高中化學(xué)同步講義（選擇性必修一）第13講 3.4鹽類的水解（教師版）

第3課第4課時(shí)鹽類的水解

01目標(biāo)任務(wù)

課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．了解不同鹽溶液的酸堿性，探究鹽溶1．能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納鹽的類型與其溶液酸、堿性的關(guān)系，認(rèn)

液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。識(shí)水解的規(guī)律。

2．認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理。2．能從宏觀與微觀相結(jié)合上理解鹽類水解的原理，建立鹽類水

3．掌握鹽類水解離子方程式的書寫。解的理論模型，并應(yīng)用于分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。

02預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)

自主梳理

一、探究鹽溶液的酸堿性

通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定室溫時(shí)下列0.1mol·L－1鹽溶液的pH，填寫下表。

鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性

Na2SO4

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH7性

NaCl

Na2CO3

CH3COONa強(qiáng)堿弱酸鹽pH7性

NaHCO3

NH4Cl

強(qiáng)酸弱堿鹽pH7性

FeCl3

二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

1．理論分析

(1)NH4Cl溶液

＋－

理論解釋NH4和OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向的方向移動(dòng)

平衡時(shí)酸堿性使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性

離子方程式

(2)CH3COONa溶液

1

理論解釋和結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向的方向移動(dòng)

平衡時(shí)酸堿性使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性

離子方程式

(3)NaCl溶液

－＋＋－＋－

H2OOH＋H，NaCl===Na＋Cl，溶液中鹽電離的離子不能與H2O電離出的H或OH生

成。c(H＋)c(OH－)，呈。

2．鹽類水解的定義

鹽溶于水，電離出的或結(jié)合水電離出的或生成的反應(yīng)稱為鹽的水解。

【答案】

一、＝中>堿<酸

＋＋

二、1．(1)NH3·H2O電離>酸NH4＋H2ONH3·H2O＋H

－＋－－

(2)CH3COOHCH3COOH電離<堿CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

(3)弱電解質(zhì)＝中性。

2．陰離子陽離子H＋OH－弱電解質(zhì)

預(yù)習(xí)檢測(cè)

1．下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是

A．K2SO4溶液B．NaHCO3溶液C．CH3COOH溶液D．NH4Cl溶液

【答案】D

【解析】A．K2SO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根水解使溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；

C．CH3COOH為弱酸，醋酸電離，溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；

D．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，D正確；

故選D。

2．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1105molL1，該溶液的溶質(zhì)可能是

A．HNO3B．NaOHC．NaHCO3D．NaHSO4

【答案】C

【解析】某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1105molL1，促進(jìn)水的電離，說明該溶液是要水解的鹽溶液，

HNO3、NaOH、NaHSO4都因電離出氫離子或氫氧根離子而抑制水的電離，而NaHCO3因碳酸氫根離子水

解程度大于電離程度而促進(jìn)水的電離，故C符合題意；

2

綜上所述，答案為C。

3．下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是

A．NaHSO4水溶液呈酸性B．加熱能使純堿溶液去污能力增強(qiáng)

C．配制SnCl2溶液，需用鹽酸溶解SnCl2固體D．NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放

【答案】A

【解析】A．NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，電離產(chǎn)生氫離子顯酸性，與鹽類水解無關(guān)，A符合題意；

B．純堿溶液中碳酸根水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解堿性增強(qiáng)，又油污可以在堿性條件下水解而除去，與鹽類

水解有關(guān)，B不合題意；

2+

C．SnCl2溶液中存在Sn離子水解顯酸性，鹽酸可以抑制其水解，與鹽類水解有關(guān)，C不合題意；

D．NH4F溶液中存在氟離子水解生成氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，與鹽類水解有關(guān)，D不合題意；

故選A。

4．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOHH2OHCOOH3O

B．SO2H2OHSO3H

2

C．CO3H2OHCO3OH

2

D．HSH2OSH3O

【答案】C

【解析】A．醋酸是一元弱酸，水分子作用下醋酸在溶液中電離出醋酸離子和水合氫離子，電離方程式為

HCOOHH2OHCOOH3O，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫與酸反應(yīng)生成二元中強(qiáng)酸亞硫酸，亞硫酸在溶液中部分電離出亞硫酸氫根離子和氫離子，有關(guān)

