浙江省中考科學一輪復習課件第六講元素與元素周期表

第六講元素與元素周期表

一、元素1.

元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素的種

類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的，即無論原子核內(nèi)的中子數(shù)是多少，只

要其質(zhì)子數(shù)相同，都屬于同種元素的原子。2.

已知的100多種元素分為金屬元素和非金屬元素（包括稀有氣體元

素）。除汞（水銀）外，其他金屬元素的名稱常以“钅”為部首；非金屬元

素的名稱常以“氣”“氵”或“石”為部首。

5.

物質(zhì)可分為純凈物和混合物。純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物

質(zhì)，如水、氧氣；混合物是指由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)，如空

氣。由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，如氧氣、鐵等；由不同種元素

組成的純凈物稱為化合物，如二氧化碳、水等。注意點：同一種元素可以組成不同的物質(zhì)，如氧氣和臭氧都是由氧

元素組成的。兩種物質(zhì)混在一起則為混合物。同樣地，若干種元素也可

以組成不同的物質(zhì)，如碳和氧可以組成一氧化碳和二氧化碳。6.

元素符號。（1）國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母（大寫）來表

示元素；若幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，則再加一個小寫

字母來區(qū)別。（2）元素符號的意義。①宏觀上表示一種元素，如“O”可以表示氧元素。②微觀上表示該元素的1個原子，如“O”可以表示1個氧原子。③若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則元素符號還能表示一種物質(zhì)，

如“Cu”既可以表示銅元素，又可以表示1個銅原子，還可以表示銅這種

物質(zhì)。7.

元素與原子的區(qū)別：元素是原子的總稱，是一個宏觀的概念，元

素只論種類不計個數(shù)，元素可以組成物質(zhì)，元素的種類由原子的核電荷

數(shù)（即原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)）決定。原子是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子之一，既

分種類又可計個數(shù)，有些原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)（如金屬原子），也可

以先構(gòu)成分子再由分子構(gòu)成物質(zhì)，還可以通過得失電子形成離子再構(gòu)成

物質(zhì)。二、元素周期表1.

元素周期表共有7個周期（橫行）、16個族（18個縱列），即7個

主族、0族、7個副族和1個第8族（包括8、9、10三個縱列）。每一橫行

元素呈周期性變化，每一族元素具有相似的化學性質(zhì)。2.

根據(jù)元素周期表中的每一格可得到原子序數(shù)、元素符號、元素名

稱、相對原子質(zhì)量等信息。易考點：①元素的種類，元素的概念及元素與原子的區(qū)別。地殼、

人體中的元素分布。②單質(zhì)與化合物的辨別。③元素符號及其所表示的

意義。④元素周期表的認識與運用。

知識點一

元素的概念及元素與原子的區(qū)別

下列有關(guān)元素與原子的敘述中正確的是（

）。A.

元素的種類取決于該元素的相對原子質(zhì)量B.

同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同C.

不同種元素的根本區(qū)別是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同D.

質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素

元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決

定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），不是相對原子質(zhì)量，A錯誤、

C正確；同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量不完全相同，如碳-12原子、碳-13

原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，B錯誤；質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒

子不一定屬于同種元素，如水分子和氖原子的質(zhì)子數(shù)均為10，但不屬

于同種元素，D錯誤。

C

正確理解元素的概念，即元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）

相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）。

“質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子”中的“粒子”不僅要考慮到原

子，還要考慮到分子或離子。知識點二

單質(zhì)、化合物、混合物的微觀模型

下列各圖中“

”和“

”分別表示不同元素的原子，其中表示混合物

的是（

）。A.

B.

C.

D.

