陜西省西安工業(yè)大學附屬補習學校2024年高考仿真模擬化學試卷含解析

陜西省西安工業(yè)大學附屬補習學校2024年高考仿真模擬化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列說法正確的是()

A.用NH3?H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明NHTHZO是弱電解質(zhì)

B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應(yīng)，HA放出的Hz多，說明HA酸性強

C.c=0.1mol?L，的CH3COOH溶液和c=0.lmol?L，的HC1溶液中，前者的pH大

D.常溫下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c(CH3COO~)/c(CP)=1/10

2、三種有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法錯誤的是

COOCH,

o4-or—工―

XYz

A.X中所有碳原子處于同一平面

B.Y的分子式為CioH%。？

C.由Y生成Z的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

D.Z的一氯代物有9種(不含立體異構(gòu))

3、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向濃HNCh中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水

A有N(h和CO2產(chǎn)生

通入少量澄清石灰水中變渾濁

B向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

C向稀濱水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與濱發(fā)生了反應(yīng)

向試管底部有少量銅的Cll(NO3)2溶液中加

D銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)

入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

4、如圖所示裝置中不存在的儀器是(

A.培堪B.泥三角C.三腳架D.石棉網(wǎng)

5、生活中一些常見有機物的轉(zhuǎn)化如圖

也黑+研兩區(qū)”其H嗎也

I

回

下列說法正確的是

A.上述有機物中只有C6Hl2。6屬于糖類物質(zhì)

B.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

C.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

D.物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)

6、下列說法正確的是

A.Fe3+、SCN，NO3->C「可以大量共存

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是Ca(OH)2

C.Na[AI(OHM溶液和NaHCOj溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體

2+2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Mg+2HCOj+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OHhI+2H2O

7、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

0.1m。葡萄糖含羥基J0H.數(shù)目為Q硒

C.常溫常壓下，“sLCa和\0工的混合氣體含原子總數(shù)為?！晷?/p>

D.10.0g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.05工

8、下列各組物質(zhì)所含化學鍵相同的是()

A.鈉(Na)與金剛石(C)

B.氯化鈉(NaCl)與氯化氫(HCD

C.氯氣(CL)與氨氣(He)

D.碳化睦(SiC)與二氧化硅(SiO2)

9、已知常溫下反應(yīng)：Fe3++Ag=Fe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3?，F(xiàn)將含0.010mol/LFe(N(h)2和0.10mol/LFe(N(h)3的混合

溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關(guān)K,關(guān)于該原電池的說法正確的是

A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe"

B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動

C.石墨為負極，電極反應(yīng)為Fe2+.(r=F/+

D.當電流計指針歸零時，總反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

10、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不看罷的操作是()

A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發(fā)

11、如圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示

A.電子層數(shù)B.原子半徑C.最高化合價D.最外層電子數(shù)

12、不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2Oj(AI2O3)

13、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用

了酯的某種化學性質(zhì)的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水

B.炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯

14、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二

元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：c>b

B.丙中既有離子鍵又有極性鍵

C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3

15、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Ug硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.42、

B.28g聚乙烯（+CH、一（：H4r）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標準狀況下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sCh、HSO3\SCV三者數(shù)目之和為O.OINA

D.含63gHNO?的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。.50刈

16、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）

A.煉鐵過程中的鐵元素B.煉鐵過程中的氧元素

C.煉鐵過程中的碳元素D.煉鋼過程中的鐵元素

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

氣體（域使用火星木條復(fù)金）

隔絕空氣

林NaOH熔液加熱

(32.0g)溶液_____________aK（i6.og）

（餐色）(Mfi)(W4)

體甲[

E0

(28.8g)固體單質(zhì)乙

（12.8Q紫紅色

請回答：

<1>X的化學式是______________O

（2）寫出藍色溶液轉(zhuǎn)化為藍色沉淀的離子方程式是______________o

（3）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式o

18、化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖:

H

已知：@RCHO+CHCHO^2!!L!!Z2^.RCH=CHCHO+H2O

3△

②.II.+.11.1.-催化劑-IQ-----7]

