青海省西寧第二十一中學(xué)2025屆高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

青海省西寧第二十一中學(xué)2025屆高三第六次模擬考試化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（）+（2n-1）HIA．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B．1molPPV最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個(gè)原子共平面D．和苯乙烯互為同系物2、高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是（）A．KO2中只存在離子鍵B．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)O2－C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的O2－有6個(gè)D．晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是()A．溶解度(25℃)：小蘇打<蘇打 B．沸點(diǎn)：H2Se>H2S>H2OC．密度：溴乙烷>水 D．碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯<苯4、已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí)，有1mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．HClO2為弱酸，HBF4為強(qiáng)酸B．常溫下HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—4C．在0≤pH≤5時(shí)，HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)D．25℃時(shí)1LpH=2的HBF4溶液與100℃時(shí)1LpH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同5、對(duì)于2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，ΔH<0，根據(jù)下圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．t2時(shí)使用了催化劑 B．t3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施C．t5時(shí)采取升溫的措施 D．反應(yīng)在t6時(shí)刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大6、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH，在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NAB．2molH3O＋中含有的電子數(shù)為20NAC．密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個(gè)N-H鍵D．32gN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA8、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④9、甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖，有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．等物質(zhì)的量時(shí)，CO2具有的能量比CO低C．由圖可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283kJD．反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ10、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．MgO冶煉金屬鎂 B．NaCl用于制純堿C．Cu(OH)2用于檢驗(yàn)糖尿病 D．FeCl3用于凈水11、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL12、[n]-軸烯由單環(huán)n-烷烴每個(gè)碳原子上的兩個(gè)氫原子被一個(gè)=CH2替換而成，部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是碳原子數(shù)（n）681012。。。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。。。A．軸烯的通式可表示為CmHm(m≥3的整數(shù))B．軸烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C．與足量H2完全反應(yīng)，lmol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為mmolD．m=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個(gè)碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有4種13、在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)不屬于這種情況的是A．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)B．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)C．過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)D．過量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)14、對(duì)石油和煤的分析錯(cuò)誤的是A．都是混合物 B．都含有機(jī)物C．石油裂化和煤干餾得到不同的產(chǎn)品 D．石油分餾和煤干餾原理相同15、工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是A．在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C．在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1D．黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物16、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)式為Na－e-=Na+B．多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機(jī)溶劑D．電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如圖：已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)④R1CHO+R2CH2CHO回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為__。（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為__，G的化學(xué)名稱為__。（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為__；②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為__(填標(biāo)號(hào))。a.48b.58c.76d.122（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有__種(不含立體異構(gòu))；①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是__(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)；D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是__(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀18、烯烴和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空：(1)合成除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________、_________________________________。(2)由苯乙烯合成（）需要三步，第一步選用的試劑為__________，目的是______________________________。(3)鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(4)設(shè)計(jì)一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：MN……目標(biāo)產(chǎn)物）____________________。19、某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律．（提出猜想）小組提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________．(2)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是____________．（實(shí)驗(yàn)操作）(3)設(shè)計(jì)如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是___________；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：____________，說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成．(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：____________(5)小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋篲___________，改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入____________．(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測(cè)到的原因是____________．(用化學(xué)方程式表示)20、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA，并用其測(cè)定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產(chǎn)生無色氣泡；步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計(jì)50℃加熱2h；步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。測(cè)地下水硬度：取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后，用EDTA進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有M2+(金屬離子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍(lán)色)==MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(鉻黑T)。請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)儀器Q的名稱是____________，冷卻水從接口_______流出(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時(shí)使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、______和_______，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為______。(4)測(cè)定溶液pH的方法是___________。(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。②滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大“偏小”或“無影響”)。21、尿素在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等諸多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用NH3和CO2直接合成尿素。(1)水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應(yīng)過程可用下列熱化學(xué)方程式表示：反應(yīng)I2NH3(1)+CO2(g)?NH2COONH4(1)△H1=-119.2kJ?mol-1反應(yīng)IINH2COONH4(1)?CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H2=15.5kJ?mol-1①寫出NH3(1)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______。②該工藝要求在190~200℃、13~24MPa的條件下反應(yīng)，90℃左右反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)最高平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋選擇高壓條件的理由：_________。(2)在不同氨碳比L=和水碳比W=條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化情況如圖所示：①CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T升高先增大后減小，試分析原因：_________。②在圖中，畫出L=4、W=O時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化的曲線示意圖____。(3)實(shí)驗(yàn)室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，T℃度時(shí)，將5.6molNH3與5.2molCO2在容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H1＝—43kJ?mol-1。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NH3與CO2的平衡分壓之比p(NH3):p(CO2)=2:13。[p(NH3)=x(NH3)?p，x(NH3)為平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，p為平衡總壓]。①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。②若不考慮副反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)體系，下列說法正確的是_________。A．當(dāng)反應(yīng)體系中氣體分子的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．相同條件下，提高水碳比或降低氨碳比都會(huì)使NH3的平衡轉(zhuǎn)化率降低C．在容器中加入CaO，(可與H2O反應(yīng))，提高CO(NH2)2產(chǎn)率D．反應(yīng)開始后的一段時(shí)間內(nèi)，適當(dāng)升溫可提高單位時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.與溴水加成后的產(chǎn)物為，根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個(gè)原子共平面，選項(xiàng)C正確；D.和苯乙烯相差C2H2，不是相差n個(gè)CH2，不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【解析】

