《專(zhuān)題2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》同步練習(xí)

學(xué)而優(yōu)教有方學(xué)而優(yōu)教有方答案第=page22頁(yè)，共=sectionpages2323頁(yè)專(zhuān)題2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)同步練習(xí)高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A．堿性： B．熱穩(wěn)定性：C．原子半徑r： D．原子的最外層電子數(shù)n：2．下列有關(guān)原子軌道的描述，正確的是A．從空間結(jié)構(gòu)看，軌道比軌道大，其空間包含了軌道B．p能級(jí)的能量一定比s能級(jí)的能量高C．、、能級(jí)的軌道數(shù)依次增多D．、、軌道相互垂直，且能量不相等3．下列關(guān)于能層和能級(jí)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．每個(gè)能層中的能級(jí)數(shù)都等于該能層序數(shù)B．原子核外每個(gè)能層容納的電子數(shù)都是n2(n表示能層序數(shù))C．d能級(jí)最多能容納10個(gè)電子D．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始4．下列碳原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量最低的是A． B．C． D．5．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為A．x＋2 B．x＋4 C．x＋32 D．x＋186．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>ZC．簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>ZD．若X與W原子序數(shù)之差為5，則形成化合物的化學(xué)式為7．一種具有抗痙攣?zhàn)饔玫乃幬镉蒟、Y、Z三種短周期元素組成。X、Y、Z三種原子序數(shù)依次增大，X元素原子的價(jià)層電子排布是nsnnp2n，Y元素原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素。Z元素原子價(jià)層電子的軌道中有兩個(gè)孤電子，且在其原子價(jià)層電子的軌道中s能級(jí)上電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)不相等。(藥物中Z元素呈最高正化合價(jià))下列判斷正確的是A．X與Y間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵 B．第一電離能：Y＜Z＜XC．X與Z只能形成一種化合物 D．該藥物溶于水后的水溶液呈中性8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水9．洋蔥所含的微量元素硒(34Se)是一種很強(qiáng)的抗氧化劑，能消除體內(nèi)的自由基，增強(qiáng)細(xì)胞的活力和代謝能力，具有防癌抗衰老的功效。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥(硒主要以CuSe存在，含有少量Ag、Au)為原料與濃硫酸混合焙燒，將產(chǎn)生的SO2、SeO2混合氣體用水吸收即可得Se固體，其工藝流程如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾用到的玻璃儀器為：玻璃棒、燒杯、普通漏斗B．SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強(qiáng)C．“焙燒”時(shí)的主要反應(yīng)為：CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2OD．生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣SeO2可以用NaOH溶液吸收10．一種有機(jī)合成中間體和活性封端劑的分子結(jié)構(gòu)式如下圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素，X、Y同主族，Z的基態(tài)原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)X原子的電子軌道表示式為：B．分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C．電負(fù)性：Y＜X＜ZD．四種元素原子半徑的大小順序?yàn)閃＜X＜Y＜Z11．下列說(shuō)法正確的是A．2p能級(jí)有3個(gè)軌道B．1s、2s、3s的電子云輪廓圖形狀不同C．p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上電子的運(yùn)動(dòng)軌跡呈啞鈴形D．同一能層的p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Z元素的2p軌道上有兩個(gè)成單電子。A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，A是淡黃色固體，F(xiàn)是Z元素的氣體單質(zhì)。已知：A+B→D+F，A+C→E+F；25℃時(shí)0.1mol·L－1D溶液的pH為13。下列判斷錯(cuò)誤的是A．X與W屬于同主族元素B．原子半徑：W>Y>Z>XC．1.0L0.1mol·L－1E溶液中陰離子的總物質(zhì)的量大于0.1molD．物質(zhì)A中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1二、填空題13．回答下列問(wèn)題：(1)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______。(2)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_______。(3)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B＋具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。四種元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為_(kāi)______。