湖南省長沙市2024屆高三化學(xué)下學(xué)期適應(yīng)性演練一試題含解析

注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上.2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑.如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無效.3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回.可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Mg~24P~31Ga~70第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分.每小題只有一個選項符合題意）1.化學(xué)與生活聯(lián)系緊密.下列說法錯誤的是（）A.碳酸鈉和碳酸氫鈉均可作食用堿或工業(yè)用堿B.抗壞血酸（維生素C）能被氧化為脫氫抗血酸而發(fā)揮抗氧化作用C.水果中因含有低級酯類物質(zhì)而具有特殊香味D.牙齒釉質(zhì)層的主要成分是難溶的羥基磷灰石，屬于有機物2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（）A.苯分子中鍵示意圖： B.船式：C.乙二酸二乙酯： D.鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵：3.磷烷（）是集成電路、太陽能電池等電子工業(yè)生產(chǎn)的原材料.工業(yè)上制備的反應(yīng)原理為：.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下的NaOH溶液中水電離出的B.3.1g白磷（）中共價鍵的數(shù)目為C.每轉(zhuǎn)移3個電子，生成磷烷D.的溶液中的數(shù)目小于4.下列方程式與所給事實不相符的是（）A.飽和，溶液呈綠色是因為存在平衡：B.黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)：C.氯氣通入冷的石灰乳中制漂白粉：D.制備5.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列推測合理的是（）A.P能以雜化形成，推測N也能以雜化形成B.晶體是分子晶體，推測晶體也是分子晶體C.鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，推測鍵也可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)D.電負性，推測（即）：6.下列實驗符合操作要求且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.驗證1-溴丁烷是否發(fā)生消去反應(yīng)：B.乙酸乙酯的制備裝置示意圖：C.驗證犧牲陽極法保護鐵：向燒杯中滴加鐵氰化鉀觀察顏色變化D.配制100mL1.00mol/LNaOH溶液的部分實驗操作：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移7.LK-99是一種將和按一定比例在真空石英管中加熱到后形成的銅摻雜改性鉛磷灰石材料，可表示為.W、X為既不同周期也不同主族的短周期元素，M、Y為金屬元素，M元素的原子與碳原子具有相同的最外層電子數(shù).下列說法正確的是（）A.基態(tài)比基態(tài)更穩(wěn)定 B.M的單質(zhì)是半導(dǎo)體C.原子半徑： D.X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種中強酸8.一種含鎵的藥物合成方法如圖所示：III下列說法不正確的是（）A.化合物I中所含元素的電負性：B.1mol化合物I中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為17molC.化合物II中Ga的配位數(shù)為6D.化合物II中9.堿式硫酸鐵[，黃褐色固體]是一種新型高效絮凝劑和污泥處理劑.工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表.金屬陽離子開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4下列說法不正確的是（）A.“攪拌”時加入少量將溶液的pH調(diào)節(jié)在B.生成濾渣的方程式為C.該工藝流程不符合綠色化學(xué)的理念D.“反應(yīng)II”中若用代替，當11.2L（標準狀況）參與反應(yīng)，則相當于節(jié)約了2mol10.科學(xué)家提出了一種基于電催化多硫化物循環(huán)的自供能產(chǎn)氫體系，如下圖所示.通過將鋅-多硫化物電池與電解制氫裝置集成，最大化利用了間歇性太陽光，實現(xiàn)日夜不間斷的自供電的生產(chǎn).下列說法正確的是（）A.硅太陽能電池、鋅-多硫化物電池均可實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化B.