物理化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

第二章熱力學(xué)第一定律

一、熱力學(xué)基本概念

1.狀態(tài)函數(shù)

狀態(tài)函數(shù)，是指狀態(tài)所持有的、描述系統(tǒng)狀態(tài)的宏觀物理量，也稱為狀

態(tài)性質(zhì)或狀態(tài)變量。系統(tǒng)有確定的狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)就有定值；系統(tǒng)始、終態(tài)

確定后，狀態(tài)函數(shù)的改變?yōu)槎ㄖ?；系統(tǒng)恢復(fù)原來狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)亦恢復(fù)到原

值。

2.熱力學(xué)平衡態(tài)

在指定外界條件下，無論系統(tǒng)與環(huán)境是否完全隔離，系統(tǒng)各個(gè)相的宏觀性質(zhì)

均不隨時(shí)間發(fā)生變化，則稱系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡態(tài)。熱力學(xué)平衡須同時(shí)滿足

n(AT=O)、力平衡(Ap=O)、相平衡(△h=())和化學(xué)平衡(△G=0)

4個(gè)條件。

二、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式

l.AU=Q+W

或dU=△Q+6W=3Q-pambdV+6W'

規(guī)定系統(tǒng)吸熱為正，放熱為負(fù)。系統(tǒng)得功為正，對(duì)環(huán)境做功為負(fù)。式中Pamb

為環(huán)境的壓力，W、為非體積功。上式適用于封閉系統(tǒng)的一切過程。

2.體積功的定義和計(jì)算

系統(tǒng)體積的變化而引起的系統(tǒng)和環(huán)境交換的功稱為體積功。其定義式為：

0W:PambdV

(1)氣體向真空膨脹時(shí)體積功所的計(jì)算

w=o

(2)恒外壓過程體積功

W=pamb(VrV2)=-pambAV

對(duì)于理想氣體恒壓變溫過程

W=-pAV=-nRAT

(3)可逆過程體積功

(4)理想氣體恒溫可逆過程體積功

2

Wr=^P6/V=-nRTln(V1/V2)=-nRTln(p1/p2)

⑸可逆相變體積功

W=-pdV

三、恒熱容、恒壓熱，熔

1.焰的定義式

HdefU+DV

2.焰變

(1)AH=AU+A(pV)

式中△(pV)為pV乘積的增量，只有在恒壓下尸p(V2?VD在數(shù)值上等

于體積功。

此式適用于理想氣體單純pVT變化的一切過程，或真實(shí)氣體的恒壓變溫過

程，或純的液、固態(tài)物質(zhì)壓力變化不大的變溫過程。

3.內(nèi)能變

(l)AU=Qv

式中Qv為恒熱容。此式適用于封閉系統(tǒng)，W、=0、dV=O的過程。

△11二廣仁,””二〃。小式-工）

式中C、5為摩爾定容熱容。此式適用于n、Cv,m恒定，理想氣體單純P、V、

T變化的一切過程。

4.熱容

（1）定義

當(dāng)一系統(tǒng)由于加給一微小的熱容量8Q而溫度升高dT時(shí)\8Q/dT這個(gè)量即

熱容。

（2）摩爾定容熱容Cv.m

Cv.m=Cv/n=（^）v（封閉系統(tǒng)，恒容，W產(chǎn)0）

aT

⑶摩爾定壓熱容Cp.m

Cp,m=^=filkl（封閉系統(tǒng)，恒壓，W非二o）

〃（aT人

（4）Cp,m與Cv.m的關(guān)系

系統(tǒng)為理想氣體，則有Cp,m—Cv.m=R

系統(tǒng)為凝聚物質(zhì)，則有Cp,n—Cv.m^O

（5）熱容與溫度的關(guān)系，通?？梢员硎境扇缦碌慕?jīng)驗(yàn)式

2

Cp,m=a+bT+cT

或Cp,m=a+b、T+c'T-2

式中a、b、c、b、及c、對(duì)指定氣體皆為常數(shù)，使用這些公式時(shí)，要注意所適

用的溫度范圍。

（6）平均摩爾定壓熱容Cp,m

△rH：(T2)=△rH：(T1)+

基?；舴蚍匠痰奈⒎中问?/p>

d△成=Arc?dT=?，B￡￡B)

R

七、體積功

(1)定義式

或卬二一2外川?丫

(2)w=-p(x-%)二一〃m一乙)適用于理想氣體恒壓過程。

(3)W=-Pamb(V)適用于恒外壓過程。

-V2)

尚

w=

(4)~\vpdV=-〃R71n(%/Vi)=〃RTln(P2/P])適用于理想氣體恒

JV\

溫可逆過程。

(5)W=AU=〃GmG—Z)適用于5,為

常數(shù)的理想氣體絕熱過程。

典型題示例

1-1Imol理想氣體于27℃、H)1325Pa狀態(tài)下受某恒定外壓恒溫壓縮到

平衡,再由該狀態(tài)恒容升溫到97℃,則壓力升到1013.25kPa。求整個(gè)過程

的M。、及△”。已知該氣體的&m恒定為20.92J.moE

解題思路：需先利用理想氣體狀態(tài)方程計(jì)算有關(guān)狀態(tài)：

(T1=27℃,pi=101325Pa,%)一(7>27℃,p?二p外=？，V2=?)

一(7>97℃,p3=1013.25kPa,V3=

1?2水在-5℃的結(jié)冰過程為不可逆過程，計(jì)算時(shí)要利用0℃結(jié)冰的可

逆相變過程，即

e

H20(1,1mol,-5℃,P，H2O(S,1mol,-5℃,p)

[△“2

HO(1,1mol,0℃,)AWHO(S,1mol,0℃,pe)

2-------3----->2

/.2HEHz+配+AH，

1-3在298.15K時(shí)，使5.27克的甲醇(摩爾質(zhì)量為32克)在彈式量熱

計(jì)中恒容燃燒，放出H9.50kJ的熱量。忽略壓力對(duì)焰的影響。

(1)計(jì)算甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焰Ac"：。

(2)已知298.15K時(shí)H2O(1)和CC)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰分別為一

285.83kJ-mo「、-393.51kJ-rnol-1,計(jì)算CHQH⑴的

(3)如果甲醇的標(biāo)準(zhǔn)蒸發(fā)焰為35.27kJ.mor1,計(jì)算CH30H(g)的△制>

解：⑴甲醇燃燒反應(yīng)：CHOH(1)+-0(g)->CO(g)+2HO(I)

32222

△理二一119.50kJ/(5.27/32)mol=—725.62kJ-mol-1

-(-725.62-0.5x8.3145x298.15xl0-3)kJ?.mor,

=-726.86kJmol1

(2)△附:=AM(CCM+2△此(H2O)-AX[CH30H⑴]

