2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中測(cè)試卷02（蘇教版2019必修第二冊(cè)）

學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1學(xué)易金卷：2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中測(cè)試卷02（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）考試范圍：蘇教版2019必修2專題6專題7可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題（本大題包括20小題，每小題2分，共40分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的）1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A．可用于殺菌消毒 B．、NO、可形成酸雨C．化石燃料直接燃燒可促進(jìn)“低碳”經(jīng)濟(jì) D．“雷雨發(fā)莊稼”包含氮的固定過(guò)程3．下列說(shuō)法正確的是()A．HClO、Na2O2、SO2都可用于漂白，其漂白原理相同B．固氮屬于氧化還原反應(yīng)C．俗語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”毫無(wú)科學(xué)道理D．NH3水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)4．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用NaOH固體干燥的是A．SO3 B．O2 C．SO2 D．NH35．下列關(guān)于濃硝酸的說(shuō)法不正確的是()A．常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化B．光照易分解C．能與碳反應(yīng)說(shuō)明其具有強(qiáng)氧化性D．露置于空氣中溶液濃度降低6．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()①Al②Al2O3③④Na2CO3⑤NaAlO2⑥NH4HCO3A．全部 B．②④⑤ C．②③④ D．②③⑥7．圖中實(shí)驗(yàn)裝置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．利用圖1裝置模擬石油的分餾B．利用圖2裝置檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的兩種氣體C．利用圖3裝置蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體D．利用圖4裝置驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法8．銀鋅電池的充電和放電過(guò)程可以表示為Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此電池放電時(shí)，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn9．現(xiàn)有幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池 B．干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C．鉛蓄電池工作過(guò)程中，鉛被還原 D．氫氧燃料電池中負(fù)極通入氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)10．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)11．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（）A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H412．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（）A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＜0D．已知中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ13．在A(g)+2B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=2.0mol/(L·s)14．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（）A．B．C．D．15．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。下列各說(shuō)法能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()①2v(NH3)=v(CO2)②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑤密閉容器中c(NH3)不變A．②③⑤ B．②③ C．①④ D．②③④⑤16．反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是()A．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大B．升溫C．將容器的體積縮小為一半D．保持體積不變，增加的量17．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．2min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．0～2min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24gD．0～2min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol18．某學(xué)生用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖6-3裝置（3）中棒增加質(zhì)量與棒減輕質(zhì)量之比為B．圖6-3裝置（2）中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明棒不純C．圖6-3裝置（1）中銅棒上沒(méi)有氣體產(chǎn)生D．圖6-3裝置（2）與（3）中正極生成物質(zhì)的質(zhì)量之比為時(shí)，棒減輕的質(zhì)量相等19．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)B．若X為S單質(zhì)，則A為硫酸C．若X為S單質(zhì)，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．若X為N2或NH3，則A為硝酸20．一定溫度下，探究銅與稀HNO3，反應(yīng)過(guò)程如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．步驟Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大B．由實(shí)驗(yàn)可知，NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用C．過(guò)程Ⅰ生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OD．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解第II卷（非選擇題共60分）21．（共10分）在2L的密閉容器中發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。根據(jù)圖示按要求完成下列問(wèn)題：(1)如圖所示的反應(yīng)中，反應(yīng)物：Ⅰ是___________，Ⅱ是____________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ_________________，Ⅱ__________________。