《高考備考指南 理科綜合 化學(xué)》課件-第7章 第3節(jié) 考點(diǎn)2

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)03真題體驗(yàn)·直擊高考02考點(diǎn)突破04配套訓(xùn)練夯實(shí)考點(diǎn)11．自發(fā)反應(yīng)(1)含義在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，無(wú)需借助外力就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)①體系趨向于從______狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_____狀態(tài)(體系對(duì)外部______或______熱量)。②在密閉條件下，體系有從______轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_____的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)?！局R(shí)梳理】高能低能做功釋放有序無(wú)序2．判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)降低＜＞＞＞一定能一定不能非自發(fā)低溫下非自發(fā)高溫下1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)判斷過(guò)程的自發(fā)性能確定過(guò)程能否發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率(

)(2)ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)(

)(3)吸熱且熵增加的反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行(

)(4)凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的(

)(5)－10℃的水結(jié)成冰，可用熵變的判據(jù)來(lái)解釋反應(yīng)的自發(fā)性(

)(6)反應(yīng)的自發(fā)性不僅能夠用于判斷反應(yīng)過(guò)程的方向，還能確定反應(yīng)過(guò)程是否一定能發(fā)生(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×【思維深化】2．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎？【答案】不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不能說(shuō)明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題?？键c(diǎn)突破21．實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是(

)A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)【答案】C

【解析】反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行是由焓變和熵變共同決定的，故焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素。焓變、熵變與自發(fā)反應(yīng)★★2．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是(

)A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)【答案】B

【解析】反應(yīng)中若生成氣體或氣體的量增加，都會(huì)使混亂度增大，熵增加。復(fù)合判據(jù)的理解與應(yīng)用★★【答案】B

【解析】A項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱的、體積增加的，則根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知反應(yīng)自發(fā)；B項(xiàng)，正反應(yīng)是吸熱的、體積減小的，則根據(jù)ΔGΔ＝ΔH－TΔS可知反應(yīng)一定不能自發(fā)；C項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱的、體積減小的，則根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知反應(yīng)在低溫下自發(fā)；D項(xiàng)，正反應(yīng)是吸熱的、體積增加的，則根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知反應(yīng)在高溫下自發(fā)。答案選B?！敬鸢浮?1)該反應(yīng)是吸熱的、熵減反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行(2)＜【解析】(1)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，該反應(yīng)是吸熱的熵減反應(yīng)。根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＞0，不能實(shí)現(xiàn)。(2)該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明ΔH＜0。焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響ΔHΔSΔH－TΔS反應(yīng)情況－＋永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下過(guò)程均自發(fā)進(jìn)行＋－永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下過(guò)程均非自發(fā)進(jìn)行