山東省棗莊市某中學(xué)2024-2025學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末化學(xué)試題（原卷版+解析版）

2024?2025學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)科素養(yǎng)診斷試題

高一化學(xué)

本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分?？荚嚂r(shí)間為90分鐘，滿分loo分

注意事項(xiàng)：

1.答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用2B鉛筆涂寫在答題卡上。

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。

3.考試結(jié)束后，監(jiān)考人將答題卡收回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23P-31S-32Fe-56Cu-64

第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)符合題意）。

1.下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種物質(zhì)不同的是

A.Ca（ClO）2B.H2O2C.SO2D.氯水

2.下列現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A.用活性炭?jī)羲?/p>

B.河流入海處易形成沙洲

C.清晨，會(huì)看到一縷縷陽(yáng)光穿過(guò)枝葉間隙形成一道道光束

D.一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞

3.下列關(guān)于化學(xué)在生活中應(yīng)用的說(shuō)法，正確的是

A.純堿和小蘇打都可用于制發(fā)酵粉，它們分別屬于堿和鹽

B.河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明磯后即可飲用

C“84”消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使消毒能力增強(qiáng)

D.飲用的葡萄酒中要含有一定量的SO2是為了除產(chǎn)生的雜菌及防止其被氧化

4.在實(shí)驗(yàn)室里，下列試劑的儲(chǔ)存正確的是

A.金屬鈉可存在四氯化碳中

B.過(guò)氧化鈉固體可存在敞口的試劑瓶中

C.濃硝酸須密封儲(chǔ)存在棕色瓶中

D.氯化鐵溶液的試劑瓶中須放少量鐵屑

5.將潮濕的氯氣通過(guò)甲裝置，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.甲裝置中的液體可以是濃硫酸

B.甲裝置中的液體可以是氫氧化鈉

C.甲裝置中的液體可以是飽和食鹽水

D.干燥管中堿石灰的作用是吸收氯氣且防止空氣中水蒸氣進(jìn)入乙

6.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.a制容器可以用于盛放液氯，也可用于盛放濃硫酸

B.可存在c—d,e—b的轉(zhuǎn)化，均可用化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

C.向e的溶液中加入O.lmol.lJNaOH溶液可制得膠體

D.物質(zhì)b中鐵元素價(jià)態(tài)可以用K31Fe(CN)6］溶液來(lái)判定

7.將H2s和空氣混合氣體通入FeCL、Fed?、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該轉(zhuǎn)化中，混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小

2++

B.反應(yīng)①的離子方程式為：CU+H2S=CUS^+2H

2++3+

C.反應(yīng)③的離子方程式為：4Fe+02+4H-4Fe+2H.0

D.該反應(yīng)過(guò)程中，化合價(jià)不變的元素是銅、氫、氯

8.硫在自然界中的循環(huán)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.自然界不存在游離態(tài)硫

B.S02形成酸雨時(shí)，酸雨的pH在一段時(shí)間內(nèi)會(huì)變小

C.煤和石油中的硫燃燒生成二氧化硫進(jìn)入大氣

D.煤和石油燃燒產(chǎn)生的顆粒物可能是導(dǎo)致霧霾的成因之一

9.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣并干燥的實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲乙丙丁

A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙干燥氨氣

C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣

10.食鹽是日常生活中的必需品。粗鹽中常含有少量泥沙以及Mg?卡、Ca2\SO：,某興趣小組用稀鹽酸、

氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化領(lǐng)等試劑，設(shè)計(jì)了如下的精制的方案。

FTI溶解」曰…+稍過(guò)量的、操作LET!稀鹽酸、操作刈匚正工

四LL懸濁液I試劑①、②、③》

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.操作I是過(guò)濾

B.操作n是蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

C.“濾液”加入稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)

D.試劑①、②、③依次是氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化領(lǐng)

二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部

選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）。

11.下列關(guān)于S02和CO2的相關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.鑒別SO2和C02可用品紅溶液

B,可用酸性KMnCU溶液除去CCh中的SO2

C.SCh和C02均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁后再變澄清

D.檢驗(yàn)S02中含有CCh操作為先通過(guò)過(guò)量的碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水

12.有下列氧化還原反應(yīng)：

①SO2+2H2s=3SJ+2H2。

②2FeCL+SO2+2H2。=2FeCl2+H2SO4+2HC1

③2FeCl,+Cl2=2FeCl3

根據(jù)上述反應(yīng)可判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1

2+

B.還原性順序?yàn)镠2S>S>Fe>SO2

C.氧化性順序?yàn)镃l2>Fe3+>SO2>S

3+2++

D.推測(cè)能發(fā)生2Fe+H2S=2Fe+SJ+2H

13.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論中，正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

某氣體在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰

A該氣體是H2

鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放

B鈉浮在水面上形成熔化的小球

熱

向Na2sCh溶液中加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硫酸仍有

CNa2s03溶液被氧化

白色沉淀

銅粉的質(zhì)量沒(méi)發(fā)生變

D向氯化鐵溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，鐵粉有剩余

化

A.AB.BC.CD.D

14.工業(yè)上印刷電路板、廢液處理及循環(huán)使用的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

