吉林省“五地六校”合作體2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析VIP

吉林省“五地六?！ê献黧w2024屆高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

2、己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過程的能量變化如圖（R=Na、K）：

如0(§)+熱0⑴——-------->R.(aq)+OH(aq)

i)一

ROH(5)------------------------------>R*(g)+OH-(g)

下列說法正確的是

A.AHI+AH2>0B.△H4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.AH6(NaOH>AH6(KOH)D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

3、下列除雜方案錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

新制的生石灰

A.C2H50H⑴H2O(1)蒸館

飽和食鹽水、濃洗氣

B.Cl2(g)HCl(g)H2s04

3+過濾

C.NH4Cl(aq)Fe(aq)NaOH溶液

灼燒

D.Na2co3(s)NaHCO3(s)—

A.AB.BC.CD.D

4、H3PO?是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制名原理如下：

⑴2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3t

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推斷錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)i是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)n是非氧化還原反應(yīng)

B.H3P02具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3,同時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子

5、某無色溶液中含Na，I，NO八CT,加入下列哪種溶液不會(huì)使其變色

A,淀粉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.H2O2溶液D.氯水

6、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子字?jǐn)?shù)依次增大，且均不大于20,X與丫相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于

Z的族序數(shù)，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制

上。下見說法錯(cuò)誤的是

A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體

B.Q、丫和Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)

7、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g),2D(g)AH=QkJ.mor'o相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)m

反應(yīng)溫度/℃700700750

達(dá)平衡時(shí)間/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)

KiK2K3

下列說法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移動(dòng)

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C.實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)I的0.9倍

D.KJ>K2>KI

8、全饑液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。

外加電源或仇極

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO?'；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，V(h+黃色，VO2+藍(lán)色；

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時(shí)B極為負(fù)極

B.放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1伊3個(gè)，則左槽中H+增加0.5mol

2+++

C.充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO+H2O-e=VO2+2H

D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)

9、V、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，(和Y”的電子層結(jié)構(gòu)相同，

，的電子數(shù)比Y”多8個(gè)，下列敘述正確的是

A.w在自然界只有一種核素B.半徑大小：r>r>z'

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿

10、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO.,溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加

NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時(shí)，消耗的V(NaOH)vl0.00mL

C.在室溫下K2(H2sO3)約為1.0X10，

+2+

D.c點(diǎn)溶液中c(Na)>c(SO3-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H)

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.常溫下，23gNO?含有NA個(gè)氧原子

B.1L0.1molL-'的氨水含有O.INA個(gè)OH

C.常溫常壓下，22.4LCC14含有NA個(gè)CCh分子

D.lmolFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

12、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是（）

A.圖裝置,加熱蒸發(fā)碘水提取碘

MfiCI,-2H.0

B.圖裝置加熱分解制得無水Mg

13、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.月餅因富含油脂而易被氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋

B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜

C.鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹

D.”梨花淡白柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同

14、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說法錯(cuò)誤的是（）

pH2466.5813.514

腐蝕快慢較快慢較快

主要產(chǎn)物Fe2+FC3O4FezOaFeOz'

A.當(dāng)pHV4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.當(dāng)pH>6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.當(dāng)pH>14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H，+4cf2H2。

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳綱腐蝕速率會(huì)減緩

15、銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（）

A.測(cè)密度B.測(cè)熔點(diǎn)C.灼燒D.看外觀

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別

是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，仇05moi/L閃溶

液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：VV<X<YB.元素的非全屬性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共價(jià)鍵D.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M

17、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

A+B/想C洛?恒溶液桁竹電網(wǎng)解A+B

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2cO3放出CO?氣體，則A可能是

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A.①0B.③④C.①③D.②④

18、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A.木炭吸附溟蒸氣B.干冰升華

C.葡萄播溶于水D.氯化氫溶于水

19、工業(yè)上用酸性KMnO?溶液與乙苯（Q-CH2cH,；）反應(yīng)生產(chǎn)苯甲酸下列有關(guān)說法正確的是

A.乙苯是苯的同系物B.乙苯的所有原子均共平面

C.生產(chǎn)苯甲酸時(shí)發(fā)生的是取代反應(yīng)D.乙苯不能與Hz發(fā)生反應(yīng)

20、tC時(shí)，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水（OH）的負(fù)對(duì)數(shù)

[-Ige水（OHR與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是

-IgevOH-)

*'ibw

5.4卜…丁…%.

I!!!

20.040.050.0K(NaOHVmL

A.M點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HX?c(H2X)

+

B.P點(diǎn)溶液中：C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X)

(X2']

C.溶液中「C--:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=7

21、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法中正確的是

■去氧W膽提?