夜間工作時，應(yīng)將電極ac、bd分別連接C.日間工作時，b極的電極反應(yīng)式為D.生產(chǎn)裝置中可以使用陽離子交換膜11.實驗小組探究溶液酸堿性對含錳化合物和氧化還原反應(yīng)的影響.資料：I.呈綠色，為棕黑色沉淀，幾乎無色.II.在強堿性溶液中能穩(wěn)定存在，在酸性、中性或弱堿性溶液中易轉(zhuǎn)化為和.III.的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，通常酸性條件下被還原為，中性條件下被還原為，堿性條件下被還原為.IV.為微溶物.實驗序號試劑現(xiàn)象i.先加試劑aii.再加試劑b20滴溶液Ia：10滴溶液b：20滴溶液溶液紫色變淺至接近無色，靜置一段時間后出現(xiàn)乳白色渾濁IIa：10滴蒸餾水b：20滴溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀IIIa：x滴溶液b：20滴溶液溶液變?yōu)榫G色，無沉淀生成；靜置5min，綠色變淺，有棕黑色沉淀生成已知：實驗I、II、III中均被氧化為.下列說法不正確的是（）A.實驗I中出現(xiàn)乳白色渾濁發(fā)生反應(yīng)：B.實驗II所得溶液中的檢驗：取少量溶液加入足量，若有白色沉淀生成，則說明有C.D.實驗III產(chǎn)生棕黑色沉淀可能原因是堿性減弱后不穩(wěn)定生成棕黑色沉淀12.Beckmann重排是酮肟在一定條件下生成酰胺的反應(yīng)，機理是與羥基處于反位的基團遷移到缺電子的氮原子上，具體反應(yīng)歷程如圖所示：已知：R、代表不同烷基.下列說法不正確的是（）A.在該反應(yīng)過程中作催化劑B.物質(zhì)I存在順反異構(gòu)體C.物質(zhì)I中N原子孤對電子參與形成π鍵D.發(fā)生上述反應(yīng)可以生成13.水氣變換反應(yīng)（）是工業(yè)上大規(guī)模制氫的重要方法，HCOOH是中間產(chǎn)物.研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)I、II中，僅對反應(yīng)I有催化加速作用；反應(yīng)I速率遠大于反應(yīng)II，近似認為反應(yīng)I建立平衡后始終處于平衡狀態(tài).下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，分解產(chǎn)物均完全溶于水中.發(fā)生如下反應(yīng)：I.II.含碳粒子濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示（忽略碳元素的其他存在形式）.下列說法正確的是（）A.反應(yīng)I活化能大于反應(yīng)IIB.混合體系達平衡后：C.時，反應(yīng)I正反應(yīng)速率<逆反應(yīng)速率D.若在起始溶液中加入鹽酸，則CO達濃度峰值時，的值與未加鹽酸時相同14.高鐵酸鉀（）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑，將適量配制成的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定的變化，結(jié)果如圖1所示[與水反應(yīng)的主反應(yīng)是]。常溫下在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示.圖1圖2下列說法正確的是（）A.反應(yīng)的B.向溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.a點D.溶液中第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（共4個小題，共58分）15.（14分）格氏試劑（R—MgX，R表示烴基，X表示鹵原子）是重要的有機試劑，實驗小組查閱資料設(shè)計的制備過程如下：原理：已知：①該制備實驗需在絕對無水、無氧的環(huán)境下進行.一般不易發(fā)生，常需引發(fā)劑，引發(fā)后，反應(yīng)劇烈且放熱；②沸點為34.6℃.I.試劑的預(yù)處理（1）乙醚[沸點：34.5℃，密度為，微溶于水，混有過氧乙醚（）、少量水]的處理：①過氧乙醚的檢驗：取少量樣品滴于KI-淀粉試紙中央，出現(xiàn)__________現(xiàn)象，說明其中含有過氧乙醚.②除過氧乙醚：將乙醚轉(zhuǎn)入__________（選填下列儀器標號）中，加入適量的硫酸亞鐵溶液，充分振蕩，靜置分層，__________（填具體操作），分離出下層水相.最后將有機相轉(zhuǎn)移至蒸餾裝置中蒸餾，收集34.5℃餾分.ABCDII.的制備如圖組裝裝置（加熱和夾持裝置已略），向儀器X中加入2.4g鎂條和1小粒碘，裝好裝置，向儀器Y中加入0.12mol溴乙烷和25.00mL乙醚，混勻后開始滴入儀器X中，反應(yīng)中保持微沸，加完后，溫水浴加熱回流20min直至鎂條完全反應(yīng).（2）儀器Y的名稱是__________.（3）回流結(jié)束后，需進行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為__________（填序號）.