氧化還原反應（第1課時）課件高一上學期化學人教版

氧化還原反應第1課時1.從不同角度對氧化還原反應進行理解。2.理解四大反應類型與氧化還原反應的關系。3.會用雙線橋法、單線橋法描述電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。多角度認識氧化還原反應在初中，我們根據(jù)反應物質(zhì)中得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。那么，只有得氧（或者失氧）的反應才是氧化反應（或還原反應）嗎？氧化反應和還原反應是分別發(fā)生的嗎？這類反應的本質(zhì)是什么？請根據(jù)初中學習過的氧化反應和還原反應的知識，分析以下反應，完成下表。2CuO＋C2Cu＋CO2↑Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫高溫物質(zhì)反應物發(fā)生的反應(氧化反應或還原反應)得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)

氧化反應還原反應C、COCuO、Fe2O3多角度認識氧化還原反應1.從得失氧的角度認識氧化還原反應多角度認識氧化還原反應【分析】Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫對于反應①CO得到氧變成了CO2，發(fā)生氧化反應，被氧化鐵氧化。②Fe2O3失去氧變成了Fe，發(fā)生還原反應，被一氧化碳還原。③結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫氧化還原反應。多角度認識氧化還原反應2.從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應Fe＋CuSO4

FeSO4

＋Cu00+2+2化合價升高化合價降低物質(zhì)所含元素的化合價升高被氧化氧化反應降低被還原還原反應結(jié)論：凡是有元素化合價升降的化學反應稱之為氧化還原反應。雖然沒有物質(zhì)得氧、失氧，但反應前后有元素化合價的變化?！痉治觥糠磻昂笥性鼗蟽r發(fā)生變化，是氧化還原反應的重要特征。那么，是什么原因?qū)е略氐幕蟽r發(fā)生變化呢？即氧化還原反應的本質(zhì)是什么呢？多角度認識氧化還原反應3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應多角度認識氧化還原反應（1）化學反應的實質(zhì)：化學反應的實質(zhì)是原子之間的重新組合。從原子結(jié)構來看，原子核外的電子是分層排布的。原子核外電子的排布，特別是最外層的電子數(shù)目與化學反應有密切關系?；蟽r的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關。多角度認識氧化還原反應（2）從微觀的角度分析Na和Cl2反應3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應2Na＋Cl22NaCl

失去電子00+1-1得到電子NaCl的形成示意圖-e-+e-多角度認識氧化還原反應（2）從微觀的角度分析Na和Cl2反應3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應當鈉與氯氣反應時，鈉原子失去最外層1個電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構的Na＋，氯原子最外層得到1個電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構的Cl－，這樣雙方最外層電子層都達到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構，鈉元素的化合價由0價升高為+1價，被氧化，發(fā)生了氧化反應，氯元素的化合價由0價降低為-1價，被還原，發(fā)生了還原反應。多角度認識氧化還原反應3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應（3）從微觀的角度分析H2和Cl2反應H2＋Cl22HCl

共用電子對偏離H00+1-1共用電子對偏向Cl在這個反應中，沒有電子的得失，只是發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。氧化還原反應的定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應，都是氧化還原反應。氧化還原反應的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移與元素化合價升降的關系：元素的化合價升高，原子失去電子（電子對偏離），物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應；元素的化合價降低，原子得到電子（電子對偏向），物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應。升-失-氧降-得-還多角度認識氧化還原反應多角度認識氧化還原反應1.下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是(

)A．Mg＋2HClMgCl2＋H2↑B．2NO＋O22NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl

多角度認識氧化還原反應【答案】D【解析】選項A中鎂元素的化合價由0價升高到＋2價，氫元素的化合價由＋1價降到0價；選項B中氮元素的化合價由＋2價升高到＋4價，氧元素的化合價由0價降到－2價；選項C中氫元素的化合價由0價升高到＋1價，銅元素的化合價由＋2價降到0價；選項D中各元素的化合價都無變化。氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

反應類型化學反應反應類型是否是氧化還原反應①2NO＋O2===2NO2

②CO2＋CaO===CaCO3

③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

④2KClO3

2KCl＋3O2↑

⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O

⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

MnO2

化合反應分解反應分解反應化合反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應是否否是是是否否置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應。有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應，有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應。有單質(zhì)參加或者生成的反應不一定是氧化還原反應，如：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，3O22O3。

沒有單質(zhì)參加的化合反應和沒有單質(zhì)生成的分解反應有可能是氧化還原反應如：Na2O2＋SO2Na2SO4

，H2O2＋SO2H2SO4

，NH4NO3N2O↑＋2H2O。氧化還原反應與四種基本反應類型的關系電火花

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應氧化還原反應與四種基本反應類型的關系1.下列反應中屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是(

)A．CuO＋H2Cu＋H2OB．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．NaOH＋HClNaCl＋H2O

【答案】B【解析】Fe和C元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的任何一種，故B正確。氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法基本步驟①標價態(tài)：標出反應前后有化合價變化的元素的化合價，判斷其升降關系。②連雙線：在反應物到生成物之間畫一個線橋，箭頭出發(fā)和指向的是有化合價變化的同一種元素，一條線始于被氧化的物質(zhì)中的升價元素止于產(chǎn)物中相應的元素，另一條線始于被還原的物質(zhì)中的降價元素止于產(chǎn)物中相應的元素。③注得失：標出“失去”或“得到”的電子總數(shù)。1.雙線橋法：表示反應前后同一元素由反應物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫+3+20+4

1.雙線橋法：書寫要點：①箭頭必須由反應物指向生成物中發(fā)生化合價變化的同一元素。②電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：在雙線橋上寫出“得（失）m×ne-”化合價發(fā)生改變的原子個數(shù)每個原子得失的電子數(shù)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.單線橋法：表示反應過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況?；静襟E

①標價態(tài)：標出反應前后有化合價變化的元素的化合價，明確變價元素的化合價升降關系。②連單線：用線橋?qū)⒎磻镏惺щ娮拥脑睾偷秒娮拥脑剡B接起來，箭尾指向失電子的元素，箭頭指向得電子的元素。注意：線橋只在反應物中，不跨越“===”與生成物相連③注數(shù)目：在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫數(shù)目，不標得失。2.單線橋法：氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫+3+20+46e-①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。②箭頭方向表明電子轉(zhuǎn)移的方向，“橋”上只標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)，無需注明電子的“得”與“失”。書寫要點：氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法與單線橋法的比較雙線橋法的“線橋”從反應物到產(chǎn)物，單線橋法的“線橋”只連反應物。反應中電子轉(zhuǎn)移、化合價表示氧化還原升降、物質(zhì)被氧化或者被還原等關系時，用雙線橋法較方便；只表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，用單線橋法較方便。氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是（）A.SiO2＋2CSi＋2CO↑

高溫得4e-

B.2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

2e-C.MnO2＋4HClMnCl2

＋Cl2↑＋2H2O

得2e-D.Cu＋4H2SO4

CuSO4

＋SO2↑＋2H2O

2e-氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法【答案】B【解析】解題時首先找出變價元素，確定其化合價的升降，然后根據(jù)得失電子數(shù)目相等的規(guī)律，