A.二者互為同分異構(gòu)體

B.二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)

D.等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na的量相同

22、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與丫同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子

的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：WVYVZ

B.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>R>X

D.最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Y>R

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）物質(zhì)A的分子式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（2）E中的含氧官能團(tuán)的名稱為o

（3）反應(yīng)①?④中屬于加成反應(yīng)的是o

（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式o

24、（12分）化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：

（------一體單及乙2.16g

甲?|氣體丙

----------爆炸----------------------

?--------氣體丁0X4L（標(biāo)準(zhǔn)狀，》

已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式為一O

（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元

素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為一O

25、（12分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕

空氣中可被迅速氧化。

I.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4—NaCl混合液與Na2sCh溶液反應(yīng)制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖：

35

舌1

聯(lián)32.7

戰(zhàn)23

圖甲圖乙超L9

噠L5

回答以下問題:

（1）甲圖中儀器1的名稱是；制備過程中Na2s03過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成［Cu（S（h）2產(chǎn)，為提高產(chǎn)率，儀器2中

所加試劑應(yīng)為

⑵乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式o丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，

實(shí)驗(yàn)過程中往往用Na2s03—Na2c03混合溶液代替Na2s。3溶液，其中Na2c。3的作用是______并維持pH在_______

左右以保證較高產(chǎn)率。

⑶反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是________o

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A?

CuCl的鹽酸溶液Na2s2。4和KOH的混合溶液

c

?KOH溶液可

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意

o整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為-Do

26、(10分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、神、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹,

皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實(shí)驗(yàn)I：Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na?S+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝

⑴儀器a的名稱是,儀器b的名稱是_______ob中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%?80%的H2s04溶液與Na2sCh固體

反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為oc中試劑為

(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(寫出一條)

⑶為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是

實(shí)驗(yàn)H：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：Fe3++3S2O3'=Fe(S2O3)33?(紫黑色)

裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0.2mL

1—0.1mol-L-1

jX溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2(SOw)3溶液

幾乎變?yōu)闊o色

2mL

r；_0.1mol'L'1

N1SO3溶液

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終FP+被S2(V?還原為Fe2+,通過(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成

TFe2+o從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)H的現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)IH：標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)

KzCrzChl摩爾質(zhì)量為294g皿。1/)。.5880g。平均分成3份，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2++

并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I+Cr2O7+14H=3I2+2CH+7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

發(fā)生反應(yīng)三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為mol-L-1

27、(12分)硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3?5H2O)的方法之一，流程如下：

Na,S、NajCO.—吸破“過泌卜一?…??一Na2S2Ot?51IQ

已知：Na2s2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化，Na2s2。3?5%0(M=248g/moL)在35C以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備NazSzOs?5ILO并探究NazSzCh的化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2。3?5%0

(1)寫出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的離子方程式。

(2)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SOz的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B溟水CFeSO4溶液DBaCi2溶液

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

(1)Na*zO3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取agKIO.3(M=214g/moL)固體配成溶液；

第二步；加入過量KI和H2sCh溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

則c(Na2s2。3)=mol/L,>(列出算式即可)(已知：IO3-+5「+6H+=3l2+3H2O,2S2O32-4-l2=S4O62-+2r)

(2)滴定過程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是_________(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤(rùn)洗

B滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸偏水潤(rùn)洗后未用待取液相洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡

DI.探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)

已知Na2s2O3溶液與C12反應(yīng)時(shí)，ImolNa2s2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程：

f|溶液A

，皿日口。①Led②加入足篁氨水

0H試紙「_J酬入BaCb砸

f白色沉淀B

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2s2O3溶液具有和。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是o

28、(14分)實(shí)驗(yàn)室常利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗(yàn)NO3一離子。其方法為：取含有NO3—的溶液于試管中，加入FeSO4溶

液振蕩，然后沿著試管內(nèi)壁加入濃H2s。4,在溶液的界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)”?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Fe2+核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為。

