河北省秦皇島市2024屆高三化學(xué)下學(xué)期二模試題

2024屆河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化 學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答；每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答；用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 Li7 C12 O16 P31 S32 Cl35.5 Co59 Ni59 Cu64 Zn65 As75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，文物是一個(gè)國(guó)家文化的延續(xù)和承載，是民族精神的結(jié)晶。下列文物所用原料富含纖維素的是選項(xiàng)ABCD文物名稱青花瓷象牙筆筒竹簡(jiǎn)書(shū)龍紋銅方壺2.下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是A．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．中的鍵角大于中的鍵角C．基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布圖：D．過(guò)氧化鈉的電子式：3.氯化纈草素是一種廣譜除草劑，通過(guò)抑制植物的芽分裂活性來(lái)達(dá)到除草效果，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于氯化纈草素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．不屬于芳香族化合物 B．1mol氯化纈草素最多消耗3molNaOHC．能使酸性溶液和溴水褪色 D．分子中所有碳原子不可能共平面4.脫羧反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的重要反應(yīng)，制備氰化物的脫羧反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：S＞O＞N＞C＞H B．的空間填充模型為C．分子中有兩個(gè)手性碳原子 D．分子中C有2種雜化方式5.下列裝置中，對(duì)應(yīng)試劑、操作、方法或原理正確的是A．裝置①探究濃硫酸與銅生成氣體有漂白性 B．裝置②檢驗(yàn)濃硫酸與木炭共熱反應(yīng)生成的產(chǎn)物C．裝置③是銅鋅稀硫酸原電池的工作原理圖 D．裝置④驗(yàn)證N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱6.實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)制備。設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0℃、101kPa下，11.2L所含的分子數(shù)為0.5B．0.1的溶液中含有的離子數(shù)為0.3C．常溫常壓下，9.8g和9.8g中含有的氧原子數(shù)均為0.4D．該反應(yīng)中生成0.2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.27.銅硒礦中提取Se的反應(yīng)之一為。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：O＞S＞Se B．的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形C．分子間存在氫鍵 D．基態(tài)Se原子核外電子有34種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)8.LiZnAs是首個(gè)發(fā)現(xiàn)的電荷與自旋摻雜分離的新型稀磁半導(dǎo)體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，a點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，晶胞密度為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．b點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B．每個(gè)Zn周?chē)嚯x最近的As原子個(gè)數(shù)為4C．As原子與As原子的最短距離為D．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：As＞Li＞Zn9.目前報(bào)道的電催化還原制主要有下圖所示的類(lèi)型：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、c的電解總反應(yīng)相同B．a(chǎn)、c的陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)相同C．b的陰極反應(yīng)為D．每生成1mol，a、b、c轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均相同10.由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡(jiǎn)單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡(jiǎn)單陰離子含10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：R＞W(wǎng)＞Z＞Y B．簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)C．X、W、R能形成離子晶體 D．最高價(jià)含氧酸的酸性：Y＞Z11.工業(yè)上用固體作固硫劑，氫氣還原輝鉬礦（）獲得鉬（Mo）的反應(yīng)原理為 △H。在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時(shí)氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的活化能：（正）＞（逆） B．X、Y、Z分別代表、、COC．圖中a的值為40 D．升高溫度，體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量減小12.下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1溶液中加入6mL0.1NaOH溶液。出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴濃溶液，靜置出現(xiàn)紅褐色沉淀同溫下，＞B向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中有，無(wú)C分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的KCl和KI的溶液中滴加2滴稀的溶液，充分振蕩后KCl溶液中無(wú)白色沉淀，KI溶液中有黃色沉淀結(jié)合微粒的能力：D向淀粉溶液中滴入稀硫酸，加熱一段時(shí)間，冷卻后加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再滴加碘水溶液未變藍(lán)色證明淀粉水解完全13.一種從某釩礦石（主要成分為、、和）中提釩的工藝流程如圖所示。已知能夠萃取溶液中的，且萃取的原理為。A．試劑a可選用的是、、等B．試劑b可選用的是KOH、NaOH、等C．“酸浸”“操作b”的過(guò)程中均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D．“操作b”使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯14.25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分?jǐn)?shù)[如與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Ⅱ線表示的變化曲線B．