物質(zhì)及其變化-離子反應、離子方程式-2025年高考化學一輪復習專練

物質(zhì)及其變化一離子反應、離子方程式

專題練2025年高考化學一輪復習備考

一、單選題(共15題)

1.不能正確表示下列反應的離子方程式的是

A.將NO2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH-=NO；+NO-+H2O

2

B.硫化鈉溶液加入過量亞硫酸：2S-+5H2SO3=3S+3H2O+4HSQ-

C.將濃氨水滴入AgCl沉淀中：2NH3+AgCl=[Ag(NH3)2T+C「

--

D.NaOH溶液溶解ALO3：A12O3+2OH+2H2O=2[A1(OH)4]

2.可以正確表示下列過程的離子方程式是

+3+

A.過量的Fe與稀硝酸反應：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

+2+

B.Zn與濃硫酸反應：Zn+2H=Zn+H21

+

C.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

D.SO?與足量NaOH溶液反應：SO2+OH=HSOJ

3.下列離子方程式錯誤的是

A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：CO；-+CO2+H2O=2HCO-

B.硫化鈉溶液與稀硝酸混合：3s2-+2NO；+8H+=3SJ+2NOT+4H.O

2++

C.用鐵氟化鉀溶液檢驗Fe?+：Fe+K+[Fe(CN)6r=KFe[Fe(CN)6]

D.將少量SO2通入NaClO溶液中：3C1O+SO2+H2O=SO^+Cl+2HC1O

4.下列離子方程式錯誤的是

A.證明氧化性：Fe3+>Cu2+：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

B.稀硫酸與Ba(OH)?溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO；-=BaSC)4J+2H2。

+

C.NaSOs在酸性環(huán)境下不能穩(wěn)定存在：S2O^+2H=SUSO2T+H2O

D.Si。?與燒堿溶液反應制水玻璃：SiO2+2OH=SiO；+H2O

5.SO2是引發(fā)酸雨的主要污染物，將工業(yè)廢氣中的SO2吸收能有效減少對大氣的污染、并實現(xiàn)資源

化利用。下列離子方程式正確的是

A.硫酸型酸雨放置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：2H2so3+O2=4H++2SO；-

2++

B.用過量Ca(ClO)2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca+ClO+SO2+H2O=CaSO4i+Cl-+2H

C.用過量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3-H2O+SO2=NH：+HSO3

2+

D.將SO2通入H2s溶液中：SO2+2S+4H=3S；+2H2O

6.下列化學反應與相應的離子（或化學）方程式不相符的是

+

A.AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag（NH3）2]+CP

B.將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO；+NH：

C.用鹽酸處理銅器表面的銅銹：CUO+2HC1=CUC12+H2O

D.氯水中加入小蘇打提高漂白性：Cl2+HCO；=cr+HC10+co2T

7.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是

A.金屬Na與MgC“溶液反應：2Na+Mg2+=2Na++Mg

B.將ZnS粉末浸沒在足量的藍磯溶液中：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

2

C.向凡S溶液中通入C"：Cl2+S-=S^+2Cr

+2+

D.H2c2O4（弱酸）與酸性KM11O4溶液反應：5C2O;+2MnO4+16H=10CO2T+2Mn+8H2O

8.一氧化二氯（Cl。）是國際公認的高效安全的滅菌消毒劑，易溶于水。某學習小組設計如圖所示實

驗裝置，利用CL和潮濕的碳酸鈉制備C1。。裝置乙中無其它氣體生成，裝置丙中生成HC1O。以下

裝置中發(fā)生反應的方程式書寫錯誤的是

+

A.甲：MnO2+4H+2CF白Mn"+Cl2T+2H2O

A

B.乙：2Na2co3+2CL+H2O=2NaCl+2NaHCO3+C12O

+

C.丙：C12O+H2O=2H+2C1O

D.T：Cl2+2OH=Cl+CIO'+H2O

9.下列離子方程式，能正確解釋沉淀產(chǎn)生原因的是

A.向FeCL溶液中加入氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀：Fe3++3OH=Fe(OHp

B.向甲醛中加入足量新制Cu(OH)?懸濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀：

△

HCHO+4Cu(OH),+2OH—COj+2Cu2OJ+6H2O

+

C.向飽和Na2cO3溶液中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀：Na+CO^+CO2+H2O=NaHCO3

2++

D.向Ba(NC>3)2溶液中通入SO?,產(chǎn)生白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO3+2H