混合物是由不同種物質(zhì)組成的，微觀上看是由不同種類的

粒子構(gòu)成的。圖B中構(gòu)成物質(zhì)的微粒有“雙黃球”分子、“雙綠球”分子、“一黃球一綠球”分子三種，所以圖B表示的是混合物。

B

分子、原子或離子都可以構(gòu)成物質(zhì)。圖中的物質(zhì)都是由

分子構(gòu)成的，無論是“雙黃球”分子還是“雙綠球”分子或“一黃球一綠球”分子，都屬于分子。圖A為化合物，圖C、D為單質(zhì)。

圖A為化合物，每個分子都是由“一黃球一綠球”兩個不同種類的原子構(gòu)成的，不能誤以為是混合物。知識點三

元素符號的意義

下列符號中，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，

還能表示由該元素組成的單質(zhì)的是（

）。A.

H2B.

CuC.

2KD.

O

“H2”只能表示氫氣這種物質(zhì)；“Cu”既可以表示銅元素，又可

以表示一個銅原子，還可以表示銅這種物質(zhì)；“2K”只能表示2個鉀原

子；“O”能表示氧元素和1個氧原子。故只有B符合題意。

B

元素只論種類不論個數(shù)，而原子既論種類又論個數(shù)。由

原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（包括稀有氣體、C、S、P等物質(zhì)），其元素符號就

能表示其物質(zhì)。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，只能用其化學式來表示這種物質(zhì)。知識點四

認識元素周期表

元素周期律和周期表是學習化學的重要工具。如圖所示為元素周

期表的部分信息。

（1）列出的18種元素中，有

種屬于金屬元素。（2）氦、氖、氬元素在元素周期表中所在的列稱為

族，8號元素處于元素周期表中的

族，第

周期。（3）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的

數(shù)。

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該粒子所屬元素位于元素周期表的

第

周期。（4）表中與氯元素具有相似化學性質(zhì)的元素符號是

。

（1）金屬元素的名稱常以“钅”為部首（汞除外）。由此可知，列出的18種元素中，鋰、鈹、鈉、鎂、鋁屬于金屬元素。（2）元素周期表中，橫行稱為周期，從上到下分別為第一~第七周期；縱列稱為族，分別為ⅠA~ⅦA族、0族、ⅠB~ⅦB族、Ⅷ族。（3）同一周期的元素原子具有相同的電子層數(shù)，同一族的元素原子具有相同的最外層電子數(shù)。（4）同一族的元素具有相似的化學性質(zhì)，所以氟與氯具有相似的化學性質(zhì)。

（1）5（2）0ⅥA（或第六主）

二

（3）電子層

三

（4）F

了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解周期表中橫行和縱列的名

稱及其意義是解此類題的關(guān)鍵。

元素周期表中的最后一列稱為0族，而不能叫ⅧA族，化

學性質(zhì)相似的元素處于同一列（族）而不是同一行（周期）。另外要注

意的是原子得失電子后，電子層數(shù)可能改變，失去電子后常會減少一個

電子層。

2024年6月，“嫦娥六號”成功實現(xiàn)月球背面南極地區(qū)月壤采集，

經(jīng)分析得出月球上含有He、N、Na、Mg、Si、Se等元素。如圖甲所示為

硒元素在元素周期表中的部分信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖，如圖乙所示為

其他原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）硒的相對原子質(zhì)量為

，n的值為

。（2）Na、Mg、Si三種元素的本質(zhì)區(qū)別是

。（3）鎂原子在化學反應(yīng)中容易

（填“得到”或“失去”）電子而成

為

（填“陽”或“陰”）離子。（4）一般來說，電子層數(shù)相同的原子，原子的半徑隨原子序數(shù)的

遞增而減?。ㄏ∮袣怏w除外）；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半

徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請比較：氧原子的半徑

（填“>”或“<”，

下同）硫原子的半徑，磷原子的半徑

氯原子的半徑。

（1）由圖甲可知，硒的相對原子質(zhì)量為78.96，n的值為34-

2-8-18=6。（2）Na、Mg、Si三種元素的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。

（3）鎂原子的最外層電子數(shù)是2，在化學反應(yīng)中容易失去電子而成為

陽離子。（4）氧、硫兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，但硫原子的電

子層數(shù)比氧原子多一層，所以硫原子的半徑較大。磷、氯兩元素原子的

電子層數(shù)相同，而氯原子的最外層電子數(shù)較多，所以氯原子的半徑較

小。

（1）78.966（2）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同

（3）失去

陽

（4）<>

本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖以及元素周期表的規(guī)律，元

素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。

電子是帶負電的，原子失去電子后，剩下的微粒帶正

電而成為陽離子。

原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表。

1.下列相關(guān)描述中不正確的是（

B

）。A.

