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IP屬地：河南 上傳時(shí)間：2025-04-30 格式：DOCX 頁(yè)數(shù)：38 大?。?MB 積分：9 舉報(bào) 版權(quán)申訴

化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Si28Mo96第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、單項(xiàng)選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)世界，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.黃山迎客松扎根于巖石縫，以驚人的韌性和剛強(qiáng)創(chuàng)造了奇跡，松木富含糖類(lèi)B.Nature在線發(fā)表了同濟(jì)大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院精準(zhǔn)合成的芳香型碳環(huán)和，兩者互為同系物C.自然界中存在的多糖甲殼質(zhì)(蝦、蟹、昆蟲(chóng)外殼的重要成分)，是可再生資源D.新型陶瓷碳化硅不僅可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，還可用作耐高溫半導(dǎo)體材料2.和均是化工中重要的化合物。已知的熔點(diǎn)是-107℃，的熔點(diǎn)是-40℃。下列說(shuō)法正確的是A.鍵角：B.兩者在液態(tài)時(shí)均具有良好的導(dǎo)電性C.兩者均為極性分子D.鍵鍵能比鍵鍵能大，的熔點(diǎn)高于-40℃3.據(jù)報(bào)道，北京大學(xué)材料物理研究所某團(tuán)隊(duì)利用相變和重結(jié)晶的方法，在非晶表面上實(shí)現(xiàn)了二維半導(dǎo)體磅化鉬()單晶薄膜的無(wú)縫制備。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.由個(gè)該“碲化鉬”組成的單晶薄膜中含有中子數(shù)為B.14g基態(tài)Si原子的價(jià)層電子占據(jù)的軌道數(shù)為C.60g晶體中含有共用電子數(shù)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有O原子數(shù)為4.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置蒸干硫酸鋁溶液制備B.用乙裝置制備氧氣并收集純凈干燥的氧氣C.用丙裝置制備乙炔并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)D.用丁裝置驗(yàn)證雙液原電池的工作原理5.我國(guó)科學(xué)家制備了一種新型脂肪族聚酯Z，反應(yīng)如下（未配平）：下列說(shuō)法正確的是A.化合物Z可以降解 B.Y具有親水性C.X中的所有原子共面 D.Y中含有四種官能團(tuán)6.根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是選項(xiàng)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A鋼含Cr18%、Ni8%易于氧化，便于加工B玻璃加入鈷藍(lán)(一種含鈷的化合物)可濾去黃色的光，玻璃呈現(xiàn)顏色C液態(tài)油脂催化加氫抗氧化性提高D新型黏著材料覆蓋幾十萬(wàn)條纖細(xì)納米級(jí)長(zhǎng)纖維附著力增強(qiáng)A.A B.B C.C D.D7.下列與事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.C和O形成的過(guò)程：B.用石墨電極電解溶液：C.向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：D.的非金屬性強(qiáng)于8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y基態(tài)原子的s和p軌道電子數(shù)相等；Z基態(tài)原子的電離能數(shù)值為eV，eV，eV，eV；W基態(tài)原子只有1個(gè)單電子且原子半徑在同周期元素原子中最??；X、Y形成的某種化合物可表示為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Y都能與Z形成離子化合物B.最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)均是Y>XC.Z所在周期中，小于Z的元素有兩種D.W的最高價(jià)氧化物的水化物中，W的軌道雜化類(lèi)型為9.在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：已知：①反應(yīng)能量圖如下：②結(jié)構(gòu)不同溴代烷在相同條件下水解相對(duì)速率如下表：取代基相對(duì)速率108451.71.0下列說(shuō)法不正確的是A.中4個(gè)碳原子位于同一平面內(nèi)B.該歷程中，水解速率，較大程度地受到濃度大小的影響C.發(fā)生該歷程水解速率：D.在水中離解成的難易程度與C－Br鍵的鍵能和極性等有關(guān)10.氯化亞銅(CuCl)是石油工業(yè)常用的脫硫劑和脫色劑，以低品位銅礦(主要成分為和鐵的氧化物)為原料制備CuCl流程如圖：已知：CuCl難溶于醇和水，熱水中能被氧化，CuCl易溶于濃度較大體系中()。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“浸取”過(guò)程中每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子B.“除錳”過(guò)程中發(fā)生離子反應(yīng)為C.“還原”后所得產(chǎn)物主要為D.產(chǎn)品CuCl可用冷的乙醇洗滌11.由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶體中Li、Al、Si三種微粒的比例為1：1：1B.圖中所指Si原子的坐標(biāo)為(，，)C.晶體中與每個(gè)Al緊鄰的Li為6個(gè)，與每個(gè)Si緊鄰的Si為12個(gè)D.晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型晶體結(jié)構(gòu)，晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型晶體結(jié)構(gòu)12.