高中化學(xué)同步講義（必修一）第23講 4.1原子結(jié)構(gòu)（教師版）

第23課原子結(jié)構(gòu)

目錄

01學(xué)習(xí)目標(biāo)

02預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)

自主梳理

預(yù)習(xí)檢測(cè)

03探究提升

環(huán)節(jié)一原子結(jié)構(gòu)模型的演變

環(huán)節(jié)二原子的核外電子排布

04課堂總結(jié)

05強(qiáng)化訓(xùn)練

1．知道原子的構(gòu)成，了解質(zhì)量數(shù)概念及其與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系。

2．知道核外電子能量高低與電子分層排布的關(guān)系。

3．能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出常見(jiàn)1～20號(hào)元素原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖。

4．通過(guò)閱讀“科學(xué)史話”，了解“原子結(jié)構(gòu)模型的演變”，增強(qiáng)科學(xué)探究精神和社會(huì)責(zé)任感。

自主梳理

一、原子的構(gòu)成

1．構(gòu)成原子的微粒

（1）原子是由居于原子中心的帶正電的_________和核外帶負(fù)電的________構(gòu)成的。原子核由______

和______構(gòu)成。

（2）核電荷數(shù)＝________＝核外電子數(shù)(原子呈電中性)。

2．質(zhì)量數(shù)

（1）概念：將核內(nèi)所有______和______的相對(duì)質(zhì)量取____________相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。

（2）構(gòu)成原子的粒子間的兩個(gè)關(guān)系

①質(zhì)量數(shù)(A)＝________＋________。

②質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝____________。

二、原子核外電子排布

1．電子層

1

（1）概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量_________的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域

簡(jiǎn)化為_(kāi)___________，也稱作電子層。

（2）不同電子層的表示及能量關(guān)系

電子層數(shù)1234567

字母代號(hào)________________OPQ

離核遠(yuǎn)近由____到____

能量高低由____到____

2．核外電子排布規(guī)律

（1）電子一般總是先從______排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。

（2）原子核外各電子層最多容納______個(gè)電子。

（3）原子最外層電子數(shù)不能超過(guò)_____(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)___)，次外層電子數(shù)不能超過(guò)18，倒

數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò)32。

（4）次外層最多能容納的電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)。

一、1．（1）原子核核外電子質(zhì)子中子（2）質(zhì)子數(shù)

2．（1）質(zhì)子中子近似整數(shù)值

（2）質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)核外電子數(shù)

二、1．（1）不同不連續(xù)的殼層（2）K、L、M、N、近遠(yuǎn)低高

2．（1）內(nèi)層（2）2n2（3）82

預(yù)習(xí)檢測(cè)

1．2022年江蘇省徐州市第七中學(xué)期中）在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型

的是

A．盧瑟福B．道爾頓C．玻爾D．湯姆生

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；B項(xiàng)，英國(guó)科學(xué)家

道爾頓十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說(shuō)，為科學(xué)的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)；C項(xiàng)，1913年玻爾研究氫原子光

譜，引入了量子理論觀點(diǎn)，提出電子分層排布模型；D項(xiàng)，1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；答

案選D項(xiàng)。

2．（2023年遼寧大連高一檢測(cè)）原子的質(zhì)量主要由原子核決定。已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn＋，核

外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為

A．A－XB．A－X－n

C．A－X＋nD．A＋X－n

【答案】B

【解析】Rn＋核外有X個(gè)電子，故R原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為X＋n，故R核內(nèi)中子數(shù)為A－X－n，故選B項(xiàng)。

2

3．（2022年廣西省欽州市期末）某元素原子的核外電子中，L層電子一定比K層電子

A．?dāng)?shù)目少B．?dāng)?shù)目多C．能量低D．能量高

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，L層電子數(shù)目可以是8，K層電子數(shù)目為2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，L層電子數(shù)目可以是1，K層

