高一化學聯(lián)考試卷

2024/2025學年度第二學期聯(lián)盟校期中學情調研檢測高一年級化學試題（總分100分考試時間75分鐘）注意事項：1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分．2.答題前，務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上．3.作答非選擇題時必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對應題目的選項涂黑。共42一、單項選擇題：（本大題共14個小題，每小題3分，共42分．）1.新材料的蓬勃發(fā)展彰顯化學學科的魅力。下列說法不正確的是A.太陽能電池光電轉換半導體材料的主要成分是二氧化硅B.火星車的熱控材料納米氣凝膠能發(fā)生丁達爾效應C.運載火箭加注的液氫燃料是高能清潔燃料D.深海載人潛水器外殼使用的鈦合金屬于金屬材料2.人們在金星大氣中探測到PH，據此推斷金星大氣層或存在生命。利用下列反應：可制備PH。下列說法正確的是A.KOH的堿性弱于NaOHB.K+的結構示意圖為C.HO的電子式為D.KHPO2中含有離子鍵和共價鍵3.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.NHHCO3受熱易分解，可用于制氮肥B.鋁具有強還原性，可用于冶煉金屬錳C.NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉D.濃硝酸具有酸性，可用于鈍化鐵、鋁14.用如圖所示裝置制備氨氣并驗證氨氣的還原性，其中不能達到實驗目的的是A.用裝置甲生成氨氣B.用裝置乙干燥氨氣C.用裝置丙驗證氨氣的還原性D.用裝置丁和戊分別收集氨氣和氮氣5.X、Y、Z、M、Q是五種原子序數依次增大的短周期主族元素。X的核外電子數等于YZ的核外電子數等于XY核外電子數之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.原子半徑：B.元素最高化合價：Y＜ZC.MZ與MQ的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成化合物的水溶液均顯酸性6.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A.c(H+)=2mol·L1的溶液中：Cl、Fe2+、NOB.強堿性溶液中：Na、NH+、Cl4C.強酸性溶液中：K、Cu2+、NOD.含Fe3+的溶液中：H、Na+、SCN7.下列反應中，一定屬于吸熱反應的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應B.NaOH溶液與鹽酸的反應C.晶體與晶體的反應D.的反應28.溫度和容積不變，能表明反應3Fe(s)＋4HO(g)?FeO(s)＋4H(g)達到平衡狀態(tài)的是A．容器內壓強不再變化B．反應不再進行C．v(HO)=v(H)D．氫氣濃度不再變化9.向一定溫度下的2L密閉容器中通入NO2發(fā)生反應：?。NO2的物質的量n(NO)隨時間(t)變化的曲線如圖所示(圖中的X、Y兩條線代表有、無催化劑)，下列敘述正確的是A.Y線表示無催化劑B.X線上a點時的轉化率為75％C.c點時的D.X線前內的平均反應速率可表示為10.室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的溶液中一定A向某溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀含Cl取溶液5～6滴KI與溶B，繼續(xù)加入，充分振蕩，靜置，取少量上層溶液，滴液的反應有一定限度加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色C一定有氧化性：D將硫酸酸化的HO2滴入Fe(NO)2溶液，溶液呈棕黃色311.下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是A.在氨水中加鹽酸：B.銅溶于稀硝酸：通電C.電解飽和食鹽水：2NaCl====2Na+Cl2D.鋁熱反應：12.NH3原NO1Fe3+催化NH3還原NO的反應歷程如圖2所示。下列說法正確的是A.圖1所示熱化學方程式為B.圖1所示反應產物中氧化產物與還原產物物質的量之比為2：3C.圖2所示過程中的物質的量減少D.圖2所示過程生成1mol氮氣，轉移電子的數目為2.4mol13.二氧化硫空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時，實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.正極的電極反應式為B.該燃料電池發(fā)生的是非氧化還原反應C.電流的流動方向為從電極導線電極D.標準狀況下，若有反應，則轉移了電子414.用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO)可獲得Ca(NO)，其部分工藝流程如下：下列說法不正確的是A．吸收時主要反應的化學方程式為NO+NO+Ca(OH)=Ca(NO)+HOB．將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會增大C．采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收D．若尾氣中n(NO)n(NO)＜11，吸收后排放的氣體中NO含量升高第Ⅱ卷(非選擇題共58分)15.在2L8002NO(g)＋O(g)?2NO(g)n(NO)隨時間的變化如下表。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上圖中，A點處v___________v(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)圖中表示NO2變化的曲線是_______NO表示從0～2s內該反應的平均速率v=_____。(3)下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母，下同)。a.v(NO)=2v(O)b.容器內壓強保持不變c.v(NO)=2v(O)d.容器內的密度保持不變(4)下列能使該反應的反應速率增大的是___________。a.及時分離出NO2氣體b適當升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的催化劑516.碳酸亞鐵難溶于水，常用于制取鐵或補血劑。一種的制備裝置如下應時，三頸燒瓶內溶液中只含一種溶質。過濾后可得沉淀。（1）恰好完全反應后，檢驗三頸燒瓶內溶液中陽離子的方法是___________________________________________________。（2）反應后所得沉淀需進行過濾、洗滌。檢驗沉淀已經洗滌干凈的方法是_________________________________________________。（3）在潮濕的空氣中先轉化為，最終變?yōu)?，并進一步轉化為。寫出在潮濕的空氣中轉化為的化學方程式：___________。（4）某固體被部分氧化，為測定其中的質量分數，現進行如下實驗：稱取固體樣品，加足量鹽酸充分溶解，將溶液稀釋至。量取該溶液，加入溶液，兩者正好完全反應。已知實驗過程中發(fā)生反應如下：。計算固體樣品中的質量分數，寫出計算過程___________。6AF分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，裝置C為純凈、干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質可選用(填字母)。a．氯化鈉b．氫氧化鈉c．碳酸鈣（2）裝置B、D的作用均為。從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有溶液的洗氣瓶。（3）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為，裝置E的作用是除去中的HCl，洗氣瓶中盛放的試劑為。（4）氮的氧化物(NO、NO2等)是主要的大氣污染物，必須脫除才能排放。①臭氧脫硝法：O3氧化NOHNO。②氨氣催化吸收法處理尾氣法：已知7mol氨氣恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉化為N，則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比。③研究不同溫度下經酸化處理的Ca(ClO)2溶液對NO60～80℃時，NO脫除率下降的原因是。718.現代社會中，人類的一切活動都離不開能量，研究化學能與熱能、電能的轉化具有重要價值。回答下列問題：(1)如圖為某化學興趣小組探究不同條件下化學能與電能之間轉化的裝置，回答下列問題：①若電極ab看到的現象為，向(填“a”或“b”)極移動，正極的電極反應式為。②若電極a為A