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A測(cè)定中和熱分別量取50mL0.5mol·L鹽酸和50mL0.55mol·L的NaOH溶液，迅速加入量熱計(jì)中，測(cè)量起始溫度，蓋上杯蓋，用玻璃攪拌器攪拌溫度計(jì)溫度上升，記錄最高溫度多次試驗(yàn)后，根據(jù)溫度差和比熱容可計(jì)算反應(yīng)熱B探究濃硫酸的性質(zhì)將濃硫酸、氯化鈉固體、混合加熱產(chǎn)生黃綠色氣體濃硫酸具有強(qiáng)氧化性C對(duì)比蛋白質(zhì)的鹽析和變性取雞蛋清溶液，分為A、B組，分別加入飽和氯化鈉溶液和濃硝酸，之后加入清水均有白色沉淀產(chǎn)生，加入清水后，A組溶液沉淀溶解，B組沉淀不變鹽析產(chǎn)生的沉淀會(huì)重新溶解而變性不會(huì)D比較亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱分別測(cè)定兩種飽和溶液pH前者pH小亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸A.A B.B C.C D.D13.一種電解裝置如圖所示，電解時(shí)從右室移向左室。通過(guò)電解獲得的電解液可實(shí)現(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是A.左室電解獲得的電解液可用于實(shí)現(xiàn)“轉(zhuǎn)化Ⅰ”B.右室發(fā)生的電極反應(yīng)為C.“轉(zhuǎn)化Ⅱ”發(fā)生的反應(yīng)為D.“轉(zhuǎn)化Ⅰ”生成1mol，理論上電路中通過(guò)：3mol14.常溫下，向含、、的溶液中滴加溶液，混合液中［、、］與的關(guān)系如圖所示。已知：。下列敘述正確的是A.直線代表與的關(guān)系B.圖像中G點(diǎn)坐標(biāo)為C.向含、和的混合溶液中滴加溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是D.的平衡常數(shù)K大于100第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.錸是重要的戰(zhàn)略金屬，實(shí)驗(yàn)室以二硫化錸()為原料用圖1裝置制備高錸酸銨()，進(jìn)一步在高溫下用氫氣還原高錸酸銨制備金屬錸。已知：①在水中易被，、等氧化為高錸酸和硫酸；②高錸酸是強(qiáng)酸，可用有機(jī)物TBP(磷酸二丁酯)萃取，室溫下，在兩相間的分配系數(shù)，萃取率；③相關(guān)化合物的溶解度和溫度的關(guān)系如圖2所示。（1）氣密性檢驗(yàn)后，打開(kāi)，C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，一段時(shí)間后再打開(kāi)，若C中壓強(qiáng)過(guò)大，可觀察到的現(xiàn)象是___________，裝置D中的藥品是氯化鈣，其作用為_(kāi)__________。（2）反應(yīng)結(jié)束后，取三頸燒瓶中液體進(jìn)行下列操作：ⅰ.…；ⅱ.將所得固體置于硬質(zhì)玻璃管中，點(diǎn)燃酒精噴燈；ⅲ.向硬質(zhì)玻璃管中通入；ⅳ.一段時(shí)間后停止加熱，冷卻后停止通入。操作ⅰ為_(kāi)__________，上面操作的合理順序?yàn)開(kāi)__________。（3）所得產(chǎn)品仍含有未反應(yīng)的高錸酸銨(摩爾質(zhì)量為Mg?mol)，用下列方法測(cè)定產(chǎn)品中金屬錸的含量。取產(chǎn)品mg，加入熱水溶解，過(guò)濾，向所得濾液中加足量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氨氣用硼酸吸收，吸收液用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗cmol?L鹽酸VmL(已知：；)。則金屬錸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(用含M、m、c、V的表達(dá)式表示)。下列情況會(huì)造成金屬錸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是___________(填字母)。a．加入冷水溶解產(chǎn)品b．產(chǎn)生的氨氣未被充分吸收c．滴定達(dá)終點(diǎn)，讀數(shù)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴懸掛液滴d．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗（4）低濃度高錸酸溶液可通過(guò)萃取、反萃取得到高濃度的。室溫時(shí)，向15mL高錸酸溶液中加入5mLTBP充分振蕩?kù)o置分層，在水層的濃度為mol?L，TBP的萃取率為_(kāi)__________(保留三位有效數(shù)字)。16.某煤矸石經(jīng)化學(xué)成分分析可知，其含有大量的Al、Si、Li元素，還含有少量Fe、Mg等雜質(zhì)。硝酸浸出鋁、鐵、鋰等工業(yè)流程如下。按要求回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室模擬“硝酸浸出”分離出的操作，要用到的玻璃儀器有___________。（2）富鐵渣中的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（3）“低溫?zé)峤狻边^(guò)程中有紅棕色氣體放出，則鋁鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________(假設(shè)該過(guò)程中只有一種含氮化合物生成)；此時(shí)熱解溫度不宜過(guò)高的原因是___________。（4）“熱活化”過(guò)程可在氮?dú)?)或空氣(Air)氣氛中進(jìn)行，其活化氣氛在不同溫度下對(duì)鋁(圖1)、鐵(圖2)浸出的影響，以及鐵的活化產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的與溫度的關(guān)系(圖3)如下圖所示。則“熱活化”過(guò)程所選用的合適條件是___________(填字母)。A．氮?dú)鈿夥铡?50℃B．空氣氣氛、650℃C．氮?dú)鈿夥铡?50℃D．空氣氣氛、550℃空氣氣氛中溫度越高，鐵的浸出率越小的原因可能是___________。