湖南省長(zhǎng)沙市2024屆高三化學(xué)下學(xué)期4月綜合測(cè)試含解析

2024屆高三綜合自主測(cè)試（4月）化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1B11C12O16Fe56一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．化學(xué)促進(jìn)了生活、生產(chǎn)、科研的發(fā)展，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在葡萄酒中添加作為抗氧化劑食品保鮮，在保鮮時(shí)體現(xiàn)了氧化性B．華為Mate60手機(jī)高清鏡頭中使用的COC/COP（環(huán)狀聚烯烴）是高分子化合物，也是混合物C．中國(guó)自主研發(fā)的首個(gè)5G微基站射頻芯片的主要材料是SiD．高鐵動(dòng)車的車廂廂體由不銹鋼和鋁合金制成，不銹鋼和鋁合金均屬于金屬材料2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．的硫酸溶液中，含氫離子數(shù)目為B．在常溫常壓下，11.2L分子中含氧原子數(shù)目小于C．21g分子中含鍵數(shù)目一定是D．在中，每生成3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3．下列敘述中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．使用進(jìn)行飲用水處理B．礦石中的含硫化合物在自然界中緩慢轉(zhuǎn)化為硫酸鹽C．用鋁硅酸鹽分子篩對(duì)酒精進(jìn)行吸附脫水處理制備無(wú)水乙醇D．蘋果和土豆切開一段時(shí)間后表面會(huì)發(fā)生褐變4．下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)和f可用于蒸發(fā)結(jié)晶 B．c和d均有“0”刻度C．b、e和g常用于物質(zhì)分離 D．d、f、g使用前需檢漏5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．酚酞變紅色的溶液中：、、、6．已知電離常數(shù)：，：，，下列離子方程式書寫正確的是（）A．向中通入少量的氣體：B．少量通入溶液中：C．氫氧化鐵沉淀溶解于過(guò)量氫碘酸溶液中：D．向溶液中加入少量的溶液：7．環(huán)己烷的制備原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．1，3-丁二烯和乙烯屬于同系物B．環(huán)己烷中混有的環(huán)己烯可通過(guò)滴加足量溴水，靜置后分液除去C．根據(jù)反應(yīng)①推測(cè)，可由和乙烯為原料制備D．已知，則椅式環(huán)己烷比船式環(huán)己烷更穩(wěn)定8．氟是非金屬中最活潑的元素，能形成多種氟化物。四種氟化物的熔、沸點(diǎn)如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）氟化物NaF熔點(diǎn)/℃993x―223.8m沸點(diǎn)/℃1695y―144.8nA．的VSEPR模型為四面體形B．比易與形成配離子C．、、、D．中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵9．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液是否變質(zhì)取少量久置的溶液向其中滴加，觀察現(xiàn)象B向5mL濃度均為的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，觀察現(xiàn)象C檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察現(xiàn)象D氯水久置，pH值會(huì)逐漸減小每隔一段時(shí)間，使用pH試紙測(cè)定氯水的pH值，并記錄數(shù)據(jù)進(jìn)行比較10．一種利用水催化促進(jìn)和轉(zhuǎn)化的化學(xué)機(jī)制如圖所示，電子傳遞可以促進(jìn)中O―H鍵的解離，進(jìn)而形成中間體，通過(guò)“水分子橋”，處于納米液滴中的可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相分子。下列敘述正確的是（）A．圖示中分子、離子之間以范德華力結(jié)合形成“水分子橋”B．中O―H鍵的解離可表示為C．1mol通過(guò)“水分子橋”傳遞2mol電子D．總反應(yīng)的離子方程式為11．鍶與鈣位于同一主族，其化合物應(yīng)用廣泛，常用于陶瓷工業(yè)。以青石精礦（主要含）為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氣體X可以循環(huán)利用B．“轉(zhuǎn)化”的總離子方程式為C．“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高且控制氨水過(guò)量D．流程中涉及分解反應(yīng)和化合反應(yīng)12．下圖是一種能將底物通過(guò)電化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能的微生物燃料電池，可以大大提高能量轉(zhuǎn)化效率，以下說(shuō)法不正確的是（）A．理論上，每消耗1mol，就有4molB．兩種微生物的存在保證了S元素循環(huán)的作用C．負(fù)極電極反應(yīng)式為：D．升高溫度，可以有效提高該電池的放電效率通過(guò)交換膜13．常溫下，現(xiàn)有的溶液，。已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，B．向的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí)，和濃度都逐漸減小C．溶液中存在下列守恒關(guān)系：D．