10.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.向稀硝酸中滴加少量Na2sO3溶液：SO1-+2H=SO2T+H2O

2+

B.用食醋除去水垢中的CaCCh：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

電角犁

C.用鐵作電極電解飽和食鹽水：2C1+2H.O—H2T+C12T+2OH

2+

D.向NaHCCh溶液中加入過量澄清石灰水：Ca+HCO；+OH=CaCO3+H2O

11.化學反應在社會發(fā)展中運用廣泛。下列解釋事實的離子方程式正確的是

3++

A.明磯做凈水劑：A1+3H2O=A1(OH)3^+3H

+

B.用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：SO^+Cl2+H2O=SOt+2H+2C1

電解

C.以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cr+2Ag+2H2O^=H2T+2AgCl+2OH-

+

D.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘食鹽中所含的IO；：IO；+5r+6H=3I2+3H2O

12.下列離子方程式或化學方程式正確的是

A.在濃硫酸、加熱條件下，CH3cH「OH和CHsCOOH制備乙酸乙酯：

A

CH3coOH+CH3CHFOHCHCOOCH,CH+H18O

濃硫酸332

2++

B.向硝酸鋼溶液中通入SO2：Ba+SO2+H2O=BaSO3+2H

C.向澳的四氯化碳溶液中通入乙烯：Br2+CH2=CH2CH3CHBr2

D.在NaHSCh溶液中滴加少量NaClO溶液：2HSO；+C1CT=SOj+CT+SO?個+H?。

13.下列離子方程式錯誤的是

+2+3+

A.Fes。,和足量稀硝酸反應：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

B.用Na2cO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO；(aq)+CaSC)4(s)-CaCO3(s)+SO；-(aq)

+2+3-

C.將K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCU溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]

2++

D.用C11SO4溶液除去乙快中的少量H2s雜質(zhì)：CU+H2S=CUS4<+2H

14.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是

+

A.銘酸鉀溶液中滴入濃鹽酸：2CrO：-+2H=Cr2O；+H2O

2+

B.CuCU溶液與過量氨水反應：Cu+2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH：

3+

C.向AICI3溶液中加入過量氨水：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH：

D.向NH4HCO3溶液中力口少量Ba(OH)2溶液：NH：+HCO,+2OH=NH3T+CO^+2H2O

15.下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.用高鎰酸鉀溶液滴定草酸：2MnO；+16H+5C2O；-=2Mn+10CO2T+8H2O

電解

B.電解飽和食鹽水：2Cr+2H2O=H2T+C12T+2OH

+

C.向NaMC)3溶液中加入足量稀硝酸：S2O^+2H=S；+SO2t+H2O

3+

D,將足量Cl?通入FeBr2溶液中：2Fe?++2B「+2c匕=2Fe+Br2+4CF

二、非選擇題(共3題)

16.根據(jù)題目條件，寫出下列反應的離子方程式。

(l)Ba(0H)2溶液與NaHSCU溶液反應

①n[Ba(OH)2]：n(NaHSO4)=l：1,此時溶液呈___性；

@n[Ba(OH)2]：n(NaHSO4)=l：2,此時溶液呈___性，若向該溶液中再加入Ba(0H)2溶液，離子

方程式為—O

⑵NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應

?n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=l：1；

②n[NH4Al(SO。]：n[Ba(OH)2]=l：2。

17.五氧化二鋁(Ta2O5)主要用作鋁酸鋰單晶和制造高折射低色散特種光學玻璃等。一種以含鋁廢料(主

要成分為NaTaCh、SiCh以及少量的FeO、Fe2O3,AI2O3等)為原料制備TazOs的工藝流程如圖所示：

足量[H2s旦)溶液NaOj溶液OTNH3

廢料一

濾渣Al(OH)q、Fe(OH).