（5）該流程獲得的鋰富集液可廣泛應(yīng)用于電池行業(yè)。某鋰離子電池電解液由六氟磷酸鋰()和碳酸酯類(lèi)有機(jī)溶劑組成，充電過(guò)程中，石墨()電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)得。則碳酸酯類(lèi)為_(kāi)__________(填“極性”或“非極性”)溶劑，放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。17.精脫硫技術(shù)主要用于煤氣中羰基硫(COS)和二硫化碳()的轉(zhuǎn)化。（1）利用焦?fàn)t煤氣中的可脫除煤氣中羰基硫(COS)。羰基硫氫化反應(yīng)歷程有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種可能，如圖所示。①已知羰基硫氫化反應(yīng)速率較快，推測(cè)其更合理的反應(yīng)歷程是途徑___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②反應(yīng)的___________kJ?mol。（2）可作羰基硫氫化反應(yīng)的催化劑，催化機(jī)理如圖所示。不同鉬(Mo)含量的催化劑對(duì)COS轉(zhuǎn)化率和的選擇性不同，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖：①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，選擇___________(填“3.4%Mo”或“8.7%Mo”)作催化劑效果最好。②當(dāng)選擇性低于100%時(shí)表明部分COS氣體與催化劑發(fā)生了反應(yīng)，催化劑有吸硫現(xiàn)象，若選擇性高于100%，可能的原因是___________。（3）金屬M(fèi)o的晶胞如圖所示，設(shè)晶體密度為ρg?cm，則晶胞參數(shù)為_(kāi)__________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值為)。（4）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1∶4的和，發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如表所示。時(shí)間/min050100150200250300壓強(qiáng)/kPa10088.079.872.468.265.065.0①0~250min內(nèi)，分壓的平均變化值為_(kāi)__________kPa?min。②該溫度下，平衡常數(shù)___________(kPa)(列出計(jì)算式)。18.神舟十四號(hào)載人飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)的航天航空事業(yè)達(dá)到了國(guó)際先進(jìn)水平。具有高度自主產(chǎn)權(quán)的宇航員艙外航天服，具備高強(qiáng)度、耐高溫、抗撞擊、防輻射等特性，為宇航員的出艙活動(dòng)提供了保障。這種宇航服的材料中含有聚酰胺-1010，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中部分制備流程可表示如圖：最后通過(guò)G與J合成聚酰胺-1010。已知：①；②?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類(lèi)型是___________；E中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。（2）科學(xué)家研究的由B電解合成C的方法具有原料毒性小、不產(chǎn)生有害廢料、合成路線單一等優(yōu)勢(shì)，在我國(guó)工業(yè)行業(yè)逐步推廣。電解反應(yīng)過(guò)程如下：陽(yáng)極：；陰極：(B，C為流程中的物質(zhì))。生成C的總反應(yīng)方程式是___________。（3）D的化學(xué)名稱(chēng)是___________。D共有5種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))，符合條件：①分子內(nèi)含有2個(gè)；②能與溶液反應(yīng)放出；③能發(fā)生水解反應(yīng)；④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。下列給出的其中4種同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有5組峰(或5種不同化學(xué)環(huán)境的氫)的是___________(填序號(hào))，寫(xiě)出最后一種同分異構(gòu)體(V)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。（4）F→G的第一步的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）利用本題信息，設(shè)計(jì)以1，3-丙二醇、甲醇為原料制備的合成路線：___________(無(wú)機(jī)試劑任選)。化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Si28Mo96第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、單項(xiàng)選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)世界，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.黃山迎客松扎根于巖石縫，以驚人的韌性和剛強(qiáng)創(chuàng)造了奇跡，松木富含糖類(lèi)B.Nature在線發(fā)表了同濟(jì)大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院精準(zhǔn)合成的芳香型碳環(huán)和，兩者互為同系物C.自然界中存在的多糖甲殼質(zhì)(蝦、蟹、昆蟲(chóng)外殼的重要成分)，是可再生資源D.新型陶瓷碳化硅不僅可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，還可用作耐高溫半導(dǎo)體材料【答案】B【解析】【詳解】A．松木含纖維素，纖維素屬于糖類(lèi)，A正確；B．