(2)形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應(yīng)：

2+3+

3[Fe(H2O)6]+NO3+4H+=3[Fe(H2O)6]+NOT+2H2O

2+2+

[Fe(H2O)6]+NO=[Fe(NO)(H2O)5](^fe)+H2O

[Fe(NO)(H2O)5產(chǎn)中，配體是______、,配位數(shù)為o

⑶與NO互為等電子體的微粒是(任寫一例)。

(4)SO,2-的空間構(gòu)型是_____,其中S原子的雜化方式是________。

⑸鐵原子在不同溫度下排列構(gòu)成不同晶體結(jié)構(gòu)，在912C以下排列構(gòu)成的晶體叫做a一鐵；在912℃至1394c之間

排列構(gòu)成的晶體叫做Y一鐵；在1394c以上排列構(gòu)成的晶體，叫做6—鐵。晶胞剖面結(jié)構(gòu)如圖所示：

a法7狹3鐵

①a一鐵的原子堆積方式為。6一鐵配位數(shù)為一o

②已知丫一鐵晶體密度為dg/cii?,則Fe原子的半徑為mn（用含d、NA的式子表示）。

29、（10分）［2017新課標(biāo)I］凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣

品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成鐵鹽，利用如圖所示裝置處理鐵鹽，然后通過滴定測(cè)量。已知：

NH3+H3BO3=NHyH3BO3；NHyH3BO3+HCl=NH4CI+H3BO3。

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________°f的名稱是___________________o

（3）清洗儀器：g中加蒸儲(chǔ)水；打開關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉ki,g中蒸饋水倒吸

進(jìn)入c,原因是____________:打開k2放掉水，重復(fù)操作2?3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。錢鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸儲(chǔ)水沖洗d,

關(guān)閉k.“d中保留少量水。打開加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是___________________o

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為,0采用中空雙層玻璃瓶的作用是________o

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol?I「的鹽酸VmL,則樣品中

氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度^_______%。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A、NO?溶于水生成硝酸和NO,選項(xiàng)A正確；B、電鍍時(shí)電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層金屬離子，故應(yīng)該

用氯化鋅作為電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、膠頭滴管

不能插入到試管中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

點(diǎn)睛：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離

不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以本部分內(nèi)容主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什

么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

2、B

【解題分析】

A.Z\HI+4H2表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應(yīng)小于0,故錯(cuò)誤；

B.ZUL表示ROH破壞離子鍵的過程，因?yàn)闅溲趸c中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧

化鈉多，即△H4(NaOH)>Z\H4(KOH)>0,故正確；

都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應(yīng)相同，故錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律分析，有△HI+Z\H2=Z\H4+△H5+4H6,因?yàn)镽OH固體溶于水過程放熱，故

△Hi+ZkH2+2\H4+Z\H5+Z\H6不等于0,故錯(cuò)誤。

故選B。

3、C

【解題分析】

A.因?yàn)镃aO與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸館，A正確；

B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，HC1極易溶于水，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除去。2

中的HCLB正確；

C.NH4C1也能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.NaHC(h受熱容易分解生成碳酸鈉、水和CO2,通過灼燒可除去Na2cCh固體中的NaHCCh固體，D正確；

答案選C。

4、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，P化合價(jià)有升高，也有降低，因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)H是復(fù)分解反應(yīng)，因此為非氧化還原反應(yīng)，

故A正確；

B選項(xiàng)，H3P02中的磷為+1價(jià)，易升高，具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；

C選項(xiàng)，在反應(yīng)I中有2個(gè)磷作氧化劑降低變?yōu)镻H3,有6個(gè)磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2Po2)2,故氧化劑和還原劑質(zhì)

量之比為1:3,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2個(gè)白磷中有2個(gè)磷作氧化劑降低變?yōu)?個(gè)PH”轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，即生成2nW1PH3氣體轉(zhuǎn)移

6mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPHj即0.1mol,則轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為C。

5、A

【解題分析】

Na\「、NO八可以共存，在酸性條件下「可以NCh?被氧化為L(zhǎng),加強(qiáng)氧化性物質(zhì)也能把「氧化為12,生成單質(zhì)碘,

則溶液會(huì)變色。

A.加淀粉溶液，與「不反應(yīng)，則溶液不變色，A符合題意；

B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下I-可以NO3?被氧化為12,則溶液會(huì)變色，B不符合題

意；

CH2O2具有強(qiáng)氧化性，能把I一氧化為L(zhǎng),則溶液會(huì)變色，C不符合題意；

D.氯水具有強(qiáng)氧化性，能把「氧化為H則溶液會(huì)變色，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

6、B

【解題分析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,則Z為S元

素，化合物丫2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4,丫為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與丫相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，丫為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質(zhì)均存在多種同素異形體，A項(xiàng)正確；

B.Q為H元素，丫為N元素，Z為S元素，Q、丫和Z三種元素還可以形成錢鹽，如(NH4)2S、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+HzOKOH+出3則生成KOH

溶液，呈堿性，C項(xiàng)正確；

D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

7、A

【解題分析】

A.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)^2D(g),實(shí)驗(yàn)III中，平衡時(shí)n(D)=lmol,

則n(A)=lmol,n(B)=0.5moL因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L>750℃的平衡常數(shù)

c2(D)0.52

=4,溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)ID達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1