方程式為SO2H2OH2SO3HSO3H，故B錯(cuò)誤；

2

C．碳酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，以一級(jí)水解為主，水解方程式為CO3H2OHCO3OH，

故C正確；

D．氫硫酸根離子在溶液中存在電離趨勢(shì)，也存在水解趨勢(shì)，水分子作用下氫硫酸根離子電離出硫離子和水

2

合氫離子，電離方程式為HSH2OSH3O，故D錯(cuò)誤；

故選C。

5．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是

①實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體

④Al2S3不能通過溶液中的反應(yīng)制取

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

3

⑥鐵在潮濕環(huán)境中生銹

A．①②③⑥B．②③④⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤

【答案】D

【解析】①Na2CO3水解產(chǎn)生NaOH，NaOH會(huì)和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，會(huì)將

玻璃塞粘在試劑瓶上，故實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽的水解有關(guān)，①符合題

意；

②NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生互促的完全雙水解生成氫氧化鋁、二氧化碳，故NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可

作泡沫滅火劑，與鹽的水解有關(guān)，②符合題意；

③CuCl2水解生成Cu(OH)2和HCl，加熱蒸干CuCl2溶液，HCl揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，得到Cu(OH)2固體，

與鹽的水解有關(guān)，③符合題意；

2-3+

④S與Al在溶液中發(fā)生互促的完全雙水解，故Al2S3不能通過溶液中的反應(yīng)制取，與鹽的水解有關(guān)，④符

合題意；

⑤AlCl3水解生成氫氧化鋁和HCl，加熱蒸干AlCl3溶液，HCl揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，得到Al(OH)3固體，

與鹽的水解有關(guān)，⑤符合題意；

⑥Fe、H2O、O2反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹，鐵在潮濕環(huán)境中生銹與鹽的水解無關(guān)，⑥不

符合題意；

綜上所述，①②③④⑤與鹽的水解有關(guān)，D正確；

故選D。

6．NH4Cl溶液中離子濃度的大小關(guān)系正確的是

A．cClcNH4cHcOH

B．cNH4cClcOHcH

C．cClcNH4cHcOH

D．cNH4cClcOHcH

【答案】A

-+

【解析】由氯化銨的化學(xué)式為NH4Cl，電離的Cl與NH4的物質(zhì)的量之比為1∶1，根據(jù)氯化銨溶液中銨根離

-++-+

子水解可知，c(Cl)＞c(NH4)，銨根離子水解溶液顯酸性，則c(H)>c(OH),離子水解的程度很弱，則c(NH4)

+

＞c(H)，所以cClcNH4cHcOH，A正確，BCD錯(cuò)誤，

故選A。

03探究提升

?環(huán)節(jié)一鹽類水解的類型和規(guī)律

【情境材料】

4

＋＋2＋2＋－2－－－2－

海洋面積約占地球表面積的71%。海水中主要含有Na、K、Ca、Mg、Cl、SO4、Br、HCO3、CO3

等離子。海水呈弱堿性(pH約為8.1)，海水的弱堿性有利于海洋生物利用碳酸鈣形成介殼。

【問題探究】

1．請(qǐng)從化學(xué)的角度分析海水呈堿性的原因是什么？

－

2．在預(yù)測(cè)NaHCO3溶液的酸堿性時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NaHCO3為酸式鹽，應(yīng)呈酸性；乙同學(xué)認(rèn)為HCO3會(huì)水解，

－

溶液應(yīng)呈堿性；丙同學(xué)認(rèn)為HCO3既會(huì)發(fā)生電離又會(huì)發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于電離程度、水解程度

的相對(duì)大小。上述三位同學(xué)的觀點(diǎn)哪個(gè)是正確的？

3．NaHCO3、Na2CO3同樣為碳酸鹽，試分析同濃度二者的堿性強(qiáng)弱。

【答案】

2－－－

1．CO3＋H2OOH＋HCO3，

－－

HCO3＋H2OOH＋H2CO3。

－＋2－－－－

2．丙同學(xué)。在NaHCO3溶液中：HCO3H＋CO3、HCO3＋H2OH2CO3＋OH，由于HCO3的水

解程度大于電離程度，溶液呈堿性。

2－－

3．Na2CO3堿性更強(qiáng)。因?yàn)镃O3的水解程度大于HCO3。

要點(diǎn)歸納

1.實(shí)質(zhì)