物質(zhì)Y

A.物質(zhì)Y可以是氯氣，也可以是過(guò)氧化氫

B.“步驟③”稀鹽酸，可以用稀硫酸替代

C.濾渣的主要成分是單質(zhì)鐵和銅

D.可以用NH4SCN溶液來(lái)判斷“廢液1”溶液中是否含有Fe3+

15.向一定體積的NaOH稀溶液中通入一定量的CO2得溶液X,然后向上述所得溶液X中逐滴加入一定濃

度稀鹽酸，產(chǎn)生CO2與所加稀鹽酸體積關(guān)系如圖，已知Na2c。3稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，

Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HC1=C02T+H2O+NaCl-

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)Y=0時(shí)，溶液X中的溶質(zhì)沒(méi)有Na2CX）3

B.當(dāng)2Y〉V2時(shí)，溶液X中的溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3

C.當(dāng)2Vl=V?時(shí)，溶液X中的溶質(zhì)只有Na2CO3

D.當(dāng)丫2>2吊時(shí)，溶液X中的溶質(zhì)為NaOH和NazCOs

三、非選擇題：（本題共5小題，共60分）。

16.物質(zhì)的量是化學(xué)常用的物理量?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，19.6g硫酸與磷酸的混合物中，所含氧原子數(shù)是0

（2）1L某混合溶液中，H2so4、FeSCU、Fe2（SCU）3物質(zhì)的量濃度相等，其中SO：的物質(zhì)的量濃度為

5moi?1?，該溶液最多能溶解鐵粉go

（3）實(shí)驗(yàn)室需用90mL3moi?!?稀硫酸進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，需要量取98%的濃硫酸（密度為

1.84g.cm-3）—mL；配制的“定容”步驟中所涉及到的玻璃儀器有。

（4）室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動(dòng)的活塞（忽略摩擦力）隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充

入H2、02的混合氣體和22.4g氮?dú)?，此時(shí)活塞的位置如圖。

AB

1111

①A室混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_____moL

②若實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為15.2g,若將A室中混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來(lái)溫度后，活塞停留在

_______刻度處。

17.分類是學(xué)習(xí)的一種重要方法，“價(jià)-類”二維圖對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)具有重要的指導(dǎo)意義。物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

常與外界條件密切相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Q為一種單質(zhì)，含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質(zhì)，一定條件下有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

QQrQ

X>Yv>Z>E-------?M

①若E為紅棕色氣體，則氣體Z的收集方法為。

②若Y為淡黃色固體單質(zhì)，寫出Z-E的化學(xué)反應(yīng)方程式o

（2）濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸是工業(yè)常用的三種酸。

①將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的試劑瓶分別敞口放置空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加且濃度變稀的是:

常溫下能用鋁或鐵罐儲(chǔ)運(yùn)的是。

②鹽酸既有酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性，其還原產(chǎn)物是;若足量的Zn與濃硫酸反應(yīng)，生成氣體

的化學(xué)式為。

③將足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，觀察到的現(xiàn)象除Cu溶解及溶液變色外還有；

反應(yīng)結(jié)束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為。

18.氮肥廠、生活污水中的氮元素多以NH；和NH3?Hz。的形式存在，氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營(yíng)養(yǎng)化

的重要原因。氨氮廢水處理方法有物理化學(xué)法、化學(xué)法、生物法等。

（1）吹脫法是在堿性條件下（pH=ll左右），向水中吹入熱空氣或水蒸氣使氨氣揮發(fā)并回收利用的方法，過(guò)

程中反應(yīng)的離子方程式為o該法適用于高濃度的氨氮廢水且成本高、脫氮率低，還可能造成二次

污染。

(2)離子交換法是利用離子交換樹(shù)脂，將廢水中的NH；轉(zhuǎn)化為Na+，用NaR表示鈉離子交換樹(shù)脂。寫

出用離子交換樹(shù)脂處理氨氮廢水的方程式_______。

(3)化學(xué)沉淀法是向廢水中投入氯化鎂和磷酸鈉，形成NH4Mgpc)4沉淀從而除去鏤根離子。反應(yīng)的離子

方程式為o

(4)某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)處理流程如下：

①過(guò)程H為硝化過(guò)程，在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH：->N02->N03的轉(zhuǎn)化。微生物作用下轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型

是;在堿性條件下，NH：被氧氣氧化成NO1的總反應(yīng)離子方程式為。

②過(guò)程III為反硝化過(guò)程，向一定條件下的廢水中加入甲醇(CH3OH)實(shí)現(xiàn)HNC^fNO：fN2的轉(zhuǎn)化，將

ImolNO：完全轉(zhuǎn)化為N2,反應(yīng)甲醇失去的電子數(shù)為0

19.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。HsP。？與足量的NaOH溶液反應(yīng)，只生成