（4）實驗裝置存在缺陷，導(dǎo)致制備的格氏試劑易水解，該如何改進？_____________________________.（5）反應(yīng)溫度過高會導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生，避免副反應(yīng)的發(fā)生可采取的操作或措施有_________________.（6）打開儀器Y上口的玻璃塞，加入0.2mol乙醛，之后打開其下口使乙醛逐滴與反應(yīng)，然后滴加20.0mL飽和溶液生成產(chǎn)物Z（伴有一種鹽和堿性氣體產(chǎn)生）.將Z從混合液中提純后進行了氫譜和質(zhì)譜的表征，結(jié)果如下：則與乙醛反應(yīng)生成Z（碳骨架無支鏈）的總反應(yīng)為__________.16.（14分）氮化鎵（GaN）是具有優(yōu)異光電性能的第三代半導(dǎo)體材料.利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鋅、鐵酸鎵、]制備GaN并回收金屬元素的一種工藝流程如下圖：已知：、在該工藝條件下的反萃取率（進入水相中金屬離子的百分數(shù)）與鹽酸濃度的關(guān)系見下表.鹽酸濃度（mol/L）反萃取率（%）286.99.4469.152.1617.571.3（1）下列鎵原子或者離子電離一個電子所需能量最高的是__________（填標號）.A. B. C. D.（2）“酸浸”所得浸出液中、濃度分別為1mol/L和0.003mol/L.常溫下，為盡可能多地提取同時確保不混入，“調(diào)pH”時須：__________（假設(shè)調(diào)pH時溶液體積不變）.已知常溫下，，.（通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于即為沉淀完全）.（3）“反萃取”時，所用鹽酸的濃度__________.（4）由Ga制備的部分工藝如下圖：已知：（i）（乙醚）和（三正辛胺）均為配體；（ii）沸點：55.7℃，沸點：34.6℃，沸點：365.8℃.①比較分子中的C—Ga—C鍵角大?。篲_________（填“”“”或“”）.②直接分解不能制備超純，采用“配體交換”工藝制備超純的理由是_____________________________________________________________________________________.（5）GaN可采用MOCVD（金屬有機物化學(xué)氣相淀積）技術(shù)制得：以合成的為原料，使其與發(fā)生系列反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，該過程的化學(xué)方程式為______________________________.（6）GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示.①以晶胞邊長為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數(shù)坐標.A原子坐標為，則B原子坐標為__________.②若為阿伏加德羅常數(shù)的值，GaN晶胞中Ga原子與Ga原子之間最短的核間距離是apm，則該GaN晶體的密度為__________（只列算式，不用計算結(jié)果）.17.（15分）燃油汽車尾氣中含有NO、、CO等有毒氣體造成大氣污染，可在汽車尾氣排放裝置中加催化轉(zhuǎn)化裝置，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體.反應(yīng)原理如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：回答下列問題：（1）已知：1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂時所需能量如下表.物質(zhì)能量/kJ945498631CO燃燒熱，則反應(yīng)①的__________.（2）恒溫恒壓密閉容器中充入一定量NO（g）和CO（g）（不考慮反應(yīng)②），下列條件不能判斷反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)的是__________（填標號）.A.混合氣體的顏色保持不變 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C.的體積分數(shù)不變 D.和的比值一定（3）瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯根據(jù)實驗結(jié)果，提出了溫度與反應(yīng)速率常數(shù)關(guān)系的經(jīng)驗公式：[k為反應(yīng)速率常數(shù)，A為比例常數(shù)，e為自然對數(shù)的底數(shù)，R為摩爾氣體常數(shù)，T為開爾文溫度，為活化能（）].①反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)__________（填“大于”“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù).②由此判斷下列說法正確的是__________（填標號，、為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)）.A.其他條件不變，升高溫度，增大，變小B.其他條件不變，使用催化劑，、同倍數(shù)增大C.其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度增大，不變D.其他條件不變，減小壓強，、都變?。?）探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響.將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，測量相同時間內(nèi)逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示.曲線上a點的脫氮率__________（填“”“”或“”）對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率.催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是___________________________________________________________.（5）用催化還原NO，也可以消除氮氧化物的污染.在適當催化劑的作用下，用脫氮過程中存在主反應(yīng)和副反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：在TK下，向恒容密閉容器中充入2mol和3molNO，發(fā)生上述反應(yīng)；若初始壓強為20MPa，反應(yīng)達到平衡時，壓強仍為20MPa且的分壓為4MPa.①該溫度下主反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)__________（保留1位小數(shù)）.②若反應(yīng)10min達到上述平衡狀態(tài)，則用表示的平均速率__________.18.（15分）化合物H是合成藥品普卡必利的中間體，其合成路線如下：已知：.回答下列問題：（1）有機物H的官能團除酰胺基外，還有__________；反應(yīng)A→B所需的試劑及條件為__________.（2）反應(yīng)C→D的反應(yīng)類型為__________；反應(yīng)E→F中另外一種產(chǎn)物的名稱為__________.（3）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為__________.（4）氨基的N原子上存在孤對電子，易與結(jié)合，故顯堿性.苯胺（）中氨基的一個氫原子被甲基取代得到N-甲基苯胺（），則堿性強弱；N-甲基苯胺__________苯胺（填“”“”或“”）.（5）有機物K為B的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的K的結(jié)構(gòu)有__________種（不考慮立體異構(gòu)）.①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇溶液顯紫色；③核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：2：1.（6）請根據(jù)流程中的信息，設(shè)計以苯酚和為原料合成的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）.

炎德·英才大聯(lián)考長沙市一中2024屆模擬試卷（一）化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分.每小題只有一個選項符合題意）題號1234567891011121314答案DCCCDADDBDBCDC3.C【解析】常溫下的NaOH溶液中，由NaOH電離產(chǎn)生的，則由水電離出的，A錯誤；白磷的分子結(jié)構(gòu)為，平均每個P原子形成1.5個共價鍵，3.1g白磷中P原子的物質(zhì)的量為0.1mol，則共價鍵的數(shù)目為，B錯誤；由化學(xué)方程式可建立如下關(guān)系式：，則每轉(zhuǎn)移，生成，質(zhì)量為34g，每生成3個電子，生成磷烷，C正確；0.1mol/L的溶液的體積未知，D錯誤.5.D【解析】N沒有d軌道，不能以雜化形成，A錯誤；晶體是共價晶體，B錯誤；π鍵呈鏡面對稱，不可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，C錯誤；由于電負性，，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使—的極性大于—的極性，導(dǎo)致羧基中羥基的極性更大，更易電離出氫離子，酸性更強，D正確..D【解析】M、Y為金屬元素，M元素的原子與碳原子具有相同的最外層電子數(shù)，可知M為Pb，Y為Cu，W、X為既同周期也不同主族的短周期元素可知X為P，W為O.