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2025屆貴州省畢節(jié)二中高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選擇和操作均正確的是A.除去NO中的NO2B.鐵制品表面鍍鋅C.配制一定濃度的硫酸D.鑒定Fe3+A.A B.B C.C D.D2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù),元素Y的最高正化合價(jià)為+2價(jià)。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W<XB.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>YC.X、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X、Y可形成離子化合物X3Y23、一定條件下,不能與SiO2反應(yīng)的物質(zhì)是()A.CaCO3 B.NaOH C.鹽酸 D.焦炭4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4gα粒子(4He2+)含A.2NA個(gè)α粒子 B.2NA個(gè)質(zhì)子 C.NA個(gè)中子 D.NA個(gè)電子5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是()A.1LpH=1的H2SO4溶液中,含H+的數(shù)目為0.2NAB.98g純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC.含0.1molNa2S2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NAD.Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6、《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O7其中S為+6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果,其反應(yīng)機(jī)理模型如圖,(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)下列說法正確的是A.1molSO4-·(自由基)中含50NA個(gè)電子B.pH越大,越不利于去除廢水中的正五價(jià)砷C.1mol過硫酸鈉中含NA個(gè)過氧鍵D.轉(zhuǎn)化過程中,若共有1molS2O82-被還原,則參加反應(yīng)的Fe為56g7、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式如下:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:B.中子數(shù)為18的氯原子:ClC.NaOH的電子式:D.Cl2的結(jié)構(gòu)式:Cl=Cl8、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn),下列操作正確的是()A.在燒杯中稱量 B.在研缽中研磨C.在蒸發(fā)皿中加熱 D.在石棉網(wǎng)上冷卻9、我國(guó)是世界最大的耗煤國(guó)家,下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是A.干餾 B.氣化 C.液化 D.裂解10、常溫下,向20mL0.1mol·L-1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是A.HA的電離常數(shù)約為10-5B.b點(diǎn)溶液中存在:c(A-)=c(K+)C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KOH溶液的體積V=20mL,c水(H+)約為7×10-6mol·L-1D.導(dǎo)電能力:c>a>b11、化學(xué)與生活密切聯(lián)系,下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.SiO2具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力,可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.Na2CO3溶液呈堿性,可用于治療胃酸過多C.NH3具有還原性,可用于檢查HCl泄漏D.BaSO4不溶于水和鹽酸,可用作胃腸X射線造影檢查12、25℃時(shí),部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.pH=4時(shí),溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO42-)B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×10-4C.B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中,減小D.B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度:B<C13、常溫下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是()A.NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性B.A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)D.F點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2-)14、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋,不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā)B電解CuCl2溶液陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na得電子能力:Cu2+>Na+>H+C濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大,氧化性越強(qiáng)D鈉與水反應(yīng)劇烈;鈉與乙醇反應(yīng)平緩羥基中氫的活潑性:H2O>C2H5OHA.A B.B C.C D.D15、下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法不正確的是A.次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色,有漂白性,還能殺死水中的細(xì)菌,起消毒作用B.14C的放射性可用于考古斷代C.純堿是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D.鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液,不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制品16、聯(lián)合國(guó)氣候變化會(huì)議在延長(zhǎng)一天會(huì)期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會(huì)議在經(jīng)過激烈的談判后通過了巴厘島路線圖,決定啟動(dòng)至關(guān)重要的有關(guān)加強(qiáng)應(yīng)對(duì)氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說法正確的是()A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的,所以大氣中的CO2含量不會(huì)改變B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成C.生活中臭氧的含量越高對(duì)人越有利D.氣候變暖只是偶然的因素二、非選擇題(本題包括5小題)17、F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團(tuán)為____和_______(填官能團(tuán)的名稱)。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;由E→F的反應(yīng)類型為______。