電子數(shù)目為2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，離核越近能量越低，離

核越遠(yuǎn)能量越高，正確。

4．（2022年福建省福州市福清高中聯(lián)合體期中）下列表示金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是

A．B．C．D．

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，是氧離子，不符合題意；B項(xiàng)，是鎂原子，符合題意；C項(xiàng)，是氦元素，不符合題意；

D項(xiàng)，是鈣離子，不符合題意。

48

4．（2022年北京西域期末）鈦(Ti)被稱為未來(lái)鋼鐵，我國(guó)鈦的儲(chǔ)量居世界首位。下列關(guān)于22Ti的說(shuō)法不．

正．確．的是

A．質(zhì)子數(shù)為22B．質(zhì)量數(shù)為26

C．中子數(shù)為26D．核外電子數(shù)為22

【答案】B

48

【解析】22Ti的質(zhì)子數(shù)為22，質(zhì)量數(shù)為48，故中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝48－22＝26。

484848

A項(xiàng)，22Ti的質(zhì)子數(shù)為22，正確；B項(xiàng)，22Ti的質(zhì)量數(shù)為48，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，22Ti的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)

子數(shù)＝48－22＝26，正確；D項(xiàng)，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝22，正確。

5．（2022年廣西桂林期末）核素15N常用作生物醫(yī)藥示蹤劑。下列關(guān)于15N的說(shuō)法不．正．確．的是

A．質(zhì)子數(shù)是7B．電子數(shù)是8

C．中子數(shù)是8D．質(zhì)量數(shù)是15

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，氮的核電荷數(shù)為7，對(duì)于原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為7，正

確；B項(xiàng)，對(duì)于原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此氮的電子數(shù)為7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中子數(shù)＝質(zhì)量

數(shù)－質(zhì)子數(shù)，因此氮的中子數(shù)＝15－7＝8，正確；D項(xiàng)，15N的質(zhì)量數(shù)為15，正確。

6．（2023年四川成都高一檢測(cè)）粒子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。根據(jù)

粒子結(jié)構(gòu)示意圖：，，，下列判斷正確的是

A．它們都帶有電荷B．它們?cè)拥暮送怆娮訑?shù)相同

C．它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．它們表示同一種元素

【答案】C

3

【解析】A項(xiàng)，分析比較三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示氖原

子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，三粒子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，它們?cè)拥暮送怆娮訑?shù)也不相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，它們的最

外層電子數(shù)都是8個(gè)，所以它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D項(xiàng)，三粒子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，所以它們

的元素種類不同，錯(cuò)誤。

?環(huán)節(jié)一原子結(jié)構(gòu)模型的演變

情境材料

焊接鋼管無(wú)損檢測(cè)——射線檢測(cè)

射線檢測(cè)是最早的一種無(wú)損檢測(cè)的方法，被廣泛用于金屬和非金屬材料及制品的

內(nèi)部缺陷檢驗(yàn)，至少有50多年的歷史。其有無(wú)可比擬的獨(dú)特優(yōu)越性，即檢驗(yàn)缺陷的

正確性、可靠性和直觀性，且得到的射線底片可用于缺陷的分析和作為質(zhì)量憑證存

檔。

137

工業(yè)焊接鋼管常用55Cs進(jìn)行“無(wú)損探傷”。

問(wèn)題探究

137

下列有關(guān)55Cs說(shuō)法正確的是

A．137表示質(zhì)子數(shù)

B．137表示中子數(shù)

C．該原子質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)

D．該原子的K、L層共容納了10個(gè)電子

【答案】D

137

【解析】】左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，137表示質(zhì)量數(shù)，A和B兩選項(xiàng)均錯(cuò)誤；55Cs質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)

＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝137－55＝82，82＞55，質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K層2個(gè)電子，L層8個(gè)電子

共容納了10個(gè)電子，D項(xiàng)正確。

要點(diǎn)歸納

一、原子的構(gòu)成質(zhì)量數(shù)