NaH2PO2o回答下列問(wèn)題：

(1)H3P02是一種中強(qiáng)酸，它屬于(填“電解質(zhì)"、”非電解質(zhì)”)。

(2)H3P02及NaH2P02均可將溶液的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3P。2中，P元素的化合價(jià)為=

②NaH2PCh為(填正鹽或酸式鹽)。

③利用H3P02進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,則氧化產(chǎn)物為。(填化

學(xué)式)

(3)H3PCh的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2Po2)2，后者再與

H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方式_______=

(4)一種以白磷(P4)為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如下：

消石灰適量CC(2Na2c。3

PH3濾渣1濾渣2

①過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有。

②濾渣2的主要成分是。

20.“消洗靈”是一種廣譜、高效、低毒的消毒洗滌劑，消毒原理與“84消毒液”相似。某“消洗靈”產(chǎn)

品的化學(xué)組成可以表示為NaioPP13cl?5也。。實(shí)驗(yàn)制備裝置和過(guò)程如下:

高鎰

酸鉀

食鹽水

ABCD

(1)裝置A中盛放高鋸酸鉀的儀器名稱為,分液漏斗中側(cè)導(dǎo)管的作用；C裝置中多孔球泡

的目的是o

(2)“84消毒液”做消毒劑是因?yàn)镹aClO與水反應(yīng)生成了具有殺菌消毒的物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為

;“消洗靈”與“84消毒液”比較具有的優(yōu)點(diǎn)是(寫1點(diǎn))。

(3)打開(kāi)A裝置分液漏斗的活塞，制備NaClO堿性溶液，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為一。

(4)關(guān)閉A裝置分液漏斗的活塞，打開(kāi)C裝置分液漏斗的活塞發(fā)生反應(yīng)。

①C裝置中冰水浴的作用是(答1條即可)。

②一段時(shí)間后C中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾得到粗產(chǎn)品，產(chǎn)品中氯元素的化合價(jià)為。

2024?2025學(xué)年度第一學(xué)期學(xué)科素養(yǎng)診斷試題

高一化學(xué)

本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。考試時(shí)間為90分鐘，滿分loo分

注意事項(xiàng)：

1.答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用2B鉛筆涂寫在答題卡上。

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。

3.考試結(jié)束后，監(jiān)考人將答題卡收回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23P-31S-32Fe-56Cu-64

第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)符合題意）。

1.下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種物質(zhì)不同的是

A.Ca（ClO）2B.H2O2C.SO2D.氯水

【答案】C

【解析】

【詳解】Ca（ClO）2,H2O2,氯水具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，是永久性褪色；SO2不具有強(qiáng)氧化

性，但它能與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，是暫時(shí)性褪色；顯然只有SO2的漂白原理與其他幾種不同。故

選C。

2.下列現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A.用活性炭?jī)羲?/p>

B.河流入海處易形成沙洲

C.清晨，會(huì)看到一縷縷陽(yáng)光穿過(guò)枝葉間隙形成一道道光束

D.一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞

【答案】A

【解析】

【詳解】A.活性炭?jī)羲饕蕾嚻涠嗫捉Y(jié)構(gòu)對(duì)水中雜質(zhì)（如色素、有機(jī)物等）的物理吸附作用，屬于吸

附劑的物理性質(zhì)，與膠體的特性（如丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉等）無(wú)關(guān)，A選；

B.河流入海處沙洲的形成是因?yàn)楹铀械哪z體微粒（如泥沙）遇到海水中的電解質(zhì)（鹽類）發(fā)生聚沉，

屬于膠體的聚沉現(xiàn)象，B不選；

C.清晨陽(yáng)光穿過(guò)枝葉間隙形成光束是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體微粒對(duì)光散射的結(jié)果，C不選；

D.墨水屬于膠體，不同牌子的墨水混合導(dǎo)致堵塞，是由于膠體微粒帶不同電荷，混合后電性中和引發(fā)聚

沉，屬于膠體的穩(wěn)定性被破壞的現(xiàn)象，D不選；

故選A?

3.下列關(guān)于化學(xué)在生活中應(yīng)用的說(shuō)法，正確的是

A.純堿和小蘇打都可用于制發(fā)酵粉，它們分別屬于堿和鹽

B.河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明磯后即可飲用

C.“84”消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使消毒能力增強(qiáng)

D.飲用的葡萄酒中要含有一定量的SCh是為了除產(chǎn)生的雜菌及防止其被氧化

【答案】D

【解析】

【詳解】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，不屬于堿，A錯(cuò)誤；

B.明磯通過(guò)水解生成的膠體能吸附懸浮雜質(zhì)，但無(wú)法殺滅細(xì)菌，需進(jìn)一步消毒才能飲用，B錯(cuò)誤；

C.84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含HC1）混合會(huì)生成有毒的CL,導(dǎo)致危險(xiǎn)，不能增強(qiáng)消毒能力，C

