6.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 課件-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（三）化學(xué)反應(yīng)的限度NH3+H2O

NH3·H2ONH4++OH-思考：什么是可逆反應(yīng)？有什么特點(diǎn)？一、可逆反應(yīng)1.定義（P3）在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)1.同一條件，同時(shí)進(jìn)行例如：氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-

HClO+氯水的成份：H2O、Cl2、HClO、H+

、Cl-

、ClO-常見的可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3高溫、高壓催化劑催化劑△2SO2＋O22SO3CO2＋H2OH2CO3SO2＋H2OH2SO3H2＋I(xiàn)22HI？？2.可逆反應(yīng)有“一定限度”，不能徹底進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率<100%，反應(yīng)物、生成物共存時(shí)間(min)

01020304050607080c(SO2)/mol?L-110.60.30.20.120.10.10.10.1c(O2)/mol?L-10.50.30.150.10.060.050.050.050.05c(SO3)/mol?L-100.40.70.80.880.90.90.90.9一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：催化劑△2SO2＋O22SO3各物質(zhì)的濃度保持不變反應(yīng)速率(v)t1時(shí)間（t）0非化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)請(qǐng)畫出該反應(yīng)的c-t圖請(qǐng)畫出該反應(yīng)的v-t示意圖c(mol/L)思考：非化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)間（t）v(正)[與反應(yīng)物濃度正相關(guān)]v(逆)[與產(chǎn)物濃度正相關(guān)]v(正)=v(逆)≠0

時(shí)間(t)速率(ν)正逆反應(yīng)速率相等化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義（P47）：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)。（化學(xué)反應(yīng)的限度）（該條件下）轉(zhuǎn)化率最大t1v(正)v(逆)二、化學(xué)平衡狀態(tài)逆可逆反應(yīng)才有平衡狀態(tài)等

動(dòng)0定平衡時(shí)各組分的濃度或含量不隨時(shí)間改變變外界條件改變，原來(lái)的化學(xué)平衡狀態(tài)可能發(fā)生改變（平衡移動(dòng)）反應(yīng)沒有停止，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡微觀本質(zhì)宏觀特征二、化學(xué)平衡狀態(tài)2.特征：3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（2）濃度特征各組份濃度不再隨時(shí)間改變③恒容容器，壓強(qiáng)不再改變恒壓容器，壓強(qiáng)不再改變④恒容容器，混合氣體的密度不再改變恒壓容器，混合氣體的密度不再改變（1）速率特征①υ正（SO2）=υ逆（SO2）≠02SO2＋O22SO3催化劑△υ（正）=υ（逆）≠0υ正（SO3）=υ逆（SO3）≠0②υ正（SO2）=υ逆（SO3）≠0③υ正（SO2）=

υ逆（O2）≠0

υ正（O2）=υ逆（SO3）≠012單位時(shí)間消耗nmolSO2同時(shí)生成nmolSO2單位時(shí)間消耗2nmolSO2同時(shí)生成nmolO2單位時(shí)間消耗nmolO2同時(shí)消耗nmolSO312單位時(shí)間生成nmolSO3同時(shí)消耗nmolSO3單位時(shí)間消耗nmolSO2同時(shí)消耗nmolSO3υ正（SO2）υ逆（O2）21=例題：一定條件下恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①c(SO2)不再改變SO2的m、n、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)...②混合物氣體的總質(zhì)量（m總）不再改變混合氣體的總物質(zhì)的量（n總）不再改變×

√×

×

√√2ρ=√m(g)V(g)PV=nRT練習(xí)1.可逆反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的（

）A.

υ正(N2)=3

υ逆(H2)B.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)E.每生成1molN2的同時(shí)消耗3molH2D.每生成1molN2的同時(shí)消耗2molNH3G.1molN≡N斷裂的同時(shí)，有3mol

H-H鍵形成F.1molN≡N斷裂的同時(shí)，有2mol

N-H鍵形成BEGC.υ(N2):υ(H2):υ(NH3)=1:3:2以下情況可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是③反應(yīng)物中各氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變練習(xí)2：在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變②用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率相等的狀態(tài)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③④⑥⑦以下情況可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①c(H2)=c(I2)=c(HI)②混合氣體的顏色不再改變③混合氣體的密度不再改變④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變例：在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI

(g)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變②學(xué)評(píng)P96第10題：在500mL的密閉容器中，加入0.5molN2、1.5molH2和0.05molNH3，3min后反應(yīng)達(dá)到平衡。已知H2的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1，求平衡時(shí)H2、N2、NH3的濃度以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率。c0/mol·L-1c平/mol·L-1Δc/mol·L-1130.10.70.60.90.30.72.1N2+3H22NH3Δ