AM[CHQH(1)]=AM(82)+2△冏(H2o)-ACH^

=[-393.51+2x(-285.83)-<-726.86)]kJ-mol-1

=—238.31kJ-mol-1

(3)CH3OH(1)-CH30H(g),Aap"；=35.27kJ.moL

[CH30H(g)]=AM[CH30H(1)]+AvaX

=(-38.31+35.27)kJ-.mol

=-203.04kJmol

第三章熱力學(xué)第二定律

一、卡諾循環(huán)

1.熱機(jī)效率

n=-W/Q產(chǎn)Q+Q2）/Q產(chǎn)（「12）/「

式中QI和Q2分別為工質(zhì)在循環(huán)過程中從高溫?zé)嵩碩I吸收熱量和向低溫?zé)嵩?/p>

T2放出熱量這兩個(gè)過程的可逆熱。此式適用于在兩個(gè)不同的溫度之間工作的

熱機(jī)所進(jìn)行的一切可逆循環(huán)。

2.卡諾循環(huán)

所有工作于兩個(gè)確定溫度之間的熱機(jī)，以可逆熱機(jī)效率最大。

nlrnr

即是Q1/T1+Q2/T2<0『黑鬻環(huán)

（二可逆循環(huán)）

式中「、T2為高低溫?zé)嵩吹臏囟?。可逆時(shí)等于系統(tǒng)的溫度。

二、熱力學(xué)第二定律

1.克勞修斯說法

“不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其他影響?！?/p>

2.開爾文說法

“不可能從單一熱源吸取熱量使之完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣Χ划a(chǎn)生其他影響?！?/p>

三、燧

1?與的定義

dSdef8Qr/T

式中Qr為系統(tǒng)與環(huán)境交換的可逆熱，T為可逆熱6Q,時(shí)系統(tǒng)的溫度。

2.克勞修斯不等式

卜6Q/T,可逆過程

do

[>82/7,不可逆過倒

3果判據(jù)

>

△Siso=ASsy$+ASamb/°，不可逆.

=o,可逆

式中iso、sys和amb分別代表隔離系統(tǒng)、系統(tǒng)和環(huán)境。在隔離系統(tǒng)中，不可

逆過程即自發(fā)過程?？赡?，即系統(tǒng)內(nèi)部及系統(tǒng)與環(huán)境之間處于平衡態(tài)，在隔

離系統(tǒng)中，一切自動(dòng)進(jìn)行的過程都是向燧增大的方向進(jìn)行，這稱為嫡增原理。

此式只適用于隔離系統(tǒng)C

四、燧變的計(jì)算

1.單純的PVT變化

過程中無相變化和化學(xué)變化，W、=0,可逆。

.f&Q『_MU+pdv_fdH+vdp

AJi7JiTI7

理想氣體系統(tǒng)

△S=nCv,mln?+nRln"=nCp,mln^--nRln^-=nCp,mln》+nCv,mln^-

TiviTiPiviPi

恒溫（T產(chǎn)T2）AS=nRln-^-=-nRln—

viP1

恒壓（p）=p2）AS=nCp.mln^-=nCp.mln^-

T]V,

恒容（V產(chǎn)V2）AS=nCv,.nlnJ=nCv.nJn^

IPi

凝聚相系統(tǒng)

△S=R

JiT

恒容也也

ET

恒壓二J；魯竺

恒溫△S=5Qr/T

2.相變化

可逆變化△:S=4H/T

不可逆相變，通常設(shè)計(jì)一條要包括可逆相變步驟在內(nèi)的可逆途徑，此可逆途

徑的熱溫炳才是該不可逆過程的焰變。

3.環(huán)境端差及隔離系統(tǒng)端差的計(jì)算

=_

Qamb/TambQsys/Tamb

1

\/W汕

△Sj$o=△Samb+/^Ssy$

4.化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)嫡

△力虹一

B

若在溫度區(qū)間T「T2內(nèi)，所有反應(yīng)物及產(chǎn)物均不發(fā)生相變化，則

△%（T2）=△⑤⑴）+'￥吟出

五、熱力學(xué)第三定律

,煦（完美晶體，T）=0

或S：（完美晶體，0K）=0

上式中符號(hào)*代表純物質(zhì)。上述兩式只適用于完美晶體。

六、亥姆霍茲函數(shù)

1.亥姆霍茲函數(shù)定義式

A^U-TS

式中A為系統(tǒng)的亥姆霍茲函數(shù)，U為系統(tǒng)的內(nèi)能；TS為系統(tǒng)溫度與規(guī)定嫡

的乘積。

2.亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)

八A々八自發(fā)（不可逆[

（JATVWOJk

[=平衡（可逆）J

在恒溫恒容且不涉及非體積功時(shí),才能用4A判斷過程的方向性。若△「vA<0,

則表明在指定的始終態(tài)（T,V相等）之間有自動(dòng)進(jìn)行的可能性；若△T,VA>0,

則表明在指定的始末態(tài)之間處于平衡態(tài)。

3.AAT=wr

恒溫可逆過程，系統(tǒng)的亥姆霍茲函數(shù)變化等于此過程的可逆功Wro

七、吉布斯（Gibbs）函數(shù)

1.吉布斯（Gibbs）函數(shù)的定義式

G"。于H-TS

H、A及G皆為組合函數(shù)，它們皆是系統(tǒng)具有廣延性質(zhì)的狀態(tài)，而且皆具有

能量的單位。狀態(tài)一定，它們皆應(yīng)有確定的數(shù)值，但它們的絕對(duì)值既無法測(cè)

定，也無法求算。

2.吉布斯（Gibbs）函數(shù)數(shù)據(jù)

廣八卜自發(fā)（不可逆彳

=平衡（可逆）

在恒溫恒壓且不涉及非體積功時(shí).，才可用4G來判斷過程的方向性，在此條

件下過程的方向性，在此條件下過程只能向吉布斯函數(shù)G減少的方向進(jìn)行。

3.AGT.P=W\

在恒溫恒壓下，過程的吉布斯函數(shù)等于始末狀態(tài)間過程的可逆非體積功。在

恒溫恒壓可逆的條件下，此等式才成立。

八、熱力學(xué)基本方程

dU=TdS-pdV

dA=-SdT-pdV

dH=TdS-Vdp

dG=-SdT+Vdp

熱力學(xué)基本公式的適用條件為封閉的熱力學(xué)平衡系統(tǒng)的可逆方程。不僅適用

于一定量的單相純物質(zhì)，或組成恒定的多組分系統(tǒng)發(fā)生單純p、V、T變化

的可逆過程，也可適用于相平衡或化學(xué)平衡的系統(tǒng)由一平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪黄?/p>

衡狀態(tài)的可逆方程。

九、克拉佩龍方程

1.克拉佩龍方程

dp/dT=M%(TA?m)

