化學(xué)反應(yīng)的速率課件-高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率核彈爆炸溶洞形成情境導(dǎo)入核彈的爆炸，可以在瞬間完成。而溶洞的形成，需要百年甚至千年。蝸牛全速爬行，速度僅為8.5米/小時(shí)第五代隱形轟炸機(jī)殲20，速度可達(dá)3400千米/小時(shí)

定量

定性很慢很快定性描述和比較相對(duì)的快慢科學(xué)研究實(shí)際應(yīng)用定量描述和比較同一定義或標(biāo)準(zhǔn)下的數(shù)據(jù)

2.是定量描述，屬于科學(xué)素養(yǎng)2.僅為8.5米/小時(shí)1.蝸牛爬行很慢

1.是定性描述，屬于基本常識(shí)一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法2.表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。?t?cv＝?cΔt3.定義式：1.概念：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行快慢程度的物理量。化學(xué)反應(yīng)速率或v＝?nV?Δt4.常用單位：mol·L－1·s－1或

mol·L－1·min－1?特別提醒：v表示平均速率，取正值；固體或純液體?c=0，不表示速率。（1）某反應(yīng)的反應(yīng)物A濃度在5min內(nèi)由4mol·L-1變成了2mol·L-1，則v(A)＝_________________。（2）一個(gè)2L的容器中，盛入4.0moL某氣體反應(yīng)物，2min后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余2moL，該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________________?！菊n堂練習(xí)1】0.4mol·L-1·min-1

0.5mol·L-1·min-1

一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法【注意】應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率需注意以下問(wèn)題：(1)化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只有數(shù)值而沒(méi)有方向；(2)一般計(jì)算出來(lái)的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不同時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的；(3)對(duì)于純液體或固體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是不變的，因此一般不能用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；(4)對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率在數(shù)值上可能不同，但其意義相同，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比。v(N2)＝0.2mol·L－1·s－1v(H2)＝0.6mol·L－1·s－1v(NH3)＝0.4mol·L－1·s－1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)132132例如一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法1.正誤判斷(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯(

)(2)對(duì)有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，可用單位時(shí)間內(nèi)固體濃度的改變量表示化學(xué)反應(yīng)速率(

)(3)化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為mol·s－1或mol·min－1(

)(4)反應(yīng)速率是指某反應(yīng)在某時(shí)刻的瞬時(shí)速率(

)××××一般固體或純液體濃度為常數(shù)，

Δc為0，不表示速率某一時(shí)間段內(nèi)的平均速率【課堂練習(xí)2】一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法

1．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)公式法：

【特別提醒】如果題目中給出的是物質(zhì)的量，在計(jì)算速率時(shí)應(yīng)先除以體積，轉(zhuǎn)化為濃度的變化量。(2)運(yùn)用同一反應(yīng)中按照“速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”的規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：mA＋nB===pC＋qD二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較(3)“三段式”法①求解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題的一般步驟：a．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；b．找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；c．根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較②【三段式模板】二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較歸納總結(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法歸納總結(jié)二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較1.已知反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1請(qǐng)比較上述4種情況反應(yīng)的快慢：__________(由大到小的順序)。③①②④方法一：轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率再比較②v(CO)＝2v(NO2)＝1.2mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1。0.6mol·L－1·min－1

【課堂練習(xí)3】二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因不同的金屬和冷水反應(yīng)，劇烈程度不同，這意味著是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。物質(zhì)自身的性質(zhì)知識(shí)回顧：比較金屬和水的反應(yīng)鈉和冷水反應(yīng)

；

鎂和冷水反應(yīng)

；鋁和冷水、熱水都

。劇烈緩慢不反應(yīng)三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素蜂窩煤比普通煤塊燃燒效率更高

影響速率的因素為_(kāi)_______________1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2）外因食物直接暴露在常溫空氣中易變質(zhì)，用冰箱保存延長(zhǎng)其保質(zhì)期

影響速率的因素為_(kāi)__________溫度固體的表面積三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素使用酵母來(lái)加速面團(tuán)的發(fā)酵