1．構(gòu)成原子的微粒

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

4

2．質(zhì)量數(shù)

3．有關(guān)粒子間的關(guān)系

質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)

質(zhì)量關(guān)系

原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)

電中性微粒(原子或分子)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)，具體如下表

電性關(guān)系

帶電離子陽(yáng)離子(Rm＋)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＋m

陰離子(Rm－)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)－m

數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(原子)

±c

Am±

1．符號(hào)ZXn中各個(gè)字母的含義

2．組成原子、離子的各種微粒及相互關(guān)系

1

3．并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，如1H原子核內(nèi)無(wú)中子。

35

4．在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。如17Cl中的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為

5

18。

典例精講

8587

【例1】（2022年新疆吐魯番市期末）中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了兩個(gè)異核原子(1個(gè)37Rb原子和1個(gè)37Rb

87

原子)的量子受控非門(mén)和量子糾纏，下列有關(guān)37Rb的說(shuō)法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為87B．核外電子數(shù)為37

C．中子數(shù)為37D．質(zhì)量數(shù)為50

【答案】B

【解析】原子符號(hào)中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，質(zhì)

量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，據(jù)此分析判斷。

87

37Rb原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝37，質(zhì)量數(shù)＝87，中子數(shù)＝87－37＝50，只有B項(xiàng)正確。

＋＋

【例2】（2022年甘肅省張掖市期末）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2，質(zhì)量數(shù)為A，則agR2中含有的電子數(shù)

物質(zhì)的量為

aa

A．(A－N)molmolB．(A－N＋2)mol

AA

aa

C．(A－N－2)D．(A－N－2)mol

A－2A

【答案】D

＋＋aga＋

【解析】1個(gè)R2中含有的電子數(shù)為A－N－2，agR2的物質(zhì)的量為＝mol，故agR2中含

Ag·mol－1A

a

有的電子數(shù)物質(zhì)的量為(A－N－2)mol，故選D項(xiàng)。

A

【例3】（2023年山東濟(jì)南高一檢測(cè)）A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子

M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為

A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB2

【答案】B

【解析】因?yàn)锽的L層電子數(shù)為(a＋b)且有M層，所以a＋b＝8，又因A原子最外層電子數(shù)為a，次外

層電子數(shù)為b，且滿足a＋b＝8，所以A原子有兩個(gè)電子層，且K層為2個(gè)電子，L層為6個(gè)電子，所以a

＝6，b＝2。進(jìn)而推知B的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4。即A為O，B為Si。A、B兩元素形成化

合物的化學(xué)式最可能為SiO2；B項(xiàng)符合題意。

6

?環(huán)節(jié)二原子的核外電子排布

情境材料

玻爾電子分層排布理論

玻爾理論是1913年丹麥物理學(xué)家玻爾結(jié)合普朗克的量子概念、愛(ài)因斯坦的光子概念和盧瑟福的原子模

型而提出的原子結(jié)構(gòu)理論。愛(ài)因斯坦稱玻爾的電子殼層模型是思想領(lǐng)域中最高的音樂(lè)神韻。

科學(xué)家根據(jù)大量的光譜實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)總結(jié)了電子在核外的排布規(guī)律，中學(xué)階段我們用如圖表示電子層模型

示意圖：

問(wèn)題探究

1．同一原子M層上的電子數(shù)一定比L層上的電子數(shù)多嗎？

2．核電荷數(shù)1～18的元素，每層電子數(shù)都滿足2n2個(gè)電子的元素有幾種？

1

3．某元素原子核外有三個(gè)電子層，M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的，畫(huà)出該原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

2

1．不一定。。當(dāng)M為最外層時(shí)，可能的電子數(shù)為1～8，而此時(shí)L層的電子數(shù)為8。

2．2種。滿足條件的元素為He和Ne2種元素。

3．144

要點(diǎn)歸納

二、原子的核外電子排布

1．排布規(guī)律

一低電子總是盡量先排在能量最低的電子層里，再排能量較高的電子層里

各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2

最外層電子數(shù)最多為8個(gè)(n＝1時(shí)，最多容納2個(gè)電子)

