河南省許昌市長葛一中2025年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

河南省許昌市長葛一中2025年高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)．用ClO2殺菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果2、中央電視臺(tái)《國家寶藏》欄目不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說法不正確的是：A．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4B．宋《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)C．宋王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅D．清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅3、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y＞Z B．W、X的氫化物在常溫下均為氣體C．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)堿 D．W與Z形成的化合物中只有共價(jià)鍵4、某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究與Mg的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)首先關(guān)閉K，使①中的反應(yīng)進(jìn)行，然后加熱玻璃管③。下列說法正確的是A．②中只生成2種產(chǎn)物B．停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開K可防倒吸C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加熱④中溶液，沒有明顯現(xiàn)象D．濃硫酸濃度越大生成的速率越快5、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．銅 B．葡萄糖 C．食鹽水 D．氯化氫6、我國科學(xué)家提出了無需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉（HCOONa）的水解為電極反應(yīng)和離子傳輸提供了充足的OH-和Na+。下列有關(guān)說法不正確的是A．A極為電池的負(fù)極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2OC．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.lmol電子時(shí)，右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3gD．與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實(shí)現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿7、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是A．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高B．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．CaCl2晶體中含有兩種化學(xué)鍵8、第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A．放電時(shí)甲為負(fù)極，充電時(shí)為陽極B．電池充電時(shí)，OH—由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn—ne—＝M+nH+D．汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程9、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法正確的是A．X、Y、Q對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小B．工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)C．Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)D．工業(yè)用W與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時(shí)得到W的最高價(jià)氧化物10、乙基環(huán)己烷（）的一溴代物共有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A．3種B．4種C．5種D．6種11、室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列說法正確的是（）A．M點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B．N點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同12、常溫下，分別向體積相同、濃度均為1mol／L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列對(duì)該過程相關(guān)分析正確的是A．HB的電離常數(shù)(Ka)數(shù)量級(jí)為10-3B．其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaB>NaAC．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度b<aD．當(dāng)lgc=-7時(shí)，兩種酸溶液均有pH=713、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．1molCl2與過量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B．常溫常壓下，0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAC．1molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NAD．在反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molI2與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的電子數(shù)為NAC．1L1．1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為1.2NAD．7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為1.3NA15、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe3+D用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有SO42－A．A B．B C．C D．D16、已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是A．b點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)B．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．e點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)D．c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)17、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A．如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線B．反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD．催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率18、能證明與過量NaOH醇溶液共熱時(shí)發(fā)生了消去反應(yīng)的是（）A．混合體系Br2的顏色褪去B．混合體系淡黃色沉淀C．混合體系有機(jī)物紫色褪去D．混合體系有機(jī)物Br2的顏色褪去19、下列說法正確的是（）A．C4H8BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為10B．乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同C．用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物20、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)．以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．pH試紙變藍(lán)B．KI﹣淀粉試紙變藍(lán)C．通電時(shí)，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D．電子通過pH試紙到達(dá)KI﹣淀粉試紙21、下列物質(zhì)分類正確的是A．豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體 B．H2O、CO2均為電解質(zhì)C．NO、SO3均為酸性氧化物 D．H2S、O2常作還原劑22、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第六周期第VIA族二、非選擇題(共84分)23、（14分）普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競(jìng)爭(zhēng)性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性，延長動(dòng)作電位時(shí)程及有效不應(yīng)期，延長傳導(dǎo)?；衔颕是合成普羅帕酮的前驅(qū)體，其合成路線如圖：已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O回答下列問題：(1)H的分子式為_____________；化合物E中含有的官能團(tuán)名稱是_________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是______。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。(4)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且1molM能與2molNaOH反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)共有___種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_______。(6)參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線：____。24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請(qǐng)回答下列問題:（1）A的化學(xué)名稱為______；C中官能團(tuán)的名稱是_______。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_______，該反應(yīng)類型是________。（3）已知吡啶是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)⑤中的作用是________（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________（5）G的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。（6）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。①直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為(其他無機(jī)試劑任選)_____。25、（12分）為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液(E)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_______、_______。(2)操作②~④所加的試劑順序可以為_______，_______，_______(填寫試劑的化學(xué)式)。(3)如何判斷SO42－已除盡_____________(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀_____(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是__________。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密，請(qǐng)說明理由___________。26、（10分）草酸銨[（NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的含量。I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。（1）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有__________________（填化學(xué)式）；若觀察到__________________，說明分解產(chǎn)物中含有CO。草酸銨分解的化學(xué)方程式為______________________。（2）反應(yīng)開始前，通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________。（3）裝置C的作用是_______________________。（4）還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。II.該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定血液中鈣元素的含量。（5）取20.00mL血液樣品，定容至l00mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為________mmol/L。27、（12分）實(shí)驗(yàn)小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置A→B→C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)Ⅱ向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性（1）甲同學(xué)指出：由實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)______（填化學(xué)式），也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請(qǐng)畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱______。（2）乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論不合理，原因是實(shí)驗(yàn)未證明_______（填化學(xué)式）是否有漂白性。（3）丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在，證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是：_____。丙同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測(cè)出氯水中有次氯酸存在。這一推測(cè)是否正確，請(qǐng)說明理由________。（4）丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是________。（5）戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對(duì)比這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明：_______。28、（14分）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學(xué)式為____________。②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3=______kJ/mol。①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____（填代號(hào)）。a．逆反應(yīng)速率先增大后減小

