2025屆高考化學(xué)高頻考點(diǎn)小題突破訓(xùn)練6化學(xué)反應(yīng)速率與平衡含解析

PAGEPAGE10化學(xué)反應(yīng)速率與平衡1、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,有關(guān)下列圖像說法不正確的是(

)

A.依據(jù)圖a可推斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在圖b中,虛線可表示運(yùn)用了催化劑

C.若正反應(yīng)的,圖c可表示上升溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變更狀況,可推知正反應(yīng)的2、對(duì)于可逆反應(yīng),若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前是否加入催化劑,可得到如下兩種圖像,下列推斷正確的是(

)

A.,

B.,

C.兩圖中陰影部分面積相等

D.圖II中陰影部分面積更大3、在確定條件下A2和B2可發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。圖1表示在確定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變更，圖2表示在固定容積為2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)A2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的關(guān)系，圖3表示在其他條件不變的狀況下，變更反應(yīng)物B2的起始物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)在低于某一溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行B.10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(B2)=0.045mol/(L·min)C.11min時(shí)，其他條件不變，壓縮容器容積至1L，n(A2)的變更趨勢如圖2中曲線d所示D.圖3中T1<T2，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下A2的轉(zhuǎn)化率最高4、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列圖象中正確的是()A.B.C.D.5、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變更，則H2O(g)=H2(g)＋O2(g)的ΔH＝－241.8kJ·mol－1B.圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變更狀況，將T1K時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至T2K時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AC.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變更，0—t1反應(yīng)速率加快的緣由可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的氫氟酸與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)的大6、H2O2分解速率受多種因素影響。試驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變更如圖所示。下列說法正確的是(

)A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快

B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大7、下列敘述與圖像對(duì)應(yīng)相符的是(

)

A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在t0時(shí)刻充入了確定量的NH3,平衡逆向移動(dòng)

B.p2>p1,T1>T2

C.該圖象表示的反應(yīng)方程式為2A=B+3C

D.對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g)

ΔH<0,y可以表示Y的百分含量8、在密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0,達(dá)到甲平衡。在僅變更某一條件后,達(dá)到乙平衡,下列分析正確的是(

)A.圖Ⅰ中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

B.圖Ⅱ中,平衡狀態(tài)甲與乙相比,平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低

C.圖Ⅱ中,t時(shí)刻增大了壓強(qiáng)

D.圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡,說明乙溫度高于甲9、確定條件下,某容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)O2(g)+2NO(g)

ΔH>0,達(dá)到平衡狀態(tài)后,變更其中一個(gè)條件X,則Y隨X的變更狀況符合圖中曲線的是(

)①當(dāng)X表示溫度時(shí),Y表示NO2的物質(zhì)的量②當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí),Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率③當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí),Y表示混合氣體的密度④當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí),Y表示O2的物質(zhì)的量A.①②

B.①④

C.②③

D.③④10、依據(jù)相應(yīng)的圖像,推斷下列相關(guān)說法正確的是(

)A.t1時(shí)變更某一條件,如圖所示,則變更的條件確定是加入催化劑

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),外界條件對(duì)平衡的影響如圖所示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.從加反應(yīng)物起先,物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件的變更如圖所示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),若A、B、C是氣體,則D為固體或液體11、對(duì)下列圖像的描述正確的是(

)A.依據(jù)圖①可推斷反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0

B.圖②可表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響

C.圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時(shí),溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變更

D.依據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)整pH至3-512、CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa時(shí),按n(CO2):n(H2)=1:3投料,測得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是(

)A.該反應(yīng)的ΔH<0

B.曲線b代表H2O

C.N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D.其他條件不變,T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)的大13、依據(jù)相應(yīng)的圖像,推斷下列相關(guān)說法正確的是(

)A.

aX(g)+bY(g)cZ(g)

t1時(shí)變更某一條件,如圖所示,則變更的條件確定是加入催化劑

B.

I2(s)+aG(g)bR(g)

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),外界條件對(duì)平衡的影響如圖所示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.

aA+bBcC

從加反應(yīng)物起先,物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.

A+2B2C+3D

反應(yīng)速率和反應(yīng)條件的變更如圖所示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),若A、B、C是氣體,則D為固體或液體14、I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)(aq),某I2、KI混合溶液中,溫度T與平衡時(shí)c()的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是(