(3)在圖Ⅱ中，根據(jù)0~10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計(jì)算，t=6s時(shí)A的濃度是_____________mol·L?1。22．（共8分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子拆開(kāi)成氣態(tài)原子時(shí)，每個(gè)鍵所需能量的平均值稱為鍵能()。如表所示是一些共價(jià)鍵的鍵能。共價(jià)鍵鍵能/()436946391(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取1mol氨氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為，則為_(kāi)_____。(3)實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為，與比較，正確的是______(填字母)。A．B．C．你作出此選擇的原因是______________________。23．（共20分）某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1稀硫酸中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。（1）寫(xiě)出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)式：負(fù)極__________，正極_____________。（2）乙池中負(fù)極為_(kāi)_______，正極發(fā)生________反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________（填寫(xiě)元素符號(hào)，下同）活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)。（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論？________。a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)c．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值d．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問(wèn)題具體分析（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，則請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案：__________。24．（共14分）某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知裝置A、B可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。(1)儀器b的名稱為_(kāi)______。(2)裝置A燒瓶中固體的作用為_(kāi)______(填字母)。A．催化劑B．氧化劑C．還原劑D．反應(yīng)物(3)儀器b中盛放的試劑可以是_______(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．硫酸銅(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)甲、乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后：①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是_______(寫(xiě)化學(xué)式)。②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍(lán)色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：_______。(6)尾氣處理裝置所需的液體試劑是_______。25．（共8分）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物，(NO和的混合物，假設(shè)不含)，對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來(lái)較大的威脅。(1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理，反應(yīng)原理如下：，某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如下：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②裝置D中堿石灰的作用是___________。(2)工業(yè)上也常用溶液吸收處理。已知：NO不能與溶液反應(yīng)。(Ⅰ)(Ⅱ)①將1mol通入溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的、兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如下圖所示，則圖中線段a表示___________(填離子符號(hào))隨x值變化的關(guān)系。②為了檢測(cè)吸收液中含量，某興趣小組取100mL該吸收液，用0.005的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00mL。(已知：)則吸收液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。

學(xué)易金卷：2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中測(cè)試卷02（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）考試范圍：蘇教版2019必修2專題6專題7可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題（本大題包括20小題，每小題2分，共40分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的）1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)【答案】D【詳解】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響反應(yīng)速率的外界因素，故D正確；答案為D。2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A．可用于殺菌消毒 B．、NO、可形成酸雨C．化石燃料直接燃燒可促進(jìn)“低碳”經(jīng)濟(jì) D．“雷雨發(fā)莊稼”包含氮的固定過(guò)程【答案】C【詳解】A．與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，A正確；B．最終能轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?、?huì)引起硫酸型酸雨，NO、最終能轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛?，可形成硝酸型酸雨，B正確；C．化石燃料直接燃燒會(huì)排放大量二氧化碳，不可能促進(jìn)“低碳”經(jīng)濟(jì)，C不正確；D．“雷雨發(fā)莊稼”時(shí)，氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成NO，屬于氮的固定過(guò)程，D正確；答案選C。3．下列說(shuō)法正確的是()A．HClO、Na2O2、SO2都可用于漂白，其漂白原理相同B．固氮屬于氧化還原反應(yīng)C．俗語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”毫無(wú)科學(xué)道理D．NH3水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)【答案】B【詳解】A．