14．硫、氯、氮是三種常見(jiàn)的非金屬元素。完成下列填空：（1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為_(kāi)_____________，生成物固體A屬于_____晶體。（2）工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料，等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無(wú)害的氮?dú)夂退?，反?yīng)方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______，若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，被吸收的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________。（4）氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復(fù)雜性，氯氣可用作自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中的消毒劑，寫(xiě)出其中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產(chǎn)生，起作用的微粒是___________。三、計(jì)算題15．短周期主族元素R的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，R在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為400/0。已知R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。試通過(guò)計(jì)算:(1)確定R是什么元素_______；(2)確定R元素在周期表中的位置_______。四、實(shí)驗(yàn)題16．利用下圖所示裝置(允許加熱)驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律。請(qǐng)回答：(1)儀器A的名稱是_____干燥管D的作用是______________。(2)現(xiàn)用藥品NaBr、MnO2、濃鹽酸來(lái)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞Br。燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。(3)現(xiàn)用藥品稀HNO3、碳酸鈣、Na2SiO3溶液來(lái)驗(yàn)證非金屬性：N＞C＞Si。已知HNO3易揮發(fā)，H2SiO3是白色沉淀，試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。欲驗(yàn)證非金屬性N＞C＞Si，該實(shí)驗(yàn)裝置有一處缺陷，請(qǐng)指出改進(jìn)措施____________。五、有機(jī)推斷題17．三唑并噻二嗪類(lèi)化合物具有抗炎、抗腫瘤、抗菌的作用。該類(lèi)新有機(jī)化合物G的合成路線如圖所示。已知：R1COOH+R2NH2R1CONHR2+H2O(1)化合物B的名稱為_(kāi)______，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(2)由E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(4)有機(jī)物H是B的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的H有_______種。a.與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.分子中不含甲基(5)利用題中信息，設(shè)計(jì)以、乙醇為原料制備另一種三唑并噻二嗪類(lèi)化合物中間體P()的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。六、元素或物質(zhì)推斷題18．x、y、z、w、n為五種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。(2)n、z、w、三種元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篲_________（用化學(xué)式表示）。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強(qiáng)的是____A．y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．在氧化還原反應(yīng)中，1moly單質(zhì)比1molz得電子多C．y和z兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．y元素最高價(jià)氧化物水化物酸性比z元素最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見(jiàn)價(jià)陽(yáng)離子為_(kāi)_________（填化學(xué)式）；z和氫元素形成的18電子微粒中常見(jiàn)價(jià)陰離子的電子式為_(kāi)_________。(5)化合物nyz存在于天然氣中，可以用NaOH溶液洗滌除去?；衔飊yz的電子式為_(kāi)_________，其與NaOH溶液反應(yīng)除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(6)m元素的原子序數(shù)為_(kāi)_________，它是一種__________。（填“金屬”或“非金屬”）七、工業(yè)流程題19．廣東省珠江第二大水系北江流域因當(dāng)?shù)氐V業(yè)的開(kāi)發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴(yán)重超標(biāo)，致使當(dāng)?shù)厝恕翱拷伙嫳苯薄ｃB(Tl)是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)。(1)鉈(Tl)的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于___________。(2)下列推斷正確的是___________(填序號(hào))。A．單質(zhì)的還原性：