A、K+離子與O2-離子形成離子鍵，O2-離子中O原子間形成共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、K+離子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，O2-離子位于棱心和體心，數(shù)目為12×1/4+1=4，即每個(gè)晶胞中含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-，故B錯(cuò)誤；C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的O2-有4個(gè)，上方和下方各有一個(gè)，共有6個(gè)，故C正確；D、O原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為C項(xiàng)，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的O2-有4個(gè)，上方和下方各有一個(gè)。3、B【解析】

A．在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；B．由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點(diǎn)反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S，故B錯(cuò)誤；C．溴代烴和碘代烴的密度均大于水，故溴乙烷的密度比水的大，故C正確；D．苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯<苯，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素及其對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于溶解度、硬度、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常的升高。4、B【解析】

A．lgVV0+1=1時(shí)pH=0，則V=V0，即1mol/LHBF4溶液pH=0，說明HBF4是強(qiáng)酸；而NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解，說明HClO2是弱酸，故A正確；B．對(duì)于HClO2溶液，當(dāng)lgVV0+1=1時(shí)pH=1，則V=V0，即1mol/LHClO2溶液中c(H+)=0.1mol，常溫下HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)×c(ClO2-)c(HClO2)≈1×10-2，即HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—2，故B錯(cuò)誤；C．lgVV0+1=1時(shí)pH=0，則V=V0，即1mol/LHBF4溶液pH=0，說明HBF4是強(qiáng)酸，pH=-lgc（H+），溶液稀釋多少倍，溶液中c（H+）為原來的多少分之一，所以在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足：pH=lgVV0，故C正確；D．25℃時(shí)pH=2的HBF4溶液與5、D【解析】

A.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時(shí)改變的條件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；B.t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，B不符合題意；C.t5時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng)，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時(shí)刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時(shí)，即t4、t6時(shí)刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比t1時(shí)刻小，D說法錯(cuò)誤，符合題意；故答案為：D6、C【解析】

由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為17，從而確定M為H元素，最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，推出W為Na元素。則A．原子半徑應(yīng)是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H）,A錯(cuò)誤。B．CO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物，Na2O2屬于離子化合物，B錯(cuò)誤。C．例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，C正確。D．X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選C。7、B【解析】

A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，得到0.4molNaOH時(shí)，生成0.2molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)H3O＋中含有10個(gè)電子，因此2molH3O＋中含有的電子數(shù)為20NA，故B正確；C.N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol，形成N-H鍵的數(shù)目小于6NA，故C錯(cuò)誤；D.32gN2H4物質(zhì)的量為=1mol，兩個(gè)氮原子間有一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氮原子與氫原子間有兩個(gè)共用電子對(duì)，因此1molN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5NA，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O＋中含有10個(gè)電子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。8、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性②過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。9、C【解析】

A．從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A正確；B．從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；C．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)+283kJ，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ，故D正確；答案選C。10、A【解析】

A．MgO屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，故A錯(cuò)誤；B．侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；C．檢驗(yàn)糖尿病是通過檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D．FeCl3水解生成Fe（OH）3膠體，水解方程式為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D正確；故選：A。11、C【解析】試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關(guān)系式：HCl～NaCl～NaOH112mol/L×0.5L4mol/L×VV=0.25L=250ml，故選C?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法【名師點(diǎn)晴】注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al3+，不能溶解是解題關(guān)鍵；鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4mol?L-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時(shí)，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。12、C【解析】

A．每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm，選項(xiàng)A正確；B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C．軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半，故與足量H2完全反應(yīng)，lmol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為0.5mmol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該軸烯的分子式為：C6H6，含有2個(gè)碳碳三鍵的碳架結(jié)構(gòu)分別為：C≡C-C≡C-C-C、C≡C-C-C≡C-C、C≡C-C-C-C≡C、C-C≡C-C≡C-C，故總共4種，選項(xiàng)D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫及同分異構(gòu)體的判斷，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。13、A【解析】

