專(zhuān)題3 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)探究題）（教師版）-2020化學(xué)《滿(mǎn)分中考·重難點(diǎn)題型》精準(zhǔn)練（九下）

專(zhuān)題3酸、堿的化學(xué)性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)探究題）1.為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）上述反應(yīng)中無(wú)現(xiàn)象的為_(kāi)_______（填字母序號(hào)，下同），有白色沉淀出現(xiàn)的是________；B試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）將反應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。（提出問(wèn)題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（假設(shè)與猜想）猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl

猜想四：________（討論與交流）經(jīng)討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想________是錯(cuò)誤的。（3）（實(shí)驗(yàn)與結(jié)論）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液無(wú)現(xiàn)象猜想四成立取少量濾液于試管中，滴加適量________________（拓展與遷移）稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸即嬖赺_______?！敬鸢浮浚?）D；F；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）NaCl和Na2CO3；三（3）稀鹽酸（或氯化鈣溶液或氯化鋇溶液）；有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀產(chǎn)生）；H+（或氫離子）【解析】鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，則A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變紅；稀鹽酸能和活潑金屬反應(yīng)生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，則B試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變淺綠色，同時(shí)有氣泡生成；稀鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)生成棕黃色的氯化鐵和水，則C試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變棕黃色；稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水，則D試管中無(wú)明顯現(xiàn)象；稀鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，則E試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；稀鹽酸能和硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀和硝酸，則F試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成。（1）由上分析可知反應(yīng)中無(wú)現(xiàn)象的為D；有白色沉淀出現(xiàn)的是F；B試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）“將反應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)”，說(shuō)明D試管中含有反應(yīng)生成的氯化鈣和過(guò)量的稀鹽酸，E試管中含有反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉，D、E混合后，D中的稀鹽酸和E中過(guò)量的碳酸鈉繼續(xù)反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，稀鹽酸消耗完畢后，剩余的碳酸鈉再和溶液中的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；則濾液中溶質(zhì)的成分一定含有反應(yīng)生成的氯化鈉，可能含有氯化鈣或碳酸鈉中的某一種，但不可能同時(shí)存在氯化鈣和碳酸鈉，濾液中一定不含有稀鹽酸；[假設(shè)與猜想]猜想一：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)只有氯化鈉；猜想二：氯化鈣過(guò)量時(shí)溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣；猜想四：碳酸鈉過(guò)量時(shí)溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉；[討論與交流]氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，不能共存，猜想三是錯(cuò)誤的；[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]要證明猜想四成立，即是要證明溶液中含有碳酸鈉，則應(yīng)取少量濾液于試管中，滴加適量稀鹽酸（或氯化鈣溶液或氯化鋇溶液），觀察到有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀產(chǎn)生）即可證明溶液中含有碳酸鈉；[拓展與遷移]稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸即嬖诖罅康臍潆x子（H+）。2.硫酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑。下面是對(duì)硫酸的性質(zhì)、制取、用途等方面的探究，請(qǐng)你共同參與并回答有關(guān)問(wèn)題。（探究一）硫酸的性質(zhì)（1）探究濃硫酸的某些特性。①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會(huì)后，可觀察到________。②濃硫酸的稀釋?zhuān)簼饬蛩嵯♂屵^(guò)程如圖1所示，b中盛放的物質(zhì)是________，a的作用是________。③興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個(gè)相同的小燒杯中，稱(chēng)量、觀察、記錄、分析，根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖2，由圖2曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________，________（寫(xiě)兩點(diǎn)）。圖1圖2（2）探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。如圖3將適量的稀硫酸分別加入A～E的五只燒杯中。圖3①有產(chǎn)生氣泡的是________（填序號(hào)，下同）；有白色沉淀生成的是________。②能證明C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是。（3）請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸的一種用途。（4）（探究二）硫酸的工業(yè)制法。工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖4所示。①接觸室中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。A、為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

B、催化劑能夠提高SO2的反應(yīng)速率和產(chǎn)量C、吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物

