速率與平衡 機(jī)理和歷程（解析版）-2025年高考化學(xué)強(qiáng)化提分練（新八省專用）

題型10速率與平衡機(jī)理和歷程

"八省”聯(lián)考典題

1.(2025年1月?“八省聯(lián)考”陜西、山西、寧夏、青海卷)一定溫度下，恒容密閉容器中，物質(zhì)Z發(fā)生

反應(yīng)Z(g)=^X(g)+2Y(g)AH>0,一段時間后開始計(jì)時，測得各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示。下

列說法正確的是()

50

(40

T

O

E30

E

)

/

U20

10

0“t250100

Z/min

A.曲線i代表物質(zhì)x,曲線in代表物質(zhì)z

B.圖中h時刻的正反應(yīng)速率大于t2時刻

C.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.0~40min,用物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mmol-LT-minT

【答案】B

【解析】結(jié)合反應(yīng)方程式以及圖中物質(zhì)的濃度變化，減少的為反應(yīng)物，增加的為生成物，生成物的濃

度增加量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知曲線HI代表反應(yīng)物Z,曲線I代表物質(zhì)Y,曲線n代表物質(zhì)X。A

項(xiàng)，曲線I代表物質(zhì)Y,曲線III代表反應(yīng)物Z,故A錯誤；B項(xiàng)，h時刻反應(yīng)物的濃度大于t2時刻，濃度越

大反應(yīng)速率越快，則h時刻的正反應(yīng)速率大于t2時刻，故B正確；C項(xiàng)，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆

反應(yīng)速率也加快，故C錯誤；D項(xiàng)，0~40min,用物質(zhì)Z表示的平均反應(yīng)速率為v(Z尸

(2775)mmol.lJ_03mmoil-.min-,根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速

40min

率為v(Y尸2V(Z尸0.6mmol?LT?minT,故D錯誤；故選B。

2.(2025年1月?“八省聯(lián)考”河南卷)庚醛(N)與亞硫酸氫鈉(P)可發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基磺酸鈉(Q),

正、逆反應(yīng)速率可以表示為V1=k]C(N)-c(P)和VT=k/(Q),K和k7分別為正，逆反應(yīng)的速率常數(shù)，Ei和

E」分別為正，逆反應(yīng)的活化能。Ink與3關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.Ei>E_iB.升高溫度，平衡逆向移動

k-c(Nbc(P)

C.達(dá)到平衡時D.加入催化劑可以提高N的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】從Ink與(關(guān)系圖所示，隨著溫度升高，Ink逐漸增大，且Ink-增大更多，說明升高溫度，逆

反應(yīng)速率增加更多，平衡應(yīng)逆向移動，則該反應(yīng)正向應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反

應(yīng)活化能更小，即Ei<E?A錯誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，B正確；C

k,c(Q)

項(xiàng)，達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，則有％=VT，所以產(chǎn)=小,，C錯誤；D項(xiàng)，加入催化劑可加

k_]c(N)-c(P)

快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，不會提高N的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選B。

3.(2025年1月?“八省聯(lián)考”內(nèi)蒙古卷)某離子液體的陰離子[CH(CN)21可以吸收CO2,其可能的兩種反

應(yīng)路徑如下圖所示。下列說法錯誤的是()

ETSI

路徑I

路徑n

A.

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)物相同，經(jīng)過不同的反應(yīng)路徑，最終生成物相同，均為［C(CN)2co0H1，總反應(yīng)均

為［CH(CN)2丁+CC)2=［C(CN)2coOHr,A正確；B項(xiàng)，路徑II活化能小，反應(yīng)速率快，故路徑H是主要的反

應(yīng)途徑，B錯誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D項(xiàng),

生成物為［C(CN)2co0H1，其內(nèi)部含有共價(jià)鍵，離子液體中呈電中性，故離子液體中還含有陽離子，與

［C(CN)2co0H1之間存在離子鍵，D正確；故選B。

4.(2025年1月?“八省聯(lián)考”四川卷)恒容反應(yīng)器中，Rh和Rh/Mn均能催化反應(yīng)：HCH0+H2+C0

HOCH2cH0(羥基乙醛)，反應(yīng)歷程如圖所示，L?b為中間體，TS1-TS3為過渡態(tài)。

30■-°-RhTSi

T-Rh/Mn19.7

(

O

U1o

I1

W

*。

)