當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：14．鈣鈦礦具有獨(dú)特的晶體結(jié)構(gòu)，廣泛應(yīng)用于傳感器、固體電阻器等諸多領(lǐng)域。圖1、2均為鈣鈦礦型化合物，其中圖1中另兩種離子為、，圖2中另兩種離子為和。圖1 圖2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鐵酸鈣的化學(xué)式為 B．圖2中，Y為C．中含有配位鍵 D．晶胞中與每個(gè)緊鄰的有12個(gè)二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）稀土元素鈧（Sc）廣泛應(yīng)用于航空航天、超導(dǎo)、激光、核能等領(lǐng)域，從鈦白水解工業(yè)廢酸（含、、、、等離子）中提取氧化鈧并制備三氯化鈧（）的一種工藝流程如下：已知：為磚紅色固體；，。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）萃取操作使用到的儀器如何檢漏______。（2）在鈦白水解工業(yè)廢酸中，加入是為了使轉(zhuǎn)化為，若該離子中Ti的化合價(jià)為+4價(jià)，則黑點(diǎn)標(biāo)的氧元素價(jià)態(tài)為______價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為______。（3）若溫度對(duì)鈧、鈦的萃取率影響情況見下表，一般合適的萃取溫度為10~15℃，其理由是______。T/℃51052530航的萃取率/%91.39697.197.398.0鈦的萃取率/%0.940.952.103.014.20（4）反萃取步驟中，強(qiáng)堿性條件下雙氧水可以氧化錳離子生成，則該反應(yīng)的離子方程式為______。（5）上述工藝流程在“灼燒”步驟中可得到，已知在后續(xù)的“加熱氯化”步驟中可得到一種使熱的氧化銅由黑變紅的氣體，請(qǐng)依題寫出此時(shí)由制備的化學(xué)方程式：______。（6）現(xiàn)取制得的粗產(chǎn)品（只含難溶雜質(zhì)）溶于水，配成溶液，采用為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中恰好沉淀完全[假設(shè)此時(shí)為]時(shí)，則此時(shí)溶液中的濃度為______。16．（14分）無(wú)水氯化亞鐵是重要的還原劑，可直接用于污、廢水處理，還常用于檢測(cè)硒、生產(chǎn)聚合氯化鋁鐵絮凝劑等。實(shí)驗(yàn)室常用氫氣還原無(wú)水氯化鐵法制備無(wú)水氯化亞鐵。已知：①還原性的強(qiáng)弱與溶液的酸堿性、溶液的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)，其中溫度越高物質(zhì)還原性越強(qiáng)。②和的部分物理性質(zhì)如下表所示：熔點(diǎn)/℃672306沸點(diǎn)/℃1023315易潮解易潮解回答下列問(wèn)題：Ⅰ．制備無(wú)水氯化鐵工業(yè)上，向550~600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，化學(xué)興趣小組用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A中采用濃鹽酸和固體反應(yīng)制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）h管的作用是______，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是______。（3）上述裝置中，防止潮解裝置（填字母）及盛放的試劑______。（4）驗(yàn)證E中制備的無(wú)水氯化鐵中不含氯化亞鐵的試劑的化學(xué)式是______。Ⅱ．小組查閱資料：氫氣還原無(wú)水氯化鐵制備無(wú)水氯化亞鐵，用以下裝置制備無(wú)水氯化亞鐵實(shí)驗(yàn)。（5）D裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。（6）按氣流從左到右的方向，裝置接口的連接順序?yàn)閍→______，開始加熱前，應(yīng)先______。（7）若還原溫度高于350℃，無(wú)水氯化鐵的轉(zhuǎn)化率并未降低，但無(wú)水氯化亞鐵的產(chǎn)率會(huì)明顯降低，其原因是______。（已知：實(shí)驗(yàn)時(shí)D中硬質(zhì)玻璃管較長(zhǎng)，不考慮無(wú)水氯化鐵逸出對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響）。17．（15分）我國(guó)提出2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，為有效降低大氣中的含量，以為原料制備甲烷、戊烷、甲醇等能源物質(zhì)具有較好的發(fā)展前景。在固體催化劑表面加氫合成甲烷過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ．主反應(yīng)：Ⅱ．副反應(yīng)：（1）已知：Ⅲ．Ⅳ．______。（2）加氫合成甲烷時(shí)，通?？刂茰囟葹?00℃左右，其可能的原因?yàn)開_____。A．反應(yīng)速率快 B．平衡轉(zhuǎn)化率高C．催化劑活性高 D．主反應(yīng)催化劑選擇性好（3）500℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入4mol和12mol，初始?jí)簭?qiáng)為p，20min時(shí)主、副反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得，體系壓強(qiáng)為3/4p，則0~20min內(nèi)______，平衡時(shí)選擇性＝______（選擇性，計(jì)算保留三位有效數(shù)字，下同），副反應(yīng)的______。