K=C2(A)C(B)=0.25X0.52

molD,則此時(shí)容器中c(A)=lmoVL,c(B)=0.25moVL,c(D)=lmol/L,此時(shí)濃度商Qc==4=K,則平衡不發(fā)生

l-x0.25

移動(dòng)，故A正確；

B.升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿樱丛龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，

增大活化分子的有效碰撞機(jī)會(huì)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，PHI：Pi=niiiTm：niTio反應(yīng)起始時(shí)向容器中充入2moi

A和ImolB,實(shí)驗(yàn)IH達(dá)平衡時(shí)，n(D)=lmob根據(jù)反應(yīng)方程式，則平衡時(shí)n(A)=lmoLn(B)=0.5mol.實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡時(shí),

n(D)=1.5mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，n(A)=0.5moLn(B)=0.25moL則實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=(。.:十。篙十嚴(yán)%

.25,570027315故C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)為2A(g)+B(g)=2D(g),比較實(shí)驗(yàn)I和HL溫度升高，平衡時(shí)D的量減少，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則

K3<K1,溫度相同，平衡常數(shù)相同，則KI=K2,綜上，則平衡常數(shù)的關(guān)系為：KJ<K2=KI,故D錯(cuò)誤；

答案選Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)為C,需要結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT計(jì)算判斷。本選項(xiàng)的另一種解法：實(shí)驗(yàn)HI中平衡混合物的總

物質(zhì)的量為2.5moL實(shí)驗(yàn)I中平衡混合物的總物質(zhì)的量為2.25mol,兩者物質(zhì)的量之比為2.5:2.25=1.L則在相同溫

度下的相同容器的壓強(qiáng)之比等于其氣體的總物質(zhì)的量之比=1.1,由于實(shí)驗(yàn)III的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強(qiáng)增

大，則兩容器的壓強(qiáng)之比大于L1。

8、B

【解題分析】

A.根據(jù)③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結(jié)合綠色，V2+紫色，說明放電時(shí)，右槽電極上失去V2+

電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+,則B電極為負(fù)極，A電極為正極，A正確；

++2+

B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：A電極為正極，B電極為負(fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：VO2+2H+e=VO+H2O,可知：每

+

反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)消耗2molH,放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01xl(f3個(gè)即轉(zhuǎn)移0.5mo|電子，則左槽中田減

0.5mol,B錯(cuò)誤；

2+++

C.充電時(shí)，左槽為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO+H2O-e=VO2+2H,C正確；

2+++

D.充電時(shí)，左槽為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：VO+H2O-e=VO2+2H,H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

9、C

【解題分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，則W為C元素；X+和丫3+的電

子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，丫為A1元素；Z-的電子數(shù)比丫3+多8個(gè)，則Z為C1元素；A.C在自然界有多種核

素，如"C、等，故A錯(cuò)誤；B.Na+和A1，的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，C「比Na+和人聲多一個(gè)

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈P+<Na+<CI,故B錯(cuò)誤；C.AlCh的水溶液中AB的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH,為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；答案為C。

點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑

隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>AI>Si,Na+>Mg2+>AF+,S2->Cr,>(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\(3)電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子摔布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如。2-〉F-

+2+3+

>Na>M8>AIo(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+VHVFT。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較AP+與平-的半

徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的。2一進(jìn)行比較，A13+<O2-,且O2-VS2-,故A13+VS2J

10、D

【解題分析】

A.b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會(huì)促進(jìn)水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSO.”電離大于水解會(huì)抑制水的電離，c的

主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13,對(duì)水的電離抑制作用最大，A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)NaHSCh與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時(shí)，滴定亞

硫酸消耗的V(NaOH)vlO.OOmL,B項(xiàng)正確；

4

C(//SO3-)C(OH)IO^XIO-八7

C.b的溶質(zhì)為0.lmol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3.和OH-,杭二=~/7~-=———=10,

2-

c(SO3)0.1

+

c(HS0；)c(0H)c(HSO/)c(OH)c(H1K,

LX=,解得KMH2s03)約為l.OxlO：,c項(xiàng)正確；

2-=~/A/++

c(SO3)c(SO/jc(H)K2

D.c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應(yīng)為C(OH-)>C(SO321D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

11>A

【解題分析】

23g

A.23gNQ的物質(zhì)的量是通==0,5m°L含有氧原子，選項(xiàng)A正確;

B.氨水是弱堿，部分電離，即.110.1皿。11一1氨水含有0^1-個(gè)數(shù)小于0.12“選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