b．H2的轉(zhuǎn)化率增大c．反應(yīng)物的體積百分含量減小

d．容器中的nCO2/nH2值變小②在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=___；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____。（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）29、（10分）亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料，是合成有機(jī)物的中間體。2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H＜0（1）在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____________。其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）若使反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的平衡常數(shù)增大，可采用的措施是___________。（3）將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比2∶1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO△H＜0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時(shí)間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)在t2~t3時(shí)間段內(nèi)降低的原因是______________________________。（4）在其他條件相同時(shí)，向五個(gè)恒溫的密閉容器中分別充入1molCl2與2molNO,發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0,部分反應(yīng)條件及平衡時(shí)ClNO的含量如下表所示：容器編號(hào)溫度/℃容器體積/L平衡時(shí)ClNO含量(占比)ⅠT122/3ⅡT2=T13W2ⅢT3＞T1V32/3ⅣT4V4W4ⅤT5V5W5①V3________2(填寫“大于”、“小于”或“等于”)；②容器Ⅱ中化學(xué)平衡常數(shù)K=_________；③容器Ⅳ、容器Ⅴ分別與容器Ⅰ相比實(shí)驗(yàn)條件不同，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。與容器Ⅰ相比，容器Ⅳ改變的實(shí)驗(yàn)條件是_____________________；容器Ⅴ與容器Ⅰ的體積不同，則容器Ⅴ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)(P)的范圍是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A．葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利用了其還原性，A不符合題意；B．漂白液殺菌、消毒，利用其強(qiáng)氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題意；C．Na2SiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無關(guān)，C符合題意；D．高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案選C。2、D【解析】

A.Fe3O4為磁性氧化鐵，可作指南針的材料，司南中“杓”的材料為Fe3O4，A正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；C.銅綠主要成分是堿式碳酸銅，C正確；D.陶瓷主要成分是硅酸鹽，不是SiO2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3、D【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨氣，則W為氮；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個(gè)電子，Z為氯，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為N元素，X為Na或Mg元素，Y為Al元素，Z為Cl元素。A.簡(jiǎn)單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B.W氫化物為NH3，常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯(cuò)誤；C.Mg、Al的最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿，故C錯(cuò)誤；D.N與Cl都為非金屬，形成的化合物中只含有共價(jià)鍵，故D正確；故選D。4、B【解析】

A.①為制備SO2的裝置,SO2與Mg在③中反應(yīng),類似CO2與Mg的反應(yīng),產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成MgS,所以③中生成物有3種,A錯(cuò)誤;B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用,防止④中的溶液進(jìn)入③中,從而起到防倒吸作用,B正確;C.反應(yīng)過程中SO2使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色的物質(zhì)中逸出,溶液恢復(fù)原色,C錯(cuò)誤;D.Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是S與H+反應(yīng)生成SO2,濃硫酸濃度太大,H2O含量少,H2SO4電離出的H+濃度低,使生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯(cuò)誤。故答案選B。5、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析?！驹斀狻緼．銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．食鹽水為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D正確；故選：D。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)C：注意電解質(zhì)是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。6、C【解析】

