內(nèi)蒙古包頭市北方重工集團(tuán)某中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析

內(nèi)蒙古包頭市北方重工集團(tuán)三中2024屆高考化學(xué)四模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、11.9g金屬錫（Sn）跟lOOmLl2moi?L」HNO3共熱一段時間。完全反應(yīng)后測定溶液中以4）為8moi1一，溶液體積仍

為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（）

A.SnO2-4H2OB.Sn（NO3）4

C.Sn（NO3）2D.Sn（NO.3）2和Sn（NO3）4

2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.5.5g超重水（T2。）中含有的中子數(shù)目為3NA

B.常溫常壓下，44gC（h與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA

-,

D.0.1L0.5mo!?LCH3COOH溶液中含有H卡數(shù)目為0.2NA

3、下列說法正確的是（）

A.Na2cCh分子中既存在離子鍵，也存在共價鍵

B.硅晶體受熱融化時，除了破壞硅原子間的共價鍵外，還需破壞分子間作用力

C.H2O不易分解是因為H2O分子間存在較大的分子間作用力

D.液態(tài)AlCh不能導(dǎo)電，說明AlCh晶體中不存在離子

4、已知有機(jī)物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是

CH,CH,

+H：一定&

MN

A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用溟水鑒別M和N

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共4種

5、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（）

A.若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬

C.若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性

D.若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體

6、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：

下列說法不正確的是

A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

B.ImolX最多能與3m01出發(fā)生加成反應(yīng)

C.ImolY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物

7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是

A.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查B.氯氣可用于海水提溟

C.氨氣能做制冷劑D.過氧化鈉可用作航天員的供氧劑

8、明研［KA1(SO4)2?12H2O］是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明磯的過程如下圖所示。下列敘

述錯誤的是()

A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

B.從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCh代替NaHCOa

9、實驗室中，要使AlCb溶液中的A1"離子全部沉淀出來，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba(OH)2溶液

10、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該技術(shù)實現(xiàn)了HzS廢氣資源回收能量,

并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。

S：+2HjC

電極a.

策漏f固體

iL解囁腴

電極，

下列說法正確的是

A.電極b為電池負(fù)極

B.電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2s

-

C.電極b上的電極反應(yīng)為：02+4e+4H=2H20

2

D.電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+20-4e=S2+2H20

11、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60C反應(yīng)生成硝基苯

B.用CH￡HQH與CH3col80H發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物為||

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

D.戊烷(c5H已)的一溟取代物共有8種(不含立體異構(gòu))

12、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構(gòu))

XYZ

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng)，則Q是HCN

B.X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等

C.可用銀氨溶液檢驗Z中是否含有X

D.Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種

13、碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的

腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負(fù)極：Fe(s)+2HCO；(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正極：2H2co3(aq)+2e-=H2T+2HCO；(aq)(主要)

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在C(h水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為Fe(s)+H2cC>3(aq)=H2T+FcCO3(s)

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強(qiáng)

14、某同學(xué)設(shè)計了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑?yīng)的元素填充。

下列說法正確的是

加周期加周期

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種

C.X、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物

15、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS,

AAUCuS)VAUZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

B樣品已變質(zhì)

溶液變?yōu)榧t色

加熱盛有少量NILHC03固體的試管，試管口處潤

CNH4HCO3顯堿性

濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)

常溫下，測得0.1mol?L-1NaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H：B

-1

0.1mol-LNa2B溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.Na2s溶液中:S0?\K\Cl\Cu2+

B.史=1xl°.”的溶液：K\A10/、C02\Na

c(OH2)3

2-

C.飽和氯水中：Cl\N03\Na\S03

D.碳酸氫鈉溶液；K\SO產(chǎn)、Cl\H*

17、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)

最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,其對應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.原子半徑：X<Z<Y,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YVZ

B.A、C均為10電子分子，A的沸點低于C的沸點

C.同溫同壓時，B與D體積比《1：1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理

D.E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1：1

18、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒灢僮?/p>

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明A1(OH)3,具有兩性0.1mol/L的鹽酸與O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)

