北京市2021-2022學年高三年級下學期合格考（第一次）化學試題 附解析

2022北京高中合格考化學(第一次)考生須知1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.本試卷共8頁，分為兩個部分。第一部分為選擇題，25個小題(共50分)；第二部分為非選擇題，9個小題(共50分)。3.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。4.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Si28S32Cl35.5K39第一部分(選擇題共50分)本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。1.2021年5月，我國首輛火星車“祝融號”成功著陸?！白Ｈ谔枴被鹦擒嚨能嚿磉x用高強韌性的新型鋁基碳化硅復合材料。碳化硅(SiC)屬于A.單質(zhì) B.化合物 C.酸 D.堿【1題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．單質(zhì)中只含一種元素，SiC含有Si、C2種元素，故A錯誤；B．SiC是由Si、C2種元素組成的化合物，故B正確；C．電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸，SiC不能電離出氫離子，SiC不是酸，故C錯誤；D．電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿，SiC不能電離出氫氧根離子，SiC不是堿，故D錯誤；選B。2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.KCl溶液 B.Fe(OH)3膠體C.NaOH溶液 D.CuSO4溶液【2題答案】【答案】B【解析】【分析】丁達爾效應是膠體的性質(zhì)，據(jù)此分析；【詳解】丁達爾效應是膠體的性質(zhì)，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系為溶液，不是膠體，不具有丁達爾效應，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達爾效應，故B正確；答案為B?！军c睛】常見的膠體除了有膠體兩字外，還包括煙、霧、云、有色玻璃、墨水、豆?jié){、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.Cu B.H2SO4 C.NaOH D.KNO3【3題答案】【答案】A【解析】【詳解】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，所給的四種物質(zhì)中，H2SO4、NaOH、KNO3在水溶液中均能導電，且都是化合物，均屬于電解質(zhì)，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；答案選A。4.下列元素原子的原子半徑最小的是A.Na B.Mg C.P D.S【4題答案】【答案】D【解析】【詳解】同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑Na>Mg>P>S，半徑最小的是S，選D。5.下列分子中，含碳碳雙鍵的是A.C2H4 B.C2H5OH C.C2H5Br D.CH3COOH【5題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．C2H4中含有1個碳碳雙鍵、4個C-H鍵，A符合題意；B．C2H5OH中含有1個C-C鍵，5個C-H鍵，1個C-O鍵和1個O-H鍵，B不合題意；C．C2H5Br中含有1個C-C鍵，5個C-H鍵和1個C-Br鍵，C不合題意；D．CH3COOH中含有1個C-C鍵，3個C-H鍵，1個C-O鍵，1個C=O雙鍵和1個O-H鍵，D不合題意；故答案為：A。6.下列物質(zhì)中，含離子鍵的是A.H2 B.CO2 C.NaCl D.HCl【6題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．2個H原子通過共價鍵結(jié)合為H2分子，H2分子中含共價鍵，故不選A；B．CO2是共價化合物，CO2分子中只含共價鍵，故不選B；C．NaCl是離子化合物，含離子鍵，故選C；D．HCl是共價化合物，HCl分子中只含共價鍵，故不選D；選C。7.甲烷分子的球棍模型如下圖所示。下列關(guān)于甲烷分子的說法中，不正確的是A.分子式為CH4 B.屬于烷烴 C.含有碳氫鍵 D.所有原子在同一平面上【7題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷的分子式為CH4，A正確；B．甲烷屬于最簡單烷烴，B正確；C．甲烷中僅含有碳氫鍵，不含其他化學鍵，C正確；D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，則不能所有原子在同一平面上，5個原子中最多3個原子共平面，D錯誤；故答案為D。8.下列關(guān)于氨的說法中，不正確的是A.無色氣體 B.有刺激性氣味 C.難溶于水 D.能與HCl發(fā)生反應【8題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣在常溫常壓下是無色氣體，故A正確；B．