HClO、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化而使其褪色，SO2漂白性是利用其能與有色物質(zhì)化合形成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，與HClO、Na2O2的漂白原理不同，A錯(cuò)誤；B．固氮將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，游離態(tài)是指氮?dú)鈫钨|(zhì)，固氮存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．“雷雨發(fā)莊稼”，空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無(wú)色且不溶于水的一氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮?dú)怏w與水反應(yīng)生成硝酸，生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽可作氮肥，植物生長(zhǎng)得更好，故所謂“雷雨發(fā)莊稼”，C錯(cuò)誤；D．氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)，氯化氫溶于水能電離出氫離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。4．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用NaOH固體干燥的是A．SO3 B．O2 C．SO2 D．NH3【答案】B【詳解】A．SO3與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，A不符合題意；B．氧氣與濃硫酸不反應(yīng)，和氫氧化鈉固體也不反應(yīng)，B符合題意；C．二氧化硫和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，C不符合題意；D．氨氣和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨或硫酸氫銨，D不符合題意；答案選B。5．下列關(guān)于濃硝酸的說(shuō)法不正確的是()A．常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化B．光照易分解C．能與碳反應(yīng)說(shuō)明其具有強(qiáng)氧化性D．露置于空氣中溶液濃度降低【答案】A【詳解】A．常溫下鋁、鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，銅不能，A錯(cuò)誤；B．濃硝酸見(jiàn)光易分解生成二氧化氮、氧氣和水，B正確；C．濃硝酸能與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，這說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，C正確；D．濃硝酸易揮發(fā)，露置于空氣中溶液濃度會(huì)降低，D正確；答案選A。6．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()①Al②Al2O3③④Na2CO3⑤NaAlO2⑥NH4HCO3A．全部 B．②④⑤ C．②③④ D．②③⑥【答案】D【詳解】①Al為單質(zhì)，不是化合物，不符合題意；②Al2O3③具有兩性，可以和稀硫酸反應(yīng)也可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，符合題意；④Na2CO3⑤NaAlO2只能與稀硫酸反應(yīng)，不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合題意；⑥NH4HCO3中的氨根離子可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，碳酸氫根離子可以和稀硫酸反應(yīng)，符合題意；綜上所述答案選D。7．圖中實(shí)驗(yàn)裝置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．利用圖1裝置模擬石油的分餾B．利用圖2裝置檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的兩種氣體C．利用圖3裝置蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體D．利用圖4裝置驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法【答案】B【詳解】A．分餾裝置中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫混合氣體，氣體通過(guò)五氧化二磷吸收氨氣后，通過(guò)觀察濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅證明生成HCl，氣體通過(guò)堿石灰吸收氯化氫后，通過(guò)觀察濕潤(rùn)的酚酞試紙變紅證明生成氨氣，故B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶操作應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法需檢驗(yàn)Fe電極是否發(fā)生反應(yīng)，而Fe做電極時(shí)反應(yīng)只能得到二價(jià)鐵離子，因此應(yīng)檢驗(yàn)亞鐵離子是否生成，不能用KSCN溶液檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．銀鋅電池的充電和放電過(guò)程可以表示為Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此電池放電時(shí)，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn【答案】C【詳解】Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2中，放電時(shí)，Ag2O中的Ag+得到電子生成Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Ag2O，故選C。9．現(xiàn)有幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池 B．干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C．鉛蓄電池工作過(guò)程中，鉛被還原 D．氫氧燃料電池中負(fù)極通入氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【詳解】A．干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故A正確；B．在干電池中，Zn作負(fù)極，被氧化，則使用過(guò)程中鋅筒被破壞，故B正確；C．鉛蓄電池工作過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4，鉛被氧化，故C錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池中負(fù)極上通入氫氣，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選C。10．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)【答案】C【詳解】A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但是放熱反應(yīng)，A不合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是非氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但是放熱反應(yīng)，D不合題意；故答案為：C。11．