人教版初三中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

人教版初三中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

第1單元化學(xué)改變了世界

1.化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵'煉鋼。

3.綠色化學(xué)——環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4.蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度

最懸?

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5.吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，C02和H20的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6.學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問題T猜想與假設(shè)-?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-?實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證T記錄與結(jié)論-?反思與評(píng)價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是——燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是——試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒‘漏斗'集氣瓶

（二）測(cè)容器一一量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱量物和通碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具

有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）祛碼用鏡子夾取。添加《去碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)量小的法碼（先大后小）

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。石去碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)

燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可

吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布

撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿

住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1.藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2.藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試

管底部為宜,

液體以-2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手

在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3.固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鏡子夾取

4.液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以

免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完

畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管

口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱

時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為

了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕

靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯

尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

(五)蒸發(fā)注意點(diǎn)：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)

(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸

發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。

(3)熱的蒸發(fā)皿要用土甘煙鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要

墊上石

棉網(wǎng)。

(六)儀器的洗滌：

(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2c03)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)

1.第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)。

2.空

氣的

成分

體積

和組性質(zhì)用途

比％

成

氣體

成分

氮?dú)?8化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下電焊的保護(hù)氣、食品袋中的防腐劑等

不易與其他物質(zhì)反應(yīng)

氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，供給呼吸，常做氧化劑

化學(xué)性質(zhì)活潑

稀有0.03化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時(shí)會(huì)發(fā)出作保護(hù)氣，充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，

氣體不同顏色的光氨氣密度小，用作填充氣球

-

—現(xiàn)0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥

化碳

(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃燒；

N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

(2)空氣的污染及防治：

空氣污染源：工

業(yè)、交通、生活

污染源

對(duì)空氣造成污染

的主要是有害氣

主要來(lái)源突出的危害

體(CO、S02.氮

的氧化物)和煙

塵等。目前計(jì)入

空氣污染指數(shù)的

項(xiàng)目為co、

S02,N02.03和

可吸入顆粒物

等。

空氣污染物

二氧化硫含硫燃料的燃燒引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地

氣

態(tài)面設(shè)施

污

染氮氧化物汽車、飛機(jī)的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層

物

一氧化碳汽車尾氣,含碳燃料破壞輸氧功能

的燃燒

氟氯怪空調(diào)機(jī)破壞高空臭氧層

固可吸入顆汽車尾氣、建筑、生能見度降低

態(tài)粒物活等城市垃圾擴(kuò)散

污

（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,

積極植樹、造林、種草'廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發(fā)新能源

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（C02.CH4等）

酸雨（N02.S02等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

⑴物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液

氧是淡藍(lán)色的。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

⑵氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物

現(xiàn)象

質(zhì)

在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣

碳體C+02點(diǎn)燃C02

磷產(chǎn)生大量白煙4P+502遜2P2O5

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，

硫

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+邈so2

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+02點(diǎn)燃2MgO4AI+302

點(diǎn)燃2AI203

鋁

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe304)3Fe+202點(diǎn)燃Fe304

鐵

在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁

石

的氣體

蠟

H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。C0和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

⑶氧氣的制備：

r工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法(原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化)

1實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2=2H20+02T

2KMnO4-K2MnO4+Mn02+02T

2KCI03=2KCI+302T

(4)氣體制取與收集裝置的選擇△

發(fā)生裝置：固固加熱型'固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受

熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性

質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥

等）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無(wú)

水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)

一、水

1.水的組成：

（1）電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置-----水電解器B.電源種類--直流電

C.加入硫酸或幅化鈉的目的---增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：2H20===2H2T+02T

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2:1

質(zhì)量比1:8

F.檢驗(yàn)：02出氣口置一根帶火星的木條---木條復(fù)燃

H2-一出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H20,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H20

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

2.水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解2H20===2H2T+02T(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，

例如：H20+CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20+CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H20

最多的金屬元素是Na,最多的元素是0。C.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量

少。

(2)水污染

A.水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意

排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、

提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4.水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸僧(均為物理方法)，其中凈化