影響速率的因素為_(kāi)________腌制咸鴨蛋，泥土中的鹽分越高，咸鴨蛋成熟得越快影響速率的因素為_(kāi)________催化劑濃度三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.實(shí)驗(yàn)探究——外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論冷水中：熱水中：對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑來(lái)說(shuō)，溫度升高，H2O2的分解速率

。產(chǎn)生氣泡速率較慢產(chǎn)生氣泡速率較快加快方法引導(dǎo)——控制變量方法

對(duì)于多因素的問(wèn)題，常常采用只改變其中某一個(gè)因素，控制其它因素不變的研究方法，把多因素問(wèn)題變成單因素問(wèn)題。三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素②探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：產(chǎn)生氣泡較慢產(chǎn)生氣泡較快增大反應(yīng)物鹽酸的濃度，生成CO2的速率越快。三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素③探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究MnO2可以使H2O2的分解速率加快。注意：一般均為正催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)操作：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡較快三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在1L密閉容器中充入一定量的N2和H2，在一定的溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)生成氨氣。當(dāng)使容器的體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的速率會(huì)發(fā)生如何變化？提示

有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，容器的體積縮小，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。思考1三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素歸納總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

(主要因素)(2)外因(控制變量法：其他條件不變，只改變一個(gè)條件)影響因素如何影響濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其他因素增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之減小對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之減小升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之減小固體反應(yīng)物的表面積、光波、電磁波、溶劑等使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素下列現(xiàn)象體現(xiàn)了哪些影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？(1)向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺。鼓風(fēng)：

；煤粉代替煤塊：

。(2)把食品存放到冰箱內(nèi)，糕點(diǎn)包裝內(nèi)放除氧劑可以延長(zhǎng)食品保質(zhì)期。冰箱：

；除氧劑：

。(3)利用H2O2分解制氧氣時(shí)加入固體MnO2

。固體MnO2：

。(4)鐵在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同。

純氧：

。增大氧氣濃度增大反應(yīng)物的接觸面積降溫降低反應(yīng)物的濃度催化劑純氧的氧氣濃度更大思考2三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.判斷正誤(1)無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率一定增大(2)對(duì)一定條件下發(fā)生的反應(yīng)：C(s)+O2(g)===CO2(g)，增加C的量，化學(xué)反應(yīng)速率加快(3)改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變(4)鐵和硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越大(5)增加水的量，能使Mg與H2O的反應(yīng)速率大于Na與H2O的反應(yīng)速率(6)Fe與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入NaCl固體，由于c(Cl-)增大而使反應(yīng)速率加快√×××××練習(xí)1【課堂練習(xí)4】三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改變下列條件化學(xué)反應(yīng)速率如何改變(填“變大”“變小”或“不變”)，闡述理由：(1)增加鐵片的質(zhì)量(不考慮表面積的變化)：_____，理由：______________________

_____________________________。(2)保持容器的體積不變，增加水蒸氣的通入量：_____，理由：___________________________________________________。(3)保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入一定量的氬氣：_____，理由：_________________________________________________________________________________。(4)保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣：_______，理由：_______________________________________________________________________________。不變改變用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率變大增大反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率變小充入氬氣，容器體積增大，水蒸氣的濃度變小，因而化學(xué)反應(yīng)速率變小保持壓強(qiáng)不變，不變?nèi)萜鞯娜莘e不變，充入氬氣，反應(yīng)物和生成物的濃度均不改變，因而化學(xué)反應(yīng)速率不變純固體的濃度視為常數(shù)，【課堂練習(xí)4】三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素歸納總結(jié)對(duì)于有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常有以下幾種情況：

指不參與反應(yīng)的氣體三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率外因溫度濃度催化劑接觸面積壓強(qiáng)(氣體)影響因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)概念單位：公式：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1

課堂總結(jié)1.(2024·江蘇丹陽(yáng)高一期中)用鋅片與1mol·L-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A.加入少量氯化鈉溶液

B.對(duì)該反應(yīng)體系加熱C.不用鋅片，改用鋅粉

D.加入少量2mol·L-1硫酸√加入少量氯化鈉溶液，溶液體積增大，c(H+)減小，氫氣生成速率減慢，A正確。本節(jié)小測(cè)2.(2024·福建漳州高一期中)在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)