從圖中可以看出，A電極上HCOO-轉(zhuǎn)化為CO32-，發(fā)生反應(yīng)HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O，C元素由+2價(jià)升高為+4價(jià)，所以A為負(fù)極，B為正極。當(dāng)負(fù)極失去2mole-時(shí)，溶液中所需Na+由4mol降為2mol，所以有2molNa+將通過交換膜離開負(fù)極區(qū)溶液進(jìn)入正極區(qū)。正極O2得電子，所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多，所以需要提供Na+以中和電性?！驹斀狻緼．由以上分析可知，A極為電池的負(fù)極，由于部分Na+要離開負(fù)極區(qū)，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；B．由以上分析可知，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O，B正確；C．依據(jù)負(fù)極反應(yīng)式，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.lmol電子時(shí)，有0.1molNa+通過離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)參加反應(yīng)的O2質(zhì)量為=0.8g，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g+0.8g=3.1g，C不正確；D．與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，且可發(fā)電和產(chǎn)堿，D正確；故選C。7、A【解析】

A.原子晶體中,共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高，故A正確；B.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學(xué)鍵有關(guān),與分子間作用力無關(guān),故B錯(cuò)誤；C.冰融化時(shí),發(fā)生了變化的是水分子之間的距離,而水分子內(nèi)部的O-H共價(jià)鍵沒有發(fā)生斷裂,故C錯(cuò)誤；D.CaCl2晶體屬于離子晶體,鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；答案為A。8、B【解析】

A.根據(jù)電解池的工作原理，充電時(shí)甲電極是陰極，放電時(shí)是原電池，甲是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.電池充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽極，所以O(shè)H-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)，故B正確；C.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M-ne-+nH+=MHn，故C錯(cuò)誤；D.汽車下坡時(shí)電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，W的氫化物應(yīng)該為烴，則W為C元素，Q為Cl元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na，Y為Al元素；氣體單質(zhì)E為H2，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W為C，X是Na，Y是Al，Z是Si，Q是Cl元素。A.X是Na，Y是Al，二者形成的陽離子核外電子排布是2、8，具有2個(gè)電子層；Q是Cl，形成的離子核外電子排布是2、8、8，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Q>X>Y，A錯(cuò)誤；B.Cl2在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，B正確；C.Y、Q形成的化合物AlCl3是鹽，屬于共價(jià)化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生Al3+、Cl-，因此屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.C與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時(shí)得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，CO不是C元素的最高價(jià)氧化物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。10、D【解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此一溴代物有6種，故選項(xiàng)C正確。11、D【解析】

已知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為110-14，則根據(jù)曲線得Q點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=7，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性，Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性?！驹斀狻緼項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而M點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)少，溶液為堿性，即c(H+)＜c(OH-)，則c(NH4+)＞c(Cl-)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而N點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)多，溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，則c(NH4+)＜c(Cl-)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)分析，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，M點(diǎn)溶液為堿性，而pH=a，則水電離出的c(H+)=10-amol/L，N點(diǎn)溶液為酸性，pOH=a，則水電離出的c(OH-)=10-amol/L，，而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點(diǎn)和N點(diǎn)均滿足水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L，即水的電離程度相同，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。12、B【解析】

A.由圖可知，b點(diǎn)時(shí)HB溶液中c=10-3mol·L－1，溶液中c（H＋）=10-6mol·L－1，c（B-）=10-6mol·L－1，則HB的電離常數(shù)(Ka)==10-9,故A錯(cuò)誤；B.與A同理，HA的電離常數(shù)Ka==10-5＞HB的電離常數(shù)，則HB酸性弱于HA，由酸越弱對(duì)應(yīng)的鹽水解能力越強(qiáng)，水解程度越大，鈉鹽的水解常數(shù)越大，故B正確；C.a、b兩點(diǎn)溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度b>a，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)lgC=-7時(shí)，HB中c（H＋）=mol·L－1，HA中c（H＋）=mol·L－1，pH均不為7，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)A選項(xiàng)，從圖中讀出兩點(diǎn)氫離子的濃度，酸的濃度，根據(jù)電離常數(shù)的定義寫出電離常數(shù)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng)，當(dāng)lgc=-7時(shí)，是酸的濃度是10-7mol·L－1，不是氫離子的濃度。13、B【解析】

A.1molCl2與過量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl3，轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.1molZn失去，故硫酸被還原為和的物質(zhì)的量之和為，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中每生成4molCl2就有1molKClO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，所以每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項(xiàng)正確。答案選B。14、C【解析】

