江西省部分高中學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題（原卷版+解析版）

高一化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)第五章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5K-39Cu-64Ag-108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。下列物品的主要成分屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的是A．陶瓷茶具B．碳化硅陶瓷軸承C．硅太陽(yáng)能電池D．石墨烯散熱膜A.A B.B C.C D.D2.氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。下列過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.形成酸雨 B.氮的固定C.粗鹽的提純 D.溶液刻蝕銅電路板3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.HClO的電子式： B.中子數(shù)為10的氧原子：C.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖： D.CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形4.將下列物質(zhì)在空氣中久置，對(duì)該過(guò)程發(fā)生的變化敘述錯(cuò)誤的是A.濃硫酸——質(zhì)量增大，體現(xiàn)其脫水性B.漂白粉——漂白效果先增強(qiáng)后減弱，最后失效C.金屬鈉——表面變暗，發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.新制Fe(OH)2沉淀——白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色5.我國(guó)煉丹術(shù)史料中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”，丹砂是指紅色的硫化汞(HgS)。下列說(shuō)法正確的是A.丹砂與水銀之間的轉(zhuǎn)化屬于可逆反應(yīng)B.“積變又還成丹砂”涉及化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室中，可用汞處理不小心撒落在地上的硫粉D.1mol汞與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子6.下列各組物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是A.用淀粉-KI溶液鑒別NO2和Br2蒸氣B.用加熱法鑒別NH4Cl固體和NaCl固體C.用打磨過(guò)的Al片鑒別濃硫酸和稀硫酸D.用酸性KMnO4溶液鑒別SO2和CO27.在實(shí)驗(yàn)室制備、干燥、收集氨氣并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)裝置正確或操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備氨氣B．干燥氨氣C．收集氨氣D．制作紅色噴泉A.A B.B C.C D.D8.在一定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.9.已知。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.等物質(zhì)的量的NH3和N2的分子數(shù)均為NAB.反應(yīng)中每生成6.4gCu，NH3失去的電子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為0.2NAD.將0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3?H2O分子數(shù)為0.2NA10.W、X、Y、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W原子的核外電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相同，W與Z原子的最外層電子數(shù)相同，短周期元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中，Y的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是A.WX2屬于酸性氧化物B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞XC.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)＞Z11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.Fe2O3溶于氫碘酸：B.Cu和稀硝酸反應(yīng)：C.向NaHSO4溶液中滴加氨水：D.將打磨過(guò)的Al片放入NaOH溶液中：12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較C和Si的非金屬性強(qiáng)弱將稀硫酸滴入NaHCO3溶液中，產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈邢蛟撊芤褐屑尤隢aOH稀溶液并加熱，試管口放置一片濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙C除去粗鹽中的依次向粗鹽的水溶液中加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，過(guò)濾D驗(yàn)證SO2具有漂白性向SO2的水溶液中滴加紫色石蕊試液A.A B.B C.C D.D13.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.圖①：Na2O2與CO2反應(yīng)的類型屬于4區(qū)B.圖②：向CuSO4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨加入NaOH溶液體積的變化情況C.圖③：向含MgCl2、AlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液的量的變化情況D.圖④：向含NaOH、Na2CO3的溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的CO2的量隨加入稀鹽酸的量的變化情況14.向200mL含有和的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，設(shè)稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，且反應(yīng)過(guò)程中不考慮溶液體積的變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述過(guò)程涉及三個(gè)氧化還原反應(yīng) B.