第1章　物質(zhì)及其變化 綜合復習課 （原卷版）

第1章物質(zhì)及其變化第1章綜合復習課目錄 1 2 5 9【基礎鞏固練】 9【發(fā)散思維練】 12【核心素養(yǎng)練】 15知識網(wǎng)絡構建1.溶液酸堿度的表示法-pH（1）溶液的pH范圍在0~14之間pH<7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強；pH=7，溶液顯中性；pH>7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。（2）pH的測定方法（用pH試紙）將少量待測液滴在pH試紙上，把試紙的顏色與標準比色卡進行對照，便可粗略地知道溶液的pH。不能用pH試紙直接蘸取待測液（這樣會污染待測液），也不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向pH試紙上滴待測液（這樣待測液會變稀），如只需鑒定氣體酸堿性時可將試紙先潤濕。2.常見氣體干燥劑（1）酸性干燥劑：濃H2SO4、固體P2O5等?？筛稍锏臍怏w有H2、O2、CO2、CO、HCI（氣體）、N2、SO2、Cl2、CH4等，不能干燥NH3、H2S（濃H2SO4具有強氧化性）。（2）中性干燥劑：無水CaCl2等。可干燥除NH3以外的其他氣體。（3）堿性干燥劑：固體NaOH、生石灰、堿石灰（NaOH和CaO的混合物烘炒得到的固體物質(zhì)）等?？筛稍锏臍怏w有H2、O2、N2、CH4、NH3等；不能干燥的氣體有CO2、SO2、HCl、Cl2等。3.復分解反應（1）復分解反應可表示為AB+CD===CB+AD。（2）復分解反應發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)（酸、堿、鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀生成、有氣體放出或有水生成（三具其一即可），那么復分解反應就可以發(fā)生。①堿+酸→鹽+水酸可溶，堿鹽可溶可不溶，②鹽+酸→新鹽+新酸生成物中有沉淀、氣體或水③鹽+堿→新鹽+新堿兩種反應物可溶，④鹽+鹽→兩種新鹽生成物中有沉淀或氣體4.物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離是通過恰當?shù)姆椒?，把混合物中的各組分物質(zhì)分開，分別得到純凈物，而物質(zhì)的提純是通過恰當?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，獲得相對純凈的物質(zhì)。提純物質(zhì)時應注意以下四點：①除去雜質(zhì)的過程中不能引入新的雜質(zhì)；②所選擇的試劑一般只能與雜質(zhì)反應，而不與被提純的物質(zhì)反應；③反應的產(chǎn)物易分離，即操作簡便易行；④若除雜過程中被提純的物質(zhì)發(fā)生了化學反應，應復原為原物質(zhì)，即：不增（雜），不減（主），易分，復原?；痉椒ǎ罕仨氉プ”惶峒兾镔|(zhì)與雜質(zhì)之間的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異和聯(lián)系，決定選用何種試劑或操作方法。（1）物理方法①過濾法：適用于不溶于液體的固體與液體的分離。②結(jié)晶法：適用于分離可溶性混合物或除去可溶性雜質(zhì)。具體方法有兩種：a.蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)物質(zhì)的提純。b.冷卻熱飽和溶液（或稱降溫結(jié)晶）：適用于溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)物質(zhì)的提純。（2）化學方法化學原理：通過發(fā)生化學反應將混合物分離或除去組分中的雜質(zhì)，以達到提純目的的方法。操作時應注意：所選的試劑一般應是只與雜質(zhì)起反應，而不能與被分離或被提純的物質(zhì)反應。序號方法舉例1氣化法：采用加熱或加入某種氣化劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體的方法。（常用的氣化劑：稀鹽酸和稀硫酸）NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，可加適量的稀鹽酸除去2沉淀法：在混合物中加入某種試劑，將其中一種以沉淀形式分離除去的方法。要注意不能引入新的雜質(zhì)NaCl溶液中混有少量的Na2SO4，可用適量的BaCl2溶液除去3溶解法：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成液體而除去銀粉中混有少量的鐵粉，可用稀硫酸除去4轉(zhuǎn)化法：通過反應將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì)硝酸中混有少量的稀硫酸，可加適量的Ba（NO3）2溶液除去5加熱法：通過加熱（高溫）可將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣，可高溫煅燒除去碳酸鈣6置換法：用活潑的金屬置換出不活潑的金屬Zn（NO3）2溶液中含有少量的AgNO3，向混合溶液中加入過量的鋅粉后過濾，即可得到純凈的Zn（NO3）27吸收法：常用來除去氣體中的雜質(zhì)，選擇適當?shù)脑噭┡c氣體中的雜質(zhì)反應CO2中含有少量的水分，將其通過濃硫酸洗氣即可5.物質(zhì)的鑒別和推斷在物質(zhì)的鑒別中，不用其他試劑或只用一種試劑鑒別兩組物質(zhì)的問題是物質(zhì)鑒別題中的兩個重要類型。這類問題的解題方法通常有兩種：（1）從具有特征的物質(zhì)入手，用看顏色：聞氣味等方法先確定其中有特征的物質(zhì)，再用它來鑒別其他物質(zhì)（初中化學常利用銅離子或鐵離子的顏色等這些與眾不同的特征來設計這類問題）。熟記一些物質(zhì)的特征顏色和常見離子的檢驗方法是解答鑒別題和推斷題的突破口。（2）一些常見的有色溶液：CuSO4、Cu（NO3）2、CuCl2溶液為藍色溶液，F(xiàn)eCl3、Fe2（SO4）3溶液為黃色溶液，F(xiàn)eCl2、FeSO4溶液為淺綠色溶液。（3）常見的有色沉淀為：藍色沉淀Cu（OH）2、紅褐色沉淀Fe（OH）3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀為AgCl和BaSO4；不溶于水能溶于酸的沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2等。（4）如果被鑒別的物質(zhì)通過兩兩混合可產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象（如不同的沉淀或氣體等實驗現(xiàn)象），也可以用于鑒別這些物質(zhì)。物質(zhì)的推斷，往往綜合了酸、堿、鹽的相互反應，典型物質(zhì)的典型反應，反應規(guī)律，離子共存等有關內(nèi)容，具有考查知識面廣，綜合性強，題型多變，思維量大和能力層次要求高等特點。其解題基本思路是：【例1】酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是()A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸【例2】欲除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸，在缺乏指示劑的情況下，最好選用下列物質(zhì)中的()A．石灰水B．生石灰C．石灰石D．硝酸銀溶液【例3】下列質(zhì)量增加的變化有一種與其他三種存在著本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是()A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加B．