證明NazO2與HzO的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量NazOz后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AB.BC.CD.D

19、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項①②③實驗結(jié)論

A稀硫酸Na2cNazSiCh溶液非金屬性：S>C>Si

B濃硫酸蔗糖溟水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO1

D濃氨水生石灰酚歆氨氣的水溶液呈堿性

B.BC.CD.D

20、電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe?+發(fā)生

Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基（?OH）能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是

A.電源的A極為正極

B.與電源B相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+C-=H++?OH

C.Fenton反應(yīng)為:H2（h+Fe2+=Fe（OH）2++?OH

D.每消耗22.4LCh（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的?OH為2mol

21、保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機(jī)物適合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

22、瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.與稀H2s04混合加熱不反應(yīng)

B.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.Imol瑞香素最多能與3mol發(fā)生反應(yīng)

D.Imol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，消耗NaOH3moi

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）物質(zhì)3、有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物未列出）。其中、為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系

列反應(yīng)可得到氣體3和固體C.單質(zhì)C可與三的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為徜紅色沉淀.

請回答下列問題:

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、G______

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________________________________________

(3)利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅鈦電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是_________,陽極物質(zhì)是

o'In。是堿性鋅缽電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為o

(4)將：.20門&芬no.iom。：。：充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)①,

經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含3。.18門城,則T,0工；=___________nol:1.mrj；若溫度不變，繼續(xù)通入20mc：6

和O.lOmolO；,則平衡移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，

mol<n(D)<mdo

(5)寫出W-G轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

24、(12分)已知化合物X由4種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：

______-?■_____________________________________

已知：步驟②中消耗KI0.15moi

請回答：

(1)X的化學(xué)式是黃色溶液乙與SO?反應(yīng)的離子方程式是_。

(2)X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2c03溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

25、(12分)實驗室制備叔丁基苯((/\--------C(CH3)3)的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

+CIC(CH3)3——無水AlCb_,(/\--------C(CH3)3+HCI

物豉和對什肽如密應(yīng)培點沸點溶解性

通水松后潮?芹產(chǎn)生白色煙蘇.0

—」?易升華

AlCb190X癖于笨

*73—80.1T媾衿于水,臥洛于乙簿

?代及T烷9251.?5山"51.6七K港于本,可都于不

叔丁國家)34087史—I69P

I.如圖是實驗室制備無水AlCh,可能需要的裝置:

D

⑴檢查B裝置氣密性的方法是

⑵制備無水AlCh的裝置依次合理的連接順序為（埴小寫字母），其中E裝置的作用是

⑶實驗時應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是_______。

II.如渾是實驗室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCh,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時間后,

將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸儲得叔丁基苯20g。

（4）使用恒壓漏斗的優(yōu)點是_______；加入無水MgSO」固體的作用是

⑸洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是________o（填序號）

①5%的Ma2cCh溶液②稀鹽酸③HzO

（6）本實驗中叔丁基苯的產(chǎn)率為。（保留3位有效數(shù)字）

26、（10分）（13分）硫酸銅晶體（CUSOT5H2O）是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石［主要成分CUCO3?CU（OH）2］、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

預(yù)

破

處

碎

理

，

固體

孔雀石浸出液硫酸銅晶體

蒸

氨

△N

氣體

(1)預(yù)處理時要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑VImm,破碎的目的是_____________________。

(2)已知氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCO.vCu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應(yīng)方程式：。

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號)；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCh^=2CuCI,4CUCI+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUC121，

[Cu(OH)rCuC121+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2Oo現(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖:

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為O

②裝置中加入CuCb的作用是______________;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入ag銅粉，含）g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSOrSKhO,假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為o

27、（12分）連二亞硫酸鈉（Na2s2。4）俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)