回答下列問題：

（1）A的官能團名稱是o

（2）試劑a是o

（3）D結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）由E生成F的化學方程式為。

（5）G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為o

（6）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。M-N的化學方程式是_____

19、三草酸合鐵（III）酸鉀K3[Fe

（C

2O4）3]-3H2O（其相對分子質(zhì)量為491）,為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水，230*0時

分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學小組制備該晶體，并測定其中鐵的含

量，進行如下實驗：

I.三草酸合鐵（m）酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL儲水和5?6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL

飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeCzO』"％。；

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2c2O4溶液10mL,4（TC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%帥。2溶液，變?yōu)樯钭?/p>

色，檢驗Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯

中，加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液

洗滌，置于暗處晾干即可。

（1）寫出步驟①中，生成FeCzO.ZHQ晶體的化學方程式—。檢驗FeCzO^ZHzO晶體是否洗滌干凈的方法是一。

（2）步驟②中檢驗Fe?+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為

（3）步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸饋水洗滌的原因是

U.鐵含量的測定：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4?被還

原成M/+,向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過漉及洗滌所得溶液收集到錐形

瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnOg溶液20.02mL,滴定中M11O4被還原

2+

成Mn0

步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnO4溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯,

（5）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一o

（6）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為一（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

20、探究SCh和氯水的漂白性，設(shè)計了如下實驗，裝置如圖.完成下列填空：

（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是______.

（2）①反應(yīng)開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

（3）有同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和CL按1：1同時通入

到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）.

（4）裝置E中用（填化學式）和濃鹽酸反應(yīng)制得Ch,生成2.24L（標準狀況）的C12,則被氧化的HC1為一mol.

（5）實驗結(jié)束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO4?-的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3,再加

入幾滴BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理—，理由是

21、“三酸兩減”是最重要的無機化工產(chǎn)品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)?！叭帷笔侵赶跛帷⒘蛩?/p>

和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應(yīng)的離子方程式：、O

⑵請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列O

⑶氯的非金屬性比硫—(填“強”或“弱”)，請用兩個事實說明你的結(jié)論0

(4)某燒堿溶液中含O.lmolNaOH,向該溶液通入一定量CO2,充分反應(yīng)后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可

能有四種情況，分別是：①________;②Na2c03；③________;?NaHCO3o若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將

溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是_______go

(5)將NaXXh溶于水得到下列數(shù)據(jù)：

水Na2cO3混合前溫度混合后溫度

35mL3.2g20c24.3℃

Na2c03溶于水(填“吸”或“放”)熱，請從溶解過程熱效應(yīng)的角度加以解釋

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A、沒指出濃度，所以無法判斷，選項A錯誤；

B、HA放出的Hz多，說明沒有HA電離的多，酸性弱，選項B錯誤；

C、c=0.1molL-1的CH3coOH溶液和c=0.1moMZi的HC1溶液中，CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，酸性弱,

pH大，選項C正確；

D、pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HCI溶液中，用電荷守恒得到c(CH3cOO.)=C(H+)—c((HT)=(10r-10一

9-,-

)mol-L,c(CP)=c(H+)-c(OH-)=(10-4—c(CH3COO)/c(Cr)<,選項D錯誤；

答案選C。

2、B

【解析】

A.X的結(jié)構(gòu)簡式為。，分子結(jié)構(gòu)中含有兩個碳碳雙鍵，均為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中的非雙鍵碳原子相當于乙烯基中的

氫原子，則所有碳原子處于同一平面，故A正確;

八yCOOCH,

B.Y的結(jié)構(gòu)簡式為［及，其分子式為GoHiKh,故B錯誤；

C.由Y生成Z的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣的加成，則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故C正確；

D.Z的等效氫原子有9種，則一氯代物有9種（不含立體異構(gòu)），故D正確；

故答案為Bo

3、B

【解析】

A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二輒化

碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯誤；

B.酸性高鋅酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性K\1nO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高

鎰酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；

C.濱水和苯不反應(yīng)，但是基能萃取溟水中的溟單質(zhì)，由于苯與水互不用溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無色,

這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學反應(yīng)，C錯誤；

+2+

D.向試管底部有少量銅的Cu（NO3）2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,因此看到

銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是Bo

4、D

【解析】

由圖示裝置可知，涉及的儀器為：珀煙、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給生堪加熱時可以直接進行加熱，不需要