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（）A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H4【答案】C【分析】物質(zhì)的燃燒熱，通常在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)可燃物一定是1mol，即可燃物的計(jì)量系數(shù)一定是1，其他物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)，反應(yīng)中C→CO2，H→H2O（液），S→SO2（氣）。【詳解】A.反應(yīng)物中碳元素應(yīng)生成CO2，故A錯(cuò)誤；B.硫應(yīng)生成SO2（氣），故B錯(cuò)誤；C.可燃物C6H12O6（s）的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)中C→CO2，H→H2O（液），反應(yīng)放出的熱量是燃燒熱，故C正確；D.CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，故D錯(cuò)誤；故選：C。12．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（）A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＜0D．已知中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ【答案】D【詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A不符合題意；B．在101kpa時(shí)，1molH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+O2(g)═H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol，故B不符合題意；C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，則Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＞0，故C不符合題意；D．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D符合題意；答案選D。13．在A(g)+2B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=2.0mol/(L·s)【答案】D【詳解】將選項(xiàng)都變?yōu)橥N物質(zhì)的速率來(lái)比較，都變?yōu)镈的反應(yīng)速率來(lái)比較，A．υ(D)=4υ(A)=4×0.3mol?L?1?s?1=1.2mol?L?1?s?1；B．υ(D)=2υ(B)=2×0.5mol?L?1?s?1=1.0mol?L?1?s?1；C．υ(D)=υ(C)=×0.8mol?L?1?s?1≈1.07mol?L?1?s?1；D．υ(D)=2.0mol?L?1?s?1；因此D選項(xiàng)中速率最快，故D符合題意。綜上所述，答案為D。14．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（）A．B．C．D．【答案】A【詳解】A．假設(shè)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由于過(guò)量，則完全轉(zhuǎn)化時(shí)，的濃度為，故有可能，故A選項(xiàng)正確。B.假設(shè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則完全轉(zhuǎn)化時(shí)，的濃度為，由題意知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．假設(shè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則完全轉(zhuǎn)化時(shí)，的濃度為由題意知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．由該反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)計(jì)量數(shù)和相等，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不論、、Z怎么變化、總物質(zhì)的量不會(huì)改變，物質(zhì)的總濃度也不會(huì)改變，即，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A。15．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。下列各說(shuō)法能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()①2v(NH3)=v(CO2)②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑤密閉容器中c(NH3)不變A．②③⑤ B．②③ C．①④ D．②③④⑤【答案】A【詳解】①2v(NH3)=v(CO2)不能表示正、逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故錯(cuò)誤；②氨基甲酸銨是固體，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)中容器中的壓強(qiáng)增大，則密閉容器中總壓強(qiáng)不變說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故正確；③氨基甲酸銨是固體，反應(yīng)中氣體質(zhì)量增大，體積不變的密閉真空容器中混合氣體的密度增大，則密閉容器中混合氣體的密度不變說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故正確；④氨基甲酸銨是固體，反應(yīng)生成二氧化碳和氨氣的物質(zhì)的量比為定值，氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，則密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變不能說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故錯(cuò)誤；⑤密閉容器中c(NH3)不變說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故正確；②③⑤正確，故選A。16．反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是()A．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大B．升溫C．將容器的體積縮小為一半D．保持體積不變，增加的量【答案】A【詳解】A．保持體積不變，充入氮?dú)?，體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響，A正確；B．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以升溫反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C．將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；D．濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以增加的量，反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤；故選A。17．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．2min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．0～2min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24gD．0～2min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol【答案】A【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率，因此無(wú)法計(jì)算2min末的瞬時(shí)速率，A錯(cuò)誤；B．