和都是碳元素的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．多糖甲殼質(zhì)短時(shí)間能再生，是可再生資源，C正確；D．新型陶瓷碳化硅是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料、耐高溫半導(dǎo)體材料，D正確；故選B。2.和均是化工中重要的化合物。已知的熔點(diǎn)是-107℃，的熔點(diǎn)是-40℃。下列說(shuō)法正確的是A.鍵角：B.兩者在液態(tài)時(shí)均具有良好的導(dǎo)電性C.兩者均為極性分子D.鍵鍵能比鍵鍵能大，的熔點(diǎn)高于-40℃【答案】A【解析】【詳解】A．的空間構(gòu)型為平面三角形，的空間構(gòu)型為是三角錐形，故鍵角，A正確；B．兩者的熔點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故液態(tài)時(shí)導(dǎo)電性較差，B錯(cuò)誤；C．中心原子B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，為sp2雜化，是非極性分子，C錯(cuò)誤；D．和均是分子晶體，熔點(diǎn)與分子間作用力、極性有關(guān)，與鍵能無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選A。3.據(jù)報(bào)道，北京大學(xué)材料物理研究所某團(tuán)隊(duì)利用相變和重結(jié)晶的方法，在非晶表面上實(shí)現(xiàn)了二維半導(dǎo)體磅化鉬()單晶薄膜的無(wú)縫制備。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.由個(gè)該“碲化鉬”組成的單晶薄膜中含有中子數(shù)為B.14g基態(tài)Si原子的價(jià)層電子占據(jù)的軌道數(shù)為C.60g晶體中含有共用電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有O原子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．含有的中子數(shù)（96-42）+(127-52)×2=204，所以由個(gè)該“碲化鉬”組成的單品薄膜中含有中子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式為3s23p2占據(jù)的軌道數(shù)為4個(gè)，14gSi晶體的物質(zhì)的量是0.5mol，占據(jù)的軌道數(shù)為2，B錯(cuò)誤；C．二氧化硅晶體中1個(gè)硅原子形成4個(gè)Si－O，含有共用電子數(shù)為8，60g晶體的物質(zhì)的量是1mol，其中共用電子數(shù)為，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，22.4L的物質(zhì)的量不是1mol，其中含有O原子數(shù)不是，D錯(cuò)誤；故選C。4.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置蒸干硫酸鋁溶液制備B.用乙裝置制備氧氣并收集純凈干燥的氧氣C.用丙裝置制備乙炔并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)D.用丁裝置驗(yàn)證雙液原電池的工作原理【答案】A【解析】【詳解】A．水解生成的硫酸不揮發(fā)，繼續(xù)與生成的氫氧化鋁反應(yīng)，最終能蒸干硫酸鋁溶液制備，A正確；B．二氧化錳做催化劑條件下，過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)速率快，不宜控制，不能用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器原理的裝置制備氧氣，B錯(cuò)誤；C．用丙裝置制備乙炔時(shí)，會(huì)生成H2S和PH3等，應(yīng)先通入硫酸銅溶液，再通入酸性高錳酸鉀驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．驗(yàn)證雙液原電池的工作原理，中間應(yīng)該是鹽橋，而不是銅棒，D錯(cuò)誤；故選A。5.我國(guó)科學(xué)家制備了一種新型脂肪族聚酯Z，反應(yīng)如下（未配平）：下列說(shuō)法正確的是A.化合物Z可以降解 B.Y具有親水性C.X中的所有原子共面 D.Y中含有四種官能團(tuán)【答案】A【解析】【詳解】A．化合物Z中含酯基，可以降解小分子物質(zhì)，A正確；B．Y中酯基、烴基均為憎水基態(tài)，不具有親水性，B錯(cuò)誤；C．X中含有甲基，甲基為四面體形，不會(huì)所有原子共面，C錯(cuò)誤；D．Y中含有酯基、碳碳叁鍵2種官能團(tuán)，D錯(cuò)誤；故選A。6.根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是選項(xiàng)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A鋼含Cr18%、Ni8%易于氧化，便于加工B玻璃加入鈷藍(lán)(一種含鈷的化合物)可濾去黃色的光，玻璃呈現(xiàn)顏色C液態(tài)油脂催化加氫抗氧化性提高D新型黏著材料覆蓋幾十萬(wàn)條纖細(xì)納米級(jí)長(zhǎng)纖維附著力增強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鐵中加入鉻鎳得到的鋼抗腐蝕性強(qiáng)，不易氧化，A錯(cuò)誤；B．玻璃中加入鈷藍(lán)，改變玻璃的光學(xué)性能，可濾去黃色的光，玻璃呈現(xiàn)顏色，B正確；C．液態(tài)油脂催化加氫，不含不飽和鍵，抗氧化性提高，C正確；D．納米級(jí)長(zhǎng)纖維的表面積大，其附著力增強(qiáng)，能制造新型黏著材料，D正確；故選A。7.下列與事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.C和O形成的過(guò)程：B.用石墨電極電解溶液：C向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：D.的非金屬性強(qiáng)于【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化碳的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．石墨電極電解溶液：，故B錯(cuò)誤；C．