并寫出該反應(yīng)方程式:______(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)請(qǐng)寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318、有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖:已知部分信息如下:①1molY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)②+R1COOH③RCH2NH2++H2O請(qǐng)回答下列問題:(1)Y的化學(xué)名稱是___;Z中官能團(tuán)的名稱是___;(2)中_____________(填“有”或“無”)手性碳原子;圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是___。(3)生成W的化學(xué)方程式為___。(4)G是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體,G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有—NH2(氨基),G的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體結(jié)構(gòu)),其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。(5)設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線__________(無機(jī)試劑自選)。19、現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料,制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知這一過程中可能發(fā)生下列反應(yīng):①2Mg+O22MgO②3Mg+N2Mg3N2③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時(shí),裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的。試回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃________裝置中的酒精燈,原因是________;再將與g連接的自來水龍頭打開,形成自h導(dǎo)管流出的氣流,則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號(hào)):h→________;(2)你是否選擇了B裝置,理由是什么________________________;(3)你是否選擇了C裝置,理由是什么________________________;(4)如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響________為什么___20、設(shè)計(jì)一個(gè)方案,在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下,分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl-和NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu回收,各步反應(yīng)加入的原料依次是________,________,________。各步反應(yīng)的離子方程式是:(1)_________________________________;(2)_________________________________;(3)__________________________________。21、某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液,設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空:(1)方案一:以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。方案二:將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比,方案二的優(yōu)點(diǎn)是________________________;方案二的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體,再加入稀硫酸依然不溶解,該固體為________。(2)方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。溶解過程中有氣體放出,該氣體是________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成氣體速率加快,推測(cè)可能的原因是________________________________________________________________________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè):______________________________。方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。(4)為了得到較純凈的硫酸銅溶液,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________;(5)對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善,設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染,又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案(用流程圖表示)__________________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO,選項(xiàng)A正確;B、電鍍時(shí)電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層金屬離子,故應(yīng)該用氯化鋅作為電解質(zhì)溶液,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、膠頭滴管不能插入到試管中,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛:化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,所以本部分內(nèi)容主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心,通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。2、B【解析】
W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的,則W為C;元素Y的最高正化合價(jià)為+2價(jià),則Y為第三周期第ⅡA族元素即Mg,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù),則X為7號(hào)元素即N,Z為Cl?!驹斀狻緼.C單質(zhì)多為固體,如金剛石,石墨,所以單質(zhì)的沸點(diǎn)C>N2,故A錯(cuò)誤;B.簡(jiǎn)單離子的半徑:Cl?>Mg2+,故B正確;C.N、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸,均為強(qiáng)酸,故C錯(cuò)誤;D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D錯(cuò)誤;故答案為B。3、C【解析】