弱酸的陰離子―→結(jié)合H＋

鹽電離―→―→

弱堿的陽離子―→結(jié)合OH－

破壞了水電離平衡―→水的電離程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈堿性或酸性。

2．規(guī)律

(1)“有弱才水解，無弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，

不發(fā)生水解反應(yīng)。

(2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，其水解程度

越大。

(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。

(4)“誰強(qiáng)顯誰性”——當(dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性，

反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。

3．特征

5

(1)常見的“弱”離子

＋

3＋3＋2＋

弱堿陽離子：NH4、Al、Fe、Cu等；

－－－－

222－－－－－

弱酸酸根離子：CO3、HCO3、AlO2、SO3、S、HS、ClO、CH3COO、F等。

(2)酸式鹽溶液酸堿性的判斷

①多元弱酸的酸式鹽：因弱酸的酸式酸根離子既可以發(fā)生電離，又可以發(fā)生水解，故鹽溶液的酸堿性取決

－

于對(duì)應(yīng)酸式酸根離子的電離程度與水解程度的相對(duì)大小。如NaHCO3溶液中，HCO3的水解程度大于電離

－

程度，溶液顯堿性；NaHSO3溶液中，HSO3的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。

②強(qiáng)酸的酸式鹽：強(qiáng)酸的酸式酸根離子在溶液中完全電離，故鹽溶液顯酸性。如NaHSO4溶液顯酸性。

典例精講

【例1】（2022秋·江西撫州·高二?？计谀┫铝嘘P(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的是

A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

+-

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c((OH)

+-

C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(H)≠c((OH)

D．水電離出的H+或OH-與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸堿性

【答案】C

【解析】A．鹽類水解的實(shí)質(zhì)就是破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中的c(H+)與c(OH-)不相等，

導(dǎo)致溶液呈酸性或堿性，A正確；

B．溶液呈酸堿性的本質(zhì)就是c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小，當(dāng)c(H+)＞c(OH-)時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)c(H+)＜c(OH-)時(shí)

+-

溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性是由于銨根離子水解，溶液中c(H)＞c(OH)，B正確；

-++-

C．在醋酸鈉溶液中，由于CH3COO結(jié)合水電離出的H生成難電離的醋酸，使溶液中的c(H)＜c(OH)，溶液

呈堿性，而水自身電離出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C錯(cuò)誤；

D．選項(xiàng)中所描述的就是鹽類水解的實(shí)質(zhì)，故D正確；

答案選C。

【例2】（2021春·廣西南寧·高二南寧三中?？计谀┫铝姓f法正確的是

2+

A．Na2C2O4溶液中離子濃度關(guān)系：c(C2O4)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)=c(Na)

B．能水解的鹽溶液可能呈酸性或堿性，也有可能呈中性

2+

C．配制FeSO4溶液時(shí)要加入鐵粉防止Fe水解

D．將Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OH)3固體

【答案】B

2+

【解析】A．Na2C2O4溶液中，根據(jù)物料守恒，離子濃度關(guān)系：2[c(C2O4)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)]=c(Na)，故A

錯(cuò)誤；

B．強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液水解呈酸性，弱酸弱堿鹽水解可能呈中性，如醋酸銨溶液，

故B正確；

6

2+

C．配制FeSO4溶液時(shí)要加入鐵粉防止Fe被氧化，故C錯(cuò)誤；

D．將Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OH)3固體，Al(OH)3受熱分解生成三氧化二鋁，故D錯(cuò)誤。

答案為：B。

【例3】（2023春·重慶沙坪壩·高二重慶一中校考期中）常溫下，下列有關(guān)水溶液敘述正確的是

cOH

A．向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

cNH3H2O

8

B．pH均為11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，則由水電離的cOH之比為10:1

C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，直到溶液呈中性，有cNacCH3COOHcCH3COO