氨氣是有刺激性氣味的氣體，故B正確；C．氨氣是極易溶于水的氣體，故C錯誤；D．氨氣能與HCl發(fā)生反應生成氯化銨，故D正確；選C。9.Tc(中文名“锝”)是一種醫(yī)用放射性核素，在核醫(yī)學診斷中具有多種功能。下列關(guān)于Tc的說法中，正確的是A.質(zhì)子數(shù)為43 B.中子數(shù)為99C.核外電子數(shù)為56 D.質(zhì)量數(shù)為142【9題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．Tc質(zhì)子數(shù)為43，故A正確；B．Tc中子數(shù)為99-43=56，故B錯誤；C．核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Tc核外電子數(shù)為43，故C錯誤；D．Tc質(zhì)量數(shù)為99，故D錯誤；選A。10.下列化合物中，與CH3CH(CH3)CH2CH3互為同分異構(gòu)體的是A.CH4 B.CH3CH3C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH3【10題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．CH4與CH3CH(CH3)CH2CH3分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選A；B．CH3CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選B；C．CH3CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選C；D．CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選D；選D。11.下列元素中，金屬性最強的是A.Li B.Na C.K D.Rb【11題答案】【答案】D【解析】【分析】【詳解】選項中的四種元素是第IA的元素，同主族元素從上到下隨著原子序數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，越來越易失電子，金屬性逐漸增強，所以金屬性最強的是Rb，故答案為D。12.下列操作不符合實驗安全規(guī)范的是A.熄滅酒精燈時，用嘴吹滅B.金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋C.制備有毒氣體時，在通風櫥內(nèi)進行D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌【12題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，不能用嘴吹酒精燈火焰，故A錯誤；B．金屬鈉能與水、氧氣反應，金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋，故B正確；C．防止中毒，制備有毒氣體時，在通風櫥內(nèi)進行，故C正確；D．濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸密度大于水，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時散失，故D正確；故選A。13.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。當CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不再變化時，下列說法正確的是A.該反應已達化學平衡狀態(tài)B.正、逆反應速率均為零C.CH3OH全部轉(zhuǎn)化為CH3OCH3和H2OD.CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度一定相等【13題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不再變化可知，該反應已達化學平衡狀態(tài)，A正確；B．化學平衡的特征為正、逆反應速率相等，但均不為零，即反應并未停止，B錯誤；C．該反應是一個可逆反應，則CH3OH不可能全部轉(zhuǎn)化為CH3OCH3和H2O，C錯誤；D．化學平衡的特征之一是反應體系各物質(zhì)的濃度保持不變而不是相等或成比例，故平衡時CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不一定相等，D錯誤；故答案為：A。14.變量控制是科學研究的重要方法。實驗室用相同質(zhì)量的大理石(主要成分為CaCO3)與相同體積的鹽酸分別在下列條件下反應制取CO2，開始階段化學反應速率最大的是選項ABCD鹽酸的濃度/(mol·L?1)0.530.53實驗溫度/℃25254040A.A B.B C.C D.D【14題答案】【答案】D【解析】【詳解】已知反應物濃度越大，反應溫度越高反應速率越快，對比題干四組實驗條件可知，D組實驗中的鹽酸濃度大于C組，溫度高于B組，則D組的開始階段化學反應速率最大，故答案為：D。15.