分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（3）-高二化學(xué)（人教版2019選擇性必修2）

第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第3課時(shí)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子的手性2溶解性1本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)水是一種常見的溶劑，有些物質(zhì)可以溶于水，但并不是所有的物質(zhì)都能溶于水，那么，物質(zhì)在水中的溶解性與哪些因素有關(guān)？高錳酸鉀加入水中食用油加入水中實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)在水中的溶解性的影響因素探究一：觀察蔗糖、硼酸、萘、I2分別在水和四氯化碳中的溶解性蔗糖和硼酸易溶于H2O，難溶于CCl4；萘和碘卻易溶于CCl4，難溶于H2O。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)探究——分子的極性探究一：觀察蔗糖、硼酸、萘、I2分別在水和四氯化碳中的溶解性物質(zhì)在水中的溶解性的影響因素實(shí)驗(yàn)分析蔗糖硼酸H2O萘碘CCl4溶質(zhì)溶劑極性分子非極性分子非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)探究——分子的結(jié)構(gòu)物質(zhì)在水中的溶解性的影響因素探究二：分析表中數(shù)據(jù)，解釋溶解度變化規(guī)律(從所含碳原子數(shù)多少的角度)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：某些物質(zhì)在293K100g水中的溶解度名稱甲醇乙醇1-丙醇1-丁醇1-戊醇溶解度/g∞∞∞0.110.030隨分子中的碳原子數(shù)增加，飽和一元醇在水中的溶解度逐漸減小。實(shí)驗(yàn)分析：C2H5OH中的—OH和H2O中的—OH相近，因而乙醇易溶于水。戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)中烴基較大，其中的—OH跟水分子中的—OH相似性差異較大，因此它在水中溶解度明顯減小?！跋嗨葡嗳堋币?guī)律——小結(jié)溶解性分子的極性相似相溶分子的結(jié)構(gòu)氣體的溶解度(氣體的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度)氣體溶解度/g氣體溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨氣

52.9氫氣0.00016二氧化碳

0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮?dú)?.0019氯氣0.729氧氣0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28分析下表，你能得到哪些規(guī)律，并加以解釋。非極性分子水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”，非極性溶質(zhì)在水中的溶解度不大規(guī)律1氣體的溶解度(氣體的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度)氣體溶解度/g氣體溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨氣

52.9氫氣0.00016二氧化碳

0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮?dú)?.0019氯氣0.729氧氣0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28分析下表，你能得到哪些規(guī)律，并加以解釋。如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可增大其溶解度規(guī)律2非極性分子氣體的溶解度(氣體的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度)氣體溶解度/g氣體溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨氣

52.9氫氣0.00016二氧化碳

0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮?dú)?.0019氯氣0.729氧氣0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28分析下表，你能得到哪些規(guī)律，并加以解釋。SO2是極性分子且能與水反應(yīng)S(SO2)<S(CO2)氣體的溶解度(氣體的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度)氣體溶解度/g氣體溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨氣

52.9氫氣0.00016二氧化碳

0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮?dú)?.0019氯氣0.729氧氣0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28分析下表，你能得到哪些規(guī)律，并加以解釋。NH3是極性分子，能H2O發(fā)生反應(yīng)且與H2O分子間能形成氫鍵，氨氣溶解度最高規(guī)律3物質(zhì)在水中的溶解性的影響因素——小結(jié)溶解性發(fā)生化學(xué)反應(yīng)形成氫鍵分子的極性分子結(jié)構(gòu)的相似性總結(jié)溶解性非極性溶質(zhì)一般能溶于

溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于

溶劑，例如：如蔗糖和氨

溶于水，

溶于四氯化碳；萘和碘

溶于四氯化碳，

溶于水。外界因素：主要有

等。氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越

。分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性越

，如乙醇與水

，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。非極性極性易難易難“相似相溶”規(guī)律溫度、壓強(qiáng)好大互溶影響物質(zhì)溶解性的因素【例1】在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。實(shí)驗(yàn)表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好？為什么？碘在水和四氯化碳中的溶解性碘和四氯化碳是非極性分子，水是極性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。所以碘在四氯化碳中溶解性較好?！纠?】在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，為什么？在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)：I2+I-=I3-，故溶液紫色變淺?！纠?】甲醛、甲醇和甲酸均易溶于水的主要原因是什么？原因1：它們都能和H2O之間形成分子間氫鍵。原因2：三者均為極性分子，易溶于極性溶劑。同學(xué)們，請拿出你們的左手和右手能夠疊合在一起嗎？分子的手性兩個(gè)分子互為鏡像，但不能相互疊合概念手性異構(gòu)體：具有完全相同的

和

的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。手性分子：具有

的分子。組成原子排列手性異構(gòu)體手性分子形成的條件分子的手性互為鏡像關(guān)系的分子能疊合，是同種分子CH2ClBr繞軸旋轉(zhuǎn)能疊合手性分子形成的條件分子的手性繞軸旋轉(zhuǎn)不能疊合互為鏡像關(guān)系的分子不能疊合，不是同種分子CHFClBr手性分子的判斷分子的手性判斷方法：有機(jī)物分子中是否存在

。手性碳原子：有機(jī)物分子中連有四個(gè)各不相同的原子或基團(tuán)的碳原子。手性碳原子例如：手性碳原子手性分子的應(yīng)用2001年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位用手性催化劑生產(chǎn)手性藥物的化學(xué)家。用他們的合成方法，可以只得到一種或者主要只得到一種手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性異構(gòu)分子，這種獨(dú)特的合成方法稱為手性合成。手性合成的藥物生產(chǎn)造福人類并帶來巨大的經(jīng)濟(jì)效益。1.下列說法不正確的是()A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B.利用手性催化劑可主要得到一種手性分子C.手性異構(gòu)體分子組成相同D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同D2.手性分子往往具有一定光學(xué)活性。乳酸分子是手性分子，如圖

。乳酸中的手性碳原子是()A.① B.② C.③ D.②③B3.下列分子中，不含手性碳原子的是()A. B.C. D.CH3CHClCH2CHOB4.下列說法不正確的是()A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強(qiáng)B.蘋果酸含有1個(gè)手性碳原子C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵D.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子C5.下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋，錯(cuò)誤的是()A.HF易溶于水，是因?yàn)镠F與水分子間形成氫鍵B.分子中只含有2個(gè)手性碳原子C.次磷酸(H3PO2)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，可知H3PO2是一元酸D.H2O2分子的結(jié)構(gòu)為，可知H2O