錯(cuò)誤；

D.S02具有殺菌和抗氧化作用，用于葡萄酒中可抑制雜菌生長(zhǎng)并防止氧化變質(zhì)，D正確；

故選D。

4.在實(shí)驗(yàn)室里，下列試劑的儲(chǔ)存正確的是

A.金屬鈉可存在四氯化碳中

B.過(guò)氧化鈉固體可存在敞口試劑瓶中

C.濃硝酸須密封儲(chǔ)存在棕色瓶中

D.氯化鐵溶液的試劑瓶中須放少量鐵屑

【答案】C

【解析】

【詳解】A.金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，金屬鈉的密度小于四氯化碳，四氯化碳不能隔絕金

屬鈉與空氣的接觸，所以金屬鈉不能存在四氯化碳中，否則金屬鈉會(huì)變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉能與空氣中的二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉固體不能存在敞口的試劑瓶中，否則過(guò)

氧化鈉會(huì)變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.濃硝酸遇光易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以濃硝酸須密封儲(chǔ)存在棕色瓶中，避光保存，故C正

確；

D.氯化鐵溶液能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以氯化鐵溶液的試劑瓶不能放少量鐵屑，否則氯化鐵溶液會(huì)

變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選Co

5.將潮濕的氯氣通過(guò)甲裝置，再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.甲裝置中的液體可以是濃硫酸

B.甲裝置中的液體可以是氫氧化鈉

C.甲裝置中的液體可以是飽和食鹽水

D.干燥管中堿石灰的作用是吸收氯氣且防止空氣中水蒸氣進(jìn)入乙

【答案】C

【解析】

【分析】干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，不能使干燥紅色布條褪色，濕潤(rùn)的氯氣中氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具

有強(qiáng)氧化性，能使干燥紅色布條褪色。

【詳解】A.甲裝置中盛有的濃硫酸可以干燥氯氣，干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，不能使乙裝置中干燥紅色布

條褪色，故A不符合題意；

B.甲裝置中盛有的氫氧化鈉溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，乙裝置中紅色布條不能褪

色，故B不符合題意；

C.甲裝置中盛有的飽和食鹽水會(huì)得到濕潤(rùn)的氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸會(huì)使乙裝置中紅色布條褪

色，故C符合題意；

D.干燥管中堿石灰的作用是吸收氯氣且防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置乙，使得乙裝置中紅色布條褪色，故

D不符合題意；

故選C。

6.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.a制容器可以用于盛放液氯，也可用于盛放濃硫酸

B.可存在c—d,e—b的轉(zhuǎn)化，均可用化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

C.向e的溶液中加入O.lmol.lJNaOH溶液可制得膠體

D物質(zhì)b中鐵元素價(jià)態(tài)可以用K31Fe(CN)6］溶液來(lái)判定

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系可知：a是Fe,b是亞鐵鹽，c是Fe(OH)2,d是Fe(OH)3,

e是鐵鹽，然后利用物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化分析。

【詳解】A.Fe在常溫下不和液氯反應(yīng)，鐵制容器可以用于盛放液氯，F(xiàn)e在常溫下會(huì)和濃硫酸發(fā)生鈍化，

鐵制容器可以用于盛放濃硫酸，A正確；

B.c—d過(guò)程中Fe(OH)2與。2、七。直接化合生成Fe(OH)3,屬化合反應(yīng)；e—b過(guò)程中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+,

FeCb和Fe發(fā)生化合反應(yīng)可以生成FeCb,B正確；

C.向Fe3+的溶液中加入O.lmokLJNaOH溶液只能得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體，C錯(cuò)誤;

D.Fe2+與K31Fe(CN)6］溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，可用來(lái)檢驗(yàn)Fe?+,D正確；

故選C。

7.將H2s和空氣的混合氣體通入FeCkFed?、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該轉(zhuǎn)化中，混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小

2++

B.反應(yīng)①的離子方程式為：CU+H2S=CUS^+2H

2++3+

C.反應(yīng)③的離子方程式為：4Fe+02+4H-4Fe+2H2O

D.該反應(yīng)過(guò)程中，化合價(jià)不變?cè)厥倾~、氫、氯

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由圖示可知，混合溶液中Cu2+、Fe2\Fe3+的量不改變，故混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,

故A錯(cuò)誤；

2++

B.反應(yīng)①為CM+和H2s反應(yīng)生成CuS和H+,離子方程式為：CU+H2S=CUS^+2H,故B正確；

2++3+

C.反應(yīng)③是氧氣將Fe2+氧化為Fe3+,離子方程式為：4Fe+02+4H=4Fe+2H2O,故C正確；

D.由示意圖可知，該反應(yīng)過(guò)程中，化合價(jià)不變的元素是銅、氫、氯，故D正確；

答案選A。

8.硫在自然界中的循環(huán)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.自然界不存在游離態(tài)的硫