濃度最大為C.溶液中最終含有 D.上述過(guò)程共產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有九種物質(zhì)：①Na2O2固體；②SO2；③Ba(OH)2固體；④Cl2；⑤稀硫酸；⑥NaHCO3固體；⑦熔融的MgCl2；⑧石墨；⑨澄清石灰水。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）上述物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_____(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是____；請(qǐng)寫(xiě)出一種與⑧互為同素異形體的物質(zhì)：______。（2）若⑥的水溶液中含有少量Na2CO3，除雜方法為_(kāi)______；向⑥的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制備④時(shí)發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______，將制備的④與②按物質(zhì)的量之比為_(kāi)______通入水中反應(yīng)時(shí)，得到的溶液無(wú)漂白性。（4）將①加入足量⑤中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。16.硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．高純Si制備（1）高溫下，石英砂和焦炭反應(yīng)生成粗硅的化學(xué)方程式為_(kāi)______，每生成8.4gSi，生成的氣體的體積為_(kāi)______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（2）A中含有的共價(jià)鍵類型為_(kāi)______；由SiHCl3(H顯-1價(jià))制備高純Si的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。Ⅱ．含硅物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示，其中X、Y、Z、W、M均為純凈物，a、c均為酸，W的水溶液俗稱水玻璃。（3）上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，存在____個(gè)氧化還原反應(yīng)；Y轉(zhuǎn)化為W的離子方程式為_(kāi)______。（4）下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.a溶液能保存在玻璃瓶中 B.W的焰色為紫色C.W可用作黏合劑和滅火劑 D.c可以是稀硫酸或稀鹽酸17.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)和亞硫酸的性質(zhì)進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．制備并收集和制備亞硫酸（1）裝置A中生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）若要在裝置C中收集干燥的，裝置B中盛裝的試劑可能是_______(填標(biāo)號(hào))。a．b．堿石灰c．濃硫酸d．NaClⅡ．制備將和通入某反應(yīng)容器中，在催化作用下，反應(yīng)過(guò)程如圖2所示。（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_(kāi)______；反應(yīng)Ⅴ中，氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。Ⅲ．驗(yàn)證酸性：（4）查閱資料：與HClO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。向溶液中加入少量NaClO溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）同學(xué)1認(rèn)為可以通過(guò)用pH試紙測(cè)量相同物質(zhì)量濃度的溶液和HClO溶液的pH來(lái)比較和HClO的酸性強(qiáng)弱，同學(xué)2認(rèn)為不行，理由是_______。（6）同學(xué)3設(shè)計(jì)了如圖3裝置，甲、乙、丙試管中盛裝試劑依次是_______(填試劑序號(hào)，提供的試劑有①酸性)溶液、②溶液、③新制的漂白粉稀溶液)，觀察到_______(填現(xiàn)象)時(shí)，可說(shuō)明酸性：。18.硝酸鉀俗稱火硝，化學(xué)式為KNO3，是一種氮鉀復(fù)合肥，其有效成分氮和鉀均能迅速被作物吸收，無(wú)化學(xué)物質(zhì)殘留。以某金屬冶煉廠產(chǎn)生的含氮廢氣(主要成分為NO、NO2，還含少量SO2、CO2)為原料生產(chǎn)硝酸鉀的工藝流程如圖。已知：①NO為不成鹽氧化物，不能直接與NaOH溶液反應(yīng)；②部分物質(zhì)在不同溫度下的溶解度(每100g水中)如圖所示。（1）“吸收”階段，NO、NO2按照物質(zhì)的量之比為1:1與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）“氧化”階段，、均被氧化，寫(xiě)出被氧化的離子方程式：_______。（3）“除硫”階段，檢驗(yàn)是否除盡的方法：取少量上層清液于試管中，_______。（4）“轉(zhuǎn)化”階段，5℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)在該溫度下能發(fā)生的原因是_______；某實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法原理，向飽和KNO3溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2制備NH4NO3，制備的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，試解釋先通入NH3再通入CO2的原因：_______。（5）“結(jié)晶”階段，若獲得的KNO3粗產(chǎn)品中僅含有少量KCl，取mg粗產(chǎn)品，配成100mL溶液，取出25.00mL，加入過(guò)量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到ngAgCl固體，則粗產(chǎn)品中KNO3的純度為_(kāi)______(用含m、n的代數(shù)式表示)×100%。