已知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，測得反應過程中溶液溫度升高。下列關(guān)于該反應的說法中，正確的是A.屬于吸熱反應B.屬于氧化還原反應C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關(guān)【15題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)反應過程中溶液溫度升高的實驗現(xiàn)象可知，該反應屬于放熱反應，A錯誤；B．由反應方程式可知，反應過程中沒有元素的化合價發(fā)生改變，則其屬于非氧化還原反應，B錯誤；C．由A項分析可知，該反應是一個放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；D．已知斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵則將釋放能量，則能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關(guān)，D正確；故答案為：D。16.下列關(guān)于乙酸的說法中，不正確的是A.易溶于水 B.無味液體C.能與乙醇反應 D.能與NaHCO3溶液反應【16題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．乙酸和水均為極性分子而且乙酸與水形成氫鍵，易溶于水，故A正確；B．乙酸為無色、有刺激性氣味的液體，故B錯誤；C．乙酸含有-COOH，能與乙醇發(fā)生酯化反應，故C正確；D．乙酸含有-COOH，能與NaHCO3反應放出CO2，故D正確；答案選B。17.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是A.元素符號是Ca B.屬于短周期元素C.原子在化學反應中易失電子 D.最高正化合價是+2價【17題答案】【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，該元素為Ca元素?！驹斀狻緼．由上述分析可知，該元素為Ca元素，故A正確；B．Ca的原子序數(shù)為20，位于第四周期第IIA族，屬于長周期元素，故B錯誤；C．Ca的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子變?yōu)?2價的鈣離子，故C正確；D．鈣原子的最外層有2個電子，易失去2個電子變?yōu)?2價，其最高正化合價是+2價，故D正確；答案選B。18.下列電子式書寫不正確的是A. B. C. D.【18題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鈉是離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．氫氣是通過共價鍵形成的單質(zhì)分子，氫氣電子式為，故B正確；C．氯化氫是共價化合物，電子式為，故C正確；D．水是共價化合物，電子式為，故D正確；選A。19.下列反應中，屬于加成反應的是A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水 B.乙烯與溴反應生成1，2-二溴乙烷C.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣 D.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫【19題答案】【答案】B【解析】【詳解】取代反應是指有機物中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應，加成反應是指有機物中的碳碳雙鍵或碳碳三鍵等不飽和鍵斷裂，兩端的碳原子分別與其他原子或原子團直接相連的反應，據(jù)此分析解題：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水屬于氧化反應，A不合題意；B．乙烯與溴反應生成1，2-二溴乙烷屬于加成反應，B符合題意；C．乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣屬于置換反應，C不合題意；D．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫屬于取代反應，D不合題意；故答案為：B。20.葡萄糖的分子式為C6H12O6。下列關(guān)于葡萄糖的說法中，不正確的是A.含碳、氫、氧3種元素 B.屬于糖類C.能發(fā)生水解反應 D.能為生命活動提供能量【20題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．由葡萄糖的分子式為C6H12O6可知，含碳、氫、氧3種元素，A正確；B．葡萄糖是多羥基醛，屬于單糖，屬于糖類，B正確；C．葡萄糖是多羥基醛，屬于單糖，故不能發(fā)生水解反應，C錯誤；D．葡萄糖是動物的主要能源物質(zhì)，其氧化分解過程能為生命活動提供能量，D正確；故答案為：C。21.中國茶道既是飲茶的藝術(shù)，也是生活的藝術(shù)。下列泡茶的主要步驟中，屬于過濾操作的是A.投茶B.沖泡C.濾茶D.分茶A.A B.B C.C D.D【21題答案】【答案】C【解析】【詳解】過濾是固液分離的一種方法，濾茶是把固體茶葉和水分離，屬于過濾，故選C。22.