2min末，NO的濃度為0.06mol·L-1，則參加反應(yīng)的NH3的濃度為0.06mol·L-1，則2min末，NH3的濃度為0.2mol·L-1-0.06mol·L-1=0.14mol·L-1，B正確；C．0～2min內(nèi)，生成的水的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為0.18mol×18g/mol=3.24g，C正確；D．0～2min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了，D正確；故選A。18．某學(xué)生用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖6-3裝置（3）中棒增加質(zhì)量與棒減輕質(zhì)量之比為B．圖6-3裝置（2）中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明棒不純C．圖6-3裝置（1）中銅棒上沒(méi)有氣體產(chǎn)生D．圖6-3裝置（2）與（3）中正極生成物質(zhì)的質(zhì)量之比為時(shí)，棒減輕的質(zhì)量相等【答案】A【詳解】A．鋅的活潑性大于銅，裝置(3)中棒為原電池負(fù)極，其質(zhì)量減輕，棒為原電池正極，銅離子在此極得電子生成銅，銅電極質(zhì)量增加，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．裝置(2)中不純的電極也能形成原電池而產(chǎn)生，選項(xiàng)B正確；C．裝置(1)中不能構(gòu)成原電池，不與稀硫酸反應(yīng)，所以棒上不產(chǎn)生，選項(xiàng)C正確；D．假設(shè)裝置(2)中正極產(chǎn)生2g，則轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗負(fù)極65g，若裝置(3)中正極析出64g，則也轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗負(fù)極65g，所以棒減輕的質(zhì)量相等，選項(xiàng)D正確；故選A。19．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)B．若X為S單質(zhì)，則A為硫酸C．若X為S單質(zhì)，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．若X為N2或NH3，則A為硝酸【答案】A【詳解】A．物質(zhì)與單質(zhì)氧氣的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，即反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，若X為S或H2S，反應(yīng)③可以為三氧化硫與水生成硫酸，屬于非氧化還原反應(yīng)，若X為N2或NH3，反應(yīng)③為二氧化氮與水生成硝酸與NO，若X為Na時(shí)，Y為Na2O、Z為Na2O2，反應(yīng)③是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．若X為S，則Y為SO2、Z為SO3、A為H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．若X為S或H2S，Y可為SO2，這樣Y為SO3，A為H2SO4，濃硫酸能與Cu反應(yīng)生成SO2，但稀硫酸不能與Cu反應(yīng)，故C正確；D．若X為N2或NH3，則Y為NO、Z為NO2、A為HNO3，稀硝酸能與Cu反應(yīng)生成NO，濃硝酸與Cu反應(yīng)生成二氧化氮，故D正確；故選A。20．一定溫度下，探究銅與稀HNO3，反應(yīng)過(guò)程如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．步驟Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大B．由實(shí)驗(yàn)可知，NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用C．過(guò)程Ⅰ生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OD．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解【答案】A【詳解】A．步驟Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，根據(jù)元素守恒可知硝酸的濃度不可能增大，故A錯(cuò)誤；B．由實(shí)驗(yàn)可知，NO2對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，所以步驟Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快，故B正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，銅可與生成的硝酸繼續(xù)反應(yīng)，故D正確；故答案為A。第II卷（非選擇題共60分）21．（共10分）在2L的密閉容器中發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。根據(jù)圖示按要求完成下列問(wèn)題：(1)如圖所示的反應(yīng)中，反應(yīng)物：Ⅰ是___________，Ⅱ是____________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ_________________，Ⅱ__________________。(3)在圖Ⅱ中，根據(jù)0~10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計(jì)算，t=6s時(shí)A的濃度是_____________mol·L?1?！敬鸢浮?1)A（2分）A（2分）(2)3A＝2B+C（2分）AB+2C（2分）(3)0.96mol/L（2分）【詳解】（1）圖Ⅰ、Ⅱ分析圖象變化可知，都是A的濃度隨反應(yīng)進(jìn)行不斷減小至不變，B、C濃度隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷增加至不變化，所以A為反應(yīng)物，B、C為生成物；（2）上述分析和圖像變化可知，Ⅰ反應(yīng)中，10s末，A濃度變化為1.2mol/L，B、C的濃度從0變化為0.8mol/L，0.4mol/L，說(shuō)明該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，c（A）：c（B）：c（C）=1.2：0.8：0.4=3：2：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A＝2B+C；Ⅱ反應(yīng)中，10s末，A濃度變化為1.2mol/L-0.8mol/L="0.4"mol/L，B、C的濃度從0變化為0.4mol/L，0.8mol/L，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，c（A）：c（B）：c（C）=0.4：0.4：0.8=1：1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AB+2C；（3）在Ⅱ圖中圖像分析可知反應(yīng)的速率勻速進(jìn)行，計(jì)算10s時(shí)A的反應(yīng)速率V（A）=0.4mol/L÷10s=0.04mol/（L?s），6s時(shí)變化的A的濃度c（A）=6s×V（A）=0.04mol/（L?s）×6s=0.24mol/L，最后得到A的濃度=1.2mol/L-變化的A的濃度c（A）=1.2mol/L-0.24mol/L=0.96mol/L。22．（共8分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子拆開(kāi)成氣態(tài)原子時(shí)，每個(gè)鍵所需能量的平均值稱為鍵能()。如表所示是一些共價(jià)鍵的鍵能。