)A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)(aq)的ΔH>0

B.若溫度為T1、T2時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),確定有v正>v逆

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)小15、有某可逆反應(yīng)；△H=QkJ/mol。如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變更對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列推斷正確的是()A．a(chǎn)+b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．a(chǎn)+b>c時(shí)，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量C．Q>0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率D．Q>0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度答案1.D解析：A、交點(diǎn)處,隨著溫度增大,平衡逆向移動(dòng),可推斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;B、運(yùn)用催化劑不變更反應(yīng)限度,但縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,B正確;C、若正反應(yīng)的,上升溫度都增大,但,C正確;D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,依據(jù)質(zhì)量守恒是不變的,結(jié)合圖像T上升,M減小,正反應(yīng)的,D錯(cuò)誤;選D。2.C解析：加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)。加入催化劑時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，由此可得，，，。陰影部分面積為反應(yīng)物濃度的變更量，由于催化劑不影響平衡移動(dòng)，故兩圖中陰影部分面積相等。3.DA.體系的自由能△G=△H-T△S，依據(jù)圖示可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以△S<0。當(dāng)溫度較低時(shí)，△G=△H-T△S<0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)溫度較高時(shí)，T△S>△H，即△G>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B.10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(A2)=mol/(L?min)，依據(jù)方程式可知v(B2)=3v(A2)=0.045mol/(L·min)，B正確；C.11min時(shí)，其他條件不變，壓縮容器容積至1L，由于物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，不斷消耗A2，所以n(A2)的物質(zhì)的量會(huì)進(jìn)一步削減，n(A2)變更趨勢如圖2中曲線d所示，C正確；D.在溫度不變時(shí)，增大某種反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以使其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，故當(dāng)T1<T2，c點(diǎn)由于n(B2)最大，故其對(duì)應(yīng)狀態(tài)下A2的轉(zhuǎn)化率最高，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D4.C5.C6.D解析：由圖甲可知,起始時(shí)H2O2的濃度越小,曲線下降越平緩,說明反應(yīng)速率越慢,A項(xiàng)錯(cuò)誤;OH-的濃度越大,pH越大,即0.1mol·L-1NaOH對(duì)應(yīng)的pH最大,曲線下降最快,即H2O2分解最快,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖丙可知,相同時(shí)間內(nèi),0.1mol·L-1NaOH條件下H2O2分解最快,0mol·L-1NaOH條件下H2O2分解最慢,而1.0mol·L-1NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖丁可知,Mn2+越多,H2O2的分解速率越快,說明Mn2+對(duì)H2O2分解速率影響較大,D項(xiàng)正確。7.B解析：由A圖可以看出平衡逆向移動(dòng),假如在t0時(shí)刻充入了確定量的NH3,則v正應(yīng)與平衡點(diǎn)相連,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由“先拐先平”知,p2>p1,T1>T2,B項(xiàng)正確;C圖表示的是可逆反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度上升,平衡將逆向移動(dòng),Y的百分含量將增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤.8.D解析：若上升溫度,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)應(yīng)減小,故圖Ⅰ中t時(shí)刻變更的條件不行能是上升溫度,可能是增大壓強(qiáng),由于溫度不變,平衡常數(shù)不變,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖Ⅱ表示加入催化劑,正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不移動(dòng),故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),圖Ⅱ中反應(yīng)速率增大,平衡不發(fā)生移動(dòng),故變更的條件確定不是增大壓強(qiáng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙先達(dá)到平衡,說明乙的反應(yīng)速率快,故乙溫度高于甲,D項(xiàng)正確.選D.9.A解析：上升溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的物質(zhì)的量減小,①正確;增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率減小,②正確;達(dá)到平衡后,隨著時(shí)間的變更,混合氣體的密度不變,③不正確;增大NO2的物質(zhì)的量,使容積固定的密閉容器中NO2的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則O2的物質(zhì)的量增大,④不正確.10.D11.D解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤,依據(jù)圖象,隨著溫度的上升,逆反應(yīng)速率加快的程度大于正反應(yīng)速率加快程度,所以可推斷該反應(yīng)應(yīng)當(dāng)是放熱反應(yīng),△H〈0

B選項(xiàng)錯(cuò)誤,首先是不清晰P1和P2的相對(duì)大小,無法推斷。其次對(duì)于兩個(gè)不同的壓強(qiáng)環(huán)境,達(dá)到平衡后,反應(yīng)物的百分含量在其他條件不變的狀況下應(yīng)當(dāng)有所差別,圖上并未表示出來。

C選項(xiàng)錯(cuò)誤,醋酸中通入氨氣會(huì)生成易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨,離子濃度會(huì)增加,導(dǎo)電實(shí)力不會(huì)一起先就出現(xiàn)降低的狀況。

D選項(xiàng)正確。12.C解析：A項(xiàng),由圖像可知H2的濃度隨溫度的上升漸漸增大,說明上升溫度平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即ΔH<0,正確;B項(xiàng),由圖可知a表示CO2,b表示H2O,c表示C2H4,正確;C項(xiàng),M、N點(diǎn)都代表溫度為T1,時(shí),按,投料時(shí)的平衡狀態(tài),所以M、N點(diǎn)狀態(tài)的c(H2)相同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),依據(jù)勒夏特列原理,壓強(qiáng)增大,雖然平衡向右移動(dòng),但全部物質(zhì)的濃度均增大