2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題3.2鋁及其重要化合物講含解析

PAGEPAGE1專題3.2鋁及其重要化合物1.駕馭鎂、鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.駕馭鎂、鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。學(xué)問(wèn)點(diǎn)一鋁、鎂的性質(zhì)及應(yīng)用1．鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2．金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地松軟。3．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)①4Al＋3O2eq\o(=====,\s\up7(△))2Al2O3②2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑4．鋁熱反應(yīng)試驗(yàn)裝置試驗(yàn)現(xiàn)象①鎂帶猛烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出刺眼的白光，氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生猛烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中試驗(yàn)結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱：Fe2O3＋2Aleq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3原理應(yīng)用①制取熔點(diǎn)較高、活動(dòng)性弱于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等，3MnO2＋4Aleq\o(=====,\s\up7(高溫))3Mn＋2Al2O3；②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等5.鋁的制備和用途(1)制備原理電解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)eq\o(=====,\s\up7(電解),\s\do5())4Al＋3O2↑。【特殊提示】工業(yè)上冶煉Al用電解熔融Al2O3而不用AlCl3的緣由是AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。(2)鋁的用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等?！痉椒记伞繉?duì)比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁鎂與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO3Mg＋N2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2與水反應(yīng)反應(yīng)很困難能與沸水反應(yīng)Mg＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒：2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C【典例1】（2024·湖北武漢二中模擬）日常生活中常用鋁制炊具，它質(zhì)輕且堅(jiān)實(shí)耐用，其中的緣由是()A．鋁很不活潑，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)B．鋁雖然很活潑，但是只能在高溫下才能反應(yīng)C．鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起愛(ài)護(hù)作用D．鋁制品表面鍍有一層銅，可以愛(ài)護(hù)鋁【答案】C【解析】鋁盡管很活潑，但由于表面能形成致密的氧化物薄膜，故可用作鋁制炊具?！痉椒记伞夸X與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。②消耗H＋、OH－的物質(zhì)的量之比為n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：①消耗Al的物質(zhì)的量之比為1∶3。②生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。(3)肯定量的鋁分別與肯定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：若產(chǎn)生氫氣的體積比為eq\f(1,3)＜eq\f(VHClH2,VNaOHH2)＜1，則必定①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而HCl不足。②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而NaOH過(guò)量?！咀兪?】（2024·遼寧營(yíng)口一中模擬）鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是________。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是________________。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、肯定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________________。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為________(填字母)。A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g【解析】(1)依據(jù)化學(xué)方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參與反應(yīng)的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過(guò)量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量確定。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積之比為1∶3。(3)因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2的量相等，依據(jù)關(guān)系式可得n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。(4)其反應(yīng)原理分別為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑?？梢?jiàn)當(dāng)參與反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量相同時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是1∶3，而題設(shè)條件體積比為1∶2，說(shuō)明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，而對(duì)于NaOH來(lái)說(shuō)是不足的。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6mol3mol3mol·L－1×0.1L0.15mol則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15mol×2＝0.3mol。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2×27g3mol5．4g0.3mol即投入的鋁粉為5.4g。【答案】(1)1∶1(2)1∶3(3)3∶1(4)A學(xué)問(wèn)點(diǎn)二鋁的重要化合物1．氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)很高。(2)化學(xué)性質(zhì)2．氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為酸式電離：Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋堿式電離：Al(OH)3Al3＋＋3OH－寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。③2Al(OH)3eq\o(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O。(3)制備①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2，離子方程式為[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。③Na[Al(OH)4]溶液與AlCl3溶液混合：3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓。3．常見(jiàn)的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，它是無(wú)色晶體，可溶于水，水溶液pH＜(填“＜”“>”或“＝”)7。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而凈水?！痉椒ㄍ卣埂繑?shù)形結(jié)合與“鋁三角”1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(4)[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O(5)①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)②[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O(6)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－2．鋁三角的應(yīng)用(1)選擇制備Al(OH)3的最佳途徑①由Al3＋制備Al(OH)3，宜用Al3＋與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②由NaAlO2制備Al(OH)3宜用CO2與AlOeq\o\al(－,2)反應(yīng)：2H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)③從節(jié)約原料角度，由Al制備Al(OH)3，宜用eq\f(1,4)Al制備Al3＋，eq\f(3,4)Al制備AlOeq\o\al(－,2)，然后將二者混合：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓(2)有關(guān)離子共存問(wèn)題①與Al3＋不能大量共存的(陰)離子有：OH－、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等。②與AlOeq\o\al(－,2)不能大量共存的(陽(yáng))離子有：H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋等。③AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)因發(fā)生(相對(duì))強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)而不能共存。(3)分析離子反應(yīng)依次①向含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)依次是：Ⅰ.H＋＋OH－===H2O；Ⅱ.Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(若先與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)，則生成的NH3·H2O又使Al3＋沉淀且生成NHeq\o\al(＋,4))；Ⅲ.NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O[若先溶解Al(OH)3，則產(chǎn)生的AlOeq\o\al(－,2)又與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成沉淀]；Ⅳ.Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。②向含有AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、OH－的混合溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)依次是：Ⅰ.OH－＋H＋===H2O；Ⅱ.AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(AlOeq\o\al(－,2)比COeq\o\al(2－,3)先反應(yīng))；Ⅲ.COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)；Ⅳ.HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O[HCOeq\o\al(－,3)比Al(OH)3先反應(yīng)]；Ⅴ.Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。【典例2】(2024·上海卷)已知NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，馬上封閉罐口，易拉罐慢慢凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述試驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是()A．CO2＋2OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O【答案】D【解析】向集滿CO2的鋁罐中加入過(guò)量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過(guò)量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，鋁罐表面有氧化膜Al2O3，故可發(fā)生A、B、C的反應(yīng)?！咀兪?】（2024·安徽馬鞍山一中模擬）既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③ B．①④C．②③④ D．①②③④【解析】題給4種物質(zhì)均既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但鋁是單質(zhì)，不屬于化合物?！敬鸢浮緼考點(diǎn)一鋁及其化合物性質(zhì)【典例3】（高考組合題）下列說(shuō)法正確的是A.(2024·江蘇卷)KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體B.(2024·江蘇卷)0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlQUOTEO2-能大量共存C.(2024·江蘇卷)Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)D．(2024·江蘇卷)因?yàn)锳l2O3具有兩性，所以可用于電解冶煉鋁【答案】AB【解析】KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，A正確；堿性溶液中，NNa+、K+、CO32-、AlQUOTEO2-能大量共存，B正確；Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，其次步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；和酸、堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)Al2O3具有兩性，電解冶煉鋁，只能說(shuō)明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，二者沒(méi)有必定聯(lián)系，D錯(cuò)誤?！咀兪?】(2024·全國(guó)卷Ⅰ)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采納濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于愛(ài)護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】D【解析】廢舊電池中含有的金屬元素、電解質(zhì)溶液等會(huì)對(duì)水體和土壤等造成污染，處理廢舊電池有利于資源再利用，同時(shí)能夠降低環(huán)境污染，愛(ài)護(hù)環(huán)境，A項(xiàng)正確；從流程圖看出，正極材料涉及了鋁、鐵、鋰等金屬，B項(xiàng)正確；因流程中加入的有HNO3，HNO3具有氧化性，故在含Li、P、Fe等濾液中加堿液，發(fā)生“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋，C項(xiàng)正確；因?yàn)殇嚰捌浠衔锏男再|(zhì)與鎂相像，由硫酸鎂易溶于水推知，硫酸鋰易溶于水，由碳酸鎂微溶于水推知，碳酸鋰微溶于水，所以不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二與Al(OH)3有關(guān)的圖像【典例4】（2024·鄭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校模擬）向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L－1Ba(OH)2溶液至過(guò)量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlOeq\o\al(－,2)B．向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，馬上產(chǎn)生白色沉淀C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2D．OA段反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋8OH－===2AlOeq\o\al(－,2)＋3BaSO4↓＋4H2O【解析】C點(diǎn)生成BaSO4(3mol)沉淀和Ba(AlO2)2，此時(shí)鋁元素以AlOeq\o\al(－,2)的形式存在，A正確；D點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Ba(AlO2)2和Ba(OH)2，通入CO2氣體，馬上產(chǎn)生BaCO3和Al(OH)3沉淀，B正確；B點(diǎn)為Al(OH)3和BaSO4沉淀，此時(shí)Al(OH)3的物質(zhì)的量為7mol－3mol＝4mol，故原混合液中有1molAl2(SO4)3，AlCl3物質(zhì)的量為4mol－1mol×2＝2mol，即c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2，C正確；OA段反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿【方法技巧】與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像(從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中選擇符合圖像改變的離子方程式，下同)操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象馬上產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消逝無(wú)沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消逝圖像方程式序號(hào)AB：(1)③AB：(3)BD：(6)BC：(1)②(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象馬上產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消逝無(wú)沉淀→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消逝圖像方程式序號(hào)AB：(5)②AB：(4)BC：(2)BC：(1)②【變式4】（2024·江蘇鹽城一中模擬）向0.1L濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同濃度的鹽酸。下列圖象正確的是()【解析】往混合液中滴加鹽酸，NaOH首先反應(yīng)，然后NaAlO2與HCl反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，最終Al(OH)3溶解變?yōu)锳lCl3，有關(guān)化學(xué)方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，結(jié)合數(shù)值關(guān)系，可知B正確?！敬鸢浮緽考點(diǎn)三有關(guān)鋁及其化合物的工藝流程題【典例5】（2024年江蘇卷）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液汲取過(guò)量SO2的離子方程式為______________________。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度改變曲線如題16圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=（1—）×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于__________________。②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要緣由是______________________________________________________。（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）。（4）“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________?！窘馕觥恳罁?jù)流程，礦粉焙燒時(shí)FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，在空氣中CaO可將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4；“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，（1）過(guò)量SO2與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3，離子方程式為SO2+OH-=HSO3-。（2）①依據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃，不添加CaO的礦粉低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于FeS2。②添加CaO，CaO起固硫作用，添加CaO發(fā)生的反應(yīng)為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，依據(jù)硫去除率的含義，700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的緣由是：硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4留在礦粉中。（3）“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，CO2與NaAlO2反應(yīng)生成NaHCO3和Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，即Al元素存在的形式由NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al（OH）3。（4）Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2