D、沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵③接觸室中的SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關(guān)系見(jiàn)圖6．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是________；________。圖5SO2平均轉(zhuǎn)化率與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系圖6催化劑活性與溫度的關(guān)系（5）（探究三）探究某黃鐵礦中FeS2的含量。同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。（查閱資料）①4FeS2+11O2QUOTE2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O（實(shí)驗(yàn)探究）Ⅰ稱(chēng)取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置（夾持裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應(yīng)。圖7Ⅱ反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖8處理圖8（問(wèn)題討論）①I(mǎi)中裝置甲瓶?jī)?nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是；II中濾液所含的溶質(zhì)一定有________。②（含量測(cè)定）II中最終得到的4.66g固體是________（填化學(xué)式）。③計(jì)算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（6）（交流反思）①如果缺少甲裝置，則最終測(cè)得FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)________（填“偏大”“偏小”“不變”）②如何證明II中所加BaCl2溶液已過(guò)量（請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作方法及現(xiàn)象）?！敬鸢浮浚?）小木棍變黑；濃硫酸；攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；濃硫酸和一定濃度的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸比稀硫酸的吸水能力強(qiáng)

（2）BD；E；溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色

（3）金屬表面除銹，制化肥、農(nóng)藥、染料、冶煉金屬，精煉石油等

（4）2SO2+O2QUOTE2SO3；ACD；不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大，對(duì)設(shè)備和能耗的要求也大；不選C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降?，催化劑的活性不高，反?yīng)速率會(huì)變慢

（5）吸收空氣中的CO2；NaCl、BaCl2和NaOH；BaSO4；75%

（6）偏大；向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀出現(xiàn)，則BaCl2溶液已過(guò)量【解析】[探究一]硫酸的性質(zhì)（1）探究濃硫酸的某些特性。①濃硫酸具有脫水性，用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會(huì)后，可觀察到小木棍變黑。故填：小木棍變黑②濃硫酸的稀釋?zhuān)菍⑺峒尤氲剿锶?，并且不斷用玻璃棒攪拌，根?jù)濃硫酸稀釋過(guò)程圖示，b中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，a是玻璃棒，其作用是攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。故填：濃硫酸；攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散③根據(jù)圖2可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有：濃硫酸和一定濃度的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸比稀硫酸的吸水能力強(qiáng)；故填：濃硫酸和一定濃度的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸比稀硫酸的吸水能力強(qiáng)；（2）探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。A．銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)；B.鎂條與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；C.稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；D.稀硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；E.稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀和鹽酸。①有產(chǎn)生氣泡的是BD；有白色沉淀生成的是E。故填：BD；E②能證明C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。故填：溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色（3）稀硫酸的用途有金屬表面除銹，制化肥、農(nóng)藥、染料、冶煉金屬，精煉石油等。故填：金屬表面除銹，制化肥、農(nóng)藥、染料、冶煉金屬，精煉石油等[探究二]硫酸的工業(yè)制法。①接觸室中根據(jù)流程圖可知，通入的SO2和O2發(fā)生反應(yīng)后生成了SO3，SO3進(jìn)入了吸收塔，發(fā)生的化學(xué)方程式為2SO2+O2QUOTE2SO3。故填：2SO2+O2QUOTE2SO3②A、為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎，使空氣與硫鐵礦的接觸面積增大，反應(yīng)更充分。故正確；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能夠提高SO2的反應(yīng)速率和產(chǎn)量，故錯(cuò)誤；C、吸收塔中得到的產(chǎn)品為高濃度的硫酸，但仍有水，屬于混合物，故正確；D、黃鐵礦中，含有鐵元素，在燃燒過(guò)程中產(chǎn)生了含鐵的礦渣，沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵，正確；故填：ACD③根據(jù)接觸室中的SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖示。催化劑活性與溫度的關(guān)系圖示。在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是：不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大，對(duì)設(shè)備和能耗的要求也大；不選C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降停呋瘎┑幕钚圆桓撸磻?yīng)速率會(huì)變慢。[探究三]探究某黃鐵礦中FeS2的含量。[問(wèn)題討論]①I(mǎi)中裝置甲瓶?jī)?nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收空氣中的CO2；防止對(duì)后面實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。故填：吸收空氣中的CO2II中由流程圖分析可得，由于乙瓶中的氫氧化鈉過(guò)量，故乙瓶中的溶質(zhì)為NaOH和Na2SO3，加入適量的過(guò)氧化氫把亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故濾液所含的溶質(zhì)一定有NaCl、BaCl2和NaOH。故填：NaCl、BaCl2和NaOH[含量測(cè)定]②II中濾渣為硫酸鋇，最終得到的4.66g固體是BaSO4。故填：BaSO4③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫元素轉(zhuǎn)化等量關(guān)系如下，設(shè)黃鐵礦FeS2的質(zhì)量為x。該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。故填：75%[交流反思]①甲裝置是吸收空氣中的二氧化碳的，如果缺少甲裝置，乙裝置里會(huì)有碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，使得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量增大，導(dǎo)致最終測(cè)得FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)偏大。故填：偏大②證明II中所加BaCl2溶液已過(guò)量可以向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀出現(xiàn)，則BaCl2溶液已過(guò)量。故填：向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀出現(xiàn)，則BaCl2溶液已過(guò)量3.閱讀下列材料，按要求回答問(wèn)題．材料：（1）氨氣是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，密度比空氣小，極易溶于水．（2）加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物能制取氨氣．（3）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇到氨氣變藍(lán)色．（4）氨氣遇到氯化氫氣體在空氣中冒白煙（生成NH4Cl固體）．【基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)】圖1是制取和收集氣體的部分裝置．（1）若用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取并收集氨氣的裝置是________