習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計實驗制取保險粉。

已知：Na2s2。4是白色固體，還原性比Na2s0.3強(qiáng)，易與酸反應(yīng)（2S2O42-+4H，=3SO2t+Sl+2H2O）,

（一）鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45'C,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3?3.5時，停止通入SO2,反應(yīng)后得到Z11S2O4

溶液。

步驟2：將得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2,向濾液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2s2O4?2H2。晶體。

步驟3：,經(jīng)過漉，用乙醇洗滌，用120?140c的熱風(fēng)干燥得到Na2so4。

（二）甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83℃,持續(xù)通入

SO2,維持溶液pH在4?6,經(jīng)5?8小時充分反應(yīng)后迅速降溫45?55C,立即析出無水Na2s2。4。

步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s2。4。

回答下列問題：

（1）步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______。

（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2。4?2%0晶體”的原理是（用必要的化學(xué)用語和文字說明）

（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是o

（4）根據(jù)上述實驗過程判斷，Na2s20,在水、乙醇中的溶解性為：。

（5）甲酸鈉法中生成Na2s2。4的總反應(yīng)為o

（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是______o

（7）限用以下給出的試劑，設(shè)計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2s04。

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCb溶液o

28、（14分）碳、氮元素是構(gòu)成生物體的主要元素，在動植物生命活動中起著重要作用。根據(jù)要求回答下列問題；

（1）處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài),4C原子中,

核外存在____________對自旋狀態(tài)相反的電子。

A

(2)已知：(NH4)2CO3=2NH3t+H2Ot+CO2t

①與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有種。

②（NH.CO3分解所得的氣態(tài)化合物分子的鍵角由小到大的順序為（填化學(xué)式

0H

ICN

（3）物質(zhì)中C原子雜化方式是_____________o

H,C

（4）配合物[Cu（CH3c三N）4]BF4中，銅原子的價電子布式為,BF了的空間構(gòu)型為。寫出與

BF,互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式：、o

（5）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示（8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心,

4個氮原子在立方體內(nèi)），該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位數(shù)為o該晶體硬度超過金剛石的原因是o

②已知該晶胞的邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為ficm\

29、（10分）2019年10月9日諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰電池方面研究有貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型

電池，電池的總反應(yīng)為：Lii.xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6o磷酸亞鐵鋰（LiFePOj）可用作鋰離子電池正極材料，文獻(xiàn)

報道可采用FeCb、NH4H2P0八LiCl和苯胺等作為原料制備。

（1）基態(tài)Li原子中，核外電子排布式為,占據(jù)的最高能層的符號是______o

（2）該電池總反應(yīng)中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（3）FeCh和LiFePO4中的鐵元素顯+3、+2價，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能顯+3、+2價

苯胺

（4）（NH2）與甲苯（One%)的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9C）、沸點（184.4-C）分

別高于甲苯的熔點（-95.0?。）、沸點（I10.6-C）,原因是

（5）NH4H2P04中，NH」+的空間構(gòu)型為o與PO43-互為等電子體的分子或離子有（寫兩種），PCK?一中

磷原子條化軌道類型為O

(6)鋰晶體為A2型密堆積即體心立方結(jié)構(gòu)(見圖)，晶胞中鋰的配位數(shù)為o若晶胞邊長為apm,則鋰原子的

半徑r為pnu

4型/堆枳體心小方結(jié)構(gòu)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

119g

11.9g金屬錫的物質(zhì)的量二一八:「O.lmol,12moi/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=8mol/L,則

濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO?,二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據(jù)鈉原子和氮原子的關(guān)系知，

n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol；

設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為x,由電子守恒可知：0.1molx(x-0)=0.4molx(5?4),解得x=+4；

又溶液中以H+)=8mol/L,而c(NO3)=12m弓二;而01=8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在SiKNOf,故

答案為Ao

2、D

【解析】

A選項，5.5g超重水⑴。)物質(zhì)的量n=^="5g=o.25mol,1個T2O中含有12個中子，5.5g超重水⑴。)含有

的中子數(shù)目為3NA,故A正確，不符合題意；

B選項，根據(jù)反應(yīng)方程式2mol過氧化鈉與2mol二氧化碳反應(yīng)生成2mol碳酸鈉和Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此