A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳;B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水;C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng);D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅?!驹斀狻緼.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳,二者能反應(yīng),故A不選;B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,二者能反應(yīng),故B不選;C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng),二者不反應(yīng),故C選;D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅,二者能反應(yīng),故D不選;故選:C。4、B【解析】
A.4gα粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol,共有NA個(gè)α粒子,故A錯(cuò)誤;B.1個(gè)4He2+含有2個(gè)質(zhì)子,4gα粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol,共有2NA個(gè)質(zhì)子,故B正確;C.1個(gè)4He2+含有2個(gè)中子,gα粒子(4He2+)的物質(zhì)的量為=1mol,共有2NA個(gè)中子,故C錯(cuò)誤;D.4He2+中沒有電子,故D錯(cuò)誤;正確答案是B。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。5、C【解析】
A.pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol,則個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.硫酸是共價(jià)化合物,無氫離子,即純硫酸中離子數(shù)為0,故B錯(cuò)誤;C.硫代硫酸根是弱酸根,硫代硫酸根離子在溶液中的水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多,故含0.1molNa2S2O3的溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA,故C正確;D.所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確,氣體的摩爾體積不確定,則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也不一定是2NA,故D錯(cuò)誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,常見問題和注意事項(xiàng):①氣體注意條件是否為標(biāo)況;②物質(zhì)的結(jié)構(gòu),如硫酸是共價(jià)化合物,不存在離子;③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷;選項(xiàng)C為難點(diǎn),多元素弱酸根離子水解后,溶液中陰離子總數(shù)增加。6、C【解析】
A.1molSO4??(自由基)中含1mol×(16+4×8+1)NAmol?1=49NA個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;B.室溫下,pH越大,亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵,越有利于去除廢水中的+5價(jià)砷,故B錯(cuò)誤;C.過硫酸鈉(Na2S2O8)中S為+6價(jià),Na為+1價(jià),假設(shè)含有x個(gè)O2?,含有y個(gè)O22?,則x+2y=8,(+1)×2+(+6)×2+(?2)×x+(?2)×y=0,則x=6,y=1,因此1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個(gè)過氧鍵,故C正確;D.根據(jù)圖示可知,1molFe和1molS2O82?反應(yīng)生成2molSO42?和1molFe2+,該過程轉(zhuǎn)移2mol電子,但是1molFe2+還要與0.5molS2O82?反應(yīng)變成Fe3+,因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molS2O82?,所以共有1molS2O82?被還原時(shí),參加反應(yīng)的Fe,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。7、B【解析】
A、鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子失去了最外層電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故A錯(cuò)誤;B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,故為Cl,故B正確;C、氫氧化鈉屬于離子化合物,氫氧化鈉的電子式為:,故C錯(cuò)誤;D、氯氣分子中兩個(gè)氯原子通過共用1對(duì)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為:,將共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式,氯氣結(jié)構(gòu)式為:Cl-Cl,故D錯(cuò)誤;答案選B。8、B【解析】
A.實(shí)驗(yàn)是在瓷坩堝中稱量,故A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)是在研缽中研磨,故B正確;C.蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑,蒸發(fā)皿中加熱的是液體,硫酸銅晶體是固體,不能用蒸發(fā)皿,故C錯(cuò)誤;D.瓷坩堝是放在干燥器里干燥的,故D錯(cuò)誤;答案選B。9、D【解析】
煤的綜合利用是指通過物理或化學(xué)加工等途徑,回收和利用煤中的各種有益組分,以獲得多種產(chǎn)品的方法,包括煤的氣化、液化和干餾,均屬于煤的綜合利用;而裂解是石油的綜合利用的方法。故選:D。10、D【解析】
A.由a點(diǎn)可知,0.1mol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=1×10-11mol/L,則c(H+)=1×10-14÷10-11=1×10-3mol/L,則HA的電離常數(shù),A選項(xiàng)正確;B.b點(diǎn)溶液中c水(H+)=1×10-7mol/L,c點(diǎn)c水(H+)最大,則溶質(zhì)恰好為KA,顯堿性,a點(diǎn)顯酸性,c點(diǎn)顯堿性,則中間c水(H+)=1×10-7mol/L的b點(diǎn)恰好顯中性,根據(jù)電荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),又c(OH-)=c(H+),則c(A-)=c(K+),B選項(xiàng)正確;C.c點(diǎn)時(shí)加入的KOH的物質(zhì)的量n(KOH)=20mL×0.1mol/L÷0.1mol/L=20mL,由HA的Ka=1×10-5,可得A-的則c(A-)≈0.05mol/L,則c(OH-)≈7×10-6mol/L,在KA中c(OH-)都是由水電離處的,則c水(OH-)=c水(H+)≈7×10-6mol/L,C選項(xiàng)正確;D.向一元弱酸中加入相同濃度的一元強(qiáng)堿,溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),則導(dǎo)電能力:c>b>a,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。11、D【解析】
A.SiO2纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng),所以是制光導(dǎo)纖維的主要原料,但二氧化硅不能導(dǎo)電,A錯(cuò)誤;B.碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng),不能用于治療胃酸過多,應(yīng)選氫氧化鋁或碳酸氫鈉來治療胃酸過多,B錯(cuò)誤;C.NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl白色固體,因此會(huì)看到產(chǎn)生大量的白煙,利用這一現(xiàn)象可檢查HCl是否泄漏,與NH3的還原性無關(guān),C錯(cuò)誤;D.硫酸鋇不溶于水,也不能與鹽酸反應(yīng),同時(shí)也不能被X射線透過,因此可用作鋇餐,用于胃腸X射線造影檢查,D正確;故合理選項(xiàng)是D。12、C【解析】