高一化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)第五章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5K-39Cu-64Ag-108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。下列物品的主要成分屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的是A．陶瓷茶具B．碳化硅陶瓷軸承C．硅太陽(yáng)能電池D．石墨烯散熱膜A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．陶瓷茶具的主要成分硅酸鹽是傳統(tǒng)的三大硅酸鹽材料，A符合題意；B．碳化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B不符合題意；C．硅太陽(yáng)能電池主要成分是單質(zhì)硅，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C不符合題意；D．石墨烯散熱膜的主要成分是碳單質(zhì)，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故選A。2.氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。下列過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.形成酸雨 B.氮的固定C.粗鹽的提純 D.溶液刻蝕銅電路板【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸型酸雨中硫的價(jià)態(tài)是+6價(jià)，二氧化硫形成酸雨過(guò)程中硫化合價(jià)升高，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．氮的固定是游離態(tài)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程，是涉及價(jià)態(tài)變化的氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．粗鹽的提純主要涉及的是加沉淀劑發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后通過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)等操作分離提純雜質(zhì)的過(guò)程，C符合題意；D．氯化鐵溶液刻蝕電路板是鐵離子氧化性的體現(xiàn)，D不符合題意；故選C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.HClO的電子式： B.中子數(shù)為10的氧原子：C.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖： D.CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形【答案】D【解析】【詳解】A．HClO分子中，H、Cl原子間不形成共價(jià)鍵，其化學(xué)式實(shí)際上為HOCl，電子式為，A不正確；B．中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為10+8=18，則可表示為：，B不正確；C．Al3+的核電荷數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖：，C不正確；D．由于CH2Cl2只有一種，所以CH4分子呈空間結(jié)構(gòu)，為正四面體形，D正確；故選D。4.將下列物質(zhì)在空氣中久置，對(duì)該過(guò)程發(fā)生的變化敘述錯(cuò)誤的是A.濃硫酸——質(zhì)量增大，體現(xiàn)其脫水性B.漂白粉——漂白效果先增強(qiáng)后減弱，最后失效C.金屬鈉——表面變暗，發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.新制Fe(OH)2沉淀——白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，久置于空氣中，吸收水蒸氣而使其質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；B．漂白粉久置于空氣中，會(huì)與溶解的CO2作用生成HClO，漂白效果增強(qiáng)，但若放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，生成的HClO分解，則漂白效果減弱，若完全變質(zhì)，則失去漂白效果，B正確；C．金屬鈉久置于空氣中，能與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，使其表面變暗，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；D．新制Fe(OH)2的還原能力強(qiáng)，很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，由白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，D正確；故選A。5.我國(guó)煉丹術(shù)史料中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”，丹砂是指紅色的硫化汞(HgS)。下列說(shuō)法正確的是A.丹砂與水銀之間的轉(zhuǎn)化屬于可逆反應(yīng)B.“積變又還成丹砂”涉及化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室中，可用汞處理不小心撒落在地上硫粉D.1mol汞與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】B【解析】【詳解】A．丹砂(HgS)與水銀(Hg)之間雖然可以相互轉(zhuǎn)化，但反應(yīng)條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．“積變又還成丹砂”，發(fā)生反應(yīng)為2Hg+O2=2HgO，屬于化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室中，可用硫粉處理不小心撒落在地上的汞，而不是用汞處理硫粉，C錯(cuò)誤；D．1mol汞與足量硫粉反應(yīng)，生成1molHgS，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列各組物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是A.用淀粉-KI溶液鑒別NO2和Br2蒸氣B用加熱法鑒別NH4Cl固體和NaCl固體C.用打磨過(guò)的Al片鑒別濃硫酸和稀硫酸D.用酸性KMnO4溶液鑒別SO2和CO2【答案】A【解析】【詳解】A．NO2溶于水后與水反應(yīng)，生成HNO3和NO，HNO3和Br2都能將I-氧化為I2，從而使淀粉變藍(lán)，所以不能用淀粉-KI溶液鑒別NO2和Br2蒸氣，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl受熱易分解，生成氨氣和氯化氫氣體，NaCl的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，所以可用加熱法鑒別NH4Cl固體和NaCl固體，B正確；C．