A．銅與濃硝酸和稀硝酸均反應(yīng)，則過量的銅與濃硝酸完全反應(yīng)，A正確；B．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．過量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，D錯(cuò)誤；答案選A。14、D【解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，故A正確；B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，其中都含有有機(jī)物，故B正確；C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴，由于烷烴的斷裂，會(huì)得到烷烴和烯烴，所以裂化后得到的產(chǎn)物中含有烯烴；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭；產(chǎn)物不同，故C正確；D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，原理不同，故D錯(cuò)誤；題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選D?！军c(diǎn)睛】石油分餾就是將石油中不同沸點(diǎn)的物質(zhì)依次分離，出來的叫做餾分，主要是飽和烴。石油裂化就是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，是不飽和烴。15、B【解析】A.用鋁土礦制備較高純度A1，首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向?yàn)V液中通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，C是正確的；D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)，銅由+2價(jià)降為+1價(jià)被還原得到Cu2S、氧由0價(jià)降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。16、C【解析】

由裝置圖可知，鈉為原電池負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+，多壁碳納米管為正極，CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，結(jié)合原電池原理分析解答。【詳解】A．負(fù)極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-═Na+，故A正確；B．根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；C．鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，放電時(shí)電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳，總反應(yīng)是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+NaOH+NaCl+H2O加成反應(yīng)3-羥基丙醛(或β-羥基丙醛)n+n+(2n-1)H2Ob5c【解析】

烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，由=5…10，則A為C5H10，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為單氯代烴，則B為，化合物C的分子式為C5H8，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為HOOC(CH2)3COOH，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)，則F為HCHO，E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，可知E為CH3CHO，由信息④可知E與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G為HOCH2CH2CHO，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為HOCH2CH2CH2OH，D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG()，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(2)由B發(fā)生消去反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+NaOH+NaCl+H2O；(3)由信息④可知，由E和F生成G的反應(yīng)類型為醛醛的加成反應(yīng)，G為HOCH2CH2CHO，G的名稱為3-羥基丙醛，故答案為：加成反應(yīng)；3-羥基丙醛；(4)①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為：n+n+(2n-1)H2O，故答案為：n+n+(2n-1)H2O；②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為≈58，故答案為：b；(5)D為HOOC(CH2)3COOH，D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足：①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含-COOH，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)-COOCH，D中共5個(gè)C，則含3個(gè)C-C-C上的2個(gè)H被-COOH、-OOCH取代，共為3+2=5種，含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是，D及同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，故答案為：5；；c。18、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr（或HCl）保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成或氧化【解析】

（1）鏈節(jié)主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應(yīng)是烯烴、1，3﹣丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng)，除苯乙烯外，還需要另外兩種單體為：CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2，故答案為CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2；（2）苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，第一步的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成；（3）鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，則A為，A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；；（4）在堿性條件下水解得到，然后發(fā)生催化氧化得到，再氧化得到，最后用酸酸化得到，合成路線流程圖為：。19、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化還原反應(yīng)原理避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其它合理答案固體減少，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了幾滴酚酞試劑4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O【解析】

(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等判斷；(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡；加熱Mg（NO3）2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測(cè)到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)?！驹斀狻?1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，反應(yīng)的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丁產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，不符合氧化還原反應(yīng)原理；(3)為檢驗(yàn)是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡，避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，可確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗(yàn)；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾滴酚酞試劑，如溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明有氧氣生成；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測(cè)到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)，發(fā)生方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。20、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O（球形）冷凝管x膠頭滴管100mL容量瓶8.0g取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色33.6度偏大【解析】

(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理書寫反應(yīng)的離子方程式；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出；(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，據(jù)此計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量，再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟判斷所需儀器；(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行解答；(5)①根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點(diǎn)，用EBT(鉻黑T，藍(lán)色)作為指示劑，結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點(diǎn)顏色的變化；②首先明確關(guān)系式n(M2+)~n(EDTA)~n(CaO)，進(jìn)而計(jì)算1L水樣中CaO的質(zhì)量，再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法進(jìn)行計(jì)算；③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則滴定等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。【詳解】(1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡，可知二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，反應(yīng)的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O，故答案為：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O；(2)儀器Q的名稱是（球形）冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出，故答案為：（球形）冷凝管；x；(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g，用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據(jù)此可知配制時(shí)使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；(4)測(cè)定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；(5)①根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；②用0.0100mol?L?1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則n(M2+)=n(EDTA)=0.0100mol?L?1×15.0×10?3L=1.5×10?4mol，則25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol×1.5×10?4mol=8.4mg，所以1L水中，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度為，故答案為：33.6度；③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，會(huì)使得測(cè)定結(jié)果將偏大，故答案為：偏大?！军c(diǎn)睛】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此該題中配制90mLNaOH溶液，需要使用100