使用石棉網(wǎng)，所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng)，答案選D。

【點睛】

注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給培煙加熱時，不需要墊上石棉網(wǎng)。

5、B

【解析】

淀粉（轉(zhuǎn)化1）在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精，發(fā)生

C6Hl2。6酒化酶2c2H5OH+2cCht,且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則A為C2HsOH,B為CH3COOH,乙醇和乙酸反

應(yīng)生成C為CH3COOC2H5,據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可以知道，轉(zhuǎn)化1為淀粉水解反應(yīng)，葡萄糖分解生成A為C2H9H,A班化生成B為CHKOOH,A、B

反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5,貝IJ

A.淀粉、C6Hl屬于糖類物質(zhì)，故A錯誤;

B.淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應(yīng)為：CHioOs)?+nH2O透粉質(zhì)nC6Hl2。6,酶屬

于蛋白質(zhì)，所以B選項是正確的；

C.C為乙酸乙酯，油脂為高級脂肪酸甘油酯，含?COOC?的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯誤；

D.乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質(zhì)，而乙醇不能，乙醇為非電解質(zhì)，故D錯誤。

所以B選項是正確的。

6、D

【解析】

A.Fe3+與SCN—反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯誤；

B.某堿溶液中通入少量產(chǎn)生白色沉淀，該堿可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B錯誤；

C.因為酸性：HCO3>Z11(OH)3,所以Na[AI(OH)4]溶液和NaHCOj溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但不會

生成氣體，故C錯誤；

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋼沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，離子方程式為：Mg+

2HCO3-4-2Ba2++4OH-=2BaCO31+Mg(OH)2l+2H2O,故D正確；

故選Do

7、A

【解析】

A.鎂原子最外層只有2個電子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N,”故A正確；

B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH20H(CHOH)4CHO,一個葡萄糖分子中含有5個羥基，所以O(shè).lmol葡萄糖(C6Hl2。6)含

羥基GOH)數(shù)目為0.5NA,故B錯誤；

C?常溫常壓下，4.48LCO2和N(h混合氣體不是0.2moL所含原子總數(shù)不是0.6NA,故C錯誤；

D.鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣，故D錯誤。

故選A。

8、D

【解析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵；分子晶體中不一定含化學鍵，

但若含，則一定為共價鍵；原子晶體中含共價鍵；金屬晶體中含金屬鍵。

【詳解】

A、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價鍵，故A不符合題意；

B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵：HQ為分子晶體，含共價鍵，故B不符合題意：

C、氯氣為分子晶體，含共價鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學鍵，故C不符合題意；

D、SiC為原子晶體，含共價鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價鍵，故D符合題意；

故選：Do

【點睛】

本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關(guān)系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價

鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部可能存在化學鍵。

9、D

【解析】

A.根據(jù)濃度商0c和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進行方向，從而確定原電池的正負極。由Fe3+、Fe?+及Ag+的濃度，可

求得2二°，:--=———=0.01,&小于K,所以反應(yīng)Fe3++Ag=Fe2"Ag+正向進行，即原電池總反應(yīng)為

c(Fe)0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,%3+作氧化劑，氧化了Ag,A錯誤；

B.根據(jù)A項分析，Ag失去電子，作還原劑，為負極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動，因此鹽橋中的

陽離子是從右往左作定向移動，B錯誤；

C.根據(jù)A項分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3++e=Fe2+,C錯誤；

D.當電流計讀數(shù)為0時，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達到平衡，即該總反應(yīng)達到化學平衡，D

正確。

答案選D。

【點睛】

該題通過濃度商a和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進行方向，從而確定原電池的正負極，是解題的關(guān)鍵。

10、C

【解析】

用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不需要分液，牧選C。

11、D

【解析】

A項，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相

同，A項不符合；

B項，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項不符合；

C項，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項不符合；

D項，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8,D項符合；

答案選D。

12、B

【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng)，與鎂不反應(yīng)，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；

B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng)，不能除雜，B錯誤；

C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；

D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。

答案選B。

13、C

【解析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質(zhì)，A不符合;

B.炒菜時加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質(zhì)，B不符合；

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因為碳酸鈉在較高溫度時水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類