與足量反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)離子方程式為：，故C正確；D．非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，不能通過(guò)氫化物的酸性判斷，故D錯(cuò)誤；故選：C。8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y基態(tài)原子的s和p軌道電子數(shù)相等；Z基態(tài)原子的電離能數(shù)值為eV，eV，eV，eV；W基態(tài)原子只有1個(gè)單電子且原子半徑在同周期元素原子中最??；X、Y形成的某種化合物可表示為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Y都能與Z形成離子化合物B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性、沸點(diǎn)均是Y>XC.Z所在周期中，小于Z的元素有兩種D.W的最高價(jià)氧化物的水化物中，W的軌道雜化類(lèi)型為【答案】D【解析】【分析】Y基態(tài)原子的s和p軌道電子數(shù)相等，則Y為O元素，Z基態(tài)原子的電離能數(shù)值為eV，eV，eV，eV，則Z的最外層有兩個(gè)電子，則Z為Mg，W基態(tài)原子只有1個(gè)單電子且原子半徑在同周期元素原子中最小，則W為Cl，X、Y形成的某種化合物可表示為，則X為N，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．Mg3N2和MgO均為離子化合物，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>N，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3，常溫下H2O為液態(tài)，NH3為氣態(tài)，沸點(diǎn)H2O>NH3，B正確；C．由分析知，Z為Mg，所在周期中，小于Mg的元素有Na和Al兩種，C正確；D．由分析知，W為Cl，最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，Cl的軌道雜化類(lèi)型為，D錯(cuò)誤；故選D。9.在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：已知：①反應(yīng)能量圖如下：②結(jié)構(gòu)不同溴代烷在相同條件下水解相對(duì)速率如下表：取代基相對(duì)速率108451.71.0下列說(shuō)法不正確的是A.中4個(gè)碳原子位于同一平面內(nèi)B.該歷程中，水解速率，較大程度地受到濃度大小的影響C.發(fā)生該歷程水解速率：D.在水中離解成的難易程度與C－Br鍵的鍵能和極性等有關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．中心C原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型為sp2，為平面結(jié)構(gòu)，4個(gè)碳原子位于同一平面內(nèi)，A正確；B．由圖可知，在NaOH溶液中反應(yīng)的第I步反應(yīng)活化能較大，反應(yīng)速率較慢，對(duì)水解速率影響較大，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)已知②可知，碳鹵鍵的碳原子上的甲基越多，溴代烷水解相對(duì)速率越大，則發(fā)生該歷程水解速率：，C正確；D．C－Br鍵的鍵能越小、極性越大，C-Br越容易斷，在水中越易離解成，D正確；故選B。10.氯化亞銅(CuCl)是石油工業(yè)常用的脫硫劑和脫色劑，以低品位銅礦(主要成分為和鐵的氧化物)為原料制備CuCl流程如圖：已知：CuCl難溶于醇和水，熱水中能被氧化，CuCl易溶于濃度較大的體系中()。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“浸取”過(guò)程中每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子B.“除錳”過(guò)程中發(fā)生離子反應(yīng)為C.“還原”后所得產(chǎn)物主要為D.產(chǎn)品CuCl可用冷的乙醇洗滌【答案】A【解析】【分析】低品位銅礦加入稀硫酸、二氧化錳浸取，將S元素氧化形成硫單質(zhì)除去，所得濾液加入氨水除鐵，得到的濾渣1主要為氫氧化鐵，再加氨水、碳酸氫銨除錳得到碳酸錳，濾液再加熱，過(guò)濾、洗滌得到高活性氧化銅，加入銅、鹽酸，加入氯化鈉還原，再加水稀釋后過(guò)濾、洗滌、干燥得到氯化亞銅?！驹斀狻緼．“浸取”過(guò)程發(fā)生的方程式為，每生成1molS，轉(zhuǎn)移4mol電子，A錯(cuò)誤；B．向?yàn)V液中加入加入氨水、碳酸氫銨得到碳酸錳，離子反應(yīng)方程式，B正確；C．根據(jù)分析可知高活性氧化銅，加入銅、鹽酸和NaCl還原，生成CuCl，已知CuCl易溶于濃度較大的體系中，存在，所以“還原”后所得產(chǎn)物主要為，C正確；D．乙醇能降低CuCl的溶解減少損失，乙醇易揮發(fā)便于干燥、

防止CuCl被氧化，所以產(chǎn)品CuCl可用冷的乙醇洗滌，D正確；故選A。11.由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶體中Li、Al、Si三種微粒的比例為1：1：1B.圖中所指Si原子的坐標(biāo)為(，，)C.晶體中與每個(gè)Al緊鄰的Li為6個(gè)，與每個(gè)Si緊鄰的Si為12個(gè)D晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型晶體結(jié)構(gòu)，晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型晶體結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】A．該晶胞中，Li原子個(gè)數(shù)==4，Al原子個(gè)數(shù)==4，Si原子個(gè)數(shù)=4，原子個(gè)數(shù)比為1:1:1，A正確；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可得，圖中所指原子的坐標(biāo)為，B正確；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可得，晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為6個(gè)，與每個(gè)Si距離最近的Si為12個(gè)，C正確；D．