濃硫酸能使Al發(fā)生鈍化，從而阻止反應(yīng)的進(jìn)行，Al與稀硫酸能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)并生成氫氣，所以可用打磨過(guò)的Al片鑒別濃硫酸和稀硫酸，C正確；D．SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，而CO2與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，所以可用酸性KMnO4溶液鑒別SO2和CO2，D正確；故選A。7.在實(shí)驗(yàn)室制備、干燥、收集氨氣并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)裝置正確或操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備氨氣B．干燥氨氣C．收集氨氣D．制作紅色噴泉A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流到試管底部使試管炸裂，A錯(cuò)誤；B．氯化鈣可以和氨氣反應(yīng)生成CaCl2·8NH3，不能用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣，應(yīng)該用堿石灰，B錯(cuò)誤；C．氨氣密度小于空氣，收集氨氣時(shí)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，C正確；D．應(yīng)該用滴加酚酞的水，酚酞遇堿變紅，遇石蕊溶液變藍(lán)，D錯(cuò)誤；故選C。8.在一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．SO2與H2S反應(yīng)可生成S，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，但S與O2反應(yīng)只能生成SO2，不能生成SO3，A不符合題意；B．N2與H2在催化劑、高溫、高壓下反應(yīng)可合成NH3，NO2與H2O反應(yīng)可生成，但NH3催化氧化只能生成NO，不能生成NO2，B不符合題意；C．Fe與HCl反應(yīng)可生成FeCl2，F(xiàn)eCl2被Cl2氧化可生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與堿反應(yīng)可生成Fe(OH)3，C符合題意；D．Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)可生成NaOH，NaOH與H2SO4反應(yīng)可生成Na2SO4溶液，但Na2SO4溶液不能直接生成Na，D不符合題意；故選C。9.已知。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.等物質(zhì)的量的NH3和N2的分子數(shù)均為NAB.反應(yīng)中每生成6.4gCu，NH3失去的電子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為0.2NAD.將0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3?H2O分子數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】【詳解】A．等物質(zhì)的量的NH3和N2的分子數(shù)相等，沒(méi)有明確物質(zhì)的量的具體數(shù)值，分子數(shù)不一定為NA，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中銅元素化合價(jià)由+2降低為0，每生成6.4gCu，NH3失去的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．氨水中含N微粒有NH3?H2O、、NH3，將0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3?H2O分子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；選B。10.W、X、Y、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W原子的核外電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相同，W與Z原子的最外層電子數(shù)相同，短周期元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中，Y的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是A.WX2屬于酸性氧化物B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞XC.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)＞Z【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，短周期元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中，Y的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)，則Y為F元素；W原子的核外電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相同，則W原子的核外電子數(shù)為7，其為N元素；W與Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為P元素，X的原子序數(shù)介于N、F之間，則X為O元素。從而得出，W、X、Y、Z分別為N、O、F、P?！驹斀狻緼．WX2的化學(xué)式為NO2，其與堿反應(yīng)生成兩種鹽，不屬于酸性氧化物，A不正確；B．W、X、Z分別為N、O、P，N3-、O2-核外都有2個(gè)電子層，P3-核外有3個(gè)電子層，N的核電荷數(shù)比O小，則簡(jiǎn)單離子半徑：P3-＞N3-＞O2-，B正確；C．W、X、Y、Z分別為N、O、F、P，其中NH3、H2O、HF都能形成分子間的氫鍵，PH3不能形成分子間氫鍵，H2O常溫下呈液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF呈液態(tài)，而NH3呈氣態(tài)，則最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞HF＞NH3＞PH3，C不正確；D．W、Y、Z分別為N、F、P，F(xiàn)不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，N的非金屬性大于P，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D不正確；故選B。11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.Fe2O3溶于氫碘酸：B.Cu和稀硝酸反應(yīng)：C.