D．下列4種pH相同的溶液：①CH3COONa；②C6H5ONa；③NaHCO3；④NaOH中cNa的大小

順序是①>②>③>④

【答案】B

【解析】A．氨水中加入少量硫酸銨固體時(shí)，達(dá)新平衡，c(NH4)增大，Kb不變，則溶液中

cOHcOHcNH4K

b減小，故A錯(cuò)誤；

cNH3H2OcNH3H2OcNH4cNH4

---+

B．Na2CO3溶液中由水電離的c(OH)等于溶液中c(OH)，NaOH溶液中由水電離的c(OH)等于溶液中c(H)，

14

-10-118

則pH均為11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中由水電離的c(OH)之比為:10=10:1，故B正確；

1011

++--

C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，電荷守恒關(guān)系為c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)，當(dāng)溶液呈中

+-+-

性時(shí)，c(H)=c(OH)，則c(Na)=c(CH3COO)，所以cNacCH3COOHcCH3COO，故C錯(cuò)誤；

D．酸的酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，濃度相同的①CH3COONa；②C6H5ONa；③NaHCO3；④NaOH

中pH:④>②>③>①，所以pH相同時(shí)溶液濃度大小關(guān)系：①>③>②>④，即pH相同的溶液中c(Na+)的

大小順序是①>③>②>④，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

?環(huán)節(jié)二鹽類水解離子方程式的書寫

【情境材料】

硫化鈉又稱臭堿、臭蘇打、黃堿、硫化堿。染料工業(yè)中用于生產(chǎn)硫化染料，是硫化青和硫化藍(lán)的原料。印

染工業(yè)用作溶解硫化染料的助染劑。制革工業(yè)中用于水解使生皮脫毛，還用以配制多硫化鈉以加速干皮浸

水助軟。

【問題探究】

1．請(qǐng)分析在Na2S溶液中，是否發(fā)生水解反應(yīng)，如果反應(yīng)，哪種離子發(fā)生了水解反應(yīng)，水溶液顯什么性？

2．請(qǐng)判斷AlCl3溶液中哪種離子發(fā)生了水解反應(yīng)，溶液顯什么性？

2－2－－

3．CO3對(duì)應(yīng)的酸是H2CO3，所以其水解離子方程式為CO3＋2H2OH2CO3＋2OH，對(duì)嗎？

7

【答案】

2－＋

1．發(fā)生了水解反應(yīng)。在溶液中，Na2S電離出的S是弱酸酸根離子，它會(huì)與水電離出的H部分結(jié)合成HS

－，發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液顯堿性。

2．Al3＋發(fā)生了水解反應(yīng)，結(jié)合水中的OH－，溶液顯酸性。

2－－－－

3．不對(duì)。多元弱酸酸根離子的水解方程式應(yīng)分步書寫，應(yīng)為CO3＋H2OHCO3＋OH(主要)；HCO3＋

－

H2OH2CO3＋OH(次要)。

要點(diǎn)歸納

1．水解離子方程式的一般模式及特點(diǎn)

－＋

陰(陽)離子＋H2O弱酸(或弱堿)＋OH(或H)。

(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子

方程式中不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。

(2)鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱

的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“===”而寫“”。

2．不同類型鹽水解的離子方程式

－－

(1)一元弱酸強(qiáng)堿鹽，以CH3COONa為例：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH。

＋＋

(2)一元弱堿強(qiáng)酸鹽，以NH4Cl為例：NH4＋H2ONH3·H2O＋H。

(3)多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)：多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書寫。水解程度主要取決于第一步反

2－－－－－

應(yīng)，以Na2CO3為例：CO3＋H2OHCO3＋OH，HCO3＋H2OH2CO3＋OH。

(4)多元弱堿強(qiáng)酸鹽：多元弱堿強(qiáng)酸鹽水解也是分步的，由于中間過程復(fù)雜，中學(xué)階段寫成一步，以CuCl2

2＋＋

為例：Cu＋2H2OCu(OH)2＋2H。

－－

(5)多元弱酸的酸式鹽，以NaHCO3為例：HCO3＋H2OH2CO3＋OH。

(6)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)

＋－2－－

①NH4與HCO3、CO3、CH3COO等構(gòu)成的鹽，雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解。如

＋－

NH4＋CH3COO＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。

3＋2－－3＋

②Al和CO3或HCO3等構(gòu)成的鹽，水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀。如Al＋