時(shí)，C．時(shí)，D．a(chǎn)、b，c、d、e、f六點(diǎn)溶液中，f中水的電離程度最大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）廢鉬催化劑中鉬、鈷、鎳等有色金屬作為二次資源可加以回收利用，一種從廢鉬催化劑（主要成分為、，含少量CoO、CoS、NiO、等）中回收有色金屬的一種工藝流程如圖所示：已知：①；②部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀7.02.37.1沉淀完全9.03.29.2回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Mo原子的價(jià)電子排布式為，則Mo在元素周期表中的位置為。（2）“焙燒”時(shí)，采用“多層逆流焙燒”方法，即混合料與空氣逆向而行，該方法的優(yōu)點(diǎn)是。（3）“焙燒”時(shí)轉(zhuǎn)化為，寫(xiě)出“堿浸”時(shí)參與反應(yīng)的離子方程式：。（4）“除鐵”時(shí)，控制pH的范圍為。（5）“除鐵”后所得濾液中，“沉鎳”后所得濾液中，則沉鎳率＝[沉鎳率＝，計(jì)算過(guò)程中不考慮溶液體積變化，保留三位有效數(shù)字]。（6）在空氣中加熱18.3g，其殘留固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中，a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分分別是、（填化學(xué)式，其中c為Co的氧化物）。（7）由Co和Ni形成的立方晶胞中，Co處于頂點(diǎn)，Ni處于面心。若晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)用表示，則晶體的密度為。16.（15分）甲醇（）是可再生的綠色資源，一定條件下，氫化可制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：Ⅰ. ；Ⅱ. ；Ⅲ. ；反應(yīng)Ⅳ.的反應(yīng)熱。（2）在絕熱（與外界無(wú)物質(zhì)和能量交換）、恒容的密閉體系中進(jìn)行反應(yīng)Ⅳ，下列示意圖1正確且不能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。A． B． C． D．（3）反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)歷程如圖2所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如*表示吸附在催化劑表面；圖中*H已省略）。反應(yīng)過(guò)程中決定反應(yīng)速率的反應(yīng)為。圖2（4）一定條件下，將amol和3amol混合，發(fā)生反應(yīng)Ⅳ和反應(yīng)： △H＞0，達(dá)平衡時(shí)容器中的物質(zhì)的量為cmol，CO的物質(zhì)的量為dmol。則此條件下的轉(zhuǎn)化率為（列式表示）；的選擇性為（的選擇性＝），提高的選擇性的措施為。（5）一定條件下，將2mol和4mol充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、平衡總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。若該反應(yīng)的，（、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)）。、隨溫度（T）變化的曲線如圖4所示。圖3 圖4①、、由大到小的順序?yàn)?。②條件下，255℃時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)（為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③圖4中（填“m”或“n”）表示隨溫度變化的曲線。17.（14分）甲酸銅晶體[，難溶于冷水、乙醇]又稱安息香酸銅，是一種有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備步驟如下：步驟Ⅰ.稱取12.5g和9.5g混合均勻研細(xì)，在快速攪拌條件下，將混合物分多次緩慢加至100mL已經(jīng)近沸的蒸餾水中（此時(shí)停止加熱），混合物加完后，再加熱近沸幾分鐘。靜置、過(guò)濾、洗滌，得到；步驟Ⅱ.將Ⅰ所得放入燒杯中，加入20mL蒸餾水，攪拌下加熱至50℃，逐滴加入適量的HCOOH，使沉淀完全溶解，趁熱過(guò)濾，蒸發(fā)濾液為原來(lái)體積的三分之一，用冰水浴冷卻析晶。減壓過(guò)濾，用少量乙醇洗滌、烘干后得到10.7g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室研細(xì)和的混合物所用的儀器名稱為。（2）若將混合物一次性加入100mL已經(jīng)近沸的蒸餾水中，則產(chǎn)生的后果是。（3）寫(xiě)出步驟Ⅰ生成的離子方程式：，和恰好完全反應(yīng)時(shí)，，本實(shí)驗(yàn)的原因是（任寫(xiě)一種）。（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅰ檢驗(yàn)洗滌干凈的操作：。（5）本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為（保留三位有效數(shù)字）。（6）下列儀器本實(shí)驗(yàn)用不到的是（填字母）。18.（15分）有機(jī)物D是重要的藥物，可由A制備，D在人體內(nèi)的代謝過(guò)程為D→E→M，流程如下：已知：，其中、、為氫或烴基?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為，B中含氧官能團(tuán)的名稱為。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）E不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填字母）。A．氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．消去反應(yīng) D．水解反應(yīng)（5）M的苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有種（不含立體異構(gòu)），寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的M的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。1）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；2）能發(fā)生水解反應(yīng)，且含有苯環(huán)的水解產(chǎn)物中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）已知（R為氫或烴基）。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以、和為原料制備的合成路線流程圖：（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用）。