基態(tài)價層電子排布為，基態(tài)價層電子排布為，因此基態(tài)比基態(tài)更穩(wěn)定，A錯誤；元素周期表的金屬元素和非金屬元素的交界處可以找到半導(dǎo)體材料，Pb位于元素周期表第六周期第IVA族，不是半導(dǎo)體，B錯誤；原子半徑：，C錯誤；P元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是中強酸，D正確.8.D【解析】化合物I中所含元素的電負性：，A正確；1mol化合物I中除了環(huán)上6個σ鍵外，其余σ鍵如圖所示：，則1mol化合物I中含有σ鍵的物質(zhì)的量為17mol，B正確；由化合物II可知，Ga的配位數(shù)為6，C正確；Ga為價，配體為價，配體共2個，所以整個配離子顯價，則，D錯誤.9.B【解析】加入少量調(diào)節(jié)pH，使完全沉淀，而不沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可推斷，應(yīng)控制在范圍內(nèi)，A正確；和完全雙水解生成，離子方程式為，B錯誤；該過程中有NO生成，不符合綠色化學(xué)的理念，C正確；若有11.2L（標準狀況）即參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子2mol，若用作氧化劑，還原產(chǎn)物為NO，每1mol轉(zhuǎn)移1mol電子，所以標況下11.2L參與反應(yīng)相當于節(jié)約2mol，D正確.10.D【解析】硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；左側(cè)鋅-多硫化物電池夜間作電源，給生產(chǎn)裝置通電，電解產(chǎn)生，分析可知，應(yīng)將電極ad、bc分別連接，B錯誤；白天工作時，鋅-多硫化物電池處于充電狀態(tài)，b電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C錯誤；陰極d發(fā)生反應(yīng)；，若使用陽離子交換膜，向陰極區(qū)遷移，D正確.11.B【解析】硫代硫酸鈉過量，因此會發(fā)生反應(yīng)：，A正確；為微溶物，會干擾實驗現(xiàn)象，B錯誤；探究溶液酸堿性對含錳化合物和氧化還原反應(yīng)的影響，由控制變量法可知，試劑a是10滴溶液，C正確；靜置5min，有棕黑色沉淀生成可能是溶液中與堿性條件下反應(yīng)生成棕黑色沉淀，也可能是不穩(wěn)定，在溶液中分解生成棕黑色沉淀，D正確.12.C【解析】根據(jù)原理知，該過程的總反應(yīng)為，作催化劑，A正確；物質(zhì)I存在順反異構(gòu)體，如圖，B正確；物質(zhì)I中N原子形成碳氮雙鍵和氮氧單鍵，N原子的雜化方式為雜化，則N原子孤對電子在雜化軌道中，沒有參與形成π鍵，C錯誤；異構(gòu)化產(chǎn)物含酰胺鍵，由原理可知生成，D正確.13.D【解析】活化能越小反應(yīng)越快，由題干可知，反應(yīng)I速率遠大于反應(yīng)II，則反應(yīng)I活化能小于反應(yīng)II，A錯誤；根據(jù)碳元素守恒，混合體系達平衡后：，B錯誤；時，反應(yīng)I達到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，C錯誤；對反應(yīng)I，，平衡常數(shù)只受溫度影響，則在起始溶液中加入鹽酸，CO達濃度峰值時的值與未加鹽酸時相同，D正確.14.C【解析】由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，高鐵酸鉀溶液平衡時濃度越小，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，A錯誤；HI具有還原性，有氧化性，加入HI溶液后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；當時，，當時，，，，則，，C正確；，，因此在水溶液中電離程度大于水解程度，則，D錯誤.二、非選擇題（共4個小題，共58分）15.（14分）（1）①試紙變藍（1分）②A（1分）打開玻璃塞（或使小孔對準凹槽）、打開分液漏斗活塞（2分）（2）恒壓滴液漏斗（2分）（3）①③②（2分）（4）在球形冷凝管后加一個裝有堿石灰的干燥裝置（2分）（5）減慢恒壓滴液漏斗中混合液的滴加速率（其他答案合理即可）（2分）（6）（2分）【解析】（6）由H-NMR可知生成產(chǎn)物Z有5種H原子，個數(shù)比為，又質(zhì)譜顯示相對質(zhì)量為74，則結(jié)構(gòu)為.堿性氣體為，通過原子守恒可知生成的鹽為，反應(yīng)方程式為.16.（14分）（1）D（2分）（2）5.7（2分）（3）（1分）（4）①（1分）②和的沸點接近，和的沸點相差較大，解配后通過蒸餾更易獲得純凈的（2分）（5）（2分）（6）①（2分）②（2分）【解析】（1）A為基態(tài)Ga，B為激發(fā)態(tài)Ga，C為激發(fā)態(tài)，D為基態(tài)，因為，因此電離一個電子所需能量最大的是D.（2）調(diào)節(jié)pH可使、完全沉淀而不沉淀，濃度為，根據(jù)，開始沉淀時，即pH為5.7，則調(diào)節(jié)pH應(yīng)該小于5.7.（3）反萃取中要保證盡可能多地進入水