B．原子半徑：C．堿性：D．氧化性：E．最外層只有1個(gè)電子

F．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物(3)X元素是與鋁屬于對(duì)角線關(guān)系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(4)下列鐵的化合物中，不能直接化合得到的是___________(用字母代號(hào)填)。A． B． C． D．(5)工業(yè)利用硼礦石()制備單質(zhì)B(硼)并聯(lián)產(chǎn)輕質(zhì)MgO的流程如下，硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：硼酸(H3BO3)的溶解度溫度/℃01020304080溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54①為了加快硼礦石與Na2CO3溶液和CO2的反應(yīng)速率，可以采取的措施有___________(填一種)。②操作1是蒸發(fā)濃縮，___________，過(guò)濾，洗滌，干燥。③制備過(guò)程中可循環(huán)的物質(zhì)(填一種即可)___________。④硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能電離生成，硼酸的電離方程式為_(kāi)__________。八、原理綜合題20．飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(Ⅴ)砷酸鹽形式存在．(1)33As與P位為同一主族，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，砷在周期表中的位置______________．(2)根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))______________．a(chǎn)．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半徑：S＞P＞Asc．非金屬性：S＞P＞Asd．還原性：AsH3＞PH3＞H2S(3)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為_(kāi)_______________________________________．(4)去除水體中的砷，可先將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(Ⅴ)，選用NaClO可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化．研究NaClO投加量對(duì)As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果：已知：投料前水樣pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸．產(chǎn)生此結(jié)果的原因是____________________________．(5)強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As(Ⅴ)達(dá)到去除As的目的．已知：一定條件下，As(Ⅴ)的存在形式如下表所示：pH＜22~77~1111~14存在形式H3AsO4、pH＝6時(shí)，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是__________________________________________．九、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21．A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖________。

（2）寫(xiě)出化合物E2F2的電子式________。（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：BF32﹣中心原子雜化方式________；D3中心原子雜化方式________；FD42﹣微粒中的鍵角________；FD3分子的立體構(gòu)型________。（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有________、________（要求寫(xiě)一種分子和一種離子）。