元素符號常用該元素拉丁文的第一個字母（大寫）來表示，當兩元素

的第一個字母相同時，可寫上該元素名稱的第二個字母（小寫）B.

稀有氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，通常

就用元素符號來表示它們的化學式C.

利用碳-14同位素可測定100萬年前古物的年代D.

分子模型：過氧化氫為

，二氧化硫為

，而二氧化碳為

B2.根據(jù)元素名稱的漢字可判斷金屬元素和非金屬元素。下列各組元素中

屬于非金屬元素的一組是（

C

）。A.

汞、鐵、鋁、錒B.

氪、鐒、鑭、碘C.

溴、氟、砷、碲D.

汞、溴、砹、氡3.【三元】如圖所示為氧元素在元素周期表中的信息，從圖中無法獲取

的信息是（

B

）。A.

氧的元素符號B.

地殼中氧元素的含量C.

氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D.

氧原子的相對原子質(zhì)量CB4.三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列據(jù)圖所獲取的信息中正確的是

（

B

）。A.

它們表示三種元素B.

②③的化學性質(zhì)不相同C.

①表示的是原子，②表示的是陰離子D.

③表示的元素是非金屬元素5.我國“化學”一詞最早出自《化學鑒原》（1871年）。該書把一種元素

翻譯為“矽”。在地殼中，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，現(xiàn)代把

這種“矽”元素命名為（

D

）。A.

錫B.

硒C.

氧D.

硅BD6.元素符號是最基本的化學語言，一個元素符號可以表示多層意思。下

列有關(guān)元素符號所表示的意義中不正確的是（

B

）。A.

Cu——可以表示銅元素B.

3N——可以表示3個氮元素C.

H——可以表示一個氫原子D.

Na——可以表示鈉這種金屬7.各種化學元素在不同自然物質(zhì)體系中含量（按質(zhì)量分數(shù)計）不同，按

要求寫出對應(yīng)的元素名稱：（1）地殼中含量最高的金屬元素：

。

（2）大氣中含量最高的元素：

。

（3）除氫、氧外，海水中含量最高的元素：

。

（4）人體中含量最高的金屬元素：

。

（5）宇宙中含量最高的元素：

?。B鋁氮氯鈣氫8.下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是

?（填

字母，下同），屬于混合物的是

，屬于化合物的是

。

9.（1）131I原子中含有53個質(zhì)子、78個中子。131I原子的核外電子數(shù)

為

。自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子127I，它和131I同屬于碘

元素。127I原子的質(zhì)子數(shù)為

?。（2）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（其中n≠0），若m-n=10，則該粒

子對應(yīng)的常見金屬元素有

?（填元素符號）。ABCED5353Na、Mg、Al10.元素周期表是學習化學的重要工具。如圖甲所示為元素周期表中1~18

號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：（1）人體中含量最多的元素名稱是

，它屬于

（填“金

屬”或“非金屬”）元素。氧非金屬（2）圖乙為某原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中x的值為

?，它位于元素周期

表的第

周期，該粒子的最外層電子數(shù)為

?。20四2（3）原子序數(shù)為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是

?（填

字母）不同。

A.

質(zhì)子數(shù)B.

相對原子質(zhì)量C.

中子數(shù)D.

電子數(shù)（4）研究表明：第二周期3~9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐

漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。據(jù)

此分析，第三周期11~17號元素原子半徑的變化規(guī)律是

?

?。A逐漸減

小

1.【株洲】元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法中錯誤

的是（

C

）。A.

元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱B.

元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上相

同C.

同種元素的原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等D.

在物質(zhì)發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素的種類也不會改變C2.2019年是俄國化學家門捷列夫發(fā)明元素周期表150周年，也被聯(lián)合國定

為“國際化學元素周期表年”。下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是

（

C

）。A.

