速記05 常用儀器及基本實(shí)驗(yàn)操作、教材重要實(shí)驗(yàn)-2025年中考《化學(xué)》一輪沖刺復(fù)習(xí)知識清單

③如果測得反應(yīng)后的質(zhì)量與反應(yīng)前總質(zhì)量相等，原因是增加的氧元素的質(zhì)量與減少的白煙的質(zhì)量相等。5.如果所選化學(xué)反應(yīng)有氣體參加或生成，則反應(yīng)必需在密閉容器中進(jìn)行。十二、探究燃燒的條件實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)41.實(shí)驗(yàn)1：銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸。2.實(shí)驗(yàn)1：銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷不燃燒，說明燃燒需要可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。3.實(shí)驗(yàn)2：向水中的白磷通入氧氣，白磷燃燒的原因是水中的白磷接觸氧氣且溫度達(dá)到著火點(diǎn)。4.實(shí)驗(yàn)3：現(xiàn)象是蘸酒精的棉球燃燒，蘸水的棉球不燃燒，該實(shí)驗(yàn)的目的是探究可燃物是燃燒的條件之一，所應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)方法叫對比法。5.實(shí)驗(yàn)4：現(xiàn)象是乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)是燃燒的條件之一，說明乒乓球碎片的著火點(diǎn)較低。十三、金屬的活動(dòng)性的探究1.甲中現(xiàn)象：鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。2.甲實(shí)驗(yàn)的鋁絲用砂紙打磨的目的是除去表面的氧化膜，化學(xué)方程式：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)33.乙中現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色逐漸變藍(lán)色。4.通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得到三種金屬的活動(dòng)性順序是Al>Cu>Ag，其中實(shí)驗(yàn)甲或丙（填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比較出三種金屬的活動(dòng)性。十四、鐵銹蝕條件的探究1.試管A和B對比說明鐵生銹的條件是需要與氧氣接觸2.試管A和C對比說明鐵生銹的條件是需要與水接觸3.試管A和B和C對比說明鐵生銹的條件是需要與水和氧氣接觸4.煮沸過的蒸餾水的作用是除去水中溶解的氧氣5.試管B中水面上加一層植物油的作用是防止氧氣再次溶解在水中6.棉花中包有干燥劑無水CaCl2其作用是除去空氣中的水蒸氣十五、粗鹽提純及產(chǎn)率計(jì)算1.以上是用氯化鈉固體和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液過程，實(shí)驗(yàn)所需氯化鈉的質(zhì)量為3g，水的體積為47mL，應(yīng)選用50mL量筒。2.操作B中稱量NaCl時(shí)，應(yīng)該先在左右托盤各放一張質(zhì)量相同的紙，若天平指針偏左，他應(yīng)進(jìn)行的操作是減少部分藥品；若天平指針偏右，應(yīng)進(jìn)行的操作是繼續(xù)添加藥品；3.配好的溶液應(yīng)裝瓶并貼標(biāo)簽，標(biāo)簽中應(yīng)包括溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在上圖中寫出標(biāo)簽內(nèi)容。4.下列做法會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是①②④（填序號，下同）；會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是③⑤⑥。①氯化鈉不純，含有其他雜質(zhì)；②量取溶劑時(shí)仰視讀數(shù)；③量取溶劑時(shí)俯視讀數(shù)；④燒杯內(nèi)壁有水；⑤量取的水沒有完全倒入燒杯中⑥砝碼生銹或沾有污漬；⑦裝瓶時(shí)有部分溶液酒出；5.若用配好的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液25g和水25g。實(shí)驗(yàn)中是否需要用到托盤天平否。下列做法會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_①④__（填序號，下同），會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是②③。①量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)；②量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)；③量取水時(shí)仰視讀數(shù)；④量取水時(shí)俯視讀數(shù)十六、粗鹽提純及產(chǎn)率計(jì)算1.溶解：玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解2.過濾：玻璃棒的作用是引流，目的是防止液滴飛濺3.蒸發(fā)：玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量固體析出時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余溫將其蒸干。4.計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到稱量紙上稱量。5.誤差分析：下列做法會(huì)使產(chǎn)率偏高的是②③⑤（填序號，下同），會(huì)使產(chǎn)率?偏低的是①④⑥。①溶解時(shí)未溶解徹底；②過濾時(shí)濾液渾濁就開始蒸發(fā)；③過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣；④蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺；⑤蒸發(fā)時(shí)晶體未干燥徹底；⑥轉(zhuǎn)移時(shí)有少量晶體粘在蒸發(fā)血上拓展：【粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除】1.過量NaOH的作用是完全除去MgCl22.過量BaCl2的作用是完全除去Na2SO43.過量Na2CO3的作用是完全除去CaCl2和BaCl24.濾渣的成分有Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO35.若BaCl2和Na2CO3的加入順序顛倒，最后得到的氯化鈉溶液中會(huì)含有BaCl26.稀鹽酸的作用是除去過量的NaOH和Na2CO37.如何判斷加入的稀鹽酸為適量不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，鹽酸即為適量8.若加入過量的稀鹽酸，如何將其除去將氯化鈉溶液蒸發(fā)十七、酸和堿的中和反應(yīng)1.向稀氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液顯紅色，再向燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，說明氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O2.酚酞的作用是幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度3.逐滴滴加鹽酸的原因是防止鹽酸過量，邊滴加邊攪拌的目的是使鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)4.反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子。5.下圖為該反應(yīng)的pH變化曲線，A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOHB點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl；C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl；在判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)時(shí)，