參考答案：1．A【詳解】A．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Mg，故堿性：，A正確；B．元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>Br，故熱穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；C．通常電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：，C錯(cuò)誤；D．原子最外電子數(shù)n的關(guān)系為：，故D錯(cuò)誤；故選A。2．A【詳解】A．從空間結(jié)構(gòu)看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道，A正確；B．同一能層p能級(jí)的能量一定比s能級(jí)的能量高，B錯(cuò)誤；C．2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D．2px、2py、2pz軌道相互垂直，且能量相等，D錯(cuò)誤；故選A。3．B【分析】任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，即原子軌道類(lèi)型數(shù)目等于該電子層序數(shù)，如第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，各能層最多容納電子數(shù)都是2n2（n為電子層數(shù)）?！驹斀狻緼．由分析可知，每個(gè)能層中的能級(jí)數(shù)都等于該能層序數(shù)，故A正確；B．由分析可知，原子核外每個(gè)能層最多容納電子數(shù)都是2n2（n為電子層數(shù)），故B錯(cuò)誤；C．d能級(jí)有5個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多能容納2個(gè)電子，所以d能級(jí)最多能容納10個(gè)電子，故C正確；D．由分析可知，任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，故D正確；故選B。4．A【詳解】基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s22p2，基態(tài)排布為能量最低的排布，基態(tài)C原子的核外電子排布圖為，其余幾個(gè)均為激發(fā)態(tài)，故選A。5．B【詳解】由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類(lèi)數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類(lèi)數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26、34等，不可能相差4，即乙原子序數(shù)不可能為x+4；答案選B。6．C【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，則W為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素，則X為Na或Mg或Al，各元素的相對(duì)位置為，據(jù)此分析來(lái)解題?！驹斀狻緼．根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，越容易得到電子，則其電負(fù)性也越強(qiáng)。由各元素的相對(duì)位置關(guān)系可知，非金屬性：W>Z>Y>X，則電負(fù)性：W>Z>Y>X，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性：W>Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Z，B項(xiàng)正確；C．W與X的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而Z的簡(jiǎn)單離子比W的簡(jiǎn)單離子多一個(gè)電子層，即離子半徑：Z>W>X，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若W與X原子序數(shù)差為5，則W為N時(shí)，X為Mg，形成化合物的化學(xué)式為，即形成化合物的化學(xué)式可以為，D項(xiàng)正確；答案選C。7．B【分析】X、Y、Z三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X價(jià)層電子排布是nsnnp2n，則n等于2，即2s22p4，所以X為氧元素；Y元素原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，所以Y是鎂元素，滿足第一電離能都高于同周期相鄰元素；Z元素原子價(jià)層電子的軌道中有兩個(gè)孤電子且在其原子價(jià)層電子的軌道中s能級(jí)上電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)不相等，即價(jià)電子排布式為3s23p4，則Z為硫元素，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．X與Y形成離子化合物氧化鎂，化學(xué)鍵為離子鍵，A錯(cuò)誤；B．第一電離能O>S>Mg，即Y<Z<X，B正確；C．X與Z可以形成SO2、SO3，C錯(cuò)誤；D．該藥物應(yīng)為硫酸鎂，溶于水后鎂離子水解使溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；故選B。8．D【分析】短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，若為2個(gè)電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為O，由位置可知，不符合題意；若為3個(gè)電子層，則W的最外層電子數(shù)為6，所以W為S，由位置可知，X為N，Y為Al，Z為Si。據(jù)此分析。【詳解】A．電子層越多，半徑越大，具有相同電子層的原子序數(shù)越大其原子半徑越小，則原子半徑為rY＞rZ＞rW＞rX，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Y為Al，AlCl3溶液顯酸性，NaAlO2溶液顯堿性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．W為S，X為N，非金屬性W<X，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W<X，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Z為Si，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，難溶于水，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。9．B【分析】陽(yáng)極泥研磨粉碎，與濃硫酸混合焙燒，將產(chǎn)生的SO2、SeO2混合氣體用水吸收，過(guò)濾即可得Se固體?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒，則玻璃儀器為：玻璃棒、燒杯、普通漏斗，A說(shuō)法正確；B．將產(chǎn)生的SO2、SeO2混合氣體用水吸收即可得Se固體，SeO2中的Se為+4價(jià)，降低為0價(jià)，有氧化性，二氧化硫被氧化為硫酸，所以SeO2氧化性比SO2強(qiáng)，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．“焙燒”時(shí)反應(yīng)物為CuSe、H2SO4，生成物有SeO2、SO2，根據(jù)元素守恒配平，主要反應(yīng)為：CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O，C說(shuō)法正確；D．Se與S為同主族元素，性質(zhì)具有相似性，則生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣SeO2可以用NaOH溶液吸收，D說(shuō)法正確；答案為B。10．C【分析】X、Y同主族，X形成2個(gè)單鍵1個(gè)雙鍵，Y形成4個(gè)單鍵，則X為C元素，Y為Si元素，Z的基態(tài)原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)最大，可形成一個(gè)單鍵穩(wěn)定存在，則Z為Cl元素，W形成一個(gè)共價(jià)單鍵，原子序數(shù)小于C，則W為H元素?！驹斀狻緼．由分析可知X為C，其核外電子的軌道表示式為：，故A錯(cuò)誤；B．YW2Z2為SiH2Cl2，中心原子Si有4個(gè)σ鍵，但是4個(gè)σ的鍵長(zhǎng)不同，故不是正四面體，故B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z分別為C、Si、Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：Si<C<Cl，因此電負(fù)性：：Si<C<Cl，即Y＜X＜Z，故C正確；D．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W＜X＜Z＜Y，故D錯(cuò)誤；故選C。11．A【詳解】A．任何能級(jí)的p能級(jí)都有3個(gè)p軌道，故A正確；B．不同能級(jí)的s軌道的形狀都是球形，只是球的半徑不同，故B錯(cuò)誤；C．p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上電子云密度分布呈啞鈴形，不是電子的實(shí)際運(yùn)動(dòng)軌跡，故C錯(cuò)誤；D．同一能層的p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，故D錯(cuò)誤；故選A。12．D【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，A是淡黃色固體，A是Na2O2，25℃時(shí)0.1mol·L－1D溶液的pH為13，D是NaOH，Z元素的2p軌道上有兩個(gè)成單電子，Z是O元素，F(xiàn)是Z元素的氣體單質(zhì)，F(xiàn)是O2，Na2O2+B→NaOH+O2，Na2O2+C→E+O2，則B是H2O、C是CO2、E是Na2CO3；X、Y、Z、W分別是H、C、O、Na；【詳解】A．X、W分別是H、Na，屬于同主族元素，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑Na>C>O>H，故B正確；C．1L0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增大，則溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C正確；D．A是Na2O2，含有Na+、，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，故D錯(cuò)誤；選D。13．(1)H<C<O(2)O>Ge>Zn(3)