已知：H2TaF7是弱酸?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“酸溶，，時，F(xiàn)ezCh發(fā)生反應的基本反應類型為,濾渣的主要成分是(填化學式)。

(2)“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為o

(3)常溫下，“調(diào)pH”時，若過濾出沉淀后溶液的pH=5,AP+是否沉淀完全？(請寫出簡要

33

步驟)。已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.9xlO-,溶液中離子濃度小于或等于1x10-5時可視為沉淀

士4

兀至。

(4)“浸鋁”時，加入4g/L的HF溶液，浸出時間為4h,包的浸出率隨溫度的變化如圖所示，浸出的最

佳溫度為°C“調(diào)pH”后，溶液中溶質(zhì)主要為NaTaCh,寫出“浸鋁”時生成HzTaF?的離子方程

式

％

、

楙

汨

贓

即

5060708090100

溫度

(5)“沉鋁”時，生成Ta(OH)5,反應化學方程式為o

18.草酸鉆是制作氧化鉆和金屬鉆的原料。一種利用含鉆廢料(主要成分為CO2O3，含少量FeQj、AlzOs、

CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC?！沟墓に嚵鞒倘鐖D:

含鉆廢料NaOHH2SO4Na2SO3過量的NaF溶液(NH)2C2O4

(1)“550℃焙燒”的目的是?

(2)“堿浸”過程中浸出液主要成分是

(3)“鉆浸出”過程中，不能用鹽酸代替硫酸，因為CozC)3與鹽酸反應生成CL污染環(huán)境，該反應的離子

方程式為,Na2s的作用是

(4)“凈化除雜1”過程中，先在40~50。(2加入H2。？，再升溫至80~85℃,加入Na2cO3溶液,調(diào)pH

至4.5。濾渣1的主要成分是_________金屬離子與H2。?反應的離子方程式為o

(5)“凈化除雜2”過程中，加入NaF以除去原溶液中Ca?+(濃度為LOxlO^moLLT)和Mg?+,若控制

溶液中c(F)=2.0xl0Ymol-P,則Ca"的去除率準確值為。[已知某溫度下，

11

Ksp(CaI^)=4.0xl0-]

參考答案:

1.D

A.將NO2通入NaOH溶液中，生成可溶的亞硝酸鈉和硝酸鈉，選項所給離子方程式正確，A正確；

B.硫化鈉中的硫元素為-2價，亞硫酸中的硫元素為+4價，兩者反應生成硫單質(zhì)，由于亞硫酸過量,

生成亞硫酸氫根，選項所給離子方程式正確，B正確；

C.銀離子和氨可以形成[Ag(NH3)2「離子，配合物離子較穩(wěn)定，可以通過平衡移動將氯化銀沉淀溶解，

選項所給離子方程式正確，C正確；

D.氧化鋁是兩性氧化物，可以溶于強堿，選項所給離子方程式配平不正確，正確的離子方程式為

A12O3+2OH-+3H2O=2[A1(OH)4]-,D錯誤；

2.C

A,過量的Fe與稀硝酸反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOf+4H20,A錯誤；

B.Zn與濃硫酸反應的離子方程式為Zn+2H2so4(濃尸Zn2++SO：+2H2O+SO2T，B錯誤；

C.NCh通入水中，離子方程式為3NC)2+H2O=2H++2NO]+NO,C正確；

D.SO2與足量NaOH溶液反應，離子方程式為SO2+2OH=H2O+SOj,D錯誤；

3.A

A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO?反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體：

2Na++CO；+CO?+H2O=2NaHCO3J,A錯誤；

B.硫化鈉溶液與稀硝酸混合，硫離子被硝酸根離子氧化為硫單質(zhì)，同時硝酸根離子被還原為NO,B

正確；

C.亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀：Fe2++K++[Fe(CN)6「=KFe[Fe(CN)6]J,可以用

于檢驗亞鐵離子，C正確；

D.少量SO,通入NaClO溶液中，次氯酸根離子過量，二氧化硫被次氯酸氧化為硫酸根離子，同時過

量次氯酸根離子會生成弱酸次氯酸，D正確；

4.A

A.Fe'+與Cu反應的離子方程式應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A項錯誤；

2++

B.稀硫酸與Ba(OH)z溶液混合：Ba+2OR-+2H+SO;--BaSO4；+2H2O,B項正確；

+

C.NaAQ3在酸性環(huán)境下不能穩(wěn)定存在：S2O；-+2H=Sl+SO2T+H2O,C項正確；

D.Si。?與燒堿溶液反應制水玻璃：SiO2+2OH=SiO^+H2O,D項正確;

5.A

A.硫酸型酸雨放置于空氣中一段時間后溶液酸性增強，是因為亞硫酸被氧化為硫酸：

2H2so3+C)2=4H++2so]，A正確；

2+

B.因為Ca(ClO)2過量，應該是：Ca+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4；+Cl-+2HClO,B錯誤；