向NaHSO4溶液中滴加氨水：D.將打磨過(guò)的Al片放入NaOH溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．Fe2O3溶于氫碘酸，生成的Fe3+能將I-氧化為I2：，A不正確；B．Cu和稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和水：，B不正確；C．H2SO4為二元強(qiáng)酸，在水溶液中發(fā)生完全電離，生成H+和，向NaHSO4溶液中滴加氨水：，C不正確；D．將打磨過(guò)的Al片放入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和H2：，D正確；故選D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較C和Si的非金屬性強(qiáng)弱將稀硫酸滴入NaHCO3溶液中，產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈邢蛟撊芤褐屑尤隢aOH稀溶液并加熱，試管口放置一片濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙C除去粗鹽中的依次向粗鹽的水溶液中加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，過(guò)濾D驗(yàn)證SO2具有漂白性向SO2的水溶液中滴加紫色石蕊試液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸是不揮發(fā)性酸，將稀硫酸滴入NaHCO3溶液中，產(chǎn)生的氣體為CO2，通入Na2SiO3溶液中，生成H2SiO3沉淀，從而得出酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，從而得出C的非金屬性大于Si的非金屬性，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．氨氣極易溶于水且氨水呈堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)向該溶液中加入NaOH濃溶液并加熱，試管口放置一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．除去粗鹽中的時(shí)，由于所加除雜試劑都是過(guò)量的，過(guò)量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液的后面加入，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．SO2雖然具有漂白性，但它不能使石蕊試液褪色，所以驗(yàn)證SO2具有漂白性，通常將SO2通入品紅溶液中，而不能使用紫色石蕊試液，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選A。13.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.圖①：Na2O2與CO2反應(yīng)的類型屬于4區(qū)B.圖②：向CuSO4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨加入NaOH溶液體積的變化情況C.圖③：向含MgCl2、AlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液的量的變化情況D.圖④：向含NaOH、Na2CO3的溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的CO2的量隨加入稀鹽酸的量的變化情況【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2與CO2反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，則反應(yīng)類型屬于3區(qū)，A不正確；B．向CuSO4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，剛好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中也含有一定濃度的離子，導(dǎo)電性不可能為0，B不正確；C．向含MgCl2、AlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，Mg2+、Al3+完全沉淀后，再加入NaOH溶液，此時(shí)Al(OH)3開(kāi)始溶解，沉淀的質(zhì)量開(kāi)始減少，當(dāng)Al(OH)3完全溶解后，沉淀的質(zhì)量不再發(fā)生改變，也就是在反應(yīng)過(guò)程中，沉淀的質(zhì)量在持續(xù)發(fā)生改變，C不正確；D．向含NaOH、Na2CO3的溶液中滴加稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則產(chǎn)生CO2的量隨加入稀鹽酸的量的變化情況如圖④，D正確；故選D。14.向200mL含有和的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，設(shè)稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，且反應(yīng)過(guò)程中不考慮溶液體積的變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述過(guò)程涉及三個(gè)氧化還原反應(yīng) B.濃度最大為C.溶液中最終含有 D.上述過(guò)程共產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體【答案】C【解析】【詳解】A．向200mL含有和的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量過(guò)程中依次發(fā)生①，②，③，A正確；B．酸性條件下的硝酸根將鐵氧化成三價(jià)鐵離子，由上述氧化還原反應(yīng)的比例可知0.1mol的硝酸根會(huì)生成0.1mol鐵離子，濃度為，B正確；C．和的混合溶液中含有0.5molH+、0.1mol，代入上述化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)①生成0.1mol，參與反應(yīng)②后生成0.15mol，剩余的0.1molH+將生成0.05mol的，故溶液中最終含有，C錯(cuò)誤；D．上述過(guò)程生成0.1molNO和0.05molH2，故(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有九種物質(zhì)：①Na2O2固體；②SO2；③Ba(OH)2固體；④Cl2；⑤稀硫酸；⑥NaHCO3固體；⑦熔融的MgCl2；⑧石墨；⑨澄清石灰水。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）上述物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_____(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是____；請(qǐng)寫(xiě)出一種與⑧互為同素異形體的物質(zhì)：______。