c(B+),則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=——4xc(OH)=c(OH1=1x10^,故B正

c(BOH)c(BOH)

確；

C.P點的pOHV4,溶液呈堿性，貝ljc(OIT)Vc(Oir),根據(jù)電荷守恒可知：c(CT)Vc(B+),故C錯誤；

c(B+)

D.N點-1g———=0,則c(BOH)=c(B+),根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)可知，c(H+尸c(C1)+c(OH)c(BOH),

c(BOH)

故D正確；

故答案為Co

【題目點撥】

c(B+)c(B+)

考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點?lgJ，、=0,/7=1,

c(BOH)c(BOH)

此時pOH=-lgc(OH)=4.8,則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=———xc(OH)=c(OH)=lxl0"??,證明BOH只能部分電離,

c(BOH)

屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。

16、D

【解題分析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯誤；

B.,4C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；

C.分館是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學變化，故D正確；

故選：D。

【題目點撥】

物理變化與化學變化區(qū)別，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。

二、非選擇題(本題包括5小題)

OH

、三酯基水溶液、加熱B、Cfp^-C-COOH+CHOH，堿酸

17CHCHNaOH25+H2O

CH)

個「COOC%o

CH,1fc

HCN?CHr€H<OOH—-'濃破酸、A?化制

CHrCH-<OOCHr

FTCHjOH*CIl2=CIICOOCIl3

OHI>H

【解題分析】

反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%,屬于加成反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)②的產(chǎn)物，可知點A為HC三CH,B為^^CH=CH：,

而G的相對分子質(zhì)量為78,則G為C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應(yīng)，則反應(yīng)③為鹵代煌

cOH

OH49-

在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，則C為,^^_±H_CHJD為E為r^j-f-cOOH，

CHi

OH

F為-COOC，H“F在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解

得到與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成"RYOOCH：在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到以此解答該題。

【題目詳解】

(1)由以上分析可知A為CH=CH；

⑵由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知Z含有酯基，反應(yīng)③為鹵代垃的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)A.羥基、竣基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，Imol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成l.5mol氫氣，標況下氫氣體積為33.6L,

但氫氣不一定處于標況下，故A錯誤；B.藥物Y的分子式為C8H8。4,含有酚羥基，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

B正確；C.瘦基酸性最強，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，藥物Y中⑥、⑦、⑧三處?OH的電離程度由大到

小的順序是⑧，⑥〉⑦，故C正確；D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol藥物Y與3mollh加成，Y中酚羥基的鄰位

能與濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)，ImolY消耗2moiB。，故D錯誤；故答案為B、C；

「“口濃瞌酸

(4)反應(yīng)E-F的化學方程式:COOH+GHQH--------?-COOC,H44-H2O?F—X的化學方程式為

△

-COOC4U泳橇械丁《（XX.HO；

△CH,

CH>

OH

(5)E為廣r1-coOH，對應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCh溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元

CH,

取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類；③核磁共振氫譜有6個峰，則可能的結(jié)構(gòu)為

HCOOCIKHi

HCOOCH

0H-

或

⑹以CH3CHO和CH30H為起始原料，合成Z,可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2.羥基丙酸，與甲醇

發(fā)生酯化反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成2.羥

基丙酸，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成Z,對應(yīng)的流程可為

HCN濃或酸、△

CHtCHO——CHi-CH-COOCH,--------------

CHjOHt>H

OH

或者

催化劑廠也3吐

CH?=CH—COOCH)

COOCH>

濃硫酸、A

雄'

CHiCHO?CHt-CH—COOHLCH?-CH-COOH

CHiOH

OH

CHj-CHCOOCH)—fit化加_p,4CHJ-CHI

COOCHj

【題目點撥】

在進行推斷及合成時，掌握各類物質(zhì)的官能團對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分

子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代燒、酯；可以發(fā)生加

成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、黑基;可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代燒、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可

能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖;遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃濱水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。

-ECHS―CH++?Na()H->-ECH2—CH-J?+?CH3coO、a

18、CH三CH加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基

OCCHaOH

O

”^2)^CH=CHC(X)H+-ECH,—一定條件「r

-*?-ECH：

54―CH-3.