晶體中Al和Li構(gòu)成NaCl型骨架，而CsCl型為體心結(jié)構(gòu)；晶體中Al、Si構(gòu)成正四面體型結(jié)構(gòu)，與金剛石型的結(jié)構(gòu)相同，D錯(cuò)誤。故選D。12.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A測(cè)定中和熱分別量取50mL0.5mol·L的鹽酸和50mL0.55mol·L的NaOH溶液，迅速加入量熱計(jì)中，測(cè)量起始溫度，蓋上杯蓋，用玻璃攪拌器攪拌溫度計(jì)溫度上升，記錄最高溫度多次試驗(yàn)后，根據(jù)溫度差和比熱容可計(jì)算反應(yīng)熱B探究濃硫酸的性質(zhì)將濃硫酸、氯化鈉固體、混合加熱產(chǎn)生黃綠色氣體濃硫酸具有強(qiáng)氧化性C對(duì)比蛋白質(zhì)的鹽析和變性取雞蛋清溶液，分為A、B組，分別加入飽和氯化鈉溶液和濃硝酸，之后加入清水均有白色沉淀產(chǎn)生，加入清水后，A組溶液沉淀溶解，B組沉淀不變鹽析產(chǎn)生的沉淀會(huì)重新溶解而變性不會(huì)D比較亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱分別測(cè)定兩種飽和溶液pH前者pH小亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．分別測(cè)酸和堿的起始溫度求平均值，然后先加鹽酸，再迅速倒入氫氧化鈉溶液并用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定最高溫度，A錯(cuò)誤；B．加熱條件下，濃硫酸、氯化鈉反應(yīng)生成HCl，HCl和加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，濃硫酸、氯化鈉反應(yīng)時(shí)沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．飽和氯化鈉溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，鹽析為可逆過(guò)程，濃硝酸使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，為不可逆過(guò)程，C正確；D．亞硫酸與碳酸的的濃度不同，無(wú)法比較兩者的電離程度，不能比較亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，D錯(cuò)誤；故選C。13.一種電解裝置如圖所示，電解時(shí)從右室移向左室。通過(guò)電解獲得的電解液可實(shí)現(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是A.左室電解獲得的電解液可用于實(shí)現(xiàn)“轉(zhuǎn)化Ⅰ”B.右室發(fā)生的電極反應(yīng)為C.“轉(zhuǎn)化Ⅱ”發(fā)生的反應(yīng)為D.“轉(zhuǎn)化Ⅰ”生成1mol，理論上電路中通過(guò)：3mol【答案】C【解析】【分析】根據(jù)氫離子在電解池中移動(dòng)方向可知，a電極為陰極，b電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)：，陰極反應(yīng)：，陽(yáng)極生成具有強(qiáng)氧化性，陰極生成具有還原性，“轉(zhuǎn)化Ⅰ”為氧化反應(yīng)、可加入右室電解獲得的電解液氧化實(shí)現(xiàn)，“轉(zhuǎn)化II”為還原反應(yīng)，可加入左室電解獲得的電解液還原實(shí)現(xiàn)，?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，“轉(zhuǎn)化Ⅰ”為氧化反應(yīng)，應(yīng)加入氧化劑，左室電解液含，右室電解液含，所以實(shí)現(xiàn)“轉(zhuǎn)化Ⅰ”需右室電解獲得電解液，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，右室發(fā)生的電極反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．“轉(zhuǎn)化II”為還原反應(yīng)，可加入左室電解獲得的電解液還原實(shí)現(xiàn)，，C正確；D．“轉(zhuǎn)化Ⅰ”為，根據(jù)得失電子守恒，生成1mol理論上電路中通過(guò)：6mol，D錯(cuò)誤；答案選C。14.常溫下，向含、、的溶液中滴加溶液，混合液中［、、］與的關(guān)系如圖所示。已知：。下列敘述正確的是A.直線代表與的關(guān)系B.圖像中G點(diǎn)坐標(biāo)為C.向含、和的混合溶液中滴加溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是D.的平衡常數(shù)K大于100【答案】D【解析】【分析】、的斜率相等，說(shuō)明對(duì)應(yīng)難溶鹽的組成類(lèi)型相同，又因?yàn)?，所以L1?直線代表-lgc(Pd2+)與?-lgc(SCN-)的關(guān)系，所以L2?直線代表與?-lgc(SCN-)的關(guān)系，所以L3?直線代表-lgc(Ag+)與?-lgc(SCN-)的關(guān)系，，，，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．通過(guò)分析可知，直線代表與的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．G點(diǎn)時(shí)，=c(Ag+)，=10-7.52，此時(shí)=c(Ag+)=10-4.47，所以G點(diǎn)坐標(biāo)為（7.52，4.77），B錯(cuò)誤；C．混合液中金屬離子的起始濃度不一定相等，無(wú)法判斷沉淀先后順序，C錯(cuò)誤；D．，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.錸是重要的戰(zhàn)略金屬，實(shí)驗(yàn)室以二硫化錸()為原料用圖1裝置制備高錸酸銨()，進(jìn)一步在高溫下用氫氣還原高錸酸銨制備金屬錸。已知：①在水中易被，、等氧化為高錸酸和硫酸；②高錸酸是強(qiáng)酸，可用有機(jī)物TBP(磷酸二丁酯)萃取，室溫下，在兩相間的分配系數(shù)，萃取率；③相關(guān)化合物的溶解度和溫度的關(guān)系如圖2所示。