2022屆河南省平頂山市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題

2021-2022學(xué)年第一學(xué)期高二期末調(diào)研考試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Cu64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國科技成就日新月異。下列有關(guān)我國科技成就的相關(guān)解讀錯誤的是選項科技成就相關(guān)解讀A太陽能集水器采集空中水蒸氣，冷凝成飲用水水蒸氣的液化過程是放熱反應(yīng)B研制催化劑PdH2，在溫和條件下利用和合成氨催化劑能降低合成氨反應(yīng)的活化能C探究礦物吸收形成菱鎂礦的機理加壓有利于封存，能助力“碳中和”D合成高性能和高穩(wěn)定性氫氧燃料電池的催化劑氫氧燃料電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能A.A B.B C.C D.D【答案】A2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶液中、的數(shù)目都小于B.和足量在一定條件下混合后充分反應(yīng)生成分子的數(shù)目為C.甲烷酸性燃料電池中正極有氣體反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.已知鍵的鍵能為，分子熱解變成個H原子放出的熱量為【答案】C3.在R存在下，某反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①，②，其能量變化與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.、、都小于0 B.反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②C.反應(yīng)②決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率 D.R是總反應(yīng)的催化劑【答案】D4.《科學(xué)》最近報道，我國科學(xué)家破解了豆科植物固氮“氧氣悖論”，發(fā)現(xiàn)存在如下平衡：豆血紅蛋白(根瘤菌，粉紅色)蛋白(固氮酶)。下列說法錯誤的是A.豆科植物固氮屬于生物固氮B.豆科植物根瘤菌呈粉紅色C.溫度越高，固氨酶生物活性越高D.氧氣不足時，蛋白(固氮酶)會釋放氧氣【答案】C5.可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示：已知：S-F鍵，F(xiàn)-F鍵的鍵能分別為、。則等于A. B. C. D.【答案】A6.“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一，該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用“出汗的手”邊捂邊揉搓銅器，銅器表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃，下列說法正確的是A.“烏銅走銀”利用的是電解原理B.“烏銅走銀”的總反應(yīng)為C.銀絲一極的電極反應(yīng)式為D.每生成時轉(zhuǎn)移電子【答案】B7.常溫下，在含大量的濁液中滴幾滴溶液，下列物理量增大的是A. B. C. D.【答案】B8.已知：，。某實驗小組用溶液和溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，簡易量熱裝置如圖所示。下列說法正確的是A.用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測得中和反應(yīng)的偏低B.的反應(yīng)熱C.向內(nèi)筒加料時，應(yīng)一次性快速加入且立即蓋緊杯蓋D.增大反應(yīng)物溶液的體積，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱同倍數(shù)增大【答案】C9.下列離子在指定條件下一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅的溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.透明溶液中：、、、D.下，由水電離的溶液中：、、、【答案】B10.1808年戴維電解一種堿土金屬氧化物(用MO表示)與汞的混合物，得到汞齊(汞合金)后再蒸去汞，發(fā)現(xiàn)了鎂、鈣、鍶、鋇，模擬裝置如圖所示(雙極膜由陰、陽離子交換膜組成，在電流作用下陰、陽離子可以向電極遷移)。下列說法錯誤的是A.a為負(fù)極，b為正極B.電流流向：b極→石墨極，鉑極→a極C.陽極反應(yīng)式為D.汞齊起保護(hù)金屬的作用【答案】C11.工業(yè)上用接觸法制備濃硫酸的原理如下：已知：下列說法錯誤的是A.粉碎礦石、增大空氣濃度都可以提高煅燒速率B.凈化SO2的目的是防止催化劑中毒C.溫度越高，越有利于SO2的催化氧化反應(yīng)D.硫酸廠的鋼鐵設(shè)備易發(fā)生以析氫腐蝕為主的電化學(xué)腐蝕【答案】C12.已知常溫下，的電離常數(shù)：，HCN的電離常數(shù)。下列方程式正確的是A.HCN的電離方程式為B.向溶液中加入過量的HCN溶液：C.向KCN溶液中通入少量的CO2：D.溶液呈堿性：【答案】B13.下列實驗燥作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁在兩份體積、濃度均相同的溶液中，分別滴加3滴等濃度的溶液、溶液探究、對分解反應(yīng)的催化效率B測定溶液、溶液的比較、的酸性強弱C將含酚酞的溶液分成兩份，加熱其中一份，觀察現(xiàn)象探究溫度對水解平衡的影響D在溶液中先滴幾滴溶液，產(chǎn)生磚紅色沉淀，然后滴幾滴溶液，產(chǎn)生黑色沉淀證明溶度積：A.A B.B C.C D.D【答案】C14.我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，全球PM2.5污染治理中減排比減排更有效。還原法是治理污染有效方式之一，其原理是。向某恒容密閉容器中充入、，發(fā)生上述反應(yīng)，測得的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.在任何溫度下，該反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行B.T1時M點的逆反應(yīng)速率等于T2時M點的逆反應(yīng)速率C.T2溫度下加入高效催化劑，能提高單位時間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率D.T1時，平衡后向容器中再充入和，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】B15.我國科學(xué)家設(shè)計的鋅溴絡(luò)合電池可提升鋅鐵液流電池的壽命和性能，模擬裝置如圖所示，電池反應(yīng)為。