水解，生成易溶于水的藪酸鈉和醇類，水解屬于化學性質(zhì)，c符合；

D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質(zhì)，D不符合；

答案選C。

14、A

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，應(yīng)該為HzO,則a為H元素，A為d元素組成的單

質(zhì)，且與丙反應(yīng)生成水和常用于消毒、漂白的丁，則丙應(yīng)為堿，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為NazO,丙為NaOH,A為CL,

生成丁、戊為NaCLNaClO,可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為C1元素，甲為Na2。、乙為H2O、丙為NaOH、丁為

NaCIO.戊為NaCl；

A?b、c對應(yīng)的離子為02?和Na+,具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑O>>Na+,即

b>c,故A錯誤；

B.丙為NaOH,由Na+和OH?組成，則含有離子鍵和極性共價鍵，故B正確；

C.b為0元素、c為Na元素，兩者組成的NazO和NazOz中陰、陽離子數(shù)目比均為1：2,故C正確；

D.a、b、d形成的化合物中，若為NaQO,。原子的價電子對為1+巴/2=4,則C1的雜化方式是若為

NaClOz,N原子的價電子對為2+7+1：一？：%則C1的雜化方式是sp3；同理若為NaCKh或NaCKh,Cl原子雜

化方式仍為sp3,故D正確；

故答案為A。

15、B

【解析】

11g

A.KS>K2O2的式量是110,UgKzS、K2O2的混合物的物質(zhì)的量是;―;=0.1mol,1molK2s含有2moiK+、

211()g/mol

Imoa,1molK2O2中含有2moiK+、ImoKh',則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯誤；

B.聚乙烯最簡式是CH2,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡式的物質(zhì)的量是〃(CH2)=

28g

-----------7=2mol,則含有的質(zhì)子數(shù)目為2molx8xy/mol=16?VA,B正確；

14g/molA

C.標準狀況下224mLsO2的物質(zhì)的量是0.01mol,SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2sO3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSO3-、SO32-四種，故H2s03、HSO.T、SfV-的數(shù)目之和小于Q.OINA,C錯誤；

D.63gHNO3的物質(zhì)的量為1mol,若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNC)3(濃)=Cu(NO.3)2+2NO2T+2H2O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50

mol,但是由于銅足量，隨著反應(yīng)的進行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來變成了稀硝酸，此時發(fā)生反應(yīng)：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,若反應(yīng)只產(chǎn)生NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol,所以1mol硝酸與

足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50N,、而小于0.75NA,D錯誤；

故合理選項是Bo

16、D

【解析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：Fe+Ch邈FeO、FeO+C遜Fe+CO,2FeO+Si邈2Fe+SiCh。反應(yīng)中C元素比合價升高，F(xiàn)e元

素發(fā)生Fe?FeO?Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2+

17、CuOCU+2OH=CU(OH)2CU2O+HzSO4=Cu+CuSO4+H2O

【解析】

流程中32gx隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量：32.0g?28.8g=3.2g,證明X中含氧

元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅

元素和氧元素形成的黑色固體為CuO,X為氧化銅，n(CuO)=——^-=0.4mol,結(jié)合質(zhì)量守恒得到

80g/mol

3.2g

n(O2)=——~—'=0.1mol,氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=().4mol：(0.4mol-0.1molx2)=2：L固體甲化學式為CuzO,

32glmoI

固體乙為Cu,藍色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅。

【詳解】

(D分析可知X為CuO,故答案為CuO；

2+

(2)藍色溶液為硫酸銅溶液，轉(zhuǎn)化為藍色沉淀氫氧化銅的離子方程式為CU+2OH=CU(OH)2,故答案為

2+

CU+2OH=CU(OH)2;

⑶固體甲為CU2O,氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價銅離子和水，反應(yīng)的化學方程式為：CU2O+

H2SO4=CU4-CuSO4+H2O,故答案為CtnO+H2so4=CU+CUSO4+H2O。

BrBr

18、醛基新制的氫氧化銅/_^_兒_兒_5門口

\/l/FlI/FlLzLJkJii

，J^L>公>-C-C-COOCH2cH3+H2O

=C-COOH+CH3cH20H

+NaOH＞^^+NaCl+H2O

【解析】

芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B,A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式,