－

3HCO3

－2－＋－

(1)誤把電離方程式看成水解方程式，如HS＋H2OS＋H3O，此方程式為HS的電離方程式，不是

－－2－＋－－

HS的水解方程式，因?yàn)槠浠?jiǎn)可寫為HSS＋H。HS的水解方程式應(yīng)為HS＋H2OH2S＋

OH－。

(2)書寫鹽類水解方程式常見錯(cuò)誤

3＋＋3＋

①把“”誤寫為“===”。如Fe＋3H2O===Fe(OH)3＋3H是錯(cuò)誤的，正確的為Fe＋3H2OFe(OH)3

＋3H＋。

3＋＋3

②水解產(chǎn)物量很小時(shí)，標(biāo)上“↑”或“↓”。如Al＋3H2OAl(OH)3↓＋3H是錯(cuò)誤的，正確的為Al

8

＋＋

＋3H2OAl(OH)3＋3H。

典例精講

【例4】（2023秋·遼寧·高二沈陽市第一二〇中學(xué)校聯(lián)考期末）下列敘述正確的是

A．明礬可以用于凈水是因?yàn)椋篈lO22H2OAl(OH)3OH

2

B．小蘇打能中和胃酸是因?yàn)椋篊O3H2OHCO3OH

2

C．MgCl2溶液顯酸性的原因：Mg2H2OMg(OH)22H

2

D．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO3H2OH3OSO3

【答案】C

【解析】A．明礬可用于凈水是因?yàn)殇X離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為

3

Al3H2OAl(OH)33H，故A錯(cuò)誤；

B．小蘇打能中和胃酸是因?yàn)樘妓釟溻c與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為

HCO3HCO2H2O，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鎂溶液顯酸性是因?yàn)殒V離子在溶液中水解生成氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為

2

Mg2H2OMg(OH)22H，故C正確；

--

D．亞硫酸氫鈉在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO3+H2OH2SO3+OH，故

D錯(cuò)誤；

故選C。

【例5】（2023·全國(guó)·高二假期作業(yè)）下列電離或水解方程式書寫正確的是

．水溶液呈堿性：2

ANa2SS2H2OH2S2OH

．溶解于重水中：

BNH4ClNH4D2ONH3D2OH

C．NaHSO3在水溶液中的電離：NaHSO3NaHSO3

．常溫下，溶液約為：3

D0.1mol/LH3PO4pH3H3PO43HPO4

【答案】C

2-2

【解析】A．S的水解為分步水解，SH2OHSOH，HSH2OH2SOH以第一步為主，A錯(cuò)

誤；

B．NH4Cl溶解于重水中，NH4D2ONH3HDOD，B錯(cuò)誤；

C．NaHSO3為鹽，可以完全電離，C正確；

-3

D．0.1mol/LH3PO4溶液pH約為3，則氫離子的濃度為10mol/L，所以H3PO4分步電離，

H3PO4HH2PO4，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

9

04課堂總結(jié)

05強(qiáng)化訓(xùn)練探究

提升

一、單選題

1．（2023春·浙江杭州·高二校聯(lián)考期中）下列鹽類能抑制水的電離的是

A．NaClB．NaHCO3C．NaOHD．NaHSO4

【答案】D

【解析】A．NaCl電離出的Na和Cl，不影響水的電離，A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3中HCO3水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離，B錯(cuò)誤；

C．NaOH電離出的OH抑制水的電離，但是其為堿，不為鹽，C錯(cuò)誤；

D．NaHSO4屬于酸式鹽，能完全電離出H，抑制水的電離，D正確；

故選D。

2．（2023秋·浙江·高二期末）下列物質(zhì)中能促進(jìn)水的電離，且水溶液呈酸性的是

A．AlCl3B．NH3C．CH3COOHD．CH3CH2ONa

【答案】A

3+-

【解析】A．AlCl3溶于水后，電離產(chǎn)生的Al能與水電離產(chǎn)生的OH結(jié)合，生成弱電解質(zhì)Al(OH)3，從而促進(jìn)

水電離，并使水溶液呈酸性，A符合題意；

-

B．NH3溶于水生成的一水合氨為弱堿，發(fā)生電離產(chǎn)生OH，抑制水電離，B不符合題意；

+

C．CH3COOH在水溶液中發(fā)生電離，生成H等，抑制水電離，C不符合題意；

-

D．CH3CH2ONa電離產(chǎn)生的CH3COO發(fā)生水解，促進(jìn)水電離，使溶液呈堿性，D不符合題意；

故選A。

3．（2023秋·河南許昌·高二統(tǒng)考期末）下列方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是