螂1O

髭1

O甲醛配位CO插入加氫氫解

-3

反應(yīng)歷程

下列描述正確的是()

A.“CO插入”步驟，AH為-17.6kcal/mol

B.Rh催化作用下，“加氫”步驟為決速步驟

C.Rh/Mn催化作用下，羥基乙醛的生成速率更小

D.反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，羥基乙醛的濃度增大

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，一氧化碳插入步驟為放熱反應(yīng)，反應(yīng)△8=-15.4kcal/mol,故A錯誤；B項(xiàng),

反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是反應(yīng)的決速步驟，由圖可知，Rh催化作用下，加氫步驟的活

化能為24.4kcal/moL反應(yīng)的活化能最大，所以加氫步驟為決速步驟，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)的活化能越大，

反應(yīng)速率越慢，由圖可知，Rh催化作用下，反應(yīng)的活化能大于Rh/Mn催化作用下，所以羥基乙醛的生成速

率小于Rh/Mn催化作用下，故C錯誤；D項(xiàng)，由圖可知，生成羥基乙醛的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平

衡向逆反應(yīng)方向移動，羥基乙醛的濃度減小，故D錯誤；故選B。

5.（2025年1月?“八省聯(lián)考”陜西、山西、寧夏、青海卷）某團(tuán)隊(duì)合成了一種鐵摻雜二氧化鈦的新型催

化劑，用于轉(zhuǎn)化H2s為單質(zhì)S,提出的催化歷程示意圖如下。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的

是（）

HH:

/11

11111111111111111111111111111irm-------------

IsW）

口2口----1111111111111111111iTi11fl幣11il--------------

A.。2使F9+轉(zhuǎn)化成Fe3+,恢復(fù)催化劑活性

B.過程①和④均發(fā)生了非極性鍵的斷裂

C.過程②和③均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.理論上，每轉(zhuǎn)化34gH2S,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示③④兩步歷程，可知。2使FM+轉(zhuǎn)化成Fe3+,恢復(fù)催化劑活性，A正確；B項(xiàng),

過程①中沒有發(fā)生非極性鍵的斷裂，過程④中發(fā)生了0=0非極性鍵的斷裂，B錯誤；C項(xiàng)，過程②中鐵元

素化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過程③中元素化合價(jià)沒有變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤;

D項(xiàng)，根據(jù)圖示，該催化歷程的總反應(yīng)為2H2S+O2量叁基2S+2H2。，可知H2s?2e,理論上，每轉(zhuǎn)化34gH2s

即ImolHzS,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，D錯誤；故選A。

6.（2025年1月?“八省聯(lián)考”河南卷）環(huán)己酮可以在Zr基催化劑作用下轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇，其可能的反應(yīng)機(jī)

理如圖所示。

下列說法錯誤的是（

A.該反應(yīng)的還原劑是

B.反應(yīng)過程中涉及0-H鍵的斷裂和形成

OH

C.用同位素標(biāo)記的代替

D.環(huán)己酮轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的反應(yīng)為

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由反應(yīng)機(jī)理圖可知變?yōu)椋l(fā)生了還原反應(yīng)，還原劑為

O

正確，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，由反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)的總反應(yīng)為

,可知有0-H鍵的斷裂和形成，正確，B項(xiàng)不符合

題意；C項(xiàng)，用同位素標(biāo)記的代替可得到,錯誤，C項(xiàng)符合題意；D項(xiàng),

D

環(huán)己酮可以在Zr基催化劑作用下轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇，反應(yīng)總方程式為

正確，D項(xiàng)不符合題意；故選C。

OH

?