（4）以催化加氫合成的甲醇為原料，在催化劑作用下可以制取丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arhenius經(jīng)驗(yàn)公式，（Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是______。（5）某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為配體：四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為，則M元素為______（填元素符號(hào)）：在該化合物中，M離子的價(jià)電子排布式為______。18．（15分）某研究小組按如圖所示路線合成抗癌藥物J（存達(dá)，Treanda）。已知：①；②。回答下列問(wèn)題：（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為______。D的化學(xué)名稱為______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（3）B→C的反應(yīng)類型為______。（4）F→G的化學(xué)方程式為______。（5）同時(shí)符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ③無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)（6）等物質(zhì)的量的I與J分別在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為______。（7）用流程圖表示以乙烯為原料，合成三乙醇胺（），其他無(wú)機(jī)試劑任選______。

雅禮中學(xué)2024屆高三綜合自主測(cè)試（4月）化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）1、A【解析】A．具有強(qiáng)還原性，具防腐和抗氧化等作用，可作為食品添加劑，在保鮮時(shí)體現(xiàn)了還原性，故A不正確；B．環(huán)狀聚烯烴是高分子，是混合物，故B正確；C．電子芯片的材料主要是Si，射頻芯片也是電子芯片，故C正確；D．不銹鋼是鐵合金，鐵合金與鋁合金均屬于金屬材料，故D正確；答案選A。2、B【解析】A．的硫酸溶液中，未告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫離子數(shù)，故A不正確；B．在常溫常壓下，，11.2L物質(zhì)的量小于0.5mol，則含氧原子數(shù)目小于，故B正確；C．21g分子的物質(zhì)的量為0.5mol，但有兩種結(jié)構(gòu)：丙烯（）和環(huán)丙烷（△），前者含有8個(gè)鍵，后者含有9個(gè)鍵，則0.5mol分子中含極性鍵數(shù)目不一定是，故C不正確；D．在反應(yīng)中，中Cl的化合價(jià)降低了5價(jià)，轉(zhuǎn)移了5個(gè)電子，故每生成3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D不正確；答案選B。3、C【解析】A．使用進(jìn)行飲用水處理（即殺菌消毒），是利用其氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．含硫化合物中硫元素的化合價(jià)一般為低價(jià)硫，硫酸鹽中硫元素的化合價(jià)為+6，該轉(zhuǎn)化過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鋁硅酸鹽分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強(qiáng)吸附性，對(duì)酒精進(jìn)行吸附脫水處理制備無(wú)水乙醇是物理變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．蘋果和土豆切開一段時(shí)間后表面發(fā)生褐變的原因是二者均被氧氣氧化，該過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故正確答案選C。4、C【解析】A．a(chǎn)為泥三角、f為坩堝，泥三角和坩堝均可用于灼燒，而不是蒸發(fā)結(jié)晶，故A錯(cuò)誤；B．c為量筒無(wú)“0”刻度，d為堿式滴定管其零刻度在上端，故B錯(cuò)誤；C．b、e、g分別為蒸餾燒瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物質(zhì)的分離，故C正確；D．d、f、g分別為堿式滴定管、坩堝和球形分液漏斗，其中只有坩堝在使用前不需撿漏外其余在使用前均要撿漏，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【解析】A．會(huì)氧化：，A錯(cuò)誤；B．會(huì)與發(fā)生雙水解：，B錯(cuò)誤；C．即；，C錯(cuò)誤；D．“酚酞變紅色”是堿性溶液，此時(shí)不能氧化，D中的離子能共存，故D正確；故選：D。6、C【解析】A．由電離常數(shù)可知酸性，則反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．將少量通入溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．溶于HI，后生成的能將氧化為，自身被還原為，離子方程式為，故C正確；D．溶液中加入少量溶液，完全轉(zhuǎn)化成沉淀，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選C。7、D【解析】反應(yīng)①是1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生1，4-加成的成環(huán)反應(yīng)，環(huán)己烯與發(fā)生加成反應(yīng)可以生成船式環(huán)己烷，也可以生成椅式環(huán)己烷，都是放熱反應(yīng)。