，化學(xué)方程式為_(kāi)_______

．（2）檢驗(yàn)氨氣集滿(mǎn)的方法是________

，圖1中A裝置試管口略向下傾斜的原因是________.（3）還可以利用B裝置，向盛有固體氫氧化鈉的錐形瓶中注入濃氨水快速制得氨氣，則注入濃氨水的量至少要________.【探究實(shí)驗(yàn)】某化學(xué)興趣小組對(duì)氨氣的性質(zhì)進(jìn)一步探究．【提出問(wèn)題】（1）氨氣顯堿性嗎？（2）氨水顯堿性嗎？【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法，用三朵由無(wú)色酚酞試液浸潤(rùn)的干燥紙質(zhì)小花進(jìn)行圖2中A所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)；【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ紙花不變色，實(shí)驗(yàn)Ⅲ紙花變紅【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）氨氣不顯堿性，（2）氨水________

堿性（填“顯”或“不顯”）．【查閱資料】圖2中B是同學(xué)們查閱氨氣溶于水后發(fā)生變化的情況．【交流反思】（1）從微觀的角度分析氨水顯堿性的原因________

；（2）小軍向?qū)嶒?yàn)Ⅲ中變紅的小花上噴稀鹽酸，小花紅色逐漸消失，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

；（3）根據(jù)探究結(jié)論可知，能用于干燥氨氣的干燥劑是________

（填序號(hào)）．A．生石灰

B．濃硫酸

C．堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）【拓展探究】已知相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子的運(yùn)動(dòng)速率越小．該興趣小組增加了如圖3所示的探究實(shí)驗(yàn)，在U型管A、B兩端同時(shí)塞入蘸有試劑的棉花，則U型管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象應(yīng)為_(kāi)_______