能力強(qiáng)化提分練

1.工業(yè)上利用CO(g)和H2(g)在催化劑的作用下合成CH30H(g),發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)

CH30H(g)NH.現(xiàn)于一定條件下向2L的密閉容器中充入一定量的CO(g)和Hz(g)發(fā)生反應(yīng)，測得在不同

壓強(qiáng)下平衡體系中CO(g)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法正確的是()

S

S

S80%

850%

0T,T2溫度

A.AH<0,p]>p2

B.在「、pi條件下，d-a的過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：v正<v逆

C.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、及、孔的大小關(guān)系是Kb>Ka>Kc

D.b—c的過程，正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，依圖，反應(yīng)溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，可知△〃<(),該反應(yīng)的正反應(yīng)為燧減反

應(yīng)，壓強(qiáng)增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，可知pi<p2,A錯誤；B項(xiàng)，在「、pi條件下，d—a的過程中CO(g)

的轉(zhuǎn)化率，則平衡逆向移動，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：丫正<丫逆，B正確；C項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平

衡常數(shù)Ka、及、見的大小關(guān)系是KanKAK，C錯誤；D項(xiàng)，由圖可知b-c的過程改變的條件為升高溫度,

則正、逆反應(yīng)速率都增大，D錯誤；故選B。

2.一定條件下向10L的恒容密閉容器中通入2moic。2，6molH2,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO2

(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)AH,經(jīng)過lOmin時測得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下

列分析中正確的是()

77K

A.a點(diǎn)處對應(yīng)體系中：v正="逆

B.與b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)，前l(fā)Omin內(nèi)丫(比尸0.03mol-L-Lmin-i

C.該反應(yīng)的AH>0

D.當(dāng)容器中氣體密度保持不變時，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】未平衡：溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率越大，故b點(diǎn)前未達(dá)平衡；b點(diǎn)及以后

二氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，則是平衡狀態(tài)。A項(xiàng)，a點(diǎn)后二氧化碳轉(zhuǎn)化率仍可升高，說明反應(yīng)處于

正向進(jìn)行狀態(tài)，則丫正>丫逆，故A錯誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)二氧化碳轉(zhuǎn)化率達(dá)50%,即lOmin二氧化碳消耗ImoL

氫氣消耗3mol,則以凡)=坐tWL=0.03mol.L'mmT,故B正確；C項(xiàng)，b點(diǎn)后，隨溫度的升高，二

氧化碳轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡逆向移動，逆反應(yīng)向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則△“<(),故C錯誤；D項(xiàng)，恒容條件下,

混合氣體總體積始終保持不變，各物質(zhì)均為氣體，則反應(yīng)前后混合氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)P=，可知，混合

氣體密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。

3.在恒容的密閉容器中，物質(zhì)M和N發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2Q(g)AH,不同溫度下保

持其它條件不變，反應(yīng)相同時間測得M的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下M

的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。

100

80

60

40

20

°100200300400500600

溫度/℃

下列說法正確的是()

A.根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)AH>0

B.X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)等于Z點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)

C.圖中Y點(diǎn)v正(M)：v逆(N尸2：1

D.圖中Z點(diǎn)，不改變其它條件時，通過分離產(chǎn)物Q能提高化學(xué)反應(yīng)速率

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，M的平衡轉(zhuǎn)化率(虛線)隨溫度的變化可看出，溫度越高M(jìn)的平衡轉(zhuǎn)化率越低，平衡逆

向移動，反應(yīng)AHVO,故A錯誤；B項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，X、Z的溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)不

同，故B錯誤；C項(xiàng)，圖中Y點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)，v正(M)=v￡M),v逆(M)：v逆(N)=2：1,故C正確；D

項(xiàng)，圖中Z點(diǎn)，不改變其它條件時，分離產(chǎn)物Q,使得Q濃度下降，反應(yīng)速率下降，故D錯誤；故選C。

4.我國科學(xué)家團(tuán)隊(duì)打通了溫和條件下草酸二甲酯［(COOCH3)2］催化加氫制乙二醇的技術(shù)難關(guān)，反應(yīng)為