O

1s22s22p63s23p3【解析】(1)一般來(lái)說(shuō)，同周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，故C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<O；(2)鋅、鍺位于同周期，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大(除稀有氣體元素外)，而氧位于元素周期表右上角，電負(fù)性僅次于氟，由此得出氧、鍺、鋅的電負(fù)性：O>Ge>Zn；(3)C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C可能是Li或P，但是A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，所以C應(yīng)為P；D元素的最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子且C、D同周期，所以D為Cl；A2-和B+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A為O，B為Na；電負(fù)性最大的為O；C為P，P為15號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。14．

1s22s22p3

離子

＞

13.44L

Cl2+H2OHCl+HClO

Cl—【分析】（1）利用質(zhì)量守恒定律來(lái)判斷出A的化學(xué)式，然后判斷晶體類(lèi)型；（2）等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和硫酸銨，銨根離子的濃度硫酸銨大于氯化銨，銨根離子濃度越大，溶液pH越?。唬?）在反應(yīng)8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)中，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24e-；（4）氯氣的水溶液中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中的Cl-能與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀?！驹斀狻?1)氮原子的核電荷數(shù)為7，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3；由化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C→A+N2↑+3CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)相等，則A的化學(xué)式為K2S，屬于離子晶體；(2)等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，硫酸銨溶液中銨根離子濃度比氯化銨溶液中銨根離子濃度大，水解產(chǎn)生的氫離子濃度大，酸性較強(qiáng)，即pH大小為：氯化銨＞硫酸銨；(3)在反應(yīng)8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)中，NH3中N元素從-3價(jià)升高為0價(jià)，為還原劑，NO2中N元素從+4價(jià)降為0價(jià)，是氧化劑，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:8=3:4，用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則氧化產(chǎn)物N2為0.4mol，還原產(chǎn)物N2為0.3mol，依據(jù)原子守恒，被吸收的NO2為0.6mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L；(4)氯氣可用作自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中的消毒劑，是因?yàn)槁葰饽芘c水反應(yīng)生成HClO的緣故，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀AgCl產(chǎn)生，起作用的微粒是Cl-。【點(diǎn)睛】本題涉及氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，在氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，其中HClO見(jiàn)光易分解而變質(zhì)。15．(1)硫(2)第3周期ⅥA族【分析】周期主族元素R的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，即最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，可能為He、C、S等元素，He為稀有氣體，難以形成氧化物，C的最高價(jià)氧化為CO2，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，不符合，如為S，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物為SO3，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,綜上所以R是硫元素；【詳解】（1）根據(jù)分析可知，R是硫元素，答：R是硫元素；（2）確定R元素在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，答：R元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。16．