化學(xué)答案1.C青花瓷的主要成分是硅酸鹽，A項(xiàng)不符合題意；象牙筆筒的主要成分是蛋白質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；竹簡(jiǎn)書(shū)的主要成分是纖維素，C項(xiàng)符合題意；龍紋銅方壺的主要成分是銅合金，D項(xiàng)不符合題意。2.A反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，A項(xiàng)正確；為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′，為正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布圖應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B氯化纈草素分子中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A項(xiàng)正確；分子中酯基、-Cl均能與NaOH反應(yīng)，1mol氯化纈草素最多消耗4molNaOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化纈草素含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液和溴水褪色，C項(xiàng)正確；由結(jié)構(gòu)可知，分子中所有碳原子不可能共平面，D項(xiàng)正確。4.C電負(fù)性：O＞S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的空間填充模型為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子，分子中有兩個(gè)手性碳原子，C項(xiàng)正確；分子中C原子有sp、、雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.B3的硫酸不是濃硫酸，所以無(wú)法與銅反應(yīng)生成二氧化硫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置③中電子流動(dòng)方向不對(duì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸會(huì)揮發(fā)，可能是硝酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，無(wú)法比較出C和Si的非金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有溶液體積，無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，9.8g和9.8g中所含氧原子數(shù)均為0.4，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)中生成0.2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.A第一電離能：O＞S＞Se，A項(xiàng)正確；的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間不存在氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)Se原子核外電子有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.Cb點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，A項(xiàng)正確；由圖可知，每個(gè)Zn周?chē)嚯x最近的As原子個(gè)數(shù)為4，Zn的配位數(shù)為4，B項(xiàng)正確；As原子與As原子的最短距離為面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，即cm，C項(xiàng)錯(cuò)誤；As的未成對(duì)電子數(shù)為3，Li為1，Zn為0，D項(xiàng)正確。9.Ba、c的電解總反應(yīng)均為，A項(xiàng)正確；a、c的陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)分別為、，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b的陰極反應(yīng)為，C項(xiàng)正確；a、b、c陰極均只有得電子生成氨氣，生成等量氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，D項(xiàng)正確。10.CX、Y、Z、W、R分別為H、B、C、N、F。原子半徑：B＞C＞N＞F，A項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜W，即，B項(xiàng)錯(cuò)誤；是離子晶體，C項(xiàng)正確；碳、硼位于同周期，且碳的非金屬性強(qiáng)于硼，則最高價(jià)含氧酸的酸性：碳酸＞硼酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.D由圖知，隨著溫度升高，X體積分?jǐn)?shù)降低，Y、Z體積分?jǐn)?shù)增大，故X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物且Y體積分?jǐn)?shù)大于Z，故X、Y、Z分別代表、、CO。升高溫度，、CO的含量增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，A、B兩項(xiàng)正確；和的含量相同、的含量是CO的2倍，則a的值為，C項(xiàng)正確；升高溫度，平衡向右移動(dòng)，該反應(yīng)中氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.C溶液中的過(guò)量，加入溶液后，一定有沉淀產(chǎn)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不能確定原溶液中是否含有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)碘與氫氧化鈉反應(yīng)，所以不變藍(lán)色，可能是碘與氫氧化鈉反應(yīng)了，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.D根據(jù)信息，試劑a不可能是氧化劑，應(yīng)該是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)萃取原理，操作b是反萃取，需要加酸，平衡向左移動(dòng)，故試劑b不可能是堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“操作b”“酸浸”的過(guò)程中均沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤。14.DⅠ、Ⅱ、Ⅲ分別表示、、，A項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，的電離程度大于的水解程度，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)，由元素質(zhì)量守恒得，C項(xiàng)錯(cuò)誤；f溶液中溶質(zhì)為，水的電離程度最大，D項(xiàng)正確。15.（1）第五周期ⅥB族（2）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率（3）（4）3.2≤PH＜7.0（5）94.4%（6）；CoO（各2分）（7）解析：（6）18.3g為0.1mol，a點(diǎn)處，減少的質(zhì)量為18.3g－14.7g＝3.6g，恰好為0.2mol，故a點(diǎn)的化學(xué)式為；c點(diǎn)，根據(jù)Co元素守恒，設(shè)Co的氧化物為，其質(zhì)量為7.5g，則，解得x＝1，故c點(diǎn)處Co的氧化物為CoO。16.（1）－86.9（2）D（3）（4）；；選擇高效催化劑或降低反應(yīng)溫度等（5）① ②3.645 ③m解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，可得。（3）反應(yīng)過(guò)程中決定反應(yīng)速率的應(yīng)是活化能最大的一步反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)的活化能最大。（4） 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 c 3c c