常溫常壓下，44gCO2即物質(zhì)的量Imol,與足量過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故B正確，不符合題意；

C選項，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析，通式為CnH2n,42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質(zhì)的量

m42s

n=—=--—x2n=6mol，因此含有氫原子的數(shù)目為6NA,故C正確，不符合題意；

D選項，0.1L0.5moi1一七113（：0011物質(zhì)的量為0.05moL醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H卡數(shù)目小于為

0.05NA,故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個數(shù)和含氫原子個數(shù)的思想。

3、D

【解析】

A.Na2c03是離子化合物，沒有分子，A項錯誤；

B.硅晶體是原子晶體，不存在分子間作用力，B項錯誤；

C.H2O不易分解是因為水分子中氫氧鍵鍵能大，C項錯誤；

D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導(dǎo)電，說明在液態(tài)時不存在自由移動的離子，即原晶體中小存在離子，則液態(tài)

A1C13不能導(dǎo)電，說明AlCb晶體中不存在離子，D項正確；

答案選D。

4、C

【解析】

A.M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu)，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯誤；

C.M中碳碳雙鍵可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，使溟水褪色，可用溟水鑒別M和N,故C正確；

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對3種，故D錯誤；

故選C。

5、B

【解析】

A.同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，則d元素的原子半徑比a小，故A錯誤；

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，最外層電子排布為2s22P2,則b為C元素，結(jié)合位置可知a為Al,金屬鋁可以通

過鋁熱反應(yīng)冶煉金屬，故B正確；

C.若a為非金屬元素，a為Si或P,則C為O或F,c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性，故C錯誤；

D.若a最外層有兩個未成對電子，則a為Si或S,當(dāng)a為S時，d為Ar,Ar的單質(zhì)常溫下為氣體，故D錯誤；

故選B。

6、B

【解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.X中苯環(huán)和談基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能與4moi%發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羥基，則ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；

故選Bo

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。

7、A

【解析】

A.碳酸鐵能夠與胃酸（鹽酸）反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的氯化領(lǐng)，氯化鋼是重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性，導(dǎo)致人中毒，所以不

能作領(lǐng)餐，硫酸領(lǐng)既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、同時也不能被X透過，所以應(yīng)該用硫酸鋼作胃腸X射線造影檢查A

錯誤；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于海水提溟，B正確；

C.氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍的環(huán)境溫度降低，因此可作制冷劑，C正確；

D.過氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化納可用于航天員的供氧劑，D正確；

故合理選項是Ao

8、D

【解析】

A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對經(jīng)濟(jì)效益、社會效益的提高、環(huán)境的保護(hù)有著巨大的促進(jìn)作用，故不選

A；

B.易拉罐（主要成分為A1,含有少量的Fe）,因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe,故不選B；

C.“沉淀”反應(yīng)是鐵離子生成氫氧化鐵的反應(yīng)，故不選C；

D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強(qiáng)酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反

應(yīng)，故選D；

答案：D

9、B

【解析】

要使A1C13溶液中的A產(chǎn)全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH,且須過量，因此適宜的試劑不能為強(qiáng)堿溶液，因

為強(qiáng)堿會使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；

【詳解】

A.據(jù)分析可知，氫氧化的過量會將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯誤；

B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；

C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使A1C13溶液中的A產(chǎn)離子沉淀，C錯誤；

D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯誤；

故答案選B。

【點睛】

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識點之一，學(xué)生須熟練掌握。

10>D

【解析】

由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H20,該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通

入到電極a,所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O2--4D=S：+2H2O;氧氣通入到電極b,所以b電極是正極。

該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4moi電子，正極消耗ImoKh,發(fā)生的電極反應(yīng)為。2+4&=2。2-.