A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可知,pH=4時(shí),溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO42-),故A正確;B、由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH=4,HFeO4-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%,則H2FeO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%,所以兩者的物質(zhì)的量之比為=4.15,c(H+)=10-4mol/L,H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1==4.15×l0-4,故B正確;C、B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中,溶液的酸性減弱,c(HFeO4-)增大,即c(H+)減小,所以增大,故C錯(cuò)誤;D、B點(diǎn)pH約為3,溶液顯酸性,溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的,而C點(diǎn)的pH約為7,是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的,酸的電離對(duì)水的電離有抑制作用,酸性越強(qiáng),抑制作用越大,而酸根水解會(huì)促進(jìn)水的電離,溶液的pH越大,則對(duì)水的電離的促進(jìn)作用就越大,所以B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度:B<C,故B正確;故選:C。13、D【解析】
未加入氨水前,溶液的水電離出的OH-濃度為10-13mol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸的濃度為0.05mol/L,所以該酸為二元強(qiáng)酸。酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用,可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,隨著氨水的不斷滴入,溶液中水電離的c(H+)逐漸增大,當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2B時(shí)水的電離程度達(dá)最大(圖中D點(diǎn)),繼續(xù)加入氨水,水電離的c(H+)逐漸減小。【詳解】A.NaHB屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,NaHB溶液應(yīng)該呈酸性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應(yīng),混合液溶液的pH是逐漸增大的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.E點(diǎn)溶液由(NH4)2B和氨水混合而成,由于水電離的c(H+)>1×10-7mol/L,溶液中H+全部來自水電離,則E點(diǎn)水溶液顯酸性,所以c(H+)>c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.F點(diǎn)溶液由(NH4)2B和氨水混合而成,由于水電離的c(H+)=1×10-7mol/L,溶液中H+全部來自水電離,則F點(diǎn)水溶液呈中性,此時(shí)溶液中的電荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-),因c(H+)=c(OH-),所以有c(NH4+)=2c(B2-),D項(xiàng)正確;所以答案選擇D項(xiàng)。14、B【解析】
A、硫酸鎂溶液中:Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+,鹽類水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)水解,但硫酸屬于難揮發(fā)性酸,因此加熱蒸干得到的是MgSO4;氯化鎂溶液:MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,加熱促進(jìn)水解,HCl易揮發(fā),加熱促進(jìn)HCl的揮發(fā),更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,故A說法正確;B、根據(jù)電解原理,電解CuCl2溶液,陰極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu,說明Cu2+得電子能力大于H+,電解NaCl溶液,陰極上發(fā)生2H++2e-=H2↑,說明H+得電子能力強(qiáng)于Na+,得電子能力強(qiáng)弱是Cu2+>H+>Na+,因此解釋不合理,故B說法錯(cuò)誤;C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,即硝酸濃度越大,氧化性越強(qiáng),解釋合理,故C說法正確;D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩,鈉與水反應(yīng)劇烈,說明羥基中氫的活性:CH3CH2OH<H2O,解釋合理,故D說法正確。答案選B。15、C【解析】
A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能使染料等有機(jī)色素褪色,有漂白性,還能殺死水中的細(xì)菌,起消毒作用,故A正確;B.14C的放射性可用于考古斷代,利用其半衰期可計(jì)算時(shí)間,故B正確;C.小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,故C錯(cuò)誤;D.鋁具有兩性,能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液,不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制品,故D正確;故選C。16、B【解析】
A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的,但由于人類的亂砍濫伐,導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高,A錯(cuò)誤;B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高,從而導(dǎo)致酸雨的形成,B正確;C.生活中臭氧的含量高,不僅會(huì)導(dǎo)致金屬制品的腐蝕,還會(huì)對(duì)人體造成傷害,C錯(cuò)誤;D.若不對(duì)大氣進(jìn)行治理,氣候變暖是必然的,D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基醚鍵ClCH2CHO取代反應(yīng)+H2O+CH3CH2OH【解析】