B.SCh形成酸雨時(shí)，酸雨的pH在一段時(shí)間內(nèi)會(huì)變小

C.煤和石油中的硫燃燒生成二氧化硫進(jìn)入大氣

D.煤和石油燃燒產(chǎn)生的顆粒物可能是導(dǎo)致霧霾的成因之一

【答案】A

【解析】

【詳解】A.自然界中游離態(tài)的硫主要存在火山噴口附近和地殼中，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸能與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，溶液中氫離子濃度增大，所以二氧化

硫形成酸雨時(shí)，酸雨的pH在一段時(shí)間內(nèi)會(huì)變小，故B正確；

C.煤和石油燃燒時(shí)，煤和石油中含有的硫燃燒生成二氧化硫進(jìn)入大氣而造成環(huán)境污染，故C正確；

D.煤和石油燃燒時(shí)，產(chǎn)生的顆粒物擴(kuò)散到空氣中會(huì)導(dǎo)致霧霾而污染空氣，故D正確；

故選A?

9.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣并干燥的實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙干燥氨氣

C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NH4cl受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又會(huì)生成NH4CL不能用于制備氨氣，故

A不能達(dá)到目的；

B.氨氣可以和硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B不能達(dá)到目的；

C.氨氣的密度比空氣小，要使用向下排空氣方法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到燒瓶底部，同時(shí)燒瓶口放一團(tuán)棉

花防止氨氣與空氣形成對(duì)流，故C能達(dá)到目的；

D.苯的密度比水的密度小，在上層，氨氣直接通入到水中，會(huì)發(fā)生倒吸，則圖中裝置不能吸收多余的氨

氣，故D不能達(dá)到目的；

答案選C。

10.食鹽是日常生活中的必需品。粗鹽中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2\SO：,某興趣小組用稀鹽酸、

氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化領(lǐng)等試劑，設(shè)計(jì)了如下的精制的方案。

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.操作I是過(guò)濾

B.操作n是蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

C.“濾液”加入稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)

D.試劑①、②、③依次是氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋼

【答案】D

【解析】

【分析】粗鹽中常含有少量泥沙以及Mg。*、Ca2\SO；,加入過(guò)量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過(guò)

量氯化鋼溶液是除去硫酸根離子，加入過(guò)量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過(guò)量鋼離子，則加入氫氧化鈉

和氯化鋼溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氯化鋼之后；待雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后，過(guò)濾，向

濾液中加入適量鹽酸，除去過(guò)量氫氧根離子和碳酸根離子。

【詳解】A.操作I是分離固液的操作，為過(guò)濾，故A正確；

B.操作n是得到氯化鈉晶體的操作，為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，故B正確；

C.加入鹽酸不僅要除去過(guò)量的氫氧化鈉還要除去碳酸鈉，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，故c正確；

D.氯化鋼在最后加，那么過(guò)量的領(lǐng)離子又成為新的雜質(zhì)，所以碳酸鈉必須在氯化領(lǐng)之后加入，故D錯(cuò)

誤；

答案選D。

二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部

選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）。

11.下列關(guān)于SO2和CO2的相關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.鑒別SO2和CO2可用品紅溶液

B,可用酸性KMnCU溶液除去CO2中的SO2

C.SO2和CO2均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁后再變澄清

D.檢驗(yàn)SO2中含有CCh操作為先通過(guò)過(guò)量的碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水

【答案】D

【解析】

【詳解】A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，而CO2沒(méi)有漂白性，不能使品紅溶液褪色，鑒別

SO2和CO2可用品紅溶液，A正確；

B.SO2具有還原性，酸性KMnCU溶液可氧化SO2,而CCh不和酸性KMnCU溶液反應(yīng)，可用酸性KMnCU

溶液除去CO2中的SO2,B正確；

C.SO2和CO2均為酸性氧化物，CO2通入澄清石灰水時(shí)，先生成CaCO3沉淀，CCh過(guò)量后生成可溶的

Ca(HCO2)3使溶液澄清；S02通入澄清石灰水時(shí)，先生成CaSCh沉淀，SCh過(guò)量后生成可溶的Ca(HSO3)2使

溶液澄清，C正確；

D.碳酸氫鈉溶液會(huì)與SCh反應(yīng)生成C02,導(dǎo)致后續(xù)通過(guò)澄清石灰水時(shí)無(wú)法區(qū)分原氣體中的C02與新生成

的C02,D錯(cuò)誤；

故選D。

12.有下列氧化還原反應(yīng)：

①SO2+2H2s=3SJ+2H2。

②2FeCb+SO2+2H2。=2FeCl2+H2SO4+2HC1

@2FeCl2+Cl2=2FeCl3

根據(jù)上述反應(yīng)可判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A,反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1

2+

B.還原性順序?yàn)镠2S>S>Fe>S02

C.氧化性順序?yàn)镃l?〉Fe3+ASO?>S

3+2++

D.推測(cè)能發(fā)生2Fe+H2S=2Fe+SJ+2H

【答案】B

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)SO2+2H2s=3SJ+2H2。中，SO?中S元素化合價(jià)降低得到還原產(chǎn)物，H2s中S元素