．【答案】（1）A；2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，放在集氣瓶口，如果試紙變藍(lán)，則證明已滿(mǎn)；防止冷凝水倒流入試管，將試管炸裂（3）足量；顯；氨氣溶于水，電離出自由移動(dòng)的氫氧根離子；NH3+HCl═NH4Cl；AC；生成的白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端【解析】【基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)】（1）加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，同時(shí)生成氯化鈣和水，方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑；該反應(yīng)需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A；（2）氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗(yàn)氨氣集滿(mǎn)的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，放在集氣瓶口，如果試紙變藍(lán)，則證明已滿(mǎn)；為防止冷凝水倒流入試管，將試管炸裂，試管口略向下傾斜；（3）向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水，氫氧化鈉吸水，放出大量熱，促進(jìn)NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出；則注入濃氨水的量至少要足量；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氨氣不顯堿性或者氨氣顯堿性；【交流反思】（1）氨氣溶于水，電離出自由移動(dòng)的氫氧根離子，故氨水顯堿性；（2）在常溫下，氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HCl═NH4Cl；（3）氨氣是堿性氣體用堿性干燥劑干燥，不能用酸性干燥劑干燥；A、生石灰屬于堿性干燥劑，故符合；B、濃硫酸是酸和氨氣反應(yīng)，不能用來(lái)干燥劑，故不符合；C、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體堿性干燥劑，故符合；【拓展探究】相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子的運(yùn)動(dòng)速率越慢，相對(duì)分子質(zhì)量越小，分子的運(yùn)動(dòng)速率越快，氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量小于氯化氫的相對(duì)分子質(zhì)量，所以氨分子的運(yùn)動(dòng)速率大于氯化氫分子的運(yùn)動(dòng)速率，所以生成的白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端；4.根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。（1）A中實(shí)驗(yàn)可得出關(guān)于空氣中氧氣含量的結(jié)論是。（2）B中過(guò)濾后，濾液仍然渾濁可能的原因是（答一點(diǎn)即可）。（3）C中兩支試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡速度不同，由此可知影響過(guò)氧化氫分解速率的因素是。（4）D中溶液由紅色變成無(wú)色時(shí)，溶液中溶質(zhì)的組成最多有________種情況?！敬鸢浮浚?）氧氣約占空氣總體積的五分之一（2）濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣等）

（3）過(guò)氧化氫的濃度（4）2【解析】（1）A中進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶中空氣總體積的五分之一，可得出關(guān)于空氣中氧氣含量的結(jié)論是:氧氣約占空氣總體積的五分之一。

（2）B中過(guò)濾后，濾液仍然渾濁可能的原因是:濾紙破損、液面高于濾紙邊緣等。

（3）C中兩支試管內(nèi)加入的二氧化錳質(zhì)量相同，但產(chǎn)生氣泡速度不同，由此可知影響過(guò)氧化氫分解速率的因素是：過(guò)氧化氫的濃度。

（4）D中溶液由紅色變成無(wú)色時(shí)，溶液中溶質(zhì)的組成最多有2種情況，即恰好完全反應(yīng)時(shí)是氯化鈉、鹽酸過(guò)量時(shí)是氯化鈉和氯化氫。5.某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)室常用藥品（或溶液）對(duì)“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究。（知識(shí)卡片）：氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水。（實(shí)驗(yàn)探究）：（1）方案Ⅰ：某同學(xué)先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。①實(shí)驗(yàn)結(jié)論________。②從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________。③在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，若觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，請(qǐng)分析產(chǎn)生氣泡的可能原因________（用化學(xué)方程式表示）。（2）方案Ⅱ：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條若________稀鹽酸過(guò)量若沒(méi)有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（3）（實(shí)驗(yàn)反思）：另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是________。（4）除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用，也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”________(填序號(hào))。A銅片

BpH試紙

C氧化銅

D紫色石蕊試液【答案】（1）證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；H+和OH－反應(yīng)生成H2O分子；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（2）有氣泡產(chǎn)生（3）稀鹽酸量不足的情況下，也無(wú)明顯現(xiàn)象（4）B、D【解析】（1）①酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或酸性溶液不變色，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，證明