此方程適用于純物質(zhì)的。相和8相的兩相平衡。

2.克勞修斯?克拉佩龍方程

2

dln(p/[p])=(AvapHni/RT)dT

ln(p2/pi)=(△vaPHm/R)(l/T1=l/T2)

此式適用于氣■液(或氣-固)兩相平衡；氣體可視為理想氣體；V：(1)與V：

(g)相比較可忽略不計(jì)；在T「T2的溫度范隹?jī)?nèi)摩爾蒸發(fā)焰可視為常數(shù)。

對(duì)于氣-固平衡，上式的△vapHm則應(yīng)改為固體的摩爾升華焰。

十、吉布斯?亥姆霍茲方程

(A/T)

d=-U/T

6T2

d(G/T)

=-H/T2

這兩個(gè)方程分別表示了A/T在恒容下隨T的變化及G/T在恒壓下隨T的變

化。

十一、麥克斯韋關(guān)系式

-(aT/av)s=(ap/as)v

(cT/ap)s=(av/as)p

-(av/OT)p=(as/6p)T

(ap/cT)v=(as/av)T

這4個(gè)偏微分方程稱為麥克斯韋關(guān)系式。物質(zhì)的量恒定的單相純物質(zhì)，只有

pVT變化的一切過程，上述4式皆可適用。對(duì)于混合系統(tǒng)，則要求系統(tǒng)的組

成恒定，式中V及S分別為系統(tǒng)總體積及總的規(guī)定燧。

典型題示例

1

2-15moi某理想氣體(Cp.m=20.10JK^-moF),由始態(tài)(400K,200kPa)

經(jīng)恒容加熱到終態(tài)(600K)o試計(jì)算該過程的W、。、AU、及△丸

5mol5mol

△=400K方=600K

22足娜氯在0℃：100股下的平化焰為6.009kJ.mo「；冰和水的平

均摩爾熱容分別為37.6和75.3J-K〕mo「。試計(jì)算

H2O(S,-5℃,lOOkPa)―>H2O(1,—5℃,lOOkPa)

的A"、AS和AG,并說明該過程能否自發(fā)進(jìn)行?

解法2：若比較熟悉基爾霍夫公式的使用條件，可直接利用d(?H)/dT二?0。

當(dāng)?C”為常數(shù)時(shí)，積分得

其余步驟同解法1。

2?31mol理想氣體始態(tài)為27℃、IMPa,令其反抗恒定的0.2MPa外壓；膨

脹到體積為原來的5倍，壓力與外壓相同。計(jì)算此過程的。、W、△從

△S、△人及AGo已知理想氣體的恒容摩爾熱容為12.471J.mo「.Kr。

解：系統(tǒng)的變化過程：

杈據(jù)理想氣體狀態(tài)方程

P\V\[T\=P2V2!T2可得T產(chǎn)A=300.15K

即為等溫過程(這是解本題的關(guān)鍵！若先算出匕，再算“值，因?yàn)楸Ａ粲行?/p>

位數(shù)的不同引起計(jì)算誤差，有可能出現(xiàn)5?八)。

根據(jù)理想氣體恒溫時(shí)有

W=~p外(%—匕)=~(p\/5)(5V|-Vi)=-0.8pM=-0.8nRT]

=-L0.8x1x8.134x300.15]J=-1996J

由第一定律可得。=△U—W=1996J

△?S=n/?ln(WVi)=(1x8.314)JK^xln(5/l)=13.38JK-1

△A=△U-TAS=0J-300.15Kx13.38J-K-1=-4016J

△G=△W-TA5=AA=-4016J

注意：若要計(jì)算Al或AG,但沒有給出絕對(duì)嫡數(shù)值的過程，必然是等溫

過程。

第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

一、偏摩爾量

匡、

""8）T,p,nc

其中X為廣度量，如v、u,s

全微分式

盯十［卓）dp+Zx.

ITJp,BVP）T.ntB

總和X=^XBnB

B

2.吉布斯一杜亥姆方程

在T、p一定條件下，^XBdnB=0

B

或EXBIIXB^O

B

此處，XB指B的摩爾分?jǐn)?shù)，XB指B的偏摩爾量。

3.偏摩爾量間的關(guān)系

aG=v==V

IaPB

aPT

aG(9

=-S1aT=-SB

<aPpPmR

二、化學(xué)式

1、定義式

混合物（或溶液）中組分B的偏摩爾吉布斯函數(shù)GB又稱B的化學(xué)勢(shì)。

UBW^GB二aG

由熱力學(xué)的4個(gè)基本方程可以得:

2.化學(xué)勢(shì)判據(jù)

〈自發(fā),

V(dT=O,dV=O,Aw'=O)

aB=平衡

〈自發(fā)、

ZZUB(a>ln(a)^O-

B?(dT=O,dp=O,△w'=0)

B=平衡

其中，UB(a)指a相內(nèi)的B物質(zhì)。

三、氣體組分的化學(xué)勢(shì)

1.理想氣體化學(xué)勢(shì)

(1)純理想氣體的化學(xué)勢(shì)為

U*(pg)=ue(g)+RTln(p/p0)

u*(pg)表示純理想氣體在溫度T、壓力p時(shí)的化學(xué)勢(shì)。"(g)是純理想氣

體在標(biāo)準(zhǔn)壓力P@=100kPa下的化學(xué)勢(shì)，即標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)。

(2)混合理想氣體中任一組分B的化學(xué)勢(shì)為

UBL%+RTln閨

其中，PB=YB為B的分壓。

2.真實(shí)氣體化學(xué)勢(shì)

(1)純真實(shí)氣體的化學(xué)勢(shì)為

U*(g)=u0(^)+RTlnf^l+r|-v；(g)--Idp

IP)力p

其中，匕（g）為該溫度下純真實(shí)氣體的摩爾體積。低壓下，真實(shí)氣體近似認(rèn)為

是理想氣體，故積分項(xiàng)為0。

（3）真實(shí)氣體混合物中任一組分B的化學(xué)勢(shì)為

口B（名）二限（g）+RTln空］+（匕⑻-"dp

）J°Lp總」

其中，VB3為真實(shí)氣體混合物中組分B溫度T及總壓P總下的偏摩爾體積。

四、拉烏爾定律與亨利定律

1.拉烏爾定律

PA-PAXA

式中PA為溶液A的蒸汽壓；p；為純?nèi)軇┰谕瑯訙囟认碌娘柡驼羝麎?。XA為

溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)。

.拉烏爾定律只適用于理想液態(tài)混合物或理想稀溶液中的溶劑。

2.亨利定律

pB=kx*XB

式中k-B為亨利系數(shù)，其值與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)及溫度有關(guān)。也可用其他