A．氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，生成的HI分子小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，水不是氣體，2.24L水的物質(zhì)的量大于1.1mol，含有的電子數(shù)大于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．1L1.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3，含有2mol氮原子，含有的氮原子數(shù)為1.2NA，故C正確；D．苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵，所有碳碳鍵都一樣。15、D【解析】

A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會(huì)產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)改用鉑絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，此時(shí)若火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的NO3—具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先把Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液變黃，因而不能判斷氧化性：H2O2>Fe3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na2SO3和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，溶液中沒有SO32-，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明Na2SO3固體變質(zhì)被部分或全部氧化成Na2SO4，白色為BaSO4沉淀，即Na2SO3樣品中含有SO42－，D項(xiàng)正確。故選D。16、D【解析】

a點(diǎn)pH=1.85，由于pKa1=1.85，所以此時(shí)，溶液中c()=c()。b點(diǎn)，加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體積相同，所以此時(shí)的溶液可以按NaHSO3溶液處理。c點(diǎn)，pH=7.19，由于pKa2=7.19，所以此時(shí)溶液中c()=c()。e點(diǎn)，加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍，所以此時(shí)的溶液可以按Na2SO3處理?！驹斀狻緼．b點(diǎn)溶液為NaHSO3溶液，分別寫出b點(diǎn)溶液的電荷守恒式和物料守恒式為：①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；②c(Na+)=c()+c())+c()，所以b點(diǎn)溶液中的質(zhì)子守恒式應(yīng)為：c(H+)-c()+c()=c(OH-)，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液滿足c()=c()，由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的總體積在混合過程中會(huì)增加，所以c()+c()+c()=2c()+c()＜0.1mol/L，B錯(cuò)誤；C．e點(diǎn)溶液即可認(rèn)為是Na2SO3溶液，顯堿性，所以溶液中c(OH-)＞c(H+)，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)溶液滿足c()=c()；c點(diǎn)溶液的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，代入c()=c()，可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c()，由于c點(diǎn)pH=7.19，所以c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3c()，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】對(duì)于多元弱酸的溶液，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的過程中，若出現(xiàn)pH與pKa相同的情況，則通過相應(yīng)的解離常數(shù)表達(dá)式可以進(jìn)一步得出c(HnR)=c(Hn-1R)的關(guān)系；此外等量關(guān)系，在離子平衡的問題中，常常與相關(guān)的守恒式一同聯(lián)用。17、B【解析】

A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B正確；C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯(cuò)誤；D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。18、D【解析】

A．混合體系Br2的顏色褪去，可能是單質(zhì)溴與堿反應(yīng)，也可能單質(zhì)溴與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．混合體系淡黃色沉淀，說明生成了溴離子，而發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)都能生成溴離子，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C．混合體系有機(jī)物紫色褪去，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．混合體系有機(jī)物Br2的顏色褪去，說明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；故選D。19、C【解析】

A．C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4H9Br的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，含有H種類分別有4、4、3、1，則C4H8BrCl共有12種，故A錯(cuò)誤；B．乙烯和苯均能使溴水褪色，前者為加成反應(yīng)，后者為萃取，原理不相同，B錯(cuò)誤；C．乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；D．油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案選C。20、D【解析】

A．連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍(lán)色，故A正確；B．連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；C．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；D．電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動(dòng)形成電流，故D錯(cuò)誤；故答案為D。【點(diǎn)睛】考查電解原理，明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯(cuò)點(diǎn)。21、A【解析】

A．分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體，故A正確；B．H2O是弱電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．SO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D．H2S中S的化合價(jià)為最低價(jià)，是常見的還原劑，O2是常見的氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡欠磻?yīng)生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。22、A【解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料（如鍺、硅、硒等），據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge＞Si，故B正確；C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；D.Po為主族元素，原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第VIA族，故D正確。故選A。二、非選擇題(共84分)23、C18H18O3(酚)羥基、羰基取代反應(yīng)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O10【解析】