A．1，3-丁二烯結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)碳碳雙鍵，分子式為，而乙烯結(jié)構(gòu)中只含有1個(gè)碳碳雙鍵，分子式為，不符合同系物結(jié)構(gòu)相似、組成相差若干個(gè)“”原子團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．環(huán)己烯與發(fā)生加成反應(yīng)生成的1，2-二溴環(huán)己烷能溶于環(huán)己烷中，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①是1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生1，4-加成的成環(huán)反應(yīng)，與乙烯發(fā)生反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；D．環(huán)己烯與發(fā)生加成反應(yīng)生成船式環(huán)己烷或生成椅式環(huán)己烷都是放熱反應(yīng)，根據(jù)可知，生成船式環(huán)己烷放出的熱量小于生成椅式環(huán)己烷放出的熱量，說(shuō)明椅式環(huán)己烷能量更低，更穩(wěn)定，D正確；答案選D。8、B【解析】A．中心原子（氧原子）的雜化方式為，則的VSEPR模型為四面體形，A正確；B．F的電負(fù)性大于N，N―F中成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致中的N原子核對(duì)孤電子對(duì)的吸引力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，則不易與形成配離子，B錯(cuò)誤；C．NaF中的、的電荷數(shù)與中的陽(yáng)、陰離子的電荷數(shù)相同，但、的半徑小，NaF的離子鍵更強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)更高，則、；和均為分子晶體，的相對(duì)分子質(zhì)量大于的相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，則、，C正確；D．與的相互作用為離子鍵，中存在極性鍵和非極性鍵，中存在極性鍵，則中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵，D正確；故選B。9、B【解析】A．亞硫酸鈉和氯化鋇也會(huì)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)，A不符合題意；B．向5mL濃度均為的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，銀離子不足，而先產(chǎn)生黃色沉淀，證明，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；C．乙醇和水均會(huì)和鈉單質(zhì)生成氫氣，不能檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，C不符合題意；D．氯水溶液中HClO具有漂白性，無(wú)法用pH試紙準(zhǔn)確測(cè)量其pH，D不符合題意；故選B。10、B【解析】由圖可知，N、O原子的電負(fù)性大，與周圍其他分子（或離子）中的H原子之間形成氫鍵，分子、離子之間以氫鍵結(jié)合形成“水分子橋”，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，中O―H鍵解離時(shí)生成和，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成，則該過(guò)程可表示為，B項(xiàng)正確；由圖可知，1mol通過(guò)“水分子橋”傳遞1mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，與發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11、B【解析】相同溫度時(shí)溶解度，溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，所以將天青石礦粉和溶液、一水合氨充分混合反應(yīng)，過(guò)濾后得到的粗中含有雜質(zhì)、。粗焙燒分解轉(zhuǎn)化成氧化鍶和二氧化碳，氧化鍶與水反應(yīng)生成易溶于水的氫氧化鍶，難溶的和進(jìn)入浸渣中，浸液中含有，此時(shí)加入溶液，生成沉淀，據(jù)此分析解題。由分析可知，“沉淀”反應(yīng)是，氣體X是，可以循環(huán)利用，A正確；“轉(zhuǎn)化”過(guò)程的總離子方程式為，B錯(cuò)誤；“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，防止一水合氨分解使逸出，且控制氨水過(guò)量可促進(jìn)產(chǎn)生更大濃度的，促進(jìn)沉淀轉(zhuǎn)化，C正確；流程中涉及、的分解反應(yīng)以及的化合反應(yīng)，D正確；故答案為：B。12、D【解析】A．正極的電極反應(yīng)式為，1mol氧氣參加時(shí)，有4mol電子轉(zhuǎn)移，故有4mol通過(guò)，故A正確；B．硫氧化菌將氧化為，硫酸鹽還原菌將還原為，恰好完成了S元素的循環(huán)，故B正確；C．由分析可知，a電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：，故C正確；D．升高溫度會(huì)把微生物殺死，導(dǎo)致該電池失活，故D不正確；答案選D。