C.用過量氨水吸收廢氣中的SO?：2NH3-H2O+SO2=2NH：+SO^+H2O,C錯誤；

D.H2s是弱酸，不能拆成離子形式：SO2+2H2s=3S1+2H2。，D錯誤；

6.C

A.AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl,離子方程式為：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2「+Cr,A正確；

B.將過量SO2通入冷氨水中生成NH4HSO3,故離子方程式為：：S02+NH3.H20=HSO；+NH：,B

正確；

C.銅銹的主要成分是Cu2(0H)2cO3而不是CuO,故用鹽酸處理銅器表面的銅銹的反應方程式為：

CU2(OH)2co3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2T，C錯誤；

D.已知酸性：HC1>H2CO3>HC1O,故氯水中加入小蘇打提高漂白性的離子方程式為：

ci2+HCO;=cr+HCIO+co,T,D正確；

7.B

A.金屬鈉與氯化鎂溶液反應時，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應生成的氫氧化鈉再與氯

化鎂溶液反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，不能發(fā)生置換反應置換出鎂，故A錯誤；

B.硫化鋅與硫酸銅溶液反應生成溶解度小的硫化銅和硫酸鋅，反應的離子方程式為

ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,故B正確；

C.氯氣與氫硫酸溶液反應生成硫沉淀和鹽酸，反應的離子方程式為Cl」H2S=SJ+2Cr+2H+,故C

錯誤；

D.草酸溶液與酸性高錦酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、硫酸鎰、二氧化碳和水，反應的離子方程式為

+2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2T+2Mn+8H2O,故D錯誤；

8.C

+2+

A.二氧化錦和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化鎰、水：MnO2+4H+2Cr=Mn+2H2O+Cl2t,

A正確；

B.乙中碳酸鈉、氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化鈉、C12O,同時生成碳酸氫鈉，發(fā)生反應

A

2Na2cO3+H2O+2CI2=2NaCl+2NaHCO3+C12。，B正確；

C.CLO溶于水，同時與水發(fā)生反應生成弱酸次氯酸，C12O+H2O=2HC1O,C錯誤；

D.氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應為C12+2OIT=C「+CKr+H2O,D正確；

9.B

A.向FeCL溶液中加入氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀，一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子：

3+

Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3J+3NH：,A錯誤；

B.向甲醛中加入足量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，甲醛被氧化生成碳酸根：

A

-

HCHO+4Cu(OH),+2OH「->CO；+2Cu2OJ+6H2O,B正確；

+

C.向飽和Na2cO3溶液中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀：2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3,C錯

誤；

D.向Ba(NC)3)2溶液中通入SO2,發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生白色沉淀硫酸領：

2++

3Ba+2NO；+3SO2+2H2O=3BaSO4J+4H+2NOT,D錯誤；

10.D

A.向稀硝酸中滴加少量Na2sO3溶液，反應生成硫酸鈉、NO和水，反應的離子方程式為：

3SO；+2H++2NO-=3SO；+2NOT+H2O,選項A錯誤；

B.用食醋除去水垢中的CaCCh,反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2T+H2O,選項B錯誤；

C.用鐵作電極電解飽和食鹽水，生成氫氧化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：

電解,

Fe+2H2O=H2T+Fe(OH)2,選項C錯誤；

D.向NaHCCh溶液中加入過量澄清石灰水，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：

2+

Ca+HCO；+OH=CaCO3J+H2O,選項D正確；

11.C

A.明磯做凈水劑的離子方程式為：AF++3Hq.A1(OH)3(膠體)+3H+,選項A錯誤；

B.用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，反應的離子方程式為：3SO；-+C12+HQ=SOj+2HSO；+2C「，

選項B錯誤；

C.以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液生成氯化銀、氫氣和氫氧化鈉，反應的離子方程式為：

電角軍

2C1+2Ag+2H2O^=H2T+2AgCl+2OH,選項C正確；

D.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘食鹽中所含的IO],反應的離子方程式為：

IOJ+51+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO,選項D錯誤；

12.D

A.在濃硫酸、加熱條件下，CH3cH「OH和CH3coOH制備乙酸乙酯，酸脫羥基，醇脫氫，方程式

A

應為：CHCOOH+CH,CH,18OHCHCO18OCH,CH+H,O,A錯誤；

3濃硫酸33

2++

B.向硝酸鋼溶液中通入SO2：3Ba+3SO2+2H,O+2NO；=3BaSO4+4H+2NOT,B錯誤；

C.向澳的四氯化碳溶液中通入乙烯：Br2+CH2=CH2^CH2BrCH2Br,C錯誤；

D.在NaHSCh溶液中滴加少量NaClO溶液，次氯酸根將亞硫酸氫根氧化成硫酸根，方程式為：

-

2HSO-+C1O=so^+cr+SO2T+H2O,D正確；

13.A

+3+

A.Fe3(D4和足量稀硝酸反應：3Fe3O4+28H+NO；=9Fe+14H2O+NOT,A錯誤；

B.用Na2cO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO，(aq)+CaSO4(s).CaCO3(s)+SO『(aq),B正確；