由A的分子式為C2H6O，且能在Cu作催化劑時(shí)被O2氧化，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，B被銀氨溶液氧化，酸化后得到C為CH3COOH，由題目中已知信息可得，E與生成F為，F(xiàn)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由G與C3H5ClO反應(yīng)生成H可知，反應(yīng)產(chǎn)物還有H2O分子，故該反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葾的分子式為C2H6O，且能在Cu作催化劑時(shí)被O2氧化，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，B被銀氨溶液氧化，酸化后得到C為CH3COOH，由題目中已知信息可得，E與生成F為，F(xiàn)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由G與C3H5ClO反應(yīng)生成H可知，反應(yīng)產(chǎn)物還有H2O分子，故該反應(yīng)為取代反應(yīng)；(1)由流程圖中H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為：C18H18O3，由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E所含有的官能團(tuán)有：(酚)羥基、羰基；(2)由分析可知，G生成H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且1molM能與2molNaOH反應(yīng)，則M中苯環(huán)上的取代基可能是2個(gè)酚羥基和1個(gè)乙烯基，由苯環(huán)上的鄰、間、對(duì)位結(jié)構(gòu)的不同，一共有6中同分異構(gòu)體；M還有可能是甲酸苯酚酯，苯環(huán)上另有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)，這樣的同分異構(gòu)體有3種；M還有可能是乙酸苯酚酯，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的M一共有10種同分異構(gòu)體；其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(6)以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線為：?！军c(diǎn)睛】本題根據(jù)流程圖中所給A物質(zhì)的分子式及其反應(yīng)條件推導(dǎo)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵，注意比較G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式區(qū)別，然后根據(jù)有機(jī)化學(xué)中反應(yīng)基本類型的特點(diǎn)進(jìn)行判斷。24、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O27613【解析】

A中含有1個(gè)苯環(huán)，由B的分子式可知A為，則B為，B中的氯原子被氟原子取代生成了C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D中硝基被還原成氨基生成E，E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，結(jié)合對(duì)應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中官能團(tuán)的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。（2）③為三氟甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為濃硫酸和濃硝酸、水浴加熱；取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）。（3）反應(yīng)⑤的方程式為，反應(yīng)中生成了HCl，加入吡啶這樣的有機(jī)堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故答案為消耗反應(yīng)中生成的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高產(chǎn)率。（4）由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O，故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的分子式為C11H11O3N2F3，則相對(duì)分子質(zhì)量為276，故答案為276。（6）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有1個(gè)羧基，它的同分異構(gòu)體，要求：①—NH2直接連在苯環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構(gòu)體分兩大類：一類是苯環(huán)上有2個(gè)取代基：—NH2和HCOO—，在苯環(huán)上按鄰、間、對(duì)排列方式共有3種，另一類是苯環(huán)上有3個(gè)取代基：—OH、—CHO、—NH2，3個(gè)不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構(gòu)，所以一共有13種符合條件的同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為13；。（6）由目標(biāo)產(chǎn)物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發(fā)生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為：，故答案為。【點(diǎn)睛】有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。25、燒杯玻璃棒；Ba(NO3)2K2CO3KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42－已除盡不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl－【解析】

混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體，加入硝酸鋇、碳酸鉀除去硫酸根離子；加入氫氧化鉀除去鎂離子；稍過量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去；【詳解】(1)固體溶解一般在燒杯中進(jìn)行，并要用玻璃棒攪拌加快溶解，故答案為：燒杯；玻璃棒；(2)KNO3中混有的雜質(zhì)離子是SO42-和Mg2+，為了完全除去SO42-應(yīng)該用稍過量的Ba2+，這樣稍過量的Ba2+也變成了雜質(zhì)，需要加CO32-離子來除去，除去Mg2+應(yīng)該用OH-，OH-的順序沒有什么要求，過量的CO32-、OH-可以通過加入的鹽酸來除去，故答案為：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）；(3)SO42－存在于溶液中，可以利用其與Ba2+反應(yīng)生成沉淀來判斷，方法是靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明已除盡，故答案為：靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42－已除盡；(4)不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為：不需要；因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；(5)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱说玫郊儍舻腒NO3溶液，因此在實(shí)驗(yàn)過程中不能引入新的雜質(zhì)離子，而加入鹽酸來調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引入Cl－，故答案為：因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl－?！军c(diǎn)睛】除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時(shí)無先后順序，所加試劑可先加KOH，也可先加硝酸鋇、碳酸鉀，過濾后再加適量的硝酸。26、、裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁排盡裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn)吸收，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2.10【解析】