效果最好的操作是蒸僧；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣,鎂化合物的水；軟水是不含或含較少

可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或

泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸鐳、煮沸D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋

爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆

炸。

5、其他

（1）水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuS04+5H20=CuS04-5H20

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

三、分子與原子

分子原子

定分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最原子是化學(xué)變化中的最

義小的微粒小微粒。

性體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙

質(zhì)

聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微

系粒。

區(qū)化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

別

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2.02.N2.CI2O

離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（CI-）構(gòu)成

「混合物（多種物質(zhì)）

%類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4.C2H50H、C6Hl206.淀粉、

蛋白質(zhì)

（多種元素）

氧化物H20CUOC02

無(wú)機(jī)化合物酸HCIH2S04HNO3

堿NaOHCa(OH)2

KOH

鹽NaCICuS04

Na2cO3

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

1.原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子

原子核正

（帶—電）

+1282最外層上有2

個(gè)電子

原子核v---原子4中子（不帶電）

電子負(fù)

第一電子層（帶—電）

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)「決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電

荷數(shù)）]

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層

電子數(shù)

（4）相對(duì)原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由02.03組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）

不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫

a、書寫方法：

表示某種元素如O：氧元素

b、

表示該種元素的一個(gè)原子一個(gè)氧原子

注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

{7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加

*排歹IJ依據(jù)18縱行（16族）各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：0、Si、AlxFe細(xì)胞：0、C.H

3.離子：帶電的原子或原子團(tuán)

（1）表示方法及意義：如Fe3+:一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)I一同種元素的原|

子與離子比較：

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意①質(zhì)子數(shù)相等

②電子數(shù)及最外

「質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù):則為陽(yáng)離子，如AF+層電子數(shù)不同，

*原子數(shù)中電子數(shù)為離子結(jié)南小意圖u③電子層數(shù)可同

質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)：則為陰離子，一誨目同

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

離子

粒子的種類原子

陽(yáng)離子陰離子

粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)》電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

區(qū)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

別

符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示

二、物質(zhì)的組成的表示:

1.化合價(jià)

a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCI2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+:3個(gè)亞鐵離子

2H20兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

2.化合價(jià)規(guī)則

(1)有正負(fù)；單質(zhì)化合價(jià)為零；化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；根的化合價(jià)不為零。

(2)常見化合價(jià)口訣：

一價(jià)氟氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅

三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳

三四六硫三五氮，銅汞二價(jià)最常見

一五七氯都齊全，單質(zhì)零價(jià)永不變

3.化學(xué)式

(1)寫法:

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、

氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為02.H2.N2.CI2。

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3,CH4除外)

(2)意義：如化學(xué)式H20的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

(3)計(jì)算：

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量義原子個(gè)數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律：

1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。

2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

3.化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素

種類'質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2)一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1.遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）

3.含義以2H2+02點(diǎn)燃2H20為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化

合生成2

（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子

（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全

化合生成36份質(zhì)量的水

4.化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；

④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5.利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1.四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2.氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2.C.CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元碳和碳的氧化物

一'碳的幾種單質(zhì)

無(wú)色透明，正八1.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活

用于裝飾品鉆石，

面體形狀的固潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳

金剛切割玻璃、鉆探機(jī)

體，是天然最硬的活性大大增強(qiáng)。

石的鉆頭。

的物質(zhì)。2.可燃性：碳在氧氣中充分燃

燒：

深灰色，有金屬C+02點(diǎn)燃C02碳在氧氣中不充

光澤，不透明細(xì)分燃燒：2C+02點(diǎn)燃2C0

常用于做電極，鉛

鱗片狀固體，質(zhì)3、還原性：木炭還原氧化銅：

石墨筆芯、石墨炸彈等

軟，有良好的導(dǎo)C+2CuO=2Cu+CO2T

電性、潤(rùn)滑性

活性常用木炭與活性炭

吸附性

碳做吸附劑。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3.無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1.常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2.可燃性:完全燃燒（氧氣充足），生成C02:C+02點(diǎn)燃C02

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO:2c+02點(diǎn)燃2C0

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+C02T（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