+2+

C.將K3[Fe(CN%]溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6廣=KFe[Fe(CN)6]J,C正確；

2++

D.用CUSO4溶液除去乙煥中的少量H2s雜質(zhì)：CU+H2S=CUS^+2H,D正確；

14.C

A.鋁酸鉀在酸性條件下轉(zhuǎn)化為具有強氧化性的KzCrQ,,將鹽酸氧化為氯氣，

3+

Cr2O;-+6Cr+14H+=2Cr+3Cl2T+7H2O,A錯誤；

2+2+

B.CuCl2溶液與過量氨水反應：Cu+4NH3.H2O=[Cu(NH3\]+4H2O,B錯誤；

C.氨水中一水合氨為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，所以向Aid3溶液中加入過量氨水：

3+

Al+3NH3-H2O=Al(OH)3+3NH：,C正確；

D.向NH4HCO3溶液中力口少量Ba(OH)2溶液：HCO；+OH=CO^+H2O,D錯誤；

15.B

A.草酸是弱酸，不能拆寫，用高錦酸鉀溶液滴定草酸：

+2+

2MnO4+6H+5H2C2O4=2Mn+10CO2T+8H2O,A錯誤；

B.電解飽和食鹽水：2CF+2H2O-H2T+C12T+2OH,B正確;

c.硝酸具有強氧化性，能氧化硫代硫酸根離子，c錯誤；

D.將足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe>+4BL+3cl?=2Fe"+2Br?+6CT,D錯誤；

2++2++

16.(1)Ba+OH+H+SO；=BaSO4+H2O堿Ba+2OH+2H+SO^'=BaSO4；

2+

+2H2O中SO：+Ba=BaSO4；

2+3++2+

(2)3Ba+3SO；'+2Al+6OH=3BaSO4i+2Al(OH)3；NH：+AP+2SO^+2Ba+

4OH=NH3-H2O+Al(OH)3i+2BaSO4i

(1)①Ba(OH)2和NaHS04按照1：1反應，生成BaSCU沉淀、NaOH和水，離子方程式為Ba?++

+

OH-+H+SOt=BaSO4；+H2O,溶液呈堿性。

②Ba(0H)2和NaHSO4按照1：2反應，生成BaSCU沉淀、Na2sCU和水，離子方程式為822++20出

+

+2H+SO；'=BaSO4i+2H2O,溶液呈中性；繼續(xù)再加入Ba(0H)2溶液，NazSCU和Ba(0H)2反應生成

2+

BaSCU沉淀和NaOH,離子方程式為SO：+Ba=BaSO4i?

(2)①NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照1:1反應，生成BaSCU沉淀、A1(OH)3沉淀和硫酸鋁瓶離子

2++

方程式為3Ba+3SO^+2AP+6OH=3BaSO4i+2A1(OH)3；0

②NH4Al(SO4)2和Ba(0H)2按照1：2反應，生成BaSCU沉淀、Al(0H)3沉淀和NH3H2O,離子方程式

2+

為NH：+AF++2SO：+2Ba+40H=NH3-H20+Al(0H)31+2BaS04；o

17.(1)復分解反應SiO2

+2+3+

(2)2H+2Fe+H2O2=2H2O+2Fe

(、QKsp[Al(OH)311.9X10-33

⑶“調(diào)pH=5”時，此時溶液中《OH-QxlO-mol/L,可得c(Al)=,39^)=(卜10-9/，

AP+沉淀完全

+

(4)807HF+TaOj+H=HjTaf^+3H2O

(5)HjTaF,+7NH3-H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O或HjTaJ^+7NH3+5H2O=Ta(OH)5+7NH4F

(1)“酸溶”時，F(xiàn)ezCh發(fā)生Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H8O反應，屬于復分解反應，SiCh不溶于硫

酸，濾渣的主要成分是SiO2；

3+3+

(2)加雙氧