四不超

次外層電子數(shù)最多為18個(gè)

倒數(shù)第三層電子數(shù)最多為32個(gè)

2．核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖

①用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核和核電荷數(shù)。如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

7

②用弧線表示電子層。

③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

④原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖

①金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層。

－2e－

如Mg――→Mg2＋

②非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，電子層數(shù)不變。

＋e－

如F――→F－

3．1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系

特殊關(guān)系對(duì)應(yīng)元素

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半Li、Si

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Be、Ar

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍C

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍O

最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍Ne

最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、Be、Al

最外層有1個(gè)電子H、Li、Na

最外層有2個(gè)電子He、Be、Mg

①核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子，

而當(dāng)它是最外層時(shí)，最多排8個(gè)電子。

②核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)的

限制，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為而不是。

三、常見(jiàn)的等電子粒子

1．常見(jiàn)的“10電子”粒子

分子離子

－－－＋＋＋

一核10電子NeN3、O2、F、Na、Mg2、Al3

－

二核10電子HFOH

－

三核10電子H2ONH2

8

＋

四核10電子NH3H3O

＋

五核10電子CH4NH4

2．常見(jiàn)的“18電子”粒子

分子陽(yáng)離子陰離子

＋2＋3－2－－－

Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4K、CaP、S、HS、Cl

典例精講

【例4】（2022年河北省唐山市遵化市期中）下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的

是

A．Mg2＋B．Na＋C．AI3＋D．K＋

【答案】A

＋

【解析】A項(xiàng)，Mg2帶2個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離

子的核外電子層數(shù)相等，正確；B項(xiàng)，Na＋帶1個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以

帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AI3＋帶3個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2

個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K＋帶1個(gè)單位的正電荷，核外

電子數(shù)18，有3個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯(cuò)誤。

【例5】下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是

A．（2022年江蘇省宿遷市沭陽(yáng)縣期中）Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．（2022年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)期中）鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．（2022年河北省廊坊市期末）S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．（2022年貴州省貴陽(yáng)市期末）鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

【答案】D

－

【解析】A項(xiàng)，Cl核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；B項(xiàng)，鈉離子失去了一個(gè)電子，核

外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；C項(xiàng)，S2－的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，核外電

子分層排布，其結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，錯(cuò)誤。

【例6】（2022年山西省太原市期末）在以下分子中，含10個(gè)電子的分子是

A．H2OB．HCl

C．C2H2D．CO

9

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，H2O為含10個(gè)電子的分子，符合題意；B項(xiàng)，HCl為含18個(gè)電子的分子，不符合題意；

C項(xiàng)，C2H2為含14個(gè)電子的分子，不符合題意；D項(xiàng)，CO為含14個(gè)電子的分子，不符合題意。

原子結(jié)構(gòu)三關(guān)系

原子核外電子排布規(guī)律

1．（2022年江蘇省揚(yáng)州市揚(yáng)州中學(xué)期中）下圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，

(1)為道爾頓實(shí)心球式原子模型(2)為盧瑟福帶核原子模型(3)為湯姆生葡萄干面包式模型(4)為近

代量子力學(xué)原子模型(5)為玻爾軌道式原子模型。

其中符合歷史演變順序的一組排列是

A．(1)(3)(2)(5)(4)B．(1)(5)(3)(4)(2)

C．(4)(5)(3)(2)(1)D．(1)(3)(5)(4)(2)

10

【答案】A

【解析】根據(jù)化學(xué)史分析：19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不

可分割的實(shí)心球體，1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，

1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧

瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型，奧地利物理學(xué)家薛定諤提出

電子云模型（幾率說(shuō)），為近代量子力學(xué)原子模型。根據(jù)化學(xué)史時(shí)間順序分析，順序?yàn)椋?1)(3)(2)(5)(4)，故