(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)NH.如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫

度為Ti時，c(HOCH2cHzOH)和"印)隨時間t的變化分別為曲線I和n,反應(yīng)溫度為T2時，。(前)隨時間t的

變化為曲線1L下列判斷正確的是()

A.AH>0

B.a、b兩時刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)

C.在T2溫度下，反應(yīng)在0?t2內(nèi)的平均速率為v(HOCH2cH2OH)=*mol-L」-s」

4t2

D.其他條件相同，在Ti溫度下，起始時向該容器中充入一定量的氮?dú)猓瑒t反應(yīng)達(dá)到平衡的時間小于

ti

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)溫度為Ti和T2，以c(H2)隨時間t的變化為曲線比較，H比III先達(dá)到平衡，所以

口>12,溫度升高，C(H2)增大，平衡逆向移動，反應(yīng)放熱，A錯誤；B項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，

1

TI>T2,則反應(yīng)速率v(a)>v(b),B錯誤；C項(xiàng)，T2時，在0?t2內(nèi)，△c(H2)=0.05mol。L-,貝I］

11

p(HOCH2CH2OH)=^mol-L-s,c正確；D項(xiàng)，向恒容容器中充入氮?dú)?，不影響反?yīng)物濃度，不影響

反應(yīng)速率，D錯誤；故選C。

5.一定條件下熱解制取出：2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)o已知其他條件不變時，溫度對

H2S的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說法一定錯誤的是()

百分比/%

C.總能量：E生成物>E反應(yīng)物D.單位時間的轉(zhuǎn)化率：e(Z)>e(y)

【答案】D

【解析】由圖可知，升高溫度，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)2H2s(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)

吸熱，總能量：E生成物如反應(yīng)物。A項(xiàng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，溫度：Z>Y,平衡常數(shù)：K(Y)<K(Z),A

正確；B項(xiàng)，200。(2之前溫度越高，催化效率越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，則Y點(diǎn)的反應(yīng)速率大于X點(diǎn)的反應(yīng)速率，

則達(dá)到平衡所需時間可能為t(X)>t(Y),B正確；C項(xiàng)，正反應(yīng)吸熱，總能量：E生成物>￡反應(yīng)物，C正確；D

項(xiàng)，Z點(diǎn)和Y點(diǎn)溫度差別不大，但Z點(diǎn)的催化效率遠(yuǎn)低于Y點(diǎn)，說明Y的反應(yīng)速率大于Z點(diǎn)的反應(yīng)速率,

則單位時間H2s的轉(zhuǎn)化率：a(Z)<a(Y),D錯誤；故選D。

6.在1L恒容密閉容器中充入適量的NO?和SO2,發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)AH

<0,其中c(SO3)+c(SO2)=lmol-LT。在不同溫度下，平衡體系中c(SC)2)、c(SC>3)與c(NO)/c(NC)2)的關(guān)系如

圖所示。下列敘述錯誤的是()

lb

.80

-

-

os.

(-

-.46

jr

os

日-

)2融6,0.5)

、

。k

o.-

-

0.0,I'I'I'I?I'I'

02345678

C(NO)/C(NO2)

A.T2<T1B.Li代表SO2，L3代表SO3

C.a點(diǎn)時，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%D.b點(diǎn)時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率為50%

【答案】C

【解析】由題干圖示信息可知，隨著c(NO)/c(NC>2)的增大，c(SO3)減小，c(SO2)增大,則Li、L2代表

c(SO,)c(NO)

SO2,L3和L4代表SO3。A項(xiàng)，由該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=:、再觀察圖示，a、b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)

分別為1、2.6,降低溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故T2VT1，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)

c(NO)-c(SOjc(NO)

式可知’K=C(NO)-c(SO)；溫度不變’平衡常數(shù)不變’隨者c(NQ)增大'c(S03)減小，c(SC)2)增大,

結(jié)合圖像可知,Li、L2代表SO2,L3和L4代表SO3,B正確;C項(xiàng),a點(diǎn)時,a點(diǎn)代表c(SO2)=c(SO3),c(NO)/c(NO2)=l,