久置在潮濕空氣中的鐵釘質(zhì)量增加C．久置在空氣中的生石灰質(zhì)量增加D．長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加【例4】有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產(chǎn)生。由此推斷白色固體中()A．可能存在NaOHB．可能存在Na2SO4C．肯定不存在BaCl2D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4【例5】皮蛋是我國傳統(tǒng)風味食品，制作皮蛋的方法有多種，一種制作含鋅皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養(yǎng)液中浸泡，培養(yǎng)液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質(zhì)配制而成。(1)取少量培養(yǎng)液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養(yǎng)液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)。(2)在(1)的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。(3)在(2)所得的溶液中加入一種鹽溶液產(chǎn)生了沉淀，該鹽可能是________。A．BaCl2B．CuSO4C．AgNO3D．KNO3【例6】已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液，在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象?，F(xiàn)有一同學用如圖裝置進行實驗，卻看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：(1)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。(2)B裝置的作用是____________________，實驗后向B中滴入石蕊溶液，可看到的現(xiàn)象是________，寫出B中所有溶質(zhì)的化學式___________。(3)如果去掉B裝置，將A、C直接連接，則C裝置中可能發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________?！纠?】已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液，在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象?，F(xiàn)有一同學用如圖裝置進行實驗，卻看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：(1)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。(2)B裝置的作用是____________________，實驗后向B中滴入石蕊溶液，可看到的現(xiàn)象是________，寫出B中所有溶質(zhì)的化學式___________。(3)如果去掉B裝置，將A、C直接連接，則C裝置中可能發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________?！纠?】小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認。老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是__________________________________________________________________________。(2)小亮取少量樣品于試管中，滴加________試液，試液變紅色，該溶液不可能是________(填寫化學式)，理由是________________________________________。(3)為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續(xù)進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告?！驹O計實驗方案】方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成分；方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分。【進行實驗】你愿意選擇方案________(填“甲”或“乙”)進行實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量溶液于試管中，滴加________。__________________該溶液是碳酸鈉溶液。有關反應的化學方程式為：________________?！緦嶒灧此肌竣儆型瑢W認為還可以用一種常見堿溶液來確定，那么它是________溶液。②小亮經(jīng)過反思，向同學們提出如下建議，你認為合理的是________(填序號)。A．傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕B．要有嚴謹?shù)目茖W實驗的態(tài)度C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留【例9】某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質(zhì)量。取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH變化的部分數(shù)據(jù)如下所示：滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g51025燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.1652.334.66(已知BaCl2溶液的pH＝7；Ba的相對原子質(zhì)量137)求：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量?！净A鞏固練】考點一酸堿性與pH1.(2020?金華月考)①酸奶；②肥皂水；③食鹽水是生活中常見的三種物質(zhì)。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列，正確的是（）A.①②③B.①③②C.②①③D.③②①2.(2019?臺州)物質(zhì)的酸堿性與我們的生活密切相關。(1)酸性是因為物質(zhì)能電離出，可以使紫色石蕊試液變__________色。(2)酸堿性強弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈現(xiàn)堿性，即pH__________7?？键c二酸堿的性質(zhì)3.(2019?溫州)為研究鹽酸的化學性質(zhì)，小明進行如下實驗。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是（）4.(2020?杭州拱墅區(qū)質(zhì)量檢測)敞口放置的氫氧化鈉溶液易變質(zhì)，請寫出此過程的化學方程式：_________________________________?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加入稀鹽酸，并振蕩。下圖表示反應過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。