由A生成B,A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結(jié)構(gòu),兩個(gè)羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D,羰基變?yōu)椤狢H2COOC2H5,D生成E,重新變成苯環(huán),E分子中有酯基,發(fā)生酸性水解,酯基轉(zhuǎn)變?yōu)轸然!驹斀狻?1)由F的結(jié)構(gòu)可知,含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵;(2)試劑X分子式為C2H3OCl,且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu),且羥基和碳碳雙鍵連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CHO。由E→F發(fā)生酯的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng)。故答案為:ClCH2CHO,取代反應(yīng),+H2O+CH3CH2OH;(3)E中有12個(gè)碳原子,3個(gè)氧原子和7個(gè)不飽和度,它的一種同分異構(gòu)體滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,Ⅱ.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,可以含有3個(gè)—CH2CHO,且處于間位位置,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)可以先從生成物入手考慮,要得到,結(jié)合給出的原料BrCH2COOC2H5,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的C→D→E→F,需要有,可以用原料合成。即與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成,再發(fā)生催化氧化生成,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中C→D反應(yīng),與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到,最后在酸性條件下水解得到。故答案為:。18、2,3-二甲基-2-丁烯羰基無消去反應(yīng)17、【解析】
由分子式可知,X為飽和一元醇(或醚),X在濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y,Y發(fā)生信息②中氧化反應(yīng)生成Z,故X為飽和一元醇,X發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴Y,1molY完全反應(yīng)生成2molZ,則Y為結(jié)構(gòu)對(duì)稱,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng),結(jié)合信息②可知Z為,則Y為、X為,結(jié)合信息③可推知W為。乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成,然后發(fā)生還原反應(yīng)生成,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)由分析可知,Y為,Y的化學(xué)名稱是:2,3-二甲基-2-丁烯;Z為,Z中官能團(tuán)的名稱是:羰基;(2)連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子,故中沒有手性碳原子;圖示中X轉(zhuǎn)化為Y是分子內(nèi)脫去1分子水形成碳碳雙鍵,屬于消去反應(yīng);(3)生成W的化學(xué)方程式為:;(4)G是對(duì)硝基乙苯()的同分異構(gòu)體,G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2(氨基),G中還含有羧基,苯環(huán)可以含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH(NH2)COOH;可以有2個(gè)側(cè)鏈為-CH2NH2、-COOH,或者為-NH2、-CH2COOH,均有鄰、間、對(duì)三者位置結(jié)構(gòu);可以有3個(gè)側(cè)鏈為:-CH3、-NH2、-COOH,氨基與羧基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu),對(duì)應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置,故符合條件的同分異構(gòu)體共有1+3×2+4+4+2=17種,其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:和;(5)由與反應(yīng)生成;苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯,乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成,再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,然后與Fe/HCl反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:。19、E避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣f→e→d→c→m(n)→n(m)→a(b)→b(a)選擇,以除去水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生選擇,以除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生使氮化鎂不純?nèi)绻鸈中的銅粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí),氧氣不能除盡,導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng),而使氮化鎂中混入氧化鎂【解析】
實(shí)驗(yàn)室里用空氣和鎂粉為原料,制取少量氮化鎂(Mg3N2)。根據(jù)可能發(fā)生下列反應(yīng):①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2;⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3;利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實(shí),聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應(yīng)的性質(zhì),對(duì)實(shí)驗(yàn)的過程進(jìn)行設(shè)計(jì)與分析:為防止反應(yīng)過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣,為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入的氮?dú)飧稍?。【詳解】根?jù)分析可知:利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實(shí),聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應(yīng)的性質(zhì),對(duì)實(shí)驗(yàn)的過程進(jìn)行設(shè)計(jì)與分析:為防止反應(yīng)過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣,為防止氮化鎂與水的反應(yīng)所以要先把通入的氮?dú)飧稍?。則:(1)因?yàn)檠鯕馀c灼熱的銅反應(yīng),所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃E裝置中的酒精燈,原因是避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣,因?yàn)樾枰瘸趸迹俪?,后除氧氣,故將與g連接的自來水龍頭打開,形成自h導(dǎo)管流出的氣流,則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號(hào)):h→f→e→d→c→m(n)→n(m)→a(b)→b(a);(2)選擇B裝置,可以除去水蒸氣,避免反應(yīng)④發(fā)生;(3)選擇C裝置,可以除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生;(4)如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響為使氮化鎂不純。如果E中的銅粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí),氧氣不能除盡,導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng),而使氮化鎂中混入氧化鎂。20、Ca(OH)2溶液稀H2SO4鐵Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCu(OH)2+2
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