即c(SC>2尸c(S03尸c(NO尸C(NO2)，故NO的體積分?jǐn)?shù)為25%,C錯誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)時，SO2和SO3濃度相等,

即SO2平衡轉(zhuǎn)化率為50%,D正確；故選C。

n(H)

7.在兩個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比［能行2］充入H2和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)AH0CO2的平衡轉(zhuǎn)化率［(CO?)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說

法正確的是()

A.該反應(yīng)的AH>0

B.氫碳比：X<2.0

C.在氫碳比為2.0時，Q點(diǎn)v(逆)小于P點(diǎn)的v(逆)

D.P點(diǎn)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為512

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，隨溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，升高溫

度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故AH<0,A錯誤；B項(xiàng),氫碳比裕越大,二氧

化碳的轉(zhuǎn)化率越大，故氫碳比：X>2.0,B錯誤；C項(xiàng)，相同溫度下，Q點(diǎn)二氧化碳轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)

化率，說明Q點(diǎn)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大到平衡狀態(tài)P,故在氫碳比為2.0時,

Q點(diǎn)v(逆)小于P點(diǎn)的v(逆)，C正確；D項(xiàng)，由圖可知，P點(diǎn)平衡時二氧化碳轉(zhuǎn)化率為0.5,氫碳比

n(H?)

志亍2,設(shè)起始時氫氣為2am°l/L、二氧化碳為則二氧化碳濃度變化量為。.5am°l/L,貝1b

2CO2(g)+6H2(g)UC凡(g)+4H2O(g)

起始濃度(mol/L)a2a00

變化濃度(mol/L)0.5a1.5a0.25aa

平衡濃度(mol/L)0.5a0.5a0.25aa

44

叱C(C2H4).C(H2O)0.25axa64

平衡常數(shù)K7(CO"(H]，D錯誤。故選C。

(O.5a)2x(O.5a)6-a3

8.一定溫度下，向密閉容器中通入等物質(zhì)的量的M(g)和N(g)發(fā)生反應(yīng)：M(g)+N(g)=X(g)+

Q(g),該反應(yīng)由兩步完成：①M(fèi)(g)+N(g)Y(g)+Q(g),②Y(g)X(g),其中反應(yīng)

x

②v正=^c(Y),vffl=V()o測得X、Y的物質(zhì)的量濃度C隨時間，的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤

的是()

A.0?30s,v(M)=0.05mol-L4-S-1

B.30s時，反應(yīng)左逆:左*0.4

C.總反應(yīng)的反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

D.Y濃度達(dá)到最大值時，反應(yīng)①未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時"擊>"逆

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，①②反應(yīng)中M、Y、Z的系數(shù)均為1,則0?30s內(nèi)，M的平均反應(yīng)速率為

v(M)=A'。)+Ac(Y)J.5mol?口+1.5moi?L=01moi?I??s-,故A錯誤；B項(xiàng)，達(dá)到平衡時，

Nt30s

c(X)=2.5mol-L_1,c(Y)=l.Omol-L-1,%=v逆，則有—c(Y)=T逆c(X),

心"正=c(Y):c(X)=1.0:2.5=0.4,故B正確；C項(xiàng)，由圖可知，初始生成Y的速率大于X,則反應(yīng)①的

活化能小于反應(yīng)②，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，總反應(yīng)的反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，故C正確；D項(xiàng)，Y濃度達(dá)到最

大值后，Y的濃度逐漸減小，反應(yīng)①未達(dá)到平衡狀態(tài)且反應(yīng)正向進(jìn)行，所以此時v店〉v處故D正確；故

選Ao

9.向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的PCb(g)和Cb(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)^PCl5(g),

測得不同溫度下PCb(g)的轉(zhuǎn)化率a與時間的關(guān)系如圖所示。其速率方程為v正=l^-c(PC13>c(C12)，va=k

逆式PCkXk正、k逆是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

in

下列說法錯誤的是()