那么，圖線BC段對應的實驗現(xiàn)象是______________________________，在B點時溶液中的溶質(zhì)是____________________?？键c三中和反應5.(2020?衢州)將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P變化的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A.物質(zhì)間均未發(fā)生化學反應B.變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生C.混合后溶液酸堿性都不變D.圖甲可表示酸堿反應的實質(zhì)6.（2019?衢州）室溫時，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯誤的是（）A.所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的B.該實驗是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中C.當?shù)稳肴芤后w積為5mL時，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)D.當?shù)稳肴芤后w積為20mL時，所得溶液能使酚酞試液變紅色考點四鹽與化肥7.(2020?寧波慈溪月考)氯化銨、硫酸銨、硝酸銨和尿素都是白色固體，也是重要的化肥，下列物質(zhì)能夠?qū)⒛蛩貜倪@四種化肥中鑒別出來的是（）A.氫氧化鈣B.稀鹽酸C.氯化鈉D.水8.（嘉興中考）實驗室有一瓶由氯化鉀和硝酸鉀組成的化肥，但標注的質(zhì)量分數(shù)已模糊不清，小明想通過實驗重新標注，以下是他進行的實驗步驟：①取10g樣品于燒杯中，加入蒸餾水充分溶解，配制成60g溶液；②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸銀溶液，恰好完全反應；③將上述混合液過濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為14.35g。請根據(jù)上述實驗回答：(相關反應的化學方程式為KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3)(1)在過濾操作中使用的玻璃儀器有燒杯、__________和玻璃棒。(2)樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少?(要求列式計算)(3)完全反應后，混合液中的硝酸鉀質(zhì)量為__________。(4)為了回收硝酸鉀，小明對濾液進行蒸發(fā)、結(jié)晶、稱量，發(fā)現(xiàn)所得的晶體質(zhì)量小于計算得出的理論值。造成這種結(jié)果的原因可能是__________(填字母)A.晶體沒有干燥B.蒸發(fā)時液體飛濺C.硝酸鉀殘留在玻璃棒上【發(fā)散思維練】9.(2020?嘉興海寧期中)對暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液(以下簡稱樣品)進行如下的四個實驗，其中敘述錯誤的是（）A.向樣品中滴入澄清石灰水，有白色沉淀生成說明樣品發(fā)生變質(zhì)B.向樣品中滴入足量的稀鹽酸，過一會兒有氣泡產(chǎn)生說明樣品部分變質(zhì)C.向樣品中加入足量CaCl2溶液，充分反應后滴加酚酞試液，上層清液變紅色，說明樣品部分變質(zhì)D.欲除去樣品變質(zhì)產(chǎn)生的雜質(zhì)，可加入過量石灰水，充分反應后再過濾10.室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示。(1)由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)在Ａ處溶液中加入石蕊試液，溶液呈__________色。(3)B處溶液的溶質(zhì)是__________(填化學式)。C點時溶液中所含陽離子是__________(填離子符號)。(4)B到C的過程中溶液的pH逐漸__________(填“增大”“減小”或“無變化”)。(5)在C點溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為____________________。11.(2020?義烏六校聯(lián)考)對知識的及時整理與歸納是學習科學的重要方法。某同學在學習了硫酸的化學性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應的關系，如圖所示(“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別)。(1)已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是__________(填一種即可)。(2)請寫出稀硫酸與反應的一個化學方程式：______________________________。12.(2020?杭州月考)向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量。某同學依據(jù)實驗事實繪制了如圖所示的曲線，下列說法正確的是（）A.a至b段對應溶液的pH逐漸減小B.b點對應溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉C.c點對應溶液中的溶質(zhì)種類最少D.a至d段硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大13.小紅在實驗室做實驗時，不小心將酚酞試液滴入了盛碳酸鈉溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變紅了。她覺得很奇怪，又做了以下實驗：實驗一：重新取一潔凈的試管和純凈的碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅；用pH試紙測試，溶液的pH為11。實驗二：分別測碳酸鉀、氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鐵、硝酸鉀溶液的pH，實驗結(jié)果紀錄如下：鹽K2CO3NaClCuSO4Na2SO4FeCl3KNO3pH1074737她還查閱了有關資料，得到了如下信息：①酸和堿都有強弱之分，鹽酸、硫酸、硝酸是強酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氫氧化鈉、氫氧化鉀是強堿，氫氧化鐵、氫氧化銅是弱堿。②鹽是酸堿中和的產(chǎn)物，強酸跟弱堿反應生成的鹽叫強酸弱堿鹽，強堿跟弱酸反應生成的鹽叫強堿弱酸鹽，強酸跟強堿反應生成的鹽叫強酸強堿鹽。③2KOH+H2CO3===K2CO3+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO2+2H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OFe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2OKOH+HNO3===KNO3+H2O(1)由實驗一得出的結(jié)論是______________________________。(2)由實驗二得出的結(jié)論是______________________________。(3)由實驗二和查得的資料進行分析，你還能得出什么結(jié)論?______________________________。14.(2020寧波月考)稀鹽酸和NaOH溶液反應時的溶液酸堿度變化如圖所示。(1)據(jù)圖分析，該反應是將__________(填“稀鹽酸”或“NaOH溶液”)滴加到另一種溶液中。(2