綜上所述，D正確，選D。

點睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動形成電流。在書

寫電極反應(yīng)式時，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng),

就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫

正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得

電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。

11、B

【解析】

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃,是苯發(fā)生硝化反應(yīng)的條件，可以反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；

B.用CH3cH?OH與CH3col80H發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機(jī)物為CH3coOCH2cH3,故B錯

誤；

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故c正確；

D.戊烷(GHI2)有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，再進(jìn)行一溟取代，正戊烷有3種一溟代物，異戊烷有4種一溟

代物，新戊烷有1種一溟代物，故戊烷(C5H|2)一濱取代物共有8種(不含立體異構(gòu))，故D正確；

故答案為Bo

12、B

【解析】

0H0H

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在酸性條件下水

'llCN'CN

0H

解生成O」.HC00H

【詳解】

A項、若反應(yīng)I是加成反應(yīng)，通過分析反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成

0H

'故人正確；

0H

B項、0一31()分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數(shù)目為7個，分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子數(shù)目最多為8個，故B錯誤;

C項、S中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng),中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可用

銀氨溶液檢驗中是否含有彳、e[()，故C正確；

11LUUn

D項、不考慮立體異構(gòu)Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種，結(jié)構(gòu)簡式分別為“、個“?MK)“、

NO

C?*%、A-CHCOIDCCXJH,故D正確。

d~、勺)、

N(K

故選B。

【點睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

13、B

【解析】

A.將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)為

Fe(s)+H2CO3(aq)=H2T+FeCO3(s),故A正確；

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故B錯誤；

C.鹽份含量高，溶液的導(dǎo)電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學(xué)腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強(qiáng)，故D正確:

故選B。

14、C

【解析】

按照排布規(guī)律，前3周期，一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族，比如B和AI同主族，均在H的左側(cè)，均處于棱形

的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，

如Seo

【詳解】

A、按照圖示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯誤；

B、X和Z,可以形成NO、NCh、NzOs等氮輒化物，不止2種，B錯誤；

C、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNOj,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3P04,同主族元素，同上到下非金

屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則HNO3>H3P04；C正確；

D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金

屬性增強(qiáng)，則非金屬性排序為O>N>P,氫化物最強(qiáng)的是Z的氫化物，H2O；D錯誤；

答案選D。

15>A

【解析】

A.相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大。因在等體積等濃

度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：KsP(CuS)<Ksp(ZnS),故A正確；B.Fe(NO3)2溶于稀硫酸

后，F(xiàn)e?+在酸性條件下被NO.,一氧化為Fe3+,此時滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則無法證明Fe(N€)3)2是否變質(zhì)，故

B錯誤；C.在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NH3,N%能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，由于固體本身沒有與試

紙接觸，故本實驗不能證明NH4HCO3顯堿性，故C錯誤；D.強(qiáng)堿弱酸鹽的pH越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，Na?B溶

液對應(yīng)的酸為HB'則由現(xiàn)象可知酸性：HA>HB,但是本實驗不能證明HA的酸性比H2B強(qiáng)，故D錯誤；故答案為

Ao

16、B

【解析】A、C/+與S2-生成難溶物是CuS,不能大量共存，故錯誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正確；C、

氯水中Cl2和HC10,具有強(qiáng)氧化性，能把S(V-氧化成SOj,不能大量共存，故錯誤；D、HC03一與H*反應(yīng)生成CO2,不

能大量共存，故錯誤。

17、D

【解析】

由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關(guān)系中的X2為H2,丫2為N2,Z2為02,A為NH3,B為

NO,C為H2O,D為N(h,E為HNO.”F為NH4NO3。原子半徑：HVOVN,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NHJ<H2O,

A正確；N%和HzO均為10電子分子，常溫下NH3為氣態(tài)，EhO為液態(tài)，沸點：NH3VH2O,B正確；根據(jù)2NOz+

--

2OH^=NO-+NO；-t-H2O,NO+\O24-2OH^=2NOj+H2O,所以，NO與N<h體積比01：1的尾氣，可以

用NaOH溶液完全處理，C正確；HN03屬于共價化合物，不含陰、陽離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽離子