NaOH

溶液與

稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；②從微觀的角度分析，中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水；③當(dāng)與鹽酸反應(yīng)時(shí)有氣泡，氣泡很可能是CO2，氫氧化鈉可能變質(zhì)，NaOH與空氣中CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，產(chǎn)生氣泡的可能原因是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：，；（2）取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條，若有氣泡產(chǎn)生，則稀鹽酸過(guò)量，因?yàn)橄←}酸與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；若沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；（3）另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是稀鹽酸量不足的情況下，也無(wú)明顯現(xiàn)象；（4）A、銅與稀鹽酸不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)；B、用pH

試紙測(cè)定溶液的酸堿度，若=7，則恰好反應(yīng)，若＜7，酸有剩余，pH＞7，堿剩余；

C、氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色氯化銅溶液和水，但是只能證明酸過(guò)量，不能證明恰好反應(yīng)，因?yàn)樗岵蛔慊蛘咚崃空镁鶡o(wú)明顯現(xiàn)象；D、滴入石蕊試液，石蕊試液變紅，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，石蕊試液變藍(lán)，證明酸不足，如果石蕊試液不變紅，說(shuō)明鹽酸恰好完全反應(yīng)；故答案為：BD。6.在研究“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下探究：（1）在盛有氫氧化的溶液的燒杯中入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數(shù)字化傳感器測(cè)得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并________（填“吸收”或“放出”）熱量。（2）從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)由如圖可知，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。（交流討論）同學(xué)們討論后認(rèn)為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。（3）探究實(shí)驗(yàn)后燒杯中溶質(zhì)的成分。步驟現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液________證明沒(méi)有NaOH實(shí)驗(yàn)2；另取燒桿中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCl實(shí)驗(yàn)3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有________產(chǎn)生證明有NaCl生成（得出結(jié)論）氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。（4）（評(píng)價(jià)反思）Ⅰ．有同學(xué)認(rèn)為，僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)2出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是。Ⅱ．運(yùn)用中和反應(yīng)，可以解決生產(chǎn)，生活中的實(shí)際同題。如工廠用氨水（NH3?H2O）處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥一硫酸銨，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅲ．多角度認(rèn)識(shí)少學(xué)反應(yīng)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重變方法?！敬鸢浮浚?）放出（2）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子

（3）不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；白色固體

（4）氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀；2NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O【解析】（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并放出熱量。故填：放出（2）由如圖可知，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。故填：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子（3）取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈉；再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有白色固體產(chǎn)生，說(shuō)明生成了氯化鈉，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：步驟現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀證明沒(méi)有NaOH實(shí)驗(yàn)2；另取燒桿中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCl實(shí)驗(yàn)3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有白色固體產(chǎn)生證明有NaCl生成故填：不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；白色固體[評(píng)價(jià)反思]Ⅰ．有同學(xué)認(rèn)為，僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)2出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。故填：氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀Ⅱ．氨水和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O。故填：2NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O7.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在對(duì)稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究的過(guò)程中遇到“異?！爆F(xiàn)象?，F(xiàn)象一：向試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液，再滴入2～3滴酚酞溶液，氫氧化鈉溶液變紅色；然后振蕩試管，發(fā)現(xiàn)紅色消失。（1）（提出問(wèn)題）紅色為什么會(huì)消失？（猜想）①氫氧化鈉溶液的量少了；②酚酞溶液的量少了；③________。（查閱資料）酚酞是一種弱有機(jī)酸，在pH＜8.2的溶液里為無(wú)色的內(nèi)酯式結(jié)構(gòu)，當(dāng)pH＞8.2時(shí)為紅色的錕式結(jié)構(gòu)；在堿性介質(zhì)中很不穩(wěn)定，它會(huì)慢慢地轉(zhuǎn)化成無(wú)色羧酸鹽。（實(shí)驗(yàn)探究）根據(jù)上述“猜想”進(jìn)行如下探究①取4mL同濃度氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，振蕩后紅色消失；②取2mL同濃度氫氧化鈉溶液，滴入4～5滴酚酞溶液，振蕩后紅色消失；③取2mL同濃度氫氧化鈉溶液，加適量水稀釋?zhuān)稳?～3滴酚酞溶液，振蕩后紅色沒(méi)有消失。結(jié)論：猜想________正確。（繼續(xù)實(shí)驗(yàn)）取一定體積的稀氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸直至紅色消失，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（2）現(xiàn)象二：向碳酸鈉粉末中逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡；而向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，開(kāi)始沒(méi)有氣泡，過(guò)一段時(shí)間后才有氣泡產(chǎn)生。（提出問(wèn)題）碳酸鈉溶液剛開(kāi)始與稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)探究）向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的稀鹽酸。（收集證據(jù)）分別收集實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同階段消耗鹽酸的質(zhì)量與生成CO2的質(zhì)量，得到兩者之間的關(guān)系如圖1、圖2所示。(忽略CO2在水中的溶解)（合作交流）①圖1中A點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)；②圖2中從B點(diǎn)開(kāi)始的變化關(guān)系與圖1完全重合，據(jù)此我們可以判斷碳酸鈉溶液剛開(kāi)始和稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(如圖OB段所示)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（反思與評(píng)價(jià)）基于以上“異?！爆F(xiàn)象，你能提出的有價(jià)值的見(jiàn)解是(任寫(xiě)一點(diǎn))?！敬鸢浮浚?）可能與氫氧化鈉溶液濃度有關(guān)；(3)；NaOH+HCl═NaCl+H2O；氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子

