3.1.1 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)參考學(xué)案

學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE13.1.1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．熟悉電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)。2．掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，熟悉常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。3．掌握電離方程式的書寫方法?！净A(chǔ)知識梳理】一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能______的____________。電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生____________的離子。（2）非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都____________的____________。2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）【實(shí)驗(yàn)探究1】鹽酸和醋酸的電離實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容鹽酸醋酸測量1mol·L-1溶液的pH等體積、等濃度的溶液與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論：兩種酸的濃度相等時，鹽酸的電離程度______醋酸?！緦?shí)驗(yàn)探究2】氫氧化鈉溶液和氨水的電離實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)假設(shè)NaOH的電離程度大于NH3·H2O的電離程度實(shí)驗(yàn)方案配制相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和氨水，測量溶液的pH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（2）概念根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的____________，可把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。①強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中____________的電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)有______、______和______。②弱電解質(zhì)是在水溶液中____________的電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)有______、______。二、電離方程式的書寫1．強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)的在水中完全電離，其電離方程式用“===”表示。如：H2SO4：________________________；Na2CO3：________________________；Ba(OH)2：________________________。2．弱電解質(zhì)的電離方程式（1）弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，其電離方程式用“”表示。如：CH3COOH：________________________；NH3·H2O：__________________。（2）多元弱酸是分步電離的，電離程度逐步減弱，可分步書寫電離方程式。如H2CO3的電離方程式：________________________、________________________。（3）多元弱堿的電離也是分步進(jìn)行的，但是一般按一步電離的形式書寫。如Fe(OH)3的電離方程式是：________________________?！菊n堂檢測】1．現(xiàn)有如下各物質(zhì)：①酒精②氯化銨③氫氧化鋇④氨水⑤硫酸⑥銅⑦磷酸⑧二氧化碳。(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有__________，(2)屬于弱電解質(zhì)的有__________。(3)屬于非電解質(zhì)的有_____________。(4)能導(dǎo)電的有___________。2．寫出下列電解質(zhì)在水中的電離方程式：CH3COOH_____________________；Ba(OH)2_______________________；NaHS_________________________；Fe(OH)3_______________________。3．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，后又逐漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．醋酸中逐滴加入氨水(氨水為弱電解質(zhì)，CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì))

參考答案【基礎(chǔ)知識梳理】一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．（1）導(dǎo)電化合物自由移動（2）不能導(dǎo)電化合物2．（1）【實(shí)驗(yàn)探究1】pH=0pH≈3反應(yīng)速率快反應(yīng)速率慢大于【實(shí)驗(yàn)探究2】NaOH溶液的pH大于氨水的pH兩種溶液的濃度相等時，NaOH的電離程度大于NH3·H2O的電離程度（2）電離程度①完全電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽②部分電離弱酸弱堿二、電離方程式的書寫1．H2SO4=2H++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-Ba(OH)2=Ba2++2OH-2．（1）CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH（2）H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-（3）Fe(OH)3Fe3++3OH-【課堂檢測】1．答案：(1)②③⑤(2)⑦(3)①⑧(4)④⑥2．答案：CH3COOHCH3COO-+H+Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaHS=Na++HS-Fe(OH)3Fe3++3OH-3．答案：C解析：燈泡的亮度與溶液中離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，燈泡越亮；當(dāng)溶液的濃度相等時，易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性最強(qiáng)，燈泡最亮，可溶于水的弱電解質(zhì)燈泡較亮，生成物中有難溶物或者水，燈泡較暗。A選項(xiàng)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，燈泡亮，加食鹽，NaCl是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，燈泡一直為亮，錯誤；B選項(xiàng)，硫酸是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，燈泡亮，加入氫氧化鈉溶液，生成硫酸鈉和水，硫酸鈉是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，燈泡一直為亮，錯誤；C選項(xiàng)，硫酸是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，燈泡亮，加入氫氧化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇難溶于水，導(dǎo)電性差，燈泡變暗，繼續(xù)加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇易溶于水，完全電離