（1）氣密性檢驗(yàn)后，打開(kāi)，C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，一段時(shí)間后再打開(kāi)，若C中壓強(qiáng)過(guò)大，可觀察到的現(xiàn)象是___________，裝置D中的藥品是氯化鈣，其作用為_(kāi)__________。（2）反應(yīng)結(jié)束后，取三頸燒瓶中液體進(jìn)行下列操作：ⅰ.…；ⅱ.將所得固體置于硬質(zhì)玻璃管中，點(diǎn)燃酒精噴燈；ⅲ.向硬質(zhì)玻璃管中通入；ⅳ.一段時(shí)間后停止加熱，冷卻后停止通入。操作ⅰ為_(kāi)__________，上面操作的合理順序?yàn)開(kāi)__________。（3）所得產(chǎn)品仍含有未反應(yīng)的高錸酸銨(摩爾質(zhì)量為Mg?mol)，用下列方法測(cè)定產(chǎn)品中金屬錸的含量。取產(chǎn)品mg，加入熱水溶解，過(guò)濾，向所得濾液中加足量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氨氣用硼酸吸收，吸收液用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗cmol?L鹽酸VmL(已知：；)。則金屬錸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(用含M、m、c、V的表達(dá)式表示)。下列情況會(huì)造成金屬錸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是___________(填字母)。a．加入冷水溶解產(chǎn)品b．產(chǎn)生的氨氣未被充分吸收c．滴定達(dá)終點(diǎn)，讀數(shù)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴懸掛液滴d．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗（4）低濃度高錸酸溶液可通過(guò)萃取、反萃取得到高濃度的。室溫時(shí)，向15mL高錸酸溶液中加入5mLTBP充分振蕩?kù)o置分層，在水層的濃度為mol?L，TBP的萃取率為_(kāi)__________(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.②.B中長(zhǎng)頸漏斗上升一段水柱③.吸收氨氣（2）①.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥②.ⅰ、ⅲ、ⅱ、ⅳ（3）①.②.cd（4）94.3%【解析】【分析】由題意知，再A在用二氧化錳催化過(guò)氧化氫分解生成氧氣，由已知①在水中易被，、等氧化為高錸酸和硫酸，將生成的氧氣通過(guò)B裝置，再通入到C裝置中將氧化，發(fā)生，生成高錸酸和硫酸，再向三頸燒瓶中加入氨水，制得，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】由分析知，C中反應(yīng)的離子方程式為；一段時(shí)間后再打開(kāi)，若C中壓強(qiáng)過(guò)大，可觀察到B中長(zhǎng)頸漏斗上升一段水柱；裝置D中的藥品是氯化鈣，由于氯化鈣能與氨氣反應(yīng)，故氯化鈣可吸收氨氣；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)結(jié)束后，取三頸燒瓶中液體經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到粗品，向硬質(zhì)玻璃管中通入，將所得固體置于硬質(zhì)玻璃管中，點(diǎn)燃酒精噴燈,反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，冷卻后停止通入，故操作ⅰ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；操作的合理順序?yàn)棰　ⅱ?、ⅱ、ⅳ；【小?wèn)3詳解】由題意有關(guān)系式，則，則金屬錸得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；a．的溶解度受溫度影響較大，加入冷水溶解產(chǎn)品，過(guò)濾后得到的錸中可能混有，可能導(dǎo)致錸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，a錯(cuò)誤；b．產(chǎn)生的氨氣未被充分吸收，會(huì)導(dǎo)致的質(zhì)量偏小，錸的質(zhì)量偏大，b錯(cuò)誤；c．滴定達(dá)終點(diǎn)，讀數(shù)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴懸掛液滴，即鹽酸的體積偏大，導(dǎo)致的質(zhì)量偏大，錸的質(zhì)量偏小，c正確；d．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，消耗的鹽酸體積偏大，導(dǎo)致偏大，錸的質(zhì)量偏小，d正確；【小問(wèn)4詳解】室溫下，在兩相間的分配系數(shù)，向15mL高錸酸溶液中加入5mLTBP充分振蕩?kù)o置分層，在水層的濃度為mol?L，則在TBP層的濃度為，則TBP的萃取率為。16.某煤矸石經(jīng)化學(xué)成分分析可知，其含有大量的Al、Si、Li元素，還含有少量Fe、Mg等雜質(zhì)。硝酸浸出鋁、鐵、鋰等工業(yè)流程如下。按要求回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室模擬“硝酸浸出”分離出的操作，要用到的玻璃儀器有___________。（2）富鐵渣中的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（3）“低溫?zé)峤狻边^(guò)程中有紅棕色氣體放出，則鋁鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________(假設(shè)該過(guò)程中只有一種含氮化合物生成)；此時(shí)熱解溫度不宜過(guò)高的原因是___________。（4）“熱活化”過(guò)程可在氮?dú)?)或空氣(Air)氣氛中進(jìn)行，其活化氣氛在不同溫度下對(duì)鋁(圖1)、鐵(圖2)浸出的影響，以及鐵的活化產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的與溫度的關(guān)系(圖3)如下圖所示。