下列說法正確的是A.電極的電勢：Zn極＞Fe極B.充電時，鐵極發(fā)生還原反應(yīng)C.放電時，電路中轉(zhuǎn)移xmol電子，理論上H+和Zn2+向Fe極共遷移xmolD.放電時，負(fù)極反應(yīng)為【答案】D16.已知次磷酸(H3PO2，弱酸)溶液中含磷微粒的濃度之和為，常溫下，溶液中各含磷微粒的pc與pOH的關(guān)系如圖中曲線①②所示，已知、。z點坐標(biāo)為(12.8，a)。已知：。下列說法錯誤的是A.是一元酸B.的溶液中：C.常溫下的電離常數(shù)D.z點溶液對應(yīng)的a值等于1.5【答案】D二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.我國科學(xué)家在乙烷選擇性催化氧化方面取得新進(jìn)展，基于載氧體的選擇性氧化乙烷制備乙烯的原理如圖1所示?？諝夥磻?yīng)器與乙烷反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)分別為：①②（1）____(用含、的代數(shù)式表示)。（2）已知：、、的燃燒熱(?H)分別為、、，寫出乙烷氣體脫氫生成乙烯氣體的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。（3）選擇性氧化乙烷制乙烯，單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。溫度高于時，乙烯產(chǎn)率迅速下降的主要原因有：①______(從催化劑角度分析)；②_______(從產(chǎn)物角度分析)。【答案】（1）（2）（3）①.催化劑活性或選擇性降低②.副產(chǎn)物增多18.以某鋰離子電池、丙烯腈電合成己二腈[]的裝置如圖所示(電極均為石墨)。該鋰離子電池的總反應(yīng)是。當(dāng)鋰離子電池放電時，回答下列問題：（1）A極上發(fā)生的反應(yīng)是_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，遷移方向是______(指明由陽離子交換膜哪一側(cè)遷移到哪一側(cè))。（2）B極的電極反應(yīng)式為_______。（3）C極上產(chǎn)生的氣體是_______(填化學(xué)式)，D極的電極反應(yīng)式為_______。（4）稀硫酸的作用是_______。（5）A極質(zhì)量減輕14g，理論上可制備________mol己二腈。【答案】（1）①.氧化反應(yīng)②.由陽離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移（2）（3）①.②.（4）增強溶液導(dǎo)電性（5）119.赤泥含有(氧化鈧)、、、等，以赤泥為原料提取鈧()的流程如下：已知：P2O4為磷酸酯萃取劑。請回答下列問題：（1）“酸浸”時溫度過高，酸浸速率反而減慢，其原因是___________。（2）“洗滌”的目的是___________。（3）“回流過濾”中，的作用有將轉(zhuǎn)化成和___________?！盁徇€原”中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）利用也可制備，方法是將溶于水，加入草酸產(chǎn)生草酸鈧沉淀，過濾、洗滌，灼燒(在空氣中)草酸鈧得到。灼燒草酸鈧的其他產(chǎn)物主要是___________(填化學(xué)式)。（5）已知：常溫下時表明完全沉淀。當(dāng)“沉鈧”后萃取劑混合液的為6時，是否完全沉淀？___________(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”)。【答案】（1）溫度過高，鹽酸揮發(fā)加快（2）除去有機相中少量的，等雜質(zhì)（3）①.作溶劑②.（4）（5）已完全沉淀20.是實驗室中的常用試劑，也是工業(yè)原料。（1）利用溴化銅制備溴的反應(yīng)為。時，向某恒容密閉容器中充入足量的固體發(fā)生上述反應(yīng)，內(nèi)隨時間的變化曲線如圖所示。①內(nèi)___________(用分?jǐn)?shù)表示即可)。②恒溫恒容條件下，下列物理量不變時，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．的質(zhì)量B．的濃度C．氣體摩爾質(zhì)量D．氣體體積分?jǐn)?shù)（2）假設(shè)的速率方程為【k為速率常數(shù)，與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，(α+β+γ)為總反應(yīng)級數(shù)，可以取整數(shù)、分?jǐn)?shù)等】。某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：實驗組反應(yīng)速率I010.11.0vII0.20.11.0III0.20.91.0IV0.40.12.0①總反應(yīng)級數(shù)為___________。②在反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，其他條件不變，增大_______(填化學(xué)式)的濃度，總反應(yīng)速率降低。（3）催化氧化反應(yīng)為。時，在恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，生成物總濃度與反應(yīng)物總濃度之比為4∶5，氣體總壓強為。該溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率是______，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）①.②.A（2）①.1.5②.HBr（3）①.50%②.0.12521.乙酸是典型有機酸，在生產(chǎn)，生活中有廣泛應(yīng)用。（1）常溫下，。①溶液中離子濃度大小關(guān)系為___________。②常溫下，溶液和溶液等體積混合，所得混合溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)。（2）利用電催化還原制備的裝置如圖所示。b極是___________(填“正極”或“負(fù)極”)；陰極的電極反應(yīng)式為___________。（3）乙酸作化工原料可以制備氫氣，涉及的反應(yīng)如下。I熱裂解反應(yīng)：II.脫羧反應(yīng)：已知鍵能：，則鍵的鍵能為___________(提示：CO、CO2的結(jié)構(gòu)式依次為C≡O(shè)、O=C=O)。（4）向密閉容器中充入乙酸氣體制備氫氣，發(fā)生(3)中I、II反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后測得溫度與產(chǎn)物的選擇性關(guān)系如圖所示【提示：的選擇性】。①已知：650℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。650℃之后，H2的選擇性高于CH4，主要原