下列說法中，不正確的是A.Si摩爾質(zhì)量是28g·mol?1B.常溫常壓下，22.4LH2的物質(zhì)的量為1molC.1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023D.1L1mol·L?1KCl溶液中含有1molK+【22題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．摩爾質(zhì)量以g·mol?1做單位時，在數(shù)值上等于物質(zhì)的式量，則Si的摩爾質(zhì)量是28g·mol?1，A正確；B．題干告知H2所處狀態(tài)為常溫常壓而不是標準狀況，則無法計算22.4LH2物質(zhì)的量，B錯誤；C．1molCO2中含有的分子數(shù)約為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正確；D．1L1mol·L?1KCl溶液中含有K+的物質(zhì)的量為1L×1mol·L?1=1mol，D正確；故答案為B。23.下列方程式書寫正確的是A.硫酸在水中電離：H2SO4=H++SOB.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.銅與稀硝酸反應：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O【23題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．原電離方程式電荷不守恒，1個硫酸分子在水中電離產(chǎn)生2個H+，則硫酸在水中電離方程式為：H2SO4=2H++SO，A錯誤；B．原離子方程式電荷不守恒，則鐵與氯化鐵溶液反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，則該反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．銅與稀硝酸反應生成NO，故該反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，D錯誤；故答案為C。24.工業(yè)制備錳(Mn)單質(zhì)的過程中會產(chǎn)生高濃度SO2。酸性條件下，用MnO2進行脫硫處理的原理如下圖所示。下列說法中，不正確的是A.反應1中，錳元素化合價升高 B.反應2屬于氧化還原反應C.脫硫的最終產(chǎn)物為MnSO4 D.上述過程中Fe2+、Fe3+可以循環(huán)使用【24題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．反應1中，錳元素化合價由+4降低為+2，故A錯誤；B．反應2中Fe、S元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C．根據(jù)圖示，總反應為MnO2+SO2=MnSO4，脫硫的最終產(chǎn)物為MnSO4，故C正確；D．根據(jù)流程圖，可知Fe2+、Fe3+可以循環(huán)使用，故D正確；選A。25.某廢水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，設(shè)計了如下流程。下列說法中，不正確的是A.NaOH的作用是除去NHB.Na2CO3的作用是除去過量的Ba2+C.試劑a為H2SO4溶液D.NaOH改在過濾后加入可達到相同目的【25題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．NH與OH-反應放出氨氣，NaOH的作用是除去NH，故A正確；B．Ba2+和反應生成碳酸鋇沉淀，Na2CO3的作用是除去過量的Ba2+，故B正確；C．加試劑a的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，若試劑a為H2SO4溶液，會引入雜質(zhì)SO，所以試劑a為鹽酸，故C錯誤；D．NaOH的作用是除去NH，加入氫氧化鈉不生成沉淀，NaOH改在過濾后加入可達到相同目的，故D正確；故選C。第二部分(非選擇題共50分)本部分共9小題，共50分。26.補齊物質(zhì)與其用途之間的連線_______。物質(zhì)用途A.氧化鐵a.作紅色顏料B.乙烯b.作食用堿C.乙醇c.制塑料D.碳酸鈉d.作醫(yī)用消毒劑【26題答案】【答案】【解析】【詳解】A.氧化鐵是紅色粉末，用作紅色顏料；B.乙烯能發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，可用于制塑料；C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒，可用作醫(yī)用消毒劑；D.碳酸鈉能與中和發(fā)酵面團中的酸，用作食用堿，答案為。27.選擇完成下列實驗的裝置。（1）除去粗鹽水中的泥沙，用_______(填序號，下同)。（2）配制100mL1.00mol·L?1NaCl溶液，用_______。（3）加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，用_______?！?7題答案】【答案】（1）②（2）①（3）③【解析】【小問1詳解】除去粗鹽水中的泥沙，分離可溶性固體和不溶性固體應該用過濾操作，即用②所示裝置，故答案為：②；【小問2詳解】配制100mL1.00mol·L?1NaCl溶液，要用到100mL容量瓶，即用①所示操作，故答案為：①；【小問3詳解】加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，即采用固體和液體加熱裝置，如題干③所示裝置，故答案為：③；29.