A.該反應(yīng)的AHvO

B-M點(diǎn)：C\CPCUXU

c.升高溫度，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)

一

D.1時，若平衡體系中c(C12尸0.25mol,LL則皆=1/16

K逆

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，在其它條件相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間就越短。由圖可知,

溫度：T2>TP根據(jù)圖：升高溫度，PCb的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明化學(xué)平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AH<0,A正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖可知：在M點(diǎn)反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，反

--一，％c(PCL)_

應(yīng)正向進(jìn)行，丫正>丫逆，即k正9(PCbAUCbAk逆?c(PC15),得「>-、―鬲X，B正確；C項(xiàng)，據(jù)A分

K逆

析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，說明k正增大的倍數(shù)

小于k逆增大的倍數(shù)，C正確；D項(xiàng)，Ti時，平衡時v正=k^c(PCb>c(C12)=v逆=1<逆七/。5)，則K=獸，若

K逆

平衡體系中c(Cb尸0.25mol-L-i,假設(shè)投料PCb(g)和Cb(g)均為amol/L,止匕時PCb(g)轉(zhuǎn)化率為80%,則反應(yīng)

“k-n0.8a

0.8amol/LPCl(g)>生成0.8amol/LPCk(g)，則K=：j一=7\oc=16?D錯誤；故選D。

3K逆(a-nu.Q3ajxun.Z3

10.CO2與H?合成甲醇的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)=^CH30H能)十氏0值)。在恒壓密閉容器中，測得

”(H,)

平衡體系中CH30H的體積分?jǐn)?shù)與溫度、投料比［用^后j表示］的關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程

為v=h(CC)2)c3(H2),300℃>400K時反應(yīng)速率常數(shù)分別為左、心。下列說法錯誤的是()

救

市

器

及

g

H

O

C

H

。

n(CO2)

A.該反應(yīng)的AH<0

v(M｝左

B.M點(diǎn)和N點(diǎn)反應(yīng)速率的比值：7r

v(N)k2

C.加入合適催化劑有利于提高單位時間內(nèi)CH30H的產(chǎn)量

D.M點(diǎn)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由圖像可知，在投料比相同時，溫度越高，CH30H的體積分?jǐn)?shù)越小，該反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，AH<0,故A正確；B項(xiàng)，在恒壓密閉容器中，M點(diǎn)和N點(diǎn)投料比相同，溫度不同，N點(diǎn)CH30H的體

積分?jǐn)?shù)小于M點(diǎn)，則N點(diǎn)反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)大于M點(diǎn)，可知N點(diǎn)反應(yīng)物的濃度（用C2表示）大于M點(diǎn)（用

v（M}k.c.（C0,）C.3（HJk、

ci表示），則-31）<曰，故B錯誤；C項(xiàng)，催化劑能加快反應(yīng)速率，可以提高單位時間

〃（H,）

內(nèi)CH30H的產(chǎn)量，故C正確；D項(xiàng)，M點(diǎn)投料比/二c、=3,設(shè)H2為3mol、CO2為Imol,列三段式:

3H2（g）+CO??UCH3OH（g）+H2O（g）

始/mol3100

變/mol3xxxx

平/mol3-3x1-xxx

x1

平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為（4-2x）mol,平衡體系中CHOH的體積分?jǐn)?shù)=--=-,解得X=0.8,

34-2x3

M點(diǎn)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,故D正確；故選B。

11.在兩個容積均為4L的恒容密閉容器中，起始時均充入0.4mol乙苯，以溫度、催化劑為實(shí)驗(yàn)條件變

量，發(fā)生反應(yīng):（g）+H2（g）o測得的結(jié)果如圖所示。曲線II、in表示經(jīng)過

相同時間ts且未達(dá)到化學(xué)平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率，下列說法正確的是（）

%

髀

總

報(bào)