12、C

【解題分析】

A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；

B、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；

C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；

D、A1與NaOH反應(yīng)，A1為負(fù)極。

【題目詳解】

A項(xiàng)、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應(yīng)萃取分離，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗(yàn)證氨氣極易溶于水，故C正確；

D項(xiàng)、A1與NaOH反應(yīng)，A1為負(fù)極，而金屬性Mg大于A1,圖中裝置不能比較金屬性，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué)，注意實(shí)驗(yàn)

的評(píng)價(jià)性分析為解答的關(guān)鍵，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬A1的特性。

13、D

【解題分析】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cb和H2,為防止Cb和NaOH溶液反應(yīng)，選擇陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.柳絮和棉花的化學(xué)成分均為纖維素，故D正確；

答案：D,

14、C

【解題分析】

在強(qiáng)酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

2++

A.當(dāng)pHV4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe,正極反應(yīng)式為：2H+2e=H2T，故A正

確；

B.當(dāng)pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸稅腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2c=Fc2+,正極反應(yīng)式為；02+2孫0+41=40后，因

此主要得到鐵的氧化物，故B正確；

C.在pH>14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4(r=4OH-，故C錯(cuò)誤；

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D

正確；

故選C。

15、D

【解題分析】

A.黃銅和金的密度不可能相同，所以測(cè)密度可行，故A不選；

B.合金的熔點(diǎn)一般較低，黃銅合金的熔點(diǎn)較低，真金的熔點(diǎn)高，所以測(cè)熔點(diǎn)可行，故B不選；

C.黃銅在空氣中灼燒，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)變黑色，真金無明顯變化，灼燒可行，故C不選；

D.黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；

故選D。

16、C

【解題分析】

0.05mol/L丙溶液的pH為1,可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為112so4,K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成

H2s04,則應(yīng)為SO2,可知乙為02,L為H2O,甲是單質(zhì)，且與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、HiO,可知甲為C,M為

則W為H元素，X為C元素，丫為O元素，Z為S元素。

【題目詳解】

A項(xiàng)、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，00,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，O>S,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成，只含共價(jià)鍵，故C正確；

D項(xiàng)、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期律，側(cè)重考查分析能力和推斷能力，注意溶液pH為推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答關(guān)鍵。

17、D

【解題分析】

從A+BaC洛卜此溶液竹中極卜干A+B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,電解C溶液時(shí)，是電解電解質(zhì)本身，因此C溶液中

的溶質(zhì)可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸；據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

①若A為鈉，則B為氧氣，則C為過氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)

系，故①錯(cuò)誤；

②若C的溶液遇Na2c03,放出CO2氣體，則C可以為HCkHBr、HI等，電解這些酸的水溶液實(shí)際上是電解溶質(zhì)本

身，在陰極得到氫氣，故A可能是Hz,B可能為鹵素單質(zhì)，故②符號(hào)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②正確；

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會(huì)得到鐵單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)億關(guān)系，故③錯(cuò)誤;

④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、濱化銅等，電解他們的

水溶液都會(huì)得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故④正確；

故選D。

18、D

【解題分析】

A.木炭吸附濱蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故A錯(cuò)誤；

B.干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖溶于水沒有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫溶于水發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故D正確；

答案選D。

19、A

【解題分析】

A.苯和乙苯，都只含有一個(gè)苯環(huán)，結(jié)的相似，且分子相差2個(gè)CH2,是同系物，A正確；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2個(gè)飽和的C原子，飽和碳原子與其周圍的原子位置關(guān)系類似于CH。，不能所有原子共

面，B錯(cuò)誤；

C.乙苯在高缽酸鉀的作用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸，是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.乙苯中的苯環(huán)能夠與Hz反生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選A。

20、D

【解題分析】

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先發(fā)生H2X+OHFH2O+HX、然后發(fā)生HX-OH=WO+X%

【題目詳解】

A.M點(diǎn)力□入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)為NaHX,溶液中存在HX?的電離和水解，所以此時(shí)c(Na+)>c(HX\

水解是微弱的所以C(HX?C(H2X),故A正確；

B.P點(diǎn)加入40.0mLNaOH溶液，所以溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),

+

即C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X),故B正確;

C.空2="EH)=巨小據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入，M、N、P、Q的堿性增強(qiáng)，則c(H+)減小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H*)c(H')

c(X2')

液中二一-:M<N<P<Q,故C正確；

c(HX)

D.水電離出的OH濃度越大水的電離程度越大，即圖中縱坐標(biāo)越小水的電離程度越大,所以水的電離程度:P>N=Q>M；

溫度未知，無法確定水的電離平衡常數(shù)，所以無法確定a的值，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類

的水