化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1,故A正確；

B.反應(yīng)①SO2+2H2s=3SJ+2H2。中，H2s是還原劑，S是還原產(chǎn)物，還原性：H2S>S,反應(yīng)②

2FeCl3+SO2+2H2。=2FeCl2+H2SO4+2HC1中S02是還原劑，F(xiàn)e?+是還原產(chǎn)物，還原性：

2+

SO2>Fe,故B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)①SO2+2H2s=3SJ+2H2。中，SCh是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化性：SO2>S,反應(yīng)②

3+

2FeC13+SO2+2H2O=2FeC12+H2SO4+2HCl中Fe3+是氧化齊/SO?是還原劑，氧化性：Fe>SO2,

3+

反應(yīng)③ZFeCU+CU=2FeCL中Ch是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，氧化性：Cl2>Fe;綜上，氧化性：

3+

Cl2>Fe>SO2>S,故C正確；

3+

D.由C項(xiàng)可知，氧化性：Cl2>Fe>SO2>S,反應(yīng)中2Fe3++H2s=2Fe?++SJ+2H+中Fe3+的氧

化性大于S,符合上述順序，能發(fā)生，故D正確；

答案選B。

13.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論中，正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A某氣體在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰該氣體是H2

鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放

B鈉浮在水面上形成熔化的小球

熱

向Na2s。3溶液中加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硫酸仍有

CNa2sCh溶液被氧化

白色沉淀

銅粉的質(zhì)量沒(méi)發(fā)生變

D向氯化鐵溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，鐵粉有剩余

化

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰的氣體有H2、CO、甲烷等，不一定為H2,故A錯(cuò)誤；

B.鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上形成熔化的小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱，故B正確；

C.加入足量稀硫酸中有大量硫酸根，與Ba?+直接反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，不能說(shuō)明NazSCh溶液被氧化，故

C錯(cuò)誤；

D.向氯化鐵溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，鐵粉要先反應(yīng)，若鐵粉有剩余，表示銅粉不參與反應(yīng)，故銅粉

的質(zhì)量沒(méi)發(fā)生變化，故D正確；

答案選BD。

14.工業(yè)上印刷電路板、廢液處理及循環(huán)使用的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

物質(zhì)Y

A.物質(zhì)Y可以是氯氣，也可以是過(guò)氧化氫

B.“步驟③”的稀鹽酸，可以用稀硫酸替代

C.濾渣的主要成分是單質(zhì)鐵和銅

D,可以用NH4SCN溶液來(lái)判斷“廢液1”溶液中是否含有Fe3+

【答案】B

【解析】

【分析】步驟①中Cu和FeCb溶液反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是FeCb、CuCh,濾液1中含有FeCb、CuCb和過(guò)

量的FeCb,步驟②中鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，步驟③加入稀鹽

酸，過(guò)量的鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，充分?jǐn)嚢瑁蓺馀莓a(chǎn)生，當(dāng)觀察到現(xiàn)象為沒(méi)有氣泡產(chǎn)生

時(shí)，說(shuō)明已完全反應(yīng)。

【詳解】A.物質(zhì)Y用于將Fe2+氧化為Fe3+,常用氧化劑既可以是Cb也可以是H2O2,A正確；

B.“步驟③”用稀酸的目的是溶解多余的鐵，從而得到只含銅的濾渣和FeCb溶液，稀鹽酸不可以用稀硫

酸替代，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，濾渣的主要成分是過(guò)量的單質(zhì)鐵和銅，C正確；

D.NHdSCN遇Fe3+會(huì)出現(xiàn)血紅色配合物，可檢驗(yàn)Fe3+存在，D正確；

故選B。

15.向一定體積的NaOH稀溶液中通入一定量的CO2得溶液X,然后向上述所得溶液X中逐滴加入一定濃

度稀鹽酸，產(chǎn)生C02與所加稀鹽酸體積關(guān)系如圖，已知Na2c。3稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，

Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=C02T+H20+NaCl-

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)Y=0時(shí)，溶液X中的溶質(zhì)沒(méi)有Na2c。3

B.當(dāng)2吊>丫2時(shí)，溶液X中的溶質(zhì)為NaHCCh和Na2c。3

C.當(dāng)2VI=V2時(shí)，溶液X中的溶質(zhì)只有Na?C03

D.當(dāng)V2>2Vl時(shí)，溶液X中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.Vi=0說(shuō)明向所得溶液X中逐滴加入一定濃度稀鹽酸時(shí)，只發(fā)生碳酸氫鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)，

則溶液中不含有氫氧化鈉和碳酸鈉，故A正確；

B.2VI>V2說(shuō)明0—Vi段發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

生成碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.2VkV2說(shuō)明0—Vi段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，Vi—V2段發(fā)生的反

應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則溶液中的溶質(zhì)只有碳酸鈉，故C正確；

D.V2>2VI說(shuō)明0—Vi段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，Vi—V2段發(fā)生的

反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和碳酸鈉，故D

錯(cuò)誤；

故選BD?