（2）若⑥的水溶液中含有少量Na2CO3，除雜方法為_(kāi)______；向⑥的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制備④時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，將制備的④與②按物質(zhì)的量之比為_(kāi)______通入水中反應(yīng)時(shí)，得到的溶液無(wú)漂白性。（4）將①加入足量⑤中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.⑤⑦⑧⑨②.①③⑥⑦③.金剛石（2）①.通入足量CO2②.Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O（3）①.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②.1:1（4）2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O【解析】【分析】①Na2O2固體為金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，不導(dǎo)電；②SO2為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；③Ba(OH)2固體為強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④Cl2為非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑤稀硫酸為強(qiáng)酸的水溶液，混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑥NaHCO3固體屬于鹽，電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑦熔融的MgCl2屬于鹽，電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑧石墨為非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑨澄清石灰水為強(qiáng)堿的水溶液，混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電?！拘?wèn)1詳解】上述物質(zhì)中，⑧石墨、⑤稀硫酸、⑦熔融的MgCl2、⑨澄清石灰水能導(dǎo)電；①Na2O2固體、③Ba(OH)2固體、⑥NaHCO3固體、⑦熔融的MgCl2都是電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑦；⑧石墨為碳單質(zhì)，與⑧互為同素異形體的物質(zhì)：金剛石?！拘?wèn)2詳解】若⑥NaHCO3的水溶液中含有少量Na2CO3，可通入CO2，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，除雜方法為：通入足量CO2；向⑥NaHCO3的水溶液中加入少量③Ba(OH)2，采用“以少定多”法，反應(yīng)生成BaCO3沉淀、Na2CO3和水，依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O?！拘?wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制備④Cl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成MnCl2、Cl2等，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；依據(jù)反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，將制備的④Cl2與②SO2按物質(zhì)的量之比為1:1通入水中反應(yīng)時(shí)，得到的溶液無(wú)漂白性?！拘?wèn)4詳解】將①Na2O2固體加入足量⑤稀硫酸中，可認(rèn)為Na2O2先跟水反應(yīng)，生成NaOH和O2，NaOH再跟H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4和水，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O。16.硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．高純Si的制備（1）高溫下，石英砂和焦炭反應(yīng)生成粗硅的化學(xué)方程式為_(kāi)______，每生成8.4gSi，生成的氣體的體積為_(kāi)______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（2）A中含有的共價(jià)鍵類型為_(kāi)______；由SiHCl3(H顯-1價(jià))制備高純Si的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。Ⅱ．含硅物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示，其中X、Y、Z、W、M均為純凈物，a、c均為酸，W的水溶液俗稱水玻璃。（3）上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，存在____個(gè)氧化還原反應(yīng)；Y轉(zhuǎn)化為W的離子方程式為_(kāi)______。（4）下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.a溶液能保存在玻璃瓶中 B.W的焰色為紫色C.W可用作黏合劑和滅火劑 D.c可以是稀硫酸或稀鹽酸【答案】（1）①.SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑②.13.44（2）①.極性共價(jià)鍵②.3:1（3）①.4②.SiO2+2OH-=+H2O（4）CD【解析】【分析】焦炭與石英砂在高溫條件下反應(yīng)，生成粗硅和一氧化碳；從產(chǎn)物可以推出，粗硅在高溫條件下與HCl反應(yīng)，生成SiHCl3和H2，SiHCl3用H2還原，可制得高純Si。B能將SiHCl3還原為粗硅，則其為具有還原性的物質(zhì)，比如Mg等。【小問(wèn)1詳解】高溫下，石英砂和焦炭反應(yīng)生成粗硅，同時(shí)生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑；每生成8.4gSi，n(Si)==0.3mol，生成的氣體的體積為0.3mol×2×22.4L/mol=13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?！