3

A．H2OH2OH3OOHB．Al(OH)33HAl3H2O

32

C．Fe3H2OFe(OH)33HD．CO32H2OH2CO32OH

【答案】C

【解析】A．該方程式為H2O的電離方程式，不是水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

10

+

B．該反應(yīng)為Al(OH)3與H反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)不是水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫離子，離子方程式書寫正確，C正確；

22

D．CO3分步水解，第一步反應(yīng)為CO3H2OHCO3OH，第二步反應(yīng)為HCO3H2OH2CO3OH，

D錯(cuò)誤；

故答案選C。

4．（2021秋·廣東茂名·高二統(tǒng)考期末）已知相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH

較大，則關(guān)于同溫度同體積同濃度的HCN和HClO溶液的下列說法中，不正確的是

A．電離程度：HClO>HCN

B．pH：HCN溶液HClO溶液

C．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN

D．兩種溶液中離子濃度：cHcCNcHcClO

【答案】C

【解析】A．強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越強(qiáng)。NaCN溶液的pH

比NaClO大，說明HCN比HClO酸性弱，所以電離程度HCN<HClO，A正確；

B．酸性HClO＞HCN，則等濃度時(shí)，HClO溶液的pH較小，B正確；

C．等物質(zhì)的量時(shí)，與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，C錯(cuò)誤；

D．酸性HClO＞HCN，則等濃度時(shí)，c（CN-）＜c（ClO-），且HCN中c(H+)小于HClO中c(H+)，所以

cHcCNcHcClO，D正確；

故選C。

5．（2023春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，下列各組離子能大量共存的是

222

A．pH12的水溶液中：Na、Fe、CO3、SO4

2

B．能使紫色石蕊試劑變紅的水溶液中：Na、Ca、NO3、Cl

1212

C．水電離出的cH110molL的水溶液中：K、Fe、HCO3、ClO

312

D．cAl0.1molL的水溶液中：H、K、SO3、HCO3

【答案】B

【解析】A．pH為12的水溶液為堿性溶液，堿性溶液中亞鐵離子與氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，

不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．能使紫色石蕊試劑變紅的水溶液為酸性溶液，酸性溶液中四種離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B

正確；

C．水電離出的氫離子為1×10—12mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，酸溶液中，碳酸氫根離子與

氫離子反應(yīng)、亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；堿溶液中，亞鐵離子、碳酸氫

根離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．溶液中氫離子與亞硫酸根離子、碳酸氫根離子反應(yīng)，且鋁離子也能與亞硫酸根離子、碳酸氫根離子發(fā)生

11

雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B。

6．（2023春·浙江衢州·高二統(tǒng)考期末）對(duì)NaHCO3溶液進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不．正．確．的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

1

往1.0molLNaHCO3溶液中逐滴滴加NaHCO3與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3，說

A溶液變渾濁

1

1.0molLNaAlO2溶液明HCO3酸性強(qiáng)于Al(OH)3

1溶液與3

1.0molLNaHCO3產(chǎn)生沉淀并Al和HCO3能分別與水電離產(chǎn)生的OH

B

1溶液混合有氣體冒出

0.3molLAlCl3和H反應(yīng)，且水解相互促進(jìn)

1稀釋可以破壞HCO之間的氫鍵，使得

向1.0molLNaHCO3溶液中加少量水稀溶液的堿性3

C

增強(qiáng)

釋cHCO3增大，堿性增強(qiáng)

一段時(shí)間后NaHCO3分解且生成的Na2CO3溶解度比

D將飽和NaHCO3溶液加熱

有固體析出

NaHCO3小而析出

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

2

【解析】A．NaHCO3與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3，離子方程式為AlO2+HCO3+H2O=CO3Al(OH)3，是

強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，說明HCO3酸性強(qiáng)于Al(OH)3，A正確；

33

B．Al水解反應(yīng)的離子方程式為Al3H2OAl(OH)3+3H；碳酸氫根發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為