I．草酸銨在A中受熱分解，若產(chǎn)物中有氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，則浸有酚酞溶液的濾紙變紅，通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用濃硫酸除去水蒸氣，接下來若玻璃管內(nèi)變紅，且F中澄清石灰水變渾濁則證明產(chǎn)物中有CO；II．鈣離子和草酸根離子生成草酸鈣沉淀，草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸，用高錳酸鉀滴定草酸從而間接滴定鈣離子。【詳解】Ⅰ.（1）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w，若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有CO，所以草酸銨分解產(chǎn)生了、、CO和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）反應(yīng)開始前，通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn),故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn)；（3）裝置E和F是驗(yàn)證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO，所以要把分解產(chǎn)生的除去，因此裝置C的作用是：吸收，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故答案為：吸收，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；（4）草酸銨分解產(chǎn)生的有還原性，一定條件下也會(huì)與CuO反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Ⅱ用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸根離子，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，紅色的高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，根據(jù)三次滴定所用酸性高錳酸鉀溶液的體積可知，第三次與一、二次體積差別太大，需舍棄，所以兩次的平均體積為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒及元素守恒，則：，解得，所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為，即，則該血液中鈣元素的含量為，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHClCl2取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-不正確，從實(shí)驗(yàn)可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應(yīng)生成了H+和Cl-，氯的化合價(jià)從零價(jià)降低到-1價(jià)，必然要有元素化合價(jià)升高，H已是最高價(jià)，不再升高，一定有其他元素化合價(jià)的升高，而氯元素不一定只升高到+1價(jià)。酸性和漂白性加入蒸餾水溶液接近無色，說明c(Cl2)幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）①濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳解得；依據(jù)氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解性不同，選擇除雜方法；②驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性應(yīng)首先排除干燥氯氣的影響，需要進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；③依據(jù)氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗(yàn)氯離子的存在；根據(jù)元素化合價(jià)的升降來判斷丙同學(xué)的推斷；④正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中相似，說明氯水具有漂白性和酸性；（3）依據(jù)氯氣溶液水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素分析解答。【詳解】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子學(xué)方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）①濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，也會(huì)有無色氣泡產(chǎn)生，對(duì)氯水性質(zhì)檢驗(yàn)造成干擾；氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫；故答案為：HCl；；②實(shí)驗(yàn)Ⅰ：沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性，則不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物是否具有漂白性；故答案為：Cl2；③氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸，所以檢驗(yàn)氯離子存在的方法：取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-存在；從實(shí)驗(yàn)可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應(yīng)生成了H+和Cl-，氯的化合價(jià)從零價(jià)降低到-1價(jià)，必然要有元素化合價(jià)升高，H已是最高價(jià)，不再升高，一定有其他元素化合價(jià)的升高，而氯元素不一定只升高到+1價(jià)；④正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中相似，說明氯水具有漂白性和酸性，故答案為：酸性和漂白性；（3）氯氣溶液水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入蒸餾水溶液接近無色，說明c（Cl2）幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色?！军c(diǎn)睛】氯氣本身不具有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，氯水的成分有：氯氣，次氯酸，水，氫離子，氯離子，次氯酸根離子，氫氧根離子。28、Fe3O42mol-130.8b0.18mol·L-1·min-1KA=KC>KB>1.25×10-3【解析】

（1）①由示意圖可以知道，重整系統(tǒng)中CO2和FeO反應(yīng)生成FexOy和C，根據(jù)原子守恒確定FexOy的化學(xué)式；

②熱分解系統(tǒng)中是FexOy分解為FeO與氧氣，根據(jù)Fe元素化合價(jià)變價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；

（2）已知：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ/mol，

Ⅱ．CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol，

根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ×2-Ⅱ可得：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，則△H3=2△H1-△H2；

①a．逆反應(yīng)速率先增大后減小，可能是增大生成物濃度；

b．H2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡一定正向移動(dòng)；

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小，可能是增大生成物濃度等；

d．容器中的nCO2/nH2值變小，可能是減小二氧化碳的物質(zhì)的量；

②T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，由圖象可以知道，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為60%，則生成CH3OCH3為6mol60%=1.8mol，根據(jù)平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=；根據(jù)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，在相同投料比時(shí)，T1溫度下二氧化碳轉(zhuǎn)化率大，所以T1溫度下較T2溫度下正向進(jìn)行程度大；（3）根據(jù)鹽類水解規(guī)律，已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7，K2=4×10-11，所以碳酸氫根的水解程度更大；反應(yīng)NH4++HCO3－+H2