7

溫度/久

A.900。（2時，無催化劑的容器中，ts內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為

B.1000。（2時，有催化劑的容器中，延長反應(yīng)時間乙苯的轉(zhuǎn)化率可到達(dá)A點(diǎn)

c.iio（rc時，曲線n、in幾乎重合，可能是因?yàn)榇呋瘎┦Щ?/p>

D.其他條件不變時，升高溫度或減小壓強(qiáng)均能使平衡向右移動，均能使平衡常數(shù)K增大

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，900。（2時無催化劑的容器中，ts時乙苯的轉(zhuǎn)化率為30%,則生成的氫氣為0.12mol,容

器體積為4L,則ts內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為半molIfsT,A錯誤；B項(xiàng)，催化劑不影響平衡的移動，

加入催化劑，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率（等于50%）不變，延長反應(yīng)時間乙苯的轉(zhuǎn)化率不可能到達(dá)A點(diǎn)，B錯誤；C

項(xiàng)，催化劑需要適宜溫度，根據(jù)圖像，約1100。。曲線II、in幾乎重合，說明不論有無催化劑，平均反應(yīng)速

率相同，則可能是催化劑失活，C正確；D項(xiàng)，平衡常數(shù)只受溫度影響。其他條件不變時，減小壓強(qiáng)，平衡

向右移動，但不能改變平衡常數(shù)，D錯誤；故選C。

12.碘苯與氨基鈉制備苯胺的反應(yīng)機(jī)理如下。下列說法不正確的是（）

A.步驟①是NH2-與苯環(huán)上H"作用

B.堿性:

C.三鍵鍵長:>HC=CH

D.可在步驟③中用ND3（笊氨）反應(yīng)得到

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)①的原理可知，NH2-帶負(fù)電荷，先攻擊苯環(huán)上帶正電荷的H$+，使得苯環(huán)帶

負(fù)電荷，最后產(chǎn)被消去，形成雙鍵，A正確；B項(xiàng)，苯胺中NH2,氮原子存在1對孤對電子，該

孤對電子會和苯環(huán)的大兀鍵共軌，形成P-兀共輾體系，使得氮原子的電子云密度變小，與質(zhì)子結(jié)合能力變

弱，而NH2中氮原子存在1對孤對電子，與質(zhì)子結(jié)合能力強(qiáng)，堿性更強(qiáng)，B正確；C項(xiàng)，由

的兀鍵電子云結(jié)構(gòu)圖可知，兩側(cè)電子云不對稱，外側(cè)電子云范圍更大，故形成的三鍵鍵長比乙煥中的三鍵

〃^NH2

鍵長長，C正確；D項(xiàng)，若僅靠步驟③中用ND3參與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理，只能得到，因此,

D

若要得到，反應(yīng)②就需要替代NH2-,D錯誤；故選D。

13.某澳丁烷與乙醇反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化如圖（“*”表示過渡態(tài)）。下列說法錯誤的是（）

[(CH3)3C-Br][(CH3)3C-OC2H5]*

99

<nn++Br-

(CH3)3C1

COCH-

[(CH).251

+C2H50H33!

H

(CH3)3CBr

(CH3)3COC2H5

+Br-

反應(yīng)進(jìn)程

A.總反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.該反應(yīng)過程中C原子雜化方式有變化

C.反應(yīng)過程中（CH3bC+是中間產(chǎn)物

D.決定該過程正反應(yīng)快慢的步驟與逆反應(yīng)快慢的步驟互為可逆反應(yīng)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)的總反應(yīng)為（CEbCBr+C2H5OH—^^（CEbCOC2H5+HBr,屬于取代反應(yīng),

33

A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)過程中，（CH3）3CBr,C2H50H中C原子發(fā)生sp雜化，（CH3）3C+中C原子發(fā)生sp和

sp2雜化，雜化方式有變化，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)過程中共出現(xiàn)兩種含碳中間產(chǎn)物，（CH3）3C+是其中一種中

間產(chǎn)物，C正確；D項(xiàng)，正、逆反應(yīng)的決速步驟由活化能最大、反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)決定，決定該過程正反