濃度，如CB、bB來表示亨利定律，但這時(shí)亨利系數(shù)的大小及單位皆應(yīng)相應(yīng)改

變。

此式只適用于理想稀溶液中的溶質(zhì)。當(dāng)揮發(fā)性溶液的濃度較大時(shí)，應(yīng)以活

度代替濃度，并要求溶質(zhì)在氣相中的分子形態(tài)與液相相同。

五、理想液態(tài)混合物

定義：其任一組分在全部組成范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律的液態(tài)混合物。

PB=PBXB

其中，0WXBW1,B為任一組分。

2.理想液態(tài)混合物中任一組分B的化學(xué)勢(shì)

RB⑴=嘖)+RTIn(xB)

其中，口嬴為純液體B在溫度T、壓力p的化學(xué)勢(shì)。

若純液體B在溫度T、壓力/產(chǎn)下的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)為吟⑺，則有

其中，V,”.8⑺為純液態(tài)B在溫度T下的摩爾體積。

3.理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)

（1）△mixV=O

（2）AmixH=0

（3）S=-ZR￡xBln（xB）

kB7B

（4）G=-TAmixS

六、理想稀溶液

1.溶劑的化學(xué)勢(shì)

UA⑴=也)+RTln(xA)

也,)=或⑺+RTln(xA)+^V；M(I)^

當(dāng)P與P。相差不大時(shí),積分項(xiàng)可忽略，則A的化學(xué)勢(shì)為飛)=吸/)+RTM(XA)。

稀溶液溶劑服從拉烏爾定律，溶質(zhì)服從亨利定律，故稀溶液的溶劑化學(xué)勢(shì)的

表示與理想溶液中任一組分的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式一樣。

2.溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)

溶質(zhì)服從亨利定律，故

□B(溶質(zhì)＞=uB停=嗎(/+RTln(g]=吟(/+RTln(kbBbB/p?)

&0

嘖g,+RTln(khRb/p°)+RTIn(^/b)

又因?yàn)?+RTln質(zhì)）+6嬴質(zhì)的

□B（溶質(zhì)）=吟溶勖+RTln（%/p。）V；（溶質(zhì)W〃

其中，在p與p。相差不大時(shí)，可忽略積分項(xiàng)。

3.分配定律

在一定溫度、壓力下，當(dāng)溶質(zhì)在共存的兩不互溶溶液間平衡時(shí)，若形成理想

稀溶液，則溶質(zhì)在兩液相中的質(zhì)量摩爾濃度之上為一常數(shù)：

K=bB（a）/bB（8）

其中K為分配系數(shù)，bB（a）＞58（8）為溶質(zhì)3在&、8兩相中的質(zhì)量摩爾濃

度。

七、稀溶液的依數(shù)性

溶劑蒸氣壓下降：^PA=P；XB

凝固點(diǎn)降低（條件：溶質(zhì)不與溶劑形成固態(tài)溶液，僅溶劑以純固體析出）：

△Tf^KfbB

R⑴1助

△a%

沸點(diǎn)升高（條件：溶質(zhì)不揮發(fā)）：

△Tb=KbbB

R(T；)2MA

Kb二

△%

滲透壓：nV=nBRT

九、活度與活度因子

對(duì)真實(shí)液態(tài)混合物中溶劑:

外網(wǎng)=城(1)+5叫=娘(1)+5吟人，且有：1加】人=1,其中綠為組分

B的活度，6為組分B的活度因子。

若B揮發(fā)，而在與溶液平衡的氣相中B的分壓為外，則有

對(duì)溫度T壓力夕下，真實(shí)溶液中溶質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)，有:

其中，ZB=?B為B的活度因子，且

lim7=1

當(dāng)夕與『相差不大時(shí)，〃B(溶質(zhì))=〃；(溶質(zhì))+A71ng,對(duì)于揮發(fā)性溶質(zhì)，其在

氣相中分壓為：PL"也，則％=勺，%=舟。

典型題示例

3-1293.15K時(shí)，乙醛的蒸氣壓為58950Pao今在100g乙醛中溶入某非揮發(fā)

性有物質(zhì)10g,乙醛的蒸氣壓降為56793Pa。若溶液為稀溶液，求該有機(jī)物

的相對(duì)分子質(zhì)量。

解：由蒸氣壓降低公式即二〃:幾得，溶液中該有機(jī)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

設(shè)乙醛和有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量分別為〃和林，則

將題給數(shù)據(jù)代入上式，得

解之得MB=195xlO-3kg-mol-,

所以有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量＜=195

3-2香煙中主要含有尼古丁(Nicotine),是致病物質(zhì)。經(jīng)元素分析得知其中

含9.3%的II,72%的C和18.7%的N?，F(xiàn)將0.6克尼古丁溶于12.0克

的水中，所得溶液在101325Pa下的凝固點(diǎn)為-0.62℃,求出該物質(zhì)的摩爾

質(zhì)量胭并確定其分子式（己知水的摩爾質(zhì)量凝固點(diǎn)降低常數(shù)為1.86

K?kg?mol-1）o）

解：假設(shè)尼古丁的摩爾質(zhì)量為幾根據(jù)凝固點(diǎn)下降公式△北二44

6xlO-4k^M

一0.62K=1.86Kkgmor'x

則有0.012kg

極=150g?mol-

可算出各原子數(shù)

C：M(B)ir(C)/Ar(C)=150X0.72/12=9.0

<(B)JF(N)/Ar(N)=150X0.1870/14=2.0

H：4(B)rr(H)/Ar(H)=150X0.093/1=13.9

所以分子式為GN2H乂）

3-3在293K時(shí)將6.84g蔗糖(C12H22On)溶于1kg的水中。已知293K時(shí)

此溶液的密度為L(zhǎng)02g?cnf3,純水的飽和蒸氣壓為2.339kPa,試求：

(1)?此溶液的蒸氣壓；

(2)此溶液的沸點(diǎn)升高值。已知水的沸點(diǎn)升高常數(shù)4=0.52K?moU1-kg。

(3)?此溶液的滲透壓。

解：

(1)蔗糖的摩爾質(zhì)量為342g,

x.一(6.84/342)/[(6.84/342)+1000/18.2]=0.0004

p=p*(l-X蔗糖)=2.339kPax(1-0.0004)=2.338kPa

(2)?b^=(6.84/342)mol/lkg=0.02mol?kg1

?A=&b或糖=(0.52*0.02)K=0.01K

(3)c-n俺他/V-

(6.84/342)mol/(l.00684kg/l.02kg-dm_3)=0.02026mol?dnf3

XcR%0.02026mol-1000m-3*8.3145J?mol-1?K、293K=

49356Pa=49.4kPa

第五章化學(xué)平衡

一、化學(xué)反應(yīng)的等溫方程

1.化學(xué)反應(yīng)親和勢(shì)的定義

A二一ArGm

A代表在恒溫、恒壓和非體積功W=0的條件下反應(yīng)的推動(dòng)力，A>0反應(yīng)能

組分進(jìn)行;A=0處于平衡態(tài)；A<0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，反而是其逆反應(yīng)會(huì)自