（2）NaCl、NaHCO3；Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；有些化學(xué)反應(yīng)是分步進(jìn)行的【解析】猜想：根據(jù)題目中實(shí)驗(yàn)探究步驟三可知，步驟三探究的是氫氧化鈉溶液濃度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，故猜想為可能與氫氧化鈉溶液濃度有關(guān)；實(shí)驗(yàn)探究：通過(guò)實(shí)驗(yàn)步驟一和二可知，氫氧化鈉溶液和酚酞溶液的量與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，故猜想三正確；繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O；②酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子；合作交流：①通過(guò)圖一的觀察可知，A點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉還沒(méi)有完全反應(yīng)，故溶質(zhì)有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故溶質(zhì)還有氯化鈉，故填NaCl、NaHCO3；②從B點(diǎn)開(kāi)始的變化關(guān)系與圖1完全重合可知，此時(shí)與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)為碳酸氫鈉，故碳酸鈉和稀鹽酸剛開(kāi)始的反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；③根據(jù)圖二可知，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與稀鹽酸反應(yīng)，故可得出結(jié)論為有些化學(xué)反應(yīng)是分步進(jìn)行的。8.在學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時(shí)，為了驗(yàn)證溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，老師做了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)一：如圖甲，將一支充滿(mǎn)二氧化碳的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察試管中的液面變化情況．實(shí)驗(yàn)二：如圖乙，向兩個(gè)裝滿(mǎn)二氧化碳的同樣規(guī)格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩后放在水平的桌面上，觀察U形管（裝有紅墨水）兩端液面的變化情況，請(qǐng)問(wèn)：（1）實(shí)驗(yàn)二中若觀察到U型管左端液面________（填“升高”或“降低”），則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)．（2）與實(shí)驗(yàn)一相比，同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)二更合理，因?yàn)樗懦齙_______對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．【答案】（1）升高（2）水【解析】（1）二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，裝置中壓強(qiáng)減??；二氧化碳也能溶于水但溶解的較少，壓強(qiáng)變化小于左面，所以U形管左端升高。

