化學(xué)能與熱能課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化

課時1化學(xué)能與熱能

人教版必修第二冊學(xué)習(xí)目標(biāo)本節(jié)重點

通過實驗和已有知識、經(jīng)驗感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，知道常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，樹立物質(zhì)變化中伴隨能量變化的觀念本節(jié)難點

能從反應(yīng)物與生成物所具有的能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成兩個角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，提升證據(jù)推理能力。

新課導(dǎo)入

化石燃料燃燒會釋放大量的熱，那么是只有通過燃燒才能獲得能量嗎？

除了燃燒，其他化學(xué)反應(yīng)也伴隨著放熱或吸熱現(xiàn)象

那么，物質(zhì)是基礎(chǔ)，為什么有能量變化？化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的？實驗探究實驗探究：化學(xué)反應(yīng)中存在熱量變化

將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細后與10gNH4Cl在燒杯中混合，放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著用手拿起燒杯

在試管中加入2mL2mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨光亮的鎂條，用溫度計測量過程的溫度變化實驗操作：實驗探究實驗探究：鹽酸與鎂反應(yīng)前后溶液溫度的變化—氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)實驗現(xiàn)象反應(yīng)原理實驗結(jié)論氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)吸收熱量Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl

===BaCl2+2NH3↑+10H2O有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；木片上的水結(jié)成冰；觸摸杯壁有冰涼的感覺，混合物呈糊狀。鎂條逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溫度計溫度上升，用手觸摸試管壁，有溫?zé)岣蠱g+2HCl=MgCl2+H2↑鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量教師點撥化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，通常以_______的形式表現(xiàn)出來。我們把化學(xué)反應(yīng)根據(jù)能量的變化，把________熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)；把________熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。熱能釋放吸收一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)★吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均是化學(xué)反應(yīng)

NaOH固體溶于水、濃硫酸溶于水，H2O(g)變?yōu)镠2O(L)屬于放熱過程NH4NO3固體溶于水，碘升華、水蒸發(fā)屬于吸熱過程【特別提醒】教師點撥

常見的放熱反應(yīng)①所有燃燒、緩慢氧化、大部分氧化還原反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬和酸（或水）的置換反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)⑥少數(shù)分解反應(yīng)2H2O2===2H2O+O2↑MnO2

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高溫⑦特殊：H2與CuO的反應(yīng)N＋O2例外

CuO+H2

==Cu+H2O▲（兩合兩氧一置換一鋁熱）教師點撥

常見的吸熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②強堿與銨鹽：如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C+CO2==

2CO高溫

C+H2O(g)==CO+H2高溫④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)③某些以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)NaHCO3+HCl=

NaCl+H2O+CO2↑⑤特殊：N2+O2

==2NO高溫或放電（三還兩解兩特殊）思考與討論問題一：吸熱反應(yīng)一定需要加熱，放熱反應(yīng)一定不需要加熱？

放熱反應(yīng)不一定不需要加熱：大多數(shù)燃燒反應(yīng)都需要加熱，但燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不一定容易發(fā)生；

吸熱反應(yīng)不一定需要加熱：NH4Cl和Ba(OH)2?8H2O在常溫下就可反應(yīng)，但它是吸熱反應(yīng)。

吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中吸收還是放出熱量，與反應(yīng)條件（是否需要加熱）和反應(yīng)類型沒有直接聯(lián)系?！尽锟偨Y(jié)】

化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，常伴隨著放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。

各種物質(zhì)本身都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、狀態(tài)不同，所具有的能量也不同。儲存在物質(zhì)當(dāng)中的能量稱為化學(xué)能。新課導(dǎo)入化學(xué)能熱能光能電能聲能能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定教師點撥二、化學(xué)反應(yīng)的能量變化的宏觀分析--總能量的角度

化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。反應(yīng)物的總能量高化學(xué)反應(yīng)釋放能量生成物的總能量低能量變化過程反應(yīng)物的總能量生成物的總能量放出熱量教師點撥生成物的總能量高化學(xué)反應(yīng)吸收能量反應(yīng)物的總能量低生成物的總能量反應(yīng)物的總能量吸收熱量放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量

＜

生成物的總能量教師點撥三、化學(xué)反應(yīng)的能量變化的宏觀分析--化學(xué)鍵斷裂與生成角度吸收能量E吸放出能量E放化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

有新物質(zhì)的生成舊鍵斷裂，新鍵形成吸收能量釋放能量化學(xué)反應(yīng)的特征

教師點撥化學(xué)鍵H﹣HCl﹣ClH﹣Cl鍵能kJ/mol436243431從鍵能角度分析H2+Cl22HCl反應(yīng)體系中能量變化

點燃鍵能：斷開(形成)1mol某化學(xué)鍵所吸收(放出)的能量；單位：kJ/mol；鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定E(kJ)反應(yīng)歷程H2+Cl22H+2Cl2HCl?183kJ+436kJ(H2)+243kJ(Cl2)2×(?431kJ)=?862kJ

E吸

=679kJE放

=862kJ<教師點撥斷鍵吸收能量E