發(fā)進(jìn)行。

2.摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度的關(guān)系

（aG/aI）=△&

B

式中的（aG/a1）[p表示在T、p及組成一定條件下，反應(yīng)系統(tǒng)的吉布斯

函數(shù)隨反應(yīng)進(jìn)度的變化率，稱為摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)。

3.等溫方程

△rGm=ArG?+RTlnJp

式中為標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)：年=口（PB/“?）VB0此式適用于理想

B

氣體或低壓氣體在恒溫、恒壓及恒組成的條件下，按化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式進(jìn)行單

位反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變的計(jì)算。

二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

1.定義式

△7=—RTInK”

式中Y稱為標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；K⑴=Jp（平衡）。此式適用于理想氣體或低壓下

氣體的溫度T下，按化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式進(jìn)行單位反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的與K中的

相互換算。

二、理想氣體反應(yīng)系統(tǒng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

不二口(P*P?B

B

式中噌為化學(xué)反應(yīng)中任一組分B的平衡分壓。

3.有純凝聚態(tài)物質(zhì)參加的理想氣體反應(yīng)系統(tǒng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

K0=n(P；'8)/p°)vB(8)

B

三、溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響

化學(xué)反應(yīng)的等壓方程一范特霍夫方程

微分式dlnK0/dT=ArH?/RT2

積分式In(Kr/Kr)=ArH?(T2-Ti)/(RT2TJ)

不定積分式InK①二一△田舄/(RT)+C

對(duì)于理想氣體反應(yīng)，△rH：為定值，積分式或不定積分式只適用于△「小,為常

數(shù)的理想氣體恒壓反應(yīng)c若△r也,是T的函數(shù)，應(yīng)將其函數(shù)關(guān)系式代入微分

式后再積分，即可得到InK力與T的函數(shù)關(guān)系式。

四、各種平衡常數(shù)的關(guān)系與影響理想氣體反應(yīng)平衡的其它因素

(1)若反應(yīng)的總壓〃增大，K"不變，&減少，產(chǎn)物分壓減少，反應(yīng)

朝反應(yīng)物方向移動(dòng)。

-n

(2)惰性組分的影響：IBJ,相當(dāng)于降低總壓。

(3)反應(yīng)物配比的影響：符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，產(chǎn)物在混合氣的比例

最大。

典型題示例

4-1已知數(shù)據(jù)

物質(zhì)△fH?.n(298K)/Cn.rn/J-mol"

kJ-mol-1(298K)/J-mor,-K'1'-K-1

CO(g)—110.52197.6726.537

H2(g)0130.6826.88

CH30H(g)—200.7239.818.40

對(duì)于反應(yīng)CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g),

試求：

(1)298K時(shí)反應(yīng)的A"：,△『〃；，值。

(2)300c時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)十。

(3)300℃總壓100kPa時(shí)CH^OH的分解率(只需列出計(jì)算公式，不必

計(jì)算結(jié)果)。

解：

⑴AM=1-H0.52+2x0-(-200.7)JkJ=90.18JK^

A"*c573Kx4”：G(298K)4-fr"3KAC；.d/-

I/1XOlxrm

90.18kJ+(26.537+2x26.88-l8.40)x1OAJK/x(573K-298K)

=107.2kJ

(3)?CH30H(g)CO(g)+2H2(g)

1—xX2x

Zn=1+2x

/X〃總、，2xP盤)

(U2xXp^)X(l+2xX

6p"4/

"(口x也)(1+2X)2(I-X)

1+2xpr=6210

若近似求解，可用下列方法：因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)較大，F(xiàn)1,有

1+2^3,所以可得右1—4/(9x6210)=0.9999。

4-2用丁烯脫氫制丁二烯的反應(yīng)如下：

CH3cH2cH=CH2(g)===CH2=CHCH=CH2(g)+

H2(g)

反應(yīng)過程中通入水蒸氣，丁烯與水蒸氣的摩爾比為1:15,操作壓力為

2.000x105pa。問在什么溫度下丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率為40%o假設(shè)反應(yīng)熔和過

程燧變不隨溫度變化，氣體視為理想氣體。已知298.15K時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

△G?m/(kJ-mo「)

丁二烯110.16150.67

丁烯-0.1371.29

解：轉(zhuǎn)化率x=0.40時(shí),反應(yīng)簡(jiǎn)記為

A=B+H2H2O

t=01mol0mol0mol15mol

t=f(1—x)molxmolxmol15mol〃總=(16+

x)mol

(%)2

16+x(〃總)_——息_oT

1-x戶一(1)(16+*2-(1-0.4)(16+0.4)

0.0325

G298.15K時(shí)，

?△「G?m二AG?m[B]+dG?m|比]一4Q?m[A|

=(150.67+0-71.29)kJmo「=79.38kJmo「

-11

?????^H-m=[110.16+0-（-0.13）]kJ-mol=110.29kJ-.moF

???11

?△rSm=（△rWni-△rGm）/r=（l10290-79380）/298.15Jmor-^

=103.7J

??

因此?ArGm=-R「ln（K；）=5H?m—T'△S/

7'=△rHm-/|A『S?m—Rn（K〃？

第六章相平衡

一、相率

F=C?P+2

其中，C=S-R-R、

式中F為系統(tǒng)的獨(dú)立變量數(shù)，即自由度：C為組分?jǐn)?shù)；R為獨(dú)立的平衡反應(yīng)

數(shù)；R、為獨(dú)立的限制條件數(shù)，即除了任一相中24=1,同一物質(zhì)在各平衡

相中的濃度受化學(xué)勢(shì)相等的限制以及R個(gè)獨(dú)立化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K“,對(duì)濃