拘?wèn)2詳解】A為HCl，含有的共價(jià)鍵類型為極性共價(jià)鍵；由SiHCl3(H顯-1價(jià))制備高純Si的反應(yīng)為：SiHCl3+H2Si+3HCl，在反應(yīng)中，SiHCl3中的Si由+4價(jià)降低到0價(jià)、H由-1價(jià)升高到+1價(jià)，H2中的H由0價(jià)升高到+1價(jià)，則SiHCl3既是氧化劑又是還原劑，H2是還原劑，氧化產(chǎn)物為HCl，還原產(chǎn)物為Si，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1?！拘?wèn)3詳解】W的水溶液俗稱水玻璃，則W為Na2SiO3；Y與焦炭反應(yīng)可制得Z[SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑]，Y、Z都能與b(NaOH)溶液反應(yīng)生成Na2SiO3(SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)，則Y為SiO2、Z為Si；SiO2、Si都能與酸a反應(yīng)，則a為氫氟酸(SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O、Si+4HF=SiF4↑+2H2↑)，X為SiF4；Na2SiO3與酸c反應(yīng)可生成M(Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓)，則M為H2SiO3。另外，Z→Y時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Si+O2SiO2；M→W，發(fā)生反應(yīng)H2SiO3SiO2+H2O。由分析可知，上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，存在SiO2→Si、Si→SiO2、Si→SiF4、Si→Na2SiO3共4個(gè)氧化還原反應(yīng)；Y(SiO2)轉(zhuǎn)化為W(Na2SiO3)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，離子方程式為SiO2+2OH-=+H2O?！拘?wèn)4詳解】A．a(chǎn)溶液為氫氟酸，會(huì)腐蝕玻璃，不能保存在玻璃瓶中，A不正確；B．W為Na2SiO3，焰色為黃色，B不正確；C．W為Na2SiO3，其水溶液具有黏性，且不能著火，可用作黏合劑和滅火劑，C正確；D．c為酸，且其酸性應(yīng)比硅酸的酸性強(qiáng)，所以可以是稀硫酸或稀鹽酸，D正確；故選CD?！军c(diǎn)睛】Si的非金屬性比H弱，則SiH4中，Si顯+4價(jià)，H顯-1價(jià)。17.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)和亞硫酸的性質(zhì)進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．制備并收集和制備亞硫酸（1）裝置A中生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）若要在裝置C中收集干燥的，裝置B中盛裝的試劑可能是_______(填標(biāo)號(hào))。a．b．堿石灰c．濃硫酸d．NaClⅡ．制備將和通入某反應(yīng)容器中，催化作用下，反應(yīng)過(guò)程如圖2所示。（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_(kāi)______；反應(yīng)Ⅴ中，氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。Ⅲ．驗(yàn)證酸性：（4）查閱資料：與HClO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。向溶液中加入少量NaClO溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）同學(xué)1認(rèn)為可以通過(guò)用pH試紙測(cè)量相同物質(zhì)的量濃度的溶液和HClO溶液的pH來(lái)比較和HClO的酸性強(qiáng)弱，同學(xué)2認(rèn)為不行，理由是_______。（6）同學(xué)3設(shè)計(jì)了如圖3裝置，甲、乙、丙試管中盛裝的試劑依次是_______(填試劑序號(hào)，提供的試劑有①酸性)溶液、②溶液、③新制的漂白粉稀溶液)，觀察到_______(填現(xiàn)象)時(shí)，可說(shuō)明酸性：?！敬鸢浮浚?）（2）ac（3）①.V2O4+O2+2SO2=2VOSO4②.V2O5（4）（5）HClO溶液具有漂白性，能使pH試紙褪色（6）①.②①③②.甲中產(chǎn)生氣泡，乙中酸性KMnO4溶液不變無(wú)色，丙中出現(xiàn)渾濁【解析】【分析】銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，通過(guò)P2O5或濃硫酸干燥后，利用向上排空氣法收集；二氧化硫溶于水，反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化硫有毒，利用氫氧化鈉溶液吸收多于二氧化硫，防止污染空氣；【小問(wèn)1詳解】裝置A中生成SO2的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析，干燥裝置如果是球形干燥管，可裝P2O5；如果是洗氣瓶，可裝濃硫酸；故選ac；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)圖示反應(yīng)IV的化學(xué)反應(yīng)方程式為V2O4+O2+2SO2=2VOSO4；反應(yīng)V中VOSO4轉(zhuǎn)化為SO3、SO2、V2O5，釩元素化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物是V2O5；【小問(wèn)4詳解】H2SO3與HClO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)5詳解】HClO溶液具有漂白性，能使pH試紙褪色，pH試紙無(wú)法測(cè)量其pH；【小問(wèn)6詳解】利用亞硫酸先制備CO2，利用CO2能使漂白粉溶液變渾濁來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，同時(shí)要除去CO2中混有的SO2，排除SO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，甲中裝NaHCO3溶液，乙中裝酸性KMnO4溶液，除去CO2中混有的SO2，丙中裝新制的漂白粉稀溶液，亞硫酸可制得CO2，甲中產(chǎn)生氣泡，乙中酸性KMnO4溶液不變無(wú)色，丙中出現(xiàn)渾濁，可說(shuō)明酸性：H2SO3>HclO。18.硝酸鉀俗稱火硝，化學(xué)式為KNO3，是一種氮鉀復(fù)合肥，其有效成分氮和鉀均能迅速被作物吸收，無(wú)化學(xué)物質(zhì)殘留。以某金屬冶煉廠產(chǎn)生的含氮廢氣(主要成分為NO、NO2，還含少量SO2、CO2)為原料生產(chǎn)硝酸鉀的工藝流程如圖。已知：①NO為不成鹽氧化物，不能直接與NaOH溶液反應(yīng)；②部分物質(zhì)在不同溫度下的溶解度(每10