13、B【解析】由0.1mol/L碳酸氫銨溶液的pH為7.8，說(shuō)明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于碳酸氫根離子，使溶液呈堿性，則由鹽類水解規(guī)律可知，一水合氨的電離程度大于碳酸的電離程度，一水合氨的電離常數(shù)大于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，故A正確；由圖可知，向pH為7.8的碳酸氫銨溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中的銨根離子濃度減小，碳酸氫根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；碳酸氫銨溶液中存在物料守恒關(guān)系，故C正確；由圖可知，溶液pH為9時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為，故D正確；故選B。14、B【解析】A．根據(jù)均攤原則，晶胞中數(shù)為、A離子數(shù)為、B離子數(shù)為1，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，A是、B是，鈦酸鈣的化學(xué)式為，故A正確；B．根據(jù)均推原則，圖2中，數(shù)為、X離子數(shù)為1、Y離子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，Y為、X為，故B錯(cuò)誤；C．N原子能形成3個(gè)共價(jià)鍵，中有1個(gè)N―H鍵為配位鍵，故C正確；D．根據(jù)圖示，圖1中與每個(gè)緊鄰的有12個(gè)，故D正確；選B。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15、（1）向分液漏斗中加少量水，檢查活塞處是否漏水，旋轉(zhuǎn)180°再看活塞處是否漏水。將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水（2）―1（3）溫度為10~15℃時(shí)，鈧的萃取率較高而且鈦的萃取率較低（4）（5）（6）或0.005【解析】（1）萃取操作使用到的儀器為分液漏斗，檢漏的方法為向分液漏斗中加少量水，檢查活塞處是否漏水，旋轉(zhuǎn)180°再看活塞處是否漏水。將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水；（2）依據(jù)中Ti的化合價(jià)為+4且有一個(gè)，整個(gè)原子團(tuán)離子帶一個(gè)單位正電荷，則另外兩個(gè)氧原子只有是才可能滿足條件，故除去和外的其余氧元素價(jià)態(tài)為―1價(jià)；該反應(yīng)的離子方程式為；（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度為10~15℃時(shí)，鈧的萃取率較高而且鈦的萃取率較低，得到的鈧純度相對(duì)較高：（4）堿性條件下雙氧水可以氧化生成，根據(jù)電子守恒可知和的系數(shù)比為1∶1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為；（5）根據(jù)題意加熱氯化可得到一種使熱的氧化銅由黑變紅的氣體只能為CO，再綜合題意并結(jié)合元素守恒和電子守恒可知制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）若在滴定時(shí)盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤(rùn)洗，則相當(dāng)于將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋，從而導(dǎo)致測(cè)得的純度偏高；當(dāng)溶液中恰好沉淀完全時(shí)，依題此時(shí)有：，故有：或。16、（1）（2）平衡裝置中壓強(qiáng)，使得液體能順利滴下（1分）普通玻璃管不能承受較高的溫度（1分）（3）C盛放濃硫酸干燥劑、F盛放堿石灰干燥劑（4）（1分）（5）（6）defgbch（或degfbch）檢查氣密性（1分）（7）氯化鐵可能被氫氣還原為鐵單質(zhì)【解析】（1）高錳酸鉀和濃鹽酸常溫反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，；（2）h管的作用是平衡裝置中壓強(qiáng)，使得液體能順利滴下；550~600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是鐵屑和氯氣反應(yīng)需要溫度要求較高，普通玻璃管不能承受較高的溫度；（3）易潮解，則生成氯化鐵的裝置D前后均需要干燥裝置，故C盛放濃硫酸干燥劑、F盛放堿石灰干燥劑；（4）亞鐵離子會(huì)和溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀；故檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑為；（5）氫氣還原無(wú)水氯化鐵制備無(wú)水氯化亞鐵，則D裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（6）由分析可知，按氣流從左到右的方向，裝置接口的連接順序?yàn)閍→defgbch，實(shí)驗(yàn)中涉及氣體的發(fā)生和反應(yīng)，故開始加熱前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；（7）無(wú)水氯化鐵的轉(zhuǎn)化率并未降低，但無(wú)水氯化亞鐵的產(chǎn)率會(huì)明顯降低，則說(shuō)明氯化鐵參與了反應(yīng)但是并未生成氯化亞鐵，則氯化鐵可能被氫氣還原為鐵單質(zhì)，導(dǎo)致氯化亞鐵產(chǎn)率降低。17、（1）（2分）（2）ACD（2分）（3）（2分）66.7%（2分）1.67（2分）（4）使用更高效的催化劑或增大催化劑的比表面積（2分）（5）Fe（2分）（1分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)Ⅲ×2―反應(yīng)Ⅰ＝Ⅳ，則，故答案為：；（2）加氫合成甲烷時(shí)，也有副產(chǎn)物發(fā)生，主反應(yīng)