數(shù)目之比為1：1,D錯誤。

18、D

【解析】

A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會生成氫氣，達(dá)不到實驗?zāi)康模?/p>

B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達(dá)不到實驗?zāi)康模?/p>

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應(yīng)生成沸點較高的氫氧化鈣，可利用蒸餡的方法得到酒精,

而不是蒸發(fā)操作，C項錯誤；

D.用脫脂棉包裹適量NazCh后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明NazCh與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項正確；

答案選D。

【點睛】

反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱=生成物的總能量?反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱;反應(yīng)物的

鍵能之和?生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實質(zhì)。

19、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明順?biāo)嵝裕篐2SO4>

H2CO3>H2SiO3,非金屬性：S>C>Si,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論，不選A；

B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應(yīng)放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使濱水褪色，能得出實驗

結(jié)論，不選B；

C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實驗結(jié)論，選C；

D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚猷變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實驗結(jié)論，不選D；

答案選C。

20、C

【解析】

左側(cè)電極附近Fe3+-Fe2+,發(fā)生了還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負(fù)極，A錯誤；與電源B

相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(0H)2+,C正確；每消耗1mol

2+2+

O2,轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe=Fe(OH)+OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1mol電子，生成ImolOH,所以應(yīng)當(dāng)生成4mol

OH：D錯誤：正確選項C。

21、B

【解析】

有機(jī)物用水封法保存，則有機(jī)物不溶于水，且密度比水大，以此解答.

【詳解】

A.乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯誤；

B.硝基去密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；

C.甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；

D.己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；

答案選B。

22、C

【解析】

A.含?COOC,與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；

B.含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，B錯誤；

C.酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與溟水反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與3moiBn反應(yīng)，C正確；

D.酚羥基、?COOC?及水解生成的酚羥基均與NaOH反應(yīng)，貝UImol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，消耗

NaOH4mol,D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、(1)SO2cli2。

(2)Cu+2H2sO4濃)-^-SO2T+CUSO4+2H2O

(3)C11SO4溶液粗銅MnO2+H2O+e=MnOOH+OH

(4)0.036；正反應(yīng)方向；0.36；0.40；

(5)HCHC+2clicH)，+NaOH'.HCOONa+Cu2O+3H2O1

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH_^Na2co3+2C112O+6H2OJ

【解析】

試題分析：F與甲醛溶液反應(yīng)生成G,G為磚紅色沉淀，則G為CuQ；A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu

元素，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，判斷C為Cu單質(zhì)，則E為酸，B

能與氧氣反應(yīng)生成C,C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱

反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。

(D根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式是SO2；G為CinO;

(2)反應(yīng)②為Cu與濃硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2sCh濃)-A-SO2t+CuSO4+2H2O：

(3)提純Cu時，用粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2

是堿性鋅鎰電池的正極材料，電池放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價降低，與水結(jié)合生成堿式氧化鎰和

氫輒根離子，電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e=MnOOH+OH；

(4)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2so2+O2=2SO3,經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含三氧化硫0.18moL說

nH

明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09n】ol,貝ljvO(2)=0.09mol/5L/0.5min=0.036mol/Lmin)；繼續(xù)通入0.20molB和0.10mol

O2,相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，再達(dá)平衡時，三氧化硫的物質(zhì)的量比原來的

2倍還多，所以大于0.36moL容器中相當(dāng)于有0.4mol二氧化硫，可逆反應(yīng)不會進(jìn)行到底，所以三氧化硫的物質(zhì)的量

小于0.40mol；

(5)F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，

化學(xué)方程式是HCHO+2CiiOHb+NaQHHCOONa+Cu2O+3H2O1

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH_^_Na2co3+2C112O+6H2O

考點：考查物質(zhì)推斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)方程式的書寫

2+

24、KIO3-2HIO3I2+2H2O+S