分液漏斗

防止倒吸

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

溶液變?yōu)槌赛S色

CO2+H2O+=H2SiO3↓+

在B和D之間加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶以除去揮發(fā)出的HNO3【分析】用NaBr、MnO2、濃鹽酸來(lái)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞Br的思路：B裝置盛放MnO2，A裝置盛放濃鹽酸，B中共熱MnO2和濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，C中盛放NaBr溶液，B中產(chǎn)生的氯氣在C中置換出溴單質(zhì)使溶液變橙黃色，即可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，從而證明非金屬性：Cl＞Br；用稀HNO3、碳酸鈣、Na2SiO3溶液來(lái)驗(yàn)證非金屬性：N＞C＞Si的思路：B中盛放碳酸鈣，A中盛放稀硝酸，稀硝酸和碳酸鈣在B中反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，C中盛放硅酸鈉溶液，B中產(chǎn)生的二氧化碳與C中硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色硅酸沉淀即可證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，從而證明非金屬性：N＞C＞Si。【詳解】(1)據(jù)圖可知，儀器A的名稱是分液漏斗；因球形干燥管D的下端直接伸入到溶液中，所以其作用是防止倒吸；(2)現(xiàn)用藥品NaBr、MnO2、濃鹽酸來(lái)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞Br，應(yīng)該先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下在B中發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，生成的Cl2通入到C中的NaBr溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，可以證明非金屬性：Cl＞Br，則燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；C中因?yàn)楫a(chǎn)生溴單質(zhì)溶液變?yōu)槌赛S色；(3)現(xiàn)用藥品稀HNO3、碳酸鈣、Na2SiO3溶液來(lái)驗(yàn)證非金屬性：N＞C＞Si，在B中稀HNO3、碳酸鈣反應(yīng)生成CO2氣體，證明酸性：HNO3＞H2CO3，生成的CO2氣體通入到C中與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，證明酸性：H2CO3＞H2SiO3，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，所以非金屬性：N＞C＞Si，則試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+=H2SiO3↓+；因HNO3易揮發(fā)，生成的CO2氣體中含有HNO3，HNO3也會(huì)和Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，干擾了CO2氣體與Na2SiO3溶液的反應(yīng)，所以改進(jìn)措施是在B和D之間加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶以除去揮發(fā)出的HNO3。17．(1)

苯甲酸乙酯

(2)+BrCH(CN)2→+HBr(3)N>O>C(4)3(5)【分析】根據(jù)B，D的結(jié)構(gòu)、結(jié)合C的分子式可知：B轉(zhuǎn)化成C發(fā)生取代反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)為。欲以、乙醇為原料制備P()，則需2個(gè)引入肽鍵，第一個(gè)肽鍵的引入可仿照流程中A→B→C，即與乙醇先發(fā)生酯化反應(yīng)得到，與H2NNH2發(fā)生取代反應(yīng)得到，與發(fā)生信息反應(yīng)生成第2個(gè)肽鍵得到目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到苯甲酸乙酯，則化合物B的名稱為苯甲酸乙酯，據(jù)分析化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）E→F的反應(yīng)，即與BrCH(CN)2發(fā)生取代反應(yīng)生成和HBr，化學(xué)方程式為+BrCH(CN)2→+HBr。（3）同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，因?yàn)榈拥膬r(jià)電子排布式2s22p3，p能級(jí)半充滿，比較穩(wěn)定，N的第一電離能大于O，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C。（4）有機(jī)物H是B的同分異構(gòu)體，滿足下列條件：a．與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．分子中不含甲基；則含有醛基和酚羥基，為苯環(huán)上含有一個(gè)羥基和一CH2CH2CHO，則滿足條件的H有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，即H有3種。（5）據(jù)分析，以、乙醇為原料制備P()的合成路線為：。18．(1)

三

ⅦA(2)(3)AC(4)

(5)

(6)

34

非金屬【分析】由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，y為第二周期元素，且y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則y為O元素，由此可推出n為碳元素，x為氮元素，z為硫元素，w為氯元素，以此解答該題；【詳解】（1）w為氯元素，其原子序數(shù)為17，含有3個(gè)電子層，最外層含有7個(gè)電子，位于周期表中第三周期，第ⅦA族，故答案為：三；

ⅦA；（2）由元素周期律可知

，

碳、硫及氯三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>S>C，

則這三種元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠2CO3<

H2SO4<

HClO4，故答案為：H2CO3<

H2SO4<

HClO4；（3）A．氧氣與

H2S

溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說(shuō)明氧元素的非金屬性比

S

元素的非金屬性強(qiáng)，故

A

正確；B．在氧化還原反應(yīng)中，

1mol

氧氣比

1molS

得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系，故

B

錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O和S

兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說(shuō)明氧的非金屬性較強(qiáng)，故

C

正確；D．氧元素不存在最高正價(jià)，無(wú)法通過(guò)氧元素最高價(jià)氧化物水化物與硫元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱比較來(lái)判斷氧元素的非金屬性比硫強(qiáng)，故