三、非選擇題：（本題共5小題，共60分）。

16.物質(zhì)的量是化學(xué)常用的物理量?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，19.6g硫酸與磷酸的混合物中，所含氧原子數(shù)是o

（2）1L某混合溶液中，H2SO4>FeSO4>Fe2（SC>4）3物質(zhì)的量濃度相等，其中SO：的物質(zhì)的量濃度為

5moi?1?，該溶液最多能溶解鐵粉go

（3）實(shí)驗(yàn)室需用90mL3moi?匚】稀硫酸進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，需要量取98%的濃硫酸（密度為

1.84g.cm-3)—mL；配制的“定容”步驟中所涉及到的玻璃儀器有。

(4)室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動(dòng)的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充

入H2、02的混合氣體和22.4g氮?dú)?，此時(shí)活塞的位置如圖。

AB

1111

①A室混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mole

②若實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為15.2g,若將A室中混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來(lái)溫度后，活塞停留在

_______刻度處。

【答案】⑴0.8NA

(2)112(3)①.16.3②.100mL容量瓶、膠頭滴管

(4)1.6②.2

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

硫酸與磷酸的摩爾質(zhì)量都為98g/mol,含有的氧原子個(gè)數(shù)都為4,貝I19.6g硫酸與磷酸的混合物中，所含氧

19.6g

原子數(shù)是c。,;X4XNAmori=0.8NA；

98g/mol

【小問(wèn)2詳解】

設(shè)1L混合溶液中硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵的物質(zhì)的量都為amol,由溶液中硫酸根離子的濃度為5moi/L可

得：a+a+3a=5,解得a=l,向混合溶液中加入鐵發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4>

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T，則溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為2molX56g/mol=112g；

【小問(wèn)3詳解】

由c=l0°°PW%可知,濃硫酸的濃度為儂上坐如mol/L=18.4mol/L；實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL的容量瓶，所

M98

以配制90mL3moi/L的硫酸溶液時(shí)，應(yīng)選用100mL容量瓶，由稀釋定律可知，需要量取濃硫酸的體積為

3mO1/LX°-1Lxl03mL/L^16.3mL；配制的“定容”步驟中所涉及到的玻璃儀器為100mL容量瓶、膠頭滴

18.4mol/L

管；

【小問(wèn)4詳解】

22.4g

①設(shè)A中混合氣體的物質(zhì)的量為amol,由阿伏加德羅定律可得：amol：一「】=4：2,解得

28g/mol

a=1.6mol；

②設(shè)混合氣體中氫氣、氧氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,由混合氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量可得：

點(diǎn)燃

x+y=1.6,2x+32y=15.2,解得x=1.2,y=0.4,A室中發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O,則反應(yīng)中氫氣過(guò)

22.4g

量，恢復(fù)原溫度后，乘馀氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol,A、B中氣體物質(zhì)的量之比為0.4mol：———r=1：

28g/mol

2,由阿伏加德羅定律可知，A、B的體積之比為1：2,所以最終活塞停留的位置在2刻度處。

17.分類是學(xué)習(xí)的一種重要方法，“價(jià)-類”二維圖對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)具有重要的指導(dǎo)意義。物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

常與外界條件密切相關(guān)。回答下列問(wèn)題：

(1)Q為一種單質(zhì)，含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質(zhì)，一定條件下有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

QQ「Q

X>Y>Zy>E-------?M

①若E為紅棕色氣體，則氣體Z的收集方法為。

②若Y為淡黃色固體單質(zhì)，寫出Z-E的化學(xué)反應(yīng)方程式______o

(2)濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸是工業(yè)常用的三種酸。

①將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的試劑瓶分別敞口放置空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加且濃度變稀的是

常溫下能用鋁或鐵罐儲(chǔ)運(yùn)的是。

②鹽酸既有酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性，其還原產(chǎn)物是；若足量的Zn與濃硫酸反應(yīng)，生成氣體

的化學(xué)式為o

③將足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，觀察到的現(xiàn)象除Cu溶解及溶液變色外還有；

反應(yīng)結(jié)束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為o

【答案】(1)①.排水法②.2SO2+O2q催:劑、2SC>3

(2)①.濃硫酸②.濃硫酸和濃硝酸③.%④.SCh和H2⑤.生成紅棕色氣體?.