應(yīng)快慢的步驟是第一步，決定逆反應(yīng)快慢的步驟為第二步，二者不互為可逆反應(yīng)，D錯誤；故選D。

14.X-Y反應(yīng)分兩步進(jìn)行，在催化劑Catl、Cat2作用下能量變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

反應(yīng)歷程

A.Catl作用下，第二步反應(yīng)為決速反應(yīng)

B.兩種催化劑不改變總反應(yīng)能量變化

C.催化劑可以改變生成物Y的平衡濃度

D.升高溫度，第一步反應(yīng)加快，第二步反應(yīng)減慢

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，由圖可知，Catl作用下第一步反應(yīng)的活化能大于第二步,

則第一步反應(yīng)為慢反應(yīng)，為決速反應(yīng)，故A錯誤；B項(xiàng)，總反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物的總能量和生成

物總能量的差值，與催化劑無關(guān)，故兩種催化劑不改變總反應(yīng)能量變化，故B正確；C項(xiàng)，催化劑改變反

應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是不能使平衡發(fā)生移動，故催化劑不可以改變生成物Y

的平衡濃度，故C錯誤；D項(xiàng)，升高溫度，第一步反應(yīng)加快，第二步反應(yīng)也加快，故D錯誤；故選B。

15.在一定條件下，苯與濃HNO3和濃H2s。4混合物的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖所示：

應(yīng)

A反②

M

髭

反應(yīng)④

女

一

要

HO,SO

NO

反應(yīng)①2H+H.O

H+H2

HSO;+H2O\NO2

反應(yīng)③NO2

HNOHSO4+H2O

3++H2SO4+H2O

安。4

反應(yīng)歷程

下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)②為決速步驟

B.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為HNO3+H2so4二^NO2++HSO4-+H2O

C.反應(yīng)過程中碳原子的雜化方式保持不變

NO2

D.該條件下，為主產(chǎn)物

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)②的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，為決速步驟，A正確；B

項(xiàng)，由元素守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為HNO3+H2so4=^NO2++HSO4-+H2。，B正確;

NO,

C項(xiàng)，由圖可知，苯環(huán)中碳原子為sp2雜化，中間產(chǎn)物［?+.H與硝基相連的碳原子為sp3雜化,

HO3SO

LJ

口飽和碳原子為sp3雜化，C錯誤；D項(xiàng)，由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)③的活化能低于反應(yīng)④，且

NO2

為主產(chǎn)物，D正確；故選C。

16.一種保磷化合物催化氨硼烷（H3BNH3）水解釋氫的可能機(jī)理如圖所示（已知：電負(fù)性H>B）,其中中

間體n中與B原子相連的氫原子被水中的羥基取代生成中間體in。下列說法錯誤的是（）

H\/HH、ZH,HH2隊(duì)ZHH

H—B—N—HH2°>[H—B—O]'2-N—可乩°J?[H—B—o]'[H—N—H]+

H-*H、/VH~VV

Ni—P?表示吸附Ni一P—Ni一PNi—P—Ni—P

中間體i中間體n中間體ni

A.水溶性：氨硼烷〉乙烷；沸點(diǎn)：氨硼烷,乙烷

B.用D2O代替H2O作反應(yīng)物，有D2生成

C.“中間體I”中B、N上所連接的H不可能分別被P和Ni吸附

D.氨硼烷分子中B、N原子均采取sp3雜化

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，氨硼烷是極性分子，且氨硼烷分子能與水分子形成氫鍵，乙烷是非極性分子，且乙烷

分子不能與水分子形成氫鍵，水溶性：氨硼烷〉乙烷；氨硼烷分子間可以形成氫鍵，乙烷不能，沸點(diǎn)：氨硼

烷,乙烷，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)示意圖，水解過程中B原子所連的H原子被-OH取代，用D2O代替H2O作

反應(yīng)物，有HD生成，B錯誤；C項(xiàng)，電負(fù)性：N>H>B,P>Ni,所以B上所連H帶負(fù)電性、N上所連H帶

正電性、P帶負(fù)電性、Ni帶正電性，因?yàn)椴煌娦蚤g的原子相互吸引，所以