3.1.1 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)參考學(xué)案_第1頁
3.1.1 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)參考學(xué)案_第2頁
3.1.1 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)參考學(xué)案_第3頁
3.1.1 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)參考學(xué)案_第4頁
3.1.1 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)參考學(xué)案_第5頁
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學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE13.1.1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.熟悉電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,能判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)。2.掌握強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,熟悉常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。3.掌握電離方程式的書寫方法?!净A(chǔ)知識梳理】一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能______的____________。電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生____________的離子。(2)非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都____________的____________。2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)【實驗探究1】鹽酸和醋酸的電離實驗。實驗內(nèi)容鹽酸醋酸測量1mol·L-1溶液的pH等體積、等濃度的溶液與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象實驗結(jié)論:兩種酸的濃度相等時,鹽酸的電離程度______醋酸?!緦嶒炋骄?】氫氧化鈉溶液和氨水的電離實驗。實驗假設(shè)NaOH的電離程度大于NH3·H2O的電離程度實驗方案配制相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和氨水,測量溶液的pH實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(2)概念根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的____________,可把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。①強電解質(zhì)是在水溶液中____________的電解質(zhì)。常見的強電解質(zhì)有______、______和______。②弱電解質(zhì)是在水溶液中____________的電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)有______、______。二、電離方程式的書寫1.強電解質(zhì)的電離方程式強電解質(zhì)的在水中完全電離,其電離方程式用“===”表示。如:H2SO4:________________________;Na2CO3:________________________;Ba(OH)2:________________________。2.弱電解質(zhì)的電離方程式(1)弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的,其電離方程式用“”表示。如:CH3COOH:________________________;NH3·H2O:__________________。(2)多元弱酸是分步電離的,電離程度逐步減弱,可分步書寫電離方程式。如H2CO3的電離方程式:________________________、________________________。(3)多元弱堿的電離也是分步進(jìn)行的,但是一般按一步電離的形式書寫。如Fe(OH)3的電離方程式是:________________________?!菊n堂檢測】1.現(xiàn)有如下各物質(zhì):①酒精②氯化銨③氫氧化鋇④氨水⑤硫酸⑥銅⑦磷酸⑧二氧化碳。(1)屬于強電解質(zhì)的有__________,(2)屬于弱電解質(zhì)的有__________。(3)屬于非電解質(zhì)的有_____________。(4)能導(dǎo)電的有___________。2.寫出下列電解質(zhì)在水中的電離方程式:CH3COOH_____________________;Ba(OH)2_______________________;NaHS_________________________;Fe(OH)3_______________________。3.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液,則燈泡由亮變暗,后又逐漸變亮的是()A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D.醋酸中逐滴加入氨水(氨水為弱電解質(zhì),CH3COONH4為強電解質(zhì))

參考答案【基礎(chǔ)知識梳理】一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.(1)導(dǎo)電化合物自由移動(2)不能導(dǎo)電化合物2.(1)【實驗探究1】pH=0pH≈3反應(yīng)速率快反應(yīng)速率慢大于【實驗探究2】NaOH溶液的pH大于氨水的pH兩種溶液的濃度相等時,NaOH的電離程度大于NH3·H2O的電離程度(2)電離程度①完全電離強酸強堿大部分鹽②部分電離弱酸弱堿二、電離方程式的書寫1.H2SO4=2H++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-Ba(OH)2=Ba2++2OH-2.(1)CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH(2)H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-(3)Fe(OH)3Fe3++3OH-【課堂檢測】1.答案:(1)②③⑤(2)⑦(3)①⑧(4)④⑥2.答案:CH3COOHCH3COO-+H+Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaHS=Na++HS-Fe(OH)3Fe3++3OH-3.答案:C解析:燈泡的亮度與溶液中離子濃度大小有關(guān),離子濃度越大,燈泡越亮;當(dāng)溶液的濃度相等時,易溶于水的強電解質(zhì)導(dǎo)電性最強,燈泡最亮,可溶于水的弱電解質(zhì)燈泡較亮,生成物中有難溶物或者水,燈泡較暗。A選項,鹽酸是強電解質(zhì),易溶于水,燈泡亮,加食鹽,NaCl是易溶于水的強電解質(zhì),燈泡一直為亮,錯誤;B選項,硫酸是易溶于水的強電解質(zhì),燈泡亮,加入氫氧化鈉溶液,生成硫酸鈉和水,硫酸鈉是易溶于水的強電解質(zhì),燈泡一直為亮,錯誤;C選項,硫酸是易溶于水的強電解質(zhì),燈泡亮,加入氫氧化鋇溶液,生成硫酸鋇沉淀和水,硫酸鋇難溶于水,導(dǎo)電性差,燈泡變暗,繼續(xù)加氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇易溶于水,完全電離

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