（2）甲乙對(duì)比，乙能排除水的干擾。

9.某同學(xué)為探究間的性質(zhì)，對(duì)氫氧化鈣進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）將石蕊試液滴入澄清石灰水中，振蕩，溶液呈________色。（2）將稀鹽酸逐滴加入含有酚酞試液的石灰水中，振蕩，可觀察到什么現(xiàn)象？________（3）將CO2氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明氫氧化鈣能與某些________（填物質(zhì)類(lèi)別）反應(yīng)，氫氧化鈣與氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，試寫(xiě)出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（4）向氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示，e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________，滴入Na2CO3溶液的過(guò)程中d~m段觀察到的現(xiàn)象是________，m~n段觀察到的現(xiàn)象是________。（5）稱(chēng)取5g含有氯化鈉雜質(zhì)的氫氧化鈉樣品，加入25g水后充分溶解，緩慢加入10%的稀鹽酸，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，剛好用去稀鹽酸的量為36.5g。計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________【答案】（1）藍(lán)（2）溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色

（3）氧化物；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（4）CaCl2、HCl和NaCl；有氣泡產(chǎn)生；有白色沉淀產(chǎn)生

（5）80％【解析】（1）澄清的石灰水呈堿性，石蕊試液遇堿性物質(zhì)變藍(lán)色。將石蕊試液滴入澄清石灰水中，振蕩，溶液呈藍(lán)色；（2）酚酞試液遇堿性物質(zhì)變紅色，遇酸性和中性不變色，呈無(wú)色。氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成呈中性的氯化鈣和水。將稀鹽酸逐滴加入含有酚酞試液的石灰水中，振蕩，可觀察到溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色；（3）CO2是由兩元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，將CO2氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明氫氧化鈣能與某些氧化物反應(yīng)，氫氧化鈣與氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；（4）向氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示，說(shuō)明氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在氯化鈣和鹽酸，當(dāng)逐滴滴加Na2CO3溶液時(shí)，碳酸鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳；當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉。e點(diǎn)溶液pH小于7，說(shuō)明加入的碳酸鈉與溶液中的鹽酸反應(yīng)，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)為CaCl2、NaCl、HCl；滴入Na2CO3溶液的過(guò)程中d~m段發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；m~n段發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生；（5）設(shè)：樣品中NaOH的質(zhì)量為x。

x=4g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

10.如圖所示，某興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，甲同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色。（1）請(qǐng)寫(xiě)出該中和反應(yīng)方程式：。（2）猜想與假設(shè)：猜想一：甲同學(xué)：“兩種物質(zhì)已恰好完全中和，溶液呈中性”；猜想二：乙同學(xué)：“反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性”；猜想三：丙同學(xué)：。甲、丙兩位同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后覺(jué)得乙同學(xué)的猜想錯(cuò)誤，兩位同學(xué)的理由是：。（3）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①為了驗(yàn)證自己的猜想，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。pH________（填“＞”“＝”或“＜”）7猜想一不成立②請(qǐng)你設(shè)計(jì)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)(與甲同學(xué)方案不同)方案，驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想，并填寫(xiě)下表：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論________________（4）拓展探究：你還能設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想嗎？實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論________________________【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）兩種物質(zhì)反應(yīng)后稀鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性；若氫氧化鈉有剩余，則反應(yīng)后滴入無(wú)色酚酞溶液就不會(huì)出現(xiàn)無(wú)色的現(xiàn)象，而溶液會(huì)變紅才對(duì)

（3）＜；從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1﹣2滴紫色石蕊溶液，振蕩；溶液變紅；猜想三：成立

（4）從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加碳酸鈉溶液；有氣泡產(chǎn)生；猜想三成立【解析】【解答】氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為：NaOH＋HCl==NaCl＋H2O，故填：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O（2）猜想與假設(shè)：猜想三應(yīng)該是鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，溶液中已經(jīng)有酚酞溶液；如果溶液呈堿性，溶液應(yīng)該是紅色，所以乙同學(xué)的猜想錯(cuò)誤；故填：兩種物質(zhì)反應(yīng)后稀鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性；若氫氧化鈉有剩余，則反應(yīng)后滴入無(wú)色酚酞溶液顯示紅色（3）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①猜想一不成立，則溶液不是中性，那溶液只能是酸性，所以其pH應(yīng)該小于7；故填：＜②另一種方案：從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于