度的限制之外其它的濃度（或分壓）限制條件皆包含于R、之中。S為系統(tǒng)的

化學(xué)物質(zhì)，P為相數(shù)。公式中的“2”代表T和p兩個(gè)條件。此式只適用于

只受溫度、壓力影響的平恒系統(tǒng)。

二、杠桿規(guī)則

杠桿規(guī)則在相平衡中是用來計(jì)算系統(tǒng)分成平衡兩相（或兩部分）時(shí)，兩相（或

兩部分）的相對(duì)量。如圖6.1所示，設(shè)在溫度T下，系統(tǒng)中共存在的兩相分

別為a相與B相。圖中M、。、B分別表示系統(tǒng)點(diǎn)與兩相的相點(diǎn)；x%、X/、

xg分別代表整個(gè)系統(tǒng)、a相和B相的組成（以B的摩爾分?jǐn)?shù)表示）；n、V

和V則分別為系統(tǒng)點(diǎn)、。相與B相的物質(zhì)的量。由質(zhì)量得

n（x小X：尸n"（x（?x。）

或一葬）

邛xj

上式稱為杠桿規(guī)則，它表示為。、B兩相的物質(zhì)的量的相

對(duì)大小。如式。喘中的組成由摩爾分?jǐn)?shù)xg、x*、X%換成質(zhì)量

分?jǐn)?shù)然、喏、1以時(shí),兩相的量相應(yīng)由物質(zhì)的量n0與n"換

成兩相的質(zhì)量ma與I-ma。

三、單組分系統(tǒng)相圖

參考圖6-2,單組分體系C=l,單相時(shí)，P=1則F=2,溫度和壓力均可變，

稱為雙變量體系；汽化、凝固和升華時(shí)兩相平衡（三條線上），P=2,則F=l,

溫度和壓力只有一個(gè)可變，稱為單變量體系；而其三相點(diǎn)（O點(diǎn)）夕卜，P=3,

則F=0,狀態(tài)確定，溫度、壓力和組成都是定值，沒有變量。

（a）正常相圖（b）水的相圖

（c）硫的相圖

圖6?2常見的單組分系統(tǒng)相圖

四、二組分圖

1.氣■液平衡相圖

二組分體系C=2,若在恒溫條件下，可作壓力-組分圖；若在恒壓條件

下，可作溫度-組分圖。此時(shí)自由度F=2-P+l=3-P。定壓下，單項(xiàng)區(qū)F=2；二

相區(qū)F=l；最高、最低恒沸點(diǎn)的混合物F=0。

根據(jù)液態(tài)的互溶性分為完全互溶（細(xì)分為形成理想混合物、最大正偏

差和最大負(fù)偏差）、部分互溶（細(xì)分為有一低共溶點(diǎn)和有一轉(zhuǎn)變溫度的系統(tǒng)）

和完全不溶（溶液完全分層）的相圖?？梢宰骱銣叵碌膒-x（壓力.組成）圖

或恒壓下的t?x（溫度.組成）圖

（a）理想混合物（b）最大負(fù)偏差的混合物

（c）最大正偏差的混合物

圖6-3二組分系統(tǒng)恒溫下的典型氣液相圖

（a）理想或偏差不大的混合物（b）具有最高恒沸點(diǎn)（大負(fù)偏差）

（c）具有最低恒沸點(diǎn)（大正偏差）（d）液相部分互溶的典型系統(tǒng)

（O液相有轉(zhuǎn)沸點(diǎn)的部分互溶系統(tǒng)（f）液相完全不互溶的系統(tǒng)

圖6?4二組分系統(tǒng)恒壓下的典型氣液相圖

2.固.液相圖

通常忽略壓力的影響而只考慮t-X圖。

簡(jiǎn)單的相圖也可分為固相部分完全互溶（形成固溶體a,b）、固相部分

互溶（細(xì)分為有一低共溶點(diǎn)和有一轉(zhuǎn)變溫度的系統(tǒng)）、固相完全不互溶（形

成低共熔混合物）、固相形成穩(wěn)定化合物和固相形成不穩(wěn)定化合物的相圖，

見下。液相完全互溶，固相完全互溶、固相部分互溶和完全不互溶的液固相

圖與液相完全互溶、部分互溶和完全不互溶的氣液相圖的形狀相似，只不過

在液固相圖中的固態(tài)和液態(tài)在氣液相圖中變?yōu)橐簯B(tài)和氣態(tài)。

穩(wěn)定化合物熔化時(shí)固相和液相組成相同，其相圖見下圖，相當(dāng)于兩個(gè)雙

組分系統(tǒng)A-C和C-B相圖的組合。不穩(wěn)定化合物加熱到一定溫度后分解成

一種固體和溶液，溶液組成與化合物組成不同，典型為H2O.NaQ系統(tǒng)，見

圖。

（a）固相部分互溶系統(tǒng)（b）固相有轉(zhuǎn)溶點(diǎn)的部分互溶系統(tǒng)

（c）固相完全不互溶的系統(tǒng)

（d）形成穩(wěn)定的化合物

（e）形成不穩(wěn)定的化合物

圖6?5二組分液固系統(tǒng)的典型相圖

從上可知，只要知道氣-液系統(tǒng)或液-固系統(tǒng)的相圖特征，便可知道另

一系統(tǒng)的相圖特征。

3.組分系統(tǒng)的相圖在恒溫或恒壓下得到，故相律F=C-P+L

單相區(qū)：P=l,F==c-P+1=2-1+1=2

兩相區(qū)：P=2,F=C-P+1=2-2+1=1

三相線：P=3,F=C-P+1=2-3+1=0,為無變量系統(tǒng)。

4.克拉佩龍方程與克勞修斯?克拉佩龍方程：

相變過程S(。)-S(夕)的壓力(蒸氣壓)與溫度的關(guān)系

包二的

(1)克拉佩龍方程：方一公匕：

(2)克勞修斯?克拉佩龍方程：一相為氣相且認(rèn)為是理想氣體；凝聚相為固相

(升華過程)或液相(蒸發(fā)過程)的體積忽略，近似與溫度無關(guān)，則

3)對(duì)于同一物質(zhì)的相變，相變焰有如下的近似關(guān)系：

?△升華”：=△熔化+△蒸發(fā)Hm”

典型題示例：

給出一些相變點(diǎn)畫相圖，用相律分析相圖，用杠桿原理分析組成，畫冷

卻曲線。

5-1已知金屬A和B的熔點(diǎn)分別為648℃和1()85℃.兩者可形成兩種穩(wěn)

定化合物A2B和AB2,其熔點(diǎn)依次為58()℃,8(X)℃.兩種金屬與兩種化合物

四者之間形成三種低共熔混合物.低共熔混合物的組成(含B%(質(zhì)量))及低共

熔點(diǎn)對(duì)應(yīng)為：B:35%,380℃;B:66%,560℃;B:90.6%,680℃.