+2+

3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

①若E為紅棕色氣體，可知X為NH3、Q為。2、Y為N2、Z為NO、E為NO2、M為HNCh；氣體NO的

收集方法為：排水法；

②若Y為淡黃色固體單質(zhì)，可推知X為H2S、Q為。2、Y為S、Z為SO2、E為SO3、M為H2SO4,Z—E

的化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO2+O2^=催:一、2SO3；

【小問(wèn)2詳解】

①濃硫酸有吸水性，敞口放置空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加且濃度變稀，而濃硝酸和濃鹽酸易揮發(fā)，敞口放

置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減??；常溫下，鋁和鐵都能溶于濃鹽酸，鋁和鐵在濃硫酸和濃硝酸中會(huì)鈍化，故濃硫

酸和濃硝酸常溫下能用鋁或鐵罐儲(chǔ)運(yùn)；

②鹽酸中氫元素的化合價(jià)降低變?yōu)镠2,其還原產(chǎn)物是H2；若足量的Zn與濃硫酸反應(yīng)，開(kāi)始生成的氣體是

S02,濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷笊蒆2,生成氣體的化學(xué)式為SO2和H2；

③銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮與水，所以反應(yīng)開(kāi)始觀察到的現(xiàn)象除Cu溶解及溶液變色外還有

生成紅棕色氣體；反應(yīng)結(jié)束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，相當(dāng)于氫離子結(jié)合溶液中的硝酸根離子形

成硝酸，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO]=3Cu2++2NOf

+4H2O?

18.氮肥廠、生活污水中的氮元素多以NH：和NHg-Hz。的形式存在，氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營(yíng)養(yǎng)化

的重要原因。氨氮廢水處理方法有物理化學(xué)法、化學(xué)法、生物法等。

(1)吹脫法是在堿性條件下(pH=ll左右)，向水中吹入熱空氣或水蒸氣使氨氣揮發(fā)并回收利用的方法，過(guò)

程中反應(yīng)的離子方程式為。該法適用于高濃度的氨氮廢水且成本高、脫氮率低，還可能造成二次

污染。

(2)離子交換法是利用離子交換樹(shù)脂，將廢水中的NH：轉(zhuǎn)化為Na+，用NaR表示鈉離子交換樹(shù)脂。寫

出用離子交換樹(shù)脂處理氨氮廢水的方程式______0

(3)化學(xué)沉淀法是向廢水中投入氯化鎂和磷酸鈉，形成NH4MgpCU沉淀從而除去鏤根離子。反應(yīng)的離子

方程式為o

(4)某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)處理流程如下：

①過(guò)程H為硝化過(guò)程，在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH；->N02->N03的轉(zhuǎn)化。微生物作用下轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型

是；在堿性條件下，NH；被氧氣氧化成NO3的總反應(yīng)離子方程式為。

②過(guò)程III為反硝化過(guò)程，向一定條件下的廢水中加入甲醇(CH3OH)實(shí)現(xiàn)HNC^fNO；fN2的轉(zhuǎn)化，將

ImolNOZ完全轉(zhuǎn)化為N2,反應(yīng)甲醇失去的電子數(shù)為o

【答案】(1)NH^+OH=NH3T+H2O

(2)NaR+NH：=NH4R+Na+

2+

(3)NH：+Mg+PO；=NH4MgPO4J

(4)①.氧化反應(yīng)②.NH4+2OH+2O2=N03+3H2O③.3NA

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

堿性條件下(pH=11左右)，向水中吹入熱空氣或水蒸氣使氨氣揮發(fā)，涉及的離子方程式為

NH^+OH=NH3T+H2O；

【小問(wèn)2詳解】

++

由信息可知，NaR與NH：轉(zhuǎn)化為NH4R和Na,離子反應(yīng)為NaR+NH：=NH4R+Na；

【小問(wèn)3詳解】

由題干的描述可知，NH；與Mg2+、POf反應(yīng)生成NH4Mgp04沉淀，反應(yīng)的離子方程式為NH；+Mg2++PO

：=NH4MgPO4j；

【小問(wèn)4詳解】

①NH；fNO2fNO]中N元素的化合價(jià)升高，故發(fā)生的是氧化反應(yīng)；在堿性條件下，NH；被氧氣氧

化成NO],氧元素變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，總反應(yīng)的離子方程式為：NH：+2OH+2O2=

N03+3H2O；

②將ImolNO：完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，NO：的氮元素由為+3價(jià)轉(zhuǎn)化為N2中的0價(jià)，根據(jù)原子守恒可知轉(zhuǎn)移的

電子為3mol,反應(yīng)甲醇失去的電子數(shù)為3NA。

19.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。HsP。？與足量的NaOH溶液反應(yīng)，只生成

NaH2PCho回答下歹U問(wèn)題：

(1)H3P02是一種中強(qiáng)酸，它屬于(填“電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”)。

(2)H3P及NaH2P02均可將溶液的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3Po2中，P元素的化合價(jià)為。

②NaH2PCh為(填正鹽或酸式鹽)。

③利用H3PCh進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,則氧化產(chǎn)物為o(填化

學(xué)式)

(3)H3P02的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(0H)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2Po2)2,后者再與

H2s04反應(yīng)，寫出白磷與Ba(0H)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方式______。

(4)一種以白磷(P。為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如下：

消石灰適量CO?Na2cO3

P%濾渣1濾渣2

①過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有。

②濾渣2的主要成分是o

【答案】(1)電解質(zhì)⑵①.+1②.正鹽③.H3P04

(3)6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3t+3Ba(H2Po2)2

(4)①.漏斗、燒杯、玻璃棒