2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的量考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度3含解析

PAGEPAGE8物質(zhì)的量濃度（3）1、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是（）A.0.1mol氧氣與2.3g金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4B.加熱時(shí)，6.4g銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2C.將0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子數(shù)為0.1D.的溶液中的數(shù)目小于0.22、下列試驗(yàn)?zāi)康?、試?yàn)操作及推論均正確的是(

)選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)操作及推論A配置1.84mol·L-1的硫酸用酸式滴定管取25.00mL1.84mol·L-1硫酸,加入250mL容量瓶中,加水定容至刻度線B檢驗(yàn)淀粉分子的直徑用聚光束照耀淀粉溶液看到一條光亮的通路,可推想淀粉分子的直徑大于10-7mC檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液是否含有I-

向該無(wú)色溶液中滴加氯化鐵溶液和四氧化碳,震蕩后靜置,下層呈紫色,可確定原溶液中含有I-

D證明二氧化硫具有還原性將二氧化硫通入氨水和BaCl2的混合溶液中,有白色沉淀生成3、某?；瘜W(xué)愛好小組在試驗(yàn)中發(fā)覺一瓶溶液,標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L-1”的字樣,下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述,正確的是(

)A.配制1L溶液,可將0.1mol的CaCl2溶于1L水B.取少量該溶液加水至溶液體積為原來(lái)的二倍,所得溶液c(Cl-)=0.1mol·L-1C.Ca2+和Cl-的濃度都是0.1mol·L-1D.取該溶液的一半,則所取溶液c(CaCl2)=0.05mol·L-14、下列有關(guān)試驗(yàn)操作說法中,正確的是(

)A.配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的試驗(yàn)中,用托盤天平稱取2.85gNaClB.用廣泛pH試紙測(cè)得橙汁pH為3.50C.用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液D.可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì)5、試驗(yàn)室常用98%(ρ=1.84g/mL)的濃H2SO4配制體積比為1:4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度為1.23g/mL,則所配制稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為(

)A.4.6mol/L

B.5.7mol/L

C.3.9mol/L

D.18.4mol/L6、運(yùn)用膽礬配制10.1的硫酸銅溶液,正確的操作是(

)A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16溶解在1水里B.稱取膽礬25,溶解在1水里C.將25膽礬溶于少量水,然后將此溶液稀釋至1D.將16膽礬溶于少量水,然后將此溶液稀釋至17、某試劑瓶上貼有1.0mol/LNaCl溶液標(biāo)簽,對(duì)該試劑理解正確的是(

)A.該溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2OB.若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05mol/LC.若取該溶液與0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反應(yīng),須要取該溶液10mLD.該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等8、下列操作能達(dá)到目的的是(

)選項(xiàng)目的操作A配制100mL1.0mol/LMgSO4溶液將12.0gMgSO4固體倒進(jìn)100mL容量瓶中,然后加入100mL蒸餾水B確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,視察是否出現(xiàn)白色渾濁C制備Fe(OH)3膠體向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出后,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體接著從分液漏斗下端放出9、試驗(yàn)室需用480mL1mol/L的氯化鈉溶液,以下操作正確的是(

)A.稱取58.5克氯化鈉,溶于水配成480mL溶液B.稱取28.8克氯化鈉,溶于水配成480mL溶液C.稱取29.3克氯化鈉,溶于適量水中,再加水稀釋到500mLD.稱取29.3克氯化鈉,溶于水配成480mL溶液10、下列試驗(yàn)內(nèi)容可以達(dá)到預(yù)期試驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)選項(xiàng)試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)?zāi)康腁將木炭與濃硫酸共熱,得到的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是B加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過濾除去溶液中的少量C將1

溶解在1水中制備1的溶液D飽和氯化鐵溶液中滴加氨水制備膠體11、下圖是某學(xué)校試驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(

)硫酸

化學(xué)純()(500)品名:硫酸化學(xué)式:相對(duì)分子質(zhì)量:98密度:1.84質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2B.該硫酸50與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下10.3C.配制504.6的稀硫酸需取該硫酸12.5D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%12、下列操作不能達(dá)到目的的是(

)選項(xiàng)目的操作A配置1001溶液將25溶于100蒸餾水中B除去中的通入足量氫氧化鈉溶液C提取碘水中的向溶液中加入四氯化碳溶液后振蕩,靜置,分液D溶液中是否含有取少量溶液于試管中,先加入稀硝酸酸化,后滴加溶液A.A

B.B

C.C

D.D13、莫爾鹽溶液常常用于定量滴定試驗(yàn)。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.配制0.1莫爾鹽溶液500,需莫爾鹽19.6克B.可與含、、、微粒的溶液大量共存C.加入過量溶液發(fā)生反應(yīng):D.取樣,加入濃溶液并加熱,出現(xiàn)可讓藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,證明含14、某同學(xué)用碳酸鈉固體配制0.10的碳酸鈉溶液的過程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤共有(

)A.5處

B.4處

C.3處

D.2處15、用下列試驗(yàn)方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案所選玻璃儀器A除去中少量將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明和的酸性強(qiáng)弱同溫下用試紙測(cè)定濃度為0.1溶液和0.1溶液的玻璃棒、玻璃片C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D配制11.6%的溶液(溶液密度近似為1)將25溶解在975水中燒杯、量筒、玻璃棒A.A

B.B

C.C

D.D答案1.B解析：A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而0.1mol氧氣和0.1mol鈉反應(yīng)時(shí)，鈉完全反應(yīng)，且變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，而銅和濃硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故B正確；C、乙烷和氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷后，一氯乙烷能接著和氯氣反應(yīng)，故最終生成的一氯乙烷的分子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故此溶液中偏鋁酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選：B2.C解析：3.B解析：4.C解析：托盤天平的精確度為0.1g,不能用托盤天平稱取5.85gNaCl,A錯(cuò)誤;廣范pH試紙測(cè)定結(jié)果為整數(shù),B錯(cuò)誤;高錳酸鉀可氧化橡膠,滴定管的精確度為0.01mL,則用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液,C正確;淀粉膠體與離子均可透過濾紙,不能用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì),可選滲析法,D錯(cuò)誤。5.C解析：6.C解析：A、B兩項(xiàng)中水為1時(shí)再溶解了別的物質(zhì),形成溶液的體積就不是1,盡管溶質(zhì)為0.1,但其濃度不是0.1;D項(xiàng)中16膽礬含少于0.1,濃度也不是0.1。7.C解析：8.B解析：9.C解析：10.B解析：11.C解析：A.該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為,故A錯(cuò)誤;B.金屬銅和濃硫酸的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸變稀,金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng),所以硫酸50與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于10.3,故B錯(cuò)誤;C.設(shè)配制50

4.6的稀硫酸需取該硫酸的體積為

,依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知,解得,故C正確;D.等體積混合,設(shè)體積分別為

,98%的溶液密度為,水密度為,則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,因硫酸的密度大于水的密度,則,所以,故D錯(cuò)誤;故選C?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液濃度的計(jì)算和大小比較,題目