目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部的位置，不可能再有新的

元素被發(fā)現(xiàn)B.

元素周期表的第一周期有八種元素C.

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化D.

元素周期表中的非金屬元素種類多于金屬元素C3.根據(jù)下列表格信息可知，互為同位素原子的是（

B

）。MNOPQ質(zhì)子數(shù)1210111111中子數(shù)1210111212核外電子數(shù)1010111011A.

M、N、PB.

O、QC.

O、PD.

O、P、QB4.人體中的元素種類多達幾十種，分為11種大量元素和幾十種微量元

素。下列各組元素中，全部為人體微量元素的是（

A

）。A.

鐵、鋅、硒、碘、錳、銅B.

碳、氫、氧、氮、硫、磷C.

磷、氯、鈣、鎂、鉀、鈉D.

鎂、鋅、鐵、硒、錳、銅5.如圖所示為元素周期表的一部分。下列說法中錯誤的是（

C

）。A.

鎂原子易失去電子B.

鋁原子核外有13個電子C.

硅元素在地殼中含量最豐富D.

鎂、鋁、硅的原子序數(shù)依次增加AC6.如下表所示為元素周期表的一部分，下列說法中不正確的是

（

A

）。11Na鈉12Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬A.

12號元素的離子符號是Mg+2B.

表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同C.

化學性質(zhì)最不活潑的是氬元素D.

氯離子（Cl-）失去一個電子變成氯原子A7.如圖所示為三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，這三種粒子都屬于碳原子。請通

過比較回答下列問題：（1）科學家通過測定知道這三種粒子的質(zhì)量是不同的，其原因是三種

粒子內(nèi)部的

?不同。（2）這三種碳原子互為

?，由此你可以得出的結(jié)論

是

?。中子數(shù)同位素原子同類原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可以不同（合理即可）8.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根據(jù)圖示回答下列問

題：（1）如圖甲所示為汞元素在元素周期表中的信息，則汞元素屬于

?

（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素的原子核外電子數(shù)

為

?。（2）如圖乙所示為元素周期表的一部分，A、B代表兩種不同的元素，

下列判斷中正確的是

（填序號）。

金

屬80②①A的原子序數(shù)大于B

②A和Cl在同一周期

③B和He的最外層電子數(shù)相同9.元素周期表中，核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲

所示。（1）從圖甲可以看出，稀有氣體元素、金屬元素和非金屬元素的原子

最外層的電子數(shù)目都各有規(guī)律。其中，金屬元素原子的最外層電子的數(shù)

目一般

（填“大于”“小于”或“等于”）4個。（2）氦元素原子的質(zhì)子數(shù)是

?，在通常情況下，該元素的化學性

質(zhì)

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖乙所示，則該元素原子的核電荷數(shù)

為

；根據(jù)相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，1~18號元素中與該元

素化學性質(zhì)相似的元素有

?（填名稱）。小于2穩(wěn)定35氟和氯

1.質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱

為等電子等質(zhì)子體。下列各組內(nèi)的兩種微粒不屬于等電子等質(zhì)子體的是

（

D

）。A.

Cl-和HS-B.

Na+和NHC.

F-和OH-D.

O2-和S2-【解析】根據(jù)微粒符號右上角的電荷數(shù)和元素種類確定核外電子數(shù)、所

顯電性和所帶電量。O2-和S2-所顯電性和所帶電量相同，但核外電子數(shù)不

同（分別為10和18），微粒的質(zhì)子數(shù)也不同（分別為8和16），不屬于等

電子等質(zhì)子體。D2.鉻元素是人體必需的微量元素之一，幾年前的毒膠囊事件曾引發(fā)人們

對鉻的關(guān)注。如圖所示為人體生理機能與必需元素含量之間的關(guān)系。若長期攝入鉻超

標的食品和飲用水，會導致人體生理機能從最佳區(qū)向

?

區(qū)移動，從而影響健康。你對人體內(nèi)“