三'二氧化碳的制法

1.實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制02的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集C0（有毒）只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法C0,只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向工排空氣法

2.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HCI==CaC12+H20+C02T

不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCI）,不能用稀硫酸（生成的CaS04微溶于水，覆

蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3.二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaC03高溫CaO+CO2T

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體一一干冰

2.化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：C02+H20==H2C03生成的碳酸能使紫

色的石蕊試液變紅，

H2c。3==H20+CO2T碳酸不穩(wěn)定,易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：C02+Ca（OH）2==CaC031+H20本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+C02高溫2co

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C02是氧化劑，C是還原劑）

3.用途：滅火（滅火器原理：Na2C03+2HCI==2NaCI+H20+C02T）：既利用其物理性質(zhì)，又利用

其化學(xué)性質(zhì)；干冰用于人工降雨'制冷劑；溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1.物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2.有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3.化學(xué)性質(zhì)：（H2.C0、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+02點(diǎn)燃2C02（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。C0和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2.C0vCH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H20高溫H2+CO）

2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3c02（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：C0[C02]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2c03+H20

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅C0+Cu0W=Cu+C02

CaO[CaCO3]只能，燒（不可加鹽酸）CaC03fi^Ca0+C02T

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaC03加鹽酸:CaC03+2HCI==CaC12+H20+C02T

（C032-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

4.自然界中碳的循環(huán)

（1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動(dòng)植物遺骸被生物分解、動(dòng)植物呼

吸

（2）大氣中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用

5.C、CO、C02的轉(zhuǎn)化

6、應(yīng)用

（1）利用了C02不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。（2）C02能與

NaOH反應(yīng)，解釋NaOH溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。C02能與Ca（0H）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，利用

這一反應(yīng)檢驗(yàn)C02或Ca（OH）2溶液（3）一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。

（4）

C02.C

0的

性質(zhì)

與功性質(zhì)功用或危害

用、危

害關(guān)

系

物質(zhì)

大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不

co2易散發(fā)溫室效應(yīng)加劇

干冰升華吸熱人工降雨

綠色植物在陽(yáng)光照射下,把C02和H20

轉(zhuǎn)化成糖光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料

通常條件下不能燃燒，不支持燃燒

滅火

可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量

重要?dú)怏w燃料

CO

跟血紅蛋白極易結(jié)合缺氧中毒

7、碳酸和碳酸鹽

化學(xué)式來(lái)源和性質(zhì)用途

CaC03（大理石,石灰石）難溶于水，在高溫下分解，能與酸反建筑材料

應(yīng)

Na2c。3（碳酸鈉俗稱純堿、蘇易溶于水，水溶液顯堿性，能與酸反食品、造紙、洗

打）應(yīng)滌劑

NaHCO3（碳酸氫鈉俗稱小蘇能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)定，洗滌劑'滅火劑

打）加熱易分解

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容說明

可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈

燃燒定義發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒

的氧化反應(yīng)

1.清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)滅火滅火方法分析滅火原

隔離實(shí)例理

滅火原理2.隔絕空氣或氧氣

3.使可燃物溫度降低到著火點(diǎn)以下油鍋可用鍋蓋蓋滅使可燃物與

3、使可燃物溫度降低到著火點(diǎn)以下著火空氣隔離

紙箱可用水澆滅降溫，使可

著火燃物與空氣

隔離

森林可將大火蔓延清除可燃物

著火前方的樹木砍

掉

圖書用二氧化碳滅隔絕空氣，

檔案火降低溫度

著火

1.可燃物2.氧氣（或空氣）

燃燒條件3.達(dá)到著火點(diǎn)

3、達(dá)到著火點(diǎn)

二'能源與環(huán)境

1.燃燒

與熱量成分或概念要點(diǎn)歸納能源利用說明

知識(shí)點(diǎn)