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，粗略描繪出A—B二組份凝聚系統(tǒng)相圖，標(biāo)出各區(qū)

的穩(wěn)定相和自由度數(shù)，同時(shí)指出三相線。

(2)對(duì)A和B質(zhì)量各占一半的系統(tǒng)從1000C降至室溫時(shí)，請(qǐng)說明其狀

態(tài)的變化。

已知A和B摩爾質(zhì)量分別為24.3,63.55gmoPL

解：A2B:WB%=63.55/(63.55+2x24.3)%=56.7%,

AB2:WB%=2x63.55/(2x63.55+24.3)%=83.9%,

C=2(雙組分)，恒壓時(shí)F=C-P+1=3-P,

單相區(qū)/二2,兩相平衡區(qū)歹二1；三相線(CDE,FGH,IJK)F=Oo

A—B系統(tǒng)的相圖

WB=50%時(shí)的冷卻曲線

5-2某A-B二元凝聚系統(tǒng)相圖如下。

(1)?標(biāo)出圖中各相區(qū)的穩(wěn)定相(可填入圖中)，指出圖中的三相線及三相平衡

關(guān)系，并用相律分析各相區(qū)和三相線的自由度。

(2)?畫出狀態(tài)點(diǎn)為a的樣品的冷卻曲線。

(3)?A和B能否一同析出？

A—B二元凝聚系統(tǒng)相圖

解：(1)各相區(qū)的穩(wěn)定相見相圖(？、?為固溶體，1為液相，C為不穩(wěn)定化

合物)。

三相線EFG：a、C、液相三相

JHI：?、C、液相三相

自由度/=C-P+l=3—P。單相區(qū)/二2,兩相區(qū)尸二1,三相線F=0。

A-B凝聚系統(tǒng)相圖

(2)?冷卻曲線見上圖。

(3)?從相圖上看，A和B不存在共存區(qū)，故不能一同析出。

第七章電化學(xué)

一、法拉第定律

Q=ZfC

通過電極的電量正比于電極反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度與電極反應(yīng)電荷數(shù)的乘積。其中

F=Le,為法拉第常數(shù)，一般取F=96485C?mol近似數(shù)為965000C?mol。

四、電解質(zhì)的平均離子活度、平均離子活度因子及德拜一休克爾極限公式

1.平均離子活度

a士㈣(a：S)

2.平均離子活度因子

，土也(

3.平均離子質(zhì)量摩爾濃度

b±也(b'：b，嚴(yán)

4.離子活度

a=a^=a：+ar=/*(b±/b0)

5.離子強(qiáng)度與德拜一休克爾極限公式

離子強(qiáng)度的定義式為

1=1/2￡^

式中bB與zB分別代表溶液中某離子B的質(zhì)量摩爾濃度和該離子的電荷

數(shù)。I的單位為mol/屋。I值的大小反應(yīng)了電解質(zhì)溶液中離子的電荷所形

成靜電場(chǎng)強(qiáng)度的強(qiáng)弱。I的定義式用于強(qiáng)電解質(zhì)溶液。若溶液中有強(qiáng)、弱電

解質(zhì)時(shí)，則計(jì)算I值時(shí)，需要將弱電解質(zhì)解離部分離子計(jì)算在內(nèi)。

德拜一休克爾極限公式為

lgr±=一Az+Iz-IVi

上式是德拜?休克爾從理論上導(dǎo)出的計(jì)算八的式子，它只適用于強(qiáng)電解質(zhì)極

11

稀濃度的溶液。A為常數(shù)，在25℃的水溶液中A=0.509(mor-kg-)',/2o

五、可逆電池及其電動(dòng)勢(shì)

1.可逆電池?zé)崃W(xué)

(1)△rGm=Wr,m=-zFE

式中z是電池反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)；F為法拉第常數(shù)；E是電動(dòng)勢(shì)。當(dāng)△?.<（）

時(shí),E>0,說明自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)恒溫壓下在原電池中可逆進(jìn)行。

科G〃

(2)ArSm=-=zF

dTp

式中稱為原電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)，表示恒溫下電動(dòng)勢(shì)隨溫度的變

化率，單位為

dE}

(3)△「Hm=-zFE+zFT

dT)p

(4)Qr.m=zFT

2.電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算

（1）能斯特方程

化學(xué)反應(yīng)為

E3乎吁

或打巴瞥受in"喈

ZB

當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，△/Gm=O,E=O,則

E0=—InK0

zF

（2）電極的能斯特公式

E（電極尸琢極一貨InHL（電極戶颯

zkn（電極）

。（氧化態(tài)）n

。（還原態(tài)）

（3）任何可逆電池的電動(dòng)勢(shì)

E=E（右）-E（左）=E（陰）-E<?>

口c（陰）

（4）液體接界電勢(shì)

E(液界尸(t+-t.)

六、電極的種類

1?第一類電極

這類電極一般是將某金屬或吸附了某種氣體的惰性金屬置于含有該元素離

子的溶液中構(gòu)成的，包括金屬電極、氫電極、氧電極和鹵素電極等。

2.第二類電極

第二類電極包括金屬一難溶鹽電極和金屬一難溶氧化物電極。

3.氧化還原電極

任何電極均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。這里所說的氧化還原電極專指如下一類電

極：電極極板只起輸送電子的任務(wù)，參加電極反應(yīng)的物質(zhì)都在溶液中。如

3+2+2++

電極Fe,Fe;MnO；,Mn,H,H2OIPt0

七、極化電極電勢(shì)

當(dāng)流過原電池回路電流不趨于零時(shí)，電極則產(chǎn)生極化。在某一電流密度

下的實(shí)際電極電勢(shì)￡與平衡電極電勢(shì)以平）之差的絕對(duì)值稱為超電勢(shì)?,它們

間的關(guān)系為

?（陽(yáng)）=￡（陽(yáng)）?￡（陽(yáng)，平）

?（陰）二雙陰，平）？雙陰）

上述兩式對(duì)原電池及電解池均適用。

典型題示例

1

9-1電池Pt|H2(100kPa)|H2S04(0.5mol?kg)|Hg2SO4(s)|llg(l)|Pt

在298K時(shí)的電動(dòng)勢(shì)為0.6960V,已知該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E=0.615V。

(1)寫出正極、負(fù)極和電池的反應(yīng)式；

(2)計(jì)算298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)〃和吉布斯函數(shù)變?「總

⑶計(jì)算298K時(shí),H2soi(0.5mol…屋)水溶液的活度aaSO」)、離子平均活

度系數(shù)出及離子平均活度系數(shù).九

解：(1)陽(yáng)極：HXlOOkPa)?2HX1.0mol?kg1)+2e-

陰極：FfeSOKs)+2e-?2llg(l)+SO=(0.5mol-kg1)

電池反應(yīng):Hg2sOKs)十H2(100kPa)?2Hg(l)+H2SO4(0.5

mol?kg-1)

??+

(2)￡=0(Hg2SO4|Hg)-^(H2|H)=0.615V

^?=exp^zFE/RT)=exp(2X96500CX0.615V/8.3145J?mol-1?K-lX298K)

=6.380X1O20

zFE=-2X9G500C?mor'XO.6960V=—134.328J?印。廠「一

134.3kJ?mol-1

(3)B-^-(0.05916V/2)lga(H2SO4)

1ga(H,SO4)=2(少一￡)/0.05916V=2X(0.615V-0.6960V)/0.05916V=-2.738

^(HzSO)=1.827X1(/3

ar.(HzSO)1/3-(1.827X10-3)1/3-0.1222

??=a?/(例/而)=0.1222/(4l/3X0.5)=0.1540

1

9-2電池Pt|H2(101.325kPa)|HC1(0.Imol?kg)|Hg2Cl2(s)|Hg(s)