D

錯(cuò)誤。故答案為

：AC

。（4）氧元素和氫元素形成的

10

電子微粒中常見(jiàn)

+1

價(jià)陽(yáng)離子為H3O+，

硫元素和氫元素形成的

18

電子微粒中常見(jiàn)

-1

價(jià)陰離子

HS-；

其電子式為。故答案為：

H3O+；。（5）羰基硫分子與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，均為直線型，其電子式為，COS

與NaOH

溶液反應(yīng)除生成兩種正鹽外，還有水生成

，

其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O，故答案為：；COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O；（6）m元素和O、S處于同一主族，為Se元素，原子序數(shù)比S大18，為34；根據(jù)同一主族從上到下元素性質(zhì)遞變規(guī)律知硒為非金屬，故答案為：34；非金屬。19．(1)第六周期第ⅢA族(2)A、D、F(3)(4)C(5)

將礦石粉碎或提高反應(yīng)溫度或攪拌

冷卻結(jié)晶

CO2

【分析】（1）鉈(Tl)的原子序數(shù)為81，TI和Al處于同一主族，TI是第六周期元素，所以鉈在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族。（2）A．TI和Al位于同一主族，Al是第三周期元素，TI是第六周期元素，同一主族元素，從上到下，金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，所以單質(zhì)的還原性：，正確；B．同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：，錯(cuò)誤；C．同一主族元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，堿性：，錯(cuò)誤；D．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)可知，氧化性：，正確；E．TI位于第ⅢA族，最外層有3個(gè)電子，失去1個(gè)電子形成，其最外層有2個(gè)電子，錯(cuò)誤；F．根據(jù)反應(yīng)可知，Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，正確；故選A、D、F。（3）與鋁屬于對(duì)角線關(guān)系的第二周期元素為Be，對(duì)角線元素性質(zhì)相似，Be與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。（4）可由鐵在純氧中點(diǎn)燃制得；FeCl2可由FeCl3和Fe化合得到；Fe(OH)3可由Fe(OH)2和氧氣以及水化合得到：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2不能通過(guò)化合反應(yīng)得到，故選C。（5）①為了加快硼礦石與Na2CO3溶液和CO2的反應(yīng)速率，可以采取的措施有將礦石粉碎或提高反應(yīng)溫度或攪拌。②根據(jù)給出的硼酸的溶解度可知，硼酸的溶解度隨溫度降低而減小，所以從溶液中獲得硼酸晶體的操作1是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥。③硼酸鎂可以分解為輕質(zhì)氧化鎂和二氧化碳，二氧化碳可循環(huán)使用。④硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能電離生成，即硼酸結(jié)合了水電離的氫氧根離子，則硼酸的電離方程式為：。20．

第4周期；VA族

acd

4FeS2＋15O2＋14H2O=4Fe(OH)3＋8＋16H+

起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低

HClO＋H3AsO3=＋Cl－＋2H+【分析】(1)磷原子核外電子數(shù)為15，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5；根據(jù)砷的原子結(jié)構(gòu)回答其在周期表中的位置；(2)根據(jù)元素周期律進(jìn)行相關(guān)問(wèn)題的解答；(3)FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵；(4)圖象中曲線變化和溶液濃度越大鹽水解程度越小分析；(5)pH=6時(shí)，NaClO溶液中生成HClO，圖中分析可知pH=6時(shí)As（Ⅴ）的存在形式為H2AsO4-?！驹斀狻?1)磷原子核外電子數(shù)為15，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5，磷原子結(jié)構(gòu)示意圖為；砷原子的核外電子數(shù)為33，與磷處于同一主族，在周期表中