將煤隔絕空氣加熱分解成分解的產(chǎn)物有

復(fù)雜的混合物，主要含碳元素

煤許多產(chǎn)物，屬于化學(xué)變化焦炭、煤焦油和

煤氣

化石燃利用石油中各成分沸點(diǎn)不

混合物，主要含碳、氫元素產(chǎn)品為汽油、煤

料石油同來(lái)分離，屬于物理變化

油等

天然

主要由碳?xì)湓亟M成沼氣

/==^

充分燃燒的條件：有適當(dāng)

燃料的

節(jié)約能源，減少對(duì)環(huán)境污染過量的空氣；有足夠大的

充分燃

接觸面積

燒

2.燃燒對(duì)空氣的影響防止污染的措施

對(duì)空氣

的影響

燃料

煤可吸入顆粒；S02.N02.CO酸雨充分燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫）

形成

汽油和尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合使用催化凈化裝置，使用無(wú)鉛汽油，改

柴油物和煙塵進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)機(jī)構(gòu)

（3）、開發(fā)新燃料,新能源

乙醇、氫氣；新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能'地?zé)崮芎统毕?/p>

3.影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧

氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4.爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火

種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1.三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：S02.N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2.兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（D沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無(wú)色，無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2^MCO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

(2)乙醇(俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H5OH)

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H50H+302^M2C02+3H20

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣

(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生

(1)3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

(2)放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

吸熱反應(yīng)：如C+C02高溫2co

4.新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

(2)需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

第八單元知識(shí)點(diǎn)

一、金屬材料

1、金屬材料］純金屬(9°多種)

1合金(幾千種)

2.金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬

光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3.金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵＞鋁＞銅)

(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀＞銅＞金＞鋁)

(5)銘：硬度最圖的金屬(6)鴇：熔點(diǎn)最圖的金屬

(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(8)鑲：密度最大的金屬

(9)鋰：密度最小的金屬

4.金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

有色鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合形狀記憶金

金金屬

屬：

通常

是指

除黑

色金

屬以

夕卜的

其他

金

屬°

5.合

金：

由一

種金

屬跟

其他

一種

或幾

種金

屬

（或

金屬

與非

金

屬）

一起

熔合生鐵鋼黃銅青銅：

而成

的具

有金

屬特

性的

物

含碳量

含碳量銅鋅銅錫鉛錫

成分0.03%~2鈦鍥合金

2%~4.3%合金合金合金

%

不銹鋼：含銘、

鎮(zhèn)的鋼

備注紫銅為純銅熔點(diǎn)低

具有抗腐蝕性

能

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”,

因此可用來(lái)制造人造骨等。

r(D熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)*(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.大在空氣中在氧氣中

多數(shù)

金屬

可與

氧氣

的反

應(yīng)

金屬

鎂常溫下逐漸變暗。點(diǎn)燃，劇烈燃燒，點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色

發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體的固體2Mg+02點(diǎn)燃2Mg0

鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色

氧化膜的固體4Al+302點(diǎn)燃2AI203

鐵持續(xù)加熱變紅點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

3Fe+202

銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣加熱生成黑色物質(zhì)2Cu+O2破2Cu0

中，生成銅綠而被腐蝕

銀金即使在高溫時(shí)也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)

2.金屬+酸-?鹽+H2T

鋅和稀硫酸Zn+H2s。4=ZnSO4+H2T

鐵和稀硫酸Fe+H2S04=FeS04+H2T

鎂和稀硫酸Mg+H2S04=MgS04+H2f

鋁和稀硫酸2AI+3H2s。4=Al2(SO。3+3H2T

鋅和稀鹽酸Zn+2HCI===ZnCI2+H2T

鐵和稀鹽酸Fe+2HCI===FeCI2+H2f

鎂和稀鹽酸Mg+2HCI===MgCI2+H2T

鋁和稀鹽酸2Al+6HCI==2AICL+3H2T

3.金屬+鹽T另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuS04==Cu+FeS04

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

40、鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuS04+2Al==AI2(S04)3+3Cu

現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。

41.銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(N03)2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(N03)2+Hg

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。

三'常見金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱》

在金屬活動(dòng)性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na)

四'金屬資源的保護(hù)和利用

1.鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

aB

3C0+Fe2032Fe+3C02

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是