電動(dòng)勢(shì)片與溫度T的關(guān)系為

￡/V=0.0694+1.881X10-37/K-2.9X10-6(7/K)2

(1)寫出正極、負(fù)極和電池的反應(yīng)式;

(2)計(jì)算293K時(shí)該反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變?『&、燧變?6、焙變?典以及電池

恒溫可逆放電時(shí)該反應(yīng)的過程熱效應(yīng)Qr.mo

解：(1)正極反應(yīng)：Hg2Cl2(s)+2e~—>2Hg(s)+2CK

+-

負(fù)極反應(yīng)：H2—>2H+2e

電池反應(yīng)：llg2Cl2(s)+H2—>2Hg(s)+2Cr+2小

(2)293K時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)

￡/V=0.0694+1.881X10-3、293K/K-2.9xl0-6(293K/K)2

=0.3716

?.a=-zFE=-2x96500C?moLxO.3716V=-71718.8J=

-71.72kJ?moU1

36

?4=-(??ra/?7)p=?7)p=zF(1.881x10一b.

7/K)V?K-1

=2x96500C?mol^x(1.881X10-3-5.8xl06x293K/K)V?K-1

=35.05J-K-1?mor1

二?『竊+"S=-71720J?moF'+293Kx35.05J?K-1-mol-1

=-61450J?mol"=61.45kJ?mol'

Q.m=7?.S?=293Kx35.05J?。?moL=10270J?mol-1二

10.27kJ?mol-1

第十章界面現(xiàn)象

一、表面功、表面吉布斯函數(shù)和表面張力

在溫度、壓力和組成不變的條件下，可逆地使表面積增加dAs時(shí)，環(huán)境

對(duì)體系所做的非體積功BW；稱為表面功，表示為

3W；二ydAs

恒溫、恒壓下，可逆非體積功等于系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)的增加，即

dG「P=&W；二ydAs

該式表明，若dAs<0,則dGT,P<0,即表面積減小的變化時(shí)自發(fā)的。

上式又可寫作

”（SG）

v=---

Y表示在單位面積上，表面層的分子比相同數(shù)量的內(nèi)部分子多余的吉布斯

函數(shù)，稱表面吉布斯函數(shù)，其單位為J?m-2o

Y又表示沿著液（或固）體表面并垂直作用在單位長(zhǎng)度上的表面收縮力,

稱為表面張力，其單位為N?m」o

一、彎曲液面的附加壓力和蒸氣壓

1.彎曲液面的附加壓力

彎曲液面下的液體或氣體均受到一個(gè)附加壓力的作用，該的大小可由

拉普拉斯方程計(jì)算，該方程為

式中：切為彎曲液面內(nèi)外的壓力差；Y為表面張力；r為彎曲液面的

曲率半徑。

注意：（1）計(jì)算限時(shí)，無論凸液面還是凹液面，曲率半徑r一律取正數(shù),

并規(guī)定彎曲液面的凹面一側(cè)壓力為p內(nèi)，凸面一側(cè)為p內(nèi)，M一定是p內(nèi)減

p外，即

=p內(nèi)—p外

（2）附加壓力的方向總指向曲率半徑中心。

（3）對(duì)于在氣相中懸浮的氣泡，因液膜兩側(cè)有兩個(gè)氣液表面，所以氣泡內(nèi)

氣體所承受的附加壓力為

\p=4Y/r

2.彎曲液面附加壓力引起的毛細(xì)現(xiàn)象

當(dāng)液體潤(rùn)濕毛細(xì)管管壁時(shí)，則液體沿內(nèi)管上升，其上升高度可按下式計(jì)算

h=2丫cos0/rpg

式中：r為液體表面張力；p為液體密度；g為重力加速度；為接觸角；r

為毛細(xì)管內(nèi)徑。

注意：當(dāng)液體不濕潤(rùn)毛細(xì)管時(shí)，則液體沿內(nèi)管降低。

3.微小液滴的飽和蒸氣壓一一開爾文公式

RTln(pr/p)=2yM/pr

式中：Pr為液滴的曲率半徑為r時(shí)的飽和蒸氣壓;P為平液面的飽和蒸氣壓;

P、M和Y分別為液體的密度、摩爾質(zhì)量和表面張力。上式只用于計(jì)算在一

定溫度下，凸液面(如微小液滴)的飽和蒸氣壓隨球形半徑的變化。當(dāng)計(jì)算

毛細(xì)管凹液面(如過熱液體中亞穩(wěn)蒸氣泡)的飽和蒸氣壓隨曲率半徑變化時(shí)，

則上式的等式左邊項(xiàng)要改寫為RTln(p/p1)。無論凸液面還是凹液面，計(jì)算時(shí)

曲率半徑均取正數(shù)。

一、固體吸附

固體表面的分子由于受力不均而具有剩余力場(chǎng)，對(duì)氣體分子產(chǎn)生吸引力，使

氣體在固體表面聚焦，從而降低固體的表面自由能，這種現(xiàn)象稱為吸附。按

吸附劑與吸附質(zhì)作用本質(zhì)的不同，吸附可分為物理吸附和化學(xué)吸附。

用單位質(zhì)量吸附劑所吸附氣體的物質(zhì)的量n或其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積

V來表示吸附量

na=n/m或V"=V/m

單位分別為mol?kg'1或m3?kg"。

1.朗繆爾單分子層吸附等溫式

朗繆爾從吸附動(dòng)態(tài)平衡的基本觀點(diǎn)出發(fā)，提出了在均勻固體表面、吸附

分子間無相互作用，只發(fā)生單分子層吸附情況下的吸附理論，推導(dǎo)出朗繆爾

吸附等溫式

0=3

1+bp

式中。為覆蓋率，,表示固體表面被覆蓋的分?jǐn)?shù)；b為吸附

平衡常數(shù)，又稱吸附系數(shù)，b值越大，則表示吸附能力越強(qiáng)；P為平衡時(shí)的

氣相壓力。朗繆爾吸附等溫式也可以表示為

式中吸：表示吸附搭飽和時(shí)的吸附量；va則表示覆蓋為。時(shí)的平衡吸附

量。當(dāng)壓力很低或吸附較弱時(shí)，bp《1,貝J上式可簡(jiǎn)化為Va=v：；bp；當(dāng)

壓力足夠高時(shí)或吸附較強(qiáng)時(shí)，bp》1

則上式可簡(jiǎn)化為va=v;o

2.吸附熱力學(xué)

吸附式一個(gè)自發(fā)過程，是吉布斯函數(shù)下降的過程，AG=A^-TAS<0O

因吸附過程中，氣體分子由三維空間被吸附到二維