木炭與濃硫酸發(fā)生反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（1）作還原劑物質(zhì)是_______，硫元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。（2）反應中每生成1molCO2，消耗C的物質(zhì)的量是_______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol?！?9題答案】【答案】（1）①.C②.降低（2）①.1②.4【解析】【小問1詳解】由反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O可知，反應中C的化合價由0升高到CO2中的+4價，被氧化，即C作還原劑，反應中硫元素的化合價由+6價降低到SO2中的+4價，故答案為：C；降低；【小問2詳解】由反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O可知，反應中每生成1molCO2，消耗C的物質(zhì)的量是1mol，C由0價升高到CO2中的+4價，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，故答案為：1；4。31.根據(jù)原電池原理，人們研制出了性能各異的化學電池。（1）如圖裝置中，Zn片作_______(填“正極”或“負極”)，Cu片上發(fā)生反應的電極反應式為_______，能證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是_______。（2）某鎂-溴電池工作原理如圖所示，其總反應為：Mg+Br=Mg2++3Br-。下列說法正確的是_______(填字母)。a.石墨是電池的正極b.Mg發(fā)生氧化反應【31題答案】【答案】（1）①.負極②.2H++2e-=H2↑③.電流表指針偏轉(zhuǎn)（2）ab【解析】【小問1詳解】該裝置構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于銅，總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn片發(fā)生氧化反應作負極，Cu片是正極，發(fā)生反應的電極反應式為2H++2e-=H2↑，鋅失的電子通過導線轉(zhuǎn)移到銅電極，能證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是電流表指針偏轉(zhuǎn)；【小問2詳解】A．根據(jù)圖示，電子由鎂電極經(jīng)導線流向石墨電極，石墨是電池的正極，故a正確；B．根據(jù)總反應，鎂元素化合價升高，Mg發(fā)生氧化反應，故b正確；選ab。33.某小組同學利用以下實驗裝置研究SO2的性質(zhì)(經(jīng)檢驗，裝置的氣密性良好)。

（1）①中的現(xiàn)象是_______。（2）②中石蕊溶液變紅，說明SO2與H2O反應生成了酸性物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式：_______。（3）③中產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了SO2的_______(填字母)。a.氧化性b.還原性（4）④用于吸收多余的SO2，可選用的試劑是_______?！?3題答案】【答案】（1）品紅溶液褪色（2）SO2+H2OH2SO3（3）a（4）NaOH溶液【解析】【分析】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2溶于水生成亞硫酸，能使石蕊溶液變紅；SO2具有氧化性，能氧化Na2S生成單質(zhì)S，SO2會污染空氣，最后要進行尾氣處理?！拘?詳解】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此①中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；【小問2詳解】②中石蕊溶液變紅，說明SO2與H2O反應生成了酸性物質(zhì)，該酸性物質(zhì)為亞硫酸，SO2與H2O反應的化學方程式為SO2+H2OH2SO3，故答案為：SO2+H2OH2SO3；【小問3詳解】③中產(chǎn)生淡黃色渾濁，說明SO2與Na2S反應生成了S，反應過程中，SO2中S元素的化合價降低，體現(xiàn)了SO2的氧化性，故選a，故答案為：a；【小問4詳解】④是尾氣處理裝置，SO2是酸性氣體，可用堿液吸收，可選用的試劑是NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液。35.閱讀短文，回答問題。我國科研團隊在人工合成淀粉方面取得重要進展，在實驗室實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。人工合成淀粉是如何實現(xiàn)的？