共價(jià)鍵鍵能/()436946391(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取1mol氨氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為，則為_(kāi)_____。(3)實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為，與比較，正確的是______(填字母)。A．B．C．你作出此選擇的原因是______________________。【答案】（1）放熱（2分）（2）92kJ（2分）（3）A（2分）（4）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1mol和3mol不能完全反應(yīng)生成2mol，因此放出的熱量小于92kJ。（2分）【詳解】解析：(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂、生成物化學(xué)鍵形成的過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量在反應(yīng)中，斷裂1mol和3mol中的化學(xué)鍵共吸收的能量為，形成2ml中的化學(xué)鍵共放出的能量為，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為：放熱。(2)理論上放出的熱量為；故答案為：92kJ。(3)由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)1mol和3mol不能完全反應(yīng)生成2mol，因而放出的熱量小于92kJ；故答案為：A；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1mol和3mol不能完全反應(yīng)生成2mol，因此放出的熱量小于92KJ。23．（共20分）某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1稀硫酸中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。（1）寫(xiě)出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)式：負(fù)極__________，正極_____________。（2）乙池中負(fù)極為_(kāi)_______，正極發(fā)生________反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________（填寫(xiě)元素符號(hào)，下同）活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)。（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論？________。a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)c．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值d．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問(wèn)題具體分析（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，則請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案：__________?！敬鸢浮浚?）Mg－2e－=Mg2＋（2分）2H＋＋2e－=H2↑（2分）Al（2分）還原（2分）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑（2分）（3）Mg（2分）Al（2分）（4）ad（2分）（5）不可靠（2分）根據(jù)電路中電流的方向或電子轉(zhuǎn)移的方向（2分）【分析】原電池的兩極與電解質(zhì)溶液的有關(guān)，電解質(zhì)溶液不同，導(dǎo)致兩極發(fā)生改變。當(dāng)稀硫酸是電解質(zhì)溶液時(shí)，金屬性強(qiáng)的Mg做負(fù)極，Al做正極，電池總反應(yīng)方程式為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑；當(dāng)NaOH溶液是電解質(zhì)溶液時(shí)，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的Al做負(fù)極，不與NaOH溶液反應(yīng)的Mg做正極，電池總反應(yīng)方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑。（1）甲池中Mg的金屬性強(qiáng)于鋁，電池總反應(yīng)方程式為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，金屬性強(qiáng)的Mg做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋，Al做正極，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，故答案為：Mg－2e－=Mg2＋；2H＋＋2e－=H2↑；（2）乙池中鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，電池總反應(yīng)方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑，Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極，Mg做正極，水在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：Al；還原；2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑；（3）甲池中Mg為負(fù)極，Al為正極，乙池中Al為負(fù)極，Mg為正極，若根據(jù)負(fù)極材料金屬比正極活潑，則由甲池判斷可得Mg活動(dòng)性強(qiáng)，由乙池判斷可得Al活動(dòng)性強(qiáng)，故答案為：Mg；Al；（4）a．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；b．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯(cuò)誤；c．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明電解質(zhì)溶液的性質(zhì)影響原電池的正負(fù)極，不能說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序過(guò)時(shí)，故錯(cuò)誤；d．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，故正確；ad正確，故答案為：ad；（5）由實(shí)驗(yàn)可知，原電池的兩極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，電解質(zhì)溶液不同，導(dǎo)致兩極發(fā)生改變，該實(shí)驗(yàn)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法不可靠，應(yīng)將兩種金屬電極連上電流計(jì)而構(gòu)成原電池，利用電流計(jì)檢測(cè)電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)方向，由此確定原電池正負(fù)極，故答案為：不可靠；根據(jù)電路中電流的方向或電子轉(zhuǎn)移的方向。24．（共14分）某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知裝置A、B可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。(1)儀器b的名稱為_(kāi)______。(2)裝置A燒瓶中固體的作用為_(kāi)______(填字母)。A．催化劑B．氧化劑C．還原劑D．反應(yīng)物(3)儀器b中盛放的試劑可以是_______(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．硫酸銅(4)裝置E