中'OH

(XX：CH-CHQ

八Ch/Cu-催化劑-cCH1CHO

CH3cH20H——*CHCH()——->CHiCCXJH————CH-CHC(X)H

△3△催化劑.350r

QjCU2CH2()HO

濃破酸/△

CH2CH2—O—C—€H-CHCH

【解題分析】

A屬于燒類化合物，在相同條件下，A相對于H?的密度為13,則A的相對分子質(zhì)量為26,其分子式為C2H2,應(yīng)為乙

+CH2—CHea

塊，結(jié)構(gòu)簡式為CH三CH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成OCCH3＞結(jié)合B的分子式c4H6。2,可知B

O

-ECH2-CH47.

的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOCOCH3,說明A和CH^COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了B；IcCH?再在NaOH的水

O

溶液中發(fā)生水解生成的C應(yīng)為十(”2一,1七；D的分子式為C7HHO,遇FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，再結(jié)合D催化

OH

氧化生成了O-CHO,可知D為苯甲醇，其結(jié)構(gòu)簡式為◎?CHzQII；苯甲醛再和CIhCOOH發(fā)生信息③的

-ECH2-CH47i

反應(yīng)生成的E為O?CH—CHC(X)H,C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為?^CH-CHCO;

O

O

⑹以乙醇和苯乙醇為原料制備「口八口八_1、，、口，、口，、口可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)

C7—CH2cH2—0—C—CH=CHCH3，

生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到

O

CH2CH2—o—c—CH-CHCH3°

【題目詳解】

(1)A的分子式為C2H2,應(yīng)為乙塊，結(jié)構(gòu)簡式為CH三CH；

(2)反應(yīng)①CH三CH和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了CH2=CHOCOCH3,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B為

CH2=CHOCOCH3,所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基；

丑汨2—(汨土

⑶反應(yīng)③是ACCH3在

O

NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)化學方程式是

■tCHs—CH-i+”NaOH—*"ECHz-CH-fe4-nCH3C(X)Na

OCCH3OH；

II

O

(4)D為QACHZQH,有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1：D的同分異構(gòu)體中，屬于

芳香族化合物的還包括苯甲醛、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種;

-ECH2—CH土

（5）反應(yīng)④是C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為^^CH—CHCO,反應(yīng)的化學方程式是

6?優(yōu)上的廿。,

OOCCH-CH

O

（6）以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)

CH2CH2—0—c—CH=CHCHs

生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到

O

具體的合成路線為:

CH2CH2—O—c—CH-CHCH3

Oz/Cu催化劑CHiCHO

CH：<CH：()H——*€HCH()—―<HiCCXmCHaCH-CHC(X)H

△t△催化劑，350C

2cHaOH[)

*破發(fā)/

5A<H2CH2—o—c—CH-CHCH3

【題目點撥】

常見依據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型的方法：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代克的水解

反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代燒的消去反應(yīng)。（3）在濃H2s04存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消

去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與濱水或溟的CC14溶液反應(yīng)，可能為烯燒、塊危的加成反應(yīng)。（5）

能與Hz在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯燃、煥煌、芳香燒、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在02、Cu（或Ag）、加熱（或

CuO、加熱）條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與02或新制的Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO

的氧化反應(yīng)。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇一醛一竣酸的過程）。（8）在稀H2s04加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等

的水解反應(yīng)。（9）在光照、XX表示鹵素單質(zhì)）條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

19、分液漏斗平衡壓強、便于液體順利流下飽和NaHCCh溶液檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進入

2++

裝置C中Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2OpH過低，H+與NH2CH2COOH反應(yīng)生成NH3CH2COOH；pH

過高，F(xiàn)e?+與OH?反應(yīng)生成Fe（OH）2沉淀防止Fe?+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出75

【解題分析】

⑴根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強；

（2）裝置B的作用是除去CO2中混有的HCI；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；

⑶向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCCh,同時應(yīng)有CO2氣體生成，根據(jù)守恒法寫出反應(yīng)的離子方程式；

（4）①甘氨酸具有兩性，能與H+反應(yīng)：溶液中的Fe?+易水解生成Fe（OH）2沉淀：

②檸檬酸的還原性比Fe?+還原性強，更易被空氣中氯氣氧化；

⑸廿氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇;

17.4g

(6)17.4gFeC(h的物質(zhì)的量為丁??；―-=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為

116g/mol

0.2Lxl.OmobL^O.lmol,理論上生成O.lmol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204gBmor,x0.1niol=20.4g,以

此計算產(chǎn)率。

【題目詳解】

⑴根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強，便于液體順利流下；

⑵裝置B的作用是除去中混有的HC1,則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCCh溶液；當裝置內(nèi)