則“熱活化”過(guò)程所選用的合適條件是___________(填字母)。A．氮?dú)鈿夥铡?50℃B．空氣氣氛、650℃C．氮?dú)鈿夥铡?50℃D．空氣氣氛、550℃空氣氣氛中溫度越高，鐵的浸出率越小的原因可能是___________。（5）該流程獲得的鋰富集液可廣泛應(yīng)用于電池行業(yè)。某鋰離子電池電解液由六氟磷酸鋰()和碳酸酯類(lèi)有機(jī)溶劑組成，充電過(guò)程中，石墨()電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)得。則碳酸酯類(lèi)為_(kāi)__________(填“極性”或“非極性”)溶劑，放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。【答案】（1）漏斗、燒杯、玻璃棒（2）（3）①.②.溫度過(guò)高，硝酸鎂會(huì)熱解產(chǎn)生大量的氧化鎂或氫氧化鎂，造成不純（4）①.C②.空氣氣氛中高溫條件下主要生成，與硝酸的反應(yīng)大于0，很難被硝酸浸出（5）①.極性②.【解析】【分析】在氮?dú)鈿夥障赂邷鼗罨喉肥鞒煞郑蛊湓谙跛嶂薪??；罨煞直幌跛峤龊蟮玫胶X、鐵、鋰、鎂等元素的硝酸鹽。為防止硝酸鐵在低溫?zé)峤鈺r(shí)產(chǎn)生相應(yīng)的氧化物混入氧化鋁中加大后續(xù)提純難度，事先分離出鐵元素。低溫?zé)峤獾玫窖趸X過(guò)濾后，將濾液高溫?zé)峤夥蛛x出富鎂渣，最后獲得鋰富集液，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】與溶液分離的操作是過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；【小問(wèn)2詳解】硝酸浸出得到鐵離子，通過(guò)調(diào)pH得到，富鐵渣中的主要成分；【小問(wèn)3詳解】低溫?zé)峤膺^(guò)程中有紅棕色氣體放出，即硝酸鋁生成NO2，根據(jù)得失電子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由流程知，高溫?zé)峤獾玫礁绘V渣，所以溫度過(guò)高，硝酸鎂會(huì)熱解產(chǎn)生大量的氧化鎂或氫氧化鎂，造成不純；【小問(wèn)4詳解】該流程的目的是從煤矸石中分離出鋁、鐵、鋰等，因此熱活化過(guò)程盡可能考慮到后續(xù)鋁、鐵等的浸出，因此綜合考慮，根據(jù)圖知，熱活化過(guò)程合適的條件是氮?dú)鈿夥铡?50℃，故選C；由圖3可知與硝酸反應(yīng)的大于0，因此可合理推測(cè)空氣氣氛中溫度越高，鐵的浸出率越小的原因可能是主要生成，很難被硝酸浸出；【小問(wèn)5詳解】該鋰離子電池的電解液為六氟磷酸鋰（），在溶劑中以和形式存在，且保持電解液的強(qiáng)導(dǎo)電性，因此碳酸酯類(lèi)應(yīng)為極性溶劑；充電過(guò)程中陰極嵌入，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：，因此放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為。17.精脫硫技術(shù)主要用于煤氣中羰基硫(COS)和二硫化碳()的轉(zhuǎn)化。（1）利用焦?fàn)t煤氣中的可脫除煤氣中羰基硫(COS)。羰基硫氫化反應(yīng)歷程有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種可能，如圖所示。①已知羰基硫氫化反應(yīng)速率較快，推測(cè)其更合理的反應(yīng)歷程是途徑___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②反應(yīng)的___________kJ?mol。（2）可作羰基硫氫化反應(yīng)的催化劑，催化機(jī)理如圖所示。不同鉬(Mo)含量的催化劑對(duì)COS轉(zhuǎn)化率和的選擇性不同，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖：①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，選擇___________(填“3.4%Mo”或“8.7%Mo”)作催化劑效果最好。②當(dāng)選擇性低于100%時(shí)表明部分COS氣體與催化劑發(fā)生了反應(yīng)，催化劑有吸硫現(xiàn)象，若選擇性高于100%，可能的原因是___________。（3）金屬M(fèi)o的晶胞如圖所示，設(shè)晶體密度為ρg?cm，則晶胞參數(shù)為_(kāi)__________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值為)。（4）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1∶4的和，發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如表所示。時(shí)間/min050100150200250300壓強(qiáng)/kPa10088.079.872468.265.065.0①0~250min內(nèi)，分壓的平均變化值為_(kāi)__________kPa?min。②該溫度下，平衡常數(shù)___________(kPa)(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）①.Ⅱ②.（2）①.8.7%Mo②.催化劑本身在反應(yīng)過(guò)程中有失硫現(xiàn)象（3）（4）①.0.28②.【解析】【小問(wèn)1詳解】①反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，途徑I的活化能大于途徑Ⅱ，反應(yīng)速率慢于途徑Ⅱ，所以應(yīng)速率較快的羰基硫氫化的反應(yīng)歷程是途徑Ⅱ，故答案為：Ⅱ；②由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H=(b?a?c)kJ/mol—(e—d)kJ/mo=(b?a?c+d?e)kJ/mol，故答案為：b?a?c+d?e；【小問(wèn)2詳解】由圖可知，時(shí)間相同時(shí)，8.7%Mo作催化劑條件下反應(yīng)的羰基硫轉(zhuǎn)化率和硫化氫選擇性均大于3.4%Mo作催化劑條件下，說(shuō)明反應(yīng)速率快于3.4%Mo作催化劑條件下，所以選擇8.7%Mo作催化劑效果最好；由題意可知，硫化氫選擇性低于100%是因?yàn)椴糠拄驶驓怏w與催化劑發(fā)生了反應(yīng)，催化劑有吸硫