【=發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到

C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6。，故A為-CHO,則B為CH-CHO,B

BrBr

C為CH=CHCOOH,C與嗅發(fā)生加成反應(yīng)得到D為,D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得

-CH-CH-COOH

到E為紇＞一。三C-COOH，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為一C—C-COOCH2cH3,結(jié)合信息②中的加

成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為(Qjo

【詳解】

(1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：＜2＞-CHO,所含官能團為醛基；

(2)由分析可知，B為Q[CH=CH-CHOB發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到c為《二》一CH=CHCOOH,可以氧化

醛基的試劑為新制的氫氧化銅，故a為新制的氫氧化銅；

BrBr

⑶由分析可知，D結(jié)構(gòu)簡式為1又廣ccu；

(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為公＞一CmC-COOCH2CH3，化學方程式為：

解化劑

V7-C=C-COOH?CH3CH2OH-C=C-COOCH2CH3?H2O；

(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，故分子式為C7H8,結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為

CH；CSCCH5八］__

⑹由N3”》〈I可知，N為。，則需要環(huán)戊烷通過反應(yīng)形成碳碳雙鍵，故環(huán)戊烷與Cb發(fā)生取代反

應(yīng)生成然后。與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成N,化學方程式為：

O^+NaOH4，＞C^+NaCI+HzO。

【點睛】

本題關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì)，(6)中根據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)己

知試劑推斷可能發(fā)生的化學反應(yīng)。

19、FeS(h+H2c2O4+2H2O=FeC2O4?2FhOl+H2s04用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCb溶液，如出現(xiàn)白

色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，杏則，沉淀已洗滌干凈滴加K5Fe(CN)6溶液，觀察是否生成藍色沉淀減

少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分玻璃棒膠頭滴管250mL容量瓶

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O11.2%

【解析】

⑴草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2(h?2H2O；固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗

沉淀是否洗滌干凈；

⑵Fi+與&Fe(CN)6溶液會產(chǎn)生藍色沉淀；

⑶FeC2O4?2H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮；

(4)配制溶液，可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等；

(5)為亞鐵離子與高缽酸鉀的反應(yīng)；

⑹結(jié)合反應(yīng)的離子方程式，計算25mL溶液中含有亞鐵離子，可計算5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

【詳解】

.

⑴草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4*2H2O,反應(yīng)的方程式為FeSOj+H2c2O4+2H2O二FeCzOfHzOl+H2so4,

固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗沉淀是否洗滌干凈，方法是用小試管取少量最后一次

洗滌液，加入BaCL溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈，故答案為

FeSCh+H2c2O4+2H2O二FeC2O4?2H2Ol+H2s0舒用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCb溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，

說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈;

(2)Fe2+與K3Fc(CN)6溶液會產(chǎn)生藍色沉淀，檢驗Fe2+是否已完全被氧化，可以用K3FC(CN)G溶液，故答案為滴加

RFe(CN)6溶液，觀察是否生成藍色沉淀；

⑶由于FeC2O4?2%O微溶于水，難溶于乙醇■丙酮，所以用乙醇-丙酮洗滌晶體的目的是減少草酸亞鐵晶體的溶解，更

快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；故答案為減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；

(4)配制溶液，需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等，故答案為玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；

(5)在步驟三中發(fā)生的離子反應(yīng)為：5FeH+MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案為

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O;

33

(6)n(Fe)=5n(MnO4)=5x0.01OOmoVLx19.98x10L=1.Ox10mol,mCFe^Sbg-mol'x1.0x1O^mo^O.OSdgo貝!)5.00g三草酸

2500.56g

合鐵酸鉀晶體中m(Fe)=0.056gx——=056g,晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)==7廣xl00%=11.2%,故答案為11.2%。

255.00g

20、吸收CL或SO2等尾氣，保護環(huán)境品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅又恢復(fù)為紅色無明顯

現(xiàn)象C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有試劑的棉花中可能含有SCh?-,用

HNO3溶液酸化時會干擾SO』"檢驗

【解析】

探究SO?和氯水的漂白性：A用于制備SO2,可用Na2sCh與硫酸反應(yīng)制取，B用于檢驗二氧化硫的生成，E用濃鹽酸

和二氧化鎰在加熱條件下制備氯氣，D