科研團隊利用催化劑將高濃度二氧化碳在氫氣作用下還原成碳一化合物，然后將碳一化合物聚合成碳三化合物，又將碳三化合物聚合成碳六化合物，再進一步合成淀粉。人工合成淀粉有多大意義？檢測發(fā)現(xiàn)，人工合成淀粉分子與天然淀粉分子的組成結(jié)構(gòu)一致。如果人工合成淀粉產(chǎn)業(yè)化成功，全球性的糧食危機有望得到徹底解決。同時合成過程中使用大量的二氧化碳，引起全球變暖的最主要溫室氣體將被有效利用。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。（1）二氧化碳和淀粉都屬于含碳物質(zhì)。_______（2）從碳一化合物逐步合成淀粉的過程中，碳鏈逐漸增長。_______（3）人工合成淀粉分子與天然淀粉分子的組成結(jié)構(gòu)不同。_______（4）人工合成淀粉產(chǎn)業(yè)化，有利于解決糧食危機和緩解溫室效應。_______【35題答案】【答案】（1）對（2）對（3）錯（4）對【解析】【小問1詳解】由題干信息可知，科研團隊利用催化劑將高濃度二氧化碳在氫氣作用下還原成碳一化合物，然后將碳一化合物聚合成碳三化合物，又將碳三化合物聚合成碳六化合物，再進一步合成淀粉，則二氧化碳和淀粉都屬于含碳物質(zhì)，該說法正確，故答案為：對；【小問2詳解】由題干淀粉合成過程示意圖可知，從碳一化合物逐步合成淀粉的過程中，碳鏈逐漸增長，該說法正確，故答案為：對；【小問3詳解】由題干信息可知，檢測發(fā)現(xiàn)，人工合成淀粉分子與天然淀粉分子的組成結(jié)構(gòu)一致，則人工合成淀粉分子與天然淀粉分子的組成結(jié)構(gòu)不同的說法錯誤，故答案為：錯；【小問4詳解】由題干信息可知，糧食的主要成分是淀粉，則如果人工合成淀粉產(chǎn)業(yè)化成功，全球性的糧食危機有望得到徹底解決，同時合成過程中使用大量的二氧化碳，引起全球變暖的最主要溫室氣體將被有效利用，即人工合成淀粉產(chǎn)業(yè)化，有利于解決糧食危機和緩解溫室效應的說法正確，故答案為：對。37.海洋是巨大的化學資源寶庫。從海水中可以制取氯、溴、鎂等多種化工產(chǎn)品。（1）Mg在元素周期表中的位置是第_______周期、第IIA族。（2）Cl的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，其中氯元素的化合價是_______。（3）金屬性Na強于Mg，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，_______，原子半徑Na大于Mg，失電子能力Na強于Mg。（4）在元素周期表中，溴(Br)位于第4周期，與Cl同主族。下列實驗或事實能說明得電子能力Cl強于Br的是_______(填字母)。a．將Cl2通入KBr溶液中可制得Br2b．常溫常壓下，Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)c．HBr約500℃開始分解，HCl約1000℃開始緩慢分解【37題答案】【答案】（1）3（2）+7價（3）核電荷數(shù)Na小于Mg（4）ac【解析】【小問1詳解】已知Mg是12號元素，其核外有3個電子層，最外層上有2個電子，則Mg在元素周期表中的位置是第3周期、第IIA族，故答案為：3；【小問2詳解】Cl的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，HClO4中H為+1價，O為-2價，根據(jù)化學式中化合價代數(shù)和為0可知，其中氯元素的化合價是+7價；故答案為：+7；【小問3詳解】金屬性Na強于Mg，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，Na的核電荷數(shù)小于Mg的，原子半徑Na大于Mg，導致Mg的原子核對最外層電子的束縛能量比Na的強，則失電子能力Na強于Mg，故答案為：Na的核電荷數(shù)小于Mg的；【小問4詳解】a．將Cl2通入KBr溶液中可制得Br2，則說明Cl2的氧化性強于Br2的，非金屬單質(zhì)的氧化性與其非金屬性一致，與其得電子能力強弱一致，a符合題意；b．得電子能力是化學性質(zhì)，與狀態(tài)等物理性質(zhì)無關(guān)，則常溫常壓下，Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，不能說明得電子能力Cl強于Br，b不合題意；c．已知氣體氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性與得電子能力一致，則HBr約500℃開始分解，HCl約1000℃開始緩慢分解，能夠說明得電子能力Cl強于Br，c符合題意；故答案為：ac。39.碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。從含I-廢水中可提取碘單質(zhì)，其主要工藝流程如下：

（1）已知：AgI難溶于水。寫出AgNO3溶液與廢水中I-反應的離子方程式_______。（2）Fe與懸濁液反應時，采用鐵粉可增大化學反應速率，其原因是_______。（3）Fe與懸濁液反應后，溶液Y中的溶質(zhì)主要是FeI2，則沉淀X為反應剩余的Fe和_______。（4）向溶液Y中加入H2O2的目的是_______?！?9題答案】【答案】（1）Ag++I-=AgI↓