答案為A項(xiàng)。

1414

2．（2023年河南省洛陽(yáng)市期末）考古學(xué)常用6C來(lái)確定文物的歷史年代，6C原子核內(nèi)中子數(shù)是

A．6B．8C．14D．20

【答案】B

14

【解析】6C表示質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14的碳原子，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以其中子數(shù)為14

－6＝8。故選B項(xiàng)。

3．（2022年北京朝陽(yáng)）美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室在2006年10月16日宣布，該實(shí)驗(yàn)室科學(xué)家

297

與俄羅斯科學(xué)家合作，利用俄方的回旋加速器設(shè)備，成功合成了118號(hào)超重元素118Og，并觀察到其存在了

不到1毫秒時(shí)間。該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A．118B．297C．61D．179

【答案】C

297

【解析】原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，則118Og的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子

數(shù)＝297－118＝179，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝118，故該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為179－118

＝61，C項(xiàng)正確。

4．（2023年北京市延慶區(qū)期末）硒(Se)被稱為長(zhǎng)壽元素、抗癌之王，在機(jī)體中充當(dāng)抗氧化劑。下列關(guān)于

77

34Se的說(shuō)法不．正．確．的是

A．質(zhì)子數(shù)為34B．質(zhì)量數(shù)為43

C．中子數(shù)為43D．核外電子數(shù)為34

【答案】B

77

【解析】34Se元素符號(hào)的左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)；

對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，據(jù)此回答。

777777

A項(xiàng)，由上述分析可知，34Se質(zhì)子數(shù)為34，正確；B項(xiàng)，34Se質(zhì)量數(shù)為77，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，34Se中子數(shù)為

77

77－34＝43，正確；D項(xiàng)，34Se核外電子數(shù)為34，正確。

5．（2022年北京市順義區(qū)期末）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說(shuō)法不正確的是

A．核外電子數(shù)為18B．核外有3個(gè)電子層

C．屬于帶負(fù)電荷的粒子D．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子

【答案】D

11

【解析】中核電荷數(shù)為16，核外電子層數(shù)為3，核外電子總數(shù)為18，說(shuō)明該粒子為硫離子，然

后根據(jù)硫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行判斷。

A項(xiàng)，核外電子數(shù)為18，正確；B項(xiàng)，核外有3個(gè)電子層，正確；C項(xiàng)，屬于帶2個(gè)單位負(fù)電荷的粒

子，正確；D項(xiàng)，S2－在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，錯(cuò)誤。

6．（2021年福建省福州高級(jí)中學(xué)高一期中）下列說(shuō)法正確的是

A．某單核微粒的核外電子排布如圖所示，則該微粒一定是氬原子

B．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

＋＋

C．NH4與H3O具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽(yáng)離子

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，該微粒不一定是氬原子，如x＝17時(shí)為氯離子，x＝19時(shí)為鉀離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H原

＋＋

子的最外層只有1個(gè)電子，但H元素不是金屬元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4與H3O所含質(zhì)子數(shù)均為11，電子

數(shù)均為10，正確；D項(xiàng)，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素為C元素，C原子既不容易失電子也不

容易得電子，錯(cuò)誤。

7．下列說(shuō)法中正確的是

A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子

B．最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子

C．F－、Na＋、Al3＋是與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子

D．某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，不一定是氬原子，可能是氯離子、鉀離子等，

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的原子，也可能是處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子或

陽(yáng)離子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)－、Na＋、Al3＋都有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，與氖

原子電子層結(jié)構(gòu)相同，正確；D項(xiàng)，原子的最外層只有2個(gè)電子，該元素不一定是金屬元素，也可能是He，

錯(cuò)誤。

8．（2022年甘肅省張掖市期末）核電荷數(shù)1～18元素中，a元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的