，3和能分別與水電離產(chǎn)生的和反應(yīng)，且水解相互促進(jìn)，故徹

HCO3+H2OH2CO3+OHAlHCO3OHH

3+

底雙水解：Al+3HCO3=3CO2Al(OH)3，產(chǎn)生沉淀并有氣體冒出，B正確；

C．cHCO3增大，水解產(chǎn)生的氫氧根濃度增大、堿性增強(qiáng)，C正確；

D．Na2CO3溶解度比NaHCO3大，D不正確；

選D。

7．（2022春·廣西南寧·高二南寧三中?？计谥校┏叵?，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

-

A．pH=8的CH3COONa溶液和pH=8的NaOH溶液，由水電離產(chǎn)生的OH濃度相等

-++-

B．0.01mol/LNaOH溶液與等體積pH=2醋酸混合后的溶液：c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)

-+-

C．0.2mol/LNH3?H2O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Cl)+c(H)＞c(NH3?H2O)+c(OH)

c(NH)

D．向氨水中加入氯化銨固體，溶液中4比值變小

c(NH3H2O)

【答案】B

12

-

【解析】A．CH3COONa水解促進(jìn)水的電離，NaOH抑制水的電離，則二者由水電離產(chǎn)生的c(OH)不相等，A

錯(cuò)誤；

B．0.01mol/LNaOH溶液與等體積pH=2醋酸混合后得到醋酸鈉和醋酸的混合溶液，且醋酸的濃度大于醋酸

-++-

鈉，溶液呈酸性，c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)，B正確；

?1?1

C．0.2mol?LNH3?H2O溶液與0.1mol?LHCl溶液等體積混合，溶液中有電荷守恒：

--+

c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(NH4)，N元素物質(zhì)的量為Cl元素物質(zhì)的量的2倍，則有物料守恒

--+-

2c(Cl)=c(NH3?H2O)+c(NH4)，兩式加合消去c(NH4)，可得c(Cl)+c(H)=c(NH3?H2O)+c(OH)，C錯(cuò)誤；

+-+

c(NH4)c(OH)c(NH4)Kb

D．Kb(NH3?H2O)=，溫度不變，其值不變，=-，向氨水中加入氯化銨固

c(NH3H2O)c(NH3H2O)c(OH)

-Kbc(NH4)

體，c(OH)減小，則-比值增大，增大，D錯(cuò)誤；

c(OH)

c(NH3H2O)

故選：B。

8．（2023春·四川綿陽·高二三臺(tái)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2

－

mol·L1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不．正．確．的是

＋－－＋

A．在A點(diǎn)：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)

－＋＋－

B．在B點(diǎn)：c(OH)＝c(H)，c(Na)＝c(CH3COO)

－＋＋－

C．在C點(diǎn)：c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH)

－＋

D．在C點(diǎn)：c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝2c(Na)

【答案】C

－1－1

【解析】A．在A點(diǎn)，20mL0.1mol·LNaOH溶液與10mL0.2mol·L醋酸溶液恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COONa，

－＋－－＋

CH3COO水解使溶液顯堿性，故c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)，A正確；

－＋＋

B．在B點(diǎn)溶液顯中性即c(OH)＝c(H)，由電荷守恒cCH3COOcOHcNacH可知c(Na)＝

－

c(CH3COO)，B正確；

－＋

C．在C點(diǎn)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa與CH3COOH，且溶液顯酸性，即c(OH)<c(H)，由電荷守恒

＋－－＋

cCH3COOcOHcNacH可知c(Na)＜c(CH3COO)，，且為溶質(zhì)離子，故c(CH3COO)＞c(Na)

＞c(H＋)＞c(OH－)，C錯(cuò)誤；

－

D．在C點(diǎn)，共滴加4mmol醋酸，氫氧化鈉共2mmol，由物料守恒可知：c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝2c(Na

13

＋)，D正確。

故選C。

9．（2023春·內(nèi)蒙古赤峰·高二赤峰二中校考階段練習(xí)）25℃時(shí)，向20mL0.2molL-1MOH溶液中逐滴加入濃

cMOH

-1-

度為0.2molL的鹽酸，溶液中l(wèi)g+與pOHpOH=-lgcOH、加入鹽酸的體積的變化關(guān)系如圖所示。

cM

下列說法正確的是